資源簡介

(共24張PPT)
第3節 氧化還原反應 課時2
第二章 元素與物質世界
1.理解氧化劑、還原劑、氧化性、還原性等基本概念。
2.了解常見的氧化劑和還原劑，會從化合價的角度分析物質的氧化性和還原性。
3.掌握氧化還原反應的基本規律。
以下氧化還原反應中，化合價升高的元素有哪些，化合價降低的元素有哪些？哪種反應物含有化合價升高的元素，哪種反應物含有化合價降低的元素？
O2 +Cu === CuO
△
H2 +CuO === Cu + H2 O
△
Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4
0 0 +2 -2
0 +2 0 +1
0 +2 0 +2
反應物中元素
化合價升高
反應物中元素
化合價降低
Cu
H2
Fe
O2
CuO
CuSO4
還原劑
氧化劑
一、氧化劑和還原劑
1.幾個基本概念
（1）氧化劑和還原劑
氧化劑：所含某種（或某些）元素化合價降低的反應物。
還原劑：所含某種（或某些）元素化合價升高的反應物。
（2）氧化性和還原性
氧化性：物質得到電子的能力。
氧化劑具有氧化性，得到電子后，化合價降低，被還原，發生還原反應。
還原性：物質失去電子的能力。
還原劑具有還原性，失去電子后，化合價升高，被氧化，發生氧化反應。
H2 +CuO === Cu + H2 O
△
畫出下列反應電子轉移的雙線橋，并指出氧化產物和還原產物。
氧化產物
還原產物
（3）氧化產物和還原產物
氧化產物：還原劑發生氧化反應后的生成物，即化合價升高的元素的產物。
還原產物：氧化劑發生還原反應后的生成物，即化合價降低的元素的產物。
氧化劑 + 還原劑 = 還原產物 + 氧化產物
得電子，化合價降低，被還原
失電子，化合價升高，被氧化
升—失—氧——還原劑，
降—得—還——氧化劑。
口訣：
氧化劑、氧化產物具有氧化性
還原劑、還原產物具有還原性
元素處于最高價態時只有 性；
元素處于最低價態時只有 性；
元素處于中間價態時_____________________。
氧化
還原
既有氧化性又有還原性
分析下列反應化合價變化，電子轉移情況，并指出在反應中誰是氧化劑 還原劑 氧化產物 還原產物
MnO2 ＋ 4HCl ===== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
△
氧化劑
還原劑
氧化產物
還原產物
MnO2
HCl
MnCl2
Cl2
+4 -1 +2 0
化合價降低, 得2e-, 被還原
化合價升高, 失2×e-電子, 被氧化
練一練
2.常見的氧化劑、還原劑
氧化劑
活潑非金屬單質 F2 O2 Cl2 Br2 I2 S
氧化性酸 HNO3 濃H2SO4
氧化性鹽 KMnO4 KClO3 FeCl3
過氧化物 Na2O2 H2O2
還原劑
活潑金屬單質 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag
某些非金屬單質 H2 C
氧化物 CO SO2
還原性鹽 KI Na2SO3 FeSO4
還原性酸 H2S H2SO3
二、氧化還原反應基本規律
下列離子反應屬于氧化還原反應嗎？該反應中的守恒關系有哪些？
Fe+ Cu2+ === Cu + Fe2+
0 +2 0 +2
失2e-
得2e-
1.守恒定律
練一練
Na3SO3與KMnO4按個數比5:2完全反應，請確定還原產物中被還原元素的價態。
S
+4
→
S
+6
Mn
+7
→
Mn
+x
5×（6-4）=2×（7-x）
x=2
【技巧點撥】解決有關氧化還原反應的計算問題，應遵循守恒規律，即氧化劑和還原劑得失電子總數相等，化合價升高總數等于化合價降低總數。
2.強弱定律——判斷氧化性強弱
（1）根據反應式來比較
氧化性：
氧化劑﹥氧化產物
還原性：
還原劑﹥還原產物
例如：CuSO4 ＋ Fe = Cu ＋ FeSO4
氧化性：CuSO4﹥ FeSO4 (Cu2+﹥ Fe2+)
還原性：Fe﹥ Cu
氧化劑 + 還原劑 = 還原產物 + 氧化產物
練一練
反應①　H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4
反應②　2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl
請判斷：H2SO3、I－、Fe2＋三者還原性的強弱；
Fe3＋、I2、H2SO4三者氧化性的強弱。
還原性：H2SO3>I－>Fe2＋；
氧化性：Fe3＋>I2>H2SO4。
（2）根據變價元素被氧化或被還原的程度判斷
不同的氧化劑將同種還原劑中元素氧化，得到的價態越高，其氧化性越強。
氧化性：Cl2 >S
例如：2Fe+3Cl2====2FeCl3
Fe+ S====FeS
（3）根據氧化還原反應進行的難易程度（反應條件）來判斷
不同的氧化劑（或還原劑）與同種還原劑（或氧化劑）反應，條件要求越高，則其氧化性（或還原性）就越弱。
氧化性：KMnO4 > MnO2
例如：MnO4+4HCl（濃）==== MnCl2+Cl2 +2H2O
KMnO4+16HCl（濃）===== 2KCl+2MnCl2 +Cl2+8H2O
↑
↑
（4）根據元素的活動性順序比較
①根據金屬活動性順序比較
還原性：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
還原性逐漸減弱
氧化性：K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+(H+) Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+
陽離子氧化性逐漸增強
氧化性：F2 > Cl2 > O2 > Br2 > I2 > S
氧化性逐漸減弱
還原性：F- < Cl- < O2- < Br- < I- < S2-
陰離子還原性逐漸增強
②根據非金屬活動性順序比較
3.先后規律
同一體系中，當有多個氧化還原反應發生時，強者優先，總是氧化性強（還原性強）的物質優先反應。
例：（1）向含相同物質的量濃度的S2－、I－、Br－溶液中，緩慢通入氯氣，還原性強的離子優先反應，先后順序為 ；
（2）向含等物質的量濃度的Fe3＋、Cu2＋、H＋、Ag＋溶液中，緩慢加入足量的鐵粉，氧化性強的離子優先發生反應，先后順序為 。
S2－、I－、Br－
Ag＋、Fe3＋、Cu2＋、H＋
(1)價態歸中規律
含同種元素但價態不同的物質間發生氧化還原反應，“兩相靠，不相交”。稱為價態歸中反應。
4.價態規律
高價＋低價 中間價
最低價
中間價
中間價
最高價
最低價
中間價
中間價
最高價
最低價
中間價
中間價
最高價
最低價
中間價
中間價
最高價
例：請標注出下列反應中元素的化合價，用雙線橋分析氧化還原反應。
H2S + H2SO4(濃) = S↓ + SO2↑+ 2H2O
H2S+H2SO4(濃)===S+SO2↑+H2O
-2
+6
0
+4
得到2e-，化合價降低，被還原
失去2e-，化合價升高，被氧化
Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
物質所含元素能生成多種價態的產物時，發生的氧化還原反應稱為歧化反應。
中間價 高價＋低價
例：請標注出下列反應中元素的化合價，用雙線橋分析氧化還原反應。
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
0
-1
+1
失去2e-，化合價升高，被氧化
得到2e-，化合價降低，被還原
(2)歧化反應規律
練一練
1.已知：X2、Y2、Z2、W2四種物質的氧化能力W2>X2>Y2>Z2，下列氧化還原反應能發生的是(　　)
A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2
B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2
C．2NaX＋Y2===X2＋2NaY
D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2
D
①2W－＋X2===2X－＋W2　②2Y－＋W2===2W－＋Y2　③2X－＋Z2===2Z－＋X2
A．還原性：X－>Y－
B．在Y－、X－、W－、Z－中以Z－的還原性最強
C．氧化性：Z2>W2
D．反應2Z－＋Y2===2Y－＋Z2能發生
2.已知下列三個反應在同溫、同濃度的情況下進行，下列結論正確的是(　　)
C
氧化還原反應
幾個基本概念
四大基本規律
氧化劑與還原劑
氧化產物與還原產物
氧化性與還原性
守恒規律
強弱規律
先后規律
價態規律
氧化性與還原性的比較方法

展開更多......

收起↑