資源簡介

(共42張PPT)
新情景下方程式的書寫
主觀題突破
核心精講
01
1.書寫關鍵——識記常見氧化劑、還原劑及產物預測
(1)常見的氧化劑及還原產物預測
氧化劑 還原產物預測
KMnO4 Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)； (堿性)
K2Cr2O7(酸性) Cr3＋
濃硝酸 NO2
稀硝酸 NO
X2(鹵素單質) X－
氧化劑 還原產物預測
H2O2 OH－(堿性)；H2O(酸性)
Na2O2 NaOH(或Na2CO3)
NaClO(或ClO－) Cl－、Cl2
NaClO3 Cl－、Cl2、ClO2
PbO2 Pb2＋
(2)常見的還原劑及氧化產物預測
還原劑 氧化產物預測
Fe2＋ Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(堿性)
SO2(或H2SO3、 )
S2－(或H2S) S、SO2(或 )、
H2C2O4 CO2
H2O2 O2
還原劑 氧化產物預測
I－(或HI)
CO CO2
金屬單質(Zn、 Fe、Cu等) Zn2＋、Fe2＋(與強氧化劑反應生成Fe3＋)、Cu2＋
2.書寫方法
(1)氧化還原反應方程式的書寫
(2)非氧化還原反應的書寫
結合物質性質和實驗反應判斷產物。
真題演練
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1.(1)[2022·全國甲卷，27(1)]工業上常用芒硝(Na2SO4·10H2O)和煤粉在高溫下生產硫化鈉，同時生成CO，該反應的化學方程式為______________
______________________________。
Na2SO4·10H2O
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(2)[2022·廣東，19(1)①]催化劑Cr2O3可由(NH4)2Cr2O7加熱分解制備，反應同時生成無污染氣體，完成化學方程式：(NH4)2Cr2O7 Cr2O3＋______＋_______。
N2↑
4H2O
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2.[2022·河北，15(1)(3)(5)]以焙燒黃鐵礦FeS2(雜質為石英等)產生的紅渣為原料制備銨鐵藍Fe(NH4)Fe(CN)6顏料。工藝流程如下：
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回答下列問題：
(1)紅渣的主要成分為__________
(填化學式，下同)，濾渣①的主
要成分為______。
(3)還原工序中，不生成S單質的
反應的化學方程式為___________
___________________________________。
Fe2O3和SiO2
SiO2
7Fe2(SO4)3
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(5)沉鐵工序產生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合價為_____，氧化工序發生反應的離子方程式為__________________________________
___________________________________。
＋2
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已知黃鐵礦高溫煅燒生成Fe2O3，反應為4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2，故產生的紅渣主要成分為Fe2O3和SiO2；
將紅渣粉碎后加入足量的50%的H2SO4溶液加熱，反應為Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O，
過濾出濾渣①，主要成分為SiO2，向濾液中加入黃鐵礦進行還原，將Fe3＋還原為Fe2＋，
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然后進行工序①為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾，得到FeSO4晶體和母液，
母液中主要含有FeSO4溶液和H2SO4，加水溶解FeSO4晶體，向所得溶液中加入(NH4)2SO4、K4[Fe(CN)6]并用H2SO4調節溶液的pH為3，進行沉鐵，反應原理為Fe2＋＋ ＋[Fe(CN)6]4－===Fe(NH4)2Fe(CN)6↓，
過濾、洗滌、干燥即制得Fe(NH4)Fe(CN)6，據此分析解題。
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3.[2023·全國乙卷，27(1)(2)(4)(5)(6)]LiMn2O4作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關注。由菱錳礦(MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制備LiMn2O4的流程如下：
已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.8
×10－39，Ksp[Al(OH)3]＝1.3×10－33，Ksp[Ni(OH)2]＝5.5×10－16。
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回答下列問題：
(1)硫酸溶礦主要反應的化學方程式為______________________________
_________。為提高溶礦速率，可采取的措施_______________________
____________(舉1例)。
MnCO3＋H2SO4===MnSO4＋H2O
＋CO2↑
粉碎菱錳礦(或攪拌、適當
升高溫度等)
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(2)加入少量MnO2的作用是__________________。不宜使用H2O2替代MnO2，原因是___________________________________。
將Fe2＋氧化為Fe3＋
Mn2＋和生成的Fe3＋可以催化H2O2分解
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(4)加入少量BaS溶液除去Ni2＋，生成的沉淀有_____________。
BaSO4、NiS
加入少量BaS溶液除去Ni2＋，此時溶液中發生反應的離子方程式為Ba2＋＋S2－＋Ni2＋＋ ===BaSO4↓＋NiS↓。
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(5)在電解槽中，發生電解反應的離子方程式為______________________
________________。隨著電解反應進行，為保持電解液成分穩定，應不斷______。電解廢液可在反應器中循環利用。
Mn2＋＋2H2O H2↑
＋MnO2↓＋2H＋
加水
在電解槽中，Mn2＋發生反應生成MnO2，反應的離子方程式為Mn2＋＋2H2O H2↑＋MnO2↓＋2H＋；
該反應中消耗水生成H2SO4，需要加入水以保持電解液成分的穩定。
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(6)煅燒窯中，生成LiMn2O4反應的化學方程式是______________________
________________________。
2Li2CO3＋8MnO2
4LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑
考向預測
03
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1.回答下列問題：
(1)將NH4HCO3、NH3·H2O溶液加入FeSO4溶液生成FeCO3沉淀，反應的離子方程式為_____________________________________________。
(2)Na2S2O4固體與過量H2O2溶液反應生成硫酸鹽的離子方程式為
___________________________________。
(3)在酸性條件下，NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為___________________________________。
(4)pH＝11時，K2FeO4與H2O反應生成Fe(OH)3和O2等物質，反應的離子方程式為___________________________________________。
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(5)寫出葡萄糖、MnO2、H2SO4反應生成MnSO4和CO2的化學方程式：______________________________________________________。
(6)用N2H4·H2O還原H2SeO3，反應生成一種氣體單質和Se，該反應的化學方程式為_______________________________________。
(7)工業上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質硫。發生反應的化學方程式為________________________
______________。
C6H12O6＋12MnO2＋12H2SO4===12MnSO4＋18H2O＋6CO2↑
N2H4·H2O＋H2SeO3===N2↑＋Se↓＋4H2O
2As2S3＋5O2＋6H2O===
4H3AsO4＋6S
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(8)以FeS2作還原劑，在硫酸介質中還原NaClO3制備ClO2，同時得到Fe2(SO4)3、Na2SO4，該反應的化學方程式為________________________
_________________________________________________。
2FeS2＋30NaClO3＋
14H2SO4===30ClO2↑＋Fe2(SO4)3＋15Na2SO4＋14H2O
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2.以某混合氧化物(由MnO2、ZnO、CuO、Fe2O3組成)為原料制備KMnO4和FeSO4·7H2O的工藝流程如下：
已知：ZnO與Al2O3的化學性質相似。
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回答下列問題：
(1)寫出“酸浸”時，CuO反應的化學方程式：_________________
_____________。
(2)“去銅”時，除了生成CuCl外，
還有 、H＋生成，該反應的離
子方程式為_______________________________________________。
CuO＋H2SO4===
CuSO4＋H2O
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3.液晶顯示器生產過程中產生大量的廢玻璃粉末(除了含有SiO2外，還有CeO2、Fe2O3等物質)，某同學以此粉末為原料回收鈰的流程如圖所示。已知：鈰有＋3、＋4兩種價態，CeO2具有強氧化性，與常見的無機酸不反應。
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(1)步驟Ⅱ的離子方程式是________________________________________。
2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3＋＋4H2O＋O2↑
固體A為SiO2、CeO2，稀硫酸、H2O2和CeO2反應生成Ce2(SO4)3、O2和H2O，離子方程式為6H＋＋H2O2＋2CeO2===2Ce3＋＋O2↑＋4H2O。
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(2)步驟Ⅳ的化學方程式是________________________________________。
2Ce(OH)3＋NaClO＋H2O===2Ce(OH)4＋NaCl
步驟Ⅳ加入NaClO將Ce從＋3價氧化為＋4價，得到Ce(OH)4，反應的化學方程式是2Ce(OH)3＋NaClO＋H2O===2Ce(OH)4＋NaCl。
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4.在空氣中加熱Co(OH)2，使其轉化為鈷的氧化物。加熱過程中，固體質量與溫度的關系如圖所示。290～500 ℃，發生反應的化學方程式為
________________________________。
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從圖中信息可知，加熱前的反應物為Co(OH)2(0.930 g)，其物質的量為0.01 mol，依據鈷元素的質量不變可知：n(Co)＝0.01 mol，m(Co)＝0.590 g，
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所以290～500 ℃過程中，Co2O3轉化為Co3O4，反應過程中Co元素化合價降低，氧元素化合價升高并轉化為O2，
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5.草酸鈣晶體(CaC2O4·H2O)在氮氣氛圍中的熱重曲線示意圖如下：
分別寫出在①100～226 ℃、②346～420 ℃、③660～840 ℃的化學方程式。
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①熱重曲線中第一個平臺在100 ℃以前為CaC2O4·H2O；
②在100～226 ℃之間第一次出現失重，失去質量占試樣總質量的12.3%，相當于1 mol CaC2O4·H2O失去1 mol H2O，即第二個平臺固體組成為CaC2O4；
③在346～420 ℃之間再次出現失重，失去的質量占試樣總質量的19.2%，相當于1 mol CaC2O4分解出1 mol CO，即第三個平臺固體的組成為CaCO3；
④在660～840 ℃之間出現第三次失重，失去的質量占試樣總質量的30.1%，相當于1 mol CaCO3分解出1 mol CO2，即第四個平臺固體組成為CaO。
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6.利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2，生成兩種無毒物質，其反應歷程如圖所示。
則上述歷程的總反應為___________________________________。
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7.銠的配合物離子[Rh(CO)2I2]－
可催化甲醇羰基化，反應過程
如圖所示。
回答下列問題：
(1)甲醇羰基化反應為_______
__________________。
(2)CH3OH＋HI===__________。
CH3OH
＋CO===CH3CO2H
CH3I＋H2O
思維建模
對于“環式”反應過程圖像，位于“環上”的物質一般是催化劑或中間體，如⑤、⑥、⑦和⑧，“入環”的物質為反應物，如①和④，“出環”的物質為生成物，如②和③。
本課結束

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