資源簡介

仁壽一 中南校區 2021 級高三（上） 眉山一診模擬考試 第 I 卷（選擇題 共 126 分）
一、 選擇題： 共 13 個小題， 每題 6 分， 共 78 分。 在每個小題給出的四個選項中， 只有一個選項是
符合題目要求的。
1． 下列有關化合物或細胞結構的敘述， 正確的是
A． 核仁與三種 RNA 的合成以及核糖體的形成有關
B． DNA、 RNA 被徹底水解得到的產物有 12 種
C． 細菌細胞中不存在既含有蛋白質又含有核酸的結構
D． 洋蔥的根尖分生區細胞中無葉綠體， 也不能發生質壁分離
2. 下列關于酶與 ATP 的敘述， 正確的是
A． ATP 水解釋放的能量可用于細胞內的吸能反應
B． 酶的形成需要消耗 ATP， ATP 的形成不需要酶的催化
C． 冬季小白鼠體內酶的活性隨環境溫度的下降而降低
D． 酶既能降低化學反應的活化能又能為底物提供能量
3． 激素調節是哺乳動物維持正常生命活動的重要調節方式。 下列敘述錯誤的是
A． 甲狀腺分泌甲狀腺激素受垂體和下丘腦的調節
B． 細胞外液滲透壓下降可促進抗利尿激素的釋放
C． 胸腺可分泌胸腺激素， 也是 T 細胞成熟的場所
D． 促甲狀腺激素可經血液運輸到靶細胞發揮作用
4． 某同學將初始長度相同的蘿卜條甲、 乙放置在不同濃度的 蔗糖溶液中， 一段時間后， 蘿卜條
的最終長度如下圖所示。 下列敘述錯誤的是
A． 甲的初始細胞液濃度小于乙
B． 若蔗糖溶液濃度為 a， 則甲的吸水量多
C． 若蔗糖溶液濃度為 d， 則滲透平衡時甲的重量小于乙
D． 根據圖示可知， 植物的細胞壁也具有一定的伸縮性
5. 將某精原細胞（2n ＝8） 的核 DNA 分子用 15N 標記后置于含 14N 的培養基中培養， 經過三次連續
的細胞分裂（不考慮交叉互換與染色體變異）。 下列相關敘述錯誤的是
A． 若三次細胞分裂都為有絲分裂， 則產生的所有子細胞中含 15N 染色體的細胞最多為 8 個
B． 若三次細胞分裂都為有絲分裂， 則第二次分裂后期每個細胞中含有 15N 的染色體為 16 條
1
C． 若進行一次有絲分裂后進行減數分裂， 則減 I 后期每個細胞中含 15N 的染色體有 8 條
D． 若進行一次有絲分裂后進行減數分裂， 則產生的所有精細胞中含有 15N 的染色體共有 16 條
6． 某種植物的寬葉/窄葉由等位基因 A/a控制， A 基因控制寬葉性狀： 高莖/矮莖由等位基因 B/b 控
制， B 基因控制高莖性狀。 這 2 對等位基因獨立遺傳。 為研究該種植物的基因致死情況， 某研究 小組進行了兩個實驗， 實驗①： 寬葉矮莖植株自交， 子代中寬葉矮莖∶窄葉矮莖 ＝2∶1； 實驗②:
窄葉高莖植株自交， 子代中窄葉高莖∶窄葉矮莖 ＝2∶1。 下列分析及推理中錯誤的是
A． 從實驗①可判斷 A 基因純合致死， 從實驗②可判斷 B 基因純合致死
B． 實驗①中親本的基因型為 Aabb， 子代中寬葉矮莖的基因型也為 Aabb
C． 若發現該種植物中的某個植株表現為寬葉高莖， 則其基因型為 AaBb
D． 將寬葉高莖植株進行自交， 所獲得子代植株中純合子所占比例為 1/4
7. 化學與生產、 生活密切相關。 下列相關說法正確的是
A. 明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子， 可以用于飲用水的殺菌消毒
B. 工業上電解 MgCl2 溶液可以制備 Mg
C. “血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的同一種性質
D. 煤的氣化、 石油的裂化、 裂解均為化學變化
8. NA 為阿伏加德羅常數的值； 下列分析正確的是
A. 1LpH=2 的 H3PO4(中強酸)溶液中含 H+ 的數目為 0.01NA
B. 92gC2H6O 中含碳氫共用電子對的數目為 10NA
C. 將 0.5molCl2 完全溶于水， 溶液中 Cl-， ClO-和 HClO 的微粒數之和為 NA
D. 標準狀況下， 1. 12L 苯含有 C-H 鍵的數目為 0.3NA
9. 對異丙基苯甲醇(N， 結構簡式為)可以用于制備香料。 下列關于 N 的判斷正
確的是
A. 不能被KMnO4 (H+ ) 氧化
B. 能發生消去反應
C. 分子內所有碳原子均共平面
D. 其苯環上的二氯代物一共有 4 種
2
10. 根據下列實驗操作和現象所得結論正確的是
選 項 實驗操作 現象 結論
A 將 Cl 通入品紅溶液 溶液紅色褪去 Cl 具有漂白性
B 向 Ca(ClO)2 溶液中通入 SO2 氣體 有沉淀生成 酸性： H2SO3>HClO
C 取 5 mL 0. 1 mol/L 的 KI 溶液于試管 中， 滴入 1 mL 0. 1 mol/L 的 FeCl3 溶 液充分反應，再將反應后溶液均分在 兩支試管中， 分別滴入淀粉溶液和 KSCN 溶液 一 只試管溶液變藍， 另一 只溶液變紅 FeCl3 溶液和 KI 溶液 的反應有限度
D 向某溶液中滴加幾滴氯水， 再滴加 KSCN 溶液 溶液變紅 原溶液中有 Fe2+
11. 短周期元素 Z、 W、 X、 Y 的原子半徑逐漸減小且分占兩個周期， Z 有兩個電子層， 這四種元素
組成的某陰離子的結構如圖所示， 圖中各原子均滿足穩定結構。 下列敘述錯誤 的是
A． 非金屬性： X>Z>Y
B． X 和 Y 形成的化合物只含極性鍵
C． W 的最高價氧化物對應的水化物是強酸
D． Z、 W、 X、 Y 四種元素可以形成多種化合物
12. 2022 年北京冬奧會期間， 我國使用了“容和一號”大容量電池堆(鐵一鉻液流電池)作為備用電源
(原理示意如圖)。 鐵-鉻液流電池的壽命遠遠高于鈉硫電池鋰離子電池和鉛酸蓄電池等。 下列說
法錯誤的是
3
放電
A.該電池總反應為： Fe3++Cr2+ = Fe2++Cr3+
充電
B. 充電時左邊的電極電勢高于右邊的電極電勢
C. 若用該電池電解水， 生成 22.4 L(標準狀況)H2 時， 則有 2 mol Cr3+被還原
D. 充電時若 1 mol Fe2+被氧化， 電池中有 1 mol H+通過交換膜由左向右遷移
13. 常溫下， 用 0. 100mol . L一1 NaOH 溶液分別滴定 20.00mL0. 100mol . L一1 的 HX和 HY 的溶液，
滴定曲線如圖所示。 下列說法正確的是
A. Ka (HX) 和Ka (HY) 的數量級分別為 10一8 和 10一4
B. A、 B、 C 三點中由水電離出的c(H+ ) 由大到小的順序
為 C > B > A
C. HX 曲線上的 A 點與 C 點混合， 則存在 c (X一 )+ c(HX) = 2c(Na+ )
D. B 點滿足2c(H+ )+ c(HY) = 2c(OH一 )+ c(Y一 )
二、 選擇題（本題共 8 個小題， 每小題 6 分， 第 14--18 題只有一項符合題目要求， 第 19-21 題有多
項符合題目要求。 全部選對得 6 分， 選對但不全得 3 分， 錯選得 0 分）
14． 2023 年 4 月， 海安雜技團以“逐夢航天”為主題， 表演“爬 探蒼穹”， 致敬中國載人航天精神。 某雜技演員雙手握住豎直竹桿勻速上攀和勻速下滑時，所受的摩擦力分別是 f1 和 f2， 下列說法正確
的是( )
A． f1 向上， f2 向上， f1 = f2 B． f1 向下， f2 向上， f1 > f2
C． f1 向上， f2 向下， f1 = f2 D． f1 向上， f2 向下， f1 > f2
15． 一輛汽車做勻加速直線運動， 從 A 到 B 速度增量為Δv， 位移為 x1， 從 B 到 C 速度增量為 2Δv， 運動的位移為 x2， 若 D 點是汽車從 B 運動到 C 過程的中間時刻的位置（圖中未標出）， 則汽車從 B
點運動到 D 點的位移為( )
A． x2 一 x1 B． 2 (x23一 x1 ) C． D．
16． 如圖所示， 電表均為理想電表， 兩燈泡的電阻均為 2r （不考慮溫度變化對燈泡的影響）， r 為 電源內阻的大小， 閉合開關 S， 此時兩燈泡正常發光.將滑動變阻器滑片向下滑動， 電壓表 V1、 V2
示數變化量的絕對值分別為ΔU1、 ΔU2， 電流表 A 示數變化量的絕對值為 ΔI， 則下列說法不正確
4
的是( )
A． 兩燈泡逐漸變暗
B． V1 示數變小、 V2 的示數增大
C． 電源的輸出功率減小， 效率增大
D . ΔU2 與 ΔI 的比值大于ΔU1 與 ΔI 的比值
17． 在某電場中建立 x 坐標軸， 一個質子沿 x 軸正方向運動， 途中經過間距相等的 A、 B、 C 三點，
該質子的電勢能Ep 隨位置坐標 x 變化的關系如圖所示， 若該質子只受電場力作用。 則( )
A． A 點電勢高于 B 點電勢
B． A 點的電場強度小于 B 點的電場強度
C． 質子經過 A 點的速率小于經過 B 點的速率
D． C、 B 兩點電勢差UCB 等于 B、 A 兩點電勢差UBA
18． 如圖甲， “胸口碎大石”是民間雜耍的保留節目（危險節目， 請勿模仿）。 其原理如圖乙所示，
皮囊 A 放置在水平地面上， 上面壓著一塊質量 M=54kg 的石板， 質量 m=6kg 的鐵錘， 以 v0=5m/s 的速度， 豎直向下砸中石板， 碰撞時間極短， 鐵錘與石板瞬間達到共同速度， 之后忽略手持錘的作
用力， 且向下勻變速運動 2cm減速到零， 取重力加速度 g= 10m/s2。 則( )
A． 鐵錘與石板碰后瞬間達到的共同速度為 0.55m/s
B． 鐵錘與石板碰撞過程損失的機械能為 75J
C． 碰后向下減速到零的過程， 皮囊對石板的沖量大小 78N s
D． 碰后向下減速到零的過程， 皮囊對石板做的總功-7.5J
19． 用水平拉力使雪橇在平坦的雪地上由靜止開始沿直線運動， 雪橇運動后， 所受拉力 F 與其加速
度 a 的關系圖線如圖所示， 圖中b、 c(c < 0) 和 n 均為已知量， 重力加速度大小為g。 下列說法正確
的是( )
A． 雪橇一定做勻加速直線運動
(
b
)B． 雪橇的質量為
c
5
C． 雪橇與雪地間的動摩擦因數為 -
D． 拉力 F = nb 時， 雪橇的加速度大小為 c (1 - n )
20． 如圖所示， a 為地球赤道上的物體， 隨地球表面一起轉動， b 為近地軌道衛星， c 為同步軌道衛
星，d 為高空探測衛星。若 a、b、c、d 繞地球轉動的方向相同， 且均可視為勻速圓周運動。則( )
A． a、 b、 c、 d 中， a 的加速度最大
B． a、 b、 c、 d 中， b 的線速度最大
C． a、 b、 c、 d 中， d 的周期最大
D． a、 b、 c、 d 中， d 的角速度最大
21． 如圖所示， 半徑為 r 的絕緣光滑圓環固定在豎直平面內， 環上套有一質量為 m、 電量為 q 的帶
正電的小球， 空間存在方向水平向右、 大小為 E = 的勻強電場。 現將小球從環上最低位置 A
點由靜止釋放（已知 g ＝10 m/s2， sin37°=0.6， cos37°=0.8）， 則( )
6
3
(
A
．
小球能獲得的最大動能為
)4 mgr
18
(
B
．
小球能上升的最大高度為
)25 r
9
(
20
mgr
)C． 小球獲得最大動能時， 機械能增加了
3
(
2
mg
)D． 小球獲得最大動能時， 對圓環的壓力為
第Ⅱ卷（非選擇題
共 174 分）
三、 非選擇題
22．（6 分） 如圖甲所示， 一位同學利用光電計時器等器材做“驗證機械能守恒定律” 的實驗． 有一直 徑為 d、 質量為 m 的金屬小球由 A 處由靜止釋放， 下落過程中能通過 A 處正下方、 固定于 B 處的 光電門， 測得 A、 B 間的距離為H (H >d )， 光電計時器記錄下小球通過光電門的時間為 t， 當地的
重力加速度為 g。 則：
（1） 如圖乙所示， 用螺旋測微器測得小球的直徑d = mm。
（2） 多次改變高度 H， 重復上述實驗， 作出 - H 隨的變化圖象如圖丙所示， 可以判斷出小
(
E
) (
A
) (
（
1
） 勻強電場的場強大小；
)球下落過程中機械能守恒。 當圖中已知量t0、 H0 和小球的直徑 d， 則當地的重力加速度
g = 。
（3） 實驗中， 因受空氣阻力影響， 發現小球動能增加量ΔEk 總是稍小于重力勢能減少量ΔEp，
適當降低下落高度后， 則ΔEp - ΔEk 將 （選填“增加”、 “減小”或“不變”）。
23．（9 分）
為了確定一個定值電阻 Rx 的阻值， 做如下測量：
（1） 用多用電表“ × 1”倍率粗測該電阻， 示數如圖所示， 測量結果為 Ω。
（2） 用伏安法測量該電阻， 實驗室提供的器材及規格如下：
電壓表 V1 （0～3V， 內阻約 3kΩ)
電壓表 V2 （0～15 V， 內阻約 15kΩ)
電流表 A（0～50mA， 內阻約 5Ω)
滑動變阻器 R1 （最大阻值 20Ω)
滑動變阻器 R2 （最大阻值 2kΩ)
定值電阻 R0 （阻值 50Ω)
電源(4 V， 內阻可不計)
電鍵 1 個， 導線若干
為了較準確的測量電阻，
①電壓表應該選擇 ， 滑動變阻器應該選擇 ；
②請在答題卡方框內畫出電路圖。
24. （12 分） 如圖所示， 傾角為θ= 37° 的光滑絕緣斜面與粗糙絕緣水平面平滑連接于 B 點， 整個空
間有水平向右的勻強電場。 現一 電荷量為 q、 質量為 m 帶正電的小物塊(可視為質點)， 從 A 點開始
7
(
1
2
)以速度 v0 沿斜面向下勻速運動。已知水平面與小物塊的動摩擦因數為 μ =
, 重力加速度為 g，sin37°
= 0.6， cos37° = 0.8， 求：
v0
(
θ
)（2） 小物塊在水平面上向左運動的最大距離。
(
B
)
25．（20 分） 如圖所示， 質量為 M 的小車（帶有一段光滑圓弧CD） 靜止于光滑水平地面上， 小車 上表面水平部分粗糙。 質量為 m 的小物塊通過長度為 r 的細輕繩連接， 從圖中P 位置開始給小物塊 一個向上的初速度使小物塊恰好通過最高點A， 小物塊繼續運動， 在最低點B 處繩斷裂， 小物塊繼
續運動又恰好落入小車圓弧上的 C 位置， 與圓弧恰好無碰撞， 圓弧半徑為R 且對應的圓心角為θ,
最后小物塊恰好滑行到小車的最右端。 已知： m = 1kg, r = m, R = m,θ= 53o, M = 3kg；
sin 53o = 0.8, cos 53o = 0.6； 重力加速度 g = 10.0m / s2。 求：
（1） 小物塊在B 點時的速度大小；
（2） B、 C 兩位置的水平距離；
（3） 小物塊到達 D 點的速度大小和全過程系統因摩擦產生
的熱量。
26. （15 分） 亞硝酰硫酸(NOSO4H)主要用重氮化反應。 實驗室將二氧化硫通入到硫酸和硝酸中發生 氧化還原反應，硝酸被還原為亞硝酸，二氧化硫被氧化為三氧化硫(夾持裝置略)制備少量 NOSO4H，
并測定產品的純度。 已知： NOSO4H 遇水分解， 但溶于濃硫酸而不分解。
（1） 裝置 A 制取 SO2
①B 中反應儀器的名稱為： 。
②導管 b 的作用是 。
（2） 裝置 B 中濃 HNO3 與 SO2 在濃 H2SO4 作用下反應制得 NOSO4H。 開始反應緩慢， 待生成少量
NOSO4H 后， 溫度變化不大， 但反應速度明顯加快 。
（3） 裝置 C 涉及反應的離子方程式為 (用離子方程式表示)。
（4） 該實驗裝置存在可能導致 NOSO4H 產量降低的缺陷是 。
（5） 測定亞硝酰硫酸 NOSO4H 的純度
準確稱取1.380g 產品放入 250mL 的碘量瓶中， 加入 0. 1000mol .L一1、 60.00mL 的KMnO4 標準 溶液和10mL 25％H2SO4 溶液， 然后搖勻。 用 0.2500mol . L一1 草酸鈉標準溶液滴定， 消耗草酸鈉
溶液的體積為 20.00mL。 已知：
(
4
4
2
2
4
4 3 2 4
)2KMnO + 5NOSO H + 2H O = K SO + 2MnSO + 5HNO + 2H SO
①寫出 Na2C2O4 溶液與酸性KMnO4 溶液反應的離子方程式： 。
8
②滴定終點時的現象為 。
③亞硝酰硫酸的純度= 。 (精確到 0.01％)M (NOSO4H) = 127g .mol-1
27. 用甲烷制高純氫氣是目前研究熱點之一、
（1） 工業上常利用甲烷與水蒸氣重整制氫， 涉及熱化學反應方程式如下：
Ⅰ . CH4 (g)+ H2 O (g) = CO(g)+ 3H2 (g) ΔH1 = +206 kJmol
Ⅱ . CO(g)+ H2O (g) = CO2 (g)+ H2 (g) ΔH2 = -41kJmol
①總反應： CH4 (g)+2H2O(g) CO2 (g)+4H2 (g) ΔH = kJ mol。
②為提高 CH4 的平衡轉化率， 可采取的措施有 (寫一條)。
③已知 830℃時， 反應Ⅱ的平衡常數 K = 1。 在容積不變的密閉容器中， 將2mol CO(g) 與
8mol H2 O (g) 加熱到 830℃ , 反應達平衡時 CO 的轉化率為 。
④在常壓、 600℃條件下， 甲烷與水蒸氣制備氫氣的總反應中 H2 平衡產率為 82％。 若加入適量生
石灰后 H2 的產率可提高到 95％。 應用化學平衡移動原理解釋原因 。
（2） 利用甲烷與 CO2 重整制氫的熱化學反應方程式如下：
Ⅲ . CH4 (g)+ CO2 (g) = 2CO(g)+ 2H2 (g) ΔH3 > 0 (主反應)
Ⅳ . H2 (g)+ CO2 (g) = H2O (g)+ CO(g) ΔH4 > 0 (副反應)
①在恒壓條件下，等物質的量的 CH4 和 CO2 發生重整反應時
各物質的平衡轉化率隨溫度變化如圖所示， 則表示 CO2
平衡轉化率的是曲線 (填“A”或“B”)。
②在一 剛性密閉容器中， CH4 和 CO2 的分壓分別為 20kPa、 25kPa， 忽略副反應， 達到平衡后測得
體系壓強是起始時的 1.8 倍， 則該反應的Kp = kPa2 (列出計算式即可)。
（3）科學家研究將CH4 (g)、 H2O (g) 與CH4 (g)、 CO2 (g)聯合重整制備氫氣， 發生反應Ⅰ和Ⅲ。
常壓下， 將CH4 (g)、 H2O (g) 和CO2 (g)按一定比例混合置于密閉容器中,相同時間不同溫
度下測得體系中n (n)CO (H2) 變化如圖所示。
9
①已知 700℃、 NiO 催化條件下， 向反應體系中加入少量O2 可增
加H2 產率， 此條件下還原性 CO H2 (填“>”“<”或“=”)
②隨著溫度升高 ” (H2 ) : ” (CO) 變小的原因可能
是 。
28（14 分） . HDS 催化劑廣泛用于石油煉制和化學工業生產中， 通常利用加堿焙燒——水浸取法從 HDS 廢催化劑(主要成分為 MoS、 NiS、 V2O5、 Al2 O3 等)中提取貴重金屬釩和鉬， 其工藝流
程如圖所示。
已知： Ⅰ . 焙燒時MoO3、 V2O5、 Al2 O3 均可與純堿反應生成對應的鈉鹽， 而 NiO 不行。
Ⅱ . 高溫下 NH4 VO3 易分解， 分解產物含氮元素的氣體有兩種， 二者均非氧化物。
Ⅲ . K sp (CuS) = 6 根10-36； K1 (H2 S) = 1根10-7、 K2 (H2 S) = 6 根10-15。
請回答下列問題：
（1） 流程的“氣體” 中含有二氧化碳， 寫出二氧化碳的一種用途： 。
（2） 請寫出“焙燒”過程中Al2 O3 及 MoS 分別與純堿反應的化學方程
式： ， 。
（3） “浸渣” 的成分為 (填化學式)； “濾液 2” 中的成分除了 Na2 MoO4 外， 還含有
(填化學式)。
（4） “沉釩” 時提釩率隨初始釩的濃度及氯化銨的加入量的關系如圖所示， 則選擇的初始 NH4Cl 的
加入量為 。
___________
10
（5） 在實際工業生產中， “沉鉬”前要加入 NH4 HS 完全沉淀掉溶液中的 Cu2+， 應維持反應后溶液
中C(H+ ) C(HS- )， 的范圍是 。
（6） “沉釩” 時生成 NH4 VO3 沉淀， 請寫出“煅燒” 中發生反應的化學方程式： 。
29．（7 分）不同氮素水平對某植物葉綠素含量的影響結果如圖甲所示。 圖乙是檢測高等植物某種生
理作用的裝置。 請回答：
（1）欲測定葉片中葉綠素含量， 需用 提取光合色素， 并用 方法分離色素。 （2） 相同且適宜條件下， 低氮組植物氧氣釋放速率較低， 原因是 含量低， 吸收光能少， 水
分解速度慢。 若此時高氮組光合作用速率較偏高氮組快， 原因可能是葉綠體基質中 。
（3）若溶液 X 是二氧化碳緩沖液（可維持裝置中二氧化碳濃度不變）， 一段時間后紅色液滴向右移 動的讀數值表示 量， 該種物質在植物細胞線粒體中參與需氧呼吸的第 階段。 若在某種 光照條件下， 紅色液滴不移動， 表明此時綠色植物葉肉細胞中光合作用速率 （大于、 等于、
小于） 細胞呼吸速率。
30、（8 分） 乳腺細胞中的 Her-2/neu 基因過度表達會導致細胞的不正常分裂從而容易引發癌癥。 科
學家采用 RNA 干擾技術可以阻止 Her-2/neu 基因的過度表達， 其機制如下圖所示。 回答下列問題：
(1)乳腺細胞直接生活的液體環境是 ， 當乳腺細胞發生癌變后， 其細胞膜上的 等物質
減少， 使得癌細胞容易在體內分散和轉移。
(2)①和②代表的是 過程， 需要基因模板、 酶、 和能量等條件。 與①②過程相
比， ③過程特有的堿基互補配對方式是 。
(3)由圖中信息可知， RNA 干擾技術阻止基因表達的機制是 。
11
31． （12 分） 某生物興趣小組為研究某植物生長發育過程中植物激素間的共同作用,進行了相關實
驗。 下圖為去掉其頂芽前后,側芽部位生長素和細胞分裂素的濃度變化及側芽長度變化坐標曲線圖,
據圖分析:
（1）激素甲代表的是 。 高濃度的生長素
和細胞分裂素對側芽萌動分別起的作用
是 、 。（填抑制、 促進、 沒
有影響）
（2）為研究根的向地生長與生長素和乙烯的關系,該興趣小組又做了這樣的實驗:將該植物的根尖放 在含不同濃度的生長素的培養液中,并加入少量蔗糖做能源。 發現在這些培養液中出現了乙烯,且生
長素濃度越高, 乙烯的濃度也越高,根尖生長所受的抑制也越強。
①據此實驗結果可推知水平放置的植物根向重力生長的原因是: 。
②該實驗的因變量可以是 、 。
32． （12 分）辣椒是四川人偏愛的一種食材，其果實有多對易于區分的相對性狀，包括著生方向（D/d） 和顏色（A/a 和 B/b）。 為了探究上述兩種性狀的遺傳， 研究者選取純合的綠色直立辣椒植株和紫色
下垂辣椒植株進行雜交， F1 自交得到 F2， 結果如下表。 請回答：
果實性狀 F2 表現型及比例
著生方向 下垂： 直立=3： 1
顏色 綠色： 中間色： 紫色=9： 3： 4
(1)辣椒果實的著生方向這一對相對性狀中 為顯性性狀，因為 F2 發生了 3：1 的性狀分離， 其發生性狀分離的原因是 。 若僅研究辣椒果實的顏色， F2 果實紫色的辣
椒中有 種基因型， 其自交后代發生性狀分離的植株所占比例為 。
(2)分別統計 F2 果實下垂和直立的植株中果實顏色的表現型及比例， 可進一步探究控制辣椒著生方 向與顏色的基因位置。 若 F2 出現 的
結果， 則說明控制辣椒著生方向和顏色的基因位于非同源染色體上。
(3)已知實際結果符合上述（2） 小題的預期， 為進一步確定 F2 果實中綠色直立植株的基因型， 實驗 者用綠色直立植株單獨種植， 并與親本紫色下垂植株雜交。 若子代出現綠色下垂： 中間色下垂=1：
1 的現象， 則該綠色直立個體的基因型為 。
12
【物理——選修 3-4】
34．（15 分）
（1） 一列簡諧橫波沿 x 軸正方向傳播， 波速為 4m/s， t = 0 時 P、 M、 Q 三個質點的位置如圖所
示， 則下列說法正確的是
A． 波的周期為 2.0s
B． t = 0時質點 M 沿 y 軸負方向振動
C． t = 0.5s 時質點 M 的位移為 3cm
D． t = 0.5s 時質點 P 的位移為 6cm
E． 質點 Q 在 0～5s 時間內運動的路程為 60cm
（2） 如圖所示， 直角三角形 ABC 為一棱鏡的橫截面， D 為 AB 邊的中點， 經A = 60。， AB 邊長為
l。 在截面所在平面內， 一光線自 D 點射入棱鏡， 入射角為 i （sini = ）， 經折射后在 BC 邊的 N
點恰好發生全反射， 反射光線從 AC 邊的 P 點射出棱鏡。 已知光在真空的速度為 c， 求：
(ⅰ) 棱鏡的折射率 n；
(ⅱ) P、 C 兩點之間的距離 a 及光在棱鏡中傳播的時間 t。
選考題： 共 15 分。
35. （15 分） 二茂鐵()分子式為Fe(C5H5 )2， 是具有導電性的有機配合物， 其衍生物一
直是科學研究的前沿。
（1）Fe 在周期表中的 區， 若受熱后 Fe 的 1 個 4s 電子會躍遷至 4p 軌道， 寫出 Fe 的該
激發態簡化電子排布式： 。
（2） 羰基鐵粉【Fe(CO)5 】 中鐵元素的配位數是 ， 配位原子為 。
（3） 二茂鐵的衍生物可和 H3O+等微粒產生靜電作用， H、 B、 O 和 C 的電負性由大到小的順序為
; H3O+空間構型為 。 H3O+ 的鍵角比 BH4- 的 （填“大 ”或“小 ”）
____________
（4） T-碳是碳的一種同素異形體， 其晶體結構可以看成是金剛石晶體(如圖甲)中每 個碳原子被一
個由四個碳原子組成的正四面體結構單元()所取代(如圖乙)。
13
一個 T-碳晶胞中含有 個碳原子， 已知 T-碳的密度約為金剛石的一半。 則 T-碳晶胞的邊
長和金剛石晶胞的邊長之比為 。
36. （15 分） 諾氟沙星(Norfloxacin， 又名 Noroxin、 Fulgram)， 別名： 力醇羅、 氟哌酸、 淋克星。
為喹諾酮類抗生素， 是治療腸炎痢疾的常用藥。 但此藥對未成年人骨骼形成有延緩作
用， 回答下列問題：
（1） 化合物 A 的名稱是 。
（2） 諾氟沙星分子中含氧官能團的名稱為 。
（3） C 生成 D， G 生成 H 的反應類型分別是 、 。
（4） F 的結構簡式為 。
（5） G 生成 H 的化學方程式為 。
（6）有機物 X 比 B 分子少一個 CH2 原子團， 且含有酯基和結構其中核磁共振氫譜有三組峰，
峰面積比為 1： 3： 3 的結構簡式為 (任寫一種)。
（7） 參照上述合成路線寫出由有機物、 B 為有機原料合成的路線圖
(無機試劑任選)。
37、（15 分） 最近各地柑橘大量上市， 柑橘加工業蓬勃發展， 如何有效處理柑橘皮渣成為急需解決
的問題。 提取橘皮中的有效活性成分是資源化處理的主要方式。 回答下列問題：
14
(1)橘皮精油主要貯藏在橘皮部分， 其主要成分為 ,提取橘皮精油一般不采用水蒸氣蒸餾的
原因是 。
(2)新鮮的柑橘皮中含有大量的果蠟、果膠和水分，為了提高出油率，壓榨前需進行的操作 。 (3)壓榨后向過濾后的濾液中加入相當于橘皮質量 0.25％的 NaHCO3 和 5％的 Na2SO4， 并調節 pH 至
7～8， 目的是 。
(4)橘皮精油具有抑菌的效果， 為研究提取的橘皮精油的抑菌效果， 某團隊以金黃色葡萄球菌為指示
菌研究其抑菌能力。
①取 3mL 橘皮精油和 3mL 丙酮放入滅菌后的塑料管中， 配置橘皮精油溶液。
②取金黃色葡萄球菌的單菌落適當稀釋， 用 法接種于固體培養基表面， 在 37C 培養箱
中培養 24h， 使其均勻生長， 布滿平板。
③將含有橘皮精油溶液的濾紙片置于該平板上， 培養一段時間后， 觀察濾紙片周圍出現的透明圈情
況。 若出現透明圈， 說明 。 為保證實驗結論的可靠性， 請補充一組實
驗： 。
15一、選擇題
7.A8.C
9.B
10.C
11.D
12.B
13.D
三、非選擇題
26.(14分)
(1)粉碎、研磨等(1分)
(2)S02(2分)
(3)CuSO4(1分)
Bi2O3+2H+=2BiO*+H2O (2)
SiO2和GeO2(2分)
(4)Na2GeO3+6HCl=GeCl4+2NaCl+3H2O (2)
抑制GeCl4水解(2分)
(5)蒸餾(2分)
27.(14分)
(1)稀HC1(1分)
排盡裝置的空氣防止FCO3被氧化(2分)
(2)飽和碳酸氫鈉溶液(1分)
HCI將與丙中的NaHCO3(生成的FeCO3)反應，降低FeCO3的產率(2分)
(3)Fe2++2HCO=FeCO3l-+CO2↑+H20(2分)
(4)玻璃棒和漏斗(2分)4FeC032H20+O2=4Fe0OH+4CO2↑+6H20(2分)
(5)Na2CO3溶液堿性更強，水解產生的OH易與Fe2+反應生成Fe(OH2(2分)
28.(15分)
(1)-747(2分)
(2分)
K1
(2)3(2分)
N2O2+C0=N2O+CO2(2分)
(3)①a(1分)：
等溫過程增大壓強平衡正向移動，NO)增大與曲線a的變化相符(2分)
②25(2分)
4.4×1034×1034.44×103/2(2分)
225
35.(15分)
(1)3d104s2(1分)
ds(1分)
(2)O>N>C>H(2分)>(1分)
(3)sp2、sp3雜化(2分)
分子晶體(1分)
(4)三角錐形(1分)
NH3在形成配離子時，孤電子對轉化為成鍵電子對，對N-H鍵
的排斥作用減弱，H-N-H鍵角增大(2分)
2×(65+16)
2×(65+16)
(5)4(2分)
V3
a2bNAX10-30
2
ax10-02bx10-1owA(2分）

展開更多......

收起↑