資源簡介

(共32張PPT)
固態
液態
氣態
分子間存在作用力
分子內部也有作用力
請判斷些列物質常溫下的狀態和導電性：NaCl、Cl2、O2、Na2S、HCl、H2O、CH4、Na2O、MgCl2
NaCl
熔點 801℃
沸點1465℃
液態能導電
HCl
熔點 -114.2℃
沸點 -85℃
一般液態不導電
Cl2
熔點 -101.00℃
沸點 -34℃
液態不導電
Na2S
熔點約為1180°C
沸點約為1685°C
液態能導電
Na Mg Al Si P S Cl
Li Be B C N O F
H
6
7
分子內部也有作用力
從原子結構的角度來看，鈉原子和氯原子是怎樣形成氯化鈉的呢？
劇烈燃燒，產生黃色火焰
NaCl是怎么形成的？
結合Na和Cl原子結構示意圖分析：
Na
+11
8
1
2
Cl
+17
8
7
2
Na+
Cl-
失 e-
得 e-
靜電作用
Na+
+11
8
2
Na+和Cl-間 相互吸引
電子間、原子核間的相互排斥
平衡
靜電引力
在NaCl中存在的相互作用：
靜電斥力
Cl-
+17
8
8
2
沒有單個的NaCl分子
大的“NaCl分子”
破壞了離子鍵
一、離子鍵Ionic Bond
1.定 義：
陰、陽離子之間的靜電作用叫做離子鍵。
成鍵微粒
成鍵本質
靜電引力
靜電斥力
電子得失
原子
由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。
離子化合物:
IA、IIA活潑
金屬元素
VIA、VIIA活潑
非金屬元素
失電子
沸點較高導電性好
1、原子：
H
O
Cl
Mg
Na
在元素符號周圍用小點 （或×）來表示原子的最外層電子，這種式子叫電子式。
二、電子式
書寫：力求均勻、對稱，分上、下、左、右四個方向，
每個方向不超過兩個電子
寫鋰原子、鈣原子、硫原子、氮原子的電子式。
練習
主族元素價電子即為最外層電子
1）簡單(金屬)陽離子的電子式：
畫出最外層電子數，并用［ ］括起來，標電荷“n±”
2、離子：
Mg
2
O
2-
Na
F
Al
3
例如： 鈉離子 鎂離子 鋁離子
2）陰離子和原子團的電子式：
例如： 氧離子 氟離子 氫氧根離子 銨根離子
(金屬原子易失去最外層電子，而帶上正電荷）
直接寫離子符號
3、離子化合物的電子式
Cl
K
K
O
2-
K
Cl
Ca
2
Cl
寫出氯化鉀、氧化鉀、氯化鈣的電子式。
練習
氯化鈉、氧化鈣：
氧化鈉：
氯化鎂：
Na Mg Al Si P S Cl
Li Be B C N O F
H
6
7
分子內部也有作用力
得失電子達到最外層8電子的穩定結構
HCl分子是通過什么方式結合的呢？
【思考】
+1
+17
H2+Cl2===2HCl
點燃
+17
+1
為什么1個H原子和1個Cl原子結合成HCl分子，而不是以其他的個數比結合呢？
原子與原子之間的相互作用叫做共價鍵。
1個共用電子對
孤電子對
為什么1個H原子和1個Cl原子結合成HCl分子，而不是以其他的個數比結合呢？
Cl2
+17
+17
+17
+1
HCl
八隅律（8電子規則）：原子最外層電子達到8電子的結構（稀有氣體的電子層結構），即趨于穩定
H2、O2、CH4、HCl、H2O、 CO2 、NH3各有多少共用電子對？
4、共價鍵形成的分子的電子式
氫氣
氯化氫
Cl Cl
：
：
：
：
：
：
：
氯氣
水
﹕
H O H
﹕
﹕
﹕
H
H
.
過氧化氫
甲烷
二氧化碳
氮氣
沸點較低
導電性差
以共用電子對形成分子的化合物，叫共價化合物
共價鍵形成的分子的結構式
氫氣
氯化氫
Cl Cl
：
：
：
：
：
：
：
氯氣
水
﹕
H O H
﹕
﹕
﹕
H
H
.
過氧化氫
甲烷
二氧化碳
氮氣
O ＝C＝O
H—H
H－C－H
H
H
H—Cl
Cl—Cl
H—O—H
H—O—O—H
1 根短線“—”表示一對共用電子
IA、IIA活潑
金屬元素
VIA、VIIA活潑
非金屬元素
電子
多為離子鍵形成的離子化合物
H：+1價 共價鍵
-1價 離子鍵
沸點較高導電性好
沸點較低
導電性差
離子化合物和共價化合物的判定
八隅律（8電子規則）：原子最外層電子（得失或共用電子）達到8電子的結構（稀有氣體的電子層結構），即趨于穩定。
多為共價鍵形成的是共價化合物
判斷以下哪些物質含有離子鍵、共價鍵？
屬于離子化合物還是共價化合物？
NaBr HCl MgO CO2 BaCl2 H2O AlCl3 SO3 NaH HClO NaOH Na2O2 NH4Cl NH4NO3
H2SO4 KNO3 H2S NaClO Cl2
電子式：
結構式：H—O—Cl
【思考】
H2中H元素化合價為O，HCl中為什么H顯+1價 ，Cl顯-1價
Cl
··
··
H
··
··
H H
··
·· ··
.Cl
：
H
共用電子對偏移
+1 -1
極性共價鍵
五、共價鍵的分類
Cl 原子
吸引力強
H
H
.
非極性共價鍵
共用電子對不偏移
吸引力
大小相等
H2中H元素化合價為O，HCl中為什么H顯+1價 ，Cl顯-1價
Cl
··
··
H
··
··
H H
··
化學鍵 Chemical Bond
使離子相結合或原子相結合的作用力叫做
化學鍵(bond)。
離子化合物的形成過程
用電子式表示氯化鈉的形成過程
用電子式表示溴化鈣的形成過程
Na ·
＋
→
[ Cl ]-
··
··
：
：
Na+
Br ·
··
··
：
·Ca·
Br ：
··
··
.
＋
＋
→
Cl
··
··
·
..
Ca2+
[ Br ]-
··
··
：
：
[ Br ]-
··
··
：
：
書 寫 要 點
1.原子：要標出最外層電子；
2.陰離子：用【 】，標電荷；
3.箭頭右邊相同的離子不能合并；
4.不能把“→”寫成“=”；
5.用箭頭 標明電子轉移方向。
★ H2 的形成：
H ·
★ HCl分子的形成：
··
· Cl
··
：
· H
＋
→
H ·
＋
→
Cl
··
··
H
··
··
H H
··
共價鍵的形成過程表示
★ 二氧化碳分子的形成：
★ 氨分子的形成：
3 H·
＋
→
· N
··
·
·
﹕
H N
﹕
﹕
﹕
H
H
· C ·
·
·
＋
··
· O ·
··
2
→
﹕
O C O
﹕
﹕
﹕
﹕
﹕
﹕
﹕
NaCl晶體
熔融NaCl
不導電
導電
破壞離子鍵
物理變化
通
電
Na 和Cl2
化學變化
溶
于
水
NaCl溶液
破壞離子鍵
導電
物理變化
形成金屬鍵、非極性鍵
分析氯化鈉晶體的變化
離子化合物
分析HCl溶于水的變化
HCl
不導電
溶
于
水
HCl溶液
破壞共價鍵
導電
物理變化
固態
液態
氣態
水分子間存在作用力，水分子內部也有作用力
破壞了分子間作用力
水分子間存在氫鍵（冰具有規整的結構）
分析HCl狀態的變化
HCl（g）
不導電
溶
于
水
HCl溶液
破壞共價鍵
和分子間作用力
導電
物理變化
HCl(l)
破壞分子間作用力
物理變化
HCl(s)
破壞分子間作用力
NaCl晶體
熔融NaCl
不導電
導電
破壞離子鍵
物理變化
通
電
Na 和Cl2
化學變化
溶
于
水
NaCl溶液
破壞離子鍵
導電
物理變化
形成金屬鍵、非極性鍵
分析氯化鈉晶體的變化
分析HCl、金屬Na溶于水的變化
化學反應的實質：有舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成
吸收熱量
釋放熱量
熱量的變化

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