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(共22張PPT)
？
一滴水約0.05 mL 、 0.05 g，約含17萬億億個水分子，如果一個個地去數，即使分秒不停，一個人一生也無法完成這項工作。
宏觀物質可以稱量，微觀粒子是難以稱量的，那么，怎么才能既科學又方便的知道一定質量或體積的水含有多少個水分子呢？
第3節 化學中常用的物理量——物質的量 課時1
第一章 認識化學科學
1.理解物質的量、摩爾質量的含義和應用。
2.能基于物質的量認識物質的組成,并運用物質的量與微粒數、物質質量之間的相互關系進行簡單計算。
【聯系生活】
【啟發】定量粒子個數可以按照一定的數目標準集合起來
1打汽水 12瓶汽水
1令紙 500張紙
一、物質的量及其單位——摩爾
1.物質的量
（1）定義：
（3）單位：
n
表示含有一定數目粒子的集合體。
（2）符號：
摩爾，簡稱摩，符號為mol
（4）適用范圍：
原子、分子、離子等微觀粒子
例如：“1mol蘋果、lmol綠豆”
可以表述為：1mol H2、lmol OH-、lmol O。
1 mol任何粒子的粒子數叫阿伏加德羅常數，符號為NA , 通常用6.02×10 mol-1表示。
1 mol粒子有多少？
國際上規定，1 mol粒子集合體所含的粒子數約6.02×10 。
（3）“物質的量”是計量微觀粒子數目的物理量，“摩爾”是單位。
【注意事項】
（1）“物質的量”是一個專有名詞，由固定字數組成，不能分割、不能增減。
（2）“物質的量”衡量的對象是微觀粒子（分子、原子、離子、中子、質子、電子、原子團），且粒子必須具體明確。
例如：表述為“物質量”或“物質的數量”都是錯誤的。
復雜問題簡單化
1打汽水 12瓶
1令紙 500張
1mol微粒約為6.02 ×1023個
2.阿伏加德羅常數
（1）定義：1 mol任何粒子的粒子數
（2）符號：NA
（3）數值及單位：6.02 ×1023 mol-1
例1：1 mol H2 含 個氫分子，0.5 mol H2 含
個氫分子。
6.02 ×1023
3.01 ×1023
粒子數（N）、阿伏加德羅常數（NA）、物質的量（n）之間的關系：
n=
N
NA
變式：
N=n·NA
【小結】
N
n
NA=
例2：3.01 × 1023 個CO2的物質的量是多少？
n(CO2) =
3.01 × 1023
6.02 × 1023 mol-1
= 0.5mol
1.204 ×1024個
6.02 ×1023個
2 mol
1 mol
物質的量這一物理量為我們提供了一個定量認識物質組成的新視角。
練一練
（1）摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一。
（2）摩爾是物質的質量單位。
（3）物質的量是一個基本物理量，表示含有一定數目微粒的集合體。
（4）1molCO2和H2的混合氣體所含的分子數約為6.02×1023
（5）1mol任何物質含有分子數約為6.02×1023個。
1.判斷下列說法是否正確。
（摩爾是物質的量的單位）
（物質可以由分子、離子或原子構成）
（1）0.5molCO2中，含有______molC；含有______molO；含有二氧化碳分子數為________________；碳原子數為_____________;氧原子數為________________。
（2）1molNa2CO3中約含有_____molNa+、______molCO32-離子，共含有離子的個數為 。
（3）0.1mol 中有 mol電子，有 mol質子。
0.5
1
3.01×1023
3.01×1023
6.02×1023
2
1
1.806×1024
1
1.1
2.計算
我們已經學習了一個計算物質的量的公式
那么要知道一杯（180g）水中有多少水分子？我們還需要知道什么數據？
1mol(6.02×1023個）水分子所具有的質量
請下表中有關數據討論：
1 mol物質的質量在數值上有什么特點？
粒子符號 物質的量（mol） 所含微粒數（N） 每個微粒的質量（g） 質量（g） 質量（kg） 相對原子或相對分子質量
12C 1 6.02×1023 1.993×10-23
O 1 6.02×1023 2.657×10-23
Fe 1 6.02×1023 9.302×10-23
Cu 1 6.02×1023 1.059×10-22
H2O 1 6.02×1023 2.990×10-23
1 mol不同物質的質量
12
16
56
64
18
12
16
56
64
18
0.012
0.016
0.056
0.064
0.018
二、摩爾質量
定義：
l mol任何物質的質量，以克為單位時,其數值上都等于它的的相對原子質量或相對分子質量。
單位物質的量的物質所具有的質量
符號：
M
單位：
g/mol 或 kg/mol
數值：
摩爾質量 = 相對原子（分子）質量
？
兩者含義、單位不相同。
例如：鎂的相對原子質量為24，摩爾質量為24g/mol。
概念辨析
1.（1）Na的摩爾質量是__________，
（2）KCl的摩爾質量是__________，
（3）CH4的摩爾質量是___________，0.5molCH4的質量是_________。
（4） 的摩爾質量是__________，2mol 的質量是_______。
物質的量(n)、質量（m）、摩爾質量（M）之間有什么關系呢？
23g/mol
74.5g/mol
16g/mol
60g/mol
8g
120g
練一練
n=
m
M
m = n·M
變式：
M =
m
n
2.26.5 g Na2CO3的物質的量是多少？
【解】Na2CO3的相對分子質量為106，摩爾質量為106g/mol。
n（Na2CO3) =
m（Na2CO3)
M（Na2CO3)
26.5g
106g/mol
=
= 0.25mol
答：26.5 g Na2CO3的物質的量是0.25 mol。
【問題回歸】
一杯水（180g）水中有多少水分子？
n=
m
M
n=
N
NA
物質的量與粒子數、物質的質量的關系式：
n(H2O)=
m(H2O)
M(H2O)
N(H2O)=n(H2O)·NA
=10mol×6.02×1023
=6.02×1024
180 g
18g/mol
=
=10mol
宏觀質量
微觀粒子數
橋梁？
n
m
N
M
NA
NA
M
宏觀物體的質量
微觀粒子的個數
紐帶或橋梁
1.204×1024個CH4的質量是多少？
【分析】物質的量是聯系宏觀質量和微觀粒子的橋梁，已知粒子數，求質量，應先求物質的量。
n(CH4)=
N(CH4)
NA
=2mol
=
1.204×1024
6.02×1023mol-1
m(CH4)=2mol×16g/mol=32g
練一練
物質的量
概念
摩爾質量
意義：聯系宏觀物質和微觀粒子之間的橋梁
單位：mol
符號：n
單位物質的量的物質所具有的質量
單位：g/mol
符號：M
n=m/M
阿伏加德羅常數
數值：6.02 1023
n=N/NA
符號：NA
表示含有一定數目粒子的集合體
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