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第二十七講 鹽類的水解及溶液中粒子濃度關(guān)系分析
學(xué) 習(xí) 目 標(biāo)
1.了解鹽類水解的原理。
2.了解影響鹽類水解程度的主要因素。
3.了解鹽類水解的應(yīng)，能利用水解常數(shù)(Kh)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。
4.理解電解質(zhì)溶液中的電離平衡和水解平衡。
5.掌握溶液中各組分之間的守恒關(guān)系與大小比較。
目
錄
CONTENTS
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真題驗(yàn)收　制勝高考
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知能訓(xùn)練　素養(yǎng)落實(shí)
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考點(diǎn)三　鹽的水解常數(shù)與電離常數(shù)的關(guān)系及應(yīng)用
考點(diǎn)四　溶液中粒子濃度大小的比較
考點(diǎn)一　鹽類的水解及其規(guī)律
考點(diǎn)二　影響鹽類水解的主要因素和應(yīng)用
1
原子結(jié)構(gòu)與核素、同位素
1.定義
在水溶液中，鹽電離出來的離子與___________________________________的反應(yīng)。
2、水解條件



3.鹽類水解的結(jié)果
使溶液中水的電離平衡向____反應(yīng)方向移動(dòng)，使溶液中c(H＋)和c(OH－)發(fā)生變化，促進(jìn)了水的電離。
水電離出來的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)
正
弱酸根離子
弱堿陽離子
H＋
OH-
4.特點(diǎn)
(1)可逆：鹽類的水解是可逆反應(yīng)。
(2)吸熱：鹽類的水解可看作是_________反應(yīng)的逆反應(yīng)。
(3)微弱：鹽類的水解程度很微弱。
酸堿中和
5.鹽類水解的規(guī)律
有弱才水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。
鹽的類型
實(shí)例
是否水解
水解的離子
溶液的酸堿性
強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽
NaCl、NaNO3
____
?
______
強(qiáng)酸弱堿鹽
NH4Cl、Cu(NO3)2
____
___________
______
強(qiáng)堿弱酸鹽
CH3COONa、Na2CO3
____
________________
______
否
是
是
中性
酸性
堿性
6.水解反應(yīng)的離子方程式的書寫規(guī)律
(1)鹽類水解的離子方程式一般用“?”連接，且一般不標(biāo)“↑”“↓”等狀態(tài)符號(hào)。
(2)多元弱酸鹽：分步書寫，以第一步為主。
(3)多元弱堿鹽：水解反應(yīng)的離子方程式一步完成。
(4)陰、陽離子相互促進(jìn)的水解
①若水解程度不大，用“?”表示。
②相互促進(jìn)的水解程度較大的，書寫時(shí)用“=”“↑”“↓”。
6.水解方程式的書寫
例如：NH4Cl的水解離子方程式：______________________________________。
(1)多元弱酸鹽水解：分步進(jìn)行，以第一步為主，一般只寫第一步水解。
例如：Na2CO3的水解離子方程式：_____________________________________。
(2)多元弱堿鹽水解：方程式一步寫完。
例如：FeCl3的水解離子方程式：______________________________________。
NH4+＋H2O?NH3·H2O＋H＋
CO32-＋H2O?HCO3-＋OH-
Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3＋3H＋
(1)溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽。(　　)
(2)酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。(　　)
(3)某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)。(　　)
(4)同溫度、同濃度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，CH3COONa溶液的pH大。(　　)
(5)常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液與pH＝3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同。(　　)
(6)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成。(　　)
×
×
×
×
概念辨析
×
√
寫出下列鹽溶液中水解的離子方程式。
(1)NH4Cl：__________________________。
(2)Na2CO3：______________________________________________________。
(3)FeCl3：____________________________。
(4)CH3COONH4：_____________________________________________。
(5)Al2S3：_________________________________________。
(6)AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：____________________________________。
2Al3＋＋3S2－＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑
對(duì)點(diǎn)練習(xí)
1.根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的電離常數(shù)(25 ℃)，回答下列問題：
CH3COOH　Ka＝1.8×10－5，HCN　Ka＝4.9×10－10，
H2CO3　Ka1＝4.3×10－7　Ka2＝5.6×10－11
(1)相同物質(zhì)的量濃度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，pH由大到小的順序：________________，水的電離程度由大到小的順序：_________________。
(2)相同pH的①CH3COONa，②Na2CO3，③NaHCO3，④NaCN溶液，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序：________________。
②＞④＞③＞①
②＞④＞③＞①
①＞③＞④＞②
(3)NaCN溶液中，c(Na＋)、c(CN－)、c(HCN)由大到小的順序：______________________。
c(Na＋)＞c(CN－)＞c(HCN)
2.相同溫度、相同濃度下的八種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③④⑤代表的物質(zhì)可能分別為(　　)
A.NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa NaHCO3　NaOH
B.(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa NaHCO3　 NaOH
C.(NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH　CH3COONa　 NaHCO3
D.CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4　NaHCO3 　NaOH
B
5.解答下列問題。
(1)NaHS溶液呈堿性的原因_____________________________________________
_____________________________________________________________________。
(2)對(duì)于易溶于水的正鹽MnRm溶液，已知只有一種離子可能水解，若pH>7，其原因是___________________________________________________ (用離子方程式說明，下同)；若pH<7，其原因是_____________________________。
NaHS溶液中存在水解HS－＋H2O?H2S＋OH－和電離HS－?H＋＋S2－兩個(gè)平衡，其水解程度大于電離程度，因而溶液呈堿性
Rn－＋H2O?HR(n－1)－＋OH－
Mm＋＋mH2O?M(OH)m＋mH＋
【課堂點(diǎn)撥】
1.酸式鹽水溶液酸堿性的判斷
使c(OH－)>c(H＋)，溶液顯堿性。同理NaHS溶液、Na2HPO4溶液顯堿性。②電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，如NaHSO3溶液中：HSO3-?H＋＋SO32-(主要)HSO3-＋H2O?H2SO3＋OH－(次要)使c(H＋)>c(OH－)，溶液顯酸性。同理NaH2PO4溶液顯酸性。
2
影響鹽類水解的主要因素和應(yīng)用
形成鹽的弱酸或弱堿越弱，其對(duì)應(yīng)的弱酸根離子或弱堿陽離子的水解程度______，溶液的堿性或酸性______。
如水解程度：Na2CO3____Na2SO3，Na2CO3____NaHCO3。
越大
越強(qiáng)
>
>
1.影響鹽類水解的因素
(1)內(nèi)因：
(2)外因
因素及其變化
水解平衡
水解程度
水解產(chǎn)生離子的濃度
溫度
升高
右移


濃度
增大
右移


減小 (即稀釋)
右移


外加
酸堿
酸
弱堿陽離子水解程度______
堿
弱酸陰離子水解程度______
增大
增大
減小
增大
增大
減小
減小
減小
2.鹽類水解在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用
(1)水解產(chǎn)物性質(zhì)的應(yīng)用
①純堿溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶中的原因：
__________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
②明礬凈水的原理：
________________________________________________
_________________________________________________。
③ZnCl2溶液可作焊接時(shí)的除銹劑的原因：
_____________________________。
Zn2＋水解使溶液顯酸性，能溶解鐵銹
溶液中碳酸根離子水解：CO32-＋H2O??HCO3-＋OH－，使溶液顯堿性，會(huì)與玻璃中成分SiO2反應(yīng)
明礬溶液中的鋁離子水解：Al3＋＋3H2O?Al(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，起到凈水作用
(2)判斷鹽溶液中粒子的種類及濃度的大小如Na2CO3溶液中存在的粒子有Na＋ 、CO32- 、HCOCO3-、H2CO3、OH－、H＋、H2O，且c(Na＋) 2c(CO32-)，c(OH－)>c(H＋)。
>
(3)判斷離子能否共存若陰、陽離子發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)，水解程度較大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常見的水解相互促進(jìn)的反應(yīng)進(jìn)行完全的有Al3＋、Fe3＋與CO32-、HCO3-、AlO2-等。
(4)促進(jìn)鹽類水解的應(yīng)用舉例
①熱的純堿溶液去油污效果好，原因是
______________________________________________________________________________________________________。
②銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用的理由：
______________________________________________________________________________________________________________________________。
③加MgO除去MgCl2溶液中的Fe3＋雜質(zhì)的原理：
_______________________________________________________________________________________________________________________________。
碳酸鈉的水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度水解平衡向右移動(dòng)，溶液的堿性增強(qiáng)，去污效果增強(qiáng)
Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3＋3H＋，MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O，使Fe3＋水解平衡向右移動(dòng)，從而轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，且不引入新的雜質(zhì)
銨態(tài)氮肥中的NH4+水解顯酸性，草木灰中的CO32-水解顯堿性，相互促進(jìn)，使氨氣逸出降低肥效
④泡沫滅火器反應(yīng)原理：
_________________________________________________________________________
___________________________________。
NaHCO3與Al2(SO4)3飽和溶液發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)：
Al3＋＋3HCO3-=Al(OH)3↓＋3CO2↑
(5)配制、保存某些鹽溶液
如配制FeCl3溶液時(shí)，為防止出現(xiàn)Fe(OH)3沉淀，常加幾滴鹽酸來抑制FeCl3的水解；在實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，應(yīng)用橡膠塞。
①在配制FeCl3、AlCl3、SnCl2等溶液時(shí)為抑制水解，常先將鹽溶于少量_________中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。
②用MgCl2·6H2O晶體得到純的無水MgCl2操作方法及理由是_________________________
_____________________________________________________________________________。
濃鹽酸
在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O，可以得到無水MgCl2，HCl氣流能抑制MgCl2的水解，且?guī)ё進(jìn)gCl2·6H2O因受熱產(chǎn)生的水蒸氣
(6)判斷鹽溶液蒸干灼燒時(shí)所得的產(chǎn)物
如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后得到_____________________，灼燒后得_________、_________，CuSO4溶液蒸干后得到_________固體。
(7)解釋生活中的現(xiàn)象或事實(shí)
如明礬凈水、熱純堿溶液除油污、草木灰不能與銨鹽混用、泡沫滅火器原理等。
(8)物質(zhì)的提純(水解除雜)
如MgCl2溶液中混有少量Fe3＋雜質(zhì)時(shí)，因Fe3＋水解的程度比Mg2＋的水解程度大，可加入________或________________等，導(dǎo)致Fe3＋的水解平衡向右移動(dòng)，生成Fe(OH)3沉淀而除去。
Al(OH)3、Fe(OH)3
Al2O3
Fe2O3
MgO
Mg(OH)2
CuSO4
在空氣中加熱蒸干并灼燒下列鹽溶液，將所得產(chǎn)物填入表格中。
鹽溶液
產(chǎn)物
Ca(HCO3)2/NaHCO3
?
NH4Cl
?
Na2SO3
?
FeCl2/AlCl3
?
Al2(SO4)3/Fe2(SO4)3/CuSO4
?
NaAlO2/Na2CO3
?
CaO/Na2CO3
無
Na2SO4
Fe2O3/Al2O3
Al2(SO4)3/Fe2(SO4)3/CuSO4
NaAlO2/Na2CO3
1.一定條件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－，下列說法正確的是(　　)A.加入少量NaOH固體，c(CH3COO－)增大B.加入少量FeCl3固體，c(CH3COO－)增大C.稀釋溶液，溶液的pH增大D.加入適量醋酸得到的酸性混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
對(duì)點(diǎn)練習(xí)
A
2.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的是(　　)
D
3下列有關(guān)問題與鹽類的水解有關(guān)的是(　　)
①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑
②草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
③實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
④加熱蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固體
A.僅①②③ B.僅②③④
C.僅①④ D.①②③④
D
4.常溫下，下列各組微粒在指定溶液中因水解反應(yīng)而不能大量共存的是
D
?
?
?
?
A.CH3COO－的水解程度增大
B.溶液的pH減小是CH3COO－水解平衡移動(dòng)的結(jié)果
C.NH4Cl可促進(jìn)CH3COO－的水解
D.混合液中c(CH3COO－)和c(CH3COOH)之和大于c(Na＋)
5.(2023·成都模擬)關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是
B
6.為探究鹽類水解是一個(gè)吸熱過程，請(qǐng)用Na2CO3溶液和其他必要試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案：__________________________________________________________
__________________________________。
取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈紅色，然后分成兩份，加熱其中
一份，若紅色變深，則鹽類水解吸熱
答題模板
(1)解答此類題的思維過程
①找出存在的平衡體系(即可逆反應(yīng)或可逆過程)
②找出影響平衡的條件
③判斷平衡移動(dòng)的方向
④分析平衡移動(dòng)的結(jié)果及移動(dòng)結(jié)果與所解答問題的聯(lián)系
(2)答題模板
……存在……平衡，……(條件)……(變化)，使平衡向……(方向)移動(dòng)，……(結(jié)論)。
3
鹽的水解常數(shù)與電離常數(shù)的關(guān)系及應(yīng)用
1.水解常數(shù)的概念
在一定溫度下，能水解的鹽(強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽)在水溶液中達(dá)到水解平衡時(shí)，生成的弱酸(或弱堿)濃度和氫氧根離子(或氫離子)濃度之積與溶液中未水解的弱酸根陰離子(或弱堿的陽離子)濃度之比是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)就叫水解常數(shù)
2.水解常數(shù)的影響因素
水解常數(shù)僅受溫度的影響，因水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故水解平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大。
3.水解常數(shù)(Kh)與電離常數(shù)的定量關(guān)系(以CH3COONa為例)
10
對(duì)點(diǎn)練習(xí)
向右　
60
3.已知常溫下，Ka(HCN)＝6.2×10－10。常溫下，含等物質(zhì)的量濃度的HCN與NaCN的混合溶液顯____(填“酸”“堿”或“中”)性，c(CN－)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(HCN)。該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________________________________。
堿　　
c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)
＜
4
溶液中粒子濃度大小的比較
(一)熟悉兩大理論，構(gòu)建思維基點(diǎn)
1.電離理論
(1)弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的微粒都非常少，同時(shí)還要考慮水的電離，
如氨水溶液中：NH3·H2O、NH4+、OH－
濃度的大小關(guān)系是c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH4+)。(2)多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，其主要是第一級(jí)電離(第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離)。
如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋
的濃度大小關(guān)系是c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。
2.水解理論
(二)把握兩種守恒，明確等量關(guān)系
1.電荷守恒規(guī)律
2.元素質(zhì)量守恒規(guī)律
電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但元素質(zhì)量是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。
(三)理順解答思路，構(gòu)建思維模型
寫出下列溶液中粒子守恒關(guān)系式
(1)Na2CO3溶液
①物料守恒：_______________________________________。
②電荷守恒：___________________________________________。
③質(zhì)子守恒：_____________________________________。
對(duì)點(diǎn)練習(xí)
(2)濃度均為0.1 mol·L－1 NH3·H2O和NH4Cl溶液等體積混合
①電荷守恒：________________________________。
②物料守恒：____________________________。
(3)濃度為0.1 mol·L－1鹽酸與0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液等體積混合
①電荷守恒：_____________________________________________。
②物料守恒：___________________________________________。
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)
c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Cl－)
(1)電荷守恒
電解質(zhì)溶液必須保持電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。
(2)物料守恒
變化前后某種元素的質(zhì)量守恒。
歸納總結(jié)
電解質(zhì)溶液中，由于電離、水解等過程的發(fā)生，往往存在質(zhì)子(H＋)的轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移過程中質(zhì)子數(shù)量保持不變，稱為質(zhì)子守恒。
質(zhì)子守恒的書寫技巧：
①正鹽溶液，用水溶液中得失質(zhì)子相等比較簡(jiǎn)便。如Na2S水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移情況圖示如右：
由圖可得Na2S水溶液中質(zhì)子守恒式：
c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)
(3)質(zhì)子守恒
②酸式鹽溶液及混合緩沖溶液，可以通過物料守恒和電荷守恒推出質(zhì)子守恒表達(dá)式。
如NaHCO3溶液中物料守恒：
c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-) ①，電荷守恒：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(OH－)＋2c(CO32-) ②，將①代入②中，整理得質(zhì)子守恒：
c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO32-)
對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
1、1.0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液
(1)粒子種類：______________________________________。
(2)離子濃度大小關(guān)系：_____________________________。
(3)物料守恒：____________________________。
2.判斷正誤，錯(cuò)誤的寫出正確的關(guān)系式。
√
×　c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)
×　c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH－)
×　c(NH4+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(NH3·H2O)
×　c(NH4+)＋3c(Fe3＋)<2c(SO42-)
3.室溫下，下列指定溶液中粒子的濃度關(guān)系正確的是(　　)
C
4.(2022·廣東摸底考試)次磷酸(H3PO2)是一種一元弱酸，與等濃度等體積的NaOH完全反應(yīng)后生成NaH2PO2，下列敘述錯(cuò)誤的是
A
5.常溫下，NaOH和CH3COOH等濃度按1∶2體積比混合后pH＜7
(1)溶液中粒子濃度的大小關(guān)系：
____________________________________________
(水分子除外)。
(2)電荷守恒：____________________________________。
(3)物料守恒：__________________________________。
(4)質(zhì)子守恒：____________________________________________。
c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)
c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)
6.下列5種混合溶液，分別由0.1 mol ·L－1的兩種溶液等體積混合而成：
①CH3COONa與NaHSO4，②CH3COONa與NaOH，③CH3COONa與NaCl，④CH3COONa與NaHCO3，⑤CH3COONa與NaHSO3。
下列各項(xiàng)排序正確的是(　　)
D
7.(2022·陜西銅川月考)Na2CO3?-NaHCO3緩沖溶液可以將溶液pH控制在9.16～10.83范圍內(nèi)，25 ℃時(shí)，Ka1(H2CO3)＝4×10－7、Ka2(H2CO3)＝5×10－11，下列說法不正確的是
A.0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液pH約為12
B.pH＝8的NaHCO3溶液中，水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－6 mol·L－1
D
C.0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中存在：c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)D.pH＝10的該緩沖溶液中存在：c(Na＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)
【課堂點(diǎn)撥】
比較電解質(zhì)溶液中粒子濃度相對(duì)大小的解題思路
5
真題驗(yàn)收　制勝高考
2.(2022·海南，13改編)NaClO溶液具有漂白能力，已知25 ℃時(shí)，Ka(HClO)＝4.0×10－8。下列關(guān)于NaClO溶液說法正確的是
1.(2022·浙江1月選考)水溶液呈酸性的鹽是(　　)
A.NH4Cl B.BaCl2 C.H2SO4 D.Ca(OH)2
A
D.25 ℃，pH＝7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)>c(ClO－)＝c(Na＋)
D
A.0.01 mol·L－1溶液中，c(ClO－)>0.01 mol·L－1
B.長(zhǎng)期露置在空氣中，釋放Cl2，漂白能力減弱
3.(2021·廣東，8)鳥嘌呤(G)是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列敘述正確的是
A.0.001 mol·L－1 GHCl水溶液的pH＝3
B.0.001 mol·L－1 GHCl水溶液加水稀釋，pH升高
C.GHCl在水中的電離方程式為GHCl = G＋HCl
D.GHCl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(G)
B
4.(2022·湖南，13)為探究FeCl3的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(FeCl3和Na2SO3溶液濃度均為0.1 mol·L－1)。
實(shí)驗(yàn)
操作與現(xiàn)象
①
在5 mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色
②
在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，變紅褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
③
在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，變紅褐色；將上述混合液分成兩份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，無藍(lán)色沉淀生成；另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀
依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是
A.實(shí)驗(yàn)①說明加熱促進(jìn)Fe3＋水解反應(yīng)
B.實(shí)驗(yàn)②說明Fe3＋既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)
C.實(shí)驗(yàn)③說明Fe3＋發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng)
D.整個(gè)實(shí)驗(yàn)說明 對(duì)Fe3＋的水解反應(yīng)無影響，但對(duì)還原反應(yīng)有影響
D
5.(北京卷)測(cè)定0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下。
實(shí)驗(yàn)過程中，取①④時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，
④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是(　　)
C
時(shí)刻
①
②
③
④
溫度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-＋H2O?HSO3-＋OH－B.④的pH與①不同，是由于SO32-濃度減小造成的C.①→③的過程中，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致D.①與④的Kw值相等
6.(2021·浙江選考)實(shí)驗(yàn)測(cè)得10 mL 0.50 mol/L NH4Cl溶液、10 mL 0.50 mol/L CH3COONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25 ℃時(shí)CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10－5。下列說法不正確的是
A.圖中實(shí)線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化B.將NH4Cl溶液加水稀釋至濃度(0.50÷x)mol·L－1，溶液pH變化值小于lgxC.隨溫度升高，KW增大，CH3COONa溶液中c(OH－ )減小，c(H＋)增大，pH減小D.25 ℃時(shí)稀釋相同倍數(shù)的NH4Cl溶液與CH3COONa溶液中：
c(Na＋ )－c(CH3COO－ )＝c(Cl－)－c(NH4+)
C
7.(2022·江蘇卷·12)一種捕集煙氣中CO2 的過程如圖所示。室溫下以0.1 mol·L－1 KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液體積變化和H2O 揮發(fā)可忽略，溶液中含碳物種的濃度c總＝c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)。H2CO3 電離常數(shù)分別為Ka1＝4.4×10－7、Ka2＝4.4×10－11。下列說法正確的是(　　)
C
A.KOH吸收CO2 所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO3-)B.KOH完全轉(zhuǎn)化為K2CO3 時(shí)，溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)C.KOH溶液吸收CO2，c總＝0.1 mol·L－1 溶液中：c(H2CO3)＞c(CO32-)D.如圖所示的“吸收”“轉(zhuǎn)化”過程中，溶液的溫度下降
8.(2021·天津，10)常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是
A
6
知能訓(xùn)練　素養(yǎng)落實(shí)
1.《本草綱目》中對(duì)白礬之用有如下敘述：“吐利風(fēng)熱之痰涎，取其酸苦涌泄也；治諸血痛，脫肛……取其酸澀而收也……”下列說法正確的是
A.治血痛的原因是利用了膠體的吸附作用
D
2.下列事實(shí)與鹽類水解無關(guān)的是(　　)
A.MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋ B.氯化鐵溶液常用作銅印刷電路板的腐蝕劑
C.常用熱的純堿溶液除去油污 D.長(zhǎng)期施用硫酸銨易使土壤酸化
B
3.向三份0.1 mol ·L－1 CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2CO3、
　CH3COONa固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－濃度的變化依次為(　　)
A.減小、增大、減小 　　　　　　　B.增大、減小、減小
C.減小、增大、增大 　　　　　　　D.增大、減小、增大
C
4.下列關(guān)于NaHCO3溶液的說法正確的是(　　)
B
5.(2022·河北保定模擬)常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是
B
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?
實(shí)驗(yàn)操作
A
實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3水溶液
將FeCl3溶于少量濃鹽酸中，再加水稀釋
B
由MgCl2溶液制備無水MgCl2
將MgCl2溶液加熱蒸干
C
證明Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小
將0.1 mol·L－1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1 mol·L－1 CuSO4溶液
D
除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋
加入過量MgO充分?jǐn)嚢瑁^濾
6.下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?
B
7.(2021·河北卷)BiOCl是一種具有珍珠光澤的材料，利用金屬Bi制備BiOCl的工
　藝流程如圖：
下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A.酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反應(yīng)劇烈程度
B.轉(zhuǎn)化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3
C.水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3＋水解程度
D.水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成
D
下列說法錯(cuò)誤的是
A.溶液Ⅰ中，c(A－)>c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C.混合Ⅰ和Ⅱ：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(OH－)
D.混合Ⅰ和Ⅱ：c(HA)＞c(HB)
8.(2021·湖北1月選考模擬，15)25 ℃時(shí)，按下表配制兩份溶液。
B
一元弱酸溶液
加入的NaOH溶液
混合后所得溶液
HA 10.0 mL 0.20 mol·L－1
5.0 mL 0.20 mol·L－1
溶液ⅠpH＝5.0
HB 10.0 mL 0.20 mol·L－1
5.0 mL 0.20 mol·L－1
溶液ⅡpH＝4.0
9.25 ℃時(shí)，在10 mL濃度均為0.1 mol·L－1 的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L－1的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是
A.未加鹽酸時(shí)：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)
B
下列有關(guān)說法正確的是
A.根據(jù)上表得出三種酸的電離平衡常數(shù)：HF＞HClO＞H2CO3(一級(jí)電離平衡常數(shù))
B.加熱0.1 mol·L－1 NaClO溶液，其pH將小于9.7
C.pH＝2的HF溶液與pH＝12的NaOH溶液以等體積混合，則有c(Na＋)＝c(F－)＞c(H＋)＝c(OH－)
10.已知常溫下濃度均為0.1 mol·L－1的溶液的pH如下表所示：
溶液
NaF
NaClO
Na2CO3
pH
7.5
9.7
11.6
D
已知相同濃度時(shí)的電離度：α(H2B)>α(HB－)，現(xiàn)有下列四種溶液：
①0.01 mol·L－1的H2B溶液
②0.01 mol·L－1的NaHB溶液
③0.02 mol·L－1的HCl溶液與0.04 mol·L－1的NaHB溶液等體積混合后的溶液
④0.02 mol·L－1的NaOH溶液與0.02 mol·L－1的NaHB溶液等體積混合后的溶液
下列說法錯(cuò)誤的是
A.溶液④一定顯堿性 B.c(H2B)最大的是③
C.c(B2－)最小的是① D.c(H＋)最大的是③
11.(2022·成都模擬)某二元弱酸(簡(jiǎn)寫為H2B)溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：
D
12.(2022·濟(jì)南外國(guó)語學(xué)校質(zhì)檢)下列有關(guān)溶液(室溫下)的說法正確的是
D
13.(2022·河北模擬)室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究NH4HCO3的性質(zhì)：
實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
1
用pH試紙測(cè)定0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液的pH，測(cè)得pH約為10
2
向濃度為0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中加入足量NaOH，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生
3
濃度均為2.0 mol·L－1 NH4HCO3溶液和NaCl溶液等體積混合，有晶體析出，過濾
A
11.(2022·上海靜安模擬)(1)常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的六種溶液pH如下：
溶質(zhì)
NaClO
Na2CO3
NaHCO3
Na2SiO3
Na2SO3
NaHSO3
pH
10.3
11.6
9.7
12.3
10.0
4.0
常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液，其酸性由強(qiáng)到弱的順序是_____(填字母) 。
a.H2CO3 b.H2SO3 c.H2SiO3
六種溶液中，水的電離程度最小的是__________(填化學(xué)式)。
bac
NaHSO3
(2)用離子方程式說明Na2CO3溶液pH＞7的原因：______________________________
__________________________。
(3)欲增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是_________________
(填化學(xué)式)，用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋其原因：______________________________
_____________________________________________________________________________________________。
NaHCO3(或NaClO)
HClO，加入NaHCO3(或NaClO)可消耗H＋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而使溶液中次氯酸的濃度增大
15.醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽[已知：25 ℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5]。請(qǐng)回答下列問題：
(1)下列對(duì)于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的說法正確的是_____(填字母，下同)。
A.加水稀釋，醋酸的電離程度增大，醋酸鈉的水解程度減小
B.升高溫度，可以促進(jìn)醋酸的電離，抑制醋酸鈉的水解
C.醋酸和醋酸鈉混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解，醋酸鈉抑制醋酸的電離
C
(2)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合(混合前后體積變化忽略不計(jì))，混合液中的下列關(guān)系式正確的是______。
A.c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
B.c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C.c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1
BC
(3)常溫時(shí)，pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(Na＋)_____(填“>”“<”或“＝”)c(CH3COO－)，該溶液中電荷守恒表達(dá)式為_____________________________________。
<
c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
(4)常溫時(shí)，將m mol·L－1醋酸溶液和n mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH＝7，則m與n的大小關(guān)系是m_____(填“>”“<”或“＝”，下同)n，醋酸溶液中c(H＋)_____NaOH溶液中c(OH－)。
>
<

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