資源簡(jiǎn)介

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硫的轉(zhuǎn)化 課時(shí)1
第三章 物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化
1．了解含有硫元素的物質(zhì)在自然界中的存在和轉(zhuǎn)化。
2．掌握硫、二氧化硫的性質(zhì)、典型的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及主要應(yīng)用。
雷歐維拉力河又稱“酸河”，其中約含8%的硫酸，河里魚蝦絕跡。河底有許多孔洞與火山相連。隨著火山一次次的噴發(fā)，硫酸濃度越來(lái)越大。
一、自然界中的硫
1.自然界中不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化
H2S
SO3
H2SO4
H2S
黃鐵礦
FeS2
雄黃
As4S4
雌黃
As2S3
辰砂
HgS
石膏（CaSO4·2H2O）
芒硝（NaSO4·10H2O）
地表
SO2
地下
H2SO3
S
微生物
O2
H2O
O2
H2O
2.硫及其化合物的“價(jià)—類”二維圖
酸
單質(zhì)
鹽
氧化物
+4
0
+6
硫元素化合價(jià)
物質(zhì)類別
-2
氫化物
H2S
SO3
H2SO4
SO2
H2SO3
Na2SO4
Na2SO3
S
1.物理性質(zhì)
硫黃
顏色狀態(tài) 硬度 溶解性 熔點(diǎn)
沸點(diǎn)
水 酒精 CS2
很脆 不溶 微溶
黃色或淡黃色固體
易溶
都不高
二、認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)
視頻：硫的熔化
若試管內(nèi)壁附著有單
質(zhì)硫時(shí),如何洗滌除去
答：用CS2洗滌。
視頻
單斜硫
正交硫
同一種元素組成的性質(zhì)不同的幾種物質(zhì)
同素異形體
S
0
非金屬單質(zhì)
與金屬反應(yīng)
與非金屬反應(yīng)
還原性
氧化性
2.化學(xué)性質(zhì)
你認(rèn)為硫單質(zhì)會(huì)有哪些化學(xué)性質(zhì)？
深度思考
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
混合物一端紅熱,直到整個(gè)混合物紅熱,結(jié)成黑色塊狀“FeS”
Fe + S FeS
║

氧化性
視頻：硫單質(zhì)與鐵的反應(yīng)
觀察實(shí)驗(yàn)
視頻
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,放出大量的熱,生成一種
有刺激性氣味的氣體
S + O2 SO2
║

還原性
視頻：硫單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)
觀察實(shí)驗(yàn)
視頻
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
S的化學(xué)性質(zhì)
氧化性
還原性
與非金屬反應(yīng)
與金屬反應(yīng)
Fe + S FeS
║

S + O2 SO2
║

Hg + S HgS
║
可以用于除去不慎灑落的汞
3.用途
硫黃主要用于制造硫酸、化肥、火柴、殺蟲劑等。
三、二氧化硫
1.物理性質(zhì)
顏色 狀態(tài) 氣味 密度 溶解性 毒性
深度思考
預(yù)測(cè)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
SO2
+4
酸性氧化物
與水反應(yīng)
與氫氧化鈉反應(yīng)
還原性
氧化性
無(wú)色
氣體
刺激性
氣味
比空
氣大
易溶
于水
有毒
2.化學(xué)性質(zhì)
（1）與水反應(yīng)
SO2+H2O H2SO3
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
試管內(nèi)液面上升，玻璃棒蘸取反應(yīng)后的溶液在pH試紙上，pH試紙顯紅色
可逆反應(yīng)：在相同條件下能同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)。在可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式中用“ ”代替“ ”。
║
視頻
（3）氧化性
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
生成淡黃色沉淀
Na2SO3溶液與Na2S溶液反應(yīng)
Na2SO3+2Na2S+3H2SO4 3Na2SO4+3S↓+3H2O
║
得4e—
失2×2e—
思考：推測(cè)SO2和H2S的反應(yīng)方程式：
SO2+2H2S 3S↓+2H2O
║
視頻
（4）還原性
①與氧氣反應(yīng)
2SO2+O2 2SO3

催化劑
②與氯水反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
加入氯水后，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液，有不溶于HCl溶液的白色沉淀生成，
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
失2e—
視頻
（5）漂白性
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
通入SO2，品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)原色
視頻
常見(jiàn)的漂白劑及漂白原理
類型 吸附型 氧化型 化合型
物質(zhì) 活性炭 氯水、次氯酸 二氧化硫
漂白原理
變化類別 物理變化 氧化還原反應(yīng) 化學(xué)變化
漂白特點(diǎn) 不可逆
能漂白的物質(zhì) 一般用于溶液漂白 可漂白所有 有機(jī)色質(zhì) 具有選擇性如
品紅、棉、麻、草等
知識(shí)拓展
二氧化硫不能
使石蕊試紙褪色。
吸附漂白
利用強(qiáng)氧
化性漂白
與有色物質(zhì)化合生成
不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)
加熱恢復(fù)原色
2.用途
漂白劑
防腐劑、抗氧化劑
1.下列關(guān)于硫的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．游離態(tài)的硫存在于火山口附近或地殼的巖層里
B．單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性
C．試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去
D．硫與鐵、銅反應(yīng)，生成FeS、CuS
D
練一練
2.下列有關(guān)硫的氧化物說(shuō)法中正確的是（　　）
A．SO2易溶于水，且與水反應(yīng)生成H2SO4
B．SO2、SO3都具有漂白性，也都能使石蕊溶液變紅色
C．SO2可用于抑制酒類中細(xì)菌的生長(zhǎng)，可在葡萄酒中微量添加D．SO2在空氣中易被氧化為SO3
C
3.檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2氣體,可采用的方法是( 　)
A.通過(guò)品紅溶液
B.通過(guò)澄清石灰水
C.先通過(guò)NaOH溶液,再通過(guò)澄清石灰水
D.先通過(guò)酸性KMnO4溶液,再通過(guò)澄清石灰水
D
硫的存在和轉(zhuǎn)化
硫
二氧化硫
氧化性
自然界
硫單質(zhì)、氫化物、氧化物
黃鐵礦、雄黃、雌黃、辰砂
芒硝、石膏
還原性
與Fe反應(yīng)
與O2反應(yīng)
酸性氧化物
與水反應(yīng)
與堿反應(yīng)
氧化性
還原性
漂白性
與H2S
與O2、Cl2反應(yīng)
使品紅褪色

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