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(共43張PPT)
1.化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范使用
選擇題專(zhuān)攻
核心精講
01
1.熟悉常考化學(xué)用語(yǔ)及其規(guī)范使用
(1)三種符號(hào)
①元素符號(hào)：Na、S、Cl等。
②離子符號(hào)：Mg2＋、Cl－等。
(2)十種圖示
①化學(xué)式：NaCl、SiO2等。
②分子式：CO2、H2O等。
③實(shí)驗(yàn)式(最簡(jiǎn)式)：CH、CH2等。
④電子式： 等。
⑤原子(離子)結(jié)構(gòu)示意圖： 等。
⑥電子排布式：1s22s22p5等。
⑦軌道表示式： 等。
⑧結(jié)構(gòu)式： 等。
⑨結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH等。
⑩鍵線式： 等。
(3)兩種模型
①球棍模型：　　　 等。
②空間填充模型： 等。
2.用電子式表示兩類(lèi)化學(xué)鍵的形成過(guò)程
化學(xué)鍵 用電子式表示形成過(guò)程
共價(jià)鍵 不標(biāo)出彎箭頭及電子的轉(zhuǎn)移，表示出共用電子對(duì)，如：
離子鍵 用彎箭頭表示電子轉(zhuǎn)移，用中括號(hào)將接受電子的原子括起來(lái)并標(biāo)上電荷數(shù)，如：
1.正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”
(1)氨分子的空間填充模型：　 (　　)
(2)氫氰酸的結(jié)構(gòu)式：H—C≡N(　　)
(3) CS2的空間填充模型：　　 (　　)
(4)氨基負(fù)離子( )的電子式： 　　　 (　　)
(5)氧原子的價(jià)層電子排布式：2s22p4(　　)
(6)氮原子的軌道表示式： 　　　　　　　　　　　 (　　)
√
√
√
×
√
×
對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
2.按要求書(shū)寫(xiě)下列微粒的電子式：
(1)H3O＋____________，　 _______________，
　 _____________，　　_____________，
—OH________，OH－____________。
(2)HClO___________，CCl4__________，CS2_______________，
COS_______________，HCHO_________，COCl2___________，
N2H4_____________，　　________________。
(3)NaH____________，NH4H__________________，
NaCN__________________，NaBH4________________。
(1)首先要判斷是陰離子還是陽(yáng)離子，是離子化合物還是共價(jià)化合物。
(2)不能漏寫(xiě)沒(méi)有參與成鍵的電子對(duì)，如NH3的電子式不是　　　　。
(3)不能錯(cuò)誤合并離子，如Na2O2的電子式寫(xiě)成　　　　　　　 是錯(cuò)誤的。
書(shū)寫(xiě)電子式需要注意的5個(gè)問(wèn)題
(4)不能混淆化學(xué)鍵的類(lèi)別，如H2O2的電子式寫(xiě)成　　　　　　　　是
錯(cuò)誤的。
(5)離子(或根)帶電荷，基團(tuán)不顯電性，如OH－的電子式為 ，
—OH的電子式為 。
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思維建模
真題演練
02
1.(2023·江蘇，2)反應(yīng)NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O應(yīng)用于石油開(kāi)采。下列說(shuō)法正確的是
A. 的電子式為
B. 中N元素的化合價(jià)為＋5
C.N2分子中存在N≡N鍵
D.H2O為非極性分子
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的電子式為 ，A錯(cuò)誤；
中N元素的化合價(jià)為＋3，B錯(cuò)誤；
H2O為V形分子，分子中正負(fù)電荷中心未重合，為極性分子，D錯(cuò)誤。
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2.(2022·江蘇，2)少量Na2O2與H2O反應(yīng)生成H2O2和NaOH。下列說(shuō)法正確的是
A.Na2O2的電子式為
B.H2O的空間構(gòu)型為直線形
C.H2O2中O元素的化合價(jià)為－1
D.NaOH僅含離子鍵
√
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過(guò)氧化鈉是離子化合物，其電子式是 ，A錯(cuò)誤；
H2O中氧原子的成鍵電子對(duì)數(shù)是2，孤電子對(duì)數(shù)是2，則價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，其空間構(gòu)型為V形，B錯(cuò)誤；
H2O2中H顯＋1價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，可得O的化合價(jià)為－1，C正確；
NaOH中O和H之間是共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。
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3.(2021·江蘇，2)反應(yīng)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O可用于制備含氯消毒劑。下列說(shuō)法正確的是
A.Cl2是極性分子
B.NaOH的電子式為
C.NaClO既含離子鍵又含共價(jià)鍵
D.Cl－與Na＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
√
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氯氣分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，A錯(cuò)誤；
NaOH為離子化合物，其電子式為 ，B錯(cuò)誤；
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NaClO含有鈉離子和次氯酸根離子形成的離子鍵，含有O原子和Cl原子形成的共價(jià)鍵，C正確；
Cl－有3層電子，Na＋有2層電子，D錯(cuò)誤。
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4.(2020·江蘇，2)反應(yīng)8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A.中子數(shù)為9的氮原子：
B.N2分子的電子式：N N
C.Cl2分子的結(jié)構(gòu)式：Cl—Cl
D.Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：
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中子數(shù)為9的氮原子應(yīng)為 ，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
N2分子的電子式為 ，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
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5.(2023·浙江6月選考，2)下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是
A.H2S分子的球棍模型：
B.AlCl3的價(jià)層電子對(duì)互斥模型：
C.KI的電子式：
D.CH3CH(CH2CH3)2的名稱(chēng)：3-甲基戊烷
√
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H2S分子是V形結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；
AlCl3中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3＋ ×(3－1×3)＝3，其價(jià)層電子對(duì)互斥模型為平面三角形，故B錯(cuò)誤；
KI是離子化合物，其電子式： ，故C錯(cuò)誤；
CH3CH(CH2CH3)2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，其名稱(chēng)為3-甲
基戊烷，故D正確。
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6.(2023·北京，2)下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是
A.NaCl的電子式為
B.NH3的VSEPR模型為
C.2pz電子云圖為
D.基態(tài)24Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式為
√
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氯化鈉是離子化合物，其電子式是 ，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
氨分子的VSEPR模型是四面體結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)錯(cuò)誤：
基態(tài)24Cr的價(jià)層電子軌道表示式為 ，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
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7.(2023·湖北，5)化學(xué)用語(yǔ)可以表達(dá)化學(xué)過(guò)程，下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)錯(cuò)誤的是
A.用電子式表示K2S的形成：
B.用離子方程式表示Al(OH)3溶于燒堿溶液：Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
C.用電子云輪廓圖表示H—H的s-s σ鍵形成的示意圖：
D.用化學(xué)方程式表示尿素與甲醛制備線型脲醛樹(shù)脂： ＋
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＋nH2O
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用化學(xué)方程式表示尿素與甲醛制備線型脲醛樹(shù)脂為 ＋
nHCHO ＋(n－1)H2O，D錯(cuò)誤。
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8.(2023·遼寧，2)下列化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是
A.BeCl2的空間結(jié)構(gòu)：V形
B.P4中的共價(jià)鍵類(lèi)型：非極性鍵
C.基態(tài)Ni原子價(jià)電子排布式：3d10
D.順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
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BeCl2的中心原子為Be，根據(jù)VSEPR模型可以計(jì)算，BeCl2中不含有孤電子對(duì)，因此BeCl2為直線形分子，A錯(cuò)誤；
Ni原子的原子序數(shù)為28，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d84s2，C錯(cuò)誤；
順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)中兩個(gè)甲基在雙鍵的同一側(cè)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
，D錯(cuò)誤。
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考向預(yù)測(cè)
03
1.(2023·海安高級(jí)中學(xué)高三下學(xué)期模擬)ClO2在工業(yè)上可用于淀粉及油脂的漂白及自來(lái)水的消毒，制備ClO2的一種方法為5NaClO2＋4HCl===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是
A.中子數(shù)為8的氧原子：
B.Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：
C.HCl的電子式：
D.ClO2的空間填充模型：
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Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖： ，故B錯(cuò)誤；
HCl為共價(jià)化合物，電子式為 ，故C錯(cuò)誤；
ClO2的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，含孤電子對(duì)，不是直線形，故D錯(cuò)誤。
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2.(2023·淮陰中學(xué)高三下學(xué)期最后一模)NCl3可發(fā)生水解反應(yīng)NCl3＋3H2O===NH3＋3HClO，下列說(shuō)法正確的是
A.NCl3分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形
B.H2O的VSEPR模型：
C.質(zhì)量數(shù)為35、中子數(shù)為18的Cl原子：
D.用電子式表示H2O的形成過(guò)程：
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NCl3中氮原子形成了3個(gè)σ鍵，有1對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，A正確；
H2O中氧原子形成了2個(gè)σ鍵，有2對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，其VSEPR模型為四面體形，B錯(cuò)誤；
質(zhì)量數(shù)為35、中子數(shù)為18的Cl原子為 ，C錯(cuò)誤；
水為共價(jià)化合物，則用電子式表示H2O的形成過(guò)程為
，D錯(cuò)誤。
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3.(2023·江蘇省決勝新高考高三4月大聯(lián)考)我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)對(duì)嫦娥五號(hào)月壤的研究發(fā)現(xiàn)，月壤中存在一種礦物Ca5(PO4)3(OH)。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是
A.OH－的電子式：
B.基態(tài)P原子的外圍電子的軌道表示式：
C. 的空間填充模型：
D.H2O的空間結(jié)構(gòu)：V形
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OH－的電子式為 ，A錯(cuò)誤；
基態(tài)P原子的外圍電子排布式為3s23p3，軌道表示式為 ，
B錯(cuò)誤；
的中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為 ＝4，沒(méi)有孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)
為正四面體，空間填充模型為 ，C錯(cuò)誤；
H2O的中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為 ＝4，有2對(duì)孤電子對(duì)，空間結(jié)
構(gòu)為V形，D正確。
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4.(2023·連云港高三下學(xué)期2月調(diào)研)反應(yīng)SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr可用于海水提取溴。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.SO2是直線形分子
B.基態(tài)O原子的軌道表示式為
C.HBr的電子式為
D.H2SO4分子中含有6個(gè)σ鍵
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SO2的中心原子采取sp2雜化，有1對(duì)孤電子對(duì)，為V形分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
基態(tài)O原子的軌道表示式為 ，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
HBr是共價(jià)化合物，電子式是 ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
H2SO4的結(jié)構(gòu)式是 ，所以分子中含有4個(gè)S—O σ鍵，2個(gè)
O—H σ鍵，D項(xiàng)正確。
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5.(2023·南京師范大學(xué)附屬中學(xué)高三5月模擬)亞硝酰氟(FNO)是一種工業(yè)穩(wěn)定劑，可通過(guò)反應(yīng)N2O4 ＋CsF===FNO＋CsNO3制得。下列說(shuō)法正確的是
A.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
B.CsF的電子式為
C.FNO的空間結(jié)構(gòu)為直線形
D.CsNO3中含有離子鍵與共價(jià)鍵
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O原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都是8，核外電子分層排布，其結(jié)構(gòu)示意圖
為 ，故A錯(cuò)誤；
CsF為離子化合物，電子式為 ，故B錯(cuò)誤；
FNO中心原子N原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為 ＝3，有1對(duì)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為V形，故C錯(cuò)誤；
CsNO3中含有Cs＋與 間的離子鍵與N—O共價(jià)鍵，故D正確。
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6.(2022·鹽城市阜寧中學(xué)綜合測(cè)試)在陽(yáng)光照射下，水和氧氣在浸泡過(guò)KOH溶液的三噻吩(C12H8S3)聚合物表面能高效合成過(guò)氧化氫(H2O2)，下列說(shuō)法不正確的是
A.H2O2的電子式為
B.H2O為極性分子
C.KOH為離子晶體
D.S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為
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A項(xiàng)，H2O2是共價(jià)化合物，電子式為 ，錯(cuò)誤；
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B項(xiàng)，水分子的空間結(jié)構(gòu)為V形、分子內(nèi)正負(fù)電荷中心不重合，H2O為極性分子，正確；
C項(xiàng)，KOH由活潑金屬鉀離子和氫氧根離子構(gòu)成，其晶體為離子晶體，正確；
D項(xiàng)，S2－的質(zhì)子數(shù)為16、電子數(shù)為18，硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，
正確。
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