資源簡介

(共29張PPT)
物質的分類及轉化
我國在尖端科技上的幾個與化學有關的成就
牛胰島素分子模型
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牛胰島素結晶
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色態各異的單質 水果含有可食用的有機化合物
固態、液態、氣態物質 有規則幾何外形的晶體
銅、鐵是重要的材料 糧食生產需要肥料和農藥 用有機高分子材料
豐富多彩的化學物質
高能燃料將飛船送人太空
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第2頁/共29頁制造的日用品
化學是人類文明、進步的關鍵
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氫能轎車
記憶合金
普鈣
牙膏
味精
液晶
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怎樣才能學好化學
1、課前預習、專心聽課、善于思考、
勤做筆記、課后復習、及時鞏固
2、協作學習、善于交流、不恥下問 3、獨立作業、注重反思
4、科學記憶、重視歸納
5、注重實驗、善于探究
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4
游離態 單質
由元素組成
化合物
化合態
分子
原子 構成
離子
【知識回顧】物質的組成
宏觀角度
微觀角度
由微粒
物質
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人
6
【知識總結】物質的組成
由分子構成的物質：
①大多數非金屬單質：H 、Cl 、O 、O 、N 、P 、C、 稀有氣體等
② 非金屬氫化物：HCl、H O、NH 、H S、CH 、C H (乙烯)、乙炔
(C H ) 等
③大多數非金屬氧化物：SO 、CO 、SO 、P O 、N O 等
④酸類：H CO 、HCl、HNO 、H SO 、H PO等
⑤大多數有機物：乙酸、酒精、淀粉、葡萄糖等
由離子構成的物質：
①強堿： NaOH、KOH、Ba(OH) 、Ca(OH) 等
②大多數鹽類：NaCl、K S、KNO 、Na CO 、K SO 、NH Cl 等
③活潑金屬氧化物：Na O、CaO、MgO 等
由原子構成的物質：金剛石、石墨、晶體硅、 SiO 、SiC等
金屬單質： 由金屬陽離子和自由電子構成
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分類的意義在于方便人們迅速找到所需要的物質，提高學 習和研究的效率。
8
討論：1.圖書館里有許許多多的書籍，怎么找到你想要的書
2.若到大型超市買一瓶可樂，如何以最快的速度找到它
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[討論匯總]
1)將物質分成了混合物和純凈物
2)將物質分成了單質和化合物
3)將物質分成了導體和非導體。
4)將物質分成了氣態、液態和固態。
5)將物質分成了易溶、微溶、難溶。 6)……
從上面的分類看，多種物質的分類呈 交叉狀態。這是由于有的物質具有多 種屬性，所以在分類時，就會呈現交 叉狀態。這種分類法也稱交叉分類法。
物質的分類關鍵在于什么
分類標準(物質的各種屬性)
分類是學習和研究化學物質及其變化的一種常用的科學方法。
一、物質的分類
問題解決1: 請你對下列物質進行分類，并說明分類的依據。 空氣、 乙醇、硫酸銨、銅、碘酒、碘、氧氣、石墨、食鹽水
氣體
固體
液體
單質
化合物
純凈物
混合物
空 氣
石墨.
氧 氣
典
乙 醇
銅
硫酸銨
食鹽水
碘酒
[結論]物質分類標準的不!同 分 類 形式的結果各不相同。
第9貝共29貝
,引
9
[結論]物質分類標準的不同，分類形式的結果各不相同。
另一種分類方法
混合物： 空氣、碘酒、食鹽水
單質： 銅、碘、氧氣、石墨
有機化合物： 酒精
氧化物： 干冰
酸： 硫酸
堿： 燒堿
鹽： 硫酸銨
你能談談上述各類物質間的關系嗎
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此 種 分 類 方 法 稱 為樹 狀 分 類 法。
物質
混合物 純凈物
非均勻混合物 均勻混合物 單 質
非金屬單質 金屬單質
懸濁液 乳濁液
溶液 合金 膠體
無機化合物 有機化合物
酸 堿 鹽 氧化物 氫化物
堿性氧化物 酸性氧化物
電解質
非電解質
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化合物
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概念回顧整理：
混合物 由多種物質混合而成的，沒有固定的組成和性質，沒有固定的熔、 沸點。
純凈物 由同一種物質組成的，其中又分為單質和化合物，有固定的組成 和性質，有固定的熔、沸點。
單 質 由同種元素組成的純凈物。元素在單質中存在時稱為元素的游離態。
化合物 由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。元素在化合物中存在時 稱為元素的化合態。
酸 在水溶液中電離出的陽離子完全是氫離子的化合物，如HCl、H SO 等。
堿 在水溶液中電離出的陰離子完全是氫氧根離子的化合物，如 Ca(OH) 、NaOH 、NH H O 等 。
鹽 由金屬陽離子或銨根離子(NH +)與酸根離子或非金屬離子結合組成的 化合物，如NaCl、(NH ) SO 等。
氧化物 由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，如CO 、SO 等。
氫化物 由兩種元素組成且其中一種是氫元素的化合物，如NaH、HCl 等。
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●● · · ·
難揮發酸H SO 和易揮發酸HNO 、HCl
穩定性酸H SO 和不穩定酸H CO 、H SO
強酸和弱酸
H SO 、HNO 、H CO
HCl、H S
HNO 、HCl 、CH COOH
H SO H CO
含氧酸
無氧酸
一元酸
二元酸
酸、堿、鹽、氧化物能否按其他分類標準繼續進行分類
從電離產生的H+ 數目
從是否含氧
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酸
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NaOH 、KOH 、Ba(OH) 、NH ·H O
Cu(OH) 、Mg(OH) 、Fe(OH)
NaOH 、KOH 、NH ·H O
Ba(OH) 、Ca(OH) 、
【活動】
請你模仿酸繼續分類的方法，嘗試將堿和鹽繼續分類。
可溶堿
難溶堿
一元堿
二元堿
·
從電離產生的
OH-數目分
強堿
弱堿
還可以將堿分為
從是否溶于水分
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堿
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可溶鹽 微溶鹽 難溶鹽 含氧酸鹽 無氧酸鹽 正鹽 酸式鹽 堿式鹽
NaCl 、AgNO 、CuSO
CaSO 、Ag SO
CaCO 、BaSO 、ZnS
KNO 、KMnO 、FeSO
NaCl 、ZnS 、CaCl
Na CO 、K SO
NaHCO 、KHCO
Cu (OH) CO 、Mg(OH)Cl
復鹽——由兩種金屬陽離子(或銨根離子)與一種酸根陰離子組成的鹽
MgClBr 、Ca F(PO ) 、CaOCl =CaCl(ClO)
混鹽——由一種金屬陽離子(或銨根離子)與兩種酸根陰離子組成的鹽
從是否溶 于水分
按酸根是 否含氧分
按鹽的 組成分
明礬： KAI(SO ) ·12H O
摩爾鹽： (NH ) Fe(SO ) ·6H O
中和反應
的程度
從組成鹽的 酸堿名稱分
拓展視野
鉀鹽、鈉鹽、硫酸鹽、碳酸鹽等
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rm
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CuO 、Fe O 、Na O
CO 、P O 、H O
CO 、P O 、SO
CaO 、CuO 、K O
Al O 等
CO、NO等
Na O 、H O 等
【問題解決】請分別寫出下列四個反應的化學方程式
1.CaO 與鹽酸反應 CaO+2HCl=CaCl +H O
2.Fe O 與稀硫酸反應 Fe O +3H SO =Fe (SO ) +3H O
堿性氧化物——能與酸反應生成鹽和水的氧化物
3.CO 與足量石灰水反應 CO +Ca(OH) =CaCO J+H O
4.SO 與足量KOH溶液反應 SO +2KOH=K SO +H O
酸性氧化物——能與堿反應生成鹽和水的氧化物
酸性氧化物
堿性氧化物
兩性氧化物
不成鹽氧化物
特殊氧化物
從組成 元素分
從性質分
金屬氧化物
非金屬氧化物
成鹽氧化物
其他氧化物
氧化物
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一 人
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碳性氧化物
堿性氧化物
能與堿反應生成益和水的氧化物
能眼酸起反應生成益和水的氧化物
制 法
2、(難溶性)的含氧酸分解
2、(難溶性)的含氧酸分解
3、含氧酸加熱分解
3、難溶性的堿加熱分解
主要 化學 性質 1、酸性氧化物+堿=鹽+水 CO +2NaOH==Na CO +H O
1、堿性氧化物+酸=鹽+水
CuO+2HCl====CuCl +H O
2、酸性氧化物+水=酸 SO +H O==H SO
2、堿性氧化物+水=堿
Na O+H O==2NaOH
酸性氧化物+堿性氧化物===含氧酸鹽SiO +CaO==CaSiO
范圍 大多數非金屬氧化物(CO、H,O等 除外)和少數金屬氧化物(Mn O )
大多數金屬氧化物(Al O , Mn O 等 除外)
【整理歸納】氧化物
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(1)分類是學習和研究化學物質及其變化的一種常用方法，它 不僅可以使有關化學物質及其變化的知識系統化，還可以通過分 門別類的研究，了解物質及其變化規律。
(2)同一類物質在組成或某些性能方面往往具有一定的相似性。 因此，對物質進行合理的分類，有助于我們按物質的類別進一 步研究物質的結構、組成和性能。
(3)由于分類的標準不同，根據不同的標準可以對不同的化學 物質及其變化進行不同的分類。常用的分類法有：交叉分類法 和樹狀分類法。
小結：
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物質的轉化類型
(實例)化學方程式
單質→化合物
點燃
2H +O ===2H O
堿性氧化物→氫氧化物
CaO+H O==Ca(OH),
酸性氧化物→酸
CO +H O==H CO
酸 → 鹽
H SO +2NaOH==Na SO +2H O
堿 → 鹽
NaOH+HCl==NaCl+H O
化合物→單質
、MnO
2H O ====2H O+O 1
單質 →單質
Fe+CuSO ==FeSO +Cu
鹽→氧化物
碳酸鈣生成氧化鈣
無機物→有機物
二氧化碳生成葡萄糖(光合作用)
二、物質間的轉化(化學反應的分類)
[交流與討論1]物質的轉化類型(不同類別物質相互轉化)
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1.2Ca+O ==2CaO
點燃
2.Ca+Cl CaCl
3.CaCl ===Ca+Cl t
4.CaO+CO ==CaCO
高溫
5.CaCO ===CaO+CO 1
6.CaO+H O==Ca(OH)
7.CaO+2HCl==CaCl +2 H O
8.Ca+2H O==Ca(OH) +H t
9.Ca(OH) +Na CO ==CaCO ↓+2NaOH
10.CaCO +2HCl==CaCl +H O+CO t
11.CaCl +Na CO ==CaCO ↓+2NaCl
12.Ca(OH) +2HCl==CaCl +2H O
13.CaCl +2NaOH==Ca(OH) ↓+2NaCl
上述轉化過程中元素化合價發生改變的反應有1、2、3、8
[交流與討論2]不同類別的含鈣物質的相互轉化
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電解
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紅、綠、黑、藍線分別代表化
合、置換、分解、復分解反應。
說明：(1)堿性氧化物跟水化合
生成的堿可溶。
(2)少數酸性氧化物不跟水反應。
(3)活潑金屬能從鹽溶液里置換 出不活潑金屬。
(4)比銅活潑的金屬能置換出稀
硫酸、稀鹽酸里的氫。
(5)、(6)反應物可溶，生成物中
至少有一種不溶。
(5)、(6)、(7)生成沉淀或弱堿或
揮發性酸(或弱酸)。
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圓金+時
非 金屬
鹽
3
酸性 氧化物
k2 )
(8)
酸
(7)
酸圖
鹽+鹽
鹽
[整理與歸納]單質、氧化物、酸、堿和鹽間的相互關系
(s)| 水 堿
(6)
堿十鹽
草+酬氣
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(氧化
金 屬
鹽
(1)
S
[交流與討論3]按反應類型研究物質的轉化
(1)認識氧化還原反應
請同學們討論下列反應的化合價
0 +2 -2 0 +2 -2
Fe+CuSO ==Cu+FeSO
氧化還具質應 元素的化合價發生變化的反應
非氫化還重質 應 元素的化合價不發生變化的反應
課堂練習：下列反應中，屬于氧化還原反應的是
A、CaCO +2HCl==CaCl +CO +H O
B、CaO+H O==Ca(OH)
C 、2KMnO ===K MnO +MnO +O
D 、CaCO ==CaO+CO
E 、N +3H ==2NH
F 、6NO+4NH ==5N +6H O
物質所含元素化合價升高的反應是氧比反應 物質所含元素化合價降低的反應是還原反應
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反應類 型 形式 實例 化合價是 否變化
是否氧化
還原反應
化合反 應 A+B=AB 點燃 C+O =====CO HCl+NH ==NH Cl 不一定
不一定
分解反 應 AB=A+B MnO, 2H O ======2H O+O t Cu(OH) =≌=CuO+H O 不一定
不一定
置換反 應 AB+C= A+CB Fe+CuSO ==FeSO +Cu Zn+H SO (稀)=Zn SO +H t 一定
一定
復分解 反應 AB+CD= AD+CB CaCl +Na CO =2NaCl+CaCO 2NaOH+H SO =Na SO +2H O 一定 不變
一定
不是
[整理與歸納](2)四種基本類型的化學反應和氧化還原反應
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[整理與歸納](3)兩類反應發生的條件
①在水溶液中， 一種金屬與另一種可溶性金屬的鹽溶液發生置 換反應具備的條件是：活動性強的金屬置換活動性弱的金屬
金屬活動性順序(常見元素)
K Ca Na Mg Al Zn Fe …Cu Hg Ag
②在水溶液中，發生復分解反應的條件：
a、生成沉淀(包括微溶物)
b、 生成揮發性物質(氣體)
c、生成難電離物(如水)
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化合反應
分解反應
置換反應
復分解反應
氧化還原反應
非氧化還原反應
氧化還原反應
分解反應
置換反應
復分解反應
據反應物或生成物 的類別
元素化合價是否發生 .變化的反應
總結：
化合反應
化學反應
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無機化合物轉化為有機化合物
NH CNO=====CO (NH )
氰酸銨 尿素
化字實話
尿素的分子結構模型
德國化學家維勒
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[討論] 按上表進行分類
問題解決2: 請你根據物質的組成對下列物質進行分類。
無機化合物 有機化合物 ⑧
堿 鹽 氧化物 氫化物
氯氣(Cl )、③ 氯化鐵(FeCl ) 溶液、④硫酸 碳酸鈣(CaCO )、⑥ 氧化鈣 (CaO)、⑦ 氫氧
①鈉(Ca)、② (H SO )、⑤ 化鈉[NaOH]、⑧
混合物 純凈物 ①②④⑤⑥⑦⑧
葡萄糖(C H O )
物質
均勻混合物
③
非金屬單質
②
金屬單質
①
化合物④⑤⑥⑦⑧
單 質 ①②
非均勻混合物
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式E
【課堂練習】
1.對若干物質分類，下列說法錯誤的是 B
A.可能有多種標準 B.一定只有一種標準
C.可能用樹狀分類法進行分類 D.可能用交叉分類法進行分類
2.在下列各組物質中分別找出一種與其它三種類型不同的物質，并說明理 由。
① NaCl 、KCl 、NaClO 、BaCl ;②HNO 、KClO 、Cl 、NaCIO ③空氣、N 、HCl 、CuSO 5H O;④Cu 、Au 、Hg 、Na
3.下列物質中符合圖中陰影部分表示的分類標準的是
2CO CO
3
4.請例舉出你熟悉的現實生活中采用樹狀分類的一個例子。
請例舉出你熟悉的現實生活中交叉分類的一個例子。
5.下列物質屬于純凈物的是 CF
A、潔凈的空氣 B、食鹽水 C、浮有冰塊的水 D、純凈的鹽酸
E、含氮35%的硝酸銨化肥 F、生石灰
6. “垃圾是放錯了位置的資源”,應該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁
制的易拉罐、銅導線等可以歸為一類加以回收，它們屬于
A. 氧化物 B. 鹽 C. 金屬或合金 D. 堿
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C
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感謝您的觀看!
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