資源簡介

(共22張PPT)
氮的循環 課時2
第三章 物質的性質與轉化
1.掌握氨氣的性質以及典型的實驗現象，能正確書寫主要反應的化學方程式，知道它們的主要應用。
2.認識銨鹽的性質及氨氣實驗室制法，并能正確書寫相關化學方程式。
液氨泄漏
某冷庫管道破裂，漏出的液氨迅速形成蒸汽云，附近居民聞到“怪味”后報警，消防員以泄漏點為中心，在儲罐的四周噴射霧狀水進行稀釋降毒。
你能從中分析出氨氣的哪些性質呢？
深度思考
一、氨
1.氨的物理性質
顏色 氣味 狀態 溶解度 密度
無色
刺激性氣味
氣體
極易溶于水
比空氣密度小
氨氣溶于水的過程僅僅是簡單的溶解嗎？
常溫常壓下1體積水能溶解約700體積氨氣
實驗現象
燒杯中的溶液由玻璃管進入燒瓶,形成紅色噴泉。
Ⅰ.噴泉實驗的基本原理是什么？
擠壓膠頭滴管時,氨氣迅速溶解在滴管的液體中,使圓底燒瓶內的壓強迅速降低,在短時間內產生足夠的壓強差,打開活塞后,大氣壓將燒杯內的液體壓入燒瓶中,在尖嘴導管口形成噴泉。
深度思考
2.氨的化學性質
（1）氨與水的反應
視頻
Ⅱ.氨的噴泉實驗成功的關鍵是什么
①裝置的氣密性良好;②燒瓶和氣體必須是干燥的;③氨氣充滿整個燒瓶。
Ⅲ.若用下圖裝置進行NH3的噴泉實驗,打開止水夾后,燒杯中的液體不能進入燒瓶。至少寫出一種引發噴泉實驗的操作方法：
①用熱毛巾捂住圓底燒瓶底部
②在燒瓶底部淋一些熱水
③用冰袋包住燒瓶底部
④在燒瓶底部淋少量酒精
Ⅳ.滴有酚酞試液的水做噴泉實驗，為何會出現紅色噴泉？寫出涉及的反應方程式。
NH3·H2O NH4+OH—
+
一水合氨可以部分電離，氨水顯堿性，可使酚酞溶液變紅。
NH3+H2O NH3·H2O
一水合氨
Ⅴ.氨水中所含微粒有哪些？
NH3、H2O、NH3·H2O、NH4、OH—、H+（極少量）
+
（2）與酸反應
實驗現象
集氣瓶內產生大量白煙。
NH3+HCl=== NH4Cl
深度思考
不揮發性酸,如H2SO4、H3PO4不能形成蒸氣,故與氨氣不會產生白煙。
氨氣遇濃硫酸也會產生白煙嗎？
視頻
氨氣是一種重要的工業原料。工業上利用氨氣來檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣,如果漏氣則會有白煙(氯化銨)生成。試用氧化還原理論寫出該反應的化學方程式，其中氨表現出什么性質？
3Cl2+8NH3
=== N2+6NH4Cl
氨表現出還原性和堿性。
（3）還原性
2NO+O2 = 2NO2
3NO2+H2O = 2HNO3+NO
4NH3+5O2 4NO+6H2O
催化劑

工業上常用氨氣制取硝酸，其物質轉化流程：NH3→NO→NO2→HNO3。寫出涉及化學方程式，并指明其中氮元素化合價的變化情況。
NH3
氮肥工業
硝酸工業
銨態氮肥
有機態氮肥[CO(NH2)2]
施用銨態氮肥時，應埋在土下，避免強光，且不能和草木灰等堿性肥料共同施用，這是為什么？
3.氨的應用
液氨作制冷劑
（NH4）
+
硝態氮肥 （NO3）
-
二、銨鹽
1.物理性質
易溶于水的白色晶體
碳酸氫銨
氯化銨
深度思考
如何設計實驗探究銨鹽的性質？
實驗現象
實驗一：試管中固體逐漸減少，產生白煙，濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
實驗二：試管中固體逐漸減少，澄清石灰水變渾濁，酚酞溶液呈紅色。
(1)受熱分解
實驗一中的白煙是如何產生的？
深度思考
分解生成的NH3與HCl遇冷又會結合成NH4Cl。
2.化學性質
視頻
①NH4Cl不穩定,受熱分解：
②NH4HCO3不穩定,受熱分解:
實驗結論
NH4Cl
NH3↑+HCl↑

NH4HCO3

NH3↑+H2O+CO2↑
[注意]不是所有銨鹽加熱都產生氨氣，如硝酸銨。
(2)與堿反應——銨鹽的通性
+OH-

NH3↑+H2O
實驗現象
試管中有氣泡產生，濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
如何檢驗某溶液中含有銨根離子？
深度思考
濕潤的紅色石蕊試紙
藍色
溶液
NaOH溶液
加熱
視頻
三、氨氣的實驗室制法
反應原理
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O

實驗用品：氫氧化鈣、氯化銨、濃硫酸、堿石灰、酒精燈、試管、鐵架臺、U型管、干燥管、導管、棉花等
請你根據上述已有的實驗用品設計生成氨氣的實驗裝置？
深度思考
堿石灰
棉花
NH4Cl和Ca(OH)2
制備裝置
凈化裝置
用堿石灰干燥
固+固→氣

（不能用濃硫酸，無水CaCl2干燥）
排盡裝置中的空氣
收集裝置
尾氣處理
驗滿方法
向下排空氣法
可在導管口放一團用水或稀硫酸浸濕的棉花
①把濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口
②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產生
（可以減小NH3與空氣對流速度，收集到純凈的NH3）
練一練
1.判斷正誤。
(1)NH3溶于水能導電,所以NH3是電解質。 (　　)
(2)實驗室常用排水法收集純凈的NH3。 (　　)
(3)NH3中氮元素為-3價,處于最低價態,在一定條件下可被O2氧化。 (　　)
(4)實驗室可用加熱NH4Cl的方法獲得NH3。 (　　)
(5)除去NaCl中少量的NH4HCO3雜質,可用加熱法。(　　)
x
x
√
x
√
2.氨氣可以做噴泉實驗,這是因為氨氣 (　　)
A.易液化 B.比空氣輕
C.極易溶于水 D.能跟水反應
3.下列現象中不能用于檢驗NH3泄漏的是 (　　)
A.氣體遇濃鹽酸產生白煙
B.氣體使濕潤的藍色石蕊試紙變紅
C.氣體通入酚酞溶液中,溶液變紅
D.氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
C
B
4.關于實驗室制取氨氣的說法中正確的是 (　　)
A.雖然氨水受熱分解可產生氨氣,在實驗室也不能用加熱濃氨水的方法制得氨氣
B.通常可選擇濃硫酸為干燥劑,除去氨氣中的水蒸氣
C.既可用向下排空氣法收集NH3,又可用排水法收集NH3
D.用堿石灰代替消石灰與NH4Cl固體加熱制取NH3,可使反應速率加快
D
氨和銨鹽
氨
物理性質
銨鹽
氨水
氨氣的實驗室制法
化學性質
用途
混合物
性質
化學性質
反應裝置
干燥裝置
收集與驗滿
尾氣吸收
刺激性氣味、易溶于水
與水反應
與酸反應
與氧化劑反應（還原性）
液氨作制冷劑
制氮肥、硝酸、銨鹽等
弱堿性
不穩定性
受熱分解
與堿反應

展開更多......

收起↑