資源簡介

(共44張PPT)
2.常見無機物的性質與用途
選擇題專攻
核心精講
01
1.常見殺菌劑、消毒劑、凈水劑的性質及用途
性質 用途
明礬、鐵鹽水解生成膠體，具有吸附性 明礬作凈水劑(混凝劑)
次氯酸鈉是含氯消毒劑，具有氧化性 用“84”消毒液消毒
二氧化氯具有較強的氧化性 可用于自來水的殺菌消毒
漂白粉(次氯酸鹽)具有強氧化性 可作殺菌消毒劑，還可作漂白劑
K2FeO4是強氧化劑，還原產物鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體 K2FeO4作新型凈水劑
2.常見干燥劑、還原劑與食品安全
性質 用途
氮氣的化學性質穩定 作食品保護氣
生石灰、無水氯化鈣、硅膠能吸水 可作(食品)干燥劑
P2O5能與水反應 可作干燥劑(不可用于食品)
Fe、FeO具有還原性 食品的抗氧化劑
SO2既可以殺菌又具有還原性 在葡萄酒中可以微量添加
3.生活、生產中物質的性質與用途
性質 用途
Al(OH)3有弱堿性 可用于治療胃酸過多
NaHCO3受熱分解生成CO2、能與酸反應 可用作焙制糕點的膨松劑、胃酸中和劑
明礬溶液顯酸性 古代用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹
肥皂水顯堿性 作蚊蟲叮咬處的清洗劑
Fe2O3是紅棕色粉末 作紅色顏料
性質 用途
濃氨水具有揮發性和還原性 用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣
鋁有還原性，與氧化鐵發生鋁熱反應 可用于焊接鐵軌、冶煉難熔金屬
Na2CO3水解使溶液顯堿性 用熱的純堿溶液洗去油污
草木灰含碳酸鉀，水解顯堿性 銨態氮肥(如硫酸銨)不能和草木灰混合施用
性質 用途
廚余垃圾含N、P、K等元素 用廚余垃圾制肥料
硅是常用的半導體材料 可作太陽能電池板、電腦芯片
二氧化硅導光能力強 可作光導纖維
4HF＋SiO2===2H2O＋SiF4↑ 用HF刻蝕玻璃
Al具有良好的延展性和抗腐蝕性 常用鋁箔包裝物品
MgO、Al2O3的熔點很高 作耐高溫材料
性質 用途
鎂鋁合金質量輕、強度大 可用作高鐵車廂材料
水玻璃(硅酸鈉)不燃不爆 可用作耐火材料、防腐劑等
鋰質量輕、比能量大 可用作電池負極材料
鋅的活潑性大于鐵 在海輪外殼上裝若干鋅塊以減緩船體腐蝕
真題演練
02
1
2
3
4
5
1.(2023·江蘇，7)下列物質結構與性質或物質性質與用途具有對應關系的是
A.H2具有還原性，可作為氫氧燃料電池的燃料
B.氨極易溶于水，液氨可用作制冷劑
C.H2O分子之間形成氫鍵，H2O(g)的熱穩定性比H2S(g)的高
D.N2H4中的N原子與H＋形成配位鍵，N2H4具有還原性
√
6
7
8
9
10
1
2
3
4
5
H2具有還原性，可與氧氣反應，作為氫氧燃料電池的燃料，A正確；
液氨可用作制冷劑主要原因是液氨汽化吸熱，和氨極易溶于水無關，B錯誤；
H2O(g)的熱穩定性比H2S(g)的高主要原因為氧氫鍵的鍵能高于硫氫鍵，和H2O分子之間形成氫鍵無關，C錯誤；
N2H4具有還原性因為N本身可以失電子，且N2H4中無配位鍵，D錯誤。
6
7
8
9
10
1
2
3
4
5
2.(2022·江蘇，7)我國古代就掌握了青銅(銅-錫合金)的冶煉、加工技術，制造出許多精美的青銅器；Pb、PbO2是鉛蓄電池的電極材料，不同鉛化合物一般具有不同顏色，歷史上曾廣泛用作顏料。下列物質性質與用途具有對應關系的是
A.石墨能導電，可用作潤滑劑
B.單晶硅熔點高，可用作半導體材料
C.青銅比純銅熔點低、硬度大，古代用青銅鑄劍
D.含鉛化合物顏色豐富，可用作電極材料
√
6
7
8
9
10
1
2
3
4
5
石墨是混合型晶體，質軟，可用作潤滑劑，故A錯誤；
單晶硅可用作半導體材料與空穴可傳遞電子有關，與熔點高無關，故B錯誤；
青銅是銅合金，比純銅熔點低、硬度大，易于鍛造，古代用青銅鑄劍，故C正確；
含鉛化合物可在正極得到電子發生還原反應，所以可用作電極材料，與含鉛化合物顏色豐富無關，故D錯誤。
6
7
8
9
10
1
2
3
4
5
3.(2022·江蘇，8)氮及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法不正確的是
A.自然固氮、人工固氮都是將N2轉化為NH3
B.侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4Cl
C.工業上通過NH3催化氧化等反應過程生產HNO3
D.多種形態的氮及其化合物間的轉化形成了自然界的“氮循環”
√
6
7
8
9
10
自然固氮是將N2轉化為含氮化合物，不一定是轉化為NH3，比如大氣固氮是將N2轉化為NO，A錯誤；
侯氏制堿法發生反應的化學方程式為H2O＋NH3＋CO2＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，B正確；
氮元素在自然界中既有游離態又有化合態，多種形態的氮及其化合物間的轉化形成了自然界的“氮循環”，D正確。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
1
2
3
4
5
4.(2021·江蘇，4)下列有關物質的性質與用途不具有對應關系的是
A.鐵粉能與O2反應，可用作食品保存的吸氧劑
B.納米Fe3O4能與酸反應，可用作鐵磁性材料
C.FeCl3具有氧化性，可用于腐蝕印刷電路板上的Cu
D.聚合硫酸鐵能水解并形成膠體，可用于凈水
√
6
7
8
9
10
1
2
3
4
5
因為鐵粉能與O2反應，所以可用作食品保存的吸氧劑，A正確；
納米Fe3O4具有磁性，可用作鐵磁性材料，B錯誤；
FeCl3與Cu反應生成FeCl2和CuCl2，主要利用FeCl3的氧化性，C正確；
聚合硫酸鐵能水解并形成膠體，具有吸附性，可用于凈水，D正確。
6
7
8
9
10
1
2
3
4
5
5.(2020·江蘇，3)下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是
A.鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品
B.氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料
C.氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸
D.明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水
√
6
7
8
9
10
1
2
3
4
5
鋁的金屬活潑性強與可用于制作鋁金屬制品無對應關系，A項錯誤；
氧化鋁熔點高，可用作耐高溫材料；鋁是活潑金屬，用電解法冶煉，選擇氧化鋁作原料是因為氧化鋁是離子化合物，B項錯誤；
氫氧化鋁具有弱堿性，可以中和過多的胃酸，C項錯誤；
明礬的化學式為KAl(SO4)2·12H2O，Al3＋發生水解生成Al(OH)3膠體，可以吸附水中懸浮的顆粒物，從而起到凈水的作用，D項正確。
6
7
8
9
10
1
2
3
4
5
6.(2023·浙江6月選考，3)氯化鐵是一種重要的鹽，下列說法不正確的是
A.氯化鐵屬于弱電解質
B.氯化鐵溶液可腐蝕覆銅板
C.氯化鐵可由鐵與氯氣反應制得
D.氯化鐵溶液可制備氫氧化鐵膠體
√
6
7
8
9
10
1
2
3
4
氯化鐵能完全電離出鐵離子和氯離子，屬于強電解質，A錯誤；
氯化鐵溶液與銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵，可用來蝕刻覆銅板，B正確；
氯氣具有強氧化性，氯氣與鐵單質加熱生成氯化鐵，C正確。
5
6
7
8
9
10
1
2
3
4
7.(2023·浙江6月選考，4)物質的性質決定用途，下列兩者對應關系不正確的是
A.鋁有強還原性，可用于制作門窗框架
B.氧化鈣易吸水，可用作干燥劑
C.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑
D.過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣，可作潛水艇中的供氧劑
√
5
6
7
8
9
10
1
2
3
4
鋁用于制作門窗框架，利用了鋁的密度小、抗腐蝕等性質，而不是利用它的還原性，A不正確；
氧化鈣易吸水，并與水反應生成氫氧化鈣，所以可用作干燥劑，B正確；
食品中含有的Fe2＋等易被空氣中的氧氣氧化，維生素C具有還原性，且對人體無害，可用作食品抗氧化劑，C正確；
過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣，同時可吸收人體呼出的二氧化碳和水蒸氣，可作潛水艇中的供氧劑，D正確。
5
6
7
8
9
10
1
2
3
4
8.(2023·廣東，12)下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關系的是
5
6
7
8
9
10
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ
A 將濃硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 濃硫酸具有氧化性和脫水性
B 裝有NO2的密閉燒瓶冷卻后顏色變淺 NO2轉化為N2O4的反應吸熱
C 久置空氣中的漂白粉遇鹽酸產生CO2 漂白粉的有效成分是CaCO3
D 1 mol·L－1 NaCl溶液導電性比同濃度醋酸強 NaCl溶液的pH比醋酸的高
√
1
2
3
4
蔗糖在濃硫酸作用下形成多孔炭主要是蔗糖在濃硫酸作用下脫水，反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，體現濃硫酸氧化性和脫水性，故A符合題意；
裝有NO2的密閉燒瓶冷卻后顏色變淺，降低溫度，平衡向生成N2O4方向移動，則NO2轉化為N2O4的反應放熱，故B不符合題意；
久置空氣中的漂白粉遇鹽酸產生CO2是由于次氯酸鈣和空氣中二氧化碳、水反應生成碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳，故C不符合題意；
氯化鈉是強電解質，醋酸是弱電解質，導電性強弱與NaCl溶液的pH比醋酸的高無關，故D不符合題意。
5
6
7
8
9
10
1
2
3
4
9.(2023·北京，7)蔗糖與濃硫酸發生作用的過程如圖所示。
下列關于該過程的分析不正確的是
A.過程①白色固體變黑，主要體現了濃硫
　酸的脫水性
B.過程②固體體積膨脹，與產生的大量氣
　體有關
C.過程中產生能使品紅溶液褪色的氣體，體現了濃硫酸的酸性
D.過程中蔗糖分子發生了化學鍵的斷裂
5
6
7
8
9
10
√
1
2
3
4
濃硫酸具有脫水性，能將有機物中的H原子和O原子按2∶1的比例脫除，蔗糖中加入濃硫酸，白色固體變黑，體現濃硫酸的脫水性，A項正確；
濃硫酸脫水過程中釋放大量熱，此時發生反應：C＋2H2SO4(濃)　　　
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，產生大量氣體，使固體體積膨脹，B項正確；
濃硫酸與C反應生成的SO2能使品紅溶液褪色，體現濃硫酸的強氧化性，C項錯誤；
該過程中，蔗糖發生化學反應，發生了化學鍵的斷裂，D項正確。
5
6
7
8
9
10
1
2
3
4
10.(2023·全國乙卷，11)一些化學試劑久置后易發生化學變化。下列化學方程式可正確解釋相應變化的是
5
6
7
8
9
10
A 硫酸亞鐵溶液出現棕黃色沉淀 6FeSO4＋O2＋2H2O===2Fe2(SO4)3＋2Fe(OH)2↓
B 硫化鈉溶液出現渾濁顏色變深 Na2S＋2O2===Na2SO4
C 溴水顏色逐漸褪去 4Br2＋4H2O===HBrO4＋7HBr
D 膽礬表面出現白色粉末 CuSO4·5H2O===CuSO4＋5H2O
√
1
2
3
4
硫酸亞鐵久置后易被氧氣氧化，化學方程式為 12FeSO4＋3O2＋6H2O===4Fe2(SO4)3＋4Fe(OH)3↓，A錯誤；
硫化鈉在空氣中易被氧氣氧化為淡黃色固體硫單質，使顏色加深，化學方程式為2Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH ＋ 2S↓，B錯誤；
溴水中存在平衡：Br2＋H2O　　HBrO＋HBr，HBrO見光易分解，促使該平衡正向移動，所以溴水放置太久會變質，C錯誤；
膽礬為CuSO4·5H2O，顏色為藍色，如果表面失去結晶水，則變為白色的CuSO4，D正確。
5
6
7
8
9
10
考向預測
03
1
2
3
4
5
6
7
1.下列化學物質的用途及對應性質，說法正確的是
A.使用CaSO4來減輕鹽堿地(含Na2CO3)的堿性，是利用CaSO4顯酸性
B.選用金屬鋰作鋰電池的負極，是因為鋰輕且在空氣中穩定
C.果汁中添加維生素C(又稱抗壞血酸)防變質，是利用維生素C的酸性
D.鐵表面鍍鋅防腐蝕，是利用活潑的Zn作犧牲陽極
√
1
2
3
4
5
6
7
使用CaSO4來減輕鹽堿地(含Na2CO3)的堿性，是因為硫酸鈣與碳酸鈉反應生成難溶的碳酸鈣和硫酸鈉，硫酸鈉溶液顯中性，使土壤堿性降低，且硫酸鈣為強酸強堿鹽不顯酸性，故A錯誤；
金屬鋰有強還原性，易失電子，故可作鋰電池的負極，故B錯誤；
維生素C具有強還原性，果汁中添加維生素C是起抗氧化作用，故C錯誤；
鐵表面鍍鋅形成原電池，Zn作負極，鐵作正極，鐵被保護，該方法為犧牲陽極法，故D正確。
1
2
3
4
5
6
7
2.下列物質應用錯誤的是
A.鈉鉀合金可用于原子反應堆導熱劑
B.犧牲陽極法可采用廢銅保護鋼材
C.鋁罐槽車可用于運輸冷的濃硝酸
D.四氧化三鐵用于制備激光打印墨粉
√
1
2
3
4
5
6
7
液態的鈉鉀合金可用于原子反應堆導熱劑，A正確；
犧牲陽極法采用原電池原理，銅的活潑性比鐵弱，不能保護鐵，B錯誤；
常溫下，鋁遇濃硝酸發生鈍化，鋁罐槽車可用于運輸冷的濃硝酸，C正確；
四氧化三鐵是具有磁性的黑色粉末，可用于制備激光打印墨粉，D正確。
1
2
3
4
5
6
7
3.下列有關物質性質與應用之間對應關系不正確的是
A.濃H2SO4具有吸水性，可用于干燥氯氣
B.Al(OH)3能與鹽酸反應，可用作胃酸中和劑
C.石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔化燒堿、純堿等固體
D.活性炭具有極強的吸附能力，可用作制糖業的脫色劑
√
1
2
3
4
5
6
7
4.(2023·海安高級中學高三下學期3月月考)硫及其化合物在生產、生活和科學研究中有著廣泛的作用。下列硫酸鹽性質與用途具有對應關系的是
A.CuSO4水溶液呈酸性，可用作殺菌劑
B.FeSO4具有還原性，可用作治療貧血藥劑
C.BaSO4具有氧化性，可用于制取BaS
D.Al2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑
√
1
2
3
4
5
6
7
硫酸銅可以用來制造殺菌劑是因為它含有的重金屬離子能夠使蛋白質變性，A錯誤；
亞鐵離子是血紅蛋白的成分，因此亞鐵離子可用作治療貧血藥劑，B錯誤；
BaSO4＋4C　　　BaS＋4CO↑，BaSO4具有氧化性，C正確；
Al3＋＋3H2O Al(OH)3(膠體)＋3H＋，膠體具有吸附性，用作凈水劑，D錯誤。
1
2
3
4
5
6
7
5.(2022·江蘇省揚州市二模)下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是
A.NH3溶于水，可用作制冷劑
B.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥
C.N2的化學性質穩定，可用作糧食保護氣
D.N2H4(肼)具有氧化性，可用作高能燃料
√
1
2
3
4
5
6
7
A項，液氨汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑，錯誤；
B項，NH4HCO3含有銨根離子，易溶于水，能提供N，被植物吸收，可用作氮肥，錯誤；
C項，N2化學性質穩定，可用作糧食保護氣，減少糧食的呼吸作用，防止糧食緩慢氧化而變質，正確；
D項，N2H4(肼)具有還原性，可用作高能燃料，錯誤。
1
2
3
4
5
6
7
6.(2023·海安高級中學高三下學期模擬)下列物質性質與用途具有對應關系的是
A.金屬Li密度小，可用作電極材料
B.BeO硬度大，可制作耐高溫的坩堝
C.H2C2O4有還原性，可用作沉淀劑、絡合劑
D.聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕，可制作滴定管活塞
√
1
2
3
4
5
6
7
金屬Li用作電極材料是因為Li具有導電性，A錯誤；
BeO可制作耐高溫的坩堝是因為其熔點高，化學性質穩定，與硬度大無關，B錯誤；
H2C2O4可用作沉淀劑、絡合劑是因為H2C2O4可與多種金屬離子形成沉淀或絡合物，C錯誤。
1
2
3
4
5
6
7
7.(2023·淮陰中學高三下學期最后一模)已知：BF3極易水解生成HBF4和硼酸(H3BO3)；硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成揮發性的硼酸甲酯[B(OCH3)3]，硼酸甲酯主要用作熱穩定劑、木材防腐劑等；GaN的結構與晶體硅類似，是第三代半導體研究的熱點。下列物質性質與用途具有對應關系的是
A.BF3極易水解，可用作催化劑
B.硼酸甲酯具有揮發性，可用作木材防腐劑
C.GaN硬度大，可用作半導體材料
D.Al2O3熔點高，可用作耐火材料
√
1
2
3
4
5
6
7
BF3極易水解生成HBF4和硼酸，與可用作催化劑無關，A不符合題意；
硼酸甲酯可用作木材防腐劑應該與殺菌、穩定等性質有關，與具有揮發性無關，B不符合題意；
GaN的結構與晶體硅類似，可用作半導體材料，GaN硬度大不是導電性的體現，與可用作半導體材料無關，C不符合題意；
Al2O3熔點高耐高溫，可用作耐火材料，與性質有關，D符合題意。
本課結束

展開更多......

收起↑