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(共58張PPT)
專題三-構(gòu)性相依：元素周期律（表）與元素性質(zhì)
2024新高考化學(xué)二輪重點(diǎn)專題復(fù)習(xí)
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考點(diǎn)考向
知識(shí)重構(gòu)
重溫經(jīng)典
Prt
目 錄
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模型構(gòu)建
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教學(xué)策略
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考點(diǎn)考向
知識(shí)重構(gòu)
重溫經(jīng)典
目 錄
4
模型構(gòu)建
5
教學(xué)策略
熟知學(xué)業(yè)水平標(biāo)準(zhǔn)
認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)以及元素在元素周期表中位置的關(guān)系。知道元素、核素的含義，了解原子核外電子的排布。結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)呈周期性變化的規(guī)律，建構(gòu)元素周期律。知道元素周期表的結(jié)構(gòu)，以第三周期的鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯，以及堿金屬和鹵族元素為例，了解同周期和同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。體會(huì)元素周期律（表）在學(xué)習(xí)元素及其化合物知識(shí)以及科學(xué)研究中的重要作用。
（1）能畫出1～20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，能用原子結(jié)構(gòu)解釋元素性質(zhì)及其遞變規(guī)律，并能結(jié)合實(shí)驗(yàn)及事實(shí)進(jìn)行說明。
（2）能利用元素在元素周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)，分析、預(yù)測(cè)、比較元素及其化合物的性質(zhì)。
（3）能判斷簡(jiǎn)單離子化合物和共價(jià)化合物中的化學(xué)鍵類型。
（4）能結(jié)合有關(guān)資料說明元素周期律（表）對(duì)合成新物質(zhì)、尋找新材料的指導(dǎo)作用。
《課程標(biāo)準(zhǔn)》內(nèi)容要求與學(xué)業(yè)要求
卷別 呈現(xiàn)形式 考查元素 考點(diǎn)分布
半徑 電負(fù)性 第一 電離能 核外電子排布 化合價(jià) 微粒間作用力 雜化 類型 空間構(gòu)型 同素 異形體 非金屬性 元素具體性質(zhì)
全國(guó) 甲卷 文字 敘述 N、O、Mg、S √ √ √ √ √
全國(guó)乙卷 文字 敘述 C、O、Mg √ √ √ √ √
新課標(biāo)卷 圖文 結(jié)合 O、F、 P、Ca √ √ √ √ √
湖南 文字 敘述 O、F、P、Ca √ √ √ √
湖北 文字 敘述 B、N、O、F √ √ √ √ √
遼寧 圖文 結(jié)合 H、C、O、F、Al √ √ √ √ √
廣東 文字 敘述 H、N、O、Mg、P √ √ √ √ √
河北 圖文 結(jié)合 H、C、N、O、S √ √ √ √
浙江 6月 文字 敘述 C、N、F、Na √ √ √ √ √ √
深研高考命題考點(diǎn)---2023年
卷別 呈現(xiàn)形式 考查元素 考點(diǎn)分布
半徑 電負(fù)性 第一 電離能 核外電子排布 化合價(jià) 微粒間作用力 雜化 類型 空間構(gòu)型 同素 異形體 非金屬性 元素具體性質(zhì)
全國(guó) 甲卷 文字 敘述 N、O、F、Al、Si、P、S、Cl √ √ √
全國(guó)乙卷 圖文 結(jié)合 H、B、N、O √ √
湖南 文字 敘述 C、O、F、Si √ √ √ √
遼寧 文字 敘述 C、N、O、Al、S √ √ √ √
廣東 圖文 結(jié)合 C、N、O、F、Si、P、S、Cl √ √ √ √
河北 圖文 結(jié)合 C、N、O、F、P √ √ √ √
浙江 6月 文字 敘述 H、N、O、Na、Cl √ √ √ √
深研高考命題考點(diǎn)---2022年
卷別 呈現(xiàn)形式 考查元素 考點(diǎn)分布
半徑 電負(fù)性 第一 電離能 核外電子排布 化合價(jià) 微粒間作用力 雜化 類型 空間構(gòu)型 同素 異形體 非金屬性 元素具體性質(zhì)
全國(guó) 甲卷 圖文 結(jié)合 H、N、Al、S √ √ √ √
全國(guó)乙卷 文字 敘述 O、Mg、Al、S √ √ √
湖南 文字 敘述 H、N、O、Na √ √ √ √
湖北 圖文 結(jié)合 C、N、O、F、S √ √ √ √
遼寧 圖文 結(jié)合 H、B、C、N、O √ √ √ √
廣東 圖文 結(jié)合 H、C、O、F、Cl √ √ √ √
河北 圖文 結(jié)合 H、Li、B、N、F、P、Cl √ √ √
浙江 6月 圖文 結(jié)合 C、N、Mg、Al S、Cl √ √
深研高考命題考點(diǎn)---2021年
熟知高考評(píng)價(jià)體系的考查要求
實(shí)現(xiàn)了高考由傳統(tǒng)的“知識(shí)立意”“能力立意”評(píng)價(jià)向“價(jià)值引領(lǐng)、素養(yǎng)導(dǎo)向、能力為重、知識(shí)為基”綜合評(píng)價(jià)的轉(zhuǎn)變。
（一）基礎(chǔ)性：高考強(qiáng)調(diào)基礎(chǔ)扎實(shí)
（二）綜合性：高考強(qiáng)調(diào)融會(huì)貫通
（三）應(yīng)用性：高考強(qiáng)調(diào)學(xué)以致用
（四）創(chuàng)新性：高考強(qiáng)調(diào)創(chuàng)新意識(shí)和創(chuàng)新思維
高考評(píng)價(jià)體系的考查要求
熟知高考命題理念
高考評(píng)價(jià)體系的內(nèi)在邏輯和總體特征可以從“核心價(jià)值金線”“能力素養(yǎng)銀線”和“情境載體串聯(lián)線”三條線索進(jìn)行理解和把握，其中“核心價(jià)值金線”貫串高考命題和評(píng)價(jià)的始終，“能力素養(yǎng)銀線”成為高考命題和考查的重心，情境作為考查載體，是“金線”和“銀線”的串聯(lián)線。
第一，“核心價(jià)值金線”是指圍繞立德樹人來考查學(xué)生的政治立場(chǎng)和思維觀念、世界觀和方法論以及道德品質(zhì)。
第二，“能力素養(yǎng)銀線”主要考查學(xué)生的學(xué)習(xí)掌握、實(shí)踐探索以及思維方法等方面的能力。
第三，“情境載體串聯(lián)線”是指通過設(shè)計(jì)生活實(shí)踐情境和學(xué)習(xí)探索情境，將其作為任務(wù)創(chuàng)設(shè)和基本知識(shí)能力運(yùn)用考查的載體，實(shí)現(xiàn)對(duì)學(xué)生學(xué)科基本概念、原理、技能和思維方法的考查和選拔，著重考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)、原理和思維方法發(fā)現(xiàn)問題、解決現(xiàn)實(shí)問題的能力。
高考命題理念
熟知2023年高考題的命題指向
完成“單純知識(shí)的占有”到“知識(shí)與能力并重”的轉(zhuǎn)變。
第一，試題量變大，材料多元，考查信息加工、推理論證、批判性思維和科學(xué)驗(yàn)證的試題比例加大。新高考題目中信息描述文字較多，對(duì)信息提取能力要求較高，高考試題增大了探究性，擴(kuò)大了開放性，體現(xiàn)了創(chuàng)新性，從獨(dú)特的角度對(duì)學(xué)科知識(shí)進(jìn)行多方位、深層次的考查，重點(diǎn)考查考生的思維品質(zhì)和創(chuàng)新意識(shí)，鼓勵(lì)有獨(dú)特見解、有思想水平、有創(chuàng)新精神的答案。
第二，命題緊貼生活實(shí)踐、科技前沿，考查相關(guān)學(xué)科應(yīng)用能力的試題逐漸增多。高考試題的學(xué)科價(jià)值在于考查知識(shí)的“應(yīng)用性”，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際或科學(xué)問題，正是命題的目的所在。
第三，命題突出時(shí)代感，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注重大的社會(huì)現(xiàn)實(shí)和歷史問題。先于教科書引導(dǎo)教學(xué)緊跟社會(huì)和科技發(fā)展。由于高考試題具有“重基礎(chǔ)、重應(yīng)用、重時(shí)事、重生活”的特點(diǎn)。每年以考查必備知識(shí)為基礎(chǔ)，而且起伏不大，變化的是背景材料和設(shè)問角度。
高考命題指向
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考點(diǎn)考向
知識(shí)重構(gòu)
重溫經(jīng)典
Prt
目 錄
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模型構(gòu)建
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教學(xué)策略
1.熟知核心元素與性質(zhì)
核心元素 金屬元素 Li Na Mg Al
非金屬元素 H B C N O F P S Cl
考查內(nèi)容
兩穩(wěn)定 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、氫化物穩(wěn)定性
三性質(zhì) 形成化合物的性質(zhì) 化合物中化學(xué)鍵性質(zhì)
同位素、含氧酸、氧化物的性質(zhì)
四比較 原子半徑大小比較
元素金屬性與非金屬性比較
單質(zhì)的熔點(diǎn)、簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比較
最高價(jià)含氧酸的酸性比較
2.熟知“表”與“律”知識(shí)網(wǎng)絡(luò)
1．元素周期律（表）推斷必備知識(shí)
熟記元素周期表的結(jié)構(gòu)
熟記核素的表示形式
2.熟知“表”與“律”知識(shí)網(wǎng)絡(luò)
性質(zhì) 同周期(自左而右) 同主族(自上而下)
電子層結(jié)構(gòu) 層數(shù)相同 層數(shù)增大
失電子能力 逐漸減弱 逐漸增強(qiáng)
得電子能力 逐漸增強(qiáng) 逐漸減弱
金屬性 逐漸減弱 逐漸增強(qiáng)
非金屬性 逐漸增強(qiáng) 逐漸減弱
主要化合價(jià) 最高正價(jià)升高(O、F除外) 最高正價(jià)相同(O、F除外)
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸、堿性 酸性增強(qiáng)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4堿性減弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 酸性減弱：HNO3＞H3PO4堿性增強(qiáng)：LiOH＜NaOH＜KOH
非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 增強(qiáng)：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl 減弱：HF＞HCl＞HBr＞HI
原子半徑 減小：Si＞P＞S＞Cl 增大：F＜Cl＜Br＜I
陽(yáng)離子半徑 減小：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋ 增大：Li＋＜Na＋＜K＋
陰離子半徑 減小：P3－＞S2－＞Cl－ 增大：F－＜Cl－＜Br－＜I－
3.熟知元素“特殊性”知識(shí)
Al「①地殼中含量最多的金屬元素；②最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素；③氧化物可作耐火材料；④氧化物是剛玉、寶石主要成分的元素」
Si「①單質(zhì)為常見的半導(dǎo)體材料；②最高價(jià)非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物難溶于水③無機(jī)非金屬材料主角」
P「①組成骨骼和牙齒的必要元素；②某一單質(zhì)和其氫化物都能自燃」
S「①元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素；②元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素的單質(zhì)的元素」
Cl「單質(zhì)是黃綠色氣體、氧化物用做飲用水的消毒」
K「焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)的元素」
Ge「單質(zhì)為常見的半導(dǎo)體材料」
Br「常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素」
Cs「①最活潑的金屬元素；②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的元素；③陽(yáng)離子的氧化性最弱的元素」
4.熟知“特殊”原子結(jié)構(gòu)知識(shí)
(1)原子核內(nèi)無中子的原子：氫(H)。若A－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則A是氫(H)。
(2)原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)一半的元素：碳(C)。
(3)原子半徑最大的元素：鈉(Na)。
(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：碳(C)；是最外層電子數(shù)3倍的元素：氧(O)。
(5)內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：鋰(Li)或磷(P)。
(6)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相同的元素：氫(H)、鈹(Be)、鋁(Al)。
(7)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子：Be、Ar。
(8)電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Be；電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Li。
(9)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Li、Si。
(10)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子：He、C、S；是電子層數(shù)3倍的原子：O。
4.熟知“特殊”原子結(jié)構(gòu)知識(shí)
(1)族序數(shù)(最外層電子數(shù))等于周期序數(shù)(電子層數(shù))的元素：H、Be、Al。
(2)族序數(shù)(最外層電子數(shù))是周期序數(shù)(電子層數(shù))2倍的元素：C、S。
(3)族序數(shù)(最外層電子數(shù))是周期序數(shù)(電子層數(shù))3倍的元素：O。
(4)周期序數(shù)(電子層數(shù))是族序數(shù)(最外層電子數(shù))2倍的元素：Li。
(5)周期序數(shù)(電子層數(shù))是族序數(shù)(最外層電子數(shù))3倍的元素：Na。
(6)最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的元素：S。
(7)最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0的元素：H、C、Si。
(8)最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素：O。
(9)不存在正化合價(jià)的元素：F。
5.熟知核外電子排布規(guī)律
(1)最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的為ns2np3,1～36號(hào)元素中符合的分別為N、P、As。
(2)最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的可能是ns2np2或ns2np4，短周期元素分別為C、Si和O、S。
(3)最外層有1個(gè)未成對(duì)電子的可能是ns1、ns2np1、(n－1)d5ns1、(n－1)d10ns1。第4周期有K、Ga、Cr、Cu。
6.熟知微粒半徑大小比較方法
①一看電子層數(shù)：當(dāng)最外層電子數(shù)相同時(shí)，一般來說電子層數(shù)越多，半徑越大。
如：r(Li)r(Mg)> r(O)>r(F)
②二看核電荷數(shù)：當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。
如：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)
r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)
③三看核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。
如：r(Cl－)>r(Cl)。
7.物質(zhì)熔沸點(diǎn)比較方法
(1)根據(jù)物質(zhì)狀態(tài)判斷：即物質(zhì)沸點(diǎn)高低按常溫下的狀態(tài)：固體＞液體＞氣體。如：NaCl＞H2O＞CO2
(2)根據(jù)物質(zhì)不同晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷：一般情況下：原子晶體(金剛石、二氧化硅)＞離子晶體(NaCl、K2S)＞分子晶體(硫、干冰)
(3)分子晶體分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高，反之越低：
①組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4
②因?yàn)闅滏I＞范德華力，所以存在分子間氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)高于只存在范德華力的物質(zhì)。如：乙醇＞氯乙烷；HF＞HCl
8.元素金屬性與非金屬性比較方法
必備元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較方法
9.熟知元素第一電離能的周期性變化
隨著原子序數(shù)的遞增，元素的第一電離能呈周期性變化：同周期元素從左到右，第一電離能有逐漸增大的趨勢(shì)，稀有氣體的第一電離能最大，氫和堿金屬的第一電離能最小。同族元素從上到下，第一電離能逐漸減小。
10.熟知元素電負(fù)性的周期性變化
11.熟知鍵角大小比較方法
(1)中心原子和配位原子均相同：中心原子上孤電子對(duì)越多，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用越大，鍵角越小。
如鍵角：
(2)中心原子不同或配位原子不完全相同
①中心原子電負(fù)性大：中心原子的電負(fù)性越大，成鍵電子對(duì)離中心原子越近，斥力越大，鍵角越大。如NH3＞PH3，H2O＞H2S。
②配位原子電負(fù)性大：配位原子的電負(fù)性越大，成鍵電子對(duì)離中心原子越遠(yuǎn)，斥力越小，鍵角越小。如NF3＜NCl3。
12.熟知“等電子”微粒
構(gòu)建“等電子”微粒模型
“10電子”微粒
“18電子”微粒
12.熟知“等電子”微粒
構(gòu)建“等電子”微粒模型
“14電子”微粒
“16電子”微粒
Si、N2、CO、C2H2、C22-
S、O2、CH4、HCHO
1
2
3
考點(diǎn)考向
知識(shí)重構(gòu)
重溫經(jīng)典
Prt
目 錄
4
模型構(gòu)建
5
教學(xué)策略
建構(gòu)題型模型：文字－敘述型
1.（2023全國(guó)甲卷，11題）W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說法正確的是
A. 原子半徑：X>W
B. 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：XC. Y與X可形成離子化合物
D. Z的最高價(jià)含氧酸是弱酸
必備知識(shí)：元素周期表 元素周期律 元素及化合物性質(zhì)
學(xué)科能力：學(xué)習(xí)理解能力 應(yīng)用實(shí)踐能力 遷移創(chuàng)新能力
考查內(nèi)容：金屬性與非金屬性 原子半徑 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn) 最高價(jià)含氧酸的酸性
建構(gòu)題型模型：文字－敘述型
1.（2023全國(guó)甲卷，11題）W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說法正確的是
A. 原子半徑：X>W
B. 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：XC. Y與X可形成離子化合物
D. Z的最高價(jià)含氧酸是弱酸
NO2
Mg
W X Y Z
N O Mg S
19-2-5-6=6
同周期從左往右，原子半徑依次減小，所以半徑大小為N＞O，錯(cuò)誤
H2O分子間存在氫鍵，顯著改變沸點(diǎn)，所以為H2O ＞ H2S ，錯(cuò)誤
MgO，為離子化合物，正確
S的最高價(jià)含氧酸為H2SO4，是強(qiáng)酸，錯(cuò)誤
C
N O
Mg S
建構(gòu)題型模型：文字－敘述型
2.（2022·全國(guó)甲卷）Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是
A．非金屬性：X>Q
B．單質(zhì)的熔點(diǎn)：X>Y
C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>Q
D．最高價(jià)含氧酸的酸性：Z>Y
必備知識(shí)：元素周期表 元素周期律 元素及化合物性質(zhì)
學(xué)科能力：學(xué)習(xí)理解能力 應(yīng)用實(shí)踐能力 遷移創(chuàng)新能力
考查內(nèi)容：非金屬性 單質(zhì)的熔點(diǎn) 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn) 最高價(jià)含氧酸的酸性
2.（2022·全國(guó)甲卷）Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是
A．非金屬性：X>Q
B．單質(zhì)的熔點(diǎn)：X>Y
C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>Q
D．最高價(jià)含氧酸的酸性：Z>Y
【解析】Q、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為19，則Q、Z的最外層電子數(shù)之和為19-3-4=12，主族元素的最外層電子數(shù)最多為7，若Q的最外層電子數(shù)為7，為F元素，Z的最外層電子數(shù)為5，為P元素;
若Q的最外層電子數(shù)為6，為O元素，則Z的最外層電子數(shù)為6，為S元素;
若Q的最外層電子數(shù)為5，為N元素，Z的最外層電子數(shù)為7，為Cl元素；
綜上所述，Q為N或O或F，Z為Cl或S或P，據(jù)此分析解題。
X為Al，Q為N或O或F
X為Al屬于金屬晶體，Y為Si屬于原子晶體或共價(jià)晶體
含有氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)升高，由分析可知Q為N或O或F，其簡(jiǎn)單氫化物為H2O或NH3或HF，Z為Cl或S或P，其簡(jiǎn)單氫化物為HCl或H2S或PH3
P、S、Cl的非金屬性均強(qiáng)于Si
建構(gòu)題型模型：文字－敘述型
Y為H2SiO3
建構(gòu)題型模型：文字－敘述型
3.（2023全國(guó)乙卷，10題）一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡(jiǎn)單離子X2-與Y2+具有相同的電子結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是
A. X的常見化合價(jià)有-1、-2
B. 原子半徑大小為Y>X>W
C. YX的水合物具有兩性
D. W單質(zhì)只有4種同素異形體
碳酸鹽
C、O
O2-與Mg2+
W X Y
C O Mg
O的常見價(jià)態(tài)有-1價(jià)和-2價(jià)，如H2O2和H2O，正確
原子半徑大小為：Mg＞C＞O，錯(cuò)誤
MgO的水合物為Mg(OH)2，只能與酸反應(yīng)生成鹽和水，不具備兩性，錯(cuò)誤
C的同素異形體有：金剛石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳納米管等，不止四種，錯(cuò)誤
A
C O
Mg
建構(gòu)題型模型：文字－敘述型
4．（2023湖南卷，6題）日光中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，W為金屬元素。基態(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對(duì)電子數(shù)之比為2∶1∶3。下列說法正確的是
A．電負(fù)性：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
B．原子半徑：X＜Y＜Z＜W
C．Y和W的單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成氣體
D．Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性
電負(fù)性大小為：F>O>P>Ca，錯(cuò)誤
原子半徑大小為：F2F2 + 2H2O = 4HF + O2↑，Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑，正確
P元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3PO4，幾乎沒有氧化性，錯(cuò)誤
C
O、Mg
K、Ca
Y：F、Na、Al、Cl
Z：P
X Y Z W
O F P Ca
O F
P
Ca
建構(gòu)題型模型：文字－敘述型
解題策略
建構(gòu)題型模型：文字－結(jié)構(gòu)型
5. （2023遼寧卷，9題）某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Y原子價(jià)電子數(shù)是Q原子價(jià)電子數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是
A. W與X的化合物為極性分子
B. 第一電離能Z>X>Y
C. Q的氧化物是兩性氧化物
D. 該陰離子中含有配位鍵
必備知識(shí)：元素周期表 元素周期律 價(jià)鍵理論 元素及化合物性質(zhì)
學(xué)科能力：學(xué)習(xí)理解能力 應(yīng)用實(shí)踐能力 遷移創(chuàng)新能力
考查內(nèi)容：分子極性判斷 第一電離能比較 價(jià)鍵形成理論 元素及其化合物知識(shí)
建構(gòu)題型模型：文字－結(jié)構(gòu)型
5. （2023遼寧卷，9題）某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Y原子價(jià)電子數(shù)是Q原子價(jià)電子數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是
A. W與X的化合物為極性分子
B. 第一電離能Z>X>Y
C. Q的氧化物是兩性氧化物
D. 該陰離子中含有配位鍵
CH4為非極性分子，錯(cuò)誤
第一電離能：F>O>C，錯(cuò)誤
Al2O3為兩性氧化物，正確
L與Q之間為配位鍵，正確
AB
Q：B、Al
一、二周期
H3C
O
F3C
W：7-6=1，H
W X Y Z Q
H C O F Al
建構(gòu)題型模型：文字－結(jié)構(gòu)型
3. （2023新課標(biāo)卷，9題）一種可吸附甲醇的材料，其化學(xué)式為[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中[C(NH2)3]+為平面結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是
A. 該晶體中存在N-H…O氫鍵
B. 基態(tài)原子的第一電離能：CC. 基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：BD. 晶體中B、N和O原子軌道的雜化類型相同
—NH2
—OCH3
如圖所示，該晶體中存在N—H…O氫鍵，正確
同一周期元素原子的第一電離能呈遞增趨勢(shì)，但是N的價(jià)電子為2s22p3，p軌道半滿，相對(duì)O更穩(wěn)定，因此基態(tài)原子的第一電離能：C< O < N，錯(cuò)誤
B、C、O、N的未成對(duì)電子數(shù)分別為1、2、2、3，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)B[C(NH2)3]+為平面結(jié)構(gòu)，則其中C、N均為sp2雜化；[B(OCH3)4]-中B與4個(gè)O形成了4個(gè)σ鍵，則B為sp3雜化；[B(OCH3)4]-中O分別與B和C形成2個(gè)σ鍵，O有2個(gè)孤電子對(duì)，則O為sp3雜化，錯(cuò)誤
A
建構(gòu)題型模型：文字－結(jié)構(gòu)型
4．（2022·湖南卷）科學(xué)家合成了一種新的共價(jià)化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯(cuò)誤的是
A．原子半徑：X>Y>Z
B．非金屬性：Y>X>W
C．Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性
D．原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族
【解析】由共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)可知，X、W形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和，則X為C元素、Y為O元素、Z為F元素、W為Si元素。
Y形成2個(gè)共價(jià)鍵
X Y Z W
C O F Si
14+18+18+32=82
建構(gòu)題型模型：文字－結(jié)構(gòu)型
15．（2021·湖北卷）某離子液體的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，W是有機(jī)分子的骨架元素。下列說法正確的是
A．Z元素的最高價(jià)態(tài)為＋7
B．基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：W>Y
C．該陰離子中X不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．最簡(jiǎn)單氫化物水溶液的pH：X>M
C
S
D
NH3>H2S
C N O F S
解題策略
元素推斷題的一般步驟：
（1）挖掘題干價(jià)鍵信息
（2）確定外層電子數(shù)目、判斷元素名稱、確定元素位置
（3）分析判斷，結(jié)合元素性質(zhì)及周期表（律）分析選項(xiàng)得出答案
建構(gòu)題型模型：文字－結(jié)構(gòu)型
建構(gòu)題型模型：文字－周期表型
2．（2022·廣東卷）甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說法不正確的是
A．原子半徑：丁＞戊＞乙
B．非金屬性：戊＞丁＞丙
C．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生
D．丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)
【解析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，則戊為Cl，甲為N、乙為F、丙為P、丁為S，若是硫酸，則戊為S，甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P。
S或Cl
NH3 或CH4
建構(gòu)題型模型：文字－周期表型
14．（2021·浙江卷）已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Y的最高化合價(jià)為＋3。下列說法不正確的是
A．還原性：ZQ2B．X能從ZQ2中置換出Z
C．Y能與Fe2O3反應(yīng)得到Fe
D．M最高價(jià)氧化物的水化物能與其最低價(jià)氫化物反應(yīng)
21．（2019·全國(guó)II卷）今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說法錯(cuò)誤的是
A．原子半徑：WB．常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)
C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：ZD．X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿
Al
Mg
C
N
S
Cl
CS2 CCl4
HNO3 NH3
X化合價(jià)為+3，W為+5
N Al Si P
PH3 < NH3
D
解題策略
建構(gòu)題型模型：文字－周期表型
構(gòu)建“位－構(gòu)－性”關(guān)系認(rèn)知模型
建構(gòu)題型模型：文字－無機(jī)框圖型
8．（地方模擬）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個(gè)不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．離子半徑：C＞D＞B
B．化合物Y中既有離子鍵又有共價(jià)鍵
C．電解熔融狀態(tài)下的化合物Z，可制備D的單質(zhì)
D．向X溶液中逐滴滴入W溶液，現(xiàn)象是先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解
Al2O3 或 Al(OH)3
Al
HCl
NaOH
H2
A B C D E
H O Na Al Cl
NaOH
建構(gòu)題型模型：文字－無機(jī)框圖型
13．（2016年全國(guó)一）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A．原子半徑的大小WB．元素的非金屬性Z>X>Y
C．Y的氧化物常溫常壓下為液態(tài)
D．X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸
必備知識(shí)：元素周期表 元素周期律 元素化合物性質(zhì)
學(xué)科能力：學(xué)習(xí)理解能力 應(yīng)用實(shí)踐能力 遷移創(chuàng)新能力
考查內(nèi)容：原子半徑比較、非金屬性判斷 元素化合物的性質(zhì)
Cl2
HClO
HCl
CH4
H C O Cl
H2CO3
H2O2
H2O
解題策略
建構(gòu)題型模型：文字－周期表型
構(gòu)建元素推斷題的思維模型
建構(gòu)題型模型：文字－核反應(yīng)型
30+1=4+x
X=27 Al
Y為P
B
Li
B
A
建構(gòu)題型模型：文字－熱重曲線型
1．【2022全國(guó)乙卷·11】化合物（YW4X5Z8·4W2Z）可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200℃以下熱分解時(shí)無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是
A．W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體
B．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：YC．100~200℃階段熱分解失去4個(gè)W2Z
D．500℃熱分解后生成固體化合物X2Z3
【解析】化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200℃以下熱分解時(shí)無刺激性氣體逸出，則說明失去的是水，即W為H，Z為O，YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體，則Y為N，原子序數(shù)依次增加，且加和為21，則X為B。
H2O
NO2
H B N O
HNO3 H3BO3
建構(gòu)題型模型：文字－熱重曲線型
1．【2022全國(guó)乙卷·11】化合物（YW4X5Z8·4W2Z）可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200℃以下熱分解時(shí)無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是
A．W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體
B．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：YC．100~200℃階段熱分解失去4個(gè)W2Z
D．500℃熱分解后生成固體化合物X2Z3
H2O
NO2
H B N O
HNO3 H3BO3
建構(gòu)題型模型：文字－熱重曲線型
1．【2022全國(guó)乙卷·11】化合物（YW4X5Z8·4W2Z）可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200℃以下熱分解時(shí)無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是
A．W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體
B．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：YC．100~200℃階段熱分解失去4個(gè)W2Z
D．500℃熱分解后生成固體化合物X2Z3
H2O
NO2
H B N O
HNO3 H3BO3
1
2
3
考點(diǎn)考向
知識(shí)重構(gòu)
重溫經(jīng)典
Prt
目 錄
4
模型構(gòu)建
5
教學(xué)策略
建構(gòu)“位構(gòu)性”整體思維
建構(gòu)“位構(gòu)性”整體思維
規(guī)律
判斷
推理
基礎(chǔ)性
綜合性
相似性與遞變性
普遍性與特殊性
結(jié)構(gòu)：原子、分子、晶體
性質(zhì)：物理、化學(xué)
1
2
3
考點(diǎn)考向
知識(shí)重構(gòu)
重溫經(jīng)典
Prt
目 錄
4
模型構(gòu)建
5
教學(xué)策略
知識(shí)回歸的落腳點(diǎn)
必備知識(shí)模型、題型模型構(gòu)建、思維模型建構(gòu)
建議
邏輯思維：這是一個(gè)什么問題？
我如何思維？
我的思維過程是什么？
引導(dǎo)學(xué)生：近三年高考題考了那些考點(diǎn)？
典型習(xí)題是什么？
我經(jīng)常出錯(cuò)的問題在哪個(gè)單元？
要給學(xué)生一個(gè)知識(shí)建構(gòu)的“腳手架”
教學(xué)策略
知識(shí)回歸的落腳點(diǎn)
必備知識(shí)模型、題型模型構(gòu)建、思維模型建構(gòu)
一、“腳手架”之一：
教材的邏輯順序思維
必修一 五個(gè)專題 15個(gè)單元
必修二 四個(gè)專題 12個(gè)單元
化學(xué)反應(yīng)原理（選擇性必修1） 三個(gè)專題 10個(gè)單元
物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選擇性必修2） 四個(gè)專題 11個(gè)單元
有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（選擇性必修3） 六個(gè)專題 13個(gè)單元
二、“腳手架”之二：
大單元的邏輯順序思維
三、“腳手架”之三：
題型的邏輯順序
教學(xué)策略
物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)理論，有著“綱舉目張”的重要作用，是歷年高考的必考內(nèi)容。元素周期律能對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)性質(zhì)進(jìn)行推理和預(yù)測(cè)，元素周期表更是直觀明了地顯示出所有化學(xué)元素間的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。應(yīng)用元素周期律和元素周期表，既能推斷原子的結(jié)構(gòu)，又能預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)，如金屬性、非金屬性的變化，半徑的變化，同時(shí)還可進(jìn)行性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)。
備考時(shí)應(yīng)重點(diǎn)掌握同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，理清元素“位－構(gòu)－性”的關(guān)系，用好元素周期表這一工具，通過結(jié)構(gòu)理論來解釋現(xiàn)象、定性推斷、歸納總結(jié)。考查短周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，如金屬性、非金屬性、電負(fù)性、電離能、粒子半徑大小比較，試題將“位－構(gòu)－性”融合在一起進(jìn)行考查，特別是金屬性、非金屬性強(qiáng)弱以及原子或離子半徑大小判斷更是考點(diǎn)的重點(diǎn)。
教學(xué)策略
謝 謝！

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