資源簡介

(共61張PPT)
專題06
講師：xxx
金屬和金屬材料
目錄
CONTENTS
01
考情分析
01
知識建構(gòu)
01
真題研析
01
題型特訓
稿定PPT
稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你
02
考情分析
考點要求 課標要求 命題預測
金屬材料 了解金屬材料發(fā)展史。 認識金屬的物理共性個特性。 掌握合金的概念和特征 金屬的共性與個性、合金的特征、置換反應的判斷、金屬資源的保護等考點常以選擇題的形式進行考查，考查的命題點有：金屬的顏色、金屬之最、合金的特點、金屬銹蝕條件、保護金屬資源的方法等。常結(jié)合常見生活中現(xiàn)象、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學實驗等以文字或圖片結(jié)合的形式呈現(xiàn)。
金屬活動順序的探究、鋼鐵銹蝕的條件等知識點常以填空題的形式進行考查。
金屬的化學性質(zhì)、金屬活動順序的探究、鋼鐵銹蝕的條件、金屬與混合鹽溶液反應后的溶質(zhì)成分和濾渣成分的分析考點還可能以實驗題、計算題的形式進行考查。考查的命題點有：實驗步驟、儀器的使用、誤差分析。常以化學實驗或科學探究的形式出現(xiàn)。

金屬的化學性質(zhì) 掌握金屬常見的化學性質(zhì)。 掌握金屬反應規(guī)律。 知道反應條件會影響反應產(chǎn)物。 置換反應 了解置換反應的幾種類型。 掌握置換反應概念和特點。 金屬活動順序 熟記金屬活動順序表 掌握金屬活動順序的應用 能對一些常見金屬進行活動順序探究 金屬的冶煉 知道一些金屬礦物質(zhì)及其主要成分 掌握生鐵冶煉的原理、設備及原料 掌握實驗室模擬工業(yè)煉鐵的實驗 金屬資源的保護 知道金屬銹蝕的形成的條件 了解防銹的措施 知道一些保護金屬資源的方法
稿定PPT
稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你
02
知識建構(gòu)
稿定PPT
稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你
02
知識建構(gòu)
知識建構(gòu)
第一部分
考點一 金屬材料
夯基·基礎知識梳理
一、金屬材料
1.金屬材料：
包括 (純凈物)和 (混合物)。
2.金屬物理性質(zhì)：
(1)共性：常溫下為固體，有金屬光澤，大多數(shù)金屬具有優(yōu)良的 、導熱性，有 。
(2)特性：
①多數(shù)金屬呈銀白色,而銅呈 色,金呈 色。
②常溫下,多數(shù)金屬是固體,而 是液體。
③各種金屬的硬度、密度、熔點、導電性、導熱性等物理性質(zhì)差別較大。
④有些金屬處于粉末狀態(tài)時，就會呈現(xiàn)不同的顏色；例如，粉末狀的 都是呈黑色的，這主要是由于顆粒太小，光不容易反射。
2.金屬材料的發(fā)展
(1) (商代)→鐵器( )→鋁(100多年前)→ (21世紀重要的金屬材料)。
(2)目前世界上年產(chǎn)量居前三位的金屬依次是 、鋁、 。
鐵粉和銀粉
金屬活動順序
置換反應
金屬的化學性質(zhì)
金屬材料
金屬的冶煉
金屬資源的保護
純金屬
合金
導電性
延展性
紫紅
黃
汞
青銅器
春秋戰(zhàn)國
鈦和鈦合金
鐵
銅
夯基·基礎知識梳理
4.金屬的使用
(1)主要因素:性質(zhì)決定用途。
(2)其他因素: 、資源、是否美觀、使用是否 以及廢料是否易于 和對環(huán)境的影響等多種因素。
(3)生活中的金屬：
干電池外皮→ ； “銀粉”→ ； 水銀溫度計→ ；
“錫箔”紙→鋁或錫； 保溫瓶內(nèi)膽→銀
5.金屬之最：
（1） ：地殼中含量最多的金屬元素 （2） ：人體中含量最多的金屬元素
（3）鉻：硬度最高的金屬 （4） ：熔點最高的金屬
（5）汞：熔點最低的金屬 （6）鋨：密度最大的金屬
（7）鋰：密度最小的金屬
（8） ：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）
（9） ：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）
金屬活動順序
置換反應
金屬的化學性質(zhì)
金屬材料
金屬的冶煉
金屬資源的保護
價格
回收
鋅/錳
鋁
汞
鋁
鈣
鎢
鐵
銀
便利
夯基·基礎知識梳理
二、合金
1.概念：
在金屬中加熱融合某些金屬或非金屬，制得具有金屬特征的合金。
①合金是 .
②形成合金的過程是 .
③合金各 .
2.合金的優(yōu)點：
合金和組成其的純金屬相比較， 一般更大，一般更 低，抗腐蝕性更好
3.合金與純金屬的硬度比較方法：
金屬活動順序
置換反應
金屬的化學性質(zhì)
金屬材料
金屬的冶煉
金屬資源的保護
混合物
物理變化
成分的化學性質(zhì)不變
硬度
熔點
夯基·基礎知識梳理
【點撥】
1.合金中一定有金屬存在,但不一定都是金屬與金屬熔合而成,還有可能是金屬與非金屬,例如:生鐵、鋼就是鐵的合金,其中含有碳元素。
2.合金中各成分是均勻熔合在一起的,在金屬表面鍍上一層其他金屬,不屬于合金。
3.合金的各種成分均以單質(zhì)形式存在。
金屬活動順序
置換反應
金屬的化學性質(zhì)
金屬材料
金屬的冶煉
金屬資源的保護
合金 鐵的合金 銅合金 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記憶合金
生鐵 鋼 黃銅 青銅 成分 含碳量 . 含碳量 . 銅鋅 銅錫 鉛錫合金 鈦鎳合金
備注 鐵的合金主要含F(xiàn)e、C， 區(qū)別主要是 . 紫銅是 . 熔點低 焊接金屬 與人體有很好的 ， 可用于制造人造骨 具有形狀記憶效應用于制成人造衛(wèi)星天線
2%～4.3
0.03%～2%
含碳量不同
純銅
相容性
02
提升·必考題型歸納
考向01 金屬材料
變式1-1（2023·甘肅金昌·中考真題真題）東漢時期的“馬踏飛燕”堪稱我國古代青銅器藝術中無與倫比的珍品。其制作材料屬于( )
A．合成材料 B．天然材料 C．金屬材料 D．復合材料
例1 （2023·湖北荊州·中考真題真題）今年6月4日，神州十五號載人飛船（模型圖如下）的返回艙經(jīng)過大氣層時，經(jīng)受住了一千多度的高溫考驗，最終成功返回地面。下列說法錯誤的是( )
A．太陽翼可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能
B．飛船大量使用密度較小的合金材料，能減輕船體質(zhì)量
C．返回艙表面所用的材料具有熔點高、強度大等特點
D．天線材料采用了鈦鎳合金，它屬于有機合成材料
D
C
鈦鎳合金屬于金屬材料，說法錯誤
鑄造馬踏飛燕所用的是青銅，青銅由銅和錫熔合而成的合金，屬于金屬材料,故選C。
說法正確
變式1-2 （2023年江蘇省連云港市中考真題）鋼鐵是使用最多的金屬材料。生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金，其中生鐵的含碳量為2%～4.3%，鋼的含碳量為0.03%～2%。從公元1世紀開始，鐵便成了一種最主要的金屬材料。
①歷史上遺留下來的銅制品遠比鐵制品多。從物質(zhì)性質(zhì)的角度看，原因是 。
②下列鐵制品中，利用了金屬導熱性的是_____(填字母)。
a．后周鐵獅子　 b．鑄鐵井蓋　 c．不銹鋼水壺
③下列關于鐵及鐵制品的說法中，正確的是_____(填字母)。
a．鐵是地殼中含量最高的金屬元素
b．沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較慢
c．不銹鋼保溫杯可長時間盛放酸性飲品
提升·必考題型歸納
鐵的金屬活動性比銅的強，容易被腐蝕。
c
b
歷史上遺留下來的銅制品遠比鐵制品多。從物質(zhì)性質(zhì)的角度看，原因是：鐵的金屬活動性比銅的強，容易被腐蝕。
鐵制品很多，生活中利用利用了金屬導熱性很常見，比如各種炊具等。
金屬元素在地殼中分布差異較大，前三位金屬元素是鋁鐵鈣；金屬及其合金在使用過程中要注意防銹蝕。如鐵制品容易生銹、各種合金，哪怕是不銹鋼長期在酸性環(huán)境中也會被腐蝕。
提升·必考題型歸納
考向02 合金
例2 （2023年湖南省長沙市中考真題）2023 年我國自主研制的大型滅火、水上救援水陸兩棲飛機“鯤龍”已成功首飛，制造該飛機使用了鋁鋰合金等多種合金。下列有關鋁鋰合金的說法正確的是（ ）
A．鋁鋰合金的熔點比純鋁更高
B．鋁鋰合金的抗腐蝕性能非常差
C．鋁鋰合金是混合物
D．鋁鋰合金的硬度比純鋁小
C
合金的熔點低于成分金屬
例2-1 （2023年湖南省湘潭市中考真題）2023年5月28日，國產(chǎn)大型客機C919首次商業(yè)載客飛行成功，C919在制造過程中使用了鋁鋰合金、鈦合金、超高強度鋼等大量金屬材料。下列有關金屬材料的說法錯誤的是（ ）
A．合金中一定只含金屬元素
B．金屬材料包括純金屬和合金
C．鈦合金的硬度比純鈦更大
D．超高強度鋼屬于一種鐵合金
B
生鐵中就含碳
合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高
鋼是鐵的合金，超高強度鋼屬于一種鐵合金
說法正確
合金的抗腐蝕性能優(yōu)于成分金屬
合金一定是化合物
合金的硬度高于成分金屬
提升·必考題型歸納
例2-2 （2023年重慶市中考真題A卷）天舟6號貨運飛船在2023年5月成功發(fā)射，標志著我國航天事業(yè)可再進一步。科研人員在空間站做了多孔銅、鎂合金等材料性能實驗，以及甲烷微重力燃燒實驗。
(1)相同質(zhì)量的鎂和銅，含原子數(shù)更多的是 ，銅能拉成絲，說明銅具有良好的_____(填序號)。
A．導電性 B．導熱性 C．延展性
(2)為了驗證Mg(H)Cu的金屬活動性順序，小王同學做了如下兩個實驗：①將鎂條和銅條分別放入相同的稀硫酸中②將鎂條放入CuSO4溶液中。下列有關敘述正確的是_____ (填序號)。
A．只需要實驗①就能得出結(jié)論
B．實驗②中有紅色物質(zhì)析出
C．實驗②反應后溶液的質(zhì)量減輕
(3)利用甲烷、氧氣和氫氧化鈉溶液組成的燃料電池可供電。三種物質(zhì)共同作用生成一種鹽和水，該反應的化學方程式為 。
ABC
考向02 合金
C
鎂/Mg
第二部分
考點二 金屬的化學性質(zhì)
夯基·基礎知識梳理
一、與氧氣反應
金屬活動順序
置換反應
金屬的化學性質(zhì)
金屬材料
金屬的冶煉
金屬資源的保護
反應條件 金屬 現(xiàn)象 化學方程式
常 溫 鎂 打磨過的鎂帶在空氣中表面逐漸變暗;在空氣中點燃劇烈燃燒,發(fā)出 ，生成 . 點燃時:
鋁 打磨過的鋁在空氣中表面會逐漸變暗,生成一層 . 常溫下：
點燃或加熱 鐵 在氧氣中點燃,劇烈燃燒， ,放出大量的熱，生成 . 在氧氣中點燃:
銅 在空氣中加熱表面變?yōu)? . 在空氣中加熱:
高 溫 金 在空氣中加熱 .
耀眼的白光
白色固體
致密的氧化膜
火星四射
不變色
黑色固體
黑色
鋁具有很好的抗腐蝕性能原因：鋁與空氣中氧氣反應，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。
夯基·基礎知識梳理
二、與稀鹽酸、稀硫酸反應：
1.反應規(guī)律：
金屬＋酸→鹽＋ ↑
2.注意事項：
實驗前用砂紙打磨金屬，除去鎂、鐵等金屬表面的 ，便于金屬與酸接觸反應。
金屬 現(xiàn)象 反應的化學方程式 稀鹽酸 稀硫酸
鎂 反應劇烈，產(chǎn)生 . Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
鋅 反應比較劇烈，產(chǎn)生 . Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
鐵 反應緩慢，有 產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)? . Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
H2
氧化膜
大量氣泡
少量氣泡
少量氣泡
淺綠色
金屬活動順序
置換反應
金屬的化學性質(zhì)
金屬材料
金屬的冶煉
金屬資源的保護
金屬與酸反應生成氫氣問題的分析方法
1.等質(zhì)氫圖
兩種金屬分別與酸反應,產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同,此圖反映兩種情況:
(1)酸不足,金屬過量,產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定。
(2)酸足量,投放的兩種金屬分別與酸反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量恰好相同,如6.5g鋅和5.6g鐵分別投入足量的鹽酸中,反應產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同。
金屬活動順序
置換反應
金屬的化學性質(zhì)
金屬材料
金屬的冶煉
金屬資源的保護
金屬與酸反應生成氫氣問題的分析方法
2.等質(zhì)等價金屬圖
如等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅分別與足量的酸反應,生成的金屬離子都帶2個單位的正電荷,產(chǎn)生氫氣的速率和質(zhì)量不同。此圖反映出:
(1)金屬越活潑,圖示中反應物的線越陡,如Mg線比Zn 線陡、Zn 線比Fe線陡,說明金屬活動性Mg> Zn>Fe。
(2)金屬的相對原子質(zhì)量越小,等質(zhì)量時與足量酸反應產(chǎn)生的氫氣越多,曲線的拐點越高,因此,相對原子質(zhì)量Zn>Fe>Mg。可簡單概括為:越陡越活,越高越小。
金屬活動順序
置換反應
金屬的化學性質(zhì)
金屬材料
金屬的冶煉
金屬資源的保護
金屬與酸反應生成氫氣問題的分析方法
3.等質(zhì)不等價金屬圖
如等質(zhì)量的鋁、鎂、鋅分別與足量酸反應,生成的化合物中金屬元素的化合價分別為+3、+2、+2價，此圖反映出等質(zhì)不等價金屬與酸反應不僅產(chǎn)生氫氣的速率不同,而且產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬元素化合價有關。可用下式計算氫氣質(zhì)量:
金屬活動順序
置換反應
金屬的化學性質(zhì)
金屬材料
金屬的冶煉
金屬資源的保護
夯基·基礎知識梳理
三、金屬與某些鹽反應：
1. 反應規(guī)律：
金屬＋鹽→ ＋新金屬
2. 幾個反應比較：
3. 注意事項：
①單質(zhì)鐵與一些可溶性鹽反應，均生成 ；
②現(xiàn)象的描述重點：金屬表面生成 ， 的變化。
銀白色固體
實驗 鐵釘+硫酸銅溶液 鋁絲+硫酸銅溶液 銅絲+硝酸銀溶液
現(xiàn)象 鐵表面有 產(chǎn)生，溶液由 。 鋁表面有 產(chǎn)生， 溶液由 。 銅表面有 產(chǎn)生，
溶液由 。
化學方程式 Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4 2Al+3CuSO4 =Al2(SO4)3 +3Cu Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu(NO3)2
活動性比較 鐵>銅 鋁＞銅 銅＞銀
新鹽
紅色固體
藍色逐漸變?yōu)闇\綠色
藍色逐漸變?yōu)闊o色
無色逐漸變?yōu)樗{色
紅色固體
亞鐵鹽
固體的顏色
溶液顏色
金屬活動順序
置換反應
金屬的化學性質(zhì)
金屬材料
金屬的冶煉
金屬資源的保護
金屬與與混合鹽溶液的反應后的溶液和濾渣成分分析
方法一：定量分析法
如將鐵粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中。
第一步：將題目中涉及的金屬，按照金屬的活動性由強到弱的順序排列：如Fe、Cu、Ag。
第二步：根據(jù)金屬活動性由弱到強依次加入鹽溶液中的金屬，其順序為Ag、Cu、Fe。
第三步：根據(jù)加入金屬的量分析，如下表：
情況 反應情況 濾液 濾渣
①加入極少量的Fe 部分AgNO3反應 Fe2＋、Cu2＋、Ag＋ Ag
②加入少量的Fe AgNO3恰好反應 Fe2＋、Cu2＋ Ag
③加入較少量的Fe 部分Cu(NO3)2反應 Fe2＋、Cu2＋ Cu、Ag
④加入適量的Fe Cu(NO3)2恰好反應 Fe2＋ Cu、Ag
⑤加入過量的Fe 無反應 Fe2＋ Fe、Cu、Ag
金屬活動順序
置換反應
金屬的化學性質(zhì)
金屬材料
金屬的冶煉
金屬資源的保護
方法二：優(yōu)先法
判斷反應發(fā)生的先后順序的依據(jù)：遠距離先置換，即金屬活動性相差越大(或位置距離越遠)，反應優(yōu)先發(fā)生。
1. 將鐵粉加入到一定量的硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中
先：Fe＋2AgNO3＝Fe(NO3)2＋2Ag
后：Fe＋Cu(NO3)2＝Fe(NO3)2＋Cu
反應情況 濾液成分 濾渣成分
① Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 Ag
② Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 Ag
③ Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 Ag、Cu
④ Fe(NO3)2 Ag、Cu
⑤ Fe(NO3)2 Ag、Cu、Fe
金屬活動順序
置換反應
金屬的化學性質(zhì)
金屬材料
金屬的冶煉
金屬資源的保護
2. 將硝酸銀溶液加入到一定量鐵和銅的混合物中
先：Fe＋2AgNO3 === Fe(NO3)2＋2Ag
后：Cu＋2AgNO3 === Cu(NO3)2＋2Ag
反應情況 濾液成分 濾渣成分
① Fe(NO3)2 Fe、Cu、Ag
② Fe(NO3)2 Cu、Ag
③ Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 Cu、Ag
④ Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 Ag
⑤ Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 Ag
金屬活動順序
置換反應
金屬的化學性質(zhì)
金屬材料
金屬的冶煉
金屬資源的保護
提升·必考題型歸納
考向01 金屬與鹽酸和稀硫酸的反應
例1（2023·廣西中考真題）向三個燒杯中分別放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同時加入質(zhì)量分數(shù)相同的100g稀鹽酸，充分反應。反應的有關圖像錯誤的是( )
A． B．
C． D．
D
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ △m 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ △m
24 73 95 2 22 18 73 89 2 16
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ △m
73 127 2 54
以同時消耗質(zhì)量為73份的HCl為例
A、溶液增加質(zhì)量分別是：Mg：22份 Al：16份 Fe：54份 A正確
B、消耗金屬質(zhì)量： Mg：24份 Al：18份 Fe：56分 B正確，
C、消耗相同質(zhì)量的HCl，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相同
D、通過B的分析，B正確，D錯誤。
提升·必考題型歸納
考向01 金屬與鹽酸和稀硫酸的反應
變式1-1（2023·安徽蚌埠中考一模）將質(zhì)量均為5克的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入10克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的三份稀硫酸中，反應完成后，生成氫氣的質(zhì)量關系是( )
A． B．
C． D．
A
經(jīng)簡單計算可知， 10克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的稀硫酸完全反應，消耗三種金屬的質(zhì)量分別是：Mg約0.122g、Fe約0.286g、Zn約0.331g，金屬均剩余，硫酸耗盡，故產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同，故選A。
提升·必考題型歸納
考向01 金屬與鹽酸和稀硫酸的反應
變式1-2（2023·河北中考真題）向盛有ag銅鋅混合物的燒杯中加入稀硫酸，該過程中剩余固體與加入稀硫酸的質(zhì)量關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．M點時，溶液中的溶質(zhì)只有
B．N點時，生成氣體的總質(zhì)量達到最大
C．N→P過程中，溶液的pH逐漸增大
D．該銅鋅混合物中鋅的質(zhì)量為(a-b)g
C
根據(jù)金屬的活動性，鋅＞氫＞銅，只有鋅和硫酸反應，反應產(chǎn)生硫酸鋅和氫氣。分析圖像可知：
M點時鋅剩余硫酸不足，則溶液中的溶質(zhì)是硫酸鋅。
N點鋅和稀硫酸反應恰好完全反應，生成氣體的總質(zhì)量達到最大，此時溶液為硫酸鋅溶液。
P點時所加稀硫酸過量，此時溶液中的溶質(zhì)有硫酸鋅和硫酸，溶液顯酸性，pH＜7，N→P點時，溶液的酸性增強，pH減小，說法錯誤。
根據(jù)A項的分析，鋅完全反應，b是銅的質(zhì)量，則鋅的質(zhì)量為 (a-b)g，說法正確。
考向02 金屬與鹽的反應
提升·必考題型歸納
例2 （2023年·湖南省衡陽市中考真題）向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。下列說法正確的是( )
A．若濾液為藍色，則濾渣中一定含有Cu和Zn
B．若濾液不為藍色，則濾液中可能不含CuCl2
C．若往濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有Mg
D．所得濾液的質(zhì)量一定比原溶液的質(zhì)量大
變式（2023·湖北潛江等中考真題）化學興趣小組的同學把質(zhì)量為m克的鋁粉加入到一定質(zhì)量的氯化鋅和氯化銅的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列判斷中正確的是( )
A．濾渣中可能含有A1，濾液中一定含有AlCl3
B．濾渣中一定含有Zn，濾液可能為藍色
C．若濾渣中只含Cu、Zn，則濾液中一定只含有AlCl3
D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，所得濾渣的質(zhì)量一定等于m克
A
D
濾渣中一定含有Cu，一定不含Zn
一定不含CuCl2
濾渣中一定含有Zn，不含Mg
Zn將Cu置換，所得濾液的質(zhì)量一定比原溶液的質(zhì)量大
濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，所以氯化銅一定完全反應。
濾渣中一定含有銅、鋅，可能含有鋁。
濾液中一定含有氯化鋁，可能含有氯化鋅。
鋁置換出鋅或銅，濾渣質(zhì)量一定大于鋁的質(zhì)量。
第三部分
考點三 置換反應
夯基·基礎知識梳理
一、定 義：
金屬活動順序
置換反應
金屬的化學性質(zhì)
金屬材料
金屬的冶煉
金屬資源的保護
二、表達式：
三、置換反應類型：
由一種 與一種 反應，生成 與 的反應
+BC→ +B
① +酸→鹽+H2
② +鹽→ +新鹽
③ +金屬氧化物→ +CO2
④ +金屬氧化物→金屬單質(zhì)+H2O
【點撥】
CO+金屬氧化物→金屬單質(zhì)+CO2 該反應不屬于基本反應。
另一種化合物
單質(zhì)
化合物
另一種單質(zhì)
A
AC
金屬
金屬
另一金屬
C
金屬單質(zhì)
H2
金屬活動順序
置換反應
金屬的化學性質(zhì)
金屬材料
金屬的冶煉
金屬資源的保護
分析金屬與溶液反應(或固體)質(zhì)量的變化方法
(1)金屬與酸反應后金屬質(zhì)量減少，溶液質(zhì)量增加。
如Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
65g 2g
溶液質(zhì)量增加65g-2g=63g
(2)對于在鹽中呈相同價態(tài)的兩種金屬,金屬與另一種金屬的鹽溶液反應后的質(zhì)量變化分兩種情況。
①單質(zhì)金屬的相對原子質(zhì)量<鹽中金屬的相對原子質(zhì)量。
如：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
56g 64g
溶液質(zhì)量減輕64g-56g=8g
②單質(zhì)金屬的相對原子質(zhì)量>鹽中金屬的相對原子質(zhì)量。
如：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu
65g 64g
溶液質(zhì)量減輕65g-64g=1g
考向01 置換反應
提升·必考題型歸納
例1 （2023·吉林長春中考真題）18世紀末，法國科學家拉瓦錫為探究水的組成，讓水蒸氣通過一根燒紅的鐵管，發(fā)生反應的化學方程式為3Fe+4H2O(氣) Fe3O4+4X。下列說法錯誤的是( )
A. X的化學式為H2
B. 該反應屬于置換反應
C. 參加反應的Fe和H2O的質(zhì)量比為3：4
D. 該實驗證明了“水不是一種元素”
C
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，X為H2
水是化合物
變式1-1 （2022·湖南株洲中考真題）下列反應中，屬于置換反應的是( )
A．CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 B．CuCl2 Cu+Cl2↑
C．3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 D．Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
該反應符合符合置換反應特點
參加反應的鐵和水的質(zhì)量比為(56×3):(18×4)=7:3
D
變式1-2 （2022·蕭縣模考）下列化合物可以通過金屬與對應的酸發(fā)生置換反應獲得的是( )
A．CuCl2 B．FeCl3
C．AgNO3 D．Al2(SO4) 3
D
根據(jù)置換反應定義，很容易判斷出D選項正確。
根據(jù)金屬活動順序，銅和銀均在氫之后，不能與酸發(fā)生反應；鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵。故選D。
考向02 與金屬相關圖像
提升·必考題型歸納
例2（2023·博山區(qū)三模）現(xiàn)將等質(zhì)量且形狀相同的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應時間的關系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2）。下列說法不正確的是（ ）
A．相對原子質(zhì)量：甲＜乙＜丙
B．金屬活動性：乙＜丙＜甲
C．消耗硫酸的質(zhì)量：甲＜乙＜丙
D．甲、乙、丙可能分別是鎂、鐵、鋅
等質(zhì)量的金屬與足量的稀硫酸反應且生成物中金屬元素均為+2價時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，結(jié)合圖像可知，相對原子質(zhì)量由大到小的順序為丙＞乙＞甲。
金屬越活潑，與酸反應產(chǎn)生氣體速率越快，單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體越多，結(jié)合圖像可知，金屬活潑性為甲＞丙＞乙。
金屬與酸反應生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，故消耗酸的質(zhì)量為甲＞乙＞丙。
由金屬的活潑性：甲＞丙＞乙，及相對原子質(zhì)量：丙＞乙＞甲，鎂、鐵、鋅的相對原子質(zhì)量分別為24、56、65，且金屬活動性順序為鎂＞鋅＞鐵，故可知甲、乙、丙可能是鎂、鐵、鋅
C
考向02 與金屬相關圖像
提升·必考題型歸納
變式2-1 （2023·仙桃校級一模）向裝有一定量硝酸銅和硝酸銀混合溶液的試管中，緩慢加入細鐵粉，充分反應。下列關于試管中物質(zhì)的變化關系圖錯誤的是（　　）
A． B．
C． D．
鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序為：鐵＞銅＞銀，則鐵粉先和硝酸銀反應，硝酸銀反應完后，鐵粉再和硝酸銅反應；
固體種類：開始沒有固體，隨著鐵粉的加入直至過量，固體種類由1種→2種→3種。
溶質(zhì)種類：開始時兩種，隨著鐵粉的加入直至過量。溶質(zhì)種類由3種→2種→1種。
溶液質(zhì)量：一開始鐵置換硝酸銀中的銀時，溶液總質(zhì)量減小的快，硝酸銀反應完后，鐵置換硝酸銅中的銅時，溶液總質(zhì)量減小的慢，完全反應后，溶液總質(zhì)量不變。
固體質(zhì)量：一開始鐵置換硝酸銀中的銀時，固體總質(zhì)量增加的快，硝酸銀反應完后，鐵置換硝酸銅中的銅時，固體總質(zhì)量增加的慢，完全反應后，隨著鐵粉的不斷加入，固體總質(zhì)量不斷增大。
D
考向02 與金屬相關圖像
提升·必考題型歸納
變式2-2 （2023·山東省濰坊市中考真題）向兩個盛有相同質(zhì)量鋁粉和鐵粉的燒杯中，分別滴加相同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．a(chǎn)點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應
B．b點時，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同
C．c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余
D．右側(cè)曲線不能反映鐵和鋁的金屬活動性強弱
【解析】
A、由圖可知，a點時，Al與稀硫酸恰好完全反應，盛鐵的燒杯中的酸有剩余，故選項說法錯誤；
B、由圖可知，b點時，兩個燒杯中消耗硫酸不相等，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不相同，故選項說法錯誤；
C、由圖可知，c點之后，兩個燒杯都能繼續(xù)產(chǎn)生氫氣，則c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余，故選項說法正確；
D、由圖可知，該曲線是氫氣與酸的曲線，不是氫氣與時間的曲線，故右側(cè)曲線不能反映反應的速率，不能反映鐵和鋁的金屬活動性強弱，故選項說法正確。故選CD。
CD
第三部分
考點四 金屬活動順序
夯基·基礎知識梳理
一、金屬活動順序：
金屬活動順序
置換反應
金屬的化學性質(zhì)
金屬材料
金屬的冶煉
金屬資源的保護
1.在金屬活動性順序里，金屬的 ，它的 就越強；
2.在金屬活動性順序里，位于 的金屬能置換出鹽酸、稀硫 ；
3.在金屬活動性順序里，位于 能把位于 從它們化合物的溶液里置換出來。
二、金屬活動性順序表的意義：
二、金屬活動性順序表的意義：
1.判斷金屬與鹽溶液能否反應
①在金屬活動性順序表中，排在 的金屬能把排在 的金屬從其鹽溶液中置換出來。
②鹽是可溶性鹽。
③K、Ca、Na除外(K、Ca、Na等加入到鹽溶液中，先與溶液中的水反應，生成的堿再與鹽反應)。
位置越靠前
活動性
氫前面
酸中的氫
前面的金屬
后面的金屬
前面
后面
夯基·基礎知識梳理
金屬活動順序
置換反應
金屬的化學性質(zhì)
金屬材料
金屬的冶煉
金屬資源的保護
2.判斷金屬與酸能否反應。
①在金屬活動性順序表中，該金屬必須排在 。
②“酸”一般指的是 。
3.根據(jù)金屬活動性的相對強弱，可為除雜選擇合適的試劑。
如Cu中混有少量的Fe，欲除去少量的Fe，可選擇加入足量的硫酸銅溶液充分反應，F(xiàn)e和硫 酸銅溶液反應生成了Cu和硫酸亞鐵，再過濾即可。
4.根據(jù)金屬活動性順序判斷金屬與鹽溶液反應后濾渣、濾液的成分。
一種金屬和幾種鹽溶液混合時，最不活潑的金屬最先被置換出來，然后再依次按照活動性由弱到強的先后順序被置換出來
5.根據(jù)金屬活動性順序判斷金屬與酸反應的快慢（反應速率）或根據(jù)反應速率判斷金屬的活動性順序。
一般金屬 ，在同等條件下，與某一酸反應的速率 。
越快
氫的前面
稀鹽酸、稀硫酸
越活潑
金屬活動順序
置換反應
金屬的化學性質(zhì)
金屬材料
金屬的冶煉
金屬資源的保護
1.探究金屬活動性強弱的方法有兩種
方法一:
金屬與酸(稀鹽酸、稀硫酸)反應。能反應的金屬比H活潑,反應越劇烈,則越活潑;不反應的金屬位于H之后。
方法二:
金屬與鹽溶液反應。若則表示該金屬的活動性強于該鹽中金屬的活動性。
2.運用金屬活動性順序驗證金屬活動性強弱的實驗方案設計
驗證金屬活動性強弱的實驗設計方法
驗證項目 實驗方案 判斷理由
比較兩種金屬的活動性強弱，如 Cu、Zn 方案一:將金屬鋅放入銅的鹽溶液中 方案二:將金屬銅放入鋅的鹽溶液中 方案三:將金屬鋅、銅分別放入稀鹽酸中 方案四:將金屬鋅、銅同時放入金屬活動性位于兩者中間的一種金屬的鹽溶液中,如 FeSO4溶液 根據(jù)置換反應能否發(fā)生做出相應的判斷
金屬活動順序
置換反應
金屬的化學性質(zhì)
金屬材料
金屬的冶煉
金屬資源的保護
驗證項目 實驗方案 判斷理由
比較三種金屬的活動性強弱，如 Mg、Fe、 Cu 方案一:將金屬鎂、銅同時放入FeSO4溶液中(兩邊的金屬與中間金屬的鹽溶液) 方案二:將金屬鐵分別放入MgCl2,溶液和CuSO4溶液中(兩邊金屬的鹽溶液與中間的金屬) 根據(jù)金屬與鹽溶液的置換反應能否發(fā)生作出相應判斷。方案一中鎂與FeSO4反應而銅與 FeSO4不不反應;方案二中Fe與CuO4反應而與MgCl2不反應,均可證明金屬活動性Mg> Fe>Cu
方案三:將三種金屬同時放入相同濃度的稀鹽酸(或稀硫酸)中 根據(jù)金屬與酸的置換反應能否發(fā)生及反應速率的快慢作出判斷。Mg與酸反應速率快,Fe與酸反應速率慢,Cu與酸不反應,證明金屬活動性Mg> Fe>Cu
比較多種金屬的活動性強弱，如 Mg、Zn、 Cu、Ag 步驟一:先將四種金屬單質(zhì)同時放入相同濃度的稀鹽酸或稀硫酸中 步驟二:再用比較兩種金屬的活動性強弱的方案比較Cu和 Ag的活動性強弱 根據(jù)能否與酸發(fā)生置換反應將四種金屬分為兩組。在金屬活動性順序中，排在氫前面的是 Mg和Zn,由于反應速率快慢不同,可判斷出活動性Mg> Zn;排在氫后面的 Cu和Ag的驗證方案見兩種金屬的活動性的驗證方案.
考向01 金屬活動順序及應用
提升·必考題型歸納
例1 （2023·山東聊城中考真題）為證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱，下列實驗方案能達到目的的是( )
A．將Fe、Cu、Ag分別放入稀鹽酸中
B．將Cu分別放入FeCl2、AgNO3溶液中
C．將Cu、Ag分別放入FeSO4溶液中
D．將Fe放入稀鹽酸、Cu放入AgNO3溶液中
變式1-1 （2023·重慶市中考真題）鐵和銅在自然環(huán)境中都能被腐蝕。下列不能說明鐵比銅活潑的事實是（ ）
A．歷史上銅比鐵使用更早
B．鐵的文物比銅的稀有
C．氧化鐵能與鹽酸反應而銅單質(zhì)不能
D．鐵能與硫酸銅溶液反應
C
B
不能驗證銅、銀活動性的關系
完全正確
銅、銀都不與硫酸亞鐵反應，只能證明銅、銀的活動性都比鐵弱
不能驗證鐵與銅的活動性的關系
A、活動性弱的金屬使用的更早，因為活動性越弱，越容易制得，故A正確；
B、鐵的化學性質(zhì)活潑，易發(fā)生反應，不易保存，能說明鐵比銅活潑，故B正確；
C、氧化鐵是金屬氧化物，銅是金屬單質(zhì)，氧化鐵能與鹽酸反應而銅單質(zhì)不能，不能說明鐵比銅活潑，故C錯誤；
D、鐵能與硫酸銅溶液反應，說明鐵比銅活潑，故D正確。
提升·必考題型歸納
變式1-2 （2023·廣東廣州中考真題）鈷（Co）的金屬活動性與鐵相似，鈷的化合物相關性質(zhì)如下、下列預測合理的是( )
A．Co能從MgCl2溶液中置換出Mg
B．CoO能與鹽酸反應得到粉紅色溶液
C．CoCO3能與鹽酸反應生成H2
D．Co(OH)2可由Co與NaOH溶液反應制得
鈷的金屬活動性與鐵相似，則活動性比鎂弱，不會和氯化鎂反應
CoO和鹽酸反應生成CoCl2和H2O，CoCl2易溶，溶液呈粉紅色，正確
碳酸鹽和酸反應生成鹽、水、二氧化碳
B
Co與NaOH溶液不反應
考向01 金屬活動順序及應用
物質(zhì) CoO Co(OH)2 CoCl2 CoCO3
在水中的溶解性 難溶，灰綠色固體 難溶，粉紅色固體 易溶，溶液呈粉紅色 難溶，粉紅色固體
提升·必考題型歸納
考向02 金屬活動順序?qū)嶒炋骄?br/>例2 （2023年·山東省煙臺市中考真題）垃圾是放錯地方的資源，城市的廢舊電器是一座“金屬礦山”，某廢舊電器中含有鋅、銅、鎳(Ni)三種金屬，興趣小組的同學為了從中回收金屬銅和鎳，做了如下的探究。
已知：硫酸鎳（化學式NiSO4）能溶于水。
實驗：探究鋅、銅、鎳三種金屬在溶液中的活動性強弱
【提出猜想】興趣小組結(jié)合常見金屬活動性順序，提出了以下猜想。
猜想一：Zn>Ni>Cu；猜想二：Zn> Cu > Ni；猜想三： 。
【進行實驗】興趣小組進行了如下的實驗，請完成實驗報告。
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 解釋與結(jié)論
取三支試管，分別向其中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，然后將大小、形狀相同的鋅、銅、鎳三種金屬片分別插入三支試管中。 鋅片表面產(chǎn)生的氣泡較快；鎳片表面產(chǎn)生的氣泡較慢；銅片無明顯現(xiàn)象。 猜想 正確。鎳與稀硫酸反應的化學方程式是 。
Ni>Zn> Cu
一
提升·必考題型歸納
考向02 金屬活動順序?qū)嶒炋骄?br/>變式 （2023·四川省成都市中考真題）利用如圖實驗探究金屬的化學性質(zhì)。
(1)實驗一：水的作用是 。實驗中，觀察到發(fā)出白光后鐵絲并未燃燒，原因是：
_________________________________________。
(2)實驗二：兩個反應均生成了_____（填物質(zhì)名稱）。比較鐵和鋁的金屬活動性強弱，從試劑角度需考慮：①加入同樣大小的鐵片和鋁片；② 。
(3)實驗三：反應的化學方程式為 。再補充一個實驗可得出 的金屬活動性順序。設計并進行實驗，補全下表。
取少量硫酸亞鐵溶液于試管中，伸入銅絲與溶液反應
實驗步驟（可用圖示） 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
______ ______
防止燃燒產(chǎn)物下落使集氣瓶炸裂
火柴燃燒消耗了較多的氧氣，使氧氣不足
無明顯變化
氫氣
加入等體積等濃度的稀鹽酸
第三部分
考點五 金屬的冶煉
夯基·基礎知識梳理
一、金屬在自然界的存在：
金屬活動順序
置換反應
金屬的化學性質(zhì)
金屬材料
金屬的冶煉
金屬資源的保護
二、鐵的冶煉：
1. 一氧化碳還原氧化鐵實驗
①實驗原理：
②實驗裝置：
Fe3O4
金屬礦石名稱 赤鐵礦 磁鐵礦 菱鐵礦 鋁土礦 黃銅礦 輝銅礦
主要成分 FeCO3 Al2O3 CuFeS2 Cu2S
Fe2O3
夯基·基礎知識梳理
金屬活動順序
置換反應
金屬的化學性質(zhì)
金屬材料
金屬的冶煉
金屬資源的保護
③實驗步驟
a.檢查裝置 ；
b.轉(zhuǎn)入藥品并固定裝置；
c.通入CO并 ；
d.排盡裝置內(nèi)的空氣后，點燃酒精噴燈給氧化鐵加熱；
e.當玻璃管內(nèi)的 粉末變?yōu)楹谏珪r，停止加熱；
f.等裝置冷卻后，停止通CO，熄滅酒精燈。
④實驗現(xiàn)象
紅棕色粉末逐漸變?yōu)楹谏怀吻迨宜? ；尾氣燃燒時產(chǎn)生 。
⑤有關的化學方程式
硬質(zhì)玻璃管中：
試管中：
尾氣處理：
藍色火焰
氣密性
點燃酒精燈
紅棕色
變渾濁
夯基·基礎知識梳理
金屬活動順序
置換反應
金屬的化學性質(zhì)
金屬材料
金屬的冶煉
金屬資源的保護
2.工業(yè)煉鐵
①煉鐵的原理
在高溫下， 將鐵從鐵的氧化物 出來（氧化鐵、四氧化三鐵）。
②原料及作用
a.鐵礦石：提供原料。
b.焦炭： 、 。
c.石灰石：可將礦石中二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣。
③設備： 。
④產(chǎn)品：生鐵。
產(chǎn)生還原劑一氧化碳
一氧化碳
高爐
燃燒提供熱量
還原
提升·必考題型歸納
考向01 實驗室模擬工業(yè)煉鐵實驗
例1 （2023·山東省濱州市中考真題）人類文明進步與金屬材料發(fā)展關系十分密切。下列有關金屬材料的說法中，正確的是( )
A．金屬在常溫下都是固體
B．工業(yè)煉鐵的原理是Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，該反應屬于置換反應
C．鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中更容易生銹
D．鋁制品不易被銹蝕是因為鋁不與氧氣反應
C
變式1-1 （2023·安徽阜陽二模）化學興趣小組的同學模擬工業(yè)煉鐵原理，設計如圖所示的實驗。下列有關說法錯誤的是（ ）
A．實驗開始先點燃酒精噴燈，再通入CO
B．實驗結(jié)束后，觀察到有黑色固體被磁鐵吸引
C．關閉彈簧夾一段時間后注射器內(nèi)的溶液變渾濁
D．裝置中氣球的作用是收集尾氣，防止污染空氣
A
汞常溫下為液態(tài)
反應物中沒有單質(zhì)參加
說法正確
鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁與氧氣反應
可能會引起爆炸
說法均正確
提升·必考題型歸納
變式1-2 （2023·廣東廣州中考真題）某小組采用圖a所示實驗裝置探究CO還原Fe2O3時，出現(xiàn)了爭論。甲同學觀察到固體由紅色變成黑色，推斷黑色固體是Fe；乙同學提出質(zhì)疑，認為黑色固體可能是Fe3O4，并查閱了資料：Fe3O4可被磁鐵吸引，幾乎不溶于稀的酸溶液。
(1)制備CO的原理是：HCOOH濃H2SO4 CO↑+H2O（HCOOH在常溫下為液態(tài)），圖b所示三種氣體發(fā)生裝置中，可用于制備CO的是___（填標號）。
(2)若甲同學推斷正確，反應的化學方程式為 。
(3)對乙同學提出的質(zhì)疑進行分析和驗證。
①定量分析物質(zhì)組成可知，該反應生成Fe3O4是合理的，理由是 。
②該小組通過對黑色固體進行檢驗，證明同時含有Fe3O4和Fe．檢驗的操作和現(xiàn)象是：取樣于試管中，
。
根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應后元素種類不變
考向01 實驗室模擬工業(yè)煉鐵實驗
C
取樣于試管中，滴入稀鹽酸，觀察到有氣泡生成，形成淺綠色溶液，有黑色固體不溶解
提升·必考題型歸納
考向02 金屬的冶煉
例2 （2023·廣東廣州中考真題）我國古代科技璀璨奪目，金屬的冶煉與使用在當時已處于世界先進水平。
(1)日常生活中，適合制作電纜的金屬是______（填標號）。
A．金 B．銅 C．汞 D．鎢
(2)明代《天工開物》描述了錫的冶煉方法，如圖a。
①原料錫砂中的SnO2和木炭反應得到錫和二氧化碳，化學方程式為：
。
②煉錫時混入少許鉛形成合金，產(chǎn)物更易熔化流出，原因是 。
(3)圖b為古代煉鋅工藝原理示意圖。爐甘石成分是ZnCO3，高溫易分解生成ZnO。
①泥罐外煤餅的主要作用是燃燒提供熱量，泥罐內(nèi)煤粉的主要作用是 。
②已知鋅的沸點為907℃。泥罐下部溫度可達1200℃，上部約為600℃，該工藝從反應混合物中收集液態(tài)鋅的方法屬于______。
A．結(jié)晶 B．蒸發(fā) C．蒸餾 D．升華
③必須冷卻后才能取鋅，是為了防止發(fā)生反應： （寫化學方程式）。
(4)濕法冶金利用置換反應。向Cu(NO3)2、AgNO3混合液中加入Fe粉，充分反應后過濾。若濾渣中有兩種金屬，則濾液中一定不含的金屬陽離子是 。
B
形成合金熔點降低
作還原劑
C
銀離子/Ag+
提升·必考題型歸納
變式 （2023年湖南省湘潭市中考化學真題）中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，很多詩句和典籍中都蘊含著化學知識。
(1)“春蠶到死絲方盡”所描述的蠶絲屬于 （填“天然”或“合成”）纖維。
(2)“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”中“烈火焚燒”是指高溫煅燒石灰石，
該反應的化學方程式是 。
(3)“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”中“淘”和“漉”相當于化學實驗中
的 操作，實驗室里進行該操作用到的玻璃儀器有燒杯、 和玻璃棒。
(4)《天工開物》中記載了“古法煉鐵”如圖1和“炒鋼法”如圖2
①在圖1的爐中鼓入與礦物逆流而行的空氣，“逆流而行的目的” 是 ；再利用生成的一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵單質(zhì)，該反應的化學方程式是 ，此反應中體現(xiàn)了一氧化碳的 (填“氧化”或“還原”）性。
②“炒鋼法”即“持柳棍疾攪即時炒成熟鐵，炒過稍冷之時，或有就塘內(nèi)斬劃方塊者”。不斷翻炒液態(tài)生鐵，是為了降低生鐵中 元素的含量。
還原
天然
過濾
漏斗
反使應物充分接觸，增大反應物接觸面積
碳
考向02 金屬的冶煉
第三部分
考點六 金屬資源的保護
夯基·基礎知識梳理
一、鐵制品銹蝕的條件的探究：
金屬活動順序
置換反應
金屬的化學性質(zhì)
金屬材料
金屬的冶煉
金屬資源的保護
實驗裝置
現(xiàn)象 鐵釘生銹 鐵釘不生銹 鐵釘不生銹
現(xiàn)象分析 鐵釘同時和氧氣（或空氣）、水接觸 鐵釘只和水接觸 鐵釘只和氧氣（或空氣）接觸
結(jié)論 鐵釘生銹的條件： . （1）鐵制品生銹主要是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等物質(zhì)發(fā)生了 。
（2）鐵銹的主要成分是Fe2O3·xH2O，顏色為 。鐵銹的結(jié)構(gòu)疏松，不能阻止里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水的反應，鐵制品會完全被腐蝕。
（3）鐵制品一般 ，銹蝕的速度越快。
（4）在 存在的環(huán)境中，鐵制品的銹蝕會加快。
鐵和氧氣(或空氣)、水接觸同時接觸
酸、鹽
化學反應
紅色
溫度越高
夯基·基礎知識梳理
二、防止鐵制品銹蝕的原理和方法：
金屬活動順序
置換反應
金屬的化學性質(zhì)
金屬材料
金屬的冶煉
金屬資源的保護
1. 防止鐵制品銹蝕的原理：
即可防止鐵制品銹蝕，即防止鐵制品與氧氣或水接觸。
2. 防止鐵制品銹蝕的方法：
①保持鐵制品表面 。
②在鐵制品表面覆蓋一層 ，如在鐵制品表面刷漆、涂油等。
③在鐵制品表面 ，如鍍鋅、鍍鉻等。
④將鐵制品 ，如不銹鋼。
⑤通過化學方法使鐵制品表面形成致密的氧化膜，如“烤藍”等。
干燥和潔凈
破壞鐵銹蝕的條件
保護膜
鍍上其他金屬
制成合金
夯基·基礎知識梳理
三、金屬資源的保護：
金屬活動順序
置換反應
金屬的化學性質(zhì)
金屬材料
金屬的冶煉
金屬資源的保護
1. 必要性
①金屬礦物的儲量有限，且不可再生；
②廢舊金屬的隨意丟棄不僅浪費資源還污染環(huán)境。
2. 有效途徑
① 金屬腐蝕；
②回收利用 ；
③合理有效地開采礦物；
④尋找 等。
三、含雜質(zhì)的計算：
1. 將含雜質(zhì)的已知物質(zhì)量換算為純物質(zhì)質(zhì)量，其關系式為：
純度＝ ×100%，純物質(zhì)質(zhì)量=含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量× 。
2. 將純物質(zhì)質(zhì)量代入化學方程式進行計算。
3. 將計算得到的純物質(zhì)質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量：含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量為= 。
防止
廢舊金屬
金屬的代用品
純度
提升·必考題型歸納
考向01 鐵制品銹蝕的條件及探究
例1 （2023·山東省青島市中考化學真題）防止金屬銹蝕能有效保護金屬資源。下列防銹方法中，與其它三種方法原理不同的是( )
A．表面涂油 B．表面刷漆
C．覆蓋塑料 D．制成合金
D
變式（2023·年山東省濰坊市中考化學真題）某化學學習小組為探究鐵絲生銹、鐵絲燃燒的影響因素，進行如下實驗（點燃操作已略去）。下列說法錯誤的是( )
A．對比①③可知：水是鐵絲生銹的條件之一
B．對比①②可知：氧氣是鐵絲生銹的條件之一
C．對比②③可知：氧氣是鐵絲燃燒的條件之一
D．對比③④可知：鐵絲形狀能影響鐵絲的燃燒
B
均是施加保護層
改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)
說法正確
除了鐵絲形狀不同外，其它條件均相同，結(jié)論正確
除了氧氣外，其它條件均相同，結(jié)論正確
變量有氧氣和水
提升·必考題型歸納
例1 （2023·廣西中考真題）下列做法不能有效保護金屬資源的是( )
A．防止金屬腐蝕
B．尋找金屬的代用品
C．回收利用廢舊金屬
D．肆意開采金屬礦物
變式 （2023·江蘇省宿遷市中考化學真題）下列說法正確的是( )
A．人類利用的能量都是通過燃燒獲得的
B．原子得失電子變成離子后，元素種類發(fā)生了改變
C．回收廢舊金屬有利于金屬資源的充分利用
D．原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的
C
D
均是保護金屬資源的措施
肆意開采金屬礦物，不利于保護金屬資源
考向02 金屬資源的保護
比如還有水能、風能、海洋能等
質(zhì)子數(shù)沒有改變，元素種類不變
回收廢舊金屬有利于金屬資源的充分利用
氕原子（一種氫原子）只有一個質(zhì)子，沒有中子
感謝觀看
THANK YOU

展開更多......

收起↑