資源簡介

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平衡狀態的判斷
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01
化學平衡
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02
CONTENTS
平衡狀態判定
03
平衡常數
化學平衡移動
PART ONE
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化學平衡
1、化學平衡
（1）定義：一定條件下，正反應速率和逆反應速率相等，反應物的濃度和生成物濃度不再改變，達到一種表面靜止的狀態。
（2）平衡移動的實質：可逆反應中舊化學平衡的破壞，新化學平衡建立的過程。
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化學平衡
逆
可逆反應
等
化學反應達到平衡，正逆反應并未停止，是動態平衡
動
化學反應達到平衡狀態，V正=V逆≠0
定
平衡體系中的混合物中，各組成成分的物質的量、物質的量濃度不變
變
化學平衡狀態是暫時的，條件改變，化學平衡亦發生改變
（3）化學平衡的特點
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化學平衡
（4）影響平衡的因素：
內因：反應物本身性質
外因：濃度、壓強、溫度
平衡狀態判定
PART TWO
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平衡狀態的判定
速率相等，變量不變
1、看速率（看正逆，除系數）
（1）同一物質：V正=V逆≠0（斷鍵=成鍵）
（2）不同物質：速率之比=系數之比（一正一逆）
V正表述：反應物消耗速率、生成物生成速率、反應物斷鍵、生成物成鍵
V逆表述：反應物生成速率、生成物消耗速率、反應物成鍵、生成物斷鍵
練 習
【練習1】【2019八十九中高二上第一次月考】一定溫度下某容積不變的密閉容器中，可逆反應C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)可建立平衡狀態。下列狀態中不能確定該反應已達到平衡狀態的是(　　)
A. 體系的壓強不再發生變化
B. v正(CO)＝v正(H2O)
C. 生成n mol CO的同時消耗n mol H2
D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H-O鍵
B
練 習
【練習2】【雙選】下列說法可以證明反應N2+3H2 2NH3達到平衡狀態的是（　　）
A、1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成
B、1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂
C、1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂
D、1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵形成
AC
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平衡狀態的判定
2、看變量（變量不變則平衡）
（1）對同一組分，c、n、w(質量分數)、X％(物質的量分數)等，保持不變則平衡。
特例：NH4Cl(S)=NH3(g)+HCl(g) w、X％一定時，不能判定平衡
練 習
【練習6】【2019師大附中高二上第一次月考】在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A（g）+3B（g） 2C（g）+2D（s）達到平衡的標志的是（ ）
（1）C的生成速率與C的分解速率相等；
（2）單位時間內a mol A生成，同時生成3a mol B；
（3）A、B、C的濃度不再變化； （4）A、B、C的分壓強不再變化；
（5）混合氣體的總壓強不再變化；
（6）混合氣體的物質的量不再變化；
（7）單位時間消耗amol A，同時生成3amol B；
（8）A、B、C、D的分子數目比為1：3：2：2；
（9）氣體總質量不再變化
A．（2）（5）（6） B．（1）（2）
C．（2）（8） D．（4）（7）
C
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平衡狀態的判定
（2）溫度保持不變則達到平衡（絕熱體系）
常見有色氣體：紅棕色：Br2 (g) NO2(g)
黃綠色：Cl2(g)
紫色：I2(g)
（3）對于有色物質參與反應，顏色不變則達到平衡
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平衡狀態的判定
（4）壓強不變則平衡（恒溫恒容）
a、氣體系數不等時：PV=nRT，n變，則P不變為平衡
b、氣體系數相等時：n、P恒不變
注意：看前后氣體計量系數，對于m+n=p+q不適用
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平衡狀態的判定
（5）混合氣體密度不變則平衡
看有無固體或液體
看條件（恒T恒P，恒T恒V）
均為氣體
有非氣體參與
恒溫恒容
恒溫恒壓
Δn(g)=0
Δn(g)≠0
√
×
恒溫恒容
恒溫恒壓
Δn(g)=0
Δn(g)≠0
√
√
極限法
×
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（6）混合氣體 不變則平衡
均為氣體
有非氣體參與
Δn(g)=0
Δn(g)≠0
√
×
Δn(g)=0
Δn(g)≠0
極限法
√
總結
含量 百分含量 絕熱時溫度 V P ρ V P ρ
A(g)+B(g) 2C(g)
A(g)+2B(g) 2C(g)
A(s)+2B(g) 2C(g)
A(s)+B(g) 2C(g)
A(s) B(g)+ 2C(g)
恒T恒V
恒T恒P
√
√
√
√
√
√
√
√
×
√
√
√
√
√
√
×
×
×
×
×
×
√
√
√
√
×
×
×
×
√
√
√
×
√
√
×
×
√
√
√
×
×
×
×
×
×
×
×
×
√
√
√
√
√
√
練 習
【練習7】【2019遠東一中高二上第一次月考】在恒溫恒容容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明反應A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達到平衡狀態 （ ）
①混合氣體的壓強
②混合氣體的密度
③B的物質的量濃度
④混合氣體的總物質的量
⑤混合氣體的平均相對分子質量
⑥v(C)與v(D)的比值
⑦混合氣體的總質量
A．①③④⑤ B．①②③④⑤⑦
C．①②④⑤ D．①②④⑤⑥⑦
A
練 習
【練習9】【2019八十九中高二上第一次月考】在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達到平衡的是（ ）
A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度
C．B的物質的相對分子質量 D．氣體總的物質的量
B
平衡常數
PART THREE
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1.定義：在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數。
a A(g)+b B(g)
c C(g)+d D(g)
K=
Cc(C) Cd(D)
Ca(A) Cb(B)
2.表達式
一、平衡常數
3.注意事項：
①c為各組分的平衡濃度
②溫度一定，K為定值（即化學平衡常數只與溫度有關）
③平衡常數表示反應進行的程度，不表示反應的快慢
④固體和純液體存在時，其濃度可看做常數，不代入公式
一、平衡常數
課堂練習
（1）C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)
寫出K值表達式
（2） H2(g)+I2(g) 2HI(g)
（3） 3CO(g)+Fe2O3(s) 2Fe(s)+3CO2(g)
一、平衡常數
4.意義：
K值越大，說明正反應進行的程度越大，反應物的轉化率越高；反之，反應物轉化越不完全，轉化率越低。
K>105基本完全反應
K<10-5基本不能反應
10-5e7d195523061f1c0f0ec610a92cff745ee13794c7b8d98f8E73673273C9E8BE17CC3D63B9B1D6426C348A354AD505654C28F453CD7C8F90EADD06C08281DAED7140E5AAAED5880ECE414DFB6A93B82BE019406867034C3A8500A4827DCF3FBF74A471B736410707E336A01C9ADC9BE02ACCB8DF2121D81636A067B8AE80C6AB6F014154F4E7B7247
二、K值計算
5.平衡常數間轉化
① N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
② 2NH3 (g) N2(g)+3H2(g)
③ 1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g)
K1 = 1/K2 = K32
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二、K值計算
2.平衡常數間轉化規律
方程式運算 K值運算
乘方
開方
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來練練吧~
D
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來練練吧~
B
01
化學平衡
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02
總結
平衡移動的判定
定義、實質、
特點：逆、等、動、定、變
影響因素
（1）看速率（看正逆，除系數）
（2）變量不變則平衡
03
平衡常數
只與溫度有關
K值相互換算
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