資源簡介

(共42張PPT)
選擇題專攻
2.物質的分離、提純及規范描述
核心精講
01
1.物質分離、提純的方法
(1)依據物質的物理性質選擇分離、提純的方法
①“固＋固”混合物的分離(或提純)
②“液＋液”混合物的分離(或提純)
③“固＋液”混合物的分離(或提純)
(2)依據物質的化學性質選擇分離、提純的方法
方法 原理 雜質成分
沉淀法 將雜質離子轉化為沉淀
氣化法 將雜質離子轉化為氣體
雜轉 純法 將雜質轉化為需要提純的物質 如雜質中含不同價態的相同元素(用氧化劑或還原劑)、同一種酸的正鹽與酸式鹽
(用酸、酸酐或堿)
方法 原理 雜質成分
氧化 還原法 用氧化劑(還原劑)除去具有還原性 (氧化性)的雜質 如用 溶液除去CO2中的SO2、用 除去N2中的O2
熱分 解法 加熱使不穩定的物質分解除去 如除去NaCl中的NH4Cl
酸堿 溶解法 利用物質與酸或堿溶液混合后的差異進行分離 如用過量的 溶液除去Fe2O3中的Al2O3
酸性KMnO4
灼熱的銅網
NaOH
2.物質分離、提純的裝置
①過濾　　　 ②蒸發　　　　 ③蒸餾(分餾)
④萃取與分液　　⑤洗氣　　 ⑥升華 ⑦減壓過濾
3.物質分離、提純的精準描述
(1)粗鹽的提純
①實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為取樣、 、 、 、 、_____。
②若過濾時發現濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度分析，可能的原因是過濾時漏斗中液面高出濾紙邊緣、玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破了濾紙。
溶解
沉淀
過濾
蒸發
結晶
(2)從某物質稀溶液中結晶的實驗操作
①物質溶解度受溫度影響較小： 。
②物質溶解度受溫度影響較大或帶結晶水：
___________________________。
(3)沉淀劑是否過量的判斷方法
①靜置，取上層清液于一潔凈的試管中，繼續滴加少量 ，若無沉淀產生，則證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。
②靜置，取適量上層清液于一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產生沉淀的試劑，若產生沉淀，則證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。
蒸發→結晶→過濾
蒸發濃縮→冷卻結晶→過濾
沉淀劑
(4)洗滌沉淀的操作
將蒸餾水沿著玻璃棒注入 中至浸沒沉淀，靜置，待水 ，重復操作2～3次即可。
(5)判斷沉淀是否洗凈的操作
取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒有……現象，證明沉淀已經洗凈。
過濾器
自然流下
物質(括號內為雜質) 除雜試劑 分離方法(或操作)
NaHCO3 (Na2CO3)溶液 _____ 加酸轉化法
FeCl2(FeCl3) 過量_____ _____
FeCl3(FeCl2) _____ 加氧化劑轉化法
Fe2O3(Al2O3) 過量 溶液 _____
NH4Cl(FeCl3) 適量_____ _____
KNO3(NaCl) 水 蒸發濃縮、_________
應用示例
1.常見物質的除雜
CO2
鐵粉
過濾
氯水
NaOH
過濾
氨水
過濾
冷卻結晶
物質(括號內為雜質) 除雜試劑 分離方法(或操作)
NaCl(KNO3) 水 蒸發結晶、_________
炭粉(CuO) _____ _____
Fe(Al)粉 過量 溶液 _____
乙醇(水) CaO _____
乙酸乙酯(乙酸) 飽和 溶液 分液
趁熱過濾
鹽酸
過濾
NaOH
過濾
蒸餾
Na2CO3
混合氣體(括號內為雜質) 除雜試劑 分離方法
H2(NH3) _______ 洗氣
Cl2(HCl) ______________ 洗氣
CO2(HCl) _________________ 洗氣
CO2(SO2) _________________ 洗氣
CO2(CO) __________ －
CO(CO2) ___________________ 洗氣
2.常見混合氣體的除雜
濃硫酸
飽和NaCl溶液
飽和NaHCO3溶液
飽和NaHCO3溶液
灼熱CuO
石灰乳或NaOH溶液
混合氣體(括號內為雜質) 除雜試劑 分離方法
NO(NO2) ___ 洗氣
N2(O2) ___________ －
CH4(C2H4) _____ 洗氣
_________________________ 水
灼熱的銅網
溴水
酸性高錳酸鉀溶液和石灰乳
注　常見氣體除雜裝置
圖Ⅳ為冷凝除雜，如除去SO2中的SO3氣體，CO2中的H2C2O4氣體等。
真題演練
02
1.(2023·全國甲卷，9)實驗室將粗鹽提純并配制0.100 0 mol·L－1的NaCl溶液。下列儀器中，本實驗必須用到的有
①天平　②溫度計　③坩堝　④分液漏斗　⑤容量瓶　⑥燒杯　⑦滴定管　⑧酒精燈
A.①②④⑥ B.①④⑤⑥
C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧
√
1
2
3
4
5
6
7
粗鹽提純涉及的操作及使用的儀器有溶解(⑥燒杯和玻璃棒)、除雜、過濾(漏斗、玻璃棒、⑥燒杯)、蒸發結晶(蒸發皿、⑧酒精燈、玻璃棒)。配制0.100 0 mol·L－1的NaCl溶液的操作步驟及使用的儀器是稱量(①天平)→溶解(⑥燒杯和玻璃棒)→移液(⑥燒杯、玻璃棒、⑤容量瓶)→定容(膠頭滴管)，故本題選D。
1
2
3
4
5
6
7
2.(2022·廣東，4)實驗室進行粗鹽提純時，需除去Ca2＋、Mg2＋和 所用試劑包括BaCl2以及
A.Na2CO3、NaOH、HCl B.Na2CO3、HCl、KOH
C.K2CO3、HNO3、NaOH D.Na2CO3、NaOH、HNO3
√
1
2
3
4
5
6
7

A B C D
3.(2021·湖北，7)某興趣小組為制備1-氯-2-甲基丙烷(沸點69 ℃)，將2-甲基-1-丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加熱回流(伴有HCl氣體產生)。反應完全后倒入冰水中分解殘余的POCl3，分液收集CH2Cl2層，無水MgSO4干燥、過濾、蒸餾后得到目標產物。上述過程中涉及的裝置或操作錯誤的是(夾持及加熱裝置略)
√
1
2
3
4
5
6
7
依題意，制備產品需要“攪拌、加熱回流”，A項正確；
副產物氯化氫極易溶于氫氧化鈉溶液，不能直接將尾氣通入氫氧化鈉溶液中，這樣易發生倒吸現象，B項錯誤；
分液收集二氯甲烷層需用到分液漏斗，振蕩時需將分液漏斗倒轉過來放氣，避免分液漏斗內氣壓過大，發生危險，C項正確；
蒸餾時需要用溫度計指示溫度，冷凝水從下口進、上口出，提高冷凝效率，D項正確。
1
2
3
4
5
6
7

A.過濾 B.排空氣法收集CO2 C.混合濃硫酸和乙醇 D.溶液的轉移
4.(2022·海南，3)下列實驗操作規范的是
√
1
2
3
4
5
6
7
過濾時，漏斗下端應緊靠燒杯內壁，A操作不規范；
CO2的密度大于空氣且不與空氣中的成分反應，可用向上排空氣法收集，B操作規范；
混合濃硫酸和乙醇時，應將濃硫酸緩慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不斷攪拌，C操作不規范；
轉移溶液時，應使用玻璃棒引流，D操作不規范。
1
2
3
4
5
6
7
酸性高錳酸鉀溶液不僅能與H2S反應，而且也能與SO2反應，A項不能實現目的。
選項 氣體(雜質) 方法
A SO2(H2S) 通過酸性高錳酸鉀溶液
B Cl2(HCl) 通過飽和的食鹽水
C N2(O2) 通過灼熱的銅絲網
D NO(NO2) 通過氫氧化鈉溶液
5.(2020·全國卷Ⅰ，9)下列氣體去除雜質的方法中，不能實現目的的是
√
1
2
3
4
5
6
7
根據文中描述，將海水倒在鍋中加熱煮沸，看見白色的固體出現，就得到鹽，操作方法為濃縮結晶，故D正確。
6.(2020·海南，2)古籍《天工開物》收錄了井鹽的生產過程。其中“汲水而上，入于釜中煎煉，頃刻結鹽，色成至白”的描述，涉及的物質分離操作為
A.趁熱過濾 B.萃取分液 C.常壓蒸餾 D.濃縮結晶
√
1
2
3
4
5
6
7
已知Fe3＋在濃鹽酸中生成黃色配離子[FeCl4]－，該配離子在乙醚(Et2O，沸點34.6 ℃)中生成締合物Et2O·H＋·[FeCl4]－。下列說法錯誤的是
A.萃取振蕩時，分液漏斗下口應傾斜向下
B.分液時，應先將下層液體由分液漏斗下口放出
C.分液后水相為無色，說明已達到分離目的
D.蒸餾時選用直形冷凝管
√
7.(2020·山東，8)實驗室分離Fe3＋和Al3＋的流程如下：
1
2
3
4
5
6
7
萃取振蕩時，分液漏斗下口應傾斜向上，A項錯誤；
分液時先將下層液體從下口放出，B項正確；
水相為無色說明黃色配離子基本被萃取出來，C項正確；
直形冷凝管有利于液體流出，故蒸餾時選用直形冷凝管，D項正確。
1
2
3
4
5
6
7
物質分離與提純的思維模型
思維建模
考向預測
03
選項 物質(括號內為雜質) 除雜試劑 分離方法
A O2(N2) Mg粉 加熱
B CO2(SO2) 飽和Na2CO3溶液 洗氣
C Fe2O3(Al2O3) 鹽酸 過濾
D Cl2(HCl) 飽和食鹽水 洗氣
√
1.下列除雜試劑和分離方法都正確的是
1
2
3
4
5
加熱條件下鎂和N2、O2均能反應，A錯誤；
二氧化碳也可以和飽和碳酸鈉溶液反應，應用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣，B錯誤；
氧化鐵也可以和鹽酸反應，應用NaOH溶液除雜，C錯誤；
氯氣難溶于飽和食鹽水，HCl極易溶于水，可以用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl氣體，D正確。
1
2
3
4
5
選項 氣體(雜質) 方法
A SO2(HCl) 通過飽和亞硫酸鈉溶液
B O2(NH3) 通過濃硫酸
C CO(CO2) 通過氯化鋇溶液
D Cl2(H2O) 通過過氧化鈉固體
2.下列氣體去除雜質的方法中，能實現目的的是
√
1
2
3
4
5
SO2和HCl都可以和飽和亞硫酸鈉溶液反應，故A不能實現目的；
氨氣為堿性氣體，能被濃硫酸吸收，氧氣不能被濃硫酸吸收，故B能實現目的；
二氧化碳不能和氯化鋇溶液反應，故C不能實現目的；
水能和過氧化鈉固體反應生成氧氣，引入新雜質，故D不能實現目的。
1
2
3
4
5
3.下列實驗能達到目的的是
A.除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3，可用加熱法
B.除去乙烷中混有的乙烯，可將混合氣體依次通入酸性KMnO4溶液、濃
硫酸
C.除去CO2中混有的SO2，可通過飽和NaHCO3溶液
D.除去乙醇中混有的乙酸，可用蒸餾法
√
1
2
3
4
5
除去Na2CO3固體中的NaHCO3可用加熱法，溶液不能用加熱法，A項錯誤；
乙烯會被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳，引入新的雜質，B項錯誤；
乙醇和乙酸會形成共沸物，不能直接蒸餾分離，可以先加入氧化鈣與乙酸反應，再進行蒸餾分離，D項錯誤。
1
2
3
4
5
4.工業電解精煉銅的溶液中含有Zn2＋、Cu2＋等離子，實驗室設計分離出Zn2＋并制取膽礬的流程如下：

已知：Zn2＋與NaOH的反應與Al3＋類似。下列說法錯誤的是
A.濾液1與過量硫酸反應的離子方程式為
B.操作①和②中用到的玻璃儀器完全相同
C.系列操作②包括蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥
D.可用無水乙醇洗滌膽礬晶體，除去表面的雜質
√
1
2
3
4
5
操作①是過濾，需要的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒；系列操作②包括蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，需要的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒、酒精燈，故B錯誤、C正確；
用無水乙醇洗滌晶體最主要的原因是除去晶體表面的水及雜質，而且不溶解晶體，同時易揮發，故D正確。
1
2
3
4
5
5.某同學采用工業大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質)制取CaCl2·6H2O，設計了如下流程：
下列說法不正確的是
A.固體Ⅰ中含有SiO2，固體
Ⅱ中含有Fe(OH)3、Al(OH)3
B.加入石灰水時，要控制pH，防止固體Ⅱ中Al(OH)3轉化為
C.試劑a選用鹽酸，從溶液Ⅲ得到CaCl2·6H2O產品的過程中，應控制條件防止
其分解
D.若改變實驗方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經
蒸發濃縮、冷卻結晶也可得到純凈的CaCl2·6H2O
√
1
2
3
4
5
向工業大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質)中加足量酸，得到二氧化硅沉淀，所以固體Ⅰ中含有SiO2，溶液Ⅰ中加石灰水，控制pH，可以得到Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，即為固體Ⅱ，A項正確；
1
2
3
4
5
試劑a為鹽酸，CaCl2·6H2O易分解，所以從溶液中獲得氯化鈣晶體時，要控制條件防止其分解，C項正確；
若改變實驗方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液中含有氯化銨雜質，D項錯誤。
1
2
3
4
5
本課結束

展開更多......

收起↑