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第1節(jié) 元素與物質的分類 課時2
第一章 認識化學科學
1.通過實驗探究，理解并體驗研究一類物質性質的方法，掌握各類物質的一般性質。
2.嘗試利用同一類物質的一般性質預測陌生物質的性質，并設計實驗驗證。
CO、CO2、SO2、SO3、CaO、Fe2O3、CuO
氧化物
物質組成
非金屬氧化物：CO、CO2、SO2、SO3
金屬氧化物：CaO、Fe2O3、CuO
性質
酸性氧化物：CO2、SO2、SO3
金屬氧化物：CaO、Fe2O3、CuO
一、物質分類與物質性質
研究一類物質的性質
1.按照物質類別將下列物質分類。
金屬鐵、碳單質、二氧化碳、碳酸鈣、碳酸鈉、氧氣、氧化鈣、氫氧化鈣、鹽酸、氯化鈉、氯化鋇、硫酸、硫酸鈉、硫酸銅、氫氧化銅、氫氧化鈉、硝酸銀。
2.預測酸具有哪些相似的性質。
3.以酸為例，選取相應試劑，設計實驗，證明你的預測。
化合物
酸
堿
鹽
氧化物
二氧化碳、氧化鈣、氧化銅
硫酸、鹽酸
氫氧化鈉、氫氧化鈣
碳酸鈣、碳酸鈉、氯化鈉、氯化鋇、硫酸鈉、硫酸銅、硝酸銀
金屬單質
非金屬單質
金屬鐵
碳單質、氧氣
單質
HCl+NaOH====NaCl+H2O
指示劑
紫色石蕊試液變紅，無色酚酞不變色。
Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
2HCl+Na2O====2NaCl+H2O
堿
HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3
酸
金屬
氧化物
鹽
鹽酸
性質預測 實驗現(xiàn)象 結論
酸能使石蕊試液變色
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
酸能跟金屬單質反應
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
酸能跟堿性氧化物反應
酸能跟堿發(fā)生反應
酸能跟某些鹽發(fā)生反應
紫色石蕊試液變紅
鐵溶解，有大量氣泡冒出
黑色氧化銅溶解溶液變藍色
產生白色沉淀
溶液由紅色變?yōu)闊o色
類別：指示劑
類別：金屬單質
類別：氧化物
類別：堿
類別：鹽
類別: 酸
石蕊試液
金屬鐵
氧化銅
NaOH（酚酞）
AgNO3
鹽酸
1.各類物質的一般性質
（1）酸
酸的主要化學性質 反應實例 反應類型
酸+活潑金屬→鹽+H2
酸+堿性氧化物→鹽+水
酸+堿→鹽+水
酸與某些鹽→新鹽+新酸
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
置換反應
6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2O
復分解反應
NaOH + HCl == NaCl + H2O
復分解反應
HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3
復分解反應
（2）堿
堿的主要化學性質 反應實例 反應類型
堿+酸性氧化物→鹽+水
堿+酸→鹽+水
堿+某些鹽→新鹽+新堿
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
NaOH + HCl == NaCl + H2O
Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
復分解反應
復分解反應
復分解反應
（3）鹽
鹽的主要化學性質 反應實例 反應類型
鹽與金屬反應
鹽與酸反應
鹽與堿反應
鹽與某些鹽反應
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HCl
FeCl3 + 3NaOH == 3NaCl + Fe(OH)3↓
BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓ + 2NaCl
置換反應
復分解反應
復分解反應
復分解反應
（4）氧化物
能與堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，如二氧化碳、二氧化硫等；能與酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，如氧化鈉、氧化鈣等。多數(shù)非金屬氧化物屬于酸性氧化物，多數(shù)金屬氧化物屬于堿性氧化物。
堿性氧化物
少數(shù)能與水反應生成堿
能與酸反應生成鹽和水
能與某些酸性氧化物化合成鹽
酸性氧化物
多數(shù)能與水反應生成酸
能與堿反應生成鹽和水
能與某些堿性氧化物化合成鹽
CO2
Na2O
Na2O+H2O====2NaOH
Na2O+2HCl====2NaCl+H2O
Na2O+CO2====Na2CO3
CO2+H2O====H2CO3
CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O
CO2+Na2O====Na2CO3
【思考·討論】
不是。有些酸不能與金屬活動性順序中氫元素之后的金屬反應。
1.酸的通性之一是酸可以與金屬反應,是不是酸能與所有的金屬發(fā)生反應
堿和鹽反應時應該符合復分解反應的條件,如生成沉淀或氣體或難電離的物質。
2.堿和鹽反應時符合什么條件才能發(fā)生
根據(jù)物質類別預測陌生物質的性質
1.判斷陌生物質所屬物質類別，根據(jù)該類別物質的一般性質及相關反應規(guī)律預測該物質可能會與哪些類別的物質發(fā)生反應；
2.選擇可能與該物質反應的各類物質的代表物，推斷可能發(fā)生的具體反應。
3.實驗驗證預測是否正確。
根據(jù)物質的組成和性質，通過化學變化可以實現(xiàn)物質之間的轉化。
試著以C、Ca為例寫出上述物質之間的轉化關系，體會由金屬單質到鹽、非金屬到鹽的轉化關系。
2.物質轉化的規(guī)律
0
+2
Ca
CaO
Ca(OH)2
CaCl2
單質
氧化物
鹽
堿
酸
Ca CaO Ca(OH)2 CaCl2
O2
H2O
HCl
HCl
HCl
C CO2 H 2CO3 CaCO3
Ca (OH)2
O2
H2O
Ca (OH)2
HCl
金屬單質
堿性氧化物
堿
鹽
O2
H2O
酸或酸性氧化物
非金屬單質
酸性氧化物
酸
鹽
O2
H2O
堿或堿性氧化物
金屬單質
非金屬單質
酸
酸
酸
堿
練一練
1.對于化學反應A+B===C+D的下列說法中，正確的是(　　)
A.若生成物C、D有一種為單質,該反應一定是置換反應
B.若生成物C、D分別為兩種沉淀,A、B有可能為鹽和堿
C.若生成物C、D是鹽和水,則A、B一定是酸和堿
D.若生成物C、D是兩種化合物,則A、B一定是化合物
B
2.以Fe、CuO、CuCl2溶液、鹽酸、氫氧化鈉溶液為反應物，兩兩間可發(fā)生的反應有(　　)
A.6個　　　B.5個　　　C.4個　　　D.3個
B
3.下列變化不能通過一步反應實現(xiàn)的是 (　　)
A.Na2CO3→NaOH
B.CuO→CuCl2
C.CaCO3→Ca(OH)2
D.CaO→Ca(OH)2
C
4.分類法是一種重要的學習方法。下列4組物質中均有一種物質的類別與其他三種不同,請分別填出其化學式。
甲:Na、H2、O2、Cl2;
乙:CO、Na2O、CO2、SO2;
丙:NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4;
丁:NaOH、Ca(OH)2、KOH、NaCl。
(1)甲 ，乙 ，丙 ，丁 。
(2)根據(jù)下圖寫出序號所示反應的化學方程式:
①4Na+O2====2Na2O
②Na2O+H2O====2NaOH
③NaOH+HCl====NaCl+H2O
Na
Na2O
NaOH
NaCl
純凈物
單質
化合物
金屬單質
非金屬單質
氧化物
酸
堿
鹽
酸性氧化物
堿性氧化物

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