資源簡介

(共33張PPT)
4.離子共存、離子檢驗與推斷
選擇題專攻
核心精講
01
1.離子共存的常見限制條件
條件 類型 舉例
顏色 無色溶液 Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)、Cu2＋(藍色)、
(紫紅色)等有色離子不能大量存在
條件 類型 舉例
酸性 條件 ①pH<7 ②使甲基橙(或石蕊溶液)變紅的溶液 ③常溫下， ＝1×10－13 mol·L－1的溶液 ④0.1 mol·L－1 H2SO4溶液 ⑤0.1 mol·L－1 HCl溶液
條件 類型 舉例
堿性 條件 ①pH>7 ②使酚酞變紅(或石蕊溶液變藍)的溶液 ③常溫下， ＝ 1×10－12的溶液 ④0.1 mol·L－1 NaOH溶液
條件 類型 舉例
酸性或堿性 ①與Al反應放出H2的溶液 ②水電離的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液 既不能與H＋大量共存也不能與OH－大量共存
條件 類型 舉例
特定物質 的溶液 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 OH－、I－、Ag＋、SCN－等不能大量存在
0.1 mol·L－1 K2CO3溶液 Ba2＋、Ca2＋、Al3＋、H＋、Fe3＋、Fe2＋等不能大量存在
0.1 mol·L－1 FeCl2溶液 OH－、ClO－、 、Ag＋等不能大量存在
下列各組離子在指定的溶液中，一定能大量共存的打“√”，不能大量共存的打“×”。
對點訓練
×
×
√
×
×
×
√
√
×
×
2.常見陽離子的檢驗
3.常見陰離子的檢驗
真題演練
02
1
2
3
4
5
1.(2020·江蘇，4)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
√
1
2
3
4
5
A項，氨水與各離子以及各離子之間均不發生反應，能大量共存；
1
2
3
4
5
2.(2022·湖北，4)下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是
√
1
2
3
4
5
氨水顯堿性，會與Ag＋、Cu2＋反應，不能大量共存，A項錯誤；
3.(2021·湖南，12)對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是
1
2
3
4
5
√
Fe3＋會催化H2O2分解，因此Fe3＋與H2O2不能大量共存，故C錯誤；
1
2
3
4
5
1
2
3
4
5
4.(2020·全國卷Ⅱ，8)某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進行如下實驗：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色試驗，通過鈷玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加堿，產生白色沉淀。根據實驗現象可判斷其組成為
A.KCl、NaCl B.KCl、MgSO4
C.KCl、CaCO3 D.MgSO4、NaCl
√
1
2
3
4
5
由信息①得到澄清透明溶液，可排除碳酸鈣；
由信息②焰色試驗透過鈷玻璃可觀察到紫色，說明含有鉀元素，可推測含有氯化鉀；
由信息③向溶液中加入堿產生白色沉淀，可推測含有硫酸鎂，所以B正確。
1
2
3
4
5
5.(2022·全國乙卷，9)某白色粉末樣品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量樣品進行如下實驗：
①溶于水，得到無色透明溶液；②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，離心分離；③?、诘纳蠈忧逡海蚱渲械渭覤aCl2溶液有沉淀生成。
該樣品中確定存在的是
A.Na2SO4、Na2S2O3 B.Na2SO3、Na2S2O3
C.Na2SO4、Na2CO3 D.Na2SO3、Na2CO3
√
1
2
3
4
5
向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，說明固體中存在Na2S2O3，發生反應： ＋2H＋===S↓＋H2O＋SO2↑，由于鹽酸過量，向②的上層清液中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4，說明固體中存在Na2SO4，不能確定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3、Na2CO3與過量稀鹽酸反應的現象可以被Na2S2O3與過量稀鹽酸反應的現象覆蓋掉。
考向預測
03
1
2
3
4
1.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
√
1
2
3
4
Fe3＋、SCN－之間結合生成絡離子，不能大量共存，故B錯誤；
使酚酞變紅色的溶液顯堿性，Al3＋與OH－不能大量共存，故C錯誤；
2.下列離子組中加(或通)入相應試劑后，判斷和分析均正確的是
1
2
3
4
√
1
2
3
4
生成的碳酸鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂，B錯誤；
1
2
3
4
3.下列說法正確的是
A.向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，
　試紙不變藍，無法證明溶液X中是否存在
B.向某溶液中加入一定量稀鹽酸，產生的氣體使澄清石灰水變渾濁，溶
　液中一定含有
C.取少量某溶液于試管中，滴加少量氯水，振蕩；再滴入幾滴KSCN溶
　液，溶液變紅色，則原溶液中一定含有Fe3＋
D.用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察到
　紫色，則該溶液中不含鈉元素
√
1
2
3
4
1
2
3
4
取少量某溶液于試管中，滴加少量氯水，振蕩，再滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則滴加氯水后的溶液中含有Fe3＋，該Fe3＋可能是原溶液中含有的，也可能是Fe2＋被氧化產生的，因此不能確定原溶液中是否含Fe3＋，C錯誤；
用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，則該溶液中一定含有鉀元素，但不能確定是否含鈉元素，D錯誤。
1
2
3
4
4.某固體混合物由NaCl、BaCl2、Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3中的兩種組成，進行如下實驗：①將混合物溶于水，溶液變渾濁同時有氣泡產生；②向①反應液中滴加稀硫酸至過量，沉淀完全溶解；③向②溶液中滴加KSCN溶液，未見明顯現象；④?、鄯磻蟮娜芤鹤鲅嫔囼灒捎^察到黃色火焰，根據實驗現象可判斷其組成為
A.BaCl2、Al2(SO4)3 B.BaCl2、Na2CO3
C.Al2(SO4)3、Na2CO3 D.FeCl3、Na2CO3
√
1
2
3
4
根據實驗①可知溶于水的過程中發生碳酸根離子和Al3＋或Fe3＋的反應，根據實驗②可知，沉淀不是BaSO4，結合實驗④，可確定一定有Na2CO3，根據實驗③可知沒有FeCl3，則一定有Al2(SO4)3，一定沒有BaCl2。
本課結束

展開更多......

收起↑