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第一節(jié) 鐵及其化合物
第3課時：鐵鹽和亞鐵鹽
第三章 鐵 金屬材料
Fe2+、Fe3+ 的檢驗
01
Fe、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化
02
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.通過學(xué)習(xí)鐵鹽和亞鐵鹽，學(xué)會從物質(zhì)類別和元素價態(tài)的視角認(rèn)識具有變價元素物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，并建立認(rèn)識模型，豐富研究物質(zhì)的思路和方法。
2.通過實驗探究鐵鹽和亞鐵鹽的化學(xué)性質(zhì)，并能用化學(xué)方程式或離子方程式正確表示。體會實驗對認(rèn)識和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要作用，形成證據(jù)意識。
3.結(jié)合應(yīng)用實例，將鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)的知識運用于解決生產(chǎn)、生活中簡單的化學(xué)問題，強化性質(zhì)決定用途的觀念。
鐵是人體必需的微量元素中含量最多的一種（約4~5克），缺鐵性貧血已成為僅次于結(jié)核病的全球患病率最高、耗資最大的公共衛(wèi)生問題。那么鐵元素在人體中又是以什么形式存在呢？本節(jié)課我們先來學(xué)習(xí)鐵鹽和亞鐵鹽的檢驗方法。
【生活中的鐵元素】
Fe2+、Fe3+ 的檢驗
Fe2+、Fe3+ 的檢驗
活動一、探究Fe3+、Fe2+的性質(zhì)
任務(wù)一、觀察FeCl2溶液和FeCl3溶液樣品，從物質(zhì)類別的角度回答它
們具有什么樣的性質(zhì)？
硫酸鐵
氯化鐵
硫酸亞鐵
氯化亞鐵
硫酸亞鐵溶液
氯化亞鐵溶液
硫酸鐵溶液
氯化鐵溶液
【Fe3+：棕黃色】
【Fe2+：淺綠色】
Fe2+、Fe3+ 的檢驗
任務(wù)二、閱讀教材P68-69頁內(nèi)容，結(jié)合所學(xué)知識，從元素價態(tài)的角度
思考鐵鹽和亞鐵鹽檢驗?zāi)男┗瘜W(xué)性質(zhì)？填寫下表內(nèi)容。
鐵鹽具有（ ） 亞鐵鹽具有（ ）
顏色
溶解性
化學(xué)性質(zhì) 與堿反應(yīng)
與氧化劑 ——
與還原劑
溶液為棕黃色
多數(shù)可溶
Fe2++ 2OHˉ ==Fe(OH)2↓
2Fe2++ Cl2== 2Fe3++ 2Clˉ
Fe2++ Zn == Fe + Zn2+
2Fe3++ Fe == 3Fe2+
2Fe3++ Cu == 2Fe2++ Cu2+
Fe3++ 3OHˉ == Fe(OH)3↓
2Fe(OH)3 Fe2O3（紅色）＋3H2O
溶液為淺綠色
多數(shù)可溶
氧化性
氧化還原性
Fe2+、Fe3+ 的檢驗
任務(wù)二、應(yīng)用探究：根據(jù)已有的知識和經(jīng)驗，結(jié)合上述信息，設(shè)計
簡單方法來證明補鐵劑中的鐵元素是二價鐵還是三價鐵呢？
①氫氧化物沉淀法，通過觀察生成沉淀的
顏色來判斷鐵元素的價態(tài)。向補鐵劑中加入
NaOH溶液，若生成白色沉淀，說明含F(xiàn)e2+；
若生成紅褐色沉淀，說明含F(xiàn)e3+。
②其它方法（后續(xù)再進(jìn)一步討論）。
對應(yīng)訓(xùn)練
【典例1】將過氧化鈉投入FeCl2溶液中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是（ ）
A．無氣體產(chǎn)生 B．沒有沉淀生成
C．有紅褐色沉淀生成 D．有白色沉淀生成
C
【解析】過氧化鈉投入氯化亞鐵溶液中，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氧氣、過氧化鈉都能將Fe2+氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+與氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe(OH)3；過氧化鈉投入氯化亞鐵溶液中，過氧化鈉與水反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧氣、過氧化鈉都能將Fe2+氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+與氫氧化鈉反應(yīng)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，有紅褐色沉淀產(chǎn)生，觀察到現(xiàn)象是有氣體產(chǎn)生，有紅褐色沉淀生成；選項C正確；答案為C。
對應(yīng)訓(xùn)練
【典例2】下列說法正確的是（ ）
A．FeCl2不能通過化合反應(yīng)制得
B．Fe(OH)3只能由可溶性鐵鹽和堿通過復(fù)分解反應(yīng)制得
C．溶液中加入NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，則溶液中一定含有Fe2+
D．除去FeCl2溶液中少量的CuCl2雜質(zhì)，可向溶液中加入過量鐵粉，
然后過濾
D
【解析】A．Fe與FeCl3反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2，A錯誤；B．Fe(OH)2、O2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3，反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，B錯誤；C．向溶液中加入NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，則溶液中一定含有Fe3+，可能存在Fe2+，C錯誤；D．Fe可與CuCl2發(fā)生置換反應(yīng)生成FeCl2和Cu，因此加入過量鐵粉，能達(dá)到除雜、凈化的目的，D正確；故合理選項是D。
Fe2+、Fe3+ 的檢驗
活動二、探究Fe3+、Fe2+的檢驗方法
任務(wù)一、實驗探究：完成教材P68頁【實驗3-2】，根據(jù)表格內(nèi)容思
考如何檢驗溶液中的Fe3+、Fe2+？并填寫表格其它內(nèi)容。
Fe2+、Fe3+ 的檢驗
鹽溶液 添加試劑 Fe3+ Fe2+
NaOH
KSCN
KMnO4(H+)
淀粉- KI
Cu
產(chǎn)生紅褐色沉淀
產(chǎn)生白色絮狀沉淀，且沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
無明顯現(xiàn)象
紫色褪去
無明顯現(xiàn)象
無明顯現(xiàn)象
Fe3+＋3SCN－=Fe(SCN)3
溶液變血紅色
無明顯現(xiàn)象
2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I(xiàn)2
溶液變藍(lán)
2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+
銅片溶解且溶液變?yōu)樗{(lán)色
硫氰化鐵，配合物在離子方程式中不可拆
Fe2+、Fe3+ 的檢驗
任務(wù)二、問題探究：如何檢驗混合溶液中同時含有Fe2+和Fe3+？上述
檢驗檢驗的方法中，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，一定能證明溶
液中含有Fe2+嗎？
①分別取少量溶液于兩支潔凈的試管中，向其中一支試管中加入酸性高錳酸鉀
溶液，若酸性高錳酸鉀紫紅色褪去，則說明含有Fe2＋：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3+
+ Mn2++4H2O，如果無明顯變化，則溶液中不含F(xiàn)e2+；
向另一支試管中加入KSCN溶液，若溶液變紅，則說明含有Fe3＋：Fe3+ + 3SCN-
= Fe(SCN)3 (紅色液體)。
Fe2+、Fe3+ 的檢驗
②不能。若要證明某溶液中是否一定含F(xiàn)e2+的方法可以是：先加KSCN溶液無明顯
現(xiàn)象，再加氯水（或H2O2等氧化劑），溶液出現(xiàn)血紅色，則證明溶液中含有Fe2+。
③Fe2＋對檢驗Fe3＋無干擾，可以滴加KSCN溶液檢驗Fe3＋；Fe3＋對檢驗Fe2＋有干
擾，不能采用加KSCN溶液檢驗Fe2＋，通常向溶液中滴加適量酸性KMnO4溶液，
溶液紫紅色褪去說明含有Fe2＋。
滴入
KSCN溶液
FeCl2
滴入氯水
或滴入雙氧水
Fe2+、Fe3+ 的檢驗
任務(wù)三、歸納小結(jié)：Fe3+、Fe2+的檢驗方法及要注意問題是什么？
Fe3+、Fe2+的檢驗常用方法：
Fe3+ Fe2+
顏色法
加堿法 現(xiàn)象：
加KSCN法 現(xiàn)象： 現(xiàn)象：
加入KSCN溶液后變成紅色溶液
加入KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加入氯水（或雙氧水等）變成紅色溶液。2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ Clˉ、Fe3++ SCNˉ= Fe(SCN)3
產(chǎn)生白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變成紅褐色Fe2＋＋2OHˉ=Fe(OH)2↓ 、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
溶液呈淺綠色
溶液呈棕黃色
紅褐色沉淀
Fe3++ 3OHˉ =
Fe(OH)3 ↓
對應(yīng)訓(xùn)練
【典例1】要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+進(jìn)行如下實驗
操作時，最佳順序為（ ）
①加入足量氯水 ②加入足量酸性KMnO4溶液
③加入少量NH4SCN溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
C
【解析】用NH4SCN溶液可以檢驗溶液中是否含有Fe3+，故先向溶液中加入NH4SCN溶液，溶液不變紅色，說明溶液中不含有Fe3+；然后加入足量氯水，溶液呈血紅色，說明溶液中含F(xiàn)e2+，Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，KMnO4溶液本身有顏色，同時KMnO4會將NH4SCN氧化影響實驗，因此氧化劑不選用KMnO4溶液，故最佳順序為③①，答案選C。
對應(yīng)訓(xùn)練
【典例2】證明某溶液只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+最佳的實驗方法是（ ）
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色
B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色
C．滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色
D．加入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色
B
【解析】先滴加氯水，氯氣將Fe2＋氧化成Fe3＋，即使原溶液不含F(xiàn)e3＋，滴加KSCN溶液后也顯紅色，無法證明是否含有Fe3＋，A錯誤。KSCN與Fe3＋作用使溶液顯紅色，與Fe2+作用無此現(xiàn)象，先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說明原溶液不含有Fe3＋，再滴加氯水后顯紅色，說明滴加氯水后溶液中有Fe3＋，證明原溶液含有Fe2＋，B正確。滴加NaOH溶液，利用先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色，影響鐵離子檢驗，C錯誤；滴加高錳酸鉀溶液，根據(jù)溶液是否顯紅色，能檢驗出溶液中是否含有Fe2＋，無法驗證Fe3＋存在，D錯誤。
Fe、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化
Fe、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化
活動一、探究Fe、Fe2+、Fe3+的氧化（還原）性
任務(wù)一、實驗探究：完成教材P68頁【實驗3-3】，思考基于元素價
態(tài)的角度Fe2+和Fe3+具有哪些性質(zhì)？填寫表格內(nèi)容。
①Fe2＋具有還原性性和氧化性性，如硫酸亞鐵與氯水反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。
②Fe3＋具有氧化性性，如硫酸鐵與鐵粉反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，也具有一定的還原性。如在堿性條件下用NaClO氧化硫酸鐵制備Na2FeO4。
Fe、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化
③Fe2+和Fe3+的性質(zhì)：
實驗操作 實驗現(xiàn)象
離子方程式
實驗結(jié)論
加少量鐵粉振蕩后，溶液變成淺綠色，再加KSCN溶液，溶液顏色無變化
向上層清液中滴加新制氯水，溶液變成紅色
2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3
2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
Fe3＋遇到較強的還原劑時，會被還原成Fe2＋
Fe2＋在較強氧化劑的作用下會被氧化成Fe3＋
Fe、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化
任務(wù)二、應(yīng)用探究：結(jié)合所學(xué)知識，思考利用下面試劑如何設(shè)計實驗
證明Fe2+和Fe3+可以相互轉(zhuǎn)化？
試劑：FeCl2溶液、FeCl3溶液、H2O2、氯水、維生素C、鐵粉
已知：Cl2和H2O2等物質(zhì)能將Fe2+氧化成Fe3+；還原鐵粉、維生素C等
能將Fe3+還原成Fe2+。
①取 FeCl2溶液兩份，各加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅，再分別加入氯水和
雙氧水，溶液均變紅，說明氯水和雙氧水均能將 Fe2 +氧化成Fe3+；
②取 FeCl3溶液兩份，分別加入一粒維生素C片和少量鐵粉，溶液紅色均褪去，
說明維生素 C、鐵粉均能將 Fe3+還原成 Fe2+
對應(yīng)訓(xùn)練
【典例1】人體血紅蛋白中含有Fe2＋，如果誤食亞硝酸鹽會使人
中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2＋變Fe3＋，生成高鐵血紅蛋白而喪
失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽中毒。說明
維生素C具有 （ ）
A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性
B
【解析】亞硝酸鹽會使Fe2＋變Fe3＋，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽中毒，說明鐵離子和維生素C反應(yīng)生成亞鐵離子，鐵離子化合價降低，作氧化劑，具有氧化性，則維生素C化合價升高，作還原劑，具有還原性，故B項符合題意。
對應(yīng)訓(xùn)練
【典例2】已知 Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。向FeCl3、CuCl2的混合溶液中
加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確
的是（ ）
A．溶液中一定不含F(xiàn)e3+ B．溶液中一定含F(xiàn)e2+
C．剩余固體中一定含Cu D．溶液中一定含Cu2+
D
【解析】A．通過以上分析知，溶液中一定不含F(xiàn)e3+，A項正確；B．通過以上分析知，溶液中一定含有Fe2+；B項正確；C．通過以上分析知，剩余固體中一定含Cu，C項正確；D．通過以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，D項錯誤；答案選D。
Fe、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化
活動二、探究Fe、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化
任務(wù)一、討論交流：基于元素價態(tài)，結(jié)合所學(xué)知識，構(gòu)建Fe、Fe2+、
Fe3+的三角轉(zhuǎn)化關(guān)系。
Fe2+
Fe3+
Fe
只有還原性
既有氧化性又有還原性
有氧化性
強氧化劑：Cl2、H2O2、O2、HNO3、H2SO4（濃）、KMnO4（H+）
還原劑：Fe、Zn、Cu、H2S、KI等
Cl2、HNO3、H2SO4（濃）等
（強氧化劑）
Al 、CO等
Zn、Al等
（較弱氧化劑）
Cu2+、H+、S、I2等
Fe、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化
Fe、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化
①金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，如Fe3＋被還原時可能得到的是Fe2＋；Fe3＋具有較強的氧化性，有時也表現(xiàn)還原性，如Fe3＋→FeO42-;Fe2＋既有氧化性，又有還原性，但以還原性為主。
②反應(yīng)2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋應(yīng)用于刻蝕銅電路板;反應(yīng)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O常用于將溶液中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋;反應(yīng)5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O常用于檢驗Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋。
【溫馨提示】
Fe、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化
任務(wù)二、根據(jù)Fe2＋與Fe3＋在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化的性質(zhì)，你認(rèn)
為有哪些應(yīng)用？
②除雜：
溶液 雜質(zhì) 除雜方法
FeCl2 FeCl3
FeCl3 FeCl2
FeCl2 CuCl2
①判斷離子共存：Fe2＋ NO3－(H＋)、ClO－(次氯酸根)、MnO4－(H＋)；
Fe3＋ S2－、I－、SO32－等。
加過量鐵粉后過濾
通Cl2或加氯水或加H2O2
加過量鐵粉后過濾
Fe、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化
任務(wù)三、應(yīng)用探究：取一小塊覆銅板，用油性筆在覆銅板上畫上設(shè)計
好的圖案，然后浸入盛有FeCl3溶液的小燒杯中。過一段時間后，取
出覆銅板并用水清洗干凈。觀察實驗現(xiàn)象，并展示制作的圖案。
Fe、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化
【現(xiàn)象】
【原理】
利用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，將覆銅板上不需要的銅腐蝕。即把預(yù)先設(shè)計好的電路在覆銅板上用蠟或不透水的物料覆蓋，以保護(hù)不被腐蝕；然后，把覆銅板放到FeCl3溶液中。
化學(xué)方程式：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2
Fe、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化
【應(yīng)用】電子工業(yè)中常用覆銅板（以絕緣板為基材，一面或兩面覆以銅箔，經(jīng)熱壓而成的一種板狀材料）為基礎(chǔ)材料制作印刷電路板，印刷電路板廣泛用于電視機、計算機、手機等電子產(chǎn)品中。
【問題】為使使用后的“腐蝕液” 能得到充分利用，如何回收得到 Cu 和 FeCl3
CuCl 2
FeCl 2
FeCl 3
腐蝕液
Fe
過濾
過濾
Cl2/H2O2
FeCl 3
Cu Fe
FeCl 2
鹽酸
Cu
FeCl 2
對應(yīng)訓(xùn)練
【典例1】下列各組物質(zhì)中，能一步實現(xiàn)如圖所示①～⑤轉(zhuǎn)化關(guān)系的是
( )
選項 X Y Z W
A C CO CO2 Na2CO3
B Fe FeCl3 Fe2O3 Fe(OH)2
C Na Na2O2 Na2CO3 NaOH
D Cl2 HCl HClO NaClO
A．A B．B
C．C D．D
C
對應(yīng)訓(xùn)練
【典例2】從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備
氯化鐵晶體的流程如下:
則下列說法正確的是( )
A. 試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸
B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同
C. 試劑c是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為：2Fe2＋＋Cl2 =2Fe3＋＋2Cl-
D. 用酸性KMnO4溶液可檢驗溶液中是否還有Fe2+
C
1．硫酸鐵溶液中加入少量Fe粉，溶液顏色變淺，要證明該過程發(fā)生
了氧化還原反應(yīng)，加入下列試劑一定可行的是（ ）
A．KSCN溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液
C．NaOH溶液 D．銅粉
【解析】A．KSCN溶液用于檢驗Fe3+的存在，不能用于檢驗Fe2+，A不可行；B．酸性高錳酸鉀溶液能將Fe2+氧化為Fe3+，從而發(fā)生顏色變化，B可行；C．NaOH溶液既能與Fe2+反應(yīng)，也能與Fe3+反應(yīng)，由于Fe(OH)2、Fe(OH)3的混合物與Fe(OH)3的顏色差異不明顯，所以難以確定Fe(OH)2的存在，C不可行；D．銅粉與Fe2+不反應(yīng)，不能證明Fe2+的存在，D不可行；故選B。
B
2．下列關(guān)于FeCl2和FeCl3的敘述中，不正確的是（ ）
A．二者溶液的相互轉(zhuǎn)化均可通過化合反應(yīng)實現(xiàn)
B．將鐵粉加入氯水中，最終只能得到FeCl3溶液
C．酸性高錳酸鉀溶液可作為鑒別二者溶液的試劑
D．分別向盛有FeCl2溶液和FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液，最終
可得相同物質(zhì)
【解析】A項，向FeCl2溶液中通入氯氣，生成FeCl3；向FeCl3溶液中加入鐵生成FeCl2；都屬于化合反應(yīng)，正確；B項，將鐵粉加入氯水中，當(dāng)鐵粉過量時，最終得到FeCl2溶液；錯誤；C項，F(xiàn)eCl2具有還原性，酸性高錳酸鉀具有強氧化性，能將亞鐵離子氧化成鐵離子，使溶液褪色；FeCl3不與高錳酸鉀反應(yīng)；正確；D項，二價鐵不穩(wěn)定，可被氧化為三價鐵；分別向盛有FeCl2溶液和FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液，均可能得到Fe(OH)3，正確。
B
3．下列離子的檢驗方法合理的是（ ）
A．向某溶液中通入氯氣，然后再加入KSCN溶液變紅色，不能說明
原溶液中含F(xiàn)e2+
B．向某溶液中加入NaOH溶液，最終得到紅褐色沉淀，說明溶液中
含F(xiàn)e3+
C．向某溶液中滴加 KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2+
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到逐漸變成紅褐
色，說明只含F(xiàn)e2+不含Mg2+
A
【解析】A．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明通入氯氣后的溶液中含F(xiàn)e3+，但是不能檢驗鐵離子是原來存在的還是亞鐵離子被氧化來的，故A正確；B．向某溶液中加入NaOH溶液，最終得到紅褐色沉淀，不能說明溶液中含F(xiàn)e3+，也可能含有亞鐵離子，故B錯誤；C．KSCN溶液與鐵離子結(jié)合，溶液為紅色，則溶液中含F(xiàn)e3+，不能確定是否含F(xiàn)e2+，故C錯誤；D．加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，可知一定含F(xiàn)e2+，不能確定是否含Mg2+，故D錯誤；故選A。
4．制印刷電路板時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為
2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加入鐵
粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（ ）
A．燒杯中有銅、無鐵 B．燒杯中有鐵、無銅
C．燒杯中鐵、銅都有 D．燒杯中鐵、銅都無
【解析】Fe比Cu活潑，所以先發(fā)生反應(yīng)①：Fe＋2FeCl3＝3FeCl2；后發(fā)生反應(yīng)②：Cu＋2FeCl3＝2FeCl2＋CuCl2。A項，反應(yīng)①進(jìn)行完全，反應(yīng)②未開始或反應(yīng)未完全，此時有銅無鐵，可能，不符合題意；B項，在鐵未完全反應(yīng)前，銅不參與反應(yīng)，故不可能出現(xiàn)有鐵無銅，錯誤，符合題意；C項，反應(yīng)①反應(yīng)未完全，反應(yīng)②未開始，此時鐵銅都有，可能，不符合題意；D項，反應(yīng)①②都進(jìn)行完全，此時鐵銅全無，可能，符合題意。
B
鹽和亞鐵鹽的檢驗
鐵鹽和亞鐵鹽的轉(zhuǎn)化
①物理方法：觀察顏色
②化合方法：
a.NaOH溶液—Fe2+\Fe3+
沉淀顏色不同
b.KMO4溶液—Fe2+還原性
c.KSCN溶液—Fe3+特性
①Fe2+既具有氧化性（與活潑金屬如Al還原成Fe）又具有還原性（與強氧化劑如H2O2氧化成Fe3+）
②Fe3+主要體現(xiàn)氧化性（與強還原劑如Fe\Cu\I-等還原成Fe2+。
第3課 鐵鹽和亞鐵鹽

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