資源簡介

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第二章 海水中的重要元素──鈉和氯
第一節 鈉及其化合物
第2課時
2
1
本節重點
本節難點
氧化鈉和過氧化鈉的性質
過氧化鈉與水、二氧化碳反應的定量關系
潛水艇中通常用過氧化鈉作為供氧劑，你知道這是為什么嗎？
氧化鈉
(Na2O)
鈉的幾種化合物
氧化鈉屬于______氧化物，具有堿性氧化物的通性
(1)與水反應：______________________________________
(2)與酸性氧化物(如CO2)反應：_______________________
(3)與酸(如HCl)反應：_______________________________
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
堿性
Na2O＋H2O===2NaOH
Na2O＋CO2===Na2CO3
氧化鈉是一種____色固體
白
氧化鈉和過氧化鈉的性質
物理性質
化學性質
過氧化鈉是一種_____色固體
淡黃
過氧化鈉
(Na2O2)
鈉的幾種化合物
氧化鈉和過氧化鈉的性質
物理性質
化學性質
根據Na2O2和Na2O在元素組成上一樣，預測過氧化鈉具有什么化學性質，能夠跟什么物質反應？
是否能與水反應、與CO2反應、與HCl反應？
氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，過氧化鈉與水反應生成什么物質呢？
探究一：將1~2 mL水滴入盛有1~2 g過氧化鈉固體的試管中，立即把帶火星的木條伸入試管中，檢驗生成的氣體。用手輕輕觸摸試管外壁，有什么感覺 用pH試紙檢驗溶液的酸堿性
過氧化鈉
1、與水反應
實驗現象
試管外壁_____，帶火星的木條______；用pH試紙檢驗反應所得溶液呈____性
發燙
復燃
堿
鈉的幾種化合物
實驗探究：過氧化鈉的性質
實驗結論
Na2O2與水反應_____，化學方程式為______________________________________
放熱
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋H2O2
2H2O2 === 2H2O＋O2 ↑
思考：過氧化鈉與水反應進行的歷程？
第一步：
第二步：
雙氧水具
有漂白性
Na2O2具
有漂白性
主要應用在紡織纖維、織物、麥稈、羽毛等的漂白
探究二：觀看過氧化鈉與二氧化碳的反應視頻，寫出相應的化學方程式
過氧化鈉
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
化學方程式：
2、與二氧化碳
【吹氣生火】
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
潛水艇里常用過氧化鈉作供氧劑的原因：
化學方程式：______________________________。
2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑
2、過氧化鈉
過氧化鈉與鹽酸的反應
（3）與鹽酸反應：
氧化劑、還原劑均為：Na2O2
【反應實質】
①Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2
②2H2O2===2H2O＋O2↑
總反應：2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑
Na2O2是堿性氧化物嗎？
不是堿性氧化物
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH+O2 ↑
用雙線橋法表示下列反應的電子轉移的方向與數目
-1 -2 0
得到 2×e-
失去 2×e-
-1 -2 0
得到 2×e-
失去 2×e-
Na2O2 既是氧化劑
又是還原劑
Na2O2
-1
0
+2
還原性
氧化性
強氧化性
氧化鈉
過氧化鈉
與H2O反應
與CO2反應
與HCl反應
Na2O + H2O = 2NaOH
Na2O + CO2 = Na2CO3
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH+O2 ↑
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ↑
Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O
穩定性
2Na2O+O2 == 2Na2O2（穩定性更好）
1.強氧化性
Na2O2＋SO2 == Na2SO4
（1）Na2O2與SO2反應
（2）Na2O2能使酚酞試液先變紅后褪色
2.還原性
遇KMnO4等強氧化劑時，表現出還原性，氧化產物為O2。
遇CO2、H2O、H+則發生自身的氧化還原反應。
3.自身氧化還原反應
過氧化鈉特殊的化學性質
1.Na2O2與CO2、H2O反應的順序
知識延伸
Na2O2
CO2、H2O(g)
視作Na2O2先與CO2反應，待CO2完全反應后，Na2O2再與H2O(g)發生反應
先
后
2.增重量等于可燃物質量的規律
知識延伸
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH+O2 ↑
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2
2Na2O2
2H2O
O2
H2O
Na2O2
增重2H2
增重H2
2Na2O2
2CO2
O2
CO2
Na2O2
增重2CO
增重CO
CO2、水蒸氣分別與足量的Na2O2反應時，
固體相當于吸收了CO2中的“CO”、水蒸氣中的“H2”
微點撥
過氧化鈉與水、二氧化碳反應的定量關系
化學方程式
(1)Na2O2中氧的化合價為_____，在兩個反應中Na2O2的作用是
，從電子轉移角度分析，每生成一分子氧氣轉移___個電子，每消耗一個Na2O2轉移___個電子。
－1
既做氧化劑又做還原劑
2
1
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(2)從化學方程式的計量數分析可知，無論是CO2、H2O還是二者的混合物，通過足量的Na2O2時，CO2或H2O與放出O2的分子個數之比均為_____。
2∶1
過氧化鈉與水、二氧化碳反應的定量關系
Na2O2與CO2、H2O反應的質量關系
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　Δm(固體)
　 2×78　 2×44　 2×106 　　 　 56
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ Δm(固體)
　 2×78　 2×18　 4×40　　　　 4
即發生反應時，固體增加的質量等于與CO2等分子數的CO的質量
即發生反應時，固體增加的質量等于與H2O等分子數的H2的質量
差量法在化學解題中的應用差量法是依據化學反應前后的某些“差量”與反應物或生成物的變化量成正比而建立的一種解題法(固體質量差、溶液質量差、氣體體積 差、氣體物質的量之差等)
a
b
c
d
a-c
b-d
鈉的幾種化合物
總結：過氧化鈉的性質
其與酸(鹽酸、稀硫酸等)反應時除生成鹽和水外，還生成O2，不符合堿性氧化物的概念
Na2O2不是堿性氧化物
能氧化S2-、SO2、SO32-、Fe2+、酸堿指示劑等
Na2O2具有強氧化性
Na2O2的水溶液具有漂白性
Na2O2的水溶液能氧化有色物質而使之褪色，能漂白品紅溶液、酸堿指示劑、有色布條等
Na2O2+2H2O ==== 2NaOH + H2O2，雙氧水具有漂白性，所以Na2O2具有漂白性。
鈉的幾種化合物
過氧化鈉的用途
供氧劑
呼吸面具
潛水艇中作為氧氣的來源
可利用Na2O2易與水反應生成氧氣，而S粉與水不容易反應。
分別取少量粉末。滴加少量蒸餾水，觀察。有氣泡產生的是Na2O2。
現有兩包淡黃色粉末，分別是S粉和Na2O2，請思考用什么方法可將二者鑒別？
回顧氧化鈉和過氧化鈉的性質，請同學們思考一下問題：
問題1
問題2
將適量Na2O2投入CuSO4溶液中，有什么現象？寫出相關反應的化學方程式。
有氣泡放出，溶液顏色變淺，同時有藍色沉淀生成。
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑， 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
第一節
鈉及其化合物
第2課時
氧化鈉
過氧化鈉
物理性質：白色固體
化學性質
物理性質：淡黃色固體
化學性質
與水反應
與酸性氧化物(如CO2)反應
與酸(如HCl)反應
Na2O中陰、陽離子數之比是1∶2
與水的反應
與二氧化碳的反應
Na2O2中陰、陽離子數之比是1∶2，而不是1∶1
過氧化鈉與水、二氧化碳反應的定量關系
THANKS
謝謝聆聽

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