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章末復習
第三章 物質的性質與轉化
1.能分別列舉、描述含有鐵、硫或氮元素的典型物質重要的物理和化學性質，并能書寫相關的化學方程式和離子方程式。
2.能熟練掌握硝酸與金屬反應的計算問題。
3.能掌握鐵、硫、氮及其化合物的轉化關系。
知識點一：亞鐵鹽和鐵鹽
物質 亞鐵鹽 鐵鹽
溶液顏色
化學性質
淺綠色
棕黃色
與堿反應
與堿反應
Fe3+ + 3OH- ===Fe(OH)3
↓
Fe3+ + 2OH- ===Fe(OH)2
↓
2Fe2+ + Cl2===2Fe3+ + 2Cl-
Fe2+ + Zn===Fe + Zn2+
2Fe3+ + Fe===3Fe2+
遇KSCN溶液顯紅色
知識點二：鐵、鐵的氧化物和鐵的氫氧化物
1.鐵的化學性質
（1）與非金屬單質反應
（2）與非氧化性酸反應
（3）與鹽溶液反應
（4）與水反應
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
高溫
2.鐵的氧化物的化學性質
（1）與稀鹽酸反應
（2）與還原劑反應（鋁熱反應）
Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3
高溫
3.鐵的氫氧化物
化學式 Fe(OH)2 Fe(OH)3
物理性質
化學性質
特征轉化
白色固體，難溶
紅褐色固體，難溶
與酸反應
4 Fe(OH)2+ 2H2O + O2===4 Fe(OH)3
白色沉淀先變成灰綠色，最終變為紅褐色
知識點三：硫單質
1.物理性質
通常狀況下，它是一種黃色或淡黃色固體;不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；熔點和沸點都不高。
2.化學性質
（2）還原性
（1）氧化性
Fe + S===FeS

S + O2===SO2

3.用途
硫黃主要用于制造硫酸、化肥、火柴、殺蟲劑等。
低價態化合物
知識點四：二氧化硫
1.物理性質
2.化學性質
無色有刺激性氣味氣體，易溶于水，有毒
（1）酸性氧化物
的性質
（2）氧化性
（3）還原性
（4）漂白性
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
SO2+2H2S===3S↓+2H2O
能使品紅等有色物質褪色
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+H2O H2SO3
知識點五：氮氣
1.物理性質
2.化學性質
無色無味的氣體，難溶于水。
N2+3H2 2NH3
N2+O2===2NO
放電
3.氮的固定
將空氣中游離態的氮轉化為含氮化合物的過程。
知識點六：氨氣
1.物理性質
2.化學性質
無色，有刺激性氣味氣體，極易溶于水
（1）與水反應
（2）與酸反應
NH3+H2O NH3·H2O
NH3+HCl=== NH4Cl
（3）還原性
4NH3+5O2 4NO+6H2O
催化劑

3.實驗室制法
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O

堿石灰
棉花
NH4Cl和Ca(OH)2
驗滿：把濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口
將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產生
NH4 +OH-
+
知識點七：銨鹽
1.物理性質
易溶于水的白色晶體
(1)受熱分解
2.化學性質
①NH4Cl不穩定,受熱分解：
②NH4HCO3不穩定,受熱分解:
NH4Cl
NH3↑+HCl↑

NH4HCO3

NH3↑+H2O+CO2↑
(2)與堿反應
+OH-

NH3↑+H2O
知識點八：一氧化氮和二氧化氮
物質 NO NO2
顏色
毒性
溶解度
氣味
收集方法
化學性質
紅棕色
無色
有毒
有毒
不溶于水
易溶于水
無味
刺激性氣味
排水法
向上排空氣法
2NO+O2===2NO2
3NO2+H2O===2HNO3+NO
知識點九：硫酸和硝酸
濃硝酸 稀硝酸 濃硫酸 稀硫酸
物理性質
主要存 在形式
化學性質
紫色石蕊試紙
鐵片
銅片
H+、NO3
-
H+、SO4
2-
無色液體，易揮發
無色油狀液體
H2SO4
酸性、不穩定性、
氧化性
酸性、氧化性、脫水性、吸水性
酸性、
氧化性
先變紅
后褪色
變紅
先變紅后
脫水炭化
變紅
鈍化(常溫)
生成NO
鈍化
反應生成H2
不反應
加熱反應生成SO2
生成NO
生成NO2
知識點十：規律與方法
1.預測物質的性質
2.物質的轉化思路
3.復雜體系中某種微粒檢驗的思路
物質類別
中心元素價態
（1）含有相同價態中心元素的物質間的轉化，
可借助復分解反應實現；
（2）含有不同價態中心元素的物質間的轉化，
可借助氧化還原反應實現。
分析體系微粒，明確性質差異，排除干擾因素，選擇檢驗方法
【考點一】SO2的漂白性
【例1】下列實驗能說明SO2具有漂白性的是（ ）
A．SO2能使溴水褪色
B．SO2能使KMnO4溶液褪色
C．SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
D．SO2能使品紅溶液褪色
D
【方法歸納】
并不是所有與SO2有關的褪色現象都屬于SO2的漂白性，如①SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是因為SO2與堿發生反應；②SO2能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2的還原性。
練一練
1.下列說法正確的是
（1）二氧化硫與氯水混合使用漂白效果會更好（ ）
（2）二氧化硫使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色（ ）
（3）某氣體通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產生，說明該氣體是二氧化硫。（ ）
【考點二】SO2和CO2的檢驗
【例1】不能鑒別二氧化硫和二氧化碳的化學試劑是（ ）
A．溴水 B．高錳酸鉀溶液
C．品紅溶液 D．澄清石灰水
D
【方法歸納】
SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁。
SO2和CO2的最大區別在于SO2具有漂白性、還原性和氧化性，而CO2只有氧化性。
1．為驗證木炭與濃硫酸反應生成物中有二氧化硫和二氧化碳，選用下圖儀器（含所盛物質），組裝成套實驗裝置，試回答下列問題。
（1）在實驗進行中，按氣流方向從左到右順序，A、B、C、D各裝置的連接應該（用字母符號）是：___________。
A D C B
練一練
（2）試管B、C、D中各有什么現象，才能表示已檢出二氧化碳、二氧化硫？
B中為_________________。C中為___________________________________________________________________
D中為_____________。
（3）寫出A裝置中反應化學方程式：___________________________________。
澄清石灰水變渾濁
品紅溶液褪色
C中第二支試管中酸性高錳酸鉀溶液褪色，第一支試管中酸性高錳酸鉀溶液不褪色
2H2SO4(濃)+C===2SO2↑+CO2↑+2H2O

【考點三】酸的氧化性和氧化性酸
【例1】室溫下,某興趣小組用下圖所示裝置在通風櫥中進行如下實驗:
下列說法不正確的是(　　)
A.試管Ⅱ中紅棕色氣體為NO2,由硝酸被還原生成
B.等質量的Cu完全溶解時,Ⅱ試管中消耗的HNO3多
C.將Cu換成Fe之后重復實驗,依然是試管Ⅱ中反應更劇烈
D.試管Ⅱ中反應后溶液顏色與試管Ⅰ中的不同,是由于溶有NO2
C
【方法歸納】
①酸的氧化性實質上指H+的氧化性
②氧化性酸是酸根離子中心原子顯示氧化性的酸，酸根離子獲得電子后，中心原子化合價降低，形成相應的低價含氧化合物甚至單質。
③作為氧化性酸,不僅能氧化金屬而且還能氧化某些非金屬單質。而酸的氧化性即H+的氧化能力較弱,只能氧化較活潑的金屬(即金屬活動性順序中氫前面的金屬)。
1.關于下列事實的解釋錯誤的是(　　)
A.紙張上滴上濃硫酸后出現發黑現象,說明濃硫酸具有脫水性
B.濃硝酸在光照下顏色變黃,可以通過通入O2消除黃色
C.常溫下,濃硝酸可以用鋁罐貯存,說明鋁與濃硝酸不反應
D.濃硫酸常溫下與銅不反應,加熱時才能發生反應
C
練一練
【考點四】檢驗銨根離子
【例1】檢驗銨根離子的實驗所依據的是：①氨氣極易溶于水；②銨根離子與OH- 間發生反應產生氨氣；③NH3·H2O電離出NH4+和OH -；④石蕊在堿性條件下變為藍色。（ ）
A．②④ B．①②③④ C．①②③ D．②③④
D
【方法歸納】
離子方程式：
堿
加熱
氨氣
濕潤的紅色石蕊試紙
變藍
濃鹽酸
白煙
銨鹽
+OH-

NH3↑+H2O
【易錯混淆】
必須先加堿再加熱，因為銨鹽受熱不一定分解產生氨氣。
1．檢驗銨根離子的一般方法是取少許待測物置于試管中，然后（ ）
A．直接加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗
B．向溶液中滴加紫色石蕊試液
C．加入強酸溶液加熱后，再滴入酚酞試液
D．加入強堿溶液加熱后，再用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口檢驗
D
練一練
【考點五】制備氫氧化亞鐵
【例1】用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含Fe3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。
(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入____________。
(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是______________________________________。
避免生成的Fe(OH)2與氧氣接觸而被氧化
稀硫酸、鐵屑
加熱煮沸
【方法歸納】
Fe(OH)2制備成功關鍵：溶液中不含O2等氧化性物質；制備過程中，保證生成的Fe(OH)2在密閉的、隔絕空氣的體系中。
常用方法：①反應在試管底部進行。②加隔氧劑，如加入汽油、苯等比水輕的有機溶劑。③還原性氣體保護法，利用的H2排盡整個裝置中的空氣。
練一練
1.下列各圖所示的實驗中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是( )
A.①②③ B.①②④ C.①②③④ D.②③④
B
【考點六】硝酸與金屬反應的計算
【例1】在濃硝酸中放入銅片。
(1)反應開始的化學方程式為　 　　　　　　　　　　　,
現象為　 　　　　　　　　　　　。
(2)若銅有剩余,反應快結束時的化學方程式是
　　　　　　　　　　 　 　。
(3)待反應停止時,再加入少量質量分數為25%的稀硫酸,這時銅片上又有氣泡產生,
其原因是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)若將12.8 g銅跟一定質量的濃硝酸反應,銅消耗完時,共產生氣體5.6 L(標準狀況),
則所消耗的硝酸的物質的量是　　　　 。
Cu+4HNO3(濃) === Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
銅片逐漸溶解,溶液由無色變為藍色,有紅棕色氣體生成
3Cu+8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
H+、NO3與Cu發生反應:3Cu+8H++2NO3 === 3Cu2++2NO↑+4H2O
-
-
0.65 mol
【方法歸納】
（1）N原子守恒：反應前所有的N只存在于HNO3中，反應后含N的物質有HNO3的還原產物、Cu(NO3)2和剩余的HNO3，則有：
n(N)=n(NO2)+n(NO)+2n[Cu(NO3)2]+n剩(HNO3)
（2）得失電子守恒：Cu-2e-→Cu2+
NO3+e-→NO2、 NO3+3e-→NO
（3）溶液中的電荷守恒：①若HNO3不過量：n(NO3)=2n(Cu2+)
②若HNO3過量：n(NO3)=2n(Cu2+)+n(H+)
-
-
-
-
練一練
1．將32gCu投入到80mL5mol/L的HNO3溶液中，充分反應后，向溶液中再加入200mL2mol/LH2SO4溶液，使之充分反應，兩步反應共生成NO在標況下的體積（ ）
A．2.24L B．6.72L C．8.96L D．11.2L
B
2．銅與足量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和由NO2、N2O4、NO組成的混合氣體，這些氣體與896ml(標準狀況)O2混合后通入水中，能完全被水吸收生成硝酸。則消耗銅的質量為（ ）
A．2.56g B．5.12g C．6.4g D．10.24g
B
【考點七】元素及其化合物的轉化與推斷
請回答下列問題：
I.若B是堿性氣體；D氣體為紅棕色。
(1)請寫出A的化學式：_______。
(2)請寫出下列轉化過程的化學方程式：
【例1】A、B、C、D中均含有同一種元素，其中A是單質，它們的轉化關系如圖所示：
N2
A→B： ____ __；B→C：_____ 。
4NH3+5O2 4NO+6H2O
催化劑

(3)向D溶于水形成的稀溶液中加入過量銅片，待銅片不再溶解時，向其中加入幾滴濃硫酸，可觀察到銅片繼續溶解。請用離子方程式解釋該現象：___ ___。
II.若A、B、D既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應。
(1)C→D可通過滴加氨水實現，該反應的離子方程式為：
____ _ _。
(2)請寫出A用于焊接鐵軌的化學方程式：____ ___。
3Cu+8H++2NO3===3Cu2++2NO↑+4H2O
-
Al3++3NH3 H2O===Al(OH)3↓+3NH4
+
Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3
高溫
【方法歸納】
1.解題“五步曲”
①審:審清題意,從題干→問題→框圖迅速瀏覽一遍,盡量在框圖中把相關信息表示出來,明確求解要求。
②找:找“題眼”即找到解題的突破口。
③析:從題眼出發,聯系新信息及所學的舊知識,大膽猜測,順藤摸瓜,應用正逆向思維進行綜合分析、推理,初步得出結論。
④驗:驗證確認,將結果代入原題檢驗。
⑤答:按題目的要求寫出答案。
2.破題最關鍵:尋找解題“突破口”,抓“特”字
(1)特征現象
①顏色:NO2(紅棕色)、亞鐵鹽溶液（淺綠色）等。
②有漂白作用的氣體:Cl2(有水時)、SO2等。
③通常可作為保護氣的氣體:N2和Ar等。
④溶于水顯堿性的氣體只有NH3。
⑤在空氣中迅速由無色變為紅棕色的氣體只有NO。
⑥能與鹽酸作用產生有刺激性氣味的無色氣體,且將該氣體通入品紅溶液中能使之褪色,加熱后又恢復原來顏色的物質必含 。
(2)特征轉化關系
①連續轉化:
②三角轉化:
練一練
1．分類是學習的一種重要方法，“價一類”二維圖對學習化學知識具有重要的指導意義。物質的化學反應常與外界條件密切相關。回答下列問題：
(1)含有同一元素的X、Y、Z、E、M五種物質，一定條件下有以下的轉化關系。
①若E為紅棕色氣體，則該氣體的收集方法為 ；X分子含有10個
電子，則氣體X的水溶液顯 性。
②若Y為淡黃色固體單質，則物質X與Z反應的化學方程式為 。
向上排空氣法
堿
2H2S+SO2===3S+2H2O
(2)鹽酸、硫酸、硝酸是工業生產中常用的三種強酸。
①鹽酸既有酸性，又能表現氧化性和還原性，其還原產物是 ；
若足量的MnO2與100mL12mol·L-1的濃鹽酸反應，生成Cl2的物質的量
0.3mol(填：“大于”、“等于”、“小于”)。
②足量的鋅與濃硫酸反應，反應開始時的化學方程式為
；
反應快結束時的離子反應方程式為 。
③將6.4g銅與足量的濃硝酸反應，產生NO和NO2氣體的體積為2.24L(標況下)，則參加反應的硝酸的物質的量為 。
H2
小于
Zn+2 H2SO4(濃)===ZnSO4+SO2↑+2 H2O

Zn+2H+===Zn2++H2↑
0.3mol
【考點八】環境污染問題
【例1】硝酸銅是一種重要的工業產品,化學上有很多方法可以制取硝酸銅:①將銅溶于硝酸中　②先將銅與O2反應生成CuO,再溶于硝酸中　③將銅溶于N2O4的乙酸乙酯(溶劑,不參加反應)溶液中生成硝酸銅和一氧化氮。下列認識或判斷中錯誤的是(　　)
A．方法③是最經濟和環保的
B．方法①中,若從經濟和環保的角度考慮,用稀硝酸比用濃硝酸好
C．方法②需要消耗能源,對環境不產生污染
D．方法③中N2O4既是氧化劑又是還原劑
A
【方法歸納】
如何在產業的源頭將污染消除，從根本上消除污染。
綠色化學
核心內容
原子經濟性和“5R”原則
研究內容
污染類型 具體表現 主要物質
空氣污染 酸雨 SO2、氮氧化物
光化學煙霧 氮氧化物、碳氫化合物
霧霾 SO2、氮氧化物、顆粒物
溫室效應 CO2、CH4
水體污染 重金屬污染 重金屬離子（工業廢水）
富營養化 N、P（化肥過量使用）
1．2016年1月1日起修訂的《中華人民共和國大氣污染防治法》正式施行，這將對我國的大氣污染防治產生重要影響．下列有關說法正確的是（ ）
A．“溫室效應”“酸雨”的形成都與氮氧化合物有關
B．對礦物燃料進行脫硫脫硝可有效防治酸雨
C．pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨
D．PM2.5是指環境空氣中直徑大于或等于2.5微米的顆粒物
練一練
B
2． “綠色化學”是預防污染的基本手段，下列做法屬于“綠色化學”的是（ ）
A．處理廢棄物 B．杜絕污染源 C．禁食有毒物 D．制訂治污規章制度
B
物質的性質與轉化
鐵的多樣性
硫的轉化
氮的循環
亞鐵鹽和鐵鹽
鐵
鐵的氧化物
鐵的氫氧化物
硫單質
二氧化硫
硫酸
酸雨
氮氣
氮的氧化物
氨氣
光化學污染
與水蒸氣反應
鋁熱反應
還原性
氧化性
酸性氧化物
氧化性、還原性、漂白性
氧化性
與銅反應
吸水性
脫水性
干燥劑
＜5.6
氮的固定
還原性
NO
NO2
制取氨氣
銨鹽
硝酸
受熱易分解
與堿反應
不穩定性
強氧化性
酸的通性

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