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章末復(fù)習(xí)
第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬材料
1.回顧本單元的文本內(nèi)容，熟悉本單元的知識及邏輯結(jié)構(gòu)。
2.能依據(jù)物質(zhì)類別和元素價態(tài)分別列舉含硫元素、氮元素的典型代表物質(zhì)并設(shè)計含硫物質(zhì)、含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑。
3.能利用二氧化硫、氨、硫酸根和銨根的性質(zhì)和反應(yīng)，設(shè)計檢驗二氧化硫、硫酸根和銨根等離子及實驗室制取氨的實驗方案。
4.知道傳統(tǒng)和新型無機(jī)非金屬材料的性能和用途。
知識點一：硫（俗稱硫黃）
1.物理性質(zhì)
黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。
硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）。
2.化學(xué)性質(zhì)
硫元素，位于元素周期表的第三周期VIA族。
硫單質(zhì)既有氧化性又有還原性。硫單質(zhì)的氧化性較弱，表現(xiàn)在與變價金屬反應(yīng)時，一般只能生成低價態(tài)金屬硫化物。
S + Fe ? FeS（硫化亞鐵）
S + 2Cu ? Cu2S（硫化亞銅）
S + H2 ? H2S
S + O2 SO2
點燃
1.二氧化硫性質(zhì)
SO2是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體；
密度比空氣的大，易溶于水；
在通常情況下，1體積的水可以溶解約40體積的SO2。
SO2
+4
酸性氧化物
與水反應(yīng)
與堿反應(yīng)
還原性
氧化性
知識點二：二氧化硫
SO2+H2O H2SO3
2SO2 + O2 2SO3
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。
漂白原理：SO2的漂白作用是由于它能與某些有色物質(zhì)（如品紅溶液）化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，這些無色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色，二氧化硫不能使指示劑褪色。
應(yīng)用：檢驗SO2
2.二氧化硫的應(yīng)用
①漂白紙漿、毛、絲等
②食品添加劑（漂白、防腐、抗氧化）
知識點三：硫酸
1.濃硫酸
（1） 物理性質(zhì)
色態(tài)：無色、粘稠的油狀液體
沸點：約338℃——難揮發(fā)酸（高沸點酸）
密度：1.84g·cm-3——高密度酸
溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量熱
濃硫酸的稀釋方法：將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。
（2）濃硫酸的特性
①吸水性
作干燥劑（干燥與之不反應(yīng)的物質(zhì)）
②脫水性（使蔗糖炭化）
C12H22O11 12C+ 11H2O
H2SO4濃
③強(qiáng)氧化性（常溫下鐵、鋁遇濃硫酸會鈍化）
能氧化大多數(shù)金屬單質(zhì)和部分非金屬單質(zhì)。
與Cu反應(yīng)實驗
Cu +2H2SO4（濃） CuSO4 + SO2↑+2 H2O
?
銅是還原劑，濃硫酸是氧化劑，濃硫酸體現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性。
濃硫酸與銅反應(yīng)的實驗現(xiàn)象：
加熱時左側(cè)試管內(nèi)有氣泡生成
中間試管中的品紅溶液褪色
右側(cè)試管中的石蕊溶液逐漸變紅
將生成物倒入水中稀釋，溶液變藍(lán)。
有氣體生成
該氣體是二氧化硫
生成了硫酸銅
知識點四：硫酸根離子的檢驗
1.原理：Ba2+ + = BaSO4 ↓
SO42?
?
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}試劑
稀硫酸
Na2SO4溶液
Na2CO3溶液
加入BaCl2溶液
加入稀鹽酸
離子方程式
實驗分析
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀
沉淀不溶解
沉淀不溶解
沉淀溶解
Ba2+ + = BaSO4 ↓
SO42?
?
Ba2+ + = BaSO4 ↓
SO42?
?
Ba2+ + = BaCO3 ↓
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
CO32?
?
SO42?
?
白色固體BaSO4 不溶于鹽酸，而BaCO3溶于鹽酸，因此可用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗
【結(jié)論】若向溶液中加入稀鹽酸時無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液時有白色沉淀產(chǎn)生，則證明該溶液中含有 。
?????????????????
?
知識點五：構(gòu)建硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
酸
單質(zhì)
鹽
氧化物
+4
0
+6
硫元素化合價
物質(zhì)類別
-2
氫化物
H2S
SO3
H2SO4
SO2
H2SO3
Na2SO4
Na2SO3
S
【考點一：二氧化硫的性質(zhì)】
【例】SO2是中學(xué)重要的化學(xué)物質(zhì)之一，下面是關(guān)于SO2的一系列實驗，請回答有關(guān)問題：
Ⅰ.制取并探究SO2的性質(zhì)，進(jìn)行以下系列實驗。請回答下列問題：
（1）裝置A中儀器a的名稱是 ；A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。
（2）當(dāng)足量的SO2進(jìn)入裝置C中后，品紅溶液將 （填“褪色”或“不褪色”），說明此時SO2具有 （填“氧化性”或“漂白性”）；
（3）當(dāng)SO2進(jìn)入裝置D中后，溶液中產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體，該白色沉淀的化學(xué)式為 ，說明此時SO2具有 （填“酸性”、“氧化性”或“還原性”）；
分液漏斗
H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
褪色
漂白性
BaSO4
還原性
練一練
1.下列說法中錯誤的是（　?。?
A．二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說明它具有氧化性
B．二氧化硫的水溶液中滴加石蕊試劑，溶液變紅
C．將二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色，不能說明二氧化硫具有漂白性
D．二氧化硫漂白過的草帽過一段時間后變黃
A
2.為探究SO2氣體的還原性，某實驗小組的同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行實驗。
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
（2）裝置C的作用是 。
（3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中的溶液少量，分成兩份，并設(shè)計了如下實驗方案：
方案①：向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去；
方案②：向第二份溶液中加入少量KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)不變紅，再加入少量新制的氯水，溶液變紅．上述方案中不合理的是 ，原因是 。
吸收未反應(yīng)的二氧化硫，防止污染空氣
過量的二氧化硫能溶于水，也能使高錳酸鉀褪色
方案①
SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++ +4H+
?????????????????
?
【考點二：濃硫酸的性質(zhì)】
【例】某小組同學(xué)利用如圖所示裝置完成碳與濃硫酸反應(yīng)的實驗，并驗證所得氣體產(chǎn)物。請完成下列空白。
（1）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸具有 性質(zhì)。
（2）如果用圖中的裝置檢驗上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，則B中加入的試劑是 ，作用是 。D中加入的試劑是 ，作用是 。
（3）A裝置的現(xiàn)象是 。
（4）實驗時，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 ，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ，若C中消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積是11.2L，
轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是 。
C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O
強(qiáng)氧化性
品紅溶液
檢驗該氣體中是否含有SO2
澄清石灰水
檢驗該氣體中是否含有CO2
白色粉末變成藍(lán)色
酸性高錳酸鉀溶液的顏色不褪盡
NA
5SO2+ +2H2O═ +2Mn2++4H+
2MnO4?
?
5SO42?
?
練一練
1.下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)（括號中）對應(yīng)關(guān)系正確的是（　?。?
A．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液變?。〒]發(fā)性）
B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)（脫水性）
C．濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑（氧化性）
D．濃硫酸可用來干燥某些氣體（吸水性）
D
【考點三：硫酸根離子的檢驗及含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化】
【例】能夠確定一溶液中一定含有?????????????????的實驗事實是（　　）
A．取少量試樣溶液，加入用鹽酸酸化過的BaCl2溶液有白色沉淀生成
B．取少量試樣溶液，加入用鹽酸酸化過的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成
C．取少量試樣溶液，加入足量鹽酸無沉淀，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
D．取少量試樣溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，沉淀不溶解
?
C
【方法小結(jié)】
①檢驗 時，應(yīng)先加稀鹽酸排除 等離子的干擾；
②若溶液中會有 ，當(dāng)加入稀硝酸時，會將 氧化為 ；
③若溶液中混有Ag+，當(dāng)加入稀鹽酸時，會產(chǎn)生不溶于酸的白色AgCl沉淀，可以加入過量稀鹽酸，過濾除去AgCl后再檢驗 。
?
?????????????????
?
?????????????????
?
?????????????????
?
SO32?
?
?????????????????
?
?????????????????
?
練一練
1.硫及其化合物的“價-類”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?
A．硫在氧氣中燃燒直接生成Y
B．N為難溶于水的黑色固體，可溶于硝酸
C．硫化氫與X反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1︰2
D．N可由其相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成
B
2.硫元素的價類二維圖如圖所示。下列說法錯誤的是（　?。?
A．a(chǎn)與c、d、e都有可能反應(yīng)生成b
B．d溶液久置于空氣中會生成e，溶液的pH 減小
C．鹽g與鹽f之間也可能發(fā)生反應(yīng)
D．銅與e的濃溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象
D
知識點六：氮?dú)?
1.物理性質(zhì)
2.化學(xué)性質(zhì)
無色無味的氣體，難溶于水。
N2+3H2 2NH3
N2+O2===2NO
放電
3.氮的固定
將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程。
知識點七：一氧化氮和二氧化氮
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}物質(zhì)
NO
NO2
顏色
毒性
溶解度
氣味
收集方法
化學(xué)性質(zhì)
紅棕色
無色
有毒
有毒
不溶于水
易溶于水
無味
刺激性氣味
排水法
向上排空氣法
2NO+O2===2NO2
3NO2+H2O===2HNO3+NO
知識點八：氨氣
1.物理性質(zhì)
2.化學(xué)性質(zhì)
無色，有刺激性氣味氣體，極易溶于水
（1）與水反應(yīng)
（2）與酸反應(yīng)
NH3+H2O ? NH3·H2O
NH3+HCl=== NH4Cl
（3）還原性
4NH3+5O2 4NO+6H2O
催化劑
?
3.實驗室制法
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
?
驗滿：把濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口
將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生
?NH4 +OH-
+
知識點九：銨鹽
1.物理性質(zhì)
易溶于水的白色晶體
(1)受熱分解
2.化學(xué)性質(zhì)
①NH4Cl不穩(wěn)定,受熱分解：
②NH4HCO3不穩(wěn)定,受熱分解:
NH4Cl
NH3↑+HCl↑
?
NH4HCO3
?
NH3↑+H2O+CO2↑
(2)與堿反應(yīng)
NH4++OH-
?
?
NH3↑+H2O
知識點十：硝酸
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}
濃硝酸
稀硝酸
物理性質(zhì)
主要存在形式
化學(xué)性質(zhì)
紫色石蕊試紙
鐵片
銅片
H+、NO3
-
無色液體，易揮發(fā)
酸性、不穩(wěn)定性、氧化性
先變紅后褪色
變紅
鈍化(常溫)
生成NO
生成NO
生成NO2
知識點十一：酸雨
酸雨：主要指 pH小于5.6 的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。
S
SO2
SO3
H2SO4
硫酸型酸雨：
硝酸型酸雨：
NO2
HNO3
成因：主要是大氣中的SO2與NOx溶于水形成的。
嚴(yán)格規(guī)定污染物的排放標(biāo)準(zhǔn)，提高人們的環(huán)境保護(hù)意識
酸雨的防治
改變能源結(jié)構(gòu),開發(fā)清潔能源
控制酸性物質(zhì)的排放，對含硫燃料預(yù)先進(jìn)行脫硫等
知識點十二：無機(jī)非金屬材料
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}分類
名稱
性能
主要用途
傳統(tǒng)無機(jī)
非金屬材料
陶瓷
熔點高、硬度大、耐腐蝕、性質(zhì)穩(wěn)定
建筑材料、日常器皿、
衛(wèi)生潔具
玻璃
透光性好、硬度大、
無固定熔點
建筑材料、各種器皿、
光學(xué)儀器等
水泥
遇水逐漸變硬（水硬性）、硬化后性質(zhì)穩(wěn)定
大量用于建筑、水利、
道路等工程中
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}分類
名稱
性能
主要用途
新型無機(jī)非金屬材料
晶體硅
導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間
半導(dǎo)體材料、計算機(jī)芯片、太陽能電池等
二氧化硅
性質(zhì)穩(wěn)定，透光性好
光導(dǎo)纖維、玻璃儀器、
裝飾品
新型陶瓷
分別具有光學(xué)、熱學(xué)、電學(xué)、磁學(xué)等方面的特性
分別用于激光、火箭發(fā)動機(jī)、壓電陶瓷（點火器）、
磁懸浮技術(shù)
石墨烯
電阻率低、熱導(dǎo)率高、
強(qiáng)度大
光電器件、超級電容、
電池、復(fù)合材料
碳納米管
比表面積大、電學(xué)性能好、強(qiáng)度大
傳感器、電池、復(fù)合材料
【例】圖中試管內(nèi)盛裝的是紅棕色氣體，將其倒扣在盛有水的水槽中時，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管被水充滿，原來試管中盛裝的氣體是（　?。?
A．肯定是NO2氣體
B．肯定是O2與NO2的混合氣體
C．肯定是NO氣體
D．可能是NO與NO2的混合氣體
【考點四：含氮氧化物和氧氣的混合氣體與水反應(yīng)后氣體的成分】
D
4NO+3O2+2H2O === 4HNO3
當(dāng)體積比V（NO）：V(O2)
?4:3
=4:3
>4:3
當(dāng)NO、O2混合氣體與水反應(yīng)時
O2過量，剩余氣體是O2
恰好完全反應(yīng)
NO過量，剩余氣體是NO
當(dāng)NO2、O2混合氣體與水反應(yīng)時
4NO2+O2+2H2O === 4HNO3
當(dāng)體積比V（NO2）：V(O2)
?4:1
=4:1
>4:1
（過量NO2與H2O反應(yīng)生成NO）
O2過量，剩余氣體是O2
恰好完全反應(yīng)
NO2過量，剩余氣體是NO
【方法小結(jié)】
練一練
1.將VmLNO和NO2的混合氣體通過水吸收后，得到無色氣體A。將此無色氣體A與等體積的O2通入水中充分吸收后，得到5mL無色氣體B，下列說法不正確的是（　?。?
A．A氣體是NO，B氣體是O2
B．A氣體的體積是20mL
C．V的取值范圍是20＜V＜60
D．將盛有體積比為4︰1NO2和O2的混合氣體的燒瓶倒立于水槽中充分反應(yīng)后，燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為128mol/L
?
D
2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三個干燥的燒瓶內(nèi)分別裝入：干燥純凈的NO2、體積比為4︰1的二氧化氮與氧氣的混合氣體、體積比為4︰3的一氧化氮與氧氣的混合氣體分別做噴泉實驗，最終三個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)溶液不外滲）之比為（　?。?
A．無法確定 B．5︰5︰4 C．35︰28︰20 D．1︰1︰1
C
【考點五：氨氣和銨根離子的檢驗】
【例】某小組同學(xué)用如圖所示裝置制取氨氣，并探究其性質(zhì)。
（1）圖1試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（2）請將圖1方框中的收集裝置補(bǔ)充完整 。
（3）圖2是甲同學(xué)設(shè)計的尾氣處理裝置，乙同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計不合理，其理由是
。
（4）如圖3所示，將蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球分別塞到玻璃管兩端的A、B處，可觀察到的現(xiàn)象是 。
（5）將圖3中反應(yīng)的生成物溶于水得到溶液a，取溶液a少許于試管中， （填操作和現(xiàn)象），則證明溶液a含有????????4+。
?
Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3↑
氨氣極易溶于水中，容易產(chǎn)生倒吸
管內(nèi)有白煙生成
加入適量濃NaOH溶液、加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口附近，濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)
【方法歸納】
離子方程式：
堿
加熱
氨氣
濕潤的紅色石蕊試紙
變藍(lán)
濃鹽酸
白煙
銨鹽
NH4++OH-
?
?
NH3↑+H2O
【易錯混淆】
必須先加堿再加熱，因為銨鹽受熱不一定分解產(chǎn)生氨氣。
1.檢驗銨根離子的實驗所依據(jù)的是：①氨氣極易溶于水；②銨根離子與OH- 間發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氨氣；③NH3·H2O電離出NH4+和OH -；④石蕊在堿性條件下變?yōu)樗{(lán)色。（ ）
A．②④ B．①②③④ C．①②③ D．②③④
D
練一練
2．檢驗銨根離子的一般方法是取少許待測物置于試管中，然后（ ）
A．直接加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗
B．向溶液中滴加紫色石蕊試液
C．加入強(qiáng)酸溶液加熱后，再滴入酚酞試液
D．加入強(qiáng)堿溶液加熱后，再用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口檢驗
D
【考點六】硝酸與金屬反應(yīng)的計算
【例】在濃硝酸中放入銅片。
(1)反應(yīng)開始的化學(xué)方程式為　 　　　　　　　　　　　,
現(xiàn)象為　 　　　　　　　　　　　。?
(2)若銅有剩余,反應(yīng)快結(jié)束時的化學(xué)方程式是
　　　　　　　　　　 　 　。?
(3)待反應(yīng)停止時,再加入少量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸,這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生,
其原因是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
(4)若將12.8 g銅跟一定質(zhì)量的濃硝酸反應(yīng),銅消耗完時,共產(chǎn)生氣體5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),
則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是　　　　 。?
Cu+4HNO3(濃) === Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
銅片逐漸溶解,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,有紅棕色氣體生成
3Cu+8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3 === 3Cu2++2NO↑+4H2O
-
-
0.65 mol
【方法歸納】
（1）N原子守恒：反應(yīng)前所有的N只存在于HNO3中，反應(yīng)后含N的物質(zhì)有HNO3的還原產(chǎn)物、Cu(NO3)2和剩余的HNO3，則有：
n(N)=n(NO2)+n(NO)+2n[Cu(NO3)2]+n剩(HNO3)
（2）得失電子守恒：Cu-2e-→Cu2+
NO3+e-→NO2、 NO3+3e-→NO
（3）溶液中的電荷守恒：①若HNO3不過量：n(NO3)=2n(Cu2+)
②若HNO3過量：n(NO3)=2n(Cu2+)+n(H+)
-
-
-
-
練一練
1．將32gCu投入到80mL5mol/L的HNO3溶液中，充分反應(yīng)后，向溶液中再加入200mL2mol/LH2SO4溶液，使之充分反應(yīng)，兩步反應(yīng)共生成NO在標(biāo)況下的體積（ ）
A．2.24L B．6.72L C．8.96L D．11.2L
B
2．銅與足量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和由NO2、N2O4、NO組成的混合氣體，這些氣體與896ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2混合后通入水中，能完全被水吸收生成硝酸。則消耗銅的質(zhì)量為（ ）
A．2.56g B．5.12g C．6.4g D．10.24g
B
【考點七】元素及其化合物的轉(zhuǎn)化與推斷
請回答下列問題：
I.若B是堿性氣體；D氣體為紅棕色。
(1)請寫出A的化學(xué)式：_______。
(2)請寫出下列轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：
【例】A、B、C、D中均含有同一種元素，其中A是單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
N2
A→B： ____ __；B→C：_____ 。
4NH3+5O2 4NO+6H2O
催化劑
?
(3)向D溶于水形成的稀溶液中加入過量銅片，待銅片不再溶解時，向其中加入幾滴濃硫酸，可觀察到銅片繼續(xù)溶解。請用離子方程式解釋該現(xiàn)象：___ ___。
II.若A、B、D既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。
(1)C→D可通過滴加氨水實現(xiàn)，該反應(yīng)的離子方程式為：
____ _ _。
(2)請寫出A用于焊接鐵軌的化學(xué)方程式：____ ___。
3Cu+8H++2NO3===3Cu2++2NO↑+4H2O
-
Al3++3NH3?H2O===Al(OH)3↓+3NH4
+
Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3
高溫
【方法歸納】
1.解題“五步曲”
①審:審清題意,從題干→問題→框圖迅速瀏覽一遍,盡量在框圖中把相關(guān)信息表示出來,明確求解要求。
②找:找“題眼”即找到解題的突破口。
③析:從題眼出發(fā),聯(lián)系新信息及所學(xué)的舊知識,大膽猜測,順藤摸瓜,應(yīng)用正逆向思維進(jìn)行綜合分析、推理,初步得出結(jié)論。
④驗:驗證確認(rèn),將結(jié)果代入原題檢驗。
⑤答:按題目的要求寫出答案。
2.破題最關(guān)鍵:尋找解題“突破口”,抓“特”字
(1)特征現(xiàn)象
①顏色:NO2(紅棕色)、亞鐵鹽溶液（淺綠色）等。
②有漂白作用的氣體:Cl2(有水時)、SO2等。
③通?？勺鳛楸Ｗo(hù)氣的氣體:N2和Ar等。
④溶于水顯堿性的氣體只有NH3。
⑤在空氣中迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體只有NO。
⑥能與鹽酸作用產(chǎn)生有刺激性氣味的無色氣體,且將該氣體通入品紅溶液中能使之褪色,加熱后又恢復(fù)原來顏色的物質(zhì)必含 或 。
SO32?
?
HSO3?
?
(2)特征轉(zhuǎn)化關(guān)系
①連續(xù)轉(zhuǎn)化:


②三角轉(zhuǎn)化:
練一練
1．分類是學(xué)習(xí)的一種重要方法，“價一類”二維圖對學(xué)習(xí)化學(xué)知識具有重要的指導(dǎo)意義。物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)常與外界條件密切相關(guān)?；卮鹣铝袉栴}：
(1)含有同一元素的X、Y、Z、E、M五種物質(zhì)，一定條件下有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
①若E為紅棕色氣體，則該氣體的收集方法為 ；X分子含有10個
電子，則氣體X的水溶液顯 性。
②若Y為淡黃色固體單質(zhì)，則物質(zhì)X與Z反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
向上排空氣法
堿
2H2S+SO2===3S+2H2O
(2)鹽酸、硫酸、硝酸是工業(yè)生產(chǎn)中常用的三種強(qiáng)酸。
①鹽酸既有酸性，又能表現(xiàn)氧化性和還原性，其還原產(chǎn)物是 ；
若足量的MnO2與100mL12mol·L-1的濃鹽酸反應(yīng)，生成Cl2的物質(zhì)的量
0.3mol(填：“大于”、“等于”、“小于”)。
②足量的鋅與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)開始時的化學(xué)方程式為
；
反應(yīng)快結(jié)束時的離子反應(yīng)方程式為 。
③將6.4g銅與足量的濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生NO和NO2氣體的體積為2.24L(標(biāo)況下)，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為 。
H2
小于
Zn+2 H2SO4(濃)===ZnSO4+SO2↑+2 H2O
?
Zn+2H+===Zn2++H2↑
0.3mol
重要非金屬元素
硫及其化合物
氮及其化合物
無機(jī)非金屬材料
硫和二氧化硫
濃硫酸
氮?dú)夂投趸?
濃硝酸
氨氣和銨鹽
傳統(tǒng)
新型
氧化性、還原性、漂白性
強(qiáng)氧化性、脫水性、吸水性
工業(yè)合成氨、工業(yè)制硝酸
強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、酸性
易溶于水，水溶液呈堿性
陶瓷、玻璃、水泥
硅和二氧化硅、新型陶瓷、石墨烯、碳納米管

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