資源簡介

(共31張PPT)
選擇題專攻
2.化學反應的方向、速率和限度綜合判斷
核心精講
01
1.化學反應進行的方向
2.化學反應速率及影響因素
(2)比例式法：根據“化學反應速率之比等于化學計量數之比”進行計算。
(3)影響化學反應速率的因素
①內因：反應物本身的性質。
②外因：濃度、壓強、催化劑等。
③氣體反應體系中充入惰性氣體(不參加反應)時對反應速率的影響
恒溫恒容：充入“惰性氣體”→總壓增大→物質濃度不變(活化分子濃度不變)→反應速率不變。
恒溫恒壓：充入“惰性氣體”→體積增大→物質濃度減小(活化分子濃度減小)→反應速率減小。
3.化學平衡常數、平衡移動方向與反應速率的關系
aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)
4.外界條件對化學平衡移動的影響規律
溫度的 影響 升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度，化學平衡向放熱反應方向移動
濃度的 影響 增大反應物濃度或減小生成物濃度，化學平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，化學平衡向逆反應方向移動
壓強的 影響 增大壓強會使平衡向氣體體積減小的方向移動；減小壓強會使平衡向氣體體積增大的方向移動
真題演練
02
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1.(2023·江蘇，10)金屬硫化物(MxSy)催化反應CH4(g)＋2H2S(g)===CS2(g)＋4H2(g)　ΔH<0，既可以除去天然氣中的H2S，又可以獲得H2。下列說法正確的是
A.該反應的ΔS<0
B.該反應的平衡常數K＝
C.題圖所示的反應機理中，步驟Ⅰ可理解為H2S中帶部分負電荷的S與催
　化劑中的M之間發生作用
D.該反應中每消耗1 mol H2S，轉移電子的數目約為2×6.02×1023
√
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由方程式知，消耗1 mol H2S同時生成2 mol
H2，轉移4 mol e－，數目為4×6.02×1023，
D錯誤。
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2.(2022·江蘇，10)用尿素水解生成的NH3催化還原NO，是柴油機車輛尾氣凈化的主要方法。反應為4NH3(g)＋O2(g)＋4NO(g) 4N2(g)＋6H2O(g)，下列說法正確的是
A.上述反應ΔS<0
B.上述反應平衡常數K＝
C.上述反應中消耗1 mol NH3，轉移電子的數目為2×6.02×1023
D.實際應用中，加入尿素的量越多，柴油機車輛排放的尾氣對空氣污染
　程度越小
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由化學方程式可知，該反應是一個氣體分子數增大的反應，即熵增的反應，反應ΔS＞0，故A錯誤；
由化學方程式可知，反應每消耗4 mol氨氣，轉移12 mol電子，則反應中消耗1 mol氨氣轉移電子的數目為3×6.02×1023，故C錯誤；
實際應用中，加入尿素的量越多，尿素水解生成的氨氣過量，柴油機車輛排放的氨氣對空氣污染程度增大，故D錯誤。
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2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝－116.4 kJ·mol－1，反應氣體物質的量減少，ΔS<0，故A正確；
使用高效催化劑，反應的焓變不變，故C錯誤；
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4.(2022·海南，8)某溫度下，反應CH2==CH2(g)＋H2O(g)
CH3CH2OH(g)在密閉容器中達到平衡，下列說法正確的是
A.增大壓強，v正>v逆，平衡常數增大
B.加入催化劑，平衡時CH3CH2OH(g)的濃度增大
C.恒容下，充入一定量的H2O(g)，平衡向正反應方向移動
D.恒容下，充入一定量的CH2==CH2(g)，CH2==CH2(g)的平衡轉化率增大
√
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該反應是一個氣體分子數減少的反應，增大壓強可以加快化學反應速率，正反應速率增大的幅度大于逆反應，故v正>v逆，平衡向正反應方向移動，但是因為溫度不變，故平衡常數不變，A不正確；
催化劑不影響化學平衡狀態，因此，加入催化劑不影響平衡時CH3CH2OH(g)的濃度，B不正確；
恒容下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)的濃度增大，平衡向正反應方向移動，C正確；
恒容下，充入一定量的CH2==CH2(g)，平衡向正反應方向移動，但是CH2==CH2(g)的平衡轉化率減小，D不正確。
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5.(2022·廣東，15)在相同條件下研究催化劑Ⅰ、Ⅱ對反應X→2Y的影響，各物質濃度c隨反應時間t的部分變化曲線如圖，則
A.無催化劑時，反應不能進行
B.與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應活化能更低
C.a曲線表示使用催化劑Ⅱ時X的濃度隨t的變化
D.使用催化劑Ⅰ時，0～2 min內，v(X)＝1.0 mol·L－1·min－1
√
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由圖可知，無催化劑時，隨反應進行，生成物的
濃度也在增加，說明反應也在進行，故A錯誤；
由圖可知，催化劑Ⅰ比催化劑Ⅱ催化效果好，
反應速率大，說明催化劑Ⅰ使反應活化能更低，
故B錯誤；
由圖可知，使用催化劑Ⅱ時，在0～2 min內Y的濃度變化了2.0 mol·L－1，而a曲線表示的X的濃度變化了2.0 mol·L－1，二者變化量之比不等于化學計量數之比，所以a曲線不表示使用催化劑Ⅱ時X的濃度隨時間t的變化，故C錯誤；
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考向預測
03
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1.(2023·江蘇高三年級第二學期五校聯考)對于反應CuCl(s)＋2Cl－(aq)
[CuCl3]2－(aq)　ΔH<0，下列說法正確的是
A.該反應的ΔS>0
B.該反應的平衡常數K＝
C.加水可使該平衡逆向移動
D.其他條件相同，增大CuCl的量，可加快生成[CuCl3]2－的速率
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CuCl為固體，增大CuCl的量，不影響生成[CuCl3]2－的速率，D錯誤。
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2.Deacon曾提出在催化劑作用下，通過氧氣直接氧化氯化氫成功制備氯氣。該反應具有一定的可逆性，熱化學方程式可表示為4HCl(g)＋O2(g)
2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－116 kJ·mol－1。關于Deacon提出的制Cl2的反應，下列有關說法正確的是
A.該反應的ΔS＞0
B.每生成標準狀況下22.4 L Cl2，放出58 kJ的熱量
C.升高溫度，該反應v逆增大，v正減小，平衡向逆反應方向移動
D.斷裂4 mol H—Cl的同時，有4 mol H—O形成，說明該反應達到平衡狀態
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該反應是氣體體積減小的反應，所以該反應的熵減小，即ΔS＜0，A項錯誤；
根據熱化學方程式可知，每生成2 mol Cl2，放出116 kJ的熱量，所以每生成標準狀況下22.4 L(即1 mol) Cl2，放出58 kJ的熱量，B項正確；
該反應的正反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，升高溫度，正、逆反應速率都增大，C項錯誤；
HCl是反應物，H2O是生成物，斷裂4 mol H—Cl的同時，一定有4 mol H—O形成，所以該說法不能說明該反應達到平衡狀態，D項錯誤。
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3.(2022·江蘇省南京市、鹽城市一模)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝
－196.6 kJ·mol－1。下列說法正確的是
A.該反應在任何條件下都能自發進行
B.反應達平衡后再通入O2，SO3的體積分數一定增加
C.反應在高溫、催化劑條件下進行可提高SO2的平衡轉化率
D.2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所含鍵能總和比2 mol SO3(g)所含鍵能小
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A項，該反應的熵減小，故不一定在任何條件均能自發，錯誤；
B項，當通入無窮大的O2時，參與反應的O2少，生成的SO3略有增多，但是由于沒有反應的O2的量更多，則SO3的體積分數反而減少，錯誤；
C項，高溫平衡逆向移動，催化劑不可以改變SO2的平衡轉化率，錯誤。
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4.對于可逆反應SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)　ΔH＝－41.8 kJ·mol－1，下列說法正確的是
A.溫度升高，化學平衡常數減小
B.NO2作還原劑被氧化
C.使用催化劑能增大SO2平衡轉化率
D.在密閉容器中加入1 mol SO2和1 mol NO2，充分反應后放出41.8 kJ的熱量
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A項，該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，化學平衡常數減小，正確；
B項，由化學方程式可知，反應中二氧化氮中氮元素的化合價降低被還原，是反應的氧化劑，錯誤；
C項，使用催化劑，化學平衡不移動，二氧化硫的平衡轉化率不變，錯誤；
D項，該反應為可逆反應，可逆反應不可能完全反應，則密閉容器中1 mol二氧化硫和1 mol二氧化氮不可能完全反應，充分反應后放出的熱量小于41.8 kJ，錯誤。
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5.氯元素具有多種化合價，可形成Cl－、ClO－、 等離子，在一定條件下能發生相互轉化。在新型催化劑RuO2作用下，O2氧化HCl可獲得Cl2：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－116 kJ·
mol－1。對于反應4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)，下列說法正確的是
A.使用高效催化劑可提高HCl的轉化率
B.RuO2的使用能降低該反應的ΔH
C.反應中每消耗1 mol O2轉移電子數約為4×6.02×1023
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RuO2是該反應的催化劑，催化劑能改變反應途徑，降低反應的活化能，但不能改變反應的ΔH，B錯誤；
該反應中O元素價態降低，Cl元素價態升高，反應中每消耗1 mol O2轉移電子物質的量為4 mol，電子數約為4×6.02×1023，C正確；
該反應中H2O為氣態，要代入平衡常數表達式，即該反應的平衡常
數可表示為K＝ ，D錯誤。
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6.(2023·江蘇高三上學期第二次大聯考)下列關于2NO2(g)＋NaCl(s)
NaNO3(s)＋ClNO(g)　ΔH＜0的說法正確的是
B.升溫有利于提高NO2的平衡轉化率
C.反應達到平衡時增大壓強，v正＞v逆
D.NaCl晶胞(如圖所示)中每個Na＋周圍有6個Na＋
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本課結束

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