資源簡介

(共36張PPT)
選擇題專攻
5.實驗儀器連接及現象作用描述
核心精講
01
1.常見氣體的制備
(1)氣體制備的一般流程
(2)常見的氣體發生裝置
固體與液體在常溫下反應制備氣體的裝置，如圖5，分液漏斗與燒瓶間的膠管能平衡氣體壓強，使液體順利滴下，排出的氣體體積不包括加入液體所占體積；如圖6、圖7，能隨制隨停，便于控制反應。
(3)常見的凈化裝置——用于除去氣體中的雜質氣體
①判斷氣體中雜質的方法
a.看反應介質。若反應在溶液中進行，則制取的氣體中一定含有水蒸氣；若反應物中有氣體，由于氣體不能充分反應，則制取的氣體中一定含有原來的氣體，如用CO2與Na2O2反應制取的O2中一定含有CO2雜質。
b.看反應物的性質。如用濃鹽酸制取的氣體中含有揮發出的HCl氣體。
c.看生成物的成分。如用氯化銨和消石灰反應制取的氨氣中含有水蒸氣。
②氣體干燥劑的選擇
酸性 堿性 中性
干燥劑 濃硫酸、P2O5 堿石灰、CaO CaCl2
氣體 CO2、SO2、Cl2、NO2 NH3 H2、CO、N2、NO、CH4
特別提醒　選取干燥劑時，除了常規的從酸堿性角度考慮外，還要考慮特殊反應，如濃硫酸不能干燥還原性氣體(H2S、HI等)，可用P2O5干燥；中性干燥劑CaCl2不能干燥NH3，因為二者會發生絡合反應(這些知識可能會成為高考的設題點)。
(4)常見的氣體收集裝置
①密度比空氣大且不與空氣中的成分反應的氣體可用向上排空氣法收集，導氣管應“長進短出”；密度比空氣小且不與空氣中的成分反應的氣體則用向下排空氣法收集，導氣管應“短進長出”。
②易溶于水或能與水反應的氣體，如NH3、HCl、NO2等，需用排空氣法或排其他試劑法收集。
③常溫下能與空氣中的成分反應的氣體(如NO)，密度與空氣接近的氣體(如N2、CO、C2H4等)，都不能用排空氣法收集。
④能溶于水但溶解度不大的氣體，可以用排飽和溶液的方法收集，如CO2——排飽和NaHCO3溶液；SO2——排飽和NaHSO3溶液；H2S——排飽和NaHS溶液；Cl2——排飽和NaCl溶液。
(5)有毒氣體的處理裝置
①裝置C適用于溶解度較小的有毒氣體，如Cl2、NO2、H2S等。
②裝置D、E適用于溶解度較大的氣體，如HCl、NH3等。
③裝置A適用于某些可燃性氣體，如CO等。
④裝置B采用收集法處理尾氣，適用于NO、CO等。
2.有機物的制備
分析制備流程

有機物的制備實驗裝置的選擇
熟悉常見儀器及典型裝置


依據有機反應特點作答 ①有機物易揮發，反應中通常采用冷凝回流裝置，以提高原料的利用率和產物的產率；
②有機反應通常都是可逆反應，且易發生副反應，因此常使價格較低的反應物過量，以提高另一種反應物的轉化率和產物的產率，同時在實驗中需要控制反應條件，以減少副反應的發生；
③根據產品與雜質的性質特點，選擇合適的分離提純方法
3.常考儀器作用及操作目的作用示例
(1)常考儀器作用的規范描述示例
①中橡膠管的作用： ； 對氣體體積測量的干擾。
②的作用：干燥氣體或除去氣體中的雜質。
③的作用： 。
④的作用：干燥氣體或吸收氣體；防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣對實驗產生影響。
平衡壓強，使液體能順利滴下
減小液體體積
吸收尾氣，防止污染空氣
⑤的作用： ，防止瓶內壓強過大。
⑥的作用：通除去某些成分的空氣，防止實驗中產物受裝置內殘留空氣的影響。
⑦的作用：混合氣體； 氣體；通過觀察氣泡速率控制 。
⑧的作用：測量氣體體積。讀數時注意：裝置冷卻到室溫，上下移動量氣管使 高度一致，平視量氣管內凹液面最低處讀出數值。
安全瓶
干燥
流量
左右兩液面
⑨中儀器名稱與作用：a為布氏漏斗，b為抽濾瓶或吸濾瓶，兩者組合配合抽氣，使抽濾瓶內壓強減小， 過濾的速率。
加快
(2)實驗操作的目的作用示例
①恒壓滴液漏斗支管的作用：保證反應容器(一般為圓底燒瓶)內壓強與恒壓滴液漏斗內壓強________(平衡壓強)，使恒壓滴液漏斗內的液體__________。
②沉淀用乙醇洗滌的目的：減小固體的溶解損失；除去固體表面吸附的雜質；乙醇揮發帶走水分，使固體__________。
③冷凝回流的作用及目的：防止××蒸氣逸出而脫離反應體系，提高××物質的轉化率。
相等
順利滴下
快速干燥
④“趁熱過濾”的目的：防止降溫過程中雜質析出，提高產品的______。
⑤減壓蒸餾(減壓蒸發)的原因：減小壓強，使液體沸點______，防止××物質(如H2O2、濃硝酸、NH4HCO3等)__________。
純度
降低
受熱分解
真題演練
02
1.(2022·江蘇，4)實驗室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列實驗裝置和操作不能達到實驗目的的是
A.用裝置甲制取SO2氣體
B.用裝置乙制取SO2水溶液
C.用裝置丙吸收尾氣中的SO2
D.用干燥pH試紙檢驗SO2水
溶液的酸性
√
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60%硫酸和NaHSO3(s)可發生反應：H2SO4＋2NaHSO3===Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O，因此裝置甲可以制取SO2氣體，A正確；
氣體通入液體時“長進短出”，裝置乙可以制取SO2水溶液，B正確；
SO2不與飽和NaHSO3溶液發生反應，因此裝置丙不能吸收尾氣中的SO2，C錯誤；
SO2水溶液顯酸性，可用
干燥的pH試紙檢驗其酸
性，D正確。
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2.(2023·廣東，9)按圖裝置進行實驗。將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管，關閉活塞。下列說法正確的是
A.Ⅰ中試管內的反應，體現
H＋的氧化性
B.Ⅱ中品紅溶液褪色，體現
SO2的還原性
C.在Ⅰ和Ⅲ的試管中，都出現了渾濁現象
D.撤掉水浴，重做實驗，Ⅳ中紅色更快褪去
√
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2
Ⅰ中試管內發生反應 ＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O ，氫元素化合價不變，故A錯誤；
Ⅱ中品紅溶液褪色，體現
SO2的漂白性，故B錯誤；
Ⅲ中試管內發生反應生成
S，Ⅰ和Ⅲ的試管中都出現
了渾濁現象，故C正確；
撤掉水浴，反應速率減慢，Ⅳ中紅色褪去的速率減慢，故D錯誤。
1
2
考向預測
03
1.(2023·南京市、鹽城市高三第二次模擬)用如圖所示裝置制備氨氣并驗證氨氣的還原性，其中不能達到實驗目的的是
A.用裝置甲生成氨氣
B.用裝置乙干燥氨氣
C.用裝置丙驗證氨氣
的還原性
D.用裝置丁和戊分別
收集氨氣和氮氣
√
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2.(2023·連云港市高三下學期2月調研)實驗室制備無水FeCl2的裝置如圖所示(加熱及夾持裝置略)。已知SOCl2沸點為76 ℃，遇水極易水解生成兩種酸性氣體，下列說法錯誤的是
A.實驗開始時通入N2的目的是排出裝置
中的O2，防止FeCl2被氧化
B.可先給b加熱，再用水浴加熱的方式
給a加熱
C.裝置c、d的作用是冷凝回流SOCl2
D.裝置f的作用是吸收反應生成的HCl和SO2
√
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實驗開始時應通入氮氣排盡裝置中的空氣，防止氯化亞鐵被氧化，為防止氯化亞鐵水解，制備無水氯化亞鐵時應用水浴加熱的方式給a加熱應使SOCl2揮發為氣體，再給b加熱，使FeCl2·4H2O與SOCl2反應制得無水氯化亞鐵，裝置c、d的作用是冷凝回流
SOCl2，防止揮發出的SOCl2與水反
應，造成試劑損耗，裝置e中盛有的
濃硫酸用于吸收水蒸氣，防止水蒸
氣進入c中導致SOCl2與水反應，裝
置f中盛有的堿溶液用于吸收反應生
成的氯化氫和二氧化硫。
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3.(2023·江蘇省百校高三下學期第三次聯考)硫酸是重要的化工原料，可用于生產化肥、農藥、炸藥、染料和鹽類。我國工業上一般以黃鐵礦為原料來制備硫酸。工業制硫酸涉及下列反應：①4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2；②2SO2＋O2 2SO3；③SO3＋H2O===H2SO4。生產中用濃硫酸代替水吸收SO3，制得焦硫酸(H2S2O7，也可以表示為H2SO4·SO3)，將焦硫酸稀釋后可制得密度為1.84 g·
cm－3、質量分數為98%的濃硫酸。
探究濃硫酸與銅的反應，下列實驗
裝置和操作能達到實驗目的的是
A.用裝置甲制備SO2 B.用裝置乙驗證SO2的氧化性
C.用裝置丙驗證SO2的還原性 D.用裝置丁吸收尾氣
√
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銅和濃硫酸在加熱條件下發生反應生成二氧化硫，A錯誤；
二氧化硫可以漂白品紅，裝置乙可以驗證其漂白性，B錯誤；
二氧化硫具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，C正確；
二氧化硫可以和氫氧
化鈉反應，但是在防
倒吸的時候，液面剛
剛沒過漏斗即可，D錯誤。
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4.實驗室常以SbCl3和Cl2為原料制備SbCl5，其制備(Ⅰ)和純化(Ⅱ)的實驗裝置如圖所示(夾持、加熱及攪拌裝置略)。已知：SbCl3的熔點為73.4 ℃，沸點為220.3 ℃，易水解；SbCl5的熔點為3.5 ℃，液態SbCl5在140 ℃時即發生分解，2.9 kPa下沸點為79 ℃，也易水解。下列說法不正確的是
A.實驗裝置中兩種冷凝管不可以交換使用
B.試劑X和試劑Y都可以用無
水氯化鈣
C.Ⅰ中的碎瓷片和Ⅱ中的毛
細管都有防止暴沸的作用
D.Ⅰ中液體進入Ⅱ、Ⅱ中液
體的純化利用的原理相同
√
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裝置Ⅰ中為球形冷凝管回流冷凝，防止低沸點原料和產品揮發，而裝置Ⅱ中的冷凝管在蒸餾時冷凝氣體液化收集，兩者作用不一致，不能互換，A項正確；
試劑X的作用是處理Cl2，應該選擇堿石灰，B項錯誤；
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液體加熱時易暴沸，碎瓷片和毛細管均能防止暴沸，C項正確；
Ⅰ中液體進入Ⅱ利用了減壓原理，Ⅱ中液態SbCl5在140 ℃時即發生分解，利用減壓蒸餾降低蒸餾的溫度，防止產品分解，D項正確。
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5.某化學學習小組利用NaClO溶液氧化環己醇(OH)制備環己酮(O)的裝置如圖所示。
操作步驟如下：
ⅰ.向儀器A內加入環己醇、冰醋酸，
逐滴加入NaClO溶液，30 ℃條件下
反應30分鐘后冷卻。
ⅱ.向儀器A內加入適量飽和NaHSO3溶液，用NaOH調節溶液顯中性后加入飽和NaCl溶液，然后經分液、干燥、蒸餾得到環己酮。
下列敘述錯誤的是
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A.飽和NaCl溶液可促進有機相和無機相分層
B.飽和NaHSO3溶液的主要作用是除去CH3COOH
C.冰醋酸既作為溶劑，同時可增強NaClO溶液的氧化性
D.若NaClO溶液滴加過快，儀器A中會產生少量黃綠色氣體
√
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飽和氯化鈉溶液可促進有機相和無機相分層，鹽析而分層，A正確；
飽和亞硫酸氫鈉的主要作用是除去未反應的NaClO，B錯誤；
冰醋酸為有機溶劑，同時次氯酸根離子在酸性條件下氧化性增強，可增強NaClO溶液的氧化性，C正確；
若NaClO溶液滴加過快，酸性條
件下與氯化鈉溶液反應產生氯氣，
故三頸燒瓶中會產生少量黃綠色
氣體，D正確。
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本課結束

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