資源簡介

化學第八單元作業設計
基本 信息 學科 年級 學科 教材版本 單元名稱
化學 九年級 化學 人教版 第八單元 金屬 和金屬材料
單元 組織方式 自然單元 重組單元
課時 信息 序號 課時名稱 對應教材內容
1 金屬材料 8.1 金屬材料 活動 4 金屬的物 理性質和某些化學性質
2 金屬的化學性質 8.2 金屬的化學性質 活動 4 金屬 的物理性質和某些化學性質
3 金屬資源的利用和保護 8.3 金屬的資源的利用和保護
了解常見金屬的物理性質,知道物質的性質在很大程度上決定了物質的用途,但同時還 要考慮價格 、是否美觀 、使用是否便利 、資源以及廢料是否易于回收等其他因素，能從生 活中金屬的用途總結物質的性質；
認識在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬可以制得合金 。
知道生鐵和鋼是鐵的兩種合金，了解常見金屬的合金，以及合金比純金屬具有更廣泛 用途的原因；
知道鐵 、鋁 、銅等常見金屬與氧氣的反應；
初步認識常見金屬與鹽酸 、稀硫酸的置換反應， 以及與某些化合物溶液的置換反應；
能用金屬活動性順序對金屬與化合物的溶液能否發生置換反應進行判斷，并能用置換 反應解釋一些與日常生活有關的化學現象；
知道一些常見金屬如鐵 、鋁 、銅等的礦物,了解利用鐵礦石煉鐵的原理；
會根據化學方程式進行有關含雜質的反應物或生成物的計算；
了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法 。
本單元位于下冊教材的開篇，主要介紹了鐵 、鋁 、銅等重要金屬和合金？教材內容包 括金屬的物理性質 (如導電性 、導熱性等) 金屬的化學性質(如與氧氣 、鹽酸等反應)以及 反應的規律性知識(如金屬活動性順序) ，金屬資源的利用(如鐵的冶煉以及冶煉時有關雜
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質問題的計算) ，金屬資源的保護(如金屬的腐蝕和防護 、廢舊金屬的回收利用)等 。從教 學目標來講，涉及鐵 、鋁 、銅等純金屬以及合金的基礎知識，金屬活動性順序和金屬腐蝕 條件初步探究活動的過程 、方法和技能，以及合理利用金屬資源 、金屬材料與人類進步和 社會發展的關系等情感 、態度和價值觀方面教育 。
本單元的三個課題的知識呈現脈絡，與氧氣 、碳單質及碳的氧化物知識學習途徑一樣, 有所不同的是學習一類物質知識的過程中，通常都是通過一些典型物質來代表群體性質的 主要方面 。這一點既是培養學生認知建構發展的增長點，也是極易導致學生認識模糊 。甚 至于出現認識紊亂的學習障礙 。這是由初中學生認識思維發展初期的片面性 、局限性所決 定的 。
本單元的重點是:鐵 、鋁銅等金屬和合金的重要性質和用途;金屬活動性順序;有關化學 方程式計算中的雜質問題計算;鐵銹蝕的條件及其防護,合理利用金屬資源的意識 。難點是: 對金屬活動性順序的初步探究;對鐵銹蝕條件及其防護措施的初步探究;有關化學方程式計 算中的雜質問題計算 。金屬活動性順序 、有關化學方程式計算中的雜質問題計算 、鐵銹蝕 的條件及其防護一直是歷年各省市中考考查的重點和熱點 。
學生在日常生活上及在物理課相關的學習中,對金屬材料及金屬的物理性質已有一定 的認識和了解,雖然聽過類似“鋁合金”的詞語,但對合金的概念和性能并不清晰 。且對于金 屬的性質與用途之間的關系不能熟練的應用，缺乏理論知識與實際生活的應用能力 。所了 解的知識尚未系統化 。在教學中，通過學生熟悉的金屬，通過它們的用途使學生了解金屬 的物理性質，但對于物質性質與用途的關系還不能很好的應用 。通過實驗讓學生認識金屬 的化學性質，雖然學生已具備了一定的實驗設計探究能力，但控制變量的環節還有待提高， 對于金屬活動性的應用還比較生疏，在做題時往往不能將知識熟練應用在題目中 。對于金 屬資源的利用與保護通過實驗讓學生了解金屬生銹的條件，知道如何防止金屬生銹，增強 學生保護金屬資源 ，保護環境的意識 。
( 1 ) 從生活中熟悉的金屬用途了解金屬的物理性質，體會性質與用途的關系 ，培養 學生熱愛生活 ，熱愛化學的情感 。
(2) 知道金屬的化學性質， 能根據金屬的化學性質比較金屬的活動性 。
(3) 熟悉金屬活動性順序表的應用 ，能解釋與日常生活有關的化學問題，贈強學生 對化學與生活密切聯系的認識 。
(4) 知道金屬生銹的條件及防止金屬銹蝕的方法，
(5) 知道廢舊金屬對環境的污染 ，認識回收利用廢舊金屬的重要性 ，增強學生珍惜 金屬資源 ，愛護環境的意識 。
以“化學研究物質的組成，結構性質及其變化”這一大概念為統籌，按照大概念 、學科 大概念 、次級大概念 、核心概念和事實的順序整理出本單元作業的知識結構如圖所示 。
2
(
大
概念
) (
學科概念
) (
金
屬材料
) (
金
屬 資 源 的 利
) (
次
級大概念
) (
金
金
) (
純金屬
) (
與
氧
氣
反
映
的
現
象，
化
學
) (
與 金
屬
化
合
物
反
應
的
現
) (
金屬資
源
的保
) (
金
屬
資
源
) (
核心概念
) (
物
理
性質
用途
) (
合 金
概
念，
性質
) (
金 屬 生 銹 條
保
護
金
屬
資
源
途徑
) (
含
雜 質 物 質
) (
鐵
的 冶 煉 鐵
) (
第
一課時：金屬材料
) (
金
屬材料
) (
第二課時：金屬的化學性
質
) (
第三
課
時： 金屬的資源
的利用和保
護
)
化學研究物質的組成 、結構 、性質及
金屬材料的組成性
金 屬的 化 學
與 酸 的 反 應 現 象，化 學 方
事實
認識純金屬和合金，了解金屬的 物理性質，體會性質與用途的關 系；了解合金和組成合金的純金 屬的區別
知道金屬的化學性質，能根據金 屬的化學性質比較金屬的活動 性；熟悉金屬活動性順序表的應 用，能解釋與日常生活有關的化 學問題，贈強學生對化學與生活 密切聯系的認識 。
知道金屬生銹的條件及防止金 屬銹蝕的方法；知道廢舊金屬對 環境的污染；認識回收利用廢舊 金屬的重要性，增強學生珍惜金 屬資源 ，愛護環境的意識 。
3
課時目標:使學生了解金屬的物理性質；知道物質性質與用途的關系；了解合金及常見 合金的成分 、性能和用途，知道生鐵和鋼等重要合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用 途 。
作業 1
食品包裝袋中經常用到鋁箔 ，鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好的 ( )
4
A. 導電性
C.抗腐蝕性
B.延展性
D.導熱性
1.參考答案:B
2.時間要求:1 分鐘
3.評價設計
本題是從金屬的物理性質出發考察學生對金屬物理性質
的應用；錯選 ACD 答案是對金屬的用途與性質之間的關系理
解不透 。
4. 作業分析與設計意圖
通過生活中大家熟悉的事例，測評學生對物質用途體現性質的理解，使學生認識到化 學與生活密切聯系 ，增強學生熱愛生活 ，熱愛化學的情感 。
作業 2
金屬的用途非常廣 ，下列有關金屬材料的說法正確的是( )
A. 合金中各成分保持各自的性質
B. 合金的熔點比組成它的純金屬熔點高
C. 物質的用途完全由其性質決定 ，與其它因素無關
D. 合金是金屬與金屬熔合在一起制成的
1.參考答案：A
2.時間要求:1 ~ 2 分鐘
3.評價設計
本題考察學生對金屬材料的理解特別是“合金”的性質及用途 。錯選 B 是合金的硬度和 熔點混淆了 。錯選 C 是對于決定物質用途的其他因素不清楚 。錯寫 D 是對于合金的定義 不清楚 。測評學生對合金的定義 ，合金的優點以及物質的性質與用途之間關系的理解 。 4.作業分析與設計意圖
通過文字的敘述，測評學生對金屬材料，金屬的物理性質，合金的定義以及性質與用 途關系的認識 。
作業 3
閱讀下列材料， 回答問題：
2022 年冬奧會在我國北京和張家口兩市聯合舉辦 ，速度滑冰是備受人們喜愛的一項 冬季運動 。而作為運動員最重要的裝備--冰刀鞋 ，可以說讓運動員如虎添翼 ，搖曳生姿 。
在觀看速度滑冰比賽的時候，有細心的觀眾發現，速度滑冰運動員的冰刀很奇怪，它 的腳后跟居然可以和冰刀脫離，這是怎么回事呢？冰刀鞋的關鍵部位是冰刀而冰刀鋼選材 則是冰刀的關鍵 。
據專家介紹，高端冰刀需要使用粉末冶金鋼 。這種鋼顧名思義就是鋼水通過高壓惰性
氣體或高壓水霧化，得到的細小鋼粉末，然后在高溫 、高壓下壓制成形，再經燒結而成的 高速鋼 。這種鋼最大的好處就是可以打造最佳滑速，且耐磨性能卓越，非常適合專業比賽， 比如速度滑冰 、短道速滑和花樣滑冰 。
另外，專業冰刀由軟鋼和硬鋼兩層組成，它們需要焊接在一起，國內生產的冰刀鋼多 點焊接不直 ，也沒有相關矯正設備 。如果碳雜質過多 ，就會影響冰刀鞋的質量 。
(1)圖中標示的物質中 ，屬于金屬材料的是 。
(2)鋼的含碳量 生鐵的含碳量 (“大于”、“小于”、“等于”) ，“百煉成鋼”，請寫出這
句話所涉及的化學方程式 ； (3)粉末冶金鋼的制造過程是 ； (選填“物理變化” 、“化學變化”) (4)冰刀選擇鋼而不用鐵，原因是 。
(寫一點)
1. 參考答案:
( 1 ) 粉末鋼 (2) 小于 ，C+O2 CO2
(3) 物理變化 (4) 合金的硬度大或耐腐蝕性強 。 2.時間要求:3 ~ 5 分鐘
3.評價設計
( 1 ) 學生要是有錯誤答案 ，是對鋼的認識不清 。
(2) 錯選成大于 ，生鐵和鋼的含碳量記憶不清 。學生對于百煉成鋼這句話不理解 ，對于 生鐵和鋼的區別不清楚 。
(3) 錯選化學變化，認為高壓條件是化學變化，對物理變化化學變化本質區別認識不清 。
(4) 無意義或空白答案 ，對于合金比純金屬的優點記憶不清 。
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前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
( 1 ) 無意義或 空白答案 知道鋼是金 屬材料 金 屬 材 料 包 括 純 金 屬和 合金 知 道 生 鐵 和 鋼 都是合金 知道常見金屬的 合金
(2) 無意義或 空白答案 知 道 鋼 與 生 鐵的區別 知 道 生 鐵 和 鋼的含碳量 知 道 怎 樣 降 低 生鐵的含碳量 能通過物質的用 途體會物質的性 質
(4) 無意義或 空白答案 知 道 合 金 的 單個優點 知 道 合 金 的 多個優點 會 比 較 合 金 比 純金屬的優良 性能 能通過物質的用 途體會物質的性 質
4.作業分析與設計意圖
設計冬奧會中速滑比賽項目所穿的冰刀鞋，引導學生關注最新科技成果，培養熱愛祖 國熱愛科技的情感 。測評學生對金屬材料合金的認識 ，對合金的優良性能的了解 。
課時目標:知道鐵 、鋁 、銅等常見金屬與氧氣的反應；初步認識常見金屬與鹽酸 、硫 酸的置換反應， 能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題 。
作業 1
海藻中含有豐富的碘，“2 NaI + Cl2 = 2 NaCl + I2”是實驗室從海藻中提取碘單質的化學 反應方程式， 它屬于 ( )
A. 化合反應 B.分解反應
C. 置換反應 D.復分解反應
1.參考答案答案: C
2.時間要求:1 分鐘
3.評價設計
錯選 ABD 不理解四大基本反應類型 ，不知道它們之間的區別 。
4.作業分析與設計意圖
本題考察學生對四大基本反應類型的理解和應用，特別是本節課新學的置換反應的認
知，通過給學生創造情景，引出學生沒有接觸過的化學變化，讓學生對陌生反應方程式學 會判斷屬于哪種基本反應類型，考察學生對四大基本反應類型的理解與判斷，培養學生對 知識的遷移運用能力 。
作業 2
相同質量的 M 、N 兩種活潑金屬 ，分別與足量質量分數為 5%的鹽酸反應(A 、B 在生
成物中均為+2 價) ，生成 H2 質量和反應時間的關系如右圖 。下列敘述正確的是( )
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A.金屬的活動性 A > B
B.兩個反應生成 H2 的體積相等
C.相對原子質量 B > A
D.兩個反應消耗鹽酸的質量一定相等
1.參考答案:A
2.時間要求:2 ~ 3 分鐘
3.評價設計
錯選 B 是對圖標認知不清， 圖像縱坐標表示的是氫氣質量 ，與體積無關 。錯選 C 不 知道等質量的金屬與足量酸反應表示氫氣質量與相對原子質量的關系 。錯選 D 方程式不 熟 ，不理解各物質之間的質量關系 。
4.作業分析與設計意圖
圖像題是中考中常涉及的題型，要求學生學會從圖像中獲取信息，從圖像中學會如何 判斷金屬活動性強弱，能根據方程式理解等質量金屬與足量酸反應產生的氫氣質量與酸的 關系，與相對原子質量的關系 。解答好此類型題目，不僅可以幫助學生理清思路 、建立好 化學知識體系 ，而且有助于提高學生的邏輯思維 。
) 作業 3
2022 年北京冬奧會最大特色之一就是“綠色環保”。本屆冬奧會獎牌的制作材料一 部分來源于從廢舊電子設備中回收的金 、銀 、銅， 常常用稀硫酸將廢舊電子設備中的金 、 銀 、
銅等金屬回收 。
( 1 ) 下列性質中 ，與金 、銀 、銅可用于制作獎牌無關
的 是 ； (填字母序號) 。
A. 導電性好 B. 有金屬光澤
C. 化學性質較穩定
(2) 用稀硫酸浸泡可將廢舊電子設備中的鋁 、鐵等金
屬除去，過濾可得到金 、銀 、銅 。請寫出一個與之相關的化學方程式： ， 其基本反應類型是 。
(3) 有同學說可以通過鋁鐵與鹽酸反應速率快慢來比較金屬的活動性，你是否同意 他的觀點 (為什么 ) 。
(4) 從廢舊電子設備中回收金 、銀 、銅優點 。 (請寫出一點)
1.參考答案:
( 1 ) A
(2) Fe + 2HCl == FeCl2+ H2 ↑或 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 ↑ 置換反應
(3) 不同意， 需控制變量 。
(4) 節約金屬資源或節約成本或保護環境
2.時間要求:5 分鐘
3.評價設計
( 1 ) 通過情境設計讓學生理解金屬性質與用途的關系
(2) 考查學生對金屬活動性順序表的應用，位于氫前面的金屬可以和酸反應及反 應基本類型的理解 。
(3) 金屬與酸反應速率快慢不能判斷活動性強弱，考查學生對化學實驗設計中控
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制變量的運用理解 。
(4) 通過生活事例使學生了解到化學與生活的密切聯系，增強學生保護金屬資源的 意識 。
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
( 1 ) 無 意 義 或 空 白 答案 知 道 金 屬 個 別性質 知 道 金 屬 多 個 性質 金屬的物理性 質 、化學性質 與用途關系 能熟練掌握生活中常 見金屬的性質與用途 關系，學會從物質用途 了解其相關性質
(2) 無 意 義 或 空 白 答案 能 書 寫 個 別 物質化學式， 知 道 個 別 基 本反應類型 能 書 寫 簡 單 物 質的化學式，能 正 確 標 出 反 應 條件； 知道多 個 基 本 反 應 類 型 能書寫熟悉物 質化學式 ， 能 配平方程式； 知道幾大基本 反應類型的區 別 運用所學書寫陌生反 應的方程式， 能熟練判斷化學反應 的基本類型
(3) 無 意 義 或 空 白 答案 知 道 金 屬 與 酸 反 應 產 生 氣體 知 道 位 于 活 動 性表中 H 之前 的 金 屬 能 置 換 出酸中的 H 知道不同金屬 與酸反應產生 氣泡速率不同 知道從控制變量角度 分析金屬與酸反應快 慢，從而判斷金屬活動 性
4.作業分析與設計意圖
設計冬奧會金銀銅獎牌材料的來源，測評學生對金屬化學性質的理解應用能力 。增強 學生對金屬回收利用的重要意義的認識 ，增強學生愛護環境保護環境的意識 ，滲透了“科 學精神與社會責任”這一核心素養的培養 。
課時目標:認識常見金屬與金屬化合物溶液反應及其規律， 能用置換反應定義書寫這 類反應方程式 。能熟記金屬活動順序表，能用金屬活動順序對有關置換反應進行簡單的判 斷 ，并能利用金屬活動順序解釋一些與日常生活有關的化學問題 。
作業 1
小明對甲 、乙 、丙三種金屬活動性進行探究，分別將甲 、乙 、丙三種金屬放入氯化銅 溶液中 ，甲 、乙表面有紅色物質析出，丙表面無明顯現象 。再將大小相同的甲 、乙分別放 入相同的稀硫酸中，均產生氣泡，乙產生氣泡速率明顯快于甲，則甲 、乙 、丙三種金屬活 動性順序是 ( )
A. 丙>乙>甲 B. 乙>甲>丙 C. 乙>丙>甲 D. 甲>乙>丙
1.參考答案:B
2.時間要求:1 ~ 2 分鐘
3.評價設計
錯選 A 、C 是不理解活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從它的化合物溶液中置換 出來 。錯選 D 是不理解在控制變量的情況下金屬與酸反應產生氣泡的速率越快 ，說明金
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屬活動性越強 。
4.作業分析與設計意圖
通過學生的記憶 、思考 、理解，培養學生從現象到本質的分析能力 。測評學生對金屬 活動性順序表的理解與應用 。
作業 2
金屬活動性順序在工農業生產和科學研究中有重要應用 。
(1)鋁比較活潑， 為什么生活中的鋁制品卻有很好的抗腐蝕性能
(2)農業上不能用鐵制容器配制波爾多液(含硫酸銅) ，請用化學方程式解釋 。
(3)將少量的鐵放入硫酸銅溶液中 ，充分反應后過濾 ，濾紙上的固體為 ， 溶液中的溶質(被溶解的物質為溶質)為 ；將過量的鐵加入硫酸銅溶液中， 充分反應后過濾 ，濾紙上的固體為 ，溶液中的溶質為 。
1. 參考答案:
( 1 ) 鋁在常溫下與氧氣反應 ，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜 ，從而阻止鋁的進 一步氧化 。
(2) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
(3) Cu； CuSO4 、FeSO4 ； Cu 、Fe； FeSO4 2.時間要求:3 ~ 5 分鐘 。
3.評價設計
( 1 ) 答案錯誤的原因，是對“鋁與氧氣反應生成的氧化鋁是一層致密的氧化膜，可以 阻止鋁進一步氧化”的知識記憶不清；
(2) 能書寫熟悉物質間反應的化學方程式 ，是對基礎化學變化的化學方程式書寫的 考察 ，學生答題情況應該不錯；
(3) 能書寫簡單熟悉物質化學式， 能根據題意判斷化學變化進而能根據題目要求判 斷反應后溶液中溶質成份及濾渣成份 。
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
( 1 ) 無 意 義 或 空白答案 知道鋁可 以和氧氣 反應生成 氧化鋁 知道鋁與氧氣 反應生成的氧 化鋁是一層致 密的氧化膜， 可以阻止鋁進 一步氧化 知道多種金屬 與氧氣的反應 能理解鐵生銹 表面的氧化鐵 不能保護里面 的鐵被銹蝕的 原因
(2) 無 意 義 或 空白答案 會寫出個 別物質化 學式 會寫出簡單物 質化學式 能書寫熟悉物 質的化學方程 式 能運用所學書 寫陌生物質反 應的方程式
(3) 無 意 義 或 空白答案 能書寫簡 單熟悉物 質化學式 能準確書寫化 學方程式 能根據題目要 求判斷反應后 溶液中溶質成 份及濾渣成份 會分析陌生反 應溶質與固體 成份
4.作業分析與設計意圖
通過文字的描述考察學生對金屬與氧氣，與鹽溶液反應的應用，使學生認識到金屬在 日常生活和生產中的重要作用，培養學生熱愛生活，熱愛科學的情感，激發學生學習化學
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的興趣 。
作業 3
根據金屬活動性順序表 ，位于氫前的金屬與酸反應 ，那么金屬與水反應嗎？
【實驗探究】 探究鈉鎂鋁金屬的活動性
【查閱資料】
1.金屬越活潑 ，金屬與水反應越劇烈
2.實驗發現鋁與冷水沸水幾乎不反應 ，鋁與水蒸氣發生明顯反應 。
【設計實驗】
步驟一： 向三支試管中加入適量的蒸餾水
步驟二：向第一只試管中加入表面被吸干煤油和刮去表面氧化物的一小塊鈉，鈉浮在水的 表面四處游動 ，熔成光亮的小球 ，發出嘶嘶的聲音 。
步驟三： 向第二只試管中加入打磨光亮的一小塊鎂條 。鎂與冷水反應緩慢 。
步驟四：向第二只試管中加入打磨光亮的一小塊鋁條，無明顯現象 。經實驗驗證鋁與冷水 和沸水幾乎不反應 。
回答下列問題:
(1)金屬活動性 Na Mg___Al
(2)鈉與水反應生成氫氧化鈉和一種氣體， 寫出該反應的化學方程式 ， 基本反應類型是 。
(3)應將鈉保存在 。
1.參考答案：
( 1 ) > >
(2) 2Na + 2H2 O = 2NaOH + H2 ↑ ，置換反應
(3) 煤油 2.時間要求： 5 分鐘 3.評價設計
( 1 ) 考察學生學會利用資料提示從不同的實驗現象 ，判斷出金屬活動性強弱的能力 。
(2) 考查學生對課外信息的處理能力和接受能力 ，能通過化學式的讀法準確的寫出化
學式，并能根據質量守恒定律準確寫出陌生反應方程式，以及對于學過的基本反應類型的 理解 。
(3) 能根據材料快速獲取信息 。
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
( 1 ) 無 意 義 或 空 白 答案 知道個別金 屬活動性表 中金屬活動 性關系 能 熟 記 金 屬 活動性表 知道有的金屬 可以和水反應 學會根據不同 金屬與水反應 現象不同判斷 金屬活動性大 小
(2) 無 意 義 或 空 白 答案 會書寫簡單 物 質 化 學 式 ； 知道個 別化學基本 反應類型 能 寫 出 熟 悉 物質化學式； 知 道 多 個 化 學 基 本 反 應 類型 會根據質量守 恒定律元素守 恒書寫未知物 質化學式； 知 道四大基本反 應類型 能根據信息書 寫陌生反應方 程式；能準確判 斷化學反應基 本類型
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4.作業設計意圖：
本題為課外拓展題，設計了課本中未有的知識，考查學生知識的遷移應用能力 。激發 學生的探究欲望，學會通過不同的實驗現象判斷金屬活動性，鍛煉學生由表象到實質分析 問題 、解決問題的能力，拓展學生的知識面 。體現了“證據推理與模型認知”這一化學核心 素養的培養 。
課時目標:知道一些常見金屬如鐵 、鋁 、銅等的礦物,了解從鐵礦石中將鐵還原出來的 方法;會根據化學方程式對含有某些雜質的反應物或生成物進行有關計算 。
) 作業 1
含有硫元素的鐵礦石在冶煉過程中會產生大量對空氣有污染的氣體 。從環保角度分析,
下列鐵礦石中不宜用于煉鐵的是 ( )
A 赤鐵礦(主要成分 Fe2 O3) B.磁鐵礦(主要成分 Fe3 O4)
C.黃鐵礦(主要成分 FeS2) D.菱鐵礦 (主要成分 FeCO3 )
1.參考答案:C
2.時間要求:1 分鐘
3.評價設計
錯選 ABD 學生對于污染物記憶不清 ，對于質量守恒原因不理解 ，不會從化學反應元 素種類不變這一角度分析問題 。
4.作業分析與設計意圖
通過給出物質的化學式，考察學生對于質量守恒定律的理解應用，同時增強學生保護 環境的意識 。
) 作業 2
用 1000t 含氧化鐵質量分數為 80%的赤鐵礦 ，可以煉出含雜質 3%的生鐵多少噸
1.參考答案
解:設可以煉出含雜質 3%的生鐵的質量為x
3CO + Fe2 O3 2Fe + 3CO2
160 112
1000t×80% (1-3%)X
160 1000 tx80 %
112 = (1 3 %) X
X = 577.3t
答:可以煉出含雜質 3%的生鐵的質量為 577.3t 。
2.時間要求:5 分鐘
3.評價設計
能書寫簡單熟悉物質化學式能書寫準確的化學方程式能正確標出已知量和未知量能 根據方程式準確計算出要求的量， 掌握計算題的格式 。
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前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
無意義或空 白答案 能書寫熟悉物 質的化學式 能 準 確 書 寫 化學方程式 知道方程式中化學 式 代 表 的 是 純 凈 物 ，學會將含雜質 物質的質量轉化為 純凈物的質量 能根據題干信息準 確標出已知量 ， 未 知量， 掌握根據化 學方程式計算物質 質量的方法及步驟
4. 作業分析與設計意圖：
通過有關物質含有雜質的計算，測評學生對方程式中參與反應的物質是純凈物的理解， 如何將雜質轉變成純凈物進行計算，并復習有關計算的正確格式 。使學生認識到化學與工 業生產的緊密關系 ，從而提高學習化學的興趣 。
作業 3
明明同學在了解了微型實驗之后對課本上實驗室煉鐵的裝置進行了改進 ，如圖所示：
(1)寫出CO 還原 Fe2 03 的化學方程式 ；
(2)實驗中看到的現象是 ；
(3)a 處的氧化鐵完全反應后接下來的操作是 ；
(4)此裝置優點是 _,存在的不足是 。
1.參考答案:
( 1 ) 3CO + Fe2 O3 2Fe + 3CO2
(2) 紅色粉末變成黑色;澄清石灰水變渾濁
(3) 先熄滅酒精燈 ，繼續通 CO 至裝置冷卻
(4) 節約藥品 ； 沒有尾氣處理裝置 ，污染空氣
2.時間要求: 5 分鐘
3.評價設計
( 1 ) 出現化學式書寫錯誤 ，條件漏寫 ，沒有配平等問題 ，不能正確書寫化學方程式；
(2) 氧化鐵和鐵粉的顏色記憶不清導致出錯 ，再有就是漏寫b 處實驗現象；
(3) 實驗室煉鐵的操作步驟不理解導致記憶混亂， 出現問題；
(4) 微型實驗的認知不準確導致第一個空出錯；不能認識到CO 剩余對空氣會造成污 染； 關鍵還是操作要點模糊導致的錯誤 。
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前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
( 1 ) 無 意 義 或 空白答案 會寫出個 別物質化 學式 能書寫熟悉物質 的化學式 能準確書寫 有關物質化 學式并配平 能根據信息書寫 陌生物質反應的 方程式
(2) 無 意 義 或 空白答案 知道個別 反應現象 熟悉多個物質反 應的現象 知道常見物 質的顏色及 狀態 能根據反應原理 描述實驗現象
(3) 無 意 義 或 空白答案 知道簡單 實驗步驟 熟悉實驗室煉鐵 步驟 熟悉煉鐵原 理 ，知道生 成的鐵在高 溫 下 會 與 O2 反應 能根據所學知識 對創新改進裝置 進行理解
(4) 無 意 義 或 空白答案 知道微型 實驗的個 別優點 知道微型實驗多 個優點 知道 CO 是 有毒氣體， 實驗中需要 進行尾氣處 理 學會尋找創新裝 置的優點， 掌握 實驗過程中有污 染性物質參與或 產生的處理方法
4.設計分析與設計意圖
本題是原創題 ，目的是通過改進后的煉鐵裝置，測評學生對實驗裝置，實驗原理，實 驗現象，實驗步驟的記憶能力，考察學生對實驗現象的分析能力，實驗步驟的完善等問題 的處理，提高了學生的實驗探究與創新能力，通過題目了解了微型實驗的優點，增強學生 保護環境的意識 ，體現對學生“科學探究與創新意識”“科學精神與社會責任”化學核心素養 的培養 。
課時目標:了解鐵生銹的條件 ，知道防止金屬銹蝕的簡單方法 ，知道廢舊金屬對環境 的污染 ，認識回收利用廢舊金屬等金屬資源保護的重要性 。
作業 1
鐵在潮濕的空氣里會發生銹蝕，如圖實驗證明氧氣一定參加了反應必須要做的實驗是
( )
① ② ③
A.①② B.①③ C.②③ D.①②③
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1.參考答案:.A
2.時間要求:1 分鐘
3.評價設計
錯選 BCD ，對控制變量法的理解不透 ，不會從對照實驗中尋找變量 。 4.作業分析與設計意圖
通過鐵生銹條件的探究 ，考查學生對實驗設計中控制變量的理解運用能力 。
作業 2:我國每年因金屬銹蝕浪費了大量的金屬資源， 了解金屬銹蝕條件 知道如何防止金屬銹蝕十分重要 ，請回答下列金屬的有關問題 。
( 1 ) 鐵在潮濕空氣中易生銹 ，請寫出鐵銹的主要成分 ；鋁比鐵活潑， 為什么鋁的抗腐蝕性比鐵好 ；
(2) 銅在潮濕的空氣中長時間放置 ，其表面會出現一層主要成分為 Cu2 (OH) 2 CO3 的銅綠 ，請寫出生成銅綠的反應方程式 ；
(3) 請寫出一條防止金屬銹蝕的方法 。 1.參考答案:
( 1 ) Fe2 O3 ；鋁與氧氣生成一層致密的氧化鋁薄膜， 能阻止里面的鋁被氧化， 而鐵 生銹生成的鐵銹很疏松 ，不能阻止里層的鐵繼續與氧氣 、水反應 。
(2) 2Cu + O2+ H2 O + CO2 = Cu2 (OH)2 CO3
(3) 保持鐵制品表面潔凈干燥或在金屬表面涂油刷漆或制成合金 (合理即可) 2.時間要求:3 ~ 4 分鐘
3.評價設計
( 1 ) 能寫出鐵銹的主要成分進行 ，知道鐵表面鐵銹 、鋁表面氧化鋁結構的區別 ，這 樣的設計為了鞏固課本知識的同時適當的延伸；
(2) 能根據質量守恒判斷銅生銹的條件寫出正確的化學方程式，考察運用信息寫出 陌生化學反應方程式的能力；
(3)學生對防止鐵銹蝕的方法學了很多，這種考察是對學生基礎的應用的理解掌握 。
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
( 1 ) 無意義 或 空 白 答案 能寫出鐵銹 的化學式 知道鋁 、鐵等 金 屬 可 以 與 氧氣反應 知道鐵表面鐵銹 、 鋁 表 面 氧 化 鋁 結 構的區別 認 識 物 質 結 構 與 性質關系
(2) 無 意 義 或 空 白 答案 能書寫個別 物質化學式 能 寫 出 正 確 的 化 學 方 程 式 能 根 據 質 量 守 恒 判 斷 銅 生 銹 的 條 件 運 用 信 息 寫出 陌 生 化 學 反 應 方 程 式
4.設計分析與設計意圖
通過生活中學生熟悉的事例入手，考查學生對金屬生銹條件的記憶，測評學生對陌生 金屬生銹條件的分析與思考，鞏固學生對質量守恒定律中元素守恒的理解，鍛煉學生對陌 生方程式的書寫能力 ，贈強學生保護金屬資源的意識 。
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作業 3
閱讀短文， 回答問題
生活垃圾去哪兒了
生活垃圾通常指在日常生活中產生的固體廢物 。大多數生活垃圾可進行無害化處理， 包括衛生填埋和焚燒兩種方式 ，部分垃圾可進行循環利用 。
廚余垃圾可以被加工成有機肥或復合肥料 ，用于綠化或農業施肥 。
金屬垃圾中 ，鋁的回收使用率最高 。工業上用鋁土礦(主要成分為 Al2 O3)在通電條件下發 生分解反應生產鋁 。回收鋁所需的能量比工業生產鋁所需能量的 10%還要低 。
塑料垃圾中 。回收的塑料瓶經初步分揀后 。嚴重污染的瓶子被挑出 。合格的瓶子則被 送到再生工廠進行再次分揀 。塑料標簽因不能再生 ，會被集中處理;塑料瓶蓋經加工后可 制成地墊 、提手等;塑料瓶身被粉碎 、消毒 、去污處理后 ，熔融 、造粒為米粒大小的再生 聚酯切片 ，進而用來制造新瓶子或被拉絲制作成衣服面料 、布袋等 。
廢紙，根據其不同材質，可回收制成不同的再生復印紙 、再生包裝紙，廢紙在一定條 件下還可制得乳酸 。而乳酸又可進一步合成可降解塑料 。
依據短文內容回答下列問題:
(1)生活垃圾的去向有衛生填埋 、焚燒和 ；
(2) 電解鋁土礦生產鋁的化方程式是 ，金屬回
收利用的意義是 。(請寫出一條)
(3) 下列屬于垃圾加工產品的是( )
A.肥料 B.地墊 C.可降解塑料
1.參考答案:
( 1 ) 循環利用
(2) 2Al2 O3 2Al+3O2 ↑ 節約金屬資源 ，保護環境
(3) ABC
2.時間要求:5 分鐘
3.評價設計
( 1 ) 和 (3) 空考查學生短時間內通過閱讀材料篩選出有用信息能力 。
(2) 能根據信息提示結合質量守恒定律準確書寫陌生方程式 ，并使學生體會到金屬 回收的意義 。
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
(2) 無意義或空 白答案 能書寫個別 簡單物質化 學式 能書寫相關 物質化學式 能準確寫出 化 學 方 程 式， 條件標 注準確 能根據題目描述準 確書寫陌生化學方 程式
4.設計分析與設計意圖
通過對材料的閱讀，鍛煉學生對信息快速處理接受能力，增長學生對生活中各種垃圾 回收處理的認識，增強保護環境的意識 。培養了學生“科學精神與社會責任”這一化學核心 素養 。
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作業 1
如下圖所示，在等臂杠桿兩端各系一只等質量的鐵球，將杠桿調平后，將球分別浸
沒在等質量 、等密度的稀 H2SO4 和 CuSO4 溶液中 ，一段時間后杠桿將會 ( )
A. 右端上翹 ，左端下沉
B ．左端上翹 ，右端下沉
C ．仍保持平衡
D ．無法判斷
1.參考答案： B
2.時間要求： 2 分鐘
3.評價設計
鐵和稀硫酸反應，反應時消耗鐵，生成氫氣，故鐵球浸入稀硫酸中，鐵球的質量越來 越少；鐵和硫酸銅反應，生成銅和硫酸亞鐵，56 份質量的鐵可以置換出來 64 份質量的銅， 固體的質量增加 ，所以左邊上升 ，右邊下降 。故選 B
4.作業設計意圖: 讓學生根據金屬與酸溶液反應和金屬與鹽溶液反應后的質量變化 情況的對比來解決問題 。鞏固并應用金屬的化學性質 。
作業 2
閱讀下列短文， 回答問題 。
水能滅火，黃沙能滅火，二氧化碳也能滅火，你知道嗎？銅絲也能滅火！下圖是小慧 同學在家里做的一個用銅絲滅火的小實驗，我們來看看她是怎么做的呢？她在家里找到一 根表面有些綠色物質的粗銅絲，她先砂紙把粗銅絲表面打磨干凈后再把它繞成一個內徑比
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蠟燭直徑稍小一點的螺旋狀的圈，圈與圈之間有一定的空隙 。點燃蠟燭，把銅絲制成的螺 旋狀的圈從火焰上面罩下去，正好把蠟燭的火焰罩在銅絲里面，這時空氣沒有被隔絕，可 是蠟燭的火焰卻熄滅了，這是為什么呢？原來銅絲不但具有很好的導電性，而且傳遞熱量 的本領也是頂呱呱的 。當銅絲制成的線圈罩在燃著的蠟燭上時，火焰的熱量大部分被銅絲 帶走 ，使蠟燭周圍的溫度降低， 當溫度低于蠟燭的著火點 ( 190 攝氏度) 時 ，蠟燭就不 會燃燒了 。
(1)銅絲滅火的原理與黃沙滅火的原理 (填“相同”或“不同”) 。
(2)小慧做了幾次這個實驗后發現銅絲表面變成黑色了 ，發生這種現象的反應化學方
程式為 ；
(3)用一根螺旋狀的銅絲反復做了幾次試驗后，小慧發現再把銅絲罩在蠟燭的火焰上， 蠟燭不再熄滅了 ，請你幫她解釋原因是 ；
(4)金屬銅長時間放在空氣中，其表面會出現一層主要成分為 Cu2 (OH) 2 CO3 的銅綠， 它是銅與空氣中的 (填化學式) 共同反應生成的產物 。
1.參考答案：
(1) 不同
(
加熱
)(2) 2 C u + O 2 2 C u O
(3) 做了幾次試驗后銅絲溫度升高，再吸收的熱量不足以使蠟燭周圍的溫度降低到蠟 燭的著火點以下 ，所以蠟燭不再熄滅 。
(4) O2 、H2 O 、 CO2 2.時間要求： 3 分鐘 3.評價設計
( 1 ) 從滅火的原理出發來認識金屬的導熱性 ，并拓展學生的思維；認識到銅絲滅火
是因為銅絲吸熱使蠟燭火焰周圍的溫度降低到它的著火點以下而沙土滅火是因為隔絕了 空氣；
(2) 從學生的感官認識到理性分析的考察 ，讓學生能從現象分析出原因；
(3) 延續第二問的思路出現和我們預期不同的現象我們應該怎么用所學的知識去解 釋原因呢？來發散學生的思維；
(4) 對銅生銅綠知識點的補充，不僅補充新知識，還解釋了生活中的一些常見現象， 更進一步認識金屬銅 。
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
( 1 ) 無 意 義 或 空白答案 知道滅火 的原理和 金屬的物 理性質 知道滅火的原理 和金屬物理性質 之間的聯系 用滅火的原 理分析所用 到的金屬物 理性質 對滅火的原理和 金屬物理性質關 聯的辨析
(2) 無 意 義 或 空白答案 能正確書 寫化學方 程式 能正確書寫常見 的化學方程式 能知道物質 顏色以及質 量守恒定律 能根據已有信息 判斷所發生的的 化學變化
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(3) 無 意 義 或 空白答案 知道實驗 現象和燃 燒的條件 知道燃燒的條件 和滅火的原理 能從異常現 象分析可能 的原因 能從異常現象聯 系滅火的原理來 分析可能的原因
(4) 無 意 義 或 空白答案 知道質量 守恒定律 及空氣的 組成 知 道 空 氣 的組 成 、理解質量守 恒定律的實質 知道化學變 化前后元素 的種類不變 根據化學變化前 后元素的種類不 變和銅與銅綠的 不同來辨析
4.作業設計意圖：
本題是原創題，想通過對金屬銅的認知來進一步了解金屬的相關知識，同時完善了教 材中對生活中常見的三大金屬鐵 、鋁 、銅的相關知識 。使學生感受到化學來源于生活應用 于生活 ，從而學會用化學知識來解決生活中的問題 。
作業 3： 工業上煉鐵煉鋼和軋制鋼材的主要流程如圖 。
已知生鐵的含碳量為 2% ﹣ 4.3% ，鋼的含碳量為 0.03% ﹣ 2% 。
( 1 ) 請寫出高爐煉鐵的原理 ；
(2) 煉鐵的固體原料需經過粉碎 ，其目的是 。焦炭的作用是 ；
(3) 煉鋼爐中 ，通入純氧的目的是 。將鋼錠軋成鋼板，體現了金屬的 性；
(4) 鋼鐵制品可能會生銹 ，請寫出防止金屬生銹的方法 。
1.參考答案：
( 1 ) Fe2 O3 + 3CO 高溫 2Fe + 3CO2
(2) 增大反應物的接觸面積 ，使反應更快更充分 提供熱量和 CO
(3) 使生鐵中碳充分反應， 降低碳的含量 延展
(4) 刷漆 ，涂油， 電鍍等 2.時間要求： 3 分鐘 3.評價設計
(1)高爐煉鐵的原理是 Fe2 O3 + 3CO 高溫 2Fe + 3CO2
(2)煉鐵的固體原料需經過粉碎，粉碎的目的是增大反應物接觸面積，加快反應速率，
使反應更充分；焦炭的作用是提供熱量和 CO
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(3)煉鋼爐中通入氧氣可以使生鐵中的碳充分反應， 降低含碳量 ，將鋼錠軋成鋼板， 體現了金屬的延展性；
(4)防止金屬生銹可以采取刷漆 。涂油 。電鍍 ，制成合金等方法 。
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
( 1 ) 無意義或 空白答案 知道煉鐵原 理 高爐煉鐵是 生鐵 知道生鐵和鋼 的區別 知 道 常 見 金 屬 的合金
(2) 無意義或 空白答案 知道原料粉 碎目的 知道充分反 應的條件 知道焦炭的作 用 能 通 過 物 質 的 用 途 體 會 物 質 的性質
(3) 無意義或 空白答案 知道生鐵如 何煉鋼 知道金屬特 點 會比較生鐵和 鋼的性能 知 道 煉 鐵 和 煉 鋼區別
(4) 無意義或 空白答案 知道合金的 單個優點 知道鐵生銹 的原理 知道防止生銹 的方法 能 比 較 幾 種 保 護 金 屬 資 源 的 方式
4.作業分析與設計意圖：
本題為改編題，借助高爐煉鐵的原理來鞏固鐵的冶煉過程及金屬資源的利用和保護；引導 學生思考工藝流程圖題的解題思路和方法 。
作業 4
某化學興趣小組的學生 ，發現金屬 R 不在初中學到的金屬活動性順序表中 ，該小組 為了了解 R 與常見金屬鋁 、銅的金屬活動性順序 ，進行如下探究活動：
【作出猜想】他們考慮到鋁的活動性比銅強，對三種金屬的活動性順序作出如下猜想： 猜 想一： R > Al > Cu 猜想二： 猜想三：Al > Cu > R
【查閱資料】 R 是一種銀白色的金屬， RSO4 溶液呈藍色； 常溫下鋁的表面會形成一層致 密的氧化膜；硫酸鋁 、氯化鋁 、硝酸鋁的溶液均為無色 。
【實驗探究】 為了探究哪一種猜想成立， 甲 、乙 、丙三位同學分別針對猜想一 、猜想二 、 猜想三設計實驗方案并展開實驗探究 。
猜想 主要操作 主要現象 實驗結論
一 把鋁絲插入 RSO4 溶液中 猜想一成立
二 打磨粗細相同的 R 絲 、 鋁絲 、銅絲 ，分別將它 們插入到體積相同 、溶 質質量分數也相同的稀 硫酸中 ①R 絲表面產生氣泡緩慢， 溶液由無色逐漸變成藍色 ②鋁絲表面產生氣泡較快 ③銅絲表面沒有氣泡產生 猜想二成立
三 打磨 R 絲 ，并將其插入 到硫酸銅溶液中 R 絲表面覆蓋了一層紅色 的物質 猜想三 (“成 立”或“不成立”)
【交流反思】究竟哪種猜想成立？三位同學經討論交流，發現甲同學在實驗前沒有打磨鋁 絲 ，這可能會導致實驗結論錯誤 。于是他們先打磨鋁絲 ，再將其插入到 RSO4 溶液中 ，一
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段時間后 ，溶液的顏色由 色變為 色 ；進而確認猜想三不成立 ，猜想二 成立 。寫出 Al 與稀硫酸反應的化學方程式： 。
【歸納總結】探究結束后，他們總結得出：通過金屬與酸反應或金屬與鹽溶液反應可以比 較金屬活動性強弱 。
1.參考答案：
猜想二： Al>R>Cu
主要現象： 無明顯象
實驗結論： 不成立
交流反思： 藍 無 2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2 ↑
2.時間要求： 5-8 分鐘
3.評價設計
【作出猜想】 猜想二：根據其余兩種猜想推斷；
【實驗探究】 猜想一 ：根據實驗結論 ，猜想一成立 ，設計實驗驗證 R 的活動性比鋁 強 ，并參照上述操作進行描述；
猜想三：根據實驗現象推導結論猜想三不成立；
【交流反思】 先打磨鋁絲 ，再將其插入到 RSO4 溶液中 ，一段時間后 ，溶液的顏色由 藍色變為無色；進而確認猜想三不成立，猜想二成立 。根據鋁與硫酸發生置換反應寫出化 學方程式 。
【作出猜想】 猜想二：根據其余兩種猜想可以猜想為：Al>R>Cu；
【實驗探究】猜想一：把 R 插入到硫酸銅溶液中，R 絲表面覆蓋了一層紅色物質，說 明 R 把銅置換出來， 即 R 的活潑性大于銅 ，所以猜想一不成立；
猜想三：根據實驗結論 ，猜想三成立， 即設計實驗驗證 R 的活動性比鋁強 ，可將打 磨過的鋁絲 ，插入到 RSO4 溶液中 ，無現象發生， 即可證明猜想三成立；
因此 ，本題正確答案是：
【作出猜想】 Al>R>Cu；
【實驗探究】 猜想一： 不成立； 猜想三： 無明顯現象
【交流反思】 藍 ，無 2 Al + 3 H 2 SO4 = Al2 ( SO4 ) 3 + 3 H 2 個 。
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
( 1 ) 無意義或 空白答案 知 道 金 屬 的 活 動 性 順序 能根據其余 兩種猜想推 斷 知道金屬的活動 性并能根據其余 兩種猜想推斷 能根據信息對比 推斷出金屬活動 性
(2) 無意義或 空白答案 知 道 金 屬 和 鹽 溶 液 反應現象 熟悉金屬與 鹽溶液反應 的條件 分析金屬與鹽溶 液反應的條件及 現象 能根據反應結論 推測反應現象
(3) 無意義或 空白答案 質 的 正 化 (
式
)物 液 和 寫 程 道 溶 色 書 方 知 和 顏確 學 知道物質 、 溶液的顏色 及正確書寫 常見的化學 方程式 能根據實驗現象 判斷化學反應并 能正確書寫化學 方程式 能根據實驗現象 判斷化學反應并 能正確書寫化學 方程式
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4.作業設計意圖：此題考察學生對金屬活動順序及溶液顏色的記憶，通過實 驗現象分析 、運用常見金屬的相關性質，來分析未知金屬的活動性，讓學生初步 學會運用對比 、歸納 、概括等方法對獲取的信息進行加工 ，培養學生“探究能力” 及“證據推理與模型認知”的化學核心素養 。
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