資源簡介

實驗活動一 配制一定物質的量濃度的溶液
第二章　海水中的重要元素—鈉和氯
第三節　物質的量
溫故知新
物質的量濃度
物質的量濃度
概念：
符號：cB
常用單位：mol/L（或 mol·L-1）
物質的量濃度的相關計算
1.與定義式有關的計算
2.有關溶液稀釋或濃縮
3.相同溶質兩溶液混合
n(溶質)＝V(濃)×c(濃)＝ V(稀)×c(稀)
c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)
計算公式：
資料: 生理鹽水的溶質質量分數是0.9%，太濃或者太稀都會帶來生命危險。
如何配制100g質量分數為0.9%的NaCl溶液?
計算
量取
溶解
裝瓶貼簽
資料:某學生需要用0.10mol/L 的CuSO4溶液去完成某項定量實驗。
關鍵1. 準確稱量出“膽磯的質量”
關鍵2. 準確定容出“溶液的體積”
關鍵3. 確保“溶質全部進入溶液”
如何用膽磯(CuSO4·5H2O)固體配制250mL 0.10mol/L 的CuSO4溶液?
你認為:確保實驗成功的關鍵操作是什么?
0.10mol/L CuSO4溶液
素養要求
1.了解容量瓶的特點、用途及使用注意事項。
2.掌握配制一定物質的量濃度的溶液的方法及操作，建立實驗誤差分析
思維模型，并能應用模型解決實際問題。
【學生閱讀】課本58--60頁
任務1
配制一定物質的量濃度的溶液
托盤天平或量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管
（一）實驗儀器
1、實驗儀器
任務一 配制一定物質的量濃度的溶液
2、容量瓶的使用
（1）常用規格
100mL 、250mL、500mL、1000mL
（2）容量瓶上標有溫度、量程 、刻度線。
任務一 配制一定物質的量濃度的溶液
（4）用途：
精確配制一定物質的量濃度的溶液
（3）容量瓶的顏色：
無色、棕色
操作中的“定體積”
（5）注意事項
①使用前要檢查是否漏水
②選擇合適規格（大而近）和顏色
③用途的“五不”
a.不能溶解固體 b.不能稀釋濃溶液 c.不能加熱
d.不能做反應容器 e.不能長期存放溶液
任務一 配制一定物質的量濃度的溶液
加水
塞瓶塞倒立
觀察
正立瓶塞旋轉180o
倒立
觀察
任務一 配制一定物質的量濃度的溶液
（二）配制過程
以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液為例
配制過程示意圖：
一定物質的量濃度溶液的配制實驗視頻：
?實驗步驟
（1）計算
依據：n = C×V
m=n×M
n=1.0mol/L × 0.1L =0.1mol
m=0.1mol × 58.5g/mol = 5.85g
用分析天平稱取固體溶質的質量或用量筒量取液體溶質的體積
(2)稱量
①稱量時：左物右碼
②考慮各校實際，可選用托盤天平或電子天平
精確度：
分析天平：0.0001g
托盤天平：0.1g
【思考】稱量時能將NaCl固體直接放置于托盤上嗎?
用濾紙，NaOH等具腐蝕性的應用表面皿或燒杯中
將溶質倒入小燒杯,加入適量的水攪拌溶解,冷卻至室溫
(3)溶解：
【思考】某同學為了加快溶解速度，溶解時所加的水為150mL，你認為可以嗎?

不可以，只能用適量
(4)轉移
將上述冷卻后的溶液轉入指定容積的容量瓶
為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？
減少實驗誤差
并用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液一并注入容量瓶
(5)洗滌
在容量瓶中繼續加水至距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。
加水加少了
加水加多了
(6)定容：
把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動幾次，混合均勻。
(7)搖勻
(8)裝瓶貼簽 (容量瓶不能保存溶液)
(7)
典例分析
【例1】實驗室需要配制480 mL 1.00 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，則用托盤天平稱量多少克氫氧化鈉固體？
提示　配制氫氧化鈉溶液480 mL，需要容量瓶的容積為500 mL。
則計算應按照500 mL (0.5 L)計算。
則n＝c·V＝1.00 mol·L－1×0.5 L＝0.5 mol，m＝n·M＝0.5 mol×40 g·mol－1＝20 g。托盤天平的精確度為0.1 g，則用托盤天平稱量20.0 g氫氧化鈉固體。
“大而近”的原則
任務2
誤差分析
1.誤差分析的方法
(1)V不變，凡是使mB或nB增大(或減小)的操作均使cB偏大(或偏小)。(2)nB或mB不變，凡是使V增大(或減小)的操作均使cB偏小(或偏大)。
2.配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化鈉溶液常出現的誤差
能引起誤差的操作
因變量
c
n
V
稱量
?
?
①砝碼生銹(沒有脫落)
______
不變
______
②少量氯化鈉粘在稱量紙上
______
不變
______
③使用游碼，且藥品砝碼位置顛倒
______
不變
______
偏大
偏大
偏小
偏小
偏小
偏小
移液
④有少量液體濺出
______
不變
______
⑤容量瓶內有少量水
______
______
______
⑥未洗滌或洗滌液未注入容量瓶
______
不變
______
定容
⑦仰視刻度線
不變
______
______
⑧超過刻度線，吸出一部分水
______
______
______
⑨搖勻后液面下降，補充水
______
______
______
裝瓶
⑩試劑瓶剛用蒸餾水洗過
不變
______
______
偏小
偏小
不變
不變
不變
偏小
偏小
偏大
偏小
偏小
不變
偏小
不變
偏大
偏小
偏大
偏小
3.俯視、仰視導致的誤差分析
(1)用容量瓶定容：(影響溶液的體積)
②圖Ⅱ：
①圖Ⅰ：
定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，所配制溶液的濃度偏高。
定容時仰視刻度線，溶液體積偏大，所配制溶液的濃度偏低。
(2)用量筒量取一定體積的溶液：(影響溶質的物質的量)
①圖Ⅲ：
②圖Ⅳ：
若俯視刻度線，則實際量取的液體體積偏小，所配溶液濃度偏低。
若仰視刻度線，則實際量取的液體體積偏大，所配溶液濃度偏高。
典例分析
【例2】判斷正誤
(1)稱量NaCl固體和NaOH固體都可以用稱量紙(　　)
(2)稱量NaOH固體時，稱量時間過長，所配溶液濃度偏低(　　)
(3)用托盤天平稱取藥品時藥品和砝碼位置顛倒，藥品質量一定偏低(　　)
(4)配制1 mol·L－1NaOH溶液時未恢復至室溫就轉移并定容會使所得溶液濃度偏低(　　)
(5)容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理就直接用于配制，會使所配溶液濃度偏低(　　)
×
×
×
√
×
【例3】以下實驗操作可能會導致實驗結果偏高的是(　　)
A.配制一定物質的量濃度的溶液：移液后未洗滌燒杯
B.配制一定物質的量濃度的溶液：定容時仰視刻度線
C.配制一定物質的量濃度的稀硫酸時：用量筒量取濃硫酸時仰視讀數
D.配制一定物質的量濃度的溶液：稱量固體時物體與砝碼位置顛倒
C
典例分析
配制一定物質的量濃度溶液的步驟：
計算
稱量
溶解
略
冷卻
轉移
洗滌
搖動
略
定容
搖勻
裝瓶、貼標簽
限時訓練
任務3
任務三 限時訓練
1.實驗室用KMnO4固體配制500 mL 0.100 0 mol·L－1 KMnO4標準溶液所涉及的操作中不需要用到的儀器為（ ）
A
2.實驗室中需要配制950 mL 2 mol·L－1的NaOH溶液，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaOH的質量分別是（ ）
A.950 mL,96.0 g B.500 mL,80.0 g C.1 000 mL,80.0 g D.1 000 mL,76.0 g
C
任務三 限時訓練
3.如圖是某同學用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1NaOH溶液的過程：
下列關于該實驗的敘述正確的是
A.如圖所示，用托盤直
接稱量2.0 g燒堿
B.配制的正確順序為①④③⑤②⑥
C.②中定容時仰視刻度線會導致溶液濃度偏高
D.能用容量瓶貯存配制好的溶液
B
任務三 限時訓練
4.下列有關溶液配制的說法正確的是
A.用容量瓶配制溶液，定容時若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余的液體
B.稱取4.0 g NaOH固體于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉移至250 mL容量
瓶中定容，即可配制0.400 0 mol·L－1的NaOH溶液
C.用 、 配制50.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液
D. 配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液
D
重新配制
未冷卻至室溫，且未洗滌燒杯和玻璃棒
不能用量筒配制溶液
任務三 限時訓練
5.[2020·全國卷Ⅰ，27(1)]由FeSO4·7H2O固體配制0.10 mol·L－1 FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、_______________________(從下列圖中選擇，寫出名稱)。
燒杯、量筒、托盤天平
任務三 限時訓練
6.某化學課外活動小組從實驗室取出硫酸試劑，試劑瓶上標簽的部分內容如圖所示。該小組欲使用450 mL 0.2 mol·L－1稀硫酸。配制該濃度的硫酸溶液時：
硫酸：化學純 (CP) 500 mL
品名：硫酸
化學式：H2SO4
相對分子質量：98
密度：1.84 g·mL－1
質量分數：98%
(1)所需試劑瓶內硫酸溶液的體積為______ mL。
5.4
(2)所用量筒和容量瓶的規格分別為________和________。
10 mL
500 mL
任務三 限時訓練
(3)濃硫酸稀釋時的操作是_________________________________________
__________________________________。
(4)如圖是該小組轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是___________________
______________________。
向燒杯中加入一定量的水，再將濃硫酸沿燒杯
內壁慢慢倒入，并用玻璃棒不斷攪拌
①未用玻璃棒引流；
②未采用500 mL容量瓶

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