資源簡介

(共26張PPT)
3.離子方程式的正誤判斷
選擇題專攻
核心精講
01
離子方程式正誤判斷的三個關鍵
化學式拆寫 “四原則” 易溶強電解質拆，弱電解質、難溶物不拆
微溶物清拆濁不拆
單質、氧化物不拆
濃硫酸不拆，濃鹽酸、濃硝酸拆
反應產物 “三分析” 分析量不同時的產物
分析是否漏掉同步反應
分析變價元素的產物
方程式遵循 “三守恒” 原子守恒
電荷守恒
得失電子守恒
真題演練
02
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1.(2020·江蘇，7)下列指定反應的離子方程式正確的是
A.Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－
√
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A錯，次氯酸是弱酸，不能拆開；
B錯，電荷及氧原子個數不守恒，正確的離子方程式為3NO2＋H2O===2H＋＋ ＋NO；
D錯，向硝酸銀溶液中加入過量氨水，最終生成[Ag(NH3)2]＋，離子方程式為Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O。
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2.(2023·浙江6月選考，9)下列反應的離子方程式正確的是
A.碘化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2
　＋4Cl－
B.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋
C.銅與稀硝酸：Cu＋4H＋＋　　 ===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
D.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O===H2S＋
√
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碘化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣反應，碘離子與氯氣恰好完全反應：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故A錯誤；
向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳，反應生成碳酸氫鈣和次氯酸：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋ ，故B正確；
銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水：3Cu＋8H＋＋ ===
3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故C錯誤；
向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫，發生反應：2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋ ，故D錯誤。
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3.(2023·北京，6)下列離子方程式與所給事實不相符的是
A.Cl2制備84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋
　H2O
B.食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C.利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
D.Na2S去除廢水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓
√
Cl2和NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆寫，其余均可拆寫為離子，A項不符合題意；
醋酸為弱酸，不能拆寫為離子，反應為2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，B項符合題意；
FeCl3將Cu氧化為CuCl2而自身被還原為FeCl2，反應為2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，C項不符合題意；
Na2S將Hg2＋轉化為沉淀除去，反應為Hg2＋＋S2－===HgS↓，D項不符合題意。
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4.(2023·湖南，5)下列有關電極方程式或離子方程式錯誤的是
A.堿性鋅錳電池的正極反應：MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－
B.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋
C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===
　KFe[Fe(CN)6]↓
D.TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－
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堿性鋅錳電池放電時正極得到電子生成MnO(OH)，電極反應為MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－，A正確；
鉛酸蓄電池在充電時陽極失電子，發生反應：PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋4H＋＋　　 ，B錯誤；
K3[Fe(CN)6]溶液與Fe2＋反應生成藍色沉淀，反應的離子方程式為K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓，C正確；
TiCl4容易發生水解，反應的離子方程式為TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·
xH2O↓＋4H＋＋4Cl－，D正確。
考向預測
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1.下列離子方程式正確的是
A.碳酸鈉稀溶液中通入二氧化碳： ＋CO2＋H2O===
B.常溫下銅絲插入濃硝酸中：2H＋＋Cu===Cu2＋＋H2↑
C.氧化鐵粉末溶于氫碘酸：Fe2O3＋6H＋===3H2O＋2Fe3＋
D.用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl－＋2H2O 2OH－＋Cl2↑＋H2↑
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碘離子具有還原性，會和鐵離子反應生成亞鐵離子和碘單質，反應的離子方程式為Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2，C錯誤；
生成的氫氧根離子會和鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，反應的離子方程式為Mg2＋＋2Cl－＋2H2O Mg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑，D錯誤。
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2.能正確表示下列反應的離子方程式的為
A.鈉和冷水反應：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
B.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－
C.1 L 1 mol·L－1 FeBr2溶液與一定量氯氣反應轉移的電子數為2×6.02×
　1023時，反應的離子方程式為2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
D.向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===　　＋Cl－＋2H＋
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鈉和冷水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A錯誤；
FeBr2和Cl2反應過程中，Cl2先將Fe2＋氧化為Fe3＋，然后將Br－氧化為Br2，1 L 1 mol·L－1 FeBr2溶液與一定量氯氣反應轉移的電子數為2×6.02×1023時，說明生成1 mol Fe3＋和0.5 mol Br2，反應的離子方程式為2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，故C正確；
向NaClO溶液中通入少量SO2，離子方程式為3ClO－＋H2O＋SO2===
＋2HClO＋Cl－，故D錯誤。
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3.下列關于氯及其化合物之間轉化反應的離子方程式書寫不正確的是
A.實驗室制備少量Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑
B.向KAl(SO4)2溶液中加入氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3
C.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋　　 ＋5H2O===10H＋＋
　＋8Cl－
D.AgCl固體可溶于氨水：AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋
　2H2O
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實驗室制備少量氯氣，可以用MnO2與濃鹽酸加熱制備，其離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－　　　　Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑，故A正確；
向KAl(SO4)2溶液中加入氨水，鋁離子與氨水反應，生成氫氧化鋁和銨根離子，一水合氨為弱堿，化學式不拆，故B錯誤。
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4.宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養之一。下列物質性質實驗對應的反應方程式書寫錯誤的是
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白醋除鐵銹：Fe2O3·xH2O＋6CH3COOH===(3＋x)H2O＋6CH3COO－＋2Fe3＋，B錯誤；
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5.用黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣(含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等)提取鐵紅(Fe2O3)的過程如圖所示。下列有關反應離子方程式判斷和書寫錯誤的是
A.酸溶過程中Fe2O3溶解反應的離子
　方程式為Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋
　3H2O
B.濾渣A溶解于NaOH溶液的離子方程式為SiO2＋2OH－===　　 ＋H2O
C.“還原”過程產物之一為H2SO4，發生反應的離子方程式為FeS2＋16Fe3＋＋
　9H2O===17Fe2＋＋ ＋18H＋
D.“氧化”過程發生反應的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋2H2O＋8OH－===
　4Fe(OH)3↓
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硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，稀硫酸溶解主要除去不與酸反應的SiO2，加入FeS2將溶液中的Fe3＋還原為Fe2＋，再加氫氧化鈉和空氣，調節溶液的pH使Fe3＋沉淀，而Mg2＋、Al3＋都不沉淀，最后洗滌、烘干、研磨使氫氧化鐵分解生成氧化鐵，從而得到鐵紅。酸溶過程中Fe2O3溶解反應的離子方程式為Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，A正確；
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濾渣A為SiO2，溶解于NaOH溶液的離子方程式為SiO2＋2OH－===
　　 ＋H2O，B正確；
“還原”過程產物之一為H2SO4，發生反應的離子方程式為FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋ ＋16H＋，C錯誤；
“氧化”過程發生反應的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋2H2O＋8OH－===4Fe(OH)3↓，D正確。
本課結束

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