資源簡介

(共52張PPT)
3.常見無機物的性質與轉化
選擇題專攻
核心精講
01
(一)鈉及其化合物
1.“價—類”二維圖轉化關系
2.重要反應規范書寫
用方程式回答下列問題。
(1)實驗室怎樣處理鈉屑？
。
(2)寫出Na與CuSO4溶液反應的離子方程式：
。
(3)怎樣將Na2CO3溶液轉化為NaOH溶液(用化學方程式表示)
。
2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
(4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴滴入少量鹽酸，寫出發生反應的離子方程式：
； ；
。
(5)怎樣除去CO2中的SO2氣體(用離子方程式表示)
。
(6)怎樣除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用離子方程式表示)
。
OH－＋H＋===H2O
(7)怎樣除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用離子方程式表示)
。
(8)用化學方程式表示呼吸面具中產生O2的原理：____________________
； 。
2Na2O2＋2H2O===
4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(二)鐵及其重要化合物
1.“價—類”二維圖轉化關系
2.重要反應規范書寫
用方程式回答下列問題。
(1)高溫下鐵和H2O(g)的反應：
。
(2)用離子方程式表示將鐵粉逐漸加入稀HNO3中的反應過程：
； 。
(3)用離子方程式表示FeO、Fe3O4與稀HNO3的反應：
；____________________
。
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O
(4)用離子方程式表示下列反應。
①Fe(OH)2與稀HNO3反應：
；
②Fe(OH)3與氫碘酸反應：
。
(5)怎樣除去Fe2(SO4)3中的FeSO4(用適當的文字和離子方程式說明)
2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O
答案　加入H2SO4酸化的H2O2，2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O。
(6)怎樣檢驗Fe2O3中的FeO(用適當的文字和離子方程式說明)
答案?、偃∩倭繕悠酚谠嚬苤校酉2SO4使其溶解，離子方程式為Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O。
②再加入少量酸性KMnO4溶液，若紫紅色褪去，證明溶液中含有Fe2＋，原樣品中含有FeO，離子方程式為5Fe2＋＋ ＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
(三)氯及其重要化合物
1.“價—類”二維圖轉化關系
2.重要反應規范書寫
用方程式回答下列問題。
(1)實驗室用MnO2和濃鹽酸反應制取Cl2的化學方程式：
。
(2)將濃鹽酸滴到KMnO4固體上(用離子方程式表示)：
。
(3)將Cl2通入石灰乳中(用化學方程式表示)：
。
(4)在空氣中漂白粉漂白的原理(用化學方程式表示)：
。
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO
(5)向FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式：
。
(6)向FeBr2溶液中通入等物質的量Cl2的離子方程式：
。
(7)向FeBr2溶液中通入過量Cl2的離子方程式：
。
(8)將SO2和Cl2混合，漂白性減弱的原因(用離子方程式表示)：
。
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
(四)硫及其重要化合物
1.“價—類”二維圖轉化關系
2.重要反應規范書寫
用方程式回答下列問題。
(1)熱的燒堿溶液可以除硫，其原因(用離子方程式表示)：_____________
。
(2)將SO2氣體通入FeCl3溶液中，溶液由棕黃色變為淺綠色，其原因(用離子方程式表示)：
。
(3)S2－和 可以大量共存，但加入H2SO4后，則不能大量共存，其原因(用離子方程式表示)： 。
3S＋6OH－
(4)將SO2通入BaCl2溶液中無明顯現象，若加入KNO3則有白色沉淀生成，其原因(用離子方程式表示)：_____________________________________
。
(5)書寫下列反應的化學方程式。
①將H2S氣體通入CuSO4溶液中：
。
②將SO2通入H2S溶液中：
。
＋2NO↑＋4H＋
H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
③Cu和濃H2SO4混合加熱：
。
④C和濃H2SO4混合加熱：
。
⑤實驗室利用Na2SO3和濃H2SO4制SO2：
。
Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
(五)氮及其重要化合物
1.“價—類”二維圖轉化關系
2.重要反應規范書寫
用方程式回答下列問題。
(1)書寫下列反應的離子方程式。
①將NH3通入AlCl3溶液中：
。
②將NO2通入NaOH溶液中：
。
③將熾熱的炭放入濃HNO3中：
。
(2)書寫下列反應的化學方程式。
①實驗室用Ca(OH)2和NH4Cl制氨氣：
。
②將NH3通入灼熱的CuO中，固體由黑色變紅色：
。
③用NH3可以檢驗Cl2管道是否漏氣，若漏氣則有白煙生成：
。
④制硝基苯：
。
8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl
＋HO—NO2
＋H2O
真題演練
02
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5
1.(2023·江蘇，8)氮及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法不正確的是
√
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5
Cu與稀硝酸的反應產物之一為NO，NO與氧氣發生反應生成NO2，A正確；
氮氣與氧氣在高溫條件下生成NO，但NO無法與水發生化學反應，B錯誤；
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2.(2021·江蘇，7)在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現的是
√
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5
NO不溶于水也不與水反應，A錯誤；
稀HNO3與Cu反應得到硝酸銅、水和NO，得不到NO2，B錯誤；
NO有氧化性，CO有還原性，在高溫、催化劑條件下二者可發生氧化還原反應轉化為無毒的N2和CO2，C正確；
O3有強氧化性，不能作還原劑將硝酸根離子還原，D錯誤。
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5
3.(2020·江蘇，10)下列選項所示的物質間轉化均能實現的是
√
由Cl2制備漂白粉應通入石灰乳而不是石灰水中，A項錯誤；
向氯化鈉溶液中通入二氧化碳，無法制取碳酸氫鈉固體，B項錯誤；
向溴水中加入碘化鈉溶液，可得到碘單質，C項正確；
電解MgCl2溶液得不到Mg，D項錯誤。
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4.(2023·廣東，10)部分含Na或含Cu物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是
A.可存在c→d→e的轉化
B.能與H2O反應生成c的物質只有b
C.新制的d可用于檢驗葡萄糖中的醛基
D.若b能與H2O反應生成O2，則b中含共價鍵
√
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5
氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅，所以存在c→d→e的轉化，A合理；
鈉和氧化鈉(過氧化鈉)都能與H2O反應生成氫氧化鈉，B不合理；
新制的氫氧化銅可用于檢驗葡萄糖中的醛基，C合理；
若b能與H2O反應生成O2，則b為過氧化鈉，含共價鍵和離子鍵，D合理。
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5.(2023·遼寧，3)下列有關物質的工業制備反應錯誤的是
√
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冶煉金屬鎂是電解熔融氯化鎂，反應方程式為MgCl2(熔融) Mg
＋Cl2↑，D錯誤。
考向預測
03
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1.(2023·江蘇南通市高三模擬)在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現的是
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√
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MnO2和濃鹽酸需要在加熱條件下才能生成Cl2，故A不符合題意；
FeCl3(aq)中鐵離子水解，蒸干FeCl3(aq)不能得到FeCl3(s)，故B不符合題意；
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2.(2023·江蘇鹽城市五校高三聯考)在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化可以實現的是
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√
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次氯酸不穩定受熱或見光分解生成氧氣和HCl，A不選；
氯氣和氫氧化鉀反應生成氯化鉀和次氯酸鉀，B選；
氯氣和銅反應生成氯化銅，C不選；
次氯酸鉀具有強氧化性，可以和二氧化硫反應生成氯離子，D不選。
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3.(2023·南通通州區高三月考)鐵的單質及許多化合物均具有重要用途。K2FeO4可用作凈水劑，K2FeO4在水中不穩定，會生成Fe(OH)3膠體，堿性條件下KClO氧化性大于K2FeO4。下列有關鐵及其化合物的相關轉化，在指定條件下能實現的是
8
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√
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7
鐵與水蒸氣在高溫條件下發生反應生成四氧化三鐵，不是氧化鐵，A不選；
高鐵酸鉀在水中不穩定，生成氫氧化鐵膠體被還原，根據氧化還原反應價態規律可知得不到氫氣，B不選；
氯化鐵溶液在加熱條件下水解平衡正向移動，蒸干會得到氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵，氧化鐵難溶于水，不能與水反應，C不選；
鐵與氯氣加熱可生成氯化鐵，氯化鐵在水溶液中加入銅會發生氧化還原反應生成氯化亞鐵和氯化銅，D選。
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4.(2023·江蘇省百校高三下學期第三次聯考)砷元素廣泛地存在于自然界，單質以灰砷、黑砷和黃砷形式存在，其化合物常用作農藥、除草劑、殺蟲劑等。As2O3俗稱砒霜，是一種兩性氧化物，可用于治療癌癥。As2O5是一種酸性氧化物。水體中含有一定濃度的H3AsO3和H3AsO4時會破壞水質，需要通過一定的方法除去。下列轉化在指定條件下能夠實現的是
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As2O3是一種兩性氧化物，和鹽酸會生成鹽而不是酸，A錯誤；
As2O5具有強氧化性，次氯酸鈉也具有氧化性，不能發生氧化還原反應，B錯誤；
As2O5是一種酸性氧化物，可以和過量的氫氧化鈉生成正鹽Na3AsO4，C正確；
As2O5是一種酸性氧化物，可以和水反應生成H3AsO4，D錯誤。
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5.(2023·海安高級中學高三下學期3月月考)硫及其化合物在生產、生活和科學研究中有著廣泛的作用?？梢杂肅uSO4溶液除去H2S氣體，生成黑色CuS沉淀。在給定條件下，下列物質間所示的轉化可以實現的是
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硝酸具有強氧化性，會將CaS中硫元素氧化，則硝酸與CaS反應得不到H2S，A不符合題意；
由題意可知H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4，則CuS與硫酸不反應，B不符合題意；
SO2與H2O反應生成H2SO3，不能得到H2SO4，C不符合題意；
濃硫酸具有強氧化性，可將銅氧化生成CuSO4，自身被還原為SO2，D符合題意。
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6.(2023·南通市高三下學期第三次調研)硫循環在生態系統的諸多領域具有重要意義。在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現的是
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FeS2在O2條件下煅燒只能轉化為SO2，SO2與O2在催化劑加熱條件下轉化為SO3，A項不能直接轉化；
H2S經燃燒轉化為SO2，B項可實現轉化；
Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，C項不能轉化；
H2SO4與Fe反應產生FeSO4和H2，D項不能轉化。
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7.部分含硫物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是
A.pH＝5的a、d水溶液中c(H＋)相同
B.c通入紫色石蕊溶液后，溶液先變紅
　后褪色
C.b和e反應可能生成Na2S2O3
D.e能夠促進水的電離
8
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√
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根據題圖可知a是H2S，b是單質S，c是
SO2，d是H2SO4，e為Na2SO3等亞硫酸
鹽。pH＝5的H2S、H2SO4水溶液中c(H＋)
都為1.0×10－5 mol·L－1，A合理；
c是SO2，SO2不能使指示劑褪色，B不
合理；
單質S與Na2SO3固體共熱，可生成硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，C合理；
Na2SO3等亞硫酸鹽可水解，能夠促進水的電離，D合理。
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8.元素化合價和物質類別是研究物質性質的兩個重要維度。圖為氮元素的部分“價—類”二維圖。下列推斷錯誤的是
A.空氣中a點所示物質體積分數最高
B.b點所示物質遇空氣變為紅棕色
C.c點所示物質為硝酸
D.d點所示物質可能是一種復合肥料
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根據元素化合價和物質類別分析得到a為氮
氣，b為NO，c為亞硝酸，d為硝酸鹽。空氣
中a點所示物質體積分數最高，約為78%，故
A正確；
NO與空氣中的氧氣反應生成二氧化氮，二氧
化氮是紅棕色氣體，因此b點所示物質遇空氣變為紅棕色，故B正確；
c點所示物質為亞硝酸，故C錯誤；
復合肥料是指含有氮磷鉀中兩種或兩種以上營養元素的化肥，d點所示物質可能為硝酸鉀，是一種復合肥料，故D正確。
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9.如圖是M元素高中常見物質的“價—類”二維圖。其中A到D、D到E的轉化都可加同一種物質實現，且E的相對分子質量比D的相對分子質量大16，則下列說法不正確的是
A.物質B可用作火箭燃料，其電
　子式為
B.依據題給價—類二維圖綜合分
　析可知M元素為氮元素
C.氫化物A或B均可在一定條件下與氧氣反應得到單質C
D.物質F的濃溶液具有強氧化性，可以用鐵制或鋁制容器盛放
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從圖中可以看出，C為單質，所含元素化合價為0價，A和B均為氫化物，M元素的化合價分別為－3價和－2價，所以M為氮元素，則A為NH3，B為N2H4，D為NO，E為NO2，F為HNO3，G為硝酸鹽，I為銨鹽。物質B為N2H4，其N元素之間只有1個共用電子對，故A錯誤；
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氫化物NH3或N2H4均可在一定條件下與O2發生反應得到N2和H2O，故C正確；
物質F為HNO3，其濃溶液具有強氧化性，可以使鐵或鋁在常溫下發生鈍化，因此可以用鐵制或鋁制容器盛放，故D正確。
7
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本課結束

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