資源簡介

第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬原元素
第一節(jié) 硫及其化合物 課時(shí)3
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知道含不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化，并能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究或驗(yàn)證，增強(qiáng)對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識。
知識點(diǎn)一：自然界中硫的存在和轉(zhuǎn)化
1.自然界中硫的存在
火山噴發(fā)附近
含硫礦物：FeS2、CuFeS2、NaSO4·10H2O、CaSO4·2H2O、S
有刺激性氣味的氣體彌漫空中：H2S、SO2等
從物質(zhì)類別和化合價(jià)角度分類火山噴發(fā)所形成的物質(zhì)。
物質(zhì)類別
氧化物：SO2、SO3
FeS2、CuFeS2、NaSO4·10H2O、CaSO4·2H2O、S、H2S、SO2、SO3、H2SO3、H2SO4
酸：H2SO3、H2SO4
鹽：FeS2、CuFeS2、
NaSO4·10H2O、CaSO4·2H2O
單質(zhì)：S
化合價(jià)
-2價(jià)：CuFeS2
-1價(jià)：FeS2
0價(jià)：S
+4價(jià)：SO2、H2SO3
+6價(jià)：SO3、H2SO4、NaSO4·10H2O、CaSO4·2H2O
火山噴發(fā)時(shí)，自然界中的含硫物質(zhì)發(fā)生了哪些變化？空氣中刺鼻的氣味是如何產(chǎn)生的？
2SO2 + O2 2SO3
SO2+H2O H2SO3
SO3+H2O=H2SO4
自然界中的含硫物質(zhì)在一定條件下能夠相互轉(zhuǎn)化，如刺鼻的氣味來自含硫物質(zhì)在高溫條件下被空氣中的氧氣氧化產(chǎn)生的二氧化硫。
實(shí)驗(yàn)室如何實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化呢
2.不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
不同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)
-2
S
0
S
+4
S
+6
S
FeS
H2S
Na2S
HgS
S
SO2
H2SO3
Na2SO3
SO3
H2SO4
Na2SO4
CuSO4
BaSO4
具有還原性，可加氧化劑進(jìn)行轉(zhuǎn)化
具有氧化性和還原性，可加還原劑或氧化劑進(jìn)行轉(zhuǎn)化
具有氧化性，可加還原劑進(jìn)行轉(zhuǎn)化
常見的氧化劑：O2、酸性KMnO4溶液、濃硫酸、氯水、H2O2等
常見的還原劑：金屬單質(zhì)、H2、H2S、C、SO2等
【設(shè)計(jì)方案】
{8A107856-5554-42FB-B03E-39F5DBC370BA}實(shí)驗(yàn)序號
價(jià)態(tài)變化
轉(zhuǎn)化前的含硫物質(zhì)
選擇試劑
轉(zhuǎn)化后的含硫物質(zhì)
預(yù)期現(xiàn)象
1
0→-2
S
2
+6→+4
H2SO4
3
+4→0
SO2
4
-2→0
H2S
5
0→+4
S
6
+4→+6
H2SO3
Fe
FeS
生成黑色固體
Cu
SO2
產(chǎn)生刺激性氣體，該氣體能使品紅溶液褪色
H2S
S
生成淡黃色固體
生成淡黃色固體
H2O2
S
空氣
SO2
硫燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體
氯水
H2SO4
反應(yīng)后向其加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀
【實(shí)施方案】
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
混合物一端紅熱,直到整個(gè)混合物紅熱,結(jié)成黑色塊狀“FeS”
Fe + S FeS
║
?
硫單質(zhì)與鐵的反應(yīng)
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實(shí)驗(yàn)1
0
-2
濃硫酸與銅片反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
銅片溶解，表面有氣泡產(chǎn)生;品紅溶液褪色。
Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O
║
?
視頻
實(shí)驗(yàn)2
+6
+4
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,放出大量的熱,生成一種
有刺激性氣味的氣體
S + O2 SO2
║
?
硫單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)
視頻
實(shí)驗(yàn)5
0
+4
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
加入氯水后，無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液，有不溶于HCl溶液的白色沉淀生成，
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
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實(shí)驗(yàn)6
+4
+6
二氧化硫水溶液與氯水的反應(yīng)
酸
單質(zhì)
鹽
氧化物
+4
0
+6
硫元素化合價(jià)
物質(zhì)類別
-2
氫化物
H2S
SO3
H2SO4
SO2
H2SO3
Na2SO4
Na2SO3
S
概括?整合
構(gòu)建硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
2H2SO4(濃)+S===3SO2↑+2H2O
?
SO2+2H2S===3S↓+2H2O
S + O2===SO2
?
H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
B
1.下列轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是(　　)
A.H2S→S　　　　　　 B.S→SO3
C.H2SO4→SO2 D.Na2SO3→SO2
練一練
2.下列反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，通入Na2SO3溶液不反應(yīng)的是（　　）
A．Al與NaOH溶液 B．MnO2和濃鹽酸共熱
C．濃硝酸和銅片 D．銅片和濃硫酸共熱
A
3.H2S是無色有惡臭味的有毒氣體，空氣中含0.1%的H2S就會迅速引起頭痛、暈眩等癥狀，吸入大量H2S會造成昏迷或死亡。是一種神經(jīng)毒劑。亦為窒息性和刺激性氣體。其毒作用的主要靶器是中樞神經(jīng)系統(tǒng)和呼吸系統(tǒng)，亦可伴有心臟等多器官損害，下列有關(guān)H2S的性質(zhì)和用途說法不正確的是（　?。?
A．硫化氫能被氧氣、氯氣、碘、溴等單質(zhì)氧化成硫單質(zhì)
B．將H2S通入Pb（NO3）2溶液得到黑色沉淀，再加雙氧水，沉淀會轉(zhuǎn)化為白色
C．將H2S氣體通入CuSO4溶液中得到CuS沉淀，通入FeSO4溶液會產(chǎn)生FeS沉淀
D．H2S通入到FeCl3溶液中，溶液酸性增強(qiáng)
C
4.“價(jià)類”二維圖是構(gòu)建元素化合物知識網(wǎng)絡(luò)的一種思維模型。如圖是硫元素部分關(guān)系圖。下列相關(guān)說法不正確的是（　?。?
A．圖中A點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)既可以被氧化也能被還原
B．可以實(shí)現(xiàn)B→E→A→B物質(zhì)循環(huán)
C．圖中C和D兩點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)能互相反應(yīng)生成硫單質(zhì)
D．化學(xué)式為Na2S2O3的物質(zhì)在圖中對應(yīng)點(diǎn)為F點(diǎn)，可表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性
D
5.硫的價(jià)類二維圖如圖所示，用正確的化學(xué)用語表示。
（1）H2SO4的電離方程式為 。
（2）①的離子方程式為 。
（3）②的化學(xué)方程式為 。
（4）③的離子方程式為 。
（5）④的化學(xué)方程式為 。
H2SO4 = 2H++
SO42?
?
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO3+2OH-= +2H2O
SO32?
?
SO2+Cl2+2H2O= +4H++2Cl-
SO42?
?
酸
單質(zhì)
鹽
氧化物
+4
0
+6
硫元素化合價(jià)
物質(zhì)類別
-2
氫化物
H2S
SO3
H2SO4
SO2
H2SO3
Na2SO4
Na2SO3
S

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