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(共29張PPT)
專題四-得失守恒：氧化還原規律及其應用
2024新高考化學二輪重點專題復習
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考點考向
知識重構
重溫經典
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模型構建
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教學策略
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考點考向
（2023·湖南·統考高考真題）油畫創作通常需要用到多種無機顏料。研究發現，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃（As2S3）褪色的主要原因是發生了以下兩種化學反應：
3H2O＋2As2S3＋3O2=3As2O3＋2H2S2O3
6H2O＋As2S3＋7O2=2H3AsO4＋3H2SO4
三種元素變價：找比例關系
考點考向
考查結構
考查氧化還原基本知識
考查方程式書寫
考查得失電子計算
I: 3H2O＋2As2S3＋6O2=3As2O3＋2H2S2O3
II：6H2O＋As2S3＋7O2=2H3AsO4＋3H2SO4
3×4:2×2＋3×8=12:28=3:7
考點考向（2023福建高考）
裝置D中反應生成TiN、N2和H2O,該反應的化學方程式為
得失電子看不見
全靠化合價體現
考點考向
氧化還原反應的基本概念
物質氧化性、還原性強弱的判斷
氧化還原反應的基本規律及應用
氧化還原反應的配平
電子守恒在氧化還原反應計算中的應用
信息型氧化還原反應方程式的書寫
基于電化學情境考查氧化還原反應基本概念
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知識重構
左邊＞右邊
這么好用的規律！高考為什么不考？
新人教版P60頁：同一物質的溶液濃度不同時，有時在某些性質上會表現出差異。我們在實驗室中做化學實驗或進行科學研究時，需要根據不同的情況選擇不同濃度的溶液。所以，在實驗室中不僅用固體物質來配制溶液，還經常要將濃溶液稀釋呈不同濃度的稀溶液。
濃度
酸堿度
溫度
性質
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教學策略
（2018·北京·高考真題）實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質。
資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2，在堿性溶液中較穩定。
(1)制備K2FeO4（夾持裝置略）
①A為氯氣發生裝置。A中反應方程式是________________（錳被還原為Mn2+）。
②將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑。_______
除去Cl2中混有的HCl氣體
（2018·北京·高考真題）實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質。
資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2，在堿性溶液中較穩定。
(1)制備K2FeO4（夾持裝置略）
③C中得到紫色固體和溶液，C中Cl2發生的反應有
3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有________________。
(2)探究K2FeO4的性質
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液a，經檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產生Cl2，設計以下方案：
方案Ⅰ 取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。
方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產生。
Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由______________________________產生（用方程式表示）。
II. 方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是_________________________。
排除ClO-的干擾
②根據K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2________ （填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ實驗表明，Cl2和 的氧化性強弱關系相反，原因是____________________。
方案Ⅰ 取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。
方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產生。
＞
溶液的酸堿性不同
1. 溶液的酸堿度（主要矛盾）
2. 離子濃度
③資料表明，酸性溶液中的氧化性 ＞ ，驗證實驗如下：將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現象能否證明氧化性 ＞ 。若能，請說明理由；若不能，進一步設計實驗方案。理由或方案：________________。
能，根據題意K2FeO4在足量H2SO4溶液中會轉化為Fe3+和O2，最后溶液中不存在FeO42-，溶液振蕩后呈淺紫色一定是MnO4-的顏色，說明FeO42-將Mn2+氧化成MnO4-，所以該實驗方案能證明氧化性FeO42-＞MnO4-。
不能，因為溶液b呈紫色，溶液b滴入MnSO4和H2SO4的混合溶液中，c（FeO42-）變小，溶液的紫色也會變淺；則設計一個空白對比的實驗方案，方案為：向紫色溶液b中滴加過量稀H2SO4，觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色
分析情境：基于已有認知
信息提取：指向試題設問
（2023·浙江·統考高考真題）化學燙發巧妙利用了頭發中蛋白質發生化學反應實現對頭發的“定型”，其變化過程示意圖如下。下列說法不正確的是（ ）
A．藥劑A具有還原性
B．①→②過程若有2 mol S-S鍵斷裂，則轉移4 mol電子
C．②→③過程若藥劑B是H2O2，其還原產物為O2
D．化學燙發通過改變頭發中某些蛋白質中鍵 S-S位置來實現頭發的定型
（加氫）
（化合價）
C
（2023·遼寧·統考高考真題）某工廠采用如下工藝制備Cr(OH)3，已知焙燒后Cr元素以+6價形式存在，下列說法錯誤的是（ ）
A．“焙燒”中產生CO2
B．濾渣的主要成分為Fe(OH)2
C．濾液①中Cr元素的主要存在形式為
D．淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用
分析情境：基于已有認知
信息提取：指向試題設問
2Cr2O3＋4Na2CO3＋3O2=4Na2CrO4＋4CO2
氧氣高溫環境
多羥基醛（還原性）
堿性環境（純堿）
B
A．Na2O2和CaH2中均有非極性共價鍵
B．①中水發生氧化反應，②中水發生還原反應
C．Na2O2中陰、陽離子個數比為1:2，CaH2中陰、陽離子個數比為2:1
D．當反應①和②中轉移的電子數相同時，產生的O2和H2的物質的量相同
（2023·北京·統考高考真題）離子化合物Na2O2和CaH2與水的反應分別為
①
②
下列說法正確的是（ ）
分析情境：基于已有認知
信息提取：指向試題設問
儲氫材料金屬氫化物
氧化還原反應基本能力考查（抓住容易說清楚的物質）
C
盤點易錯點，突破“誤區”
（1）同一元素價態越高氧化性不一定越強，如受物質穩定性的影響，HClO的氧化性大于HClO4的氧化性。
（2）在氧化還原反應中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，如一些自身的歧化反應。
（3）得電子難的物質不一定易失電子，如第ⅣA族的碳(C)和稀有氣體。
（4）元素由化合態變為游離態不一定被氧化，也可能被還原，如Fe2＋→Fe。
（5）有單質參與的反應不一定是氧化還原反應，如同素異形體之間的轉化：3O2=2O3。
（6）具有氧化性的物質和具有還原性的物質不一定能發生反應，如濃H2SO4不能氧化SO2，KMnO4不能氧化H2。
（7）最高價只有氧化性，最低價只有還原性，中間價態既有氧化性又具有還原性。
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基本氧化還原模型建構
抓兩主線，理清概念間的相互聯系
基本氧化還原模型建構
電子守恒在氧化還原反應計算中的應用
分析反應過程
確定電子數目
列出等式關系
找出反應中的氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物，并標出變價元素的化合價
找準一個原子（或離子）得失電子數目（注意化學式中粒子的個數）
根據題中物質的物質的量和得失電子守恒列出等式關系：n（氧化劑）×變價原子個數×化合價變化值=n（還原劑）×變價原子個數×化合價變化值
基本氧化還原模型建構
第一步：搭框架
（氧化劑＋還原劑→還原產物＋氧化產物）
第二步：確定得或失電子的數目
（得失電子看不見，全靠化合價來體現）
第三步：電荷守恒
（溶液環境要看清，恰當地選擇合適的正負電荷）
第四步：元素守恒
（常見模式：氫氧[元素]不夠水[溶劑]來湊）
陌生方程式的書寫
條件 補項原則
酸性條件下 缺H(氫)或多O(氧)補H＋，少O(氧)補H2O(水)
堿性條件下 缺H(氫)或多O(氧)補H2O(水)，少O(氧)補OH－
當氧化還原模型遇到電化學模型
2Fe3＋＋2I- 2Fe2＋＋I2
認知視角1：碰撞理論
認知視角2：電極電勢
平衡時電流表指針是否會搖擺？
1. 溶液的酸堿度
2. 離子濃度
Fe3+＋e- = Fe2+ E=0.7996
I2＋2e- = 2I- E=0.5355
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模型構建
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教學策略
教學策略
1. 加強教師自己的學科理解，減少學生的死記硬背。氧化還原是認識化學反應的一種視角，亦是我們認識化學變化的工具。
2. 促進理論內化，建構合理模型；完善知識體系，定性定量融合。
3. 創設真實情境，引導實踐探究。促使深度遷移，強化知識應用。
4. 注重氧化還原與電化學知識的融合，用變化的觀念認識物質的性質。
謝謝大家

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