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第一節(jié) 鐵及其化合物
第2課時(shí)：鐵的氧化物和氫氧化物
第三章 鐵 金屬材料
鐵的氧化物
01
鐵的氫氧化物
02
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.通過學(xué)習(xí)鐵的氧化物和氫氧化物，學(xué)會(huì)從物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)的視角認(rèn)識(shí)具有變價(jià)元素物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，并建立認(rèn)識(shí)模型，豐富研究物質(zhì)的思路和方法。
2.通過實(shí)驗(yàn)探究鐵的氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)，并能用化學(xué)方程式或離子方程式正確表示。體會(huì)實(shí)驗(yàn)對認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要作用，形成證據(jù)意識(shí)。
3.結(jié)合應(yīng)用實(shí)例，將鐵的氧化物和氫氧化物性質(zhì)的知識(shí)運(yùn)用于解決生產(chǎn)、生活中簡單的化學(xué)問題，強(qiáng)化性質(zhì)決定用途的觀念。
紅磚和青磚都是生活中用到的建筑材料，兩者都含的鐵的氧化物。紅磚的成分是粘土(主要是硅酸鹽)，紅色來自于三氧化二鐵。其中的主要反應(yīng)是焦炭和水在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣(又叫水煤氣)，兩種氣體都有還原性，在高溫下降三價(jià)鐵還原成二價(jià)得到氧化亞鐵是黑色的—是青磚。出窯前不加水則得到三價(jià)鐵的氧化物是紅棕色的—是紅磚。
鐵的氧化物
鐵的氧化物
活動(dòng)一、探究鐵的氧化物分類及物理性質(zhì)
名稱 氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵
化學(xué)式
俗名 —
鐵的化合價(jià)
顏色、狀態(tài)
溶解性
鐵的氧化物
任務(wù)一、閱讀教材P66-67頁內(nèi)容，思考鐵的氧化物類型及物理性質(zhì)
是什么？并完成下表內(nèi)容：
FeO( )
Fe2O3( )
Fe3O4( )
鐵紅
磁性氧化鐵
＋2
＋3
＋2，＋3
黑色粉末
紅棕色粉末
都不溶于水
黑色晶體
鐵的氧化物
任務(wù)二、問題探究：結(jié)合鐵的氧化物的物理性質(zhì)，思考燒制磚瓦時(shí)，
向窯內(nèi)添加大量的煤炭后封窯1天，從窯頂向下慢慢澆水7天的目的
是什么？紅磚和青磚兩者顏色不同的原因是什么？
①燒制磚瓦時(shí)，從窯頂向下慢慢澆水的目的是水蒸氣和窯內(nèi)高溫的炭發(fā)生化學(xué)
反應(yīng)產(chǎn)生大量的還原氣體（氫氣和一氧化碳），它們把氧化鐵又逐漸還原成為
四氧化三鐵，而制得青磚。
②兩者顏色不同的原因是兩者所含的鐵的氧化物是不一樣，紅磚中含的是氧化
鐵，青磚中含的是四氧化三鐵。
對應(yīng)訓(xùn)練
【典例1】“秦磚漢瓦”是我國傳統(tǒng)建筑文化的一個(gè)縮影。同是由黏土燒
制的磚瓦，有的是黑色的，有的卻是紅色的，你猜測其中的原因可能
是(　　)
A．土壤中含有鐵粉、二氧化錳等
B．黑磚瓦是煅燒過程中附著了炭黑，紅磚瓦則是添加了紅色耐高溫
染料
C．土壤中含有的銅元素經(jīng)過不同工藝煅燒，分別生成了黑色CuO和
紅色Cu
D．土壤中含有的鐵元素經(jīng)過不同工藝煅燒，分別生成了黑色Fe3O4或
FeO和紅色Fe2O3
D
對應(yīng)訓(xùn)練
【典例2】下列說法正確的是(　　)
A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4
B．Fe2O3為堿性氧化物，可與水反應(yīng)生成Fe(OH)3
C．鐵銹的主要成分是Fe2O3
D．Fe3O4中鐵元素有＋2價(jià)和＋3價(jià)，F(xiàn)e3O4是混合物
C
【解析】赤鐵礦、鐵銹的主要成分均是Fe2O3，A錯(cuò)誤，C正確；Fe2O3為堿性氧化物，但不與水反應(yīng)，B錯(cuò)誤；Fe3O4為化合物，不是混合物，D錯(cuò)誤。
鐵的氧化物
活動(dòng)二、探究鐵的氧化物的化學(xué)性質(zhì)
任務(wù)一、鐵元素可以形成三種氧化物，分別是氧化亞鐵（ FeO ）、
氧化鐵（Fe2O3）和四氧化三鐵（Fe3O4）。分別從物質(zhì)類別和元素價(jià)
態(tài)兩方面推測這三種氧化物的化學(xué)性質(zhì)有什么異同？
①從分類的角度分析，三者都是金屬氧化物，都能與酸反應(yīng)。三者都難溶于水，
不與水反應(yīng)。
②從價(jià)態(tài)的角度分析， FeO、 Fe3O4既有氧化性又有還原性， Fe2O3主要有氧
化性。
鐵的氧化物
任務(wù)二、閱讀教材P57第三自然段，根據(jù)各類物質(zhì)的通性和氧化還原
反應(yīng)規(guī)律，結(jié)合下表回答鐵的氧化物具有哪些主要化學(xué)性質(zhì)？
Fe2O3
Fe2O3
Fe3O4
FeO Fe2O3 Fe3O4
鐵的化合價(jià)
氧化物類別
與非氧化性酸反應(yīng)
與還原劑反應(yīng)(H2、CO、Al等)
用途
鐵的氧化物
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
3Fe3O4+8Al
9Fe+4Al2O3
+2
+3
+2、+3
堿性氧化物
堿性氧化物
不是堿性氧化物
FeO+2H+ =Fe2+ +H2O
Fe2O3+6H+ =
2Fe3+ +3H2O
Fe3O4+8H+ =2Fe3+ + Fe2++4H2O
FeO+CO Fe+CO2
紅色油漆和涂料；赤鐵礦是煉鐵原料
煉鐵、電訊器材、烤藍(lán)
鐵的氧化物
任務(wù)三、歸納總結(jié)鐵的三種氧化物組成、性質(zhì)各有何特點(diǎn)及主要用
途有哪些？
①化合態(tài)鐵的常見化合價(jià)只有＋2價(jià)和＋3價(jià)，F(xiàn)e3O4可以看成由FeO和Fe2O3
按物質(zhì)的量之比1∶1組合而成的復(fù)雜氧化物，通常也可寫成FeO·Fe2O3的形式。
②FeO、Fe2O3屬于堿性氧化物，F(xiàn)e3O4不屬于堿性氧化物。氧化鐵常用作紅色
油漆和涂料，赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)是煉鐵原料。工業(yè)煉鐵的反應(yīng)原理：
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2。
③Fe3O4與鹽酸反應(yīng)可分別看作Fe2O3、FeO與鹽酸反應(yīng)，然后兩反應(yīng)式相加。
④FeO、Fe3O4遇氧化性酸(如HNO3)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，＋2價(jià)的鐵均被氧化成＋3價(jià)。
對應(yīng)訓(xùn)練
【典例1】下列關(guān)于鐵的氧化物說法錯(cuò)誤的是 ( )
A．鐵的氧化物在通常狀況下都是有色固體
B．四氧化三鐵是一種復(fù)雜的鐵的氧化物，它與鹽酸反應(yīng)后的溶液
中同時(shí)存在Fe2＋和Fe3＋
C．FeO在空氣中加熱生成Fe2O3
D．工業(yè)上常使用鐵的氧化物作原料冶煉鐵
C
【解析】鐵的氧化物在通常狀況下都是有色固體，如氧化鐵是紅棕色固體，氧化亞鐵和四氧化三鐵都是黑色固體，故A正確；四氧化三鐵是一種復(fù)雜的鐵的氧化物，可看作是由FeO、Fe2O3組成的化合物，它與鹽酸反應(yīng)后的溶液中同時(shí)存在Fe2＋和Fe3＋，B正確；FeO在空氣中加熱生成Fe3O4，故C錯(cuò)誤；工業(yè)上常使用鐵的氧化物作原料，用一氧化碳冶煉鐵，故D正確。
對應(yīng)訓(xùn)練
【典例2】關(guān)于鐵的三種氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)，下列敘述中
正確的是（ ）
A．鐵的三種氧化物中鐵元素的化合價(jià)完全相同
B．都是堿性氧化物，都能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水
C．鐵的三種氧化物在高溫條件下都能被CO還原為Fe
D．四氧化三鐵中鐵元素有＋2價(jià)和＋3價(jià)，它是一種混合物
C
【解析】鐵的氧化物在通常狀況下都是有色固體，如氧化鐵是紅棕色固體，氧化亞鐵和四氧化三鐵都是黑色固體，故A正確；四氧化三鐵是一種復(fù)雜的鐵的氧化物，可看作是由FeO、Fe2O3組成的化合物，它與鹽酸反應(yīng)后的溶液中同時(shí)存在Fe2＋和Fe3＋，B正確；FeO在空氣中加熱生成Fe3O4，故C錯(cuò)誤；工業(yè)上常使用鐵的氧化物作原料，用一氧化碳冶煉鐵，故D正確。
鐵的氫氧化物
鐵的氫氧化物
活動(dòng)一、鐵的氫氧化物性質(zhì)、制備及轉(zhuǎn)化
任務(wù)一、實(shí)驗(yàn)探究：完成或觀看教材P67【實(shí)驗(yàn)3-1】，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析可能的原因？
鐵的氫氧化物
①氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液有紅褐色沉淀生成，該沉淀為氫氧化鐵，
方程式為：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓。
②向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，
看到白色絮狀沉淀迅速變灰綠色，
變紅褐色沉淀？
③在空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，因此現(xiàn)象是
白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
鐵的氫氧化物
任務(wù)二、歸納小結(jié)：鐵的氫氧化物的制備方法、性質(zhì)及轉(zhuǎn)化有何規(guī)
律？并完成下表內(nèi)容。
名稱 氫氧化亞鐵 氫氧化鐵
化學(xué)式
顏色、狀態(tài)
水溶性 都不溶于水 與鹽酸反應(yīng)(離子方程式)
Fe(OH)2
Fe(OH)3
白色固體
紅褐色固體
Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O
Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O
鐵的氫氧化物
名稱 氫氧化亞鐵 氫氧化鐵
穩(wěn)定性
制備方法(離子方程式)
轉(zhuǎn)化 方程式： 現(xiàn)象： 在空氣中不穩(wěn)定，易被氧化
不穩(wěn)定，受熱易分解：2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O
Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓
Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3
Fe(OH)2轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3的特殊現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。
對應(yīng)訓(xùn)練
【典例1】下列說法中，不正確的是（ ）
A．FeCl3溶液和FeCl2溶液都是黃色的
B．Fe(OH)2是白色的，F(xiàn)e(OH)3是紅褐色的
C．FeO、 Fe2O3都能與鹽酸反應(yīng)
D．FeCl3溶液、FeCl2溶液都能與NaOH溶液反應(yīng)
A
【解析】A．FeCl3溶液是黃色的，F(xiàn)eCl2溶液是淺綠色的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Fe(OH)2是白色的，F(xiàn)e(OH)3是紅褐色的，B項(xiàng)正確；C．FeO、 Fe2O3都是金屬氧化物，金屬氧化物一般都能與鹽酸反應(yīng)，C項(xiàng)正確;D．FeCl3溶液、FeCl2溶液與NaOH溶液反應(yīng)分別生成氫氧化鐵沉淀和氫氧化亞鐵沉淀，故FeCl3溶液、FeCl2溶液都能與NaOH溶液反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選A。
對應(yīng)訓(xùn)練
【典例2】將一定量鐵粉溶解于足量稀硫酸中，然后向溶液中滴加
足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾將濾渣在空氣中加熱至1000℃完
全反應(yīng)，最終得到的固體的成分為（ ）
C
【解析】將一定量鐵粉溶解于足量稀硫酸中發(fā)生反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，然后向溶液中滴加足量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，充分反應(yīng)后過濾將濾渣在空氣中加熱至1000℃完全反應(yīng)，反應(yīng)為：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O，最終得到的固體成分為Fe2O3；故選C。
鐵的氫氧化物
活動(dòng)二、探究Fe(OH)2的制備方法
任務(wù)一、結(jié)合教材P689頁“思考與討論”：由實(shí)驗(yàn)3-1可知，白色的
Fe(OH)2會(huì)被溶解在溶液中的氧氣氧化。那么，在實(shí)驗(yàn)室里，如何
得到Fe(OH)2呢
【關(guān)鍵】Fe(OH)2會(huì)被溶解在溶液中的氧氣氧化，因此實(shí)驗(yàn)室中得到Fe(OH)2的
關(guān)鍵是防止氧氣的干擾。其中包括溶液中的氧氣干擾與空氣中的氧氣干擾。
【方法】①Fe2+必須是新制的,并放入鐵粉,以防Fe2+被氧化成Fe3+;
②為了防止Fe2＋被氧化，配制FeSO4溶液的蒸餾水和NaOH溶液要煮沸，盡可
能除去O2。
鐵的氫氧化物
③為了防止滴加NaOH溶液時(shí)帶入空氣，可將吸有NaOH溶液的長滴管伸入
FeSO4溶液的液面下，再擠出NaOH溶液。
④為防止Fe2＋被氧化，還可以向盛有FeSO4溶液的試管中加入少量的煤油或其他密度小于水而不溶于水的有機(jī)物、用還原性氣體排除裝置中的空氣等，以隔絕空氣。裝置如下：
鐵的氫氧化物
任務(wù)二、方法探究：下圖為實(shí)驗(yàn)方案改進(jìn)，請討論圖①的防氧化原
理。圖②的防氧化原理和圖①類似，如何操作才能達(dá)到目的？用圖
③裝置能制備氫氧化亞鐵嗎？若能，該如何操作？
鐵的氫氧化物
①圖①鐵粉和硫酸反應(yīng)得到H2，裝置充滿了H2，生成的Fe(OH)2沒有與O2接觸。
②圖②打開止水夾a,檢驗(yàn)試管B出口處排出的氫氣的純度。當(dāng)排出的H2純凈時(shí)，
夾緊止水夾a。
③ 能。具體操作:注射器A吸入NaOH溶液后用硅膠塞封口,再用注射器B將FeSO4
溶液緩慢推入注射器A中,使兩溶液混合反應(yīng)。
鐵的氫氧化物
任務(wù)三、歸納小結(jié)：Fe(OH)2和Fe(OH)3性質(zhì)的比較，填寫下表內(nèi)容：
化學(xué)式 Fe(OH)2 Fe(OH)3
物質(zhì)類別
色態(tài)
溶解性
與非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)
與氧化性酸反應(yīng)
不穩(wěn)定性
二元弱堿
三元弱堿
紅褐色固體
難溶于水
難溶于水
Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O
3Fe(OH)2＋10HNO3(稀)
=3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O
同上
在空氣中分解產(chǎn)物很復(fù)雜
2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O
白色固體
對應(yīng)訓(xùn)練
【典例1】實(shí)驗(yàn)室可用圖裝置制備Fe(OH)2。下列說法不正確的是（ ）
A．配制NaOH溶液和FeSO4溶液的蒸餾水要提前煮沸
B．實(shí)驗(yàn)前可在FeSO4溶液上面加一層煤油
C．得到的Fe(OH)2為紅褐色固體
D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后的膠頭滴管，要先用鹽酸浸泡，再用水洗
C
【解析】如圖，利用NaOH溶液與FeSO4溶液反應(yīng)得到Fe(OH)2和Na2SO4，F(xiàn)e(OH)2易被空氣氧化。A項(xiàng)，F(xiàn)eSO4和Fe(OH)2中鐵元素呈＋2，易被氧化，故配制NaOH溶液和FeSO4溶液的蒸餾水要提前煮沸，除去水中溶解的氧氣，正確；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)前可在FeSO4溶液上面加一層煤油，浮在水面上，可隔絕空氣，正確；C項(xiàng)，得到的Fe(OH)2為白色固體，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后的膠頭滴管含堿性溶液，要先用鹽酸浸泡，再用水洗，正確。
對應(yīng)訓(xùn)練
【典例2】關(guān)于甲、乙、丙、丁四套裝置的說法正確的是（ ）
A．用裝置甲制取氯氣
B．用裝置乙除去氫氣中的少量氯化氫
C．用丙裝置可以較長時(shí)間看到白色Fe(OH)2白色沉淀
D．用丁裝置證明碳酸氫鈉受熱易分解
C
對應(yīng)訓(xùn)練
【解析】A．MnO2與濃鹽酸混合制取Cl2需要在加熱條件下進(jìn)行，裝置中缺少加熱裝置，因此不能用于制取Cl2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．HCl溶于水產(chǎn)生鹽酸，鹽酸與NaHCO3發(fā)生產(chǎn)生CO2氣體，導(dǎo)致Cl2中含有新雜質(zhì)CO2氣體，不能達(dá)到目的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．試管中Fe與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4和H2，產(chǎn)生的H2將試管A、B及導(dǎo)氣管中空氣排出，待其中沒有空氣后，關(guān)閉閥門a，反應(yīng)產(chǎn)生的H2又將A中新制取的FeSO4壓入B試管中，發(fā)生反應(yīng)：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，由于處于H2的惰性環(huán)境，產(chǎn)生的Fe(OH)2不會(huì)被氧化，因此可以較長時(shí)間觀察到Fe(OH)2白色沉淀，C項(xiàng)正確；D．固體加熱時(shí)為防止產(chǎn)生的水蒸氣冷凝回流，試管口應(yīng)該略向下傾斜，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。
1．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是（ ）
A．鐵粉能與O2反應(yīng)，可用作食品保存的吸氧劑
B．聚合硫酸鐵能水解并形成膠體，可用于凈水
C．FeCl3具有氧化性，可用于腐蝕印刷電路板上的Cu
D．納米Fe3O4能與酸反應(yīng)，可用作鐵磁性材料
D
【解析】鐵粉能與O2反應(yīng)，因此鐵粉可用作食品保存的吸氧劑，物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系，故A錯(cuò)；聚合硫酸鐵能水解并形成膠體，膠體能吸附雜質(zhì)，因此聚合硫酸鐵可用于凈水，具有對應(yīng)關(guān)系，故B錯(cuò)；FeCl3具有氧化性，氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，則氯化鐵可用于腐蝕印刷電路板上的Cu，具有對應(yīng)關(guān)系，故C錯(cuò)；納米Fe3O4能與酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵和水，納米Fe3O4可用作鐵磁性材料，物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系，故D正確。
2．《神農(nóng)本草經(jīng)》記載：“磁石，味辛寒，主周痹風(fēng)濕，肢節(jié)
中痛，不可持物，洗洗酸消，除大熱煩滿及耳聾?！毕铝姓f法錯(cuò)
誤的是（ ）
A．磁石的主要成分是堿性氧化物Fe3O4 B．磁石呈黑色
C．磁石不溶于水 D．磁石可作藥材使用
A
【解析】A．磁石的主要成分是Fe3O4，但不是堿性氧化物， 堿性氧化物是能和酸作用，只生成一種鹽和水的金屬氧化物；而四氧化三鐵雖可以和酸反應(yīng)，但同時(shí)生成鐵鹽和亞鐵鹽兩種鹽，所以不是堿性氧化物，A錯(cuò)誤；B．磁石呈黑色，B正確；C．磁石的主要成分是Fe3O4，難溶于水，C正確；D．根據(jù)題意可做藥材，D正確；故選A。
3．氧化還原反應(yīng)廣泛存在，下列變化中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A．用焦炭將Fe2O3冶煉成生鐵
B．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速發(fā)生轉(zhuǎn)化
C．用石灰漿粉刷墻壁
D．Fe(OH)2白色沉淀在空氣中放置變成紅褐色
C
【解析】用焦炭將Fe2O3，冶煉成生鐵，反應(yīng)為置換反應(yīng)，C、Fe的化合價(jià)發(fā)生改變，為氧化還原反應(yīng)，A不符；FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，變?yōu)樗难趸F，為氧化還原反應(yīng)，B不符；用石灰漿粉刷墻壁，為氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，各元素的化合價(jià)未變，為非氧化還原反應(yīng), C符合題意；Fe(OH)2白色沉淀在空氣中放置最終變成紅褐色，原理為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，涉及氧化還原反應(yīng)，D不符；故選C。
4．下列各圖示中能較長時(shí)間觀察到Fe(OH)2的是（ ）
A．①②③ B．①②④
C．①②③④ D．②③④
B
【解析】①稀硫酸和鐵粉生成H2，氫氣排除了裝置中的空氣，在滴加氫氧化鈉溶液，可以觀察到白色沉淀；②稀硫酸和鐵粉生成H2，打開a止水夾，氫氣排除了裝置中的空氣，過一段時(shí)間關(guān)閉a止水夾，A中生成硫酸亞鐵的試管壓強(qiáng)增大，將硫酸亞鐵壓如B試管，可以觀察到白色沉淀；③與空氣直接接觸，F(xiàn)e(OH)2迅速被空氣氧化成灰綠色最終變成紅褐色的Fe(OH)3，不能較長時(shí)間觀察到Fe(OH)2白色沉淀；④在硫酸亞鐵溶液上面加苯液封，隔絕空氣，能較長時(shí)間觀察到Fe(OH)2白色沉淀；綜上所述，①②④符合題意；故選B。
鐵的氧化物和氫氧化物
鐵的氧化物
鐵的氫氧化物
Fe(OH)2的制備
物理性質(zhì)：色、態(tài)、俗名、用途
化學(xué)性質(zhì)：穩(wěn)定性、與酸反應(yīng)
物理性質(zhì)：色、態(tài)、俗名、用途
化學(xué)性質(zhì)：穩(wěn)定性、與酸反應(yīng)、轉(zhuǎn)化
制備方法：鹽鐵鹽+強(qiáng)堿
防止氧化措施
常見制取裝置
第2課 鐵的氧化物和氫氧化物

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