資源簡介

(共34張PPT)
選擇題專攻
5.中和滴定反應中“對數圖像”的分析應用
核心精講
01
1.常溫下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示：
回答下列問題：
(1)向二元弱酸H2Y中滴加NaOH溶液，依次反應的離子方程式為________
、 。
H2Y＋
OH－===H2O＋HY－
HY－＋OH－===H2O＋Y2－
(2)開始隨著NaOH溶液的滴加， 　　　(填“增大”或“減小”，下同)，　　　　 　　　。
(3)Ka2(H2Y)＝________。
增大
減小
10－4.3
所以Ka2(H2Y)＝10－4.3。
(4)在交叉點“e”，c(H2Y)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(Y2－)。
＝
M
試分析直線Ⅰ中的X表示的是___________。
真題演練
02
(2017·全國卷Ⅰ，13)常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A.Ka2(H2X)的數量級為10－6
B.曲線N表示pH與　　　　 的變化關系
C.NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)
D.當混合溶液呈中性時，c(Na＋)>c(HX－)>
　c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)
√
橫坐標取0時，曲線M對應pH約為5.4，曲線N對應pH約為4.4，因為是NaOH滴定H2X溶液，所以在酸性較強的溶液中會存在c(HX－)＝c(H2X)，所以曲線N表示pH與
　　　　 的變化關系，B項正確；
考向預測
03
1
2
3
4
1.常溫下，向某濃度H2A溶液中緩慢加入NaOH(s)，保持溶液體積和溫度不變，測得pH與－lg c(H2A)、－lg c(A2－)、－lg [ ]變化如圖所示。
下列說法正確的是
A.a到b的滴定過程水的電離程度逐
　漸減小
B.常溫下，H2A的電離平衡常數Ka1
　為10－0.8
C.a點溶液中c(A2－)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D.NaHA溶液中c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)
√
1
2
3
4
向某濃度 H2A溶液中加入NaOH(s)
時，由于二者發生反應，所以H2A
逐漸減少，－lg c(H2A)會逐漸增大，
所以圖中呈上升趨勢的曲線為
－lg c(H2A)與pH的變化關系，標①；
H2A H＋＋HA－，HA－ H＋＋A2－，A2－會逐漸增大，－lg c(A2－)
會逐漸減小，但是不會等于 0，所以呈下降趨勢且與橫坐標無交點的曲線為－lg c(A2－)與pH的變化關系，標②，
1
2
3
4
另一條曲線則是 與
pH的變化關系，標③，以此解題。
a到b的滴定過程－lg c(A2－)逐漸減
小，則c(A2－)逐漸增大，A2－對水
電離起促進作用，c(A2－)越大，水的電離程度越大，a到b過程中水的電離程度逐漸增大，故A錯誤；
1
2
3
4
1
2
3
4
1
2
3
4
2.25 ℃時，向二元弱酸H2X溶液中滴加NaOH溶液(忽略溫度變化)，所得混合溶液的pH與粒子濃度變化如圖所示。下列說法錯誤的是
A.隨著NaOH溶液的滴加，
　逐漸增大
B.溶液中水的電離程度：a＞b＞c
C.b點對應的溶液中：2c(H2X)＋
　c(HX－)＞c(Na＋)
D.當溶液的pH＝4時，c(H2X)∶c(HX－)∶c(X2－)＝1∶10m＋2∶10m＋n－3
√
1
2
3
4
H2X→Na2X的過程中，溶液由酸性變為堿性，該過程中隨pH增大水的電離程度逐漸增大，溶液中水的電離程度：a＞b＞c，故B正確；
1
2
3
4
1
2
3
4
3.谷氨酸( 　　 ，用H2A表示)在生物體內的蛋白質代謝過程中占重要
地位，在水溶液中有4種分布形式(H3A＋、H2A、HA－和A2－)，常溫下，用0.1 mol·
L－1 HCl溶液滴定20.00 mL 0.1 mol·L－1的Na2A溶液，溶液中pOH與離子濃度變化的關系如圖所示[pOH＝－lg c(OH－)]，下列敘述正確的是
A.曲線X表示pOH與 的關系
B.Na2A溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)
　＋c(HA－)＋c(OH－)
C.溶液顯中性時，c(H2A)＞c(A2－)
D.當V(HCl)＝10 mL時，c(HA－)＋2c(H2A)
　＋3c(H3A＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)
1
2
3
4
√
1
2
3
4
H2A、HA－、A2－與水反應的程度依次增大，Kh(H2A)、Kh(HA－)、Kh(A2－)依次增大，
1
2
3
4
1
2
3
4
Na2A溶液中存在電荷守恒關系：c(Na＋)
＋c(H＋)＋c(H3A＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)
＋c(OH－)，故B錯誤；
1
2
3
4
HCl溶液體積為10 mL時，反應得到等
濃度的Na2A、NaHA、NaCl的混合溶
液，溶液中存在電荷守恒關系：c(Na＋)
＋c(H＋)＋c(H3A＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)
＋c(OH－)＋c(Cl－)和元素質量守恒關系：
c(Na＋)＝2c(HA－)＋2c(H2A)＋2c(H3A＋)＋2c(A2－)，整合兩式可得c(HA－)＋2c(H2A)＋3c(H3A＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，故D正確。
1
2
3
4
√
1
2
3
4
1
2
3
4
滴入20 mL 等濃度的HM溶液后，根據元素質量守恒可得c(HM)＋c(M－)＝c(HN)＋c(N－)；根據電荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(M－)＋c(N－)＋c(OH－)，兩式相加，整理可得關系式c(HN)＋c(OH－)＋2c(N－)＝c(HM)＋c(Na＋)＋c(H＋)，D正確。
1
2
3
4
本課結束

展開更多......

收起↑