資源簡(jiǎn)介

第五單元 化學(xué)方程式作業(yè)設(shè)計(jì)
一、 單元信息
基本 信息 學(xué)科 年級(jí) 學(xué)期 教材版本 單元名稱
化學(xué) 九年級(jí) 第 一 學(xué) 期 人教版 第五單元 化學(xué)方程式
單 元 組 織方式 ■自然單元 □重組單元
課時(shí) 信息 序號(hào) 課時(shí)名稱 對(duì)應(yīng)教材內(nèi)容
課時(shí) 1 質(zhì)量守恒定律驗(yàn)證 5.1 質(zhì)量守恒定律
課時(shí) 2 質(zhì)量守恒定律的微觀解 釋，化學(xué)方程式的意義 5.1 質(zhì)量守恒定律
課時(shí) 3 如何正確書寫化學(xué)方程 式 5.2 如何正確書寫化學(xué)方程式
課時(shí) 4 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單 計(jì)算 5.3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算
二、課時(shí)作業(yè)
第一課時(shí)
課時(shí)目標(biāo)：理解并掌握質(zhì)量守恒定律；驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)需要注意 的幾個(gè)問(wèn)題。體驗(yàn)科學(xué)研究的嚴(yán)謹(jǐn)性。
作業(yè) 1：即興課堂
(1)在紅磷燃燒的實(shí)驗(yàn)中，玻璃管換成玻璃棒可不可以？
(2)在鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中橡皮塞可不可以拔去？
1．參考答案
(1) 不可以用玻璃棒代替，因?yàn)椴ＡЧ懿粌H起到點(diǎn)燃紅磷的作用，還能夠 平衡錐形瓶?jī)?nèi)外的壓強(qiáng)。
(2)橡皮塞可以拔去，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物中沒(méi)有易擴(kuò)散的物質(zhì)。 2.時(shí)間要求：3 分鐘。
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì) (1)易錯(cuò)誤回答成可以用玻璃棒代替，對(duì)玻璃管的作用認(rèn)識(shí)不清。
(2)易錯(cuò)誤回答成不可以拔去，對(duì)于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)對(duì)裝置的要 求和反應(yīng)物的關(guān)系沒(méi)有完全把握。
4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
明確在探究實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中儀器的選擇對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。通過(guò)本題的練習(xí)使學(xué) 生對(duì)化學(xué)探究實(shí)驗(yàn)中體現(xiàn)的物質(zhì)和裝置的統(tǒng)一思想有一個(gè)整體的認(rèn)識(shí)。
作業(yè) 2：基礎(chǔ)鞏固
(1) 在利用紅磷燃燒驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中， (如下圖) 為了保證實(shí)驗(yàn) 能夠順利的完成在玻璃管上要套上一個(gè)小氣球所起的作用是 細(xì)沙的作用是 。
(2) 已知鐵釘和硫酸銅溶液的反應(yīng)中 Fe +CuSO4 → FeSO4 +Cu 該反應(yīng)產(chǎn)生 的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)結(jié)束后天平仍然保 持 。
(3) 碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng) Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 ↑ ，反應(yīng)結(jié) 束后天平的指針向 如下圖
(4)鎂條在空氣中燃燒的現(xiàn)象是 把收 集到的所有的白色固體的質(zhì)量 (大于， 小于，等于)鎂條的質(zhì)量。
(5 ) 大量的實(shí)驗(yàn)證明， 在任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中 等 于 。
1．參考答案
(1)平衡錐形瓶?jī)?nèi)外的壓強(qiáng)；防止瓶塞彈起； 防止瓶底炸裂；
(2)有一層紅色物質(zhì)出現(xiàn)在鐵釘?shù)谋砻妫?溶液由藍(lán)色變成淺綠色。
(3)向左偏轉(zhuǎn)；
(4)發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白色的固體； 大于； (5)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量； 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量； 2.時(shí)間要求：約 5 分鐘。
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)
(1)易錯(cuò)誤回答收集產(chǎn)生的氣體， 防止污染空氣，細(xì)沙的作用是基礎(chǔ)知識(shí)， 沒(méi)有難度，但是必須掌握。
(2)易回答一個(gè)現(xiàn)象，遺漏溶液的顏色變化。
(3)出現(xiàn)較多的錯(cuò)誤是指針不偏轉(zhuǎn)。
(4) 鎂條燃燒的現(xiàn)象易錯(cuò)答白色火焰， 產(chǎn)生白色固體的質(zhì)量等于鎂條的質(zhì) 量。
(5) 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，易漏答參加二字。
前結(jié)構(gòu) 單點(diǎn)結(jié)構(gòu) 多點(diǎn)結(jié)構(gòu) 關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu) 抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)
(1) 無(wú) 意 義 或 空 白 答案 知道本實(shí) 驗(yàn)裝置的 作用 整套裝置的 作用 和其他 實(shí)驗(yàn) 裝置進(jìn)行比 較 能夠分析陌生裝 置的作用
(2) 無(wú) 意 義 或 空 白 答案 掌握該反 應(yīng)產(chǎn)生 的 現(xiàn)象 掌握產(chǎn)生各 種現(xiàn)象的原 因 能夠和其他 反應(yīng)比較產(chǎn) 生各種現(xiàn)象 的原因 具備分析一般的 化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生何 種現(xiàn)象的能力
(3) 無(wú) 意 義 或 空 白 答案 能夠 知道 天平是不 平衡的 分析天平不 平衡的原因 是因?yàn)樯?了氣體 除了產(chǎn)生氣 體，對(duì)于反應(yīng) 物 的性質(zhì)也 要有一定的 要求 對(duì)反應(yīng)物和生成 物的性質(zhì)進(jìn)行分 析，確定是否能 夠用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量 守恒定律
(4) 無(wú) 意 義 或 空 白 答案 知道該反 應(yīng)的現(xiàn)象 及前后物 質(zhì)的質(zhì)量 關(guān)系 知道課本中 出現(xiàn)的化學(xué) 反應(yīng)的現(xiàn)象 及質(zhì)量關(guān)系 掌握 常見(jiàn)的 化學(xué)反應(yīng)出 現(xiàn)的現(xiàn)象及 物質(zhì)的質(zhì)量 關(guān)系 對(duì)于質(zhì)量守恒定 律有全面的認(rèn)知
(5) 無(wú) 意 義 或 空 白 答案 知道質(zhì)量 守恒定律 的定義 掌握和質(zhì)量 守恒定律有 關(guān)的化學(xué)概 念 對(duì)于所接觸 到的化學(xué)概 念和定義的 掌握 能夠?qū)λ鶎W(xué)到的 化學(xué)定義和概念 能夠深刻的理解 和領(lǐng)悟。
4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
(1) 對(duì)于該實(shí)驗(yàn)在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的過(guò)程中要注意的事項(xiàng)，使學(xué)生明白 在探究實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中，為了使實(shí)驗(yàn)成功完成，一些細(xì)節(jié)問(wèn)題要考慮周全。
(2) 該題涉及到的反應(yīng)是一個(gè)經(jīng)典的化學(xué)反應(yīng)， 在后面的學(xué)習(xí)過(guò)程中出現(xiàn) 的頻率較高， 考查的目的一是掌握該知識(shí)點(diǎn)， 二是要求同學(xué)們?cè)诿枋龌瘜W(xué)實(shí)驗(yàn) 的現(xiàn)象時(shí)要注意全面性。
(3)該反應(yīng)過(guò)程中有二氧化碳?xì)怏w放出， 通過(guò)這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)使學(xué)生掌握在 驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中， 如果在反應(yīng)物和生成物中有易擴(kuò)散的物質(zhì)， 必須 要在密閉的容器中進(jìn)行。
(4) 對(duì)于常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的一些現(xiàn)象的熟悉掌握， 對(duì)于在空氣中發(fā)生的 反應(yīng)一定要考慮到空氣是否參加，進(jìn)一步訓(xùn)練同學(xué)們思維的嚴(yán)密性。
(5)本題是概念題，難度不大，但是必須掌握， 目的是引起同學(xué)們對(duì)化學(xué) 概念中關(guān)鍵詞的理解和掌握。
第二課時(shí)
課時(shí)目標(biāo)：理解質(zhì)量守恒定律的微觀解釋；化學(xué)方程式所表示的三種意義；
作業(yè) 1：即興課堂
在一個(gè)密封的容器中 A B C D 四種物質(zhì)在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)前 后各物質(zhì)的質(zhì)量如下
物質(zhì) A B C D
反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量 60 20 10 10
反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量 4 8 m 78
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是，
A m 的值為 5
B 反應(yīng)中A 和 D 的質(zhì)量比為 15:17
C 該反應(yīng)是分解反應(yīng)
D C 可能是該反應(yīng)的催化劑
1．參考答案 D 2.時(shí)間要求：約 2 分鐘。 3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)
錯(cuò)選 A 計(jì)算錯(cuò)誤，錯(cuò)選 B 沒(méi)有分清反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量，錯(cuò)選 C 反應(yīng)物 和生成物的種類沒(méi)有分清。
4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
通過(guò)圖表法，讓學(xué)生會(huì)從物質(zhì)質(zhì)量的變化判斷生成物和反應(yīng)物，并從物質(zhì) 的量的角度認(rèn)識(shí)這個(gè)定律。
作業(yè) 2：基礎(chǔ)鞏固
(1)水的電解的微觀示意圖如下
反應(yīng)前水分子的個(gè)數(shù) 反應(yīng)前氫原子的個(gè)數(shù) 氧原子的個(gè)數(shù) 反應(yīng)后氫分子的個(gè)數(shù) ，氧分子的個(gè)數(shù) ，氫原子的個(gè)數(shù)
氧原子的個(gè)數(shù) 。所以化學(xué)反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù) 原子的種類 原子的質(zhì)量 ，所以反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量 。
(2) 由化學(xué)反應(yīng)方程式 3Fe+2O2Fe3O4 我們獲得的信息:反應(yīng)物為
生成物為 反應(yīng)條件為 每 個(gè)鐵原子和 個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下生成 個(gè)四 氧化三鐵分子。
每 份質(zhì)量鐵和 份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成 份質(zhì)量的四氧化三鐵。
1. 參考答案
(1) 2 ； 4 ； 2 ； 2 ； 1 ； 1 ； 2 ；不變 ；不變 ； 不變 ； 不
變 ；
(2) 鐵和氧氣 ； 四氧化三鐵 ； 點(diǎn)燃 ； 3 ； 2 ； 1 ； 168 ； 232
2.時(shí)間要求：約 5 分鐘。
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)
(1)此題是考查質(zhì)量守恒定律的微觀解釋，易分不清原子和分子的微觀示 意導(dǎo)致對(duì)他們的個(gè)數(shù)弄錯(cuò)。
(2)對(duì)于反應(yīng)物，生成物的種類和反應(yīng)條件一般不會(huì)出錯(cuò)， 而化學(xué)方程式 中化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù)。
前結(jié)構(gòu) 單點(diǎn)結(jié)構(gòu) 多點(diǎn)結(jié)構(gòu) 關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu) 抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)
(1) 無(wú)意義 或 空白答案 知道水電解 過(guò)程中水分 子變成氫氣 分子和氧氣 分子的過(guò)程 掌握 其他的 化學(xué)反應(yīng) 微 粒 的個(gè)數(shù)變 化 能夠微觀角 度總結(jié)出化 學(xué)反應(yīng)的一 般過(guò)程 對(duì)于化學(xué)反應(yīng) 的微觀和宏觀 建立起一定的 聯(lián)系
(2 無(wú)意義 或 空白答案 能夠描述鐵 在氧氣中燃 燒的化學(xué)方 程式的表示 意義 能夠 描述一 般的化學(xué)方 程式表示的 意義 把化學(xué)方程 式的計(jì)量數(shù) 和化學(xué)式意 義的關(guān)系區(qū) 分清楚 從宏觀和微觀 方面深刻的理 解化學(xué)方程式 的意義
4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
(1)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子的分離和原子的重組，此題的目的是練習(xí)同學(xué) 們掌握分子在重組的過(guò)程中微粒的變化過(guò)程，以及種類和個(gè)數(shù)的不變。
(2)一個(gè)完整的化學(xué)方程式表示了三個(gè)方面的意義， 此題的訓(xùn)練使學(xué)生能 夠全面的把握化學(xué)方程式給我們提供的信息，進(jìn)而加深對(duì)化學(xué)方程式的理解和 掌握。
作業(yè) 3：能力提升
(1)將 21 克 A 和足量的 B 反應(yīng)生成 C 和 D,有 A + 2B＝C +3D,A 物質(zhì) B 物質(zhì)
的相對(duì)分子質(zhì)量之比為 3:4 則生成的C 和 D 的總質(zhì)量為 ( )
A 21 克 B 84 克 C 49 克 D 77 克
(2) 硝酸和銅在一定的條件下能夠發(fā)生反應(yīng)， 生成一種有刺激性氣味的氣 體，該氣體可能是
A SO2 B SO3 C HCl DNO2
(3)夏季雷雨時(shí)空氣中會(huì)發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，微觀過(guò)程如下圖所示， 則下 列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A 反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都發(fā)生改變
B 反應(yīng)前后原子分子的數(shù)目都沒(méi)有改變
C 參加反應(yīng)的各物質(zhì)與生成物之間的分子個(gè)數(shù)比為 3:2:4:1 D 此反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)
(4) 一種物質(zhì) 3.2 克在空氣中完全燃燒生成 4.4 克 CO2和 7.2 克 H2O,則該 物質(zhì)的組成中( )
A 一定含 C,H 元素可能含 O 元素
B 一定含 C,H,O 元素
C 一定含 C 可能含 H,O 元素
D 一定含 C,O 可能含 H 元素
1. 參考答案
(1) D (2) D (3) C (4) B 2.時(shí)間要求：約 10 分鐘
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)
(1)錯(cuò)選 AB 沒(méi)有理解化學(xué)方程式體現(xiàn)的質(zhì)量比關(guān)系， 錯(cuò)選 C,對(duì)于相對(duì)分 子質(zhì)量帶入到化學(xué)方程式中的時(shí)候常常忘記化學(xué)計(jì)量數(shù)。
(2)本題易錯(cuò)選 ABC，都是有刺激性氣味的氣體，但是沒(méi)有掌握在任何一 化學(xué)反應(yīng)中元素的種類是不變的。
(3) 錯(cuò)選 A 元素的化合價(jià)判斷沒(méi)有完全掌握， 錯(cuò)選 B ，原子的數(shù)目在反應(yīng) 前后沒(méi)有改變， 而對(duì)于分子的數(shù)目認(rèn)識(shí)不清，錯(cuò)選 D 反應(yīng)物和生成物的種類沒(méi) 有辨別清楚或者化合反應(yīng)的概念沒(méi)有掌握。
(4) 錯(cuò)選 A ，因?yàn)樯闪硕趸己退梢源_定含有 C 和 H 元素，而其 中的 O 元素可能來(lái)自于空氣， 但是本題給了確定的質(zhì)量， 所以要通過(guò)計(jì)算才能 獲取正確的答案，錯(cuò)選 C D 質(zhì)量守恒定律沒(méi)有完全掌握。
4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
(1) 通過(guò)本題的練習(xí)，對(duì)于化學(xué)方程式體現(xiàn)的各物質(zhì)的質(zhì)量比關(guān)系列比例 式時(shí)，要把化學(xué)計(jì)量數(shù)和相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行相乘。
(2) 此題同樣是考查質(zhì)量守恒定律， 目的是讓同學(xué)們能夠分析在任何一個(gè) 化學(xué)反應(yīng)當(dāng)中，元素的種類是守恒的，而且能夠把這個(gè)知識(shí)點(diǎn)運(yùn)用到實(shí)際的解
題當(dāng)中。
(3)本題在解題過(guò)程中要注意微觀粒子的個(gè)數(shù)變化， 特別是氧氣分子沒(méi)有 全部反應(yīng)，是有剩余的， 解這樣的題目同學(xué)們要養(yǎng)成把微觀粒子變成化學(xué)方程 式就容易多了。
(4)該題的練習(xí)目的是讓同學(xué)們仔細(xì)審題， 找出和此前的題目有哪些不同， 會(huì)發(fā)現(xiàn)給出了各種物質(zhì)具體的質(zhì)量，那么要根據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量守恒確定 出反應(yīng)物中究竟含有哪些元素，可以作為一個(gè)經(jīng)典例題加以掌握。
第三課時(shí)
課時(shí)目標(biāo)： 對(duì)于化學(xué)方程式書寫的時(shí)候我們要注意它遵守的原則；一些比 較簡(jiǎn)單化學(xué)方程式我們同學(xué)們要能夠書寫出來(lái)；掌握幾種書寫化學(xué)方程式時(shí)常用 的幾種方法來(lái)配平；
作業(yè) 1：即興課堂
碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳這兩種物質(zhì)，請(qǐng)寫出該反應(yīng) 的化學(xué)方程式。
1.參考答案：
2Fe2O3 + 3C
4Fe + 3CO2 ↑
2.時(shí)間要求： 約 2 分鐘。
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：
該化學(xué)方程式的書寫易出錯(cuò)的地方是， 氧化鐵的化學(xué)式，生成物的氣體符 號(hào)以及配平，原因在于化學(xué)方程式書寫的不夠熟悉，顧此失彼。
前結(jié)構(gòu) 單點(diǎn)結(jié)構(gòu) 多點(diǎn)結(jié)構(gòu) 關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu) 抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)
無(wú) 意 義 或 空白答案 碳和氧化鐵 反應(yīng)的化學(xué) 方程式 對(duì)于課本 中 出現(xiàn)的化學(xué) 方程式能夠 書寫 熟悉化學(xué)方程 式的配平方法 能夠從質(zhì)量守 恒定律的角度 判斷反應(yīng)物和 生成物的種類， 并寫出化學(xué)方 程式。
4.作業(yè)分析與實(shí)際意圖：
本題的解答利用課本中講述的最小公倍法， 找準(zhǔn)前后反應(yīng)時(shí)的原子種類和個(gè)數(shù) 就可以了，該題是在課堂上學(xué)習(xí)了化學(xué)方程式的基本書寫方法之后設(shè)計(jì)的一道 課堂作業(yè)，檢查和測(cè)試同學(xué)們有沒(méi)有做完化學(xué)方程式的基本書寫步驟和配平方 法。
作業(yè) 2：基礎(chǔ)鞏固
(1)冬冬學(xué)習(xí)了鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)，寫出了下面這個(gè)化學(xué)方程式，
4Fe + 3O2 2Fe2O3 他違背了 原則。
(2) 夏夏同學(xué)在學(xué)習(xí)高錳酸鉀在實(shí)驗(yàn)室里制取氧氣的化學(xué)反應(yīng)后寫出了下
面 的 化 學(xué) 方 程 式 ， 4KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑，他 違背 的 原則
是 。
(3) 書寫以下反應(yīng)的化學(xué)方程式
① 用高錳酸鉀在實(shí)驗(yàn)室里面制取氧氣。
② 二氧化錳和氯酸鉀的混合物用來(lái)制取氧氣。
③ 用二氧化錳和過(guò)氧化氫的混合物制取氧氣。
1.參考答案：
(1) 客觀事實(shí)
(2) 質(zhì)量守恒定律
(3) ① 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2 ↑
② 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
③ 2H2O2 2H2O + O2 ↑
2.時(shí)間要求：約 10 分鐘。
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：
(1) 對(duì)于化學(xué)方程式應(yīng)該遵守的原則理解不透，誤填質(zhì)量守恒定律原則。
(2)對(duì)于化學(xué)方程式應(yīng)該遵守的原則認(rèn)識(shí)不清，錯(cuò)填客觀事實(shí)原則。
(3)該題的三個(gè)化學(xué)方程式都是課本中出現(xiàn)的化學(xué)反應(yīng)，由于我們同學(xué)在
開(kāi)始書寫化學(xué)方程式是不是十分的熟悉，容易在反應(yīng)條件、氣體符號(hào)、配平等 出現(xiàn)錯(cuò)誤。
前結(jié)構(gòu) 單點(diǎn)結(jié)構(gòu) 多點(diǎn)結(jié)構(gòu) 關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu) 抽象擴(kuò)展結(jié) 構(gòu)
(1) 無(wú)意義 或 空白答案 知道客觀事 實(shí)原則 掌握書寫化 學(xué)方程式應(yīng) 該遵守的兩 個(gè)原則 基于兩個(gè)原 則基礎(chǔ)上的 化學(xué)方程式 的正確性 能夠在已有 的基礎(chǔ)知識(shí) 和給定的條 件下分析判 斷反應(yīng)物生 成 物 的 種 類。
(2) 無(wú)意義 或 空白答案 知道質(zhì)量守 恒定律原則 掌握書寫化 學(xué)方程式應(yīng) 基于兩個(gè)原 則基礎(chǔ)上的 能夠在已有 的基礎(chǔ)知識(shí) 和給定的條
該遵守的兩 個(gè)原則 化學(xué)方程式 的正確性 件下分析判 斷反應(yīng)物生 成 物 的 種 類。
(3) 無(wú)意義 或 空白答案 會(huì)寫課本中 出現(xiàn)的化學(xué) 反應(yīng)的方程 式 對(duì)于常見(jiàn)的 化學(xué)反應(yīng)反 應(yīng)物、生成 物和反應(yīng)條 件的熟練掌 握 在 已經(jīng)掌握 的化學(xué)反應(yīng) 的規(guī)律判斷 化學(xué)方程式 的正確性。 能夠根據(jù)質(zhì) 量守恒定律 熟練的書寫 化學(xué)方程式
4.作業(yè)分析與實(shí)際意圖：
(1)設(shè)計(jì)該題目的是要求同學(xué)能夠牢固掌握書寫化學(xué)方程式應(yīng)該遵守的原 則之一客觀事實(shí)原則。
(2)設(shè)計(jì)該題目的是要求同學(xué)能夠牢固掌握書寫化學(xué)方程式應(yīng)該遵守的兩 個(gè)原則之一質(zhì)量守恒定律原則。
(3) 主要把前面學(xué)習(xí)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)用化學(xué)方程式把它書寫出來(lái)， 起到復(fù)習(xí) 鞏固書寫化學(xué)方程式的步驟和方法的作用， 以上題目的設(shè)計(jì)旨在檢測(cè)鞏固， 一 是化學(xué)方程式常用的配平方法最小公倍法， 奇數(shù)配偶法有沒(méi)有掌握，二就是在 書寫過(guò)程中的條件和氣體，沉淀符號(hào)要正確運(yùn)用。
作業(yè) 3：能力提升
(1)在光照的條件下，濃 HNO3會(huì)發(fā)生如下的化學(xué)反應(yīng)
4HNO3 4X ↑+O2 ↑+2H2O 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )
A 濃硝酸應(yīng)該密封保存。
B X 的化學(xué)式為 NO2。
C 反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)不變。
D 反應(yīng)前后原子的總數(shù)不變。
(2)化學(xué)老師在實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備了以下物質(zhì)， Fe、 S 、 O2、 H2O2、 MnO2 、
KMnO4，請(qǐng)同學(xué)們按要求寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。
①點(diǎn)燃時(shí)生成一種有刺激性氣味的氣體。
②點(diǎn)燃時(shí)火星四射會(huì)生成一種黑色固體。
③一種液體和固體反應(yīng)生成能夠支持燃燒的氣體。
④實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)需要在試管口堵上一小團(tuán)棉花的反應(yīng)。
(3) 居家生活中經(jīng)常用漂白粉做凈水劑， 能夠起到消毒殺菌的作用，在這
種物質(zhì)里次氯酸鈣 Ca(ClO)2 是他的主要成分。 ①次氯酸鈣的制取是將氯氣和氫氧化鈣混合在一起反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣 以及水，寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
②凈水過(guò)程中，向水中加入次氯酸鈣和水以及溶解在水中的二氧化碳生成次氯 酸 HClO 和碳酸鈣，次氯酸是有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)， 具備一定殺菌消毒的能力，寫 出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
1.參考答案：
(1) C
(2) ① S + O2 SO2
② 3Fe+2O2Fe3O4
③ 2H2O2 2H2O + O2 ↑
④ 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2 ↑
(3) ① 3Cl2 + 2Ca(OH)2 ═ 2CaCl2 +Ca(ClO)2 + 2H2O
② Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ═ 2HClO + CaCO3 ↓
2.時(shí)間要求： 約 8 分鐘
3．評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：
(1) 本題需要對(duì)化學(xué)方程式進(jìn)行全面的分析， 篩選， 易錯(cuò)選 B，對(duì)化學(xué)式前 面的化學(xué)計(jì)量數(shù)沒(méi)有考慮進(jìn)去。
(2)此題需要寫出 4 個(gè)化學(xué)方程式，第一題易錯(cuò)在二氧化硫后面加氣體符 號(hào)。 第二題易錯(cuò)在生成物誤寫成氧化鐵，對(duì)于兩種鐵的氧化物顏色沒(méi)有分清。 第三題容易錯(cuò)在把二氧化錳寫在反應(yīng)物當(dāng)中，對(duì)于催化劑參加反應(yīng)而不是反應(yīng) 物認(rèn)識(shí)不清。第四題易錯(cuò)在寫出氯酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式，對(duì)于高錳酸鉀 和氯酸鉀制取氧氣時(shí)裝置的主要區(qū)別沒(méi)有分清。
(3)本題需要寫出兩個(gè)化學(xué)方程式， 需要同學(xué)具有一定的對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行 分析和整合能力，易錯(cuò)在化學(xué)式的書寫和化學(xué)方程式的配平方面。主要對(duì)化學(xué) 方程式書寫時(shí)配平的熟練程度和化學(xué)式的書寫規(guī)則沒(méi)有達(dá)到一定的高度。
前結(jié)構(gòu) 單點(diǎn)結(jié)構(gòu) 多點(diǎn)結(jié)構(gòu) 關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu) 抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)
(1) 無(wú) 意 義 或 空 白 答案 能夠判斷個(gè) 別化學(xué)方程 式的對(duì)錯(cuò) 常見(jiàn)的化 學(xué)方程式 能夠?qū)懗? 能夠從化學(xué) 方程式的意 義判斷化學(xué) 方程式的對(duì) 錯(cuò) 能夠從化學(xué)方程 式讀出所表達(dá)的 信息，進(jìn)行綜合 分析。
(2) 無(wú) 意 義 或 空 白 答案 通過(guò)死記硬 背 知道少數(shù) 幾個(gè)化學(xué)方 程式的書寫 對(duì)于課本 中出現(xiàn)的 化學(xué)反應(yīng) 掌握了一 能夠?qū)ΤＲ?jiàn) 的化學(xué)反應(yīng) 進(jìn)行總結(jié)， 得出一定的 能夠?qū)瘜W(xué)反應(yīng) 中反應(yīng)物和生成 物的性質(zhì)，反應(yīng) 條件， 從質(zhì)量守 恒定律的角度書 寫化學(xué)方程式
定的記憶 方法。 規(guī)律
(3) 無(wú) 意 義 或 空 白 答案 僅限于本題 的化學(xué)方程 式的書寫 對(duì)于題目 中涉及到 的化學(xué)式 的書寫有 所掌握。 能夠較全面 的掌握在書 寫化學(xué)方程 式的過(guò)程中 涉及到的化 學(xué)式，配平 等方面的知 識(shí)。 能夠清楚的把握 知識(shí)的脈絡(luò)， 由 元素符號(hào)到化學(xué) 式再到化學(xué)方程 式，能夠分析總 結(jié)。
4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖：
(1)本題是常見(jiàn)的一種考查形式， 利用化學(xué)方程式體現(xiàn)的信息解題，考察 同學(xué)們對(duì)于化學(xué)方程式的理解程度。
(2)此題一是檢測(cè)同學(xué)們對(duì)于常見(jiàn)物質(zhì)性質(zhì)的掌握， 使他們獲得從個(gè)別到 整體的知識(shí)整合能力。
(3)本課題的重難點(diǎn)內(nèi)容就是化學(xué)方程式的書寫，該題設(shè)計(jì)原理來(lái)源于課 本，但是又不拘泥于課本，考查學(xué)生對(duì)于利用所學(xué)知識(shí)來(lái)解決問(wèn)題的能力。
第四課時(shí)
課時(shí)目標(biāo)：正確掌握在任何一個(gè)化學(xué)方程式中所體現(xiàn)的質(zhì)量比關(guān)系根據(jù)已 知條件；能夠正確書寫出題目中所涉及的化學(xué)方程式；對(duì)于根據(jù)化學(xué)方程式計(jì) 算的幾個(gè)步驟和相關(guān)格式要熟悉掌握；對(duì)于根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的原理要要求 所有的同學(xué)掌握，并能夠列出比例式；能夠找出題目中給出的已知量。
作業(yè) 1：即興課堂
計(jì)算 15.8 克 KMnO4完全分解生成氧氣的質(zhì)量多少克？
1.參考答案：
解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x。
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2 ↑
316 32
15.8 克 x
316/15.8 克=32/x
x=1.6 克
答：生成氧氣的質(zhì)量為 1.6 克。
2．時(shí)間要求：約 3 分鐘
3. 評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)： 為綜合性題目，化學(xué)方程式的書寫，相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算， 比例式的列出等方面掌握不好的情況下都會(huì)出現(xiàn)錯(cuò)誤。
前結(jié)構(gòu) 單點(diǎn)結(jié)構(gòu) 多點(diǎn)結(jié)構(gòu) 關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu) 抽象擴(kuò)展結(jié) 構(gòu)
無(wú)意義或 空白答案 能夠根據(jù)個(gè) 別的化學(xué)方 程式進(jìn)行計(jì) 算 能夠根據(jù)多個(gè) 化學(xué)方程式進(jìn) 行計(jì)算 正確理解掌握根 據(jù)化學(xué)方程式計(jì) 算的步驟 能夠分析常 見(jiàn)的化學(xué)反 應(yīng)中題目中 給出的已知 量， 并求出 未知量
4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖：
本題的解答只要了解了一種反應(yīng)物的質(zhì)量， 就可以計(jì)算出化學(xué)反應(yīng)中任何一種 反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。和課本上的例題沒(méi)有太大的區(qū)別，通過(guò)該習(xí)題的設(shè)計(jì) 練習(xí)進(jìn)一步對(duì)計(jì)算的格式作規(guī)范的要求。
作業(yè) 2：基礎(chǔ)鞏固
(1)我們根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的原理是 。 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的基本步驟是
一是 。 二是 。 三是 。 四是 。 五是 。
(2)在過(guò)氧化氫制取氧氣的實(shí)驗(yàn)中參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫和生成的氧氣和水 的質(zhì)量比是 。2 克 H2和 8 克 O2完全反應(yīng)生成水的 質(zhì)量為 。
(3)我們將 20 克 KClO3 和 MnO2放在一起充分加熱分解， 到不反應(yīng)的時(shí)候 稱量余下固體的質(zhì)量為 15.2 克， 那么得到 O2 的質(zhì)量有多少？原來(lái)物質(zhì)中氯酸 鉀的質(zhì)量是多少？
1.參考答案：
(1) 反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比關(guān)系；解設(shè)未知量 ；寫出化學(xué)方程式 ； 列出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和質(zhì)量 ；列出比例式求解 ； 簡(jiǎn)明 地寫出答案
(2) 17:8:9 ； 9 克
(3) 解：由題意得氧氣的質(zhì)量=20 克-15.2 克=4.8 克 設(shè)原來(lái)物質(zhì)中氯酸鉀的質(zhì)量為x
2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
245 96
X 4.8 克
245/x=96/4.8 克
X=12.25 克
答：得到氧氣的質(zhì)量為 4.8 克，原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量 12.25 克。
2.時(shí)間要求： 約 10 分鐘
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：
(1)易錯(cuò)填質(zhì)量守恒定律， 沒(méi)有分清根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算和書寫化學(xué)方程 式的原理基礎(chǔ)，對(duì)于根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟容易吧各個(gè)步驟顛倒。
(2)一空化學(xué)方程式?jīng)]有配平時(shí)誤填 19:9:16，二空對(duì)于沒(méi)有考慮到反應(yīng) 物過(guò)量的問(wèn)題誤填 10 克。
(3) 本題關(guān)鍵是氧氣的質(zhì)量能夠正確獲取到是解題的主要因素， 容易誤把 余下的 15.2 克當(dāng)做氯化鉀的質(zhì)量。
前結(jié)構(gòu) 單點(diǎn)結(jié)構(gòu) 多點(diǎn)結(jié)構(gòu) 關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu) 抽象 擴(kuò)展結(jié) 構(gòu)
(1) 無(wú)意義或 空白答案 只能回答 化 學(xué) 計(jì) 算 的 原 理 和 步驟 能夠把化學(xué) 計(jì)算的原理 和步驟應(yīng)用 到 一般 的化 學(xué)計(jì)算當(dāng)中 把根據(jù)化學(xué) 方程式計(jì)算 和化學(xué)方程 式的書寫聯(lián) 系起來(lái) 系統(tǒng) 的分析 整合元素符 號(hào)、化學(xué)式、 化學(xué)方程式、 根據(jù)化學(xué)方 程式計(jì)算的 相關(guān)知識(shí)
(2) 無(wú)意義或 空白答案 對(duì) 單 獨(dú) 的 化 學(xué) 方 程 式 體 現(xiàn) 的 質(zhì) 量 比 關(guān) 系 進(jìn) 行 比 較 能夠 從化學(xué) 方程式體現(xiàn) 的比例關(guān)系 和實(shí)際反應(yīng) 物和生成物 的質(zhì)量關(guān)系 列出比例式 求解 將質(zhì)量守恒 定律的宏觀 和微觀意義 與根據(jù)化學(xué) 方程式進(jìn)行 計(jì) 算 的 原 理、步驟進(jìn) 行聯(lián)系 把 化學(xué)計(jì)算 和工農(nóng)業(yè)的 生產(chǎn)和生活 聯(lián)系起來(lái)， 認(rèn) 識(shí)到學(xué)習(xí)的 最終目的是 為了應(yīng)用
(3) 無(wú)意義或 空白答案 只能完成 類 似 課 本 中 例 題 的 化學(xué)計(jì)算 能根據(jù)經(jīng)常 出現(xiàn)的 化學(xué) 方程式進(jìn)行 計(jì)算 對(duì)于化學(xué)反 應(yīng)中反應(yīng)物 和生成物的 質(zhì)量信息能 夠根據(jù)反應(yīng) 現(xiàn)象和結(jié)果 進(jìn)行分析總 結(jié) 對(duì) 化學(xué) 計(jì)算 需要獲取的 信息能夠根 據(jù)反應(yīng) 物 生 成物的性質(zhì)， 質(zhì)量變化的 原因， 從質(zhì)量 守恒的角度 透析本質(zhì)
4．作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
(1) 該題是對(duì)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的原理和步驟的復(fù)習(xí)鞏固，為接下來(lái)化 學(xué)計(jì)算打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。
(2) 通過(guò)填空的形式對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算， 是考察化學(xué)計(jì)算的一種 常用形式， 降低了計(jì)算的難度，減輕了學(xué)生的作業(yè)負(fù)擔(dān)， 符合當(dāng)下的雙減精神。
(3) 該題是將已知量隱含在給出的信息當(dāng)中， 需要同學(xué)讀題找出，使學(xué)生 從更深層次上理解質(zhì)量守恒定律以及加強(qiáng)學(xué)生在讀題時(shí)的細(xì)心程度，提高審題 解題的能力。
作業(yè) 3：能力提升
(1) 已知 Zn 和 H2SO4在不需要加熱的情況下就能夠反應(yīng)，生成 ZnSO4和 H2 這兩種物質(zhì)，現(xiàn)將 65 克 Zn 和足量的稀硫酸充分反應(yīng)，計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量。
(2)我們大家都知道大理石的主要成分為 CaCO3，可以和鹽酸 HCl 反應(yīng)生 成 CaCl2 水和二氧化碳，現(xiàn)將 20 克大理石加入到足量的鹽酸中，反應(yīng)過(guò)程中 質(zhì)量變化如下圖所示,求原來(lái)大理石中 CaCO3 在其中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
生成二氧化碳質(zhì)量 4.4 克
1．參考答案
(1)解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x
Zn + H2SO4 ═ ZnSO4 + H2 ↑
65 2
65 克 x
65/65 克=2/x
x=2 克
答：生成氫氣的質(zhì)量為 2 克。
(2)解：由題意知完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為 4.4 克， 設(shè)原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO3 + 2HCl ═ CaCl2 + H2O + CO2 ↑
100 44
x 4.4 克
100/x=44/4.4 克
x=10 克
10 克/20 克╳ 100% =50%
答：原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 50%。
2.時(shí)間要求：約 8 分鐘。
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：
(1) 此題易錯(cuò)在化學(xué)方程式的書寫， 對(duì)化學(xué)方程式的書寫不夠熟練， 特別 是氫氣后面的氣體符號(hào)容易遺漏。
(2) 本題易發(fā)生錯(cuò)誤的地方是化學(xué)方程式的書寫， 圖像的解讀和解題的步 驟上，對(duì)知識(shí)之間的聯(lián)系沒(méi)有完全的把握，整合能力較差。
前結(jié)構(gòu) 單點(diǎn)結(jié)構(gòu) 多點(diǎn)結(jié)構(gòu) 關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu) 抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)
(1) 無(wú) 意義 或空白 答案 知道鋅和稀 硫酸反應(yīng)時(shí) 根據(jù)鋅的質(zhì) 量求出氫氣 的質(zhì)量 掌握幾個(gè)化 學(xué)反應(yīng)的方 程式，并且 能夠根據(jù)已 知量求未知 量 熟悉 常見(jiàn)的 化學(xué)反應(yīng)， 掌 握了計(jì)算的 基本步驟，解 題能力達(dá)到 一定的層次。 能夠根據(jù)題目中 給出的信息， 分析 陌生的化學(xué)反應(yīng)， 解題時(shí) 有清晰的 思路。
(2) 無(wú) 意義 或空白 答案 能夠?qū)懗鎏?酸鈣和稀硫 酸反應(yīng)的化 學(xué)方程式， 并能夠讀出 圖像中給出 的信息。 掌握幾個(gè)化 學(xué)反應(yīng)的方 程式，并且 能夠根據(jù)已 知量求未知 量，也能夠 了解圖像變 化的意義 熟悉 常見(jiàn)的 化學(xué)反應(yīng)， 掌 握了計(jì)算的 基本步驟，解 題能力達(dá)到 一定的層次。 對(duì) 圖像表達(dá) 其他物質(zhì)也 能夠了解 能夠 分析陌生的 化學(xué)反應(yīng)， 解題時(shí) 有清晰的思路。 對(duì) 于坐標(biāo) 圖像的起 點(diǎn)， 終點(diǎn)， 以及轉(zhuǎn) 折點(diǎn)能夠把握其 中的含義
4．作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖：
(1) 本題所涉及的化學(xué)方程式?jīng)]有學(xué)習(xí)過(guò)， 所以首先要正確書寫出該反應(yīng) 的化學(xué)方程式， 計(jì)算難度不大，目的是對(duì)于課本外的化學(xué)方程式要有一定的分 析能力。
(2)題是通過(guò)圖像去發(fā)現(xiàn)隱含的已知量，解題的關(guān)鍵是能夠正確分析圖像 給出的數(shù)據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量 4.4 克。本節(jié)的重點(diǎn)內(nèi)容一是由一種反應(yīng)物的 質(zhì)量求生成物的質(zhì)量， 在根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算中只要從題中獲得任一種反應(yīng) 物或生成物的質(zhì)量， 根據(jù)化學(xué)方程式所體現(xiàn)出來(lái)的質(zhì)量比關(guān)系就能夠求出其他 任何一種物質(zhì)的質(zhì)量， 所以在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的關(guān)鍵就是在正確書寫化學(xué)
方程式的基礎(chǔ)上找到一個(gè)已知質(zhì)量，當(dāng)然，這個(gè)已知質(zhì)量有時(shí)是直接給出的， 有時(shí)是隱含的， 那么就要求同學(xué)們運(yùn)用所學(xué)知識(shí)去發(fā)現(xiàn)隱含的已知質(zhì)量， 在作 業(yè)的設(shè)計(jì)中要體現(xiàn)這點(diǎn)， 引導(dǎo)同學(xué)通過(guò)題目中給出的信息去發(fā)現(xiàn)題目中的隱含 質(zhì)量。
單元質(zhì)量檢測(cè)作業(yè)
(一) 單元質(zhì)量檢測(cè)作業(yè)內(nèi)容
作業(yè) 1：選擇題
(1) 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是( )
A 石灰石高溫煅燒質(zhì)量變輕。
B 高錳酸鉀加熱后質(zhì)量減小。
C 鐵生銹后質(zhì)量增加。
D 濃鹽酸放置一段時(shí)間后質(zhì)量減小。
(2) 關(guān)于化學(xué)方程式NH4HCO3 NH3 ↑+ CO2 ↑+H2O無(wú)法獲得的信息是( )
A 反應(yīng)所需要的條件 B 生成物的分子個(gè)數(shù)比
C 反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比關(guān)系
D 化學(xué)反應(yīng)的劇烈程度
(3) 四大發(fā)明有口皆碑， 其中火藥的發(fā)明對(duì)人類文明的發(fā)展起到巨大的推動(dòng)作 用，通常情況下火藥在空氣中爆炸的化學(xué)方程式 S + 2KNO3 + 3C ═ K2S + M ↑+ 3CO2 ↑ ，其中 M 的化學(xué)式 ( )
A N2 B N2O4 C NO2 D NH3
(4) 下列化學(xué)方程式書寫正確的是( ) A CO2 + Ca(OH)2 ═ CaCO3 ↓+ H2O B KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2
C 2H2O2 ═ 2H2O + O2 ↑
D 4Fe + 3O2 2Fe2O3
(5) 葡萄糖 (C6H12O6) 是人體主要的供能物質(zhì)，則下列關(guān)于該物質(zhì)說(shuō)法正確的 是( )
A 相對(duì)分子質(zhì)量為 180 克 B 由三種元素構(gòu)成
C 碳?xì)溲踉刭|(zhì)量比為 18:3:24 D 一個(gè)分子中含 25 個(gè)原子
(6) 把銅放在空氣中時(shí)間較長(zhǎng)時(shí)銅片表面會(huì)產(chǎn)生 Cu(OH)2CO3，則反應(yīng)物除了 Cu,H2O,O2還會(huì)有的物質(zhì)是 ( )
A N2 B CO2 C H2 D Cl2
(7) 將 48 克甲醇 CH3OH 在空氣中燃燒生成 CO2、CO、H2O,測(cè)得生成物中氧元素 的質(zhì)量為 100 克，那么在這個(gè)反應(yīng)中氧氣的質(zhì)量是 ( )
A 72 克 B 76 克 C 24 克 D 100 克
(8) 在 2A +B ═ 3C + 2D 中 8 克 A 完全反應(yīng)生成 12 克 C 和 24 克 D 已知 A 的 相對(duì)分子質(zhì)量為 8，則 B 的相對(duì)分子質(zhì)量( )
A 18 B 36 C 56 D 72
(9) 現(xiàn)在將 A,B,C,D 四種物質(zhì)放在一個(gè)密不透風(fēng)的容器中， 反應(yīng)前后他們的質(zhì) 量變化如下面所示， 則關(guān)于這個(gè)反應(yīng)講法錯(cuò)誤的是( )
物質(zhì) A B C D
反應(yīng)前質(zhì)量(g) 48 24 10 5
反應(yīng)后質(zhì)量(g) 24 14 X 15
A 該反應(yīng)中 A,B 是反應(yīng)物， C,D 是生成物。
B D 不可能是該反應(yīng)的催化劑。
C 該反應(yīng)是化合反應(yīng)。
D X 的值應(yīng)為 24
(10) 在一個(gè)密閉的容器中將 2 克 H2和 8 克 O2充分反應(yīng)生成 H2O 的質(zhì)量( ) A 10 克 B 9 克 C 8 克 D 2 克
(11) CO2 在納米纖維催化劑的條件下和一種單質(zhì)甲反應(yīng)生成甲醇 CH3OH 和丁，
如下圖所示， 那么對(duì)于這個(gè)反應(yīng)的講法正確的是( )
A 甲為 O2 B 一個(gè)丙分子中含有 7 個(gè)原子
C 參加反應(yīng)的甲與乙的分子個(gè)數(shù)比為 3:1
D 該反應(yīng)前后分子的個(gè)數(shù)沒(méi)有發(fā)生改變
(12) 現(xiàn)在把氯酸鉀和二氧化錳放在一起制取氧氣，那么下列圖中表示對(duì)
應(yīng)的量變化關(guān)系沒(méi)有錯(cuò)誤的是( )
1.參考答案：
(1) D (2) D (3) A (4) A (5) C (6) B (7) B
(8) C (9) C (10) B (11) C (12) C
2.時(shí)間要求：約 10 分鐘
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：
(1) 錯(cuò)選 AB，對(duì)石灰石煅燒，高錳酸鉀加熱生成氣體放出導(dǎo)致質(zhì)量減小 認(rèn)識(shí)不清；錯(cuò)選 C 對(duì)于鐵生銹因?yàn)榭諝庵械乃脱鯕獾募尤敕磻?yīng)沒(méi)有能夠掌握。
(2)錯(cuò)選 ABC 對(duì)于化學(xué)方程式所體現(xiàn)的信息一是反應(yīng)的條件；二是反應(yīng)物 和生成物的微粒的個(gè)數(shù)比關(guān)系， 三是反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比關(guān)系沒(méi)有能夠全 部記憶。
(3) 錯(cuò)選 BCD 對(duì)于化學(xué)方程式的微觀解釋原子的種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量在反應(yīng) 前后都是不變的沒(méi)有理解透徹，原子個(gè)數(shù)的計(jì)算方法認(rèn)識(shí)不清也會(huì)導(dǎo)致錯(cuò)選。
(4)錯(cuò)選 B 沒(méi)有注意到化學(xué)方程式?jīng)]有配平和氣體符號(hào)沒(méi)有標(biāo)明；錯(cuò)選 C 沒(méi)有發(fā)現(xiàn)條件沒(méi)有注明；錯(cuò)選 D 沒(méi)有遵循客觀事實(shí)。
(5)錯(cuò)選 A 相對(duì)分子質(zhì)量的單位沒(méi)有分清； 錯(cuò)選 B 對(duì)組成和構(gòu)成的用法沒(méi) 有理解;錯(cuò)選 D 原子個(gè)數(shù)的計(jì)算出現(xiàn)失誤。
(6) 錯(cuò)選 AD 對(duì)質(zhì)量守恒定律沒(méi)有參透，錯(cuò)選 C 對(duì)空氣成分沒(méi)有掌握和原 子個(gè)數(shù)的計(jì)算出現(xiàn)錯(cuò)誤。
(7) 錯(cuò)選 A 沒(méi)有注意到生成物除了二氧化碳還有一氧化碳，錯(cuò)選 C 把氧氣 的質(zhì)量當(dāng)成甲醇中氧元素的質(zhì)量，錯(cuò)選 D 沒(méi)有注意到甲醇中含有氧元素，認(rèn)為 生成物中的氧元素全部來(lái)自于氧氣。
(8) 錯(cuò)選 ABD 對(duì)于化學(xué)方程式體現(xiàn)的質(zhì)量比關(guān)系在計(jì)算的過(guò)程沒(méi)有把化學(xué) 式前面的計(jì)量數(shù)正確的計(jì)算在內(nèi)錯(cuò)選各種各樣的結(jié)果。
(9)錯(cuò)選 A 沒(méi)有分清化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量減少，生成物的質(zhì)量增加； 錯(cuò)選 B 對(duì)催化劑的特性掌握不全面；錯(cuò)選 C 沒(méi)有區(qū)分清楚反應(yīng)物和生成物的種 類或者對(duì)化合反應(yīng)的概念沒(méi)有理解。
(10) 錯(cuò)選 A 對(duì)質(zhì)量守恒定律沒(méi)有理解透徹， 認(rèn)為反應(yīng)物的質(zhì)量簡(jiǎn)單相加就 是生成物的質(zhì)量；錯(cuò)選 CD 無(wú)意義。
(11) 錯(cuò)選 A 沒(méi)有領(lǐng)會(huì)在化學(xué)反應(yīng)中原子的種類是守恒的； 錯(cuò)選 B 對(duì)分子結(jié) 構(gòu)中的原子個(gè)數(shù)計(jì)算有誤；錯(cuò)選 D 對(duì)分子和原子在化學(xué)反應(yīng)前后的個(gè)數(shù)關(guān)系沒(méi) 有分清或者分子個(gè)數(shù)沒(méi)有數(shù)清。
(12)錯(cuò)選 A 對(duì)圖像表達(dá)的信息和氧氣的質(zhì)量變化之間的關(guān)系沒(méi)有區(qū)分清 楚；錯(cuò)選 B 對(duì)錳元素的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒(méi)有認(rèn)識(shí)到位，錯(cuò)把質(zhì)量分?jǐn)?shù)當(dāng)做質(zhì)量 對(duì)待；錯(cuò)選 D 在審題過(guò)程中沒(méi)有觀察到圖像中起點(diǎn)的位置，或者對(duì)圖像表達(dá)的 信息分不清。
4．作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖：
(1) 化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量變化表象上受多種因素的影響， 此題主要達(dá) 到的目的是學(xué)生不能根據(jù)表面的現(xiàn)象去判斷，要理解質(zhì)量守恒定律的精髓。
(2) 本題考查的是化學(xué)方程式的意義， 意圖讓同學(xué)們?nèi)胬斫忸I(lǐng)會(huì)化學(xué)方 程式所體現(xiàn)的信息，為進(jìn)一步學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。
(3) 此題進(jìn)一步考查質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵， 體現(xiàn)數(shù)學(xué)和化學(xué)之間的聯(lián)系， 使同學(xué)們意識(shí)到數(shù)化不分家這個(gè)理念。
(4) 本題考查的是化學(xué)方程式的書寫， 為保證方程式的正確， 需要同學(xué)們 綜合考慮各方面的因素， 增加對(duì)他們所學(xué)到的知識(shí)的分析綜合運(yùn)用的能力。
(5)“溫故而知新”是古人的教誨， 我們很多同學(xué)都會(huì)有學(xué)了后面的知識(shí)而
忘了前面的， 此題是復(fù)習(xí)化學(xué)式的知識(shí)， 通過(guò)練習(xí)， 是他們把前后的知識(shí)聯(lián)系 起來(lái)，融會(huì)貫通。
(6)此題是我們?cè)谏钪薪?jīng)常見(jiàn)到的現(xiàn)象，考查的仍然是質(zhì)量守恒定律， 但是體現(xiàn)了生活中的化學(xué)這一理念， 達(dá)到讓同學(xué)們注意觀察生活中的現(xiàn)象， 理 解其現(xiàn)象的本質(zhì)，處處留心皆學(xué)問(wèn)。
(7) 此題具有一定的難度， 需要認(rèn)真觀察題目中給出的各個(gè)條件， 牽涉到 根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算和質(zhì)量守恒定律的計(jì)算， 計(jì)算量也很大， 考查同學(xué)們的計(jì)算 能力和邏輯思維能力，以及對(duì)所學(xué)知識(shí)的應(yīng)用能力，體現(xiàn)化學(xué)計(jì)算的“美”。
(8) 此題由具體的化學(xué)方程式到抽象的化學(xué)方程式，使同學(xué)們擁有一定的 知識(shí)遷移能力。
(9)在化工生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)研究的過(guò)程中會(huì)有一些意外的物質(zhì)產(chǎn)生， 本題的練 習(xí)目的使同學(xué)們能夠根據(jù)各種物質(zhì)質(zhì)量的變化去判斷反應(yīng)物和生成物的種類， 也增加了孩子們分析事物的能力。
(10) 該題的解答需要他們知道質(zhì)量守恒不是反應(yīng)物質(zhì)量的簡(jiǎn)單相加， 而 是必須符合化學(xué)方程式所體現(xiàn)的質(zhì)量比關(guān)系， 旨在幫助同學(xué)們認(rèn)識(shí)到化學(xué)計(jì)算 中正確書寫化學(xué)方程式的作用，增加他們對(duì)書寫化學(xué)方程式重要性的認(rèn)識(shí)。
(11) 此題考查同學(xué)們對(duì)于質(zhì)量守恒定律的微觀認(rèn)識(shí)度，使之把宏觀和微 觀統(tǒng)一起來(lái)， 同時(shí)也體現(xiàn)了化學(xué)的神奇， 能夠變廢為寶， 加速我們文明發(fā)展的 進(jìn)度，使之重視化學(xué)，激發(fā)他們學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
(12) 此題是一個(gè)很好的把數(shù)學(xué)中的平面直角坐標(biāo)圖像和化學(xué)計(jì)算聯(lián)系起 來(lái)的一個(gè)很好的例子， 需要同學(xué)們對(duì)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量變化有整體的把 握， 使同學(xué)們充分認(rèn)識(shí)到化學(xué)和數(shù)學(xué)之間的關(guān)系， 使他們建立起對(duì)所學(xué)學(xué)科一 個(gè)良好的認(rèn)知度。
作業(yè) 2:填空(該大題有 4 個(gè)小題，一空一分總共是 23 分)
(13) 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①把一種固體和一種液體放在一起混合得到氧氣。
②把二種固體放在在一起得到氧氣。
③把一種純凈物加熱得到氧氣。
④乙炔在空氣中燃燒生成 CO2 和 H2O。
⑤鎂帶在空氣中燃燒。
⑥氧化汞受熱分解。
(14) ①一種可以燃燒的氣體乙炔，燃燒時(shí)發(fā)出的火焰非常耀眼，可
以達(dá)到三千攝氏度以上的高溫，在空氣中燃燒化學(xué)方程式是
2C2H2 + 5O2
XCO2 +2H2O，則 X 的值為
② 化學(xué)在治理環(huán)境污染中起到很大的作用，下圖是汽車尾氣在三元 催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生的變化，其微觀示意圖如下，
丁在空氣中的含量達(dá)到五分之四，則丁是 (化學(xué)式) 那么這個(gè)反應(yīng) 的化學(xué)方程式為 。反應(yīng)前后共有 種元素， 參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為 。
(15) 化學(xué)老師邀請(qǐng)了農(nóng)業(yè)科學(xué)研究所的人員為同學(xué)們講解了“雷雨 發(fā)莊稼”的化學(xué)原理，其過(guò)程如下圖所示
同學(xué)們按要求回答問(wèn)題
①反應(yīng)為化合反應(yīng)， 寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式
。
②NO 在空氣中會(huì)立即與氧氣反應(yīng)生成 NO2，NO 與 NO2 的組成元素是 (相同或不同)， 它們的化學(xué)性質(zhì)是不同的， 請(qǐng)同學(xué)從微觀粒子 的角度解釋不同的原因
③ HNO3 中含有的原子團(tuán)是 ，N 元素的化合價(jià)為 圖示中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 。
(16) 鎂在空氣中在點(diǎn)燃的條件下與氧氣反應(yīng)生成 MgO，化學(xué)興趣小 組發(fā)現(xiàn)白色的 MgO 固體中還混有少量的淡黃色固體， 查閱資料知 Mg 在空 氣中還可以與 N2 反應(yīng)生成淡黃色的固體 Mg3N2,則 Mg3N2 中 N 元素的化合 價(jià)為 ?？諝庵?N2 的含量高于氧氣，生成的Mg3N2 的質(zhì)量少于 MgO 的質(zhì)量的原因是 。
(17) 下面四個(gè)圖是把質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行繪制的，
①同學(xué)們經(jīng)過(guò)研究發(fā)現(xiàn)四個(gè)裝置中除了C 不能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒 定律外還有一個(gè)是 其原因是
。
②A 和D 都用到了氣球，氣球變化的現(xiàn)象是 , 作用是 。
附加題 ( 3 分)
③細(xì)心的同學(xué)發(fā)現(xiàn) A,D 兩氣球的變化有所不同， 對(duì) D 裝置產(chǎn)生了疑問(wèn)反應(yīng) 前將 D 裝置放在天平的左盤保持平衡， 然后將過(guò)氧化氫和二氧化錳這兩種物質(zhì) 放在一起， 等到反應(yīng)結(jié)束后看到天平的指針不平衡了，指針此時(shí)向 偏 轉(zhuǎn)，請(qǐng)你試分析其中的原因
1.參考答案：
(13) ① 2H2O2 2H2O + O2 ↑
② 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
③ 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2 ↑
④ 2C2H2 +5O2 4CO2 2H2O
⑤ 2Mg + O2 2MgO
⑥ 2HgO 2Hg +O2 ↑
(14) ① 4 ②N2 ； 2CO + 2NO ═ 2CO2 + N2 ； 3 ； 14:15
(15) ① N2 +O2 ═ 2NO
②相同 ； 都由分子構(gòu)成 ； 分子結(jié)構(gòu)不同
③硝酸根 ； +5 ； NO
(16) -3 ； N2 的化學(xué)性質(zhì)比 O2 穩(wěn)定
(17) ① B 是物理變化
② A 氣球先脹大后縮小， B 氣球脹大不縮小 平衡瓶?jī)?nèi)外的壓強(qiáng)防止瓶塞彈起
③右 ； 氣球脹大，所受到的空氣浮力增加
2.時(shí)間要求：約 25 分鐘
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：
(13)本題在書寫化學(xué)方程式的過(guò)程中容易在以下方面出現(xiàn)錯(cuò)誤，一是反 應(yīng)物和生成物化學(xué)式的書寫， 二是反應(yīng)條件和氣體符號(hào)的標(biāo)明， 三是化學(xué)方程 式的配平，主要對(duì)課本中出現(xiàn)的化學(xué)反應(yīng)不熟悉， 化學(xué)式的書寫和化學(xué)方程式 的配平的規(guī)則掌握的不夠熟練。
(14) 該題①中誤填 5 或 8，對(duì)于化學(xué)方程式中原子的個(gè)數(shù)計(jì)算過(guò)程中沒(méi)有 和化學(xué)計(jì)量數(shù)聯(lián)系起來(lái)。 ②中對(duì)空氣成分不熟悉和物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)以及化學(xué) 方程式的書寫不清楚的話都會(huì)出現(xiàn)錯(cuò)誤。
(15) ①題難度不大，知道化合反應(yīng)和質(zhì)量守恒定律就能正確作答， ② 題對(duì)物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系不清楚容易答錯(cuò)，③對(duì)于化學(xué)式中的原 子團(tuán)和元素的化合價(jià)要有正確的認(rèn)識(shí)，易錯(cuò)填硝酸和+6。
(16) N 元素的化合價(jià)易錯(cuò)寫 0 價(jià)把 Mg3N2 后面部分當(dāng)成 N2,二空需要從氮 氣和氧氣的化學(xué)性質(zhì)得到角度比較分析，沒(méi)有掌握他們的化學(xué)性質(zhì)仍然會(huì)出錯(cuò)。
(17) ①中對(duì)于質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證需要對(duì)裝置和反應(yīng)物和生成物的 性質(zhì)有一定的要求， 但是 B 中是溶解不是化學(xué)變化，與質(zhì)量守恒沒(méi)有關(guān)系，只 要認(rèn)識(shí)到這點(diǎn)就要不難解答， ②中易錯(cuò)誤回答為防止物質(zhì)擴(kuò)散到裝置以外， 但 是單純這個(gè)目的完全可以用密封的裝置。③對(duì)于物理當(dāng)中的浮力的知識(shí)要求熟 練的掌握，否則很難作答。
前結(jié)構(gòu) 單點(diǎn)結(jié)構(gòu) 多點(diǎn)結(jié)構(gòu) 關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu) 抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)
(13) 無(wú)意義 或空白 答案 僅會(huì) 書寫 個(gè)別的化 學(xué)方程式 能夠 掌握 常見(jiàn)的化 學(xué)方程式 的書寫 能夠?qū)τ诮o 出的反應(yīng)物 生成物的種 類和反應(yīng)條 件 寫出反應(yīng) 的化學(xué)方程 式 能夠根據(jù)化學(xué)反應(yīng) 的變化規(guī)律和質(zhì)量 守恒定律進(jìn)行分析 總結(jié)，對(duì)反應(yīng)物和生 成物的種類進(jìn)行正 確的判斷
(14) 無(wú)意義 或空白 答案 只能 掌握 個(gè)別 的微 粒 結(jié)構(gòu)示 意圖的含 義 能對(duì)圖像 所示的能 夠從分子 的結(jié)構(gòu)角 度去分析 在 理解原子 分子 結(jié)構(gòu) 的 基礎(chǔ)上對(duì)化 學(xué)方程式的 進(jìn)行分析 能夠?qū)瘜W(xué)基礎(chǔ)知 識(shí)和原子分子及質(zhì) 量守恒定律進(jìn)行分 析總結(jié)
(15) 無(wú)意義 或空白 答案 對(duì)于氮?dú)?在空氣中 發(fā)生的反 應(yīng)能夠理 解 對(duì)一般的 工藝流程 題能夠知 道從何處 入手。 對(duì) 工藝流程 題所涉及到 的物質(zhì)的組 成和結(jié)構(gòu)的 知識(shí)進(jìn)行分 析 在分析流程中，對(duì)物 質(zhì)組成， 結(jié)構(gòu)， 變化 及化學(xué)計(jì)算能夠進(jìn) 行全面的總結(jié)。
(16) 無(wú)意義 或空白 答案 知道金屬 鎂的化學(xué) 性質(zhì) 能夠?qū)ι?成的新物 質(zhì)的化學(xué) 式正確地 書寫和對(duì) 各元素化 合價(jià)進(jìn)行 判斷 可以根據(jù)物 質(zhì)的性質(zhì)對(duì) 化學(xué)變化進(jìn) 行分析 會(huì)從化學(xué)式的書寫， 元素的化合價(jià)， 物質(zhì) 的結(jié)構(gòu)，物質(zhì)的性質(zhì) 等方面進(jìn)行分析總 結(jié)一些規(guī)律性的知 識(shí)。
(17) 無(wú)意義 或空白 答案 知道紅磷 燃燒 時(shí) 的 裝置用來(lái) 驗(yàn)證質(zhì)量 守恒定律 的原因 能夠分析 不同反應(yīng) 驗(yàn)證質(zhì)量 守恒定律 對(duì)所用裝 置的具體 作用 對(duì)化學(xué)反應(yīng) 中反應(yīng)物和 生成物的性 質(zhì)進(jìn)行分析， 選擇何種裝 置進(jìn)行驗(yàn)證 質(zhì)量守恒定 律 針對(duì)氣球在調(diào)節(jié)內(nèi) 外壓強(qiáng)平衡的作用 上能夠從多方面進(jìn) 行分析總結(jié)做出客 觀的評(píng)定。
4．作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖：
(13)本大題是對(duì)常見(jiàn)方程式的書寫進(jìn)行考察， 包括課本中所學(xué)到的和根 據(jù)題目中給出的信息進(jìn)行書寫， 目的讓同學(xué)們掌握書寫化學(xué)方程式的步驟，進(jìn) 一步理解質(zhì)量守恒定律在書寫化學(xué)方程式時(shí)所起到的作用， 為進(jìn)一步的化學(xué)學(xué) 習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。
(14)此題的綜合性較強(qiáng)，從質(zhì)量守恒定律微觀解釋中原子的種類和個(gè)數(shù) 守恒到分子的結(jié)構(gòu)， 物質(zhì)的組成， 化學(xué)反應(yīng)中個(gè)物質(zhì)的質(zhì)量比關(guān)系， 對(duì)學(xué)生知 識(shí)的整合能力， 分析能力， 應(yīng)用能力，邏輯思維能力都具有一定的要求，意圖 是使同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)學(xué)習(xí)的過(guò)程中一定要注意基礎(chǔ)知識(shí)的牢固掌握， 這樣才有質(zhì) 變的可能。
(15) 本題緊扣中考， 工藝流程題是每年安徽中考必考的一個(gè)題型， 綜合性 較強(qiáng)， 難度較大， 是拉開(kāi)同學(xué)化學(xué)成績(jī)的主要原因，要求同學(xué)們熟練掌握各種 物質(zhì)的理化性質(zhì)， 對(duì)所給物質(zhì)的變化分析， 類比，推導(dǎo)， 通過(guò)這樣的題型的考 察， 展現(xiàn)了化學(xué)在工業(yè)發(fā)展中的重要作用， 激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣， 學(xué)好化 學(xué)的意愿。
(16)設(shè)計(jì)此題目的是對(duì)化學(xué)式的書寫的回顧和對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)性質(zhì)的 分析， 起到溫顧而知新的作用。
(17)此題讓同學(xué)們掌握在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)物和生成物 中如果有易擴(kuò)散的物質(zhì)必須在密閉的容器中進(jìn)行， 并能夠分析各儀器在反應(yīng)過(guò) 程中起到的作用， 附加題一般難度較大，是安徽中考化學(xué)試卷的特色， 對(duì)化學(xué) 成績(jī)較好的同學(xué)是一種激勵(lì)，能夠激發(fā)他們學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
作業(yè)三：
計(jì)算題：(18)現(xiàn)在在實(shí)驗(yàn)室里把 26 克 KClO3 和 MnO2放在一起得到氧氣， 當(dāng)反應(yīng)結(jié)束的時(shí)后稱量一下剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量還有 16.4 克。
①生成氧氣的質(zhì)量為
②計(jì)算原來(lái)所取物質(zhì)中 MnO2 的質(zhì)量是多少？
1.參考答案：
① 9.6 克
②解：設(shè)參加反應(yīng)的 KClO3 的質(zhì)量為 x,根據(jù)題意得
2KClO3
245 x
2KCl + 3O2 ↑
96
9.6 克
245/x=96/9.6
x=24.5 克
MnO2 的質(zhì)量=26 克-24.5 克=1.5 克
答： MnO2 的質(zhì)量為 1.5 克。
2.時(shí)間要求： 約 5 分鐘
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：①中易把 26 克當(dāng)成全部分解， 計(jì)算產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量?jī)簩?dǎo)致 錯(cuò)誤， ②中 MnO2 的質(zhì)量易當(dāng)成KClO3 的質(zhì)量而出現(xiàn)計(jì)算的錯(cuò)誤，另外化學(xué)方程 式時(shí)的書寫， 配平等也是易錯(cuò)點(diǎn)。
前結(jié)構(gòu) 單點(diǎn)結(jié)構(gòu) 多點(diǎn)結(jié)構(gòu) 關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu) 抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)
(18) 無(wú) 意 義 或 空 白 答案 知道氯酸鉀 分解的化學(xué) 方程式并能 夠根據(jù)他進(jìn) 行計(jì)算 能對(duì)氯酸鉀 分解過(guò)程中 反應(yīng)物和生 成物的質(zhì)量 關(guān)系進(jìn)行分 析 對(duì)于常見(jiàn)的 化學(xué)反應(yīng)能 夠正確書寫 化學(xué)方程式 并根據(jù)其計(jì) 算 對(duì)化學(xué)式的書 寫，化學(xué)方程 式的書寫，計(jì) 算，物質(zhì)的性 質(zhì)等基礎(chǔ)知識(shí) 能夠進(jìn)行系統(tǒng) 的總結(jié)概括。
4．作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖：
這是一道經(jīng)典的化學(xué)計(jì)算，解題的思路主要是根據(jù)質(zhì)量守恒定律找出反應(yīng) 前后質(zhì)量改變量就是生成的氧氣的質(zhì)量， 進(jìn)而進(jìn)一步的計(jì)算，通過(guò)本題的練習(xí)， 目的使同學(xué)們對(duì)化學(xué)計(jì)算能力得到進(jìn)一步的提升。

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