資源簡介

(共36張PPT)
選擇題專攻
2.溶液中粒子濃度大小比較
核心精講
01
1.單一溶液
(1)Na2S溶液
水解方程式：________________________________________________；
離子濃度大小關系：___________________________________；
電荷守恒：________________________________________；
元素質量守恒：_________________________________；
質子守恒：________________________________。
S2－＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－
c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)
c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]
c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)
(2)NaHS溶液
水解方程式：_________________________；
離子濃度大小關系：____________________________________；
電荷守恒：________________________________________；
元素質量守恒：_______________________________；
質子守恒：_______________________________。
HS－＋H2O H2S＋OH－
c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)>c(S2－)
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)
c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)
c(OH－)＋c(S2－)＝c(H＋)＋c(H2S)
NaHS既能發生水解又能發生電離，水溶液呈堿性：
HS－＋H2O H2S＋OH－(主要)；
HS－ H＋＋S2－(次要)。
2.混合溶液
(1)等物質的量濃度、等體積的CH3COOH、CH3COONa溶液
水解方程式：____________________________________；
離子濃度大小關系：__________________________________；
電荷守恒：_____________________________________；
元素質量守恒：____________________________________；
質子守恒：____________________________________________。
CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝c(CH3COOH)＋2c(H＋)
CH3COOH CH3COO－＋H＋(主要)，CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－(次要)，水溶液呈酸性。
(2)CH3COOH、CH3COONa混合溶液呈中性
離子濃度大小關系：____________________________________；
電荷守恒：_____________________________________；
元素質量守恒：_____________________。
c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
c(Na＋)＝c(CH3COO－)
CH3COOH CH3COO－＋H＋
CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
若溶液呈中性，則電離和水解相互抵消。
(3)常溫下pH＝2的CH3COOH與pH＝12的NaOH等體積混合的溶液
離子濃度大小關系：__________________________________；
電荷守恒：_____________________________________。
c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
由于CH3COOH是弱酸，所以當完全反應后，CH3COOH仍過量許多，溶液呈酸性。
(4)等物質的量濃度、等體積的Na2CO3—NaHCO3混合溶液
電荷守恒：__________________________________________；
元素質量守恒：______________________________________；
質子守恒：_____________________________________________；
離子濃度大小關系：________________________________________。
真題演練
02
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1.(2023·江蘇，12)室溫下，用含少量Mg2＋的MnSO4溶液制備MnCO3的過程如圖所示。已知Ksp(MgF2)＝5.2×10－11，Ka(HF)＝6.3×10－4。下列說法正確的是
√
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0.1 mol·L－1NaF溶液中存在電荷
守恒：c(OH－)＋c(F－)＝c(Na＋)＋
c(H＋)，A錯誤；
2.(2022·江蘇，12)一種捕集煙氣中CO2的過程如圖所示。室溫下以0.1 mol·
L－1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發可忽略，溶液中含碳物種的濃度c總＝c(H2CO3)＋ 。H2CO3電離常數分別為Ka1＝4.4×10－7、Ka2＝4.4×10－11。下列說法正確的是
A.KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞
　
B.KOH完全轉化為K2CO3時，溶液中：c(OH－)
　＝c(H＋)＋　　　 ＋c(H2CO3)
C.KOH溶液吸收CO2，c總＝0.1 mol·L－1溶液中：c(H2CO3)＞
D.如圖所示的“吸收”“轉化”過程中，溶液的溫度下降
√
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如圖所示的“吸收”“轉化”過程中，發生的反應為CO2＋2KOH
===K2CO3＋H2O、K2CO3＋CaO＋H2O===CaCO3↓＋2KOH(若生成KHCO3或K2CO3與KHCO3的混合物，則原理相同)，上述反應均放熱，溶液的溫度升高，D不正確。
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3.(2020·江蘇，14改編)室溫下，將兩種濃度均為0.10 mol·L－1的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各混合溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是
√
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2
3
C項，溶液呈酸性，說明CH3COOH電離的程度大于CH3COO－水解的程度，則溶液中微粒濃度關系為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)，錯誤；
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考向預測
03
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1.(2023·江蘇省百校高三下學期第三次聯考)一種吸收SO2再經氧化得到硫酸鹽的過程如圖所示。室溫下，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液吸收SO2，若通入SO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發可忽略，溶液中含硫物種的濃度c(總)＝
＋c(H2SO3)。H2SO3的電離常數為Ka1＝1.29×10－2、Ka2＝6.24×10－8。下列說法正確的是
√
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NaOH溶液的物質的量濃度為0.1 mol·
L－1，c(總)＝0.1 mol·L－1溶液中的溶
質為NaHSO3，在NaHSO3溶液中存在質子守恒：c(OH－)＋ ＝
c(H＋)＋c(H2SO3)，故A錯誤；
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3.(2023·江蘇蘇北四市統考)工業上可利用氨水吸收SO2和NO2，原理如圖所示。已知： 25 ℃時，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8，下列說法正確的是
√
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NaHCO3溶液呈堿性，人體血液堿中毒時，應注射酸性溶液緩解，A錯誤；
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本課結束

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