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鐵的多樣性 課時2
第三章 物質的性質與轉化
1．掌握鐵單質、鐵的氧化物、鐵的氫氧化物的性質。
2．通過繪制“價—類”二維圖掌握鐵與鐵的化合物的相互轉化。
3.了解鐵及其重要化合物在生產、生活中的應用。
交流 研討
從物質類別和鐵元素化合價的角度分析，鐵單質、鐵的各種氧化物、鐵的兩種氫氧化物分別可能具有哪些性質？為什么？
一、鐵、鐵的氧化物和鐵的氫氧化物
（1）鐵的物理性質：
光亮的銀白色金屬，密度較大。
熔沸點較高：熔點1538℃，沸點2750℃。
純鐵有良好的導電性和導熱性，導電性比銅、鋁差，能被磁鐵吸引。
1、鐵的性質
（2）鐵的化學性質
①金屬通性
與非金屬單質反應
與酸反應
與鹽溶液反應
與水反應
3Fe+2O2===Fe3O4
點燃
2Fe+3Cl2===2FeCl3
點燃
棕紅色的煙
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
高溫
‖
該實驗體現了鐵的什么性質？
②鐵粉與水蒸氣的反應
放出大量的熱，并產生一種無色無味、點燃產生爆鳴聲的氣體
化合價升高，Fe具有還原性
實驗現象
視頻
2、鐵的氧化物
名稱 氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵
俗稱
化學式
色態
化合價
水溶性
鐵紅
磁性氧化鐵
FeO
Fe2O3
Fe3O4
黑色粉末
紅棕色粉末
黑色晶體
+2
+3
+2、+3
難溶
難溶
難溶
與酸反應的產物分別是什么？
深度思考
FeO·Fe2O3
它們是混合物嗎
？
（1）鐵的氧化物的物理性質：
FeO+2HCl=FeCl2+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O
①與酸反應
Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3
高溫
②與還原劑反應（鋁熱反應）
離子方程式
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
得到2×3e-
（2）鐵的氧化物的化學性質：
失去2×3e-
（3）鐵的氧化物在生活中的應用：
FeO可做色素
Fe3O4可做磁性材料
Fe2O3常做油漆、涂料
3、鐵的氫氧化物
Fe(OH)2
Fe(OH)3
溶解度
化學式
色態
白色固體
紅褐色固體
難溶
難溶
（1）鐵的氫氧化物的物理性質：
（2）鐵的氫氧化物的化學性質：
①與鹽酸反應
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
深度思考
如何制備鐵的氫氧化物？
Fe(OH)2不穩定，易被空氣氧化
4 Fe(OH)2+ 2H2O + O2===4 Fe(OH)3
鐵鹽與亞鐵鹽分別與堿溶液的反應
在實驗室中，常在亞鐵鹽溶液中加入少量鐵粉，防氧化
實驗現象
①生成紅褐色沉淀。
②生成白色沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色。
視頻
二、鐵及其化合物之間的轉化關系
交流 研討
1.請根據之前所學的有關鐵及其化合物的知識，在鐵及其化合物的“價—類”二維圖中適當位置標注含鐵物質，并用箭頭標明物質之間的轉化關系
鐵及其化合物的“價—類”二維圖
鹽
單質
堿
氧化物
+2
0
+3
鐵元素化合價
物質類別
Fe
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Fe2+
Fe3+
Fe2O3
FeO
2.說明實現鐵及其化合物之間轉化的思路與方法。
①含有相同價態鐵元素的物質之間的轉化,可借助復分解反應實現
②含有不同價態鐵元素的物質之間的轉化，可借助氧化還原反應實現。
FeCl3+ 3NaOH = Fe(OH)3 +3NaCl
↓
Fe2O3+2Al====2Fe+Al2O3
高溫
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
高溫
‖
Fe(OH)2+2HCl = FeCl2+2H2O
1.下列敘述正確的是（ ）
①鐵能被磁鐵吸引
②可以通過化合反應得到FeCl2和Fe3O4
③Fe在純氧中燃燒可得Fe2O3
④Fe2O3不可與水反應得Fe（OH）3，所以不能通過化合反應制Fe（OH）3
⑤Fe（OH）2在空氣中加熱，可得FeO
A.①② B.②④
C.②③④⑤ D.①②⑤
A
練一練
2.下列轉化關系不能通過一步反應實現的是（ ）
A.Fe→FeCl2 B.Fe2O3→Fe（OH）3
C.FeCl3→FeCl2 D.Fe（OH）3→FeCl3
B
3.下列反應的離子方程式正確的是（ ）
A.Fe與FeCl3溶液反應：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
B.Fe3O4與鹽酸反應：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O
C.Fe(OH)3與稀H2SO4反應：OH-＋H＋===H2O
D.Fe與CuSO4溶液反應：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D
4.判斷下列說法是否正確,正確的打“√”,錯誤的打“×”。
1.Fe分別與氯氣和鹽酸反應所得氯化物不相同。(　　)
2.Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl3,在少量Cl2中燃燒生成FeCl2。 (　　)
3.Fe與Cl2反應生成FeCl3,推測Fe與I2反應生成FeI3。(　　)
4.將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，鐵與水在高溫下反應，粉末變紅。(　　)
x
x
x
√
鐵及其化合物
鐵單質
鐵的氧化物
鐵的氫氧化物
物質之間轉化
與非金屬單質反應
與酸反應
與鹽溶液反應
與水蒸氣反應
與酸反應
氫氧化亞鐵
FeO、Fe2O3、Fe3O4
與酸反應
鋁熱反應
在空氣中易氧化
應用
FeO用于瓷器制作
氫氧化鐵
Fe3O4可做磁性材料
Fe2O3可做油漆、涂料
亞鐵鹽溶液中加鐵粉防氧化
相同價態
不同價態
復分解反應
氧化還原反應

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