資源簡介

人民教育出版社 九年級化學上冊 動態(tài)單元作業(yè)整體設(shè)計
第八單元 金屬和金屬材料
(分層作業(yè)設(shè)計)
一 、單元信息
基本信息 學科 年級 學期 教材版本 單元名稱
化學 九年級 第二學期 人教版 第八單元 金屬和金屬材料
單元 組織方式 自然單元 今重組單元
課時信息 序號 課時名稱
1 金屬材料
2 金屬的化學性質(zhì)
3 金屬資源的利用和保護
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1
(
0
3
金
屬資源的
利
用和保護
) (
02
金
屬的化學
性
質(zhì)
)人民教育出版社 九年級化學上冊 動態(tài)單元作業(yè)整體設(shè)計
(
二
、單元分析
)
(
0
1
金
屬材料
)
(
金屬和金屬
材
料
)
( 一 ) 課標要求
1.知道大多數(shù)金屬在自然界中是以金屬礦物形式存在的，體會化 學方法在金屬冶煉中重要性；知道金屬具有一些共同的物理性質(zhì)，通 過實驗探究等活動認識常見金屬的主要化學性質(zhì)以及金屬活動性順 序。 2.知道在金屬中加入其他元素形成合金可以改變金屬材料的性能； 了解金屬、金屬材料在生產(chǎn)生活和社會發(fā)展中的重要作用；以鐵生銹 為例，了解防止金屬腐蝕的常用方法；了解廢棄金屬對環(huán)境的影響以 及金屬回收再利用的價值。
( 二 ) 教 材 分 析
本單元主要介紹了鐵、鋁、銅等重要金屬和合金。內(nèi)容包括金屬的物理 性質(zhì)(如導電性、導熱性等)，金屬的化學性質(zhì)(如與氧氣、鹽酸等反應(yīng))以及 反應(yīng)的規(guī)律(如金屬活動性順序)，金屬資源的利用(如鐵的冶煉以及有關(guān)雜 質(zhì)問題的計算)，金屬資源的保護(如金屬的腐蝕和防護、廢舊金屬的回收利 用)等。 從教學目標來講，涉及鐵、鋁、銅等純金屬以及合金的基礎(chǔ)知識，金屬 活動性順序和金屬腐蝕條件初步探究的過程、方法和技能，以及合理利用金 屬資源、金屬材料與人類進步和社會發(fā)展的關(guān)系等情感、態(tài)度與價值觀方面 的教育。
(三 ) 學情分析
2
學生已有基礎(chǔ)：學生通過物理課的學習以及日常生活經(jīng)驗，對金屬以及 金屬材料有了一定的了解，并且基于單一物質(zhì)的研究也有了一定的思路和方 法，能夠從多角度來認識物質(zhì)和用途之間的關(guān)系；能夠有目的的進行觀察和 比較規(guī)范的描述，初步了解了科學探究的過程，
學生障礙點：
Ⅰ ．對于如何研究一類物質(zhì)的思路和方法還未掌握。
Ⅱ.如何運用控制變量的思想設(shè)計實驗研究一類物質(zhì)的性質(zhì)。 Ⅲ.如何建立和運用系統(tǒng)思維解決實際問題。
(
三
、單元任務(wù)目標
)
( 一 ) 單元學 習 目標
單元學習目標 對應(yīng)的素養(yǎng)
通過查閱資料，了解金屬材料的分類和來源，知 道在金屬中加入其他元素可以改變金屬材料的 性能，知道生鐵和鋼等重要合金。 化學觀念
通過實驗探究金屬的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)，了解 金屬的共性和差異性，形成研究一類物質(zhì)的基本 思路和方法，提升科學探究及證據(jù)推理能力。 科學思維，實驗探究
通過技術(shù)的應(yīng)用與冶煉，金屬腐蝕，金屬回收等 問題的探討，認識金屬材料與人類生活，社會發(fā) 展的密切關(guān)系，樹立合理使用金屬材料的意識， 能夠用全面發(fā)展的眼光去看待金屬資源問題。 科學態(tài)度與責任
( 二 ) 單元課 時作業(yè) 目標
課題 課時作業(yè)目標
課題 1 金 屬材料 1、通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認識金屬 材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系。 2、了解常見金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上
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3
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決定了物質(zhì)的用途，但同時還需要考慮價格，資源以及廢料是 否易于回收等因素。 3、認識在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬可以制的合金， 知道生鐵和鋼等重要合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用 途。
課題 2 金 屬的化學 性質(zhì) 1、通過實驗探究知道鐵，鋁，銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。 2、初步認識常見金屬與鹽酸，稀硫酸的置換反應(yīng)，以及某些 金屬化合物溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生 活有關(guān)的化學問題。 3、能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)置換反應(yīng)進行簡單的判斷，并 能利用金=金屬活動性順序解釋一些與日常生活相關(guān)的問題。
課題 3 金 屬資源的 利用和保 護 1、知道一些常見金屬的礦石，了解從鐵礦石中將鐵還原出來 的方法，并且通過例題，會根據(jù)化學方程式對含有某些雜質(zhì)深 度反應(yīng)物或生成物進行相關(guān)計算。 2、通過對金屬的應(yīng)用和冶煉，金屬腐蝕，金屬回收等問題的 探討，認識金屬材料對人類社會，生活的密切關(guān)系，樹立合理 使用金屬材料的意識，能夠用全面，發(fā)展的眼光看待金屬資源 問題。 3、知道廢舊金屬對環(huán)境的污染，認識回收廢舊金屬等金屬資 源保護的重要性。
(
四
、單元作業(yè)設(shè)計思路
)
(
(
一
)
主要策
略
)
(1) 依據(jù)課程標準，每日練習題目分層。按照知識難易，由易到難， 分為基礎(chǔ)題、提高題和拓展題三個梯度層 ；章節(jié)檢測作業(yè)一般為統(tǒng)一題目， 不做分層布置。
(2) 控制習題的總量，不増加學生負擔。每日分層作業(yè)題目總數(shù)約 10-1 5道，各層次學生自由選擇自己所求的作業(yè)，必要時教師可給出建議。
(3) 精選精煉,各個梯度層次內(nèi)的每道題因盡量具有典型性和代表性, 提高習題的質(zhì)量。
(4) 設(shè)置過程題，重視思維過程。關(guān)注各層次學生獲得答案的路徑和 方法，增加對思維的評價，重視思維過程。
4
(5) 增加自我作業(yè)評價，增加學習動力。鼓勵學生進行作業(yè)的自評、 互評，增加學生寫 作業(yè)動力，同時增加師生、生生互動，調(diào)動寫作業(yè)及學 習的熱情。
( 二 ) 作業(yè)整體 結(jié)構(gòu)
將作業(yè)設(shè)計成三種不同程度的習題，劃分為三個類別梯度的作業(yè)： 第一類(A 類)是較容易的習題，目的是鞏固基礎(chǔ)，例如基本概念的描述、 化學方程式的書寫、實驗現(xiàn)象的表達等不需要過多思考的題目。 第二類(B 類)是較復雜的習題， 目的是知識的遷移與應(yīng)用，例如理解基 本概念的實質(zhì)、化學方程式解釋化學變化的原因、分析實驗探究類的題目。 第三類(C 類)是拓展延伸的習題，題型靈活多， 目的是知識的表達與交 流，側(cè)重于培養(yǎng)化學學科探究的能力。
(三 ) 作業(yè)設(shè)計 思路
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五 、作業(yè)設(shè)計內(nèi)容
作業(yè)相關(guān)信息
作 業(yè) 內(nèi) 容 課題 1 金屬材料
作 業(yè) 類 型 課時作業(yè) O單元作業(yè) O學期作業(yè)
作 業(yè) 功 能 O課前預習 O課中練習 課后鞏固
設(shè)計內(nèi)容
分 層 作 業(yè) 類 型 作業(yè)內(nèi)容 作業(yè)分析
A 類 作 業(yè) ( 基 礎(chǔ) 達 標 題) 合金： 由________與_____________熔合成的 具有___________的物質(zhì)。 合金的性能：合金的硬度一般比組成它的純金 屬的硬度 __________，抗腐蝕性 ____________。如：黃銅 (銅鋅合金) 硬 度比銅、鋅硬度 _______ 合金的熔點一般比組成它的純金屬的熔點 ___________。鉛錫合金熔點比錫、鉛熔點 1.認識日常生 活中廣泛使用 的金屬材料。 2.了解常見金 屬的物理性質(zhì)。 3.認識合金，以 及鈦和鈦合金。
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。 _____ 參考答案金屬 金屬或非金 屬 金屬特性 大 好 大 低 低時間要求1 分鐘評價設(shè)計容易答錯的原因可能 為基礎(chǔ)知識理解錯誤 或記憶錯誤。設(shè)計意圖以填空題的方式回顧 本節(jié)課基礎(chǔ)知識點，鞏 固知識。
1. 下列物質(zhì)中，不屬于合金的是( ) A. 黃銅 B. 不銹鋼 C. 氧化汞 D. 生鐵
參考答案 C
時間要求 1 分鐘
評價設(shè)計 錯選A：不了解黃銅的 主要成分；錯選 B、D： 不了解鐵合金以及鐵 合金的分類。
設(shè)計意圖 以具體事例了解什么 是合金以及合金的分 類。
2. 有關(guān)“金屬之最”的敘述中，正確的是( ) A. 使用最廣泛的金屬是鋁 B. 密度最小的金屬是 Na
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C. 熔點最高的金屬是鎢 D. 導電性最好的金屬是 Cu
參考答案 C
時間要求 1 分鐘
評價設(shè)計 錯選A：不了解目前使 用最廣泛的為鐵；錯選 B、D：對于金屬之最不 熟知。
設(shè)計意圖 充分利用課本中資料 卡片的知識，體現(xiàn)化學 與生活，了解金屬之 最。
3. 生鐵和鋼的主要區(qū)別是( ) A. 生鐵和鋼的主要成分都是鐵，但含碳的質(zhì)量分 數(shù)不同，性能也不同 B. 生鐵就是含雜質(zhì)較多的鋼，鋼就是含雜質(zhì)較少 的生鐵 C. 生鐵和鋼都是碳的合金 D. 生鐵是混合物，鋼是純凈物
參考答案 A
時間要求 2 分鐘
評價設(shè)計 錯選 B：不了解生鐵和 鋼的主要區(qū)別；錯選 C： 不知道生鐵和鋼屬于 鐵合金；錯選 D：弄錯 合金屬于混合物的分 類類別。
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設(shè)計意圖 以不同角度了解鐵合 金中生鐵和鋼的主要 區(qū)別。
4. 用下列物質(zhì)的序號填空。 ①干冰 ②鈦合金 ③氫氣 ④金剛石 ⑤稀有氣 體 ⑥石墨 (1)用于人造骨骼的是 ______ ； (2)用于人工降雨的是 ______ ； (3)最理想的清潔燃料是 ______ ； (4)可作干電池電極的是 ______ ； (5)可用來裁玻璃的是 ______ ； (6)用于填充霓虹燈燈管的是 ______
參考答案 ② ① ③ ⑥ ④ ⑤
時間要求 2 分鐘
設(shè)計意圖 結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)決定用 途的知識幫助學生了 解金屬材料的相關(guān)知 識 ，體現(xiàn)化學源于生 活。
B 類 作 業(yè) ( 能 力 提 升 題) 1、下列兩個成語與我們所學的化學知識有關(guān)． 請你任選一個，簡述其中的化學原理． (A) 百煉成鋼(將反復燒紅的生鐵在空氣中不斷 錘打，轉(zhuǎn)化為鋼) (B) 釜底抽薪( 釜: 指古代炊具，相當于現(xiàn)在 的鍋; 薪: 指柴火) 你選擇的成語是______ 其中的化學原理:______ 。 1.了解常見金 屬的物理性質(zhì)， 知道物質(zhì)的性 質(zhì)在很大程度 上決定了用途。 2.學會用比較， 分析，歸納的方 法獲取和整合
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參考答案 (A)百煉成鋼就是錘打 燒紅的生鐵時，生鐵中 的碳與空氣中的氧氣 反應(yīng)生成二氧化碳，使 含碳量降低到 2% 以 下，轉(zhuǎn)變成鋼． 化學 方程式為 C + O2= 點燃 CO2 ; (B)燃燒需 要可燃物，減少可燃物 不利于燃燒，從而使燃 燒停止。 (
燃
中
蕩
)信息。 3．知道生鐵和 鋼等重要合金， 以及合金的用 途。
時間要求 1 分鐘
評價設(shè)計 錯答原因：不理解成語 的涵義
設(shè)計意圖 根據(jù) STSE 理念將化學 與文學相結(jié)合，為開放 性試題，涉及到生產(chǎn)生 活知識
2.下列實驗操作能達成實驗目的是( )
選項 實驗目的 實驗操作
A 比較合金與純 金屬的硬度 用黃銅片和純銅片 相互刻劃
B 檢驗 CO2 是否 集滿 向集氣瓶中加入澄清 石灰水，振蕩
C 驗證質(zhì)量守恒 定律 稱量鎂條在空氣中點 前、后固體的質(zhì)量
D 證明 CO2 能與 水反應(yīng) 向盛滿 CO2 的塑料瓶 倒水，擰緊瓶蓋并振
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A. A B. B C. C D. D
參考答案 A
時間要求 2 分鐘
評價設(shè)計 錯選 B：將二氧化碳驗 滿和檢驗的方法弄混 淆；錯選 C：質(zhì)量守恒 定律實驗探究中，若有 氣體參與反應(yīng)或有氣 體生成，要求實驗裝置 密閉；錯選 D：理解錯 誤如果想要驗證物質(zhì) 之間發(fā)生化學反應(yīng)，需 要驗證有新物質(zhì)生成。
設(shè)計意圖 綜合性題目，將上下冊 內(nèi)容綜合起來，考查學 生提取知識和應(yīng)用知 識的能力。
3.中國科學家研制的一種高強度鎂合金材料接近 了理論上鎂合金的強度極限，登上《nature》封 面，下列關(guān)于鎂合金的描述錯誤的是( ) A. 鎂合金具有許多良好的物理、化學和機械 性能 B. 鎂合金的硬度比其各成分金屬大 C. 鎂合金是將鎂和其他金屬或非金屬熔合而 成的 D. 鎂合金的性能與鎂的性能完全相同
參考答案 D
時間要求 1 分鐘
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評價設(shè)計 錯選原因：對于合金的 相關(guān)知識掌握不牢。
設(shè)計意圖 選擇新型材料鎂合金， 不僅讓學生進一步了 解合金的相關(guān)知識，同 時也向?qū)W生進行科普， 體現(xiàn)了科學精神與創(chuàng) 新意識的核心素養(yǎng)。
4.地鐵和汽車方便了人們的出行。 (1)目前，備受關(guān)注的氫能源汽車，采用的是氫氧 燃料電池用作驅(qū)動電源，其在行駛過程的能量轉(zhuǎn) 化為 ______(轉(zhuǎn)化用“→ ”表示)； (2)制成地鐵列車的鋼軌材料是錳鋼，該金屬材料 具有的物理性質(zhì)是 ______； A、抗腐蝕性好 B、密度小、熔點高 C、韌性好、硬度大 (3)地鐵中的某些部件是金屬鈦(Ti)制成的，鈦的 冶煉方法是利用二氧化鈦和金屬鋁在高溫條件下 發(fā)生置換反應(yīng)制得的，此反應(yīng)的化學方程式為 ______，在反應(yīng)前后鈦元素化合價變化 ______； (4)目前，多數(shù)汽車使用的燃料是汽油或柴油，但 有些城市的部分汽車改用 ______(CNG)(填名稱) 作燃料，以減少對空氣的污染。
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參考答案 化學能→ 電能→機械 能 C 3TiO2 + 4Al 3Ti + 2Al2 O3 +4 價變?yōu)?0 價 壓縮天然氣
時間要求 3 分鐘
評價設(shè)計 (1) 答錯原因：對于 能量的相互轉(zhuǎn)換比較 陌生； (2) 答錯原因： 未掌握合金的優(yōu)點； (3) 答錯原因：對于 陌生化學方程式的書 寫方法尚未掌握； (4) 答錯原因：遺忘上冊內(nèi) 容所講的有關(guān)燃料的 知識點
設(shè)計意圖 以最近發(fā)展迅速的新 能源汽車為設(shè)計方向， 探究金屬材料的相關(guān) 知識以及能量，能源相 關(guān)知識，大大體現(xiàn)了化 學科學素養(yǎng)，與社會生 活相結(jié)合。
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C 類 題 目 ( 拓 展 遷 移 題) 某化學興趣小組開啟尋鎂之旅，現(xiàn)邀請你參與并 完成相關(guān)內(nèi)容。 第一站：初識金屬鎂。 (1)金屬鎂的物理性質(zhì)：______(寫一條)。 (2)金屬鎂的化學性質(zhì)：鎂能與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)的 化學方程式為______。 第二站：再遇金屬鎂。 探究鎂與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速 率的變化。 (1)實驗時需將鎂條進行打磨，其目的是______。 (2)如圖 1 將稀鹽酸逐滴滴入放有鎂條的試管中， 反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是 ______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”) ，化學方程 式為______。 (3)實驗測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的 關(guān)系如圖 2 所示，則t1 ~t2 時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加 快的主要原因是______。 第三站：再探金屬鎂。 【提出問題】金屬鎂能否與熱水反應(yīng)？如果反應(yīng)， 產(chǎn)物是什么？ 【相關(guān)信息】①氫氧化鎂在熱水中能部分溶解， 其溶液顯堿性，在常溫下不溶于水； ②無色酚酞遇堿性溶液變紅。 【實驗探究】填寫下表： 1.學會根據(jù)已 有知識，在情景 相似的情況下， 進行知識地大 膽遷移來解決 新問題。 2.樹立事物是 普遍聯(lián)系的觀 點，逐步形成使 用物質(zhì)的觀念。
實驗操作 實驗現(xiàn)象
______ 氣體被點燃，發(fā)出淡藍色火焰
______ ______
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根據(jù)以上實驗，寫出該反應(yīng)的化學方程式 。 ______ 第四站：實驗總結(jié)應(yīng)用。 總結(jié)上述尋鎂之旅中你收獲到鎂的化學性質(zhì) 有______(要寫全)。 金屬鎂有廣泛用途，請舉一例______。
參考答案 銀白色 2Mg + O2 = 2MgO 將鎂表面金屬 氧化膜去除，利于鎂條與 鹽酸接觸反應(yīng) 放熱 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ 反應(yīng)屬 于放熱反應(yīng)，溫度升高， 加快鎂與鹽酸的反應(yīng)速 率 取適量經(jīng)打磨處理好的 鎂條放入盛有熱水的試 管中，收集無色氣體并點 燃。 向試管內(nèi)滴加酚酞溶 液 溶液由無色變?yōu)榧t 色 (
2
H
2
O
Mg
(
OH
)
2
+
)Mg + H2 ↑ ①鎂與氧氣可 以反應(yīng)；②鎂與酸可以
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反應(yīng)；③鎂與熱水反 應(yīng) 制作合金
時間要求 5 分鐘
設(shè)計意圖 以探究鎂與鹽酸反應(yīng)過 程中的能量變化以及反 應(yīng)速率的變化，了解金屬 的性質(zhì)以及化學性質(zhì)，鞏 固本課題主要內(nèi)容；整個 題目循序漸進，以探究形 式從易到難，體現(xiàn)了中學 生學習的發(fā)展性原則。
訂 正 與 自 我 反 思
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作業(yè)相關(guān)信息
作業(yè) 內(nèi)容 課題 2 金屬的化學性質(zhì)
作業(yè) 類型 課時作業(yè) O單元作業(yè) O學期作業(yè)
作業(yè) 功能 O課前預習 O課中練習 課后鞏固
設(shè)計內(nèi)容
分層 作業(yè) 類型 作業(yè)內(nèi)容 作業(yè)目標及時 間
A 類 作業(yè) (基 礎(chǔ)達 標 題) 1.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是 ( ) 高溫 A. 4CO + Fe3 O4 - 3Fe + 4CO2 點燃 B. 3Fe + 2O2 - Fe3 O4 C. Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 (
高溫
)D. CaCO3 - CaO + CO2 ↑ 1.知道常見金 屬與氧氣的反 應(yīng)。 2.初步認識常 見金屬與硫酸， 鹽酸的置換反 應(yīng)。 3.了解金屬活 動性順序，認識 置換反應(yīng)。
參考答案 C
(
時
間要求
) 1 分鐘
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評價設(shè)計 錯選原因：置換反應(yīng)的 概念為一種化合物和另 一種單質(zhì)生成另一種化 合物和另一種單質(zhì)，原 因可能是對于物質(zhì)的分 類中化合物以及單質(zhì)未 掌握牢固。
設(shè)計意圖 根據(jù)化學方程式實例來 鞏固置換反應(yīng)類型的判 斷方法。
2.若金屬錳(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之 (
．
．．
)間，則下列反應(yīng)不正確的是( ) A. Mn + H2 SO4 = MnSO4 + H2 ↑ B. Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn C. Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D. Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu
參考答案 B
時間要求 2 分鐘
評價設(shè)計 錯選原因：對于金屬活 動性順序表的應(yīng)用尚未
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理解
設(shè)計意圖 通過具體反應(yīng)，探究金 屬活動性的相關(guān)應(yīng)用， 從與酸反應(yīng)以及置換反 應(yīng)兩個角度，加深鞏固。
3.下列事實能說明鋁的金屬活動性比鐵或銅強的是 ( ) A. 鋁在地殼中含量比鐵高 B. 鋁的熔點低于銅的熔點 C. 空氣中鐵比鋁更容易被腐蝕 D. 鋁絲在硫酸銅溶液中能形成“銅樹”
參考答案 D
時間要求 1 分鐘
評價設(shè)計 錯選A：未掌握地殼中 元素含量排布；錯選 B： 對于金屬活動性的判斷 方法尚未理解；錯選 C： 鋁不易被腐蝕的原因是 因為表面形成一層致密 的氧化膜。
設(shè)計意圖 本題考點為判斷金屬活
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動性順序的方法，選項 中根據(jù)不同角度來考察 學生，有利于學生知識 應(yīng)用能力的提高。
B 類 作業(yè) (能 力提 升 題) 1.為驗證 Mg 、Cu 、Ag 三種金屬的活動性強弱，某 化學興趣小組設(shè)計了如圖所示的四個實驗。其中不 必進行的實驗是( ) A. B. C. D. 1.能用置換反 應(yīng)解釋一些與 日常生活有關(guān) 的化學問題。 2.能用金屬活 動性順序表對 有關(guān)的置換反 應(yīng)進行判斷。
參考答案 C
時間要求 2 分鐘
評價設(shè)計 錯答原因：對于驗證三 個金屬活動性順序的方 法尚未理解。
設(shè)計意圖 根據(jù)具體實例讓學生學 會“兩鹽夾一金”“兩 金夾一鹽”的應(yīng)用。
2.下列除雜方法中，不能達到目的的是
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選項 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜方法
A CO2 CO 通過灼熱氧化銅
B FeCl2 CuCl2 加入過量的 Fe 粉， 過濾
C Cu Fe 加入過量稀鹽酸， 過濾
D Cu C 在空氣中充分灼燒
A. A B. B C. C D. D
參考答案 D
時間要求 2 分鐘
評價設(shè)計 錯選A：對于一氧化碳 還原氧化銅的化學反應(yīng) 不熟悉；錯選 B：對于 活潑金屬能把不活潑金 屬從他的鹽溶液置換出 來的知識點理解錯誤； 錯選 C：對于除雜不能 引入新的雜質(zhì)的要求不 知道。
設(shè)計意圖 除雜的具體應(yīng)用，將金 屬活動性的相關(guān)知識聯(lián)
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合起來，考察了學生對 于知識點的整合和應(yīng)用 的能力。
(
是
) 3.化學小組探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序， 設(shè)計了如圖所示實驗方案。 (1)加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，試管乙中觀察到 的現(xiàn)象是 ______。 (2)同學們經(jīng)討論后認為該方案可以優(yōu)化，______試 管的實驗是多余的。 (3)去掉多余的實驗，同學們將另兩只試管中反應(yīng)后 的物質(zhì)倒入同一大燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，向濾 渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣的成分可能 ______。 A.Cu B.Cu 、Fe C.Cu 、Fe 、Mg D.Cu 、Mg
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參考答案 析出紅色固體，溶液由藍色 變成淺綠色 丙 BC
時間要求 3 分鐘
設(shè)計意圖 本題需要學生充分理解 和掌握金屬活動性順序 的應(yīng)用， 以及相關(guān)化學 反應(yīng)，對于思維的進一 步提升有很大的幫助。
C 類 題目 (拓 展遷 移 題) 1.下列圖像能正確反應(yīng)對應(yīng)變化關(guān)系的是 ( ) A. 等質(zhì)量的鎂和鋅中分別 加入等濃度稀硫酸至過量 B. 等質(zhì)量的鋅和鐵分別加入足 量的等濃度的稀鹽酸 C. 等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸中 分別加入足量的鎂鋁鐵三種金屬 1.學會將所學 知識應(yīng)用與實 際問題中，認識 科學探究的過 程，能進行初步 的探究活動。 2.學會運用比 較，歸納，概括 等方法對獲取 的信息進行加 工。
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D. AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合 溶液中加入鋅粉至過量
參考答案 B
時間要求 2 分鐘
評價設(shè)計 錯選A：未理解最后產(chǎn) 生氫氣質(zhì)量的計算方 法；錯選 C：對于圖像 橫坐標的涵義理解錯 誤；錯選 D：不理解兩 者化學反應(yīng)中溶質(zhì)質(zhì)量 的變化。
設(shè)計意圖 將圖像與知識相結(jié)合， 不僅體現(xiàn)了學生應(yīng)用知 識的能力，也充分體現(xiàn) 了證據(jù)推理與模型認知 的核心素養(yǎng)。
2.如圖，在一只盛有稀硫酸的燒杯中，漂浮著一塑 料小方塊，往燒杯中加入少量某種固體物質(zhì)后，小 方塊浸沒在水中的體積(V 物)變大 (假設(shè)在此過程中溶液的體積變化忽略不計) ，加
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入的固體可能是( ) (A) Fe (B) Cu (C) Ba(OH)2 (D) Ba(NO3)2
參考答案 C
時間要求 2 分鐘
評價分析 分析: (1)加入 Fe Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ ，溶液質(zhì)量增 加，因溶液體積不變，故溶 液密度變大． 由 G 物 = F 浮 = ρ 液 ·g ·V 物 可知，V 物 變?。?(2)加入 Cu， Cu + H2SO4 不反應(yīng)，溶 液質(zhì)量、體積、密度都不變， 則 V 物也不變． (3)加入 Ba(OH)2， Ba(OH)2 + H2SO4 = Ba SO4 ↓ + 2H2O， 溶液質(zhì)量減小，因溶液體積
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不變，故溶液密度減 ?。? 由 G 物 = F 浮 = ρ液 ·g ·V 物，可知， V 物 變大． (4) 加入 Ba(NO3)2 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 ↓+2H NO3 ，溶液質(zhì)量增加，因溶 液體積不變，故溶液密度增 大， 由 G 物 = F 浮 = ρ液 ·g ·V 物 可 知，V 物減小．
設(shè)計意圖 將化學與物理相結(jié)合， 體現(xiàn)跨學科教育理念
訂正 與自 我反 思
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作業(yè)相關(guān)信息
作業(yè) 內(nèi)容 課題 3 金屬資源的利用和保護
作業(yè) 類型 課時作業(yè) O單元作業(yè) O學期作業(yè)
作業(yè) 功能 O課前預習 O課中練習 課后鞏固
設(shè)計內(nèi)容
分層 作業(yè) 類型 作業(yè)內(nèi)容 作業(yè)目標及時 間
A 類 作業(yè) (基 礎(chǔ)達 標 題) 1.世界每年因銹蝕而損失的金屬數(shù)量巨大，防止金 屬銹蝕已成為科學研究中的重大問題。下列有關(guān)金 屬銹蝕與保護的措施中不正確的是( ) A. 鋁的抗腐蝕性能比鐵強，生活中可用鋼絲球 洗刷鋁鍋 B. 同樣的鐵制品在海南比在蘭州更易銹蝕 C. 在鐵表面刷油漆可以防止鐵銹蝕 D. 金屬資源是不可再生資源，要有計劃、合理 開采 1.了解從鐵礦 石中將鐵還原 出來的方法。 2.了解金屬銹 蝕的條件以及 防止金屬銹蝕 的方法。 3.認識金屬資 源保護的重要 作用。
參考答案 A
時間要求 1 分鐘
評價設(shè)計 錯選 B：鐵生銹的條件 尚未掌握；錯選 C：防 止鐵生銹的方法不了 解；錯選 D：知道資源 的使用需要合理。
設(shè)計意圖 將化學與生活相結(jié)合， 從日常生產(chǎn)生活中的問 題引入化學知識，更能
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體現(xiàn)化學學科的重要 性。
2.下列說法中錯誤的是( ) A. 回收廢舊電池可節(jié)約金屬資源和減少環(huán)境 污染 B. 元素周期表中共有 7 個周期，18 個族 C. 動車表面噴漆除美觀外，主要是為了防止外 殼生銹，其防銹的原理是隔絕氧氣和水 D. 金剛石、石墨和C60 的化學性質(zhì)相似，物理性 質(zhì)卻有很大的差異，其原因是碳原子的排列方 式不同
參考答案 B
時間要求 1 分鐘
評價設(shè)計 錯選 A:對于廢舊電池的 危害性不了解；錯選 C： 防止生銹的原理尚未掌 握；錯選 D：碳單質(zhì)的 知識點遺忘。
設(shè)計意圖 將不同知識點摻雜在一 題中，考查學生對知識 應(yīng)用的能力。
3.鋼鐵是使用最多的金屬材料。 (1)生鐵和鋼都屬于 ______(填“純凈物”或“混 合物”) 。生鐵的含碳量比鋼要 ______。 (2)鐵要與 ______、______等物質(zhì)共同作用才會生 銹。為了防止鋼鐵銹蝕，通常采用的方法是在其表 面涂刷礦物油或鍍上其他金屬形成覆蓋保護膜，這 些方法能防止銹蝕的原理是：______。
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參考答案 混合物 高 氧 氣 水蒸氣 隔絕氧 氣和水
時間要求 2 分鐘
設(shè)計意圖 以簡單的填空題鞏固相 關(guān)知識，提高學生學習 興趣。
B 類 作業(yè) (能 力提 升 題) 1.如圖是甲是初中化學煉鐵的基本原理．乙是工業(yè) 煉鐵高爐的結(jié)構(gòu)圖．下列說法錯誤的是( ) A. 由甲圖加熱裝置可知煉鐵需要高溫 B. 乙圖中焦炭燃燒產(chǎn)生高溫也可以反應(yīng)產(chǎn)生 一氧化碳 C. 乙圖中出鐵口應(yīng)該比出渣口高一些 D. 甲圖中b 處在操作時應(yīng)該接尾氣處理裝置 1.會根據(jù)化學 方程式對含有 雜質(zhì)的反應(yīng)物 或生成物進行 有關(guān)計算。 2.了解金屬銹 蝕的條件以及 學會防止金屬 銹蝕的方法
參考答案 C
時間要求 1 分鐘
評價設(shè)計 錯選A：對于煉鐵的條 件不了解；錯選 B：不 了解焦炭的作用；錯選 D：不知道此實驗中會產(chǎn) 生污染氣體一氧化碳。
設(shè)計意圖 通過具體實例，鞏固對 于金屬冶煉的相關(guān)知 識。
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2.控制變量法是實驗探究的重要方法。利用如圖所 示的實驗不能實現(xiàn)的探究目的是( ) A. 甲圖中①②對比可探究鐵的銹蝕與空氣是 否有關(guān) B. 甲圖中②③對比可探究鐵的銹蝕與水是否 有關(guān) C. 乙可探究溫度是否需要達到可燃物的著火 點 D. 乙可探究可燃物的燃燒是否需要與氧氣接 觸
參考答案 B
時間要求 2 分鐘
評價設(shè)計 錯選原因：對于實驗中 的控制變量法尚未理解
設(shè)計意圖 以具體實驗方案，鞏固 關(guān)于實驗探究中需要控 制變量的思想。
3.化學是一門實驗科學，關(guān)注物質(zhì)變化過程，探究 物質(zhì)變化的條件很有必要．某化學興趣小組做了如 圖所示的實驗． 根據(jù)上述實驗，回答下列問題： (1)實驗 A 是通過控制哪些因素來探究可燃物燃燒
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的條件？______ (2)寫出白磷燃燒的化學方程式______ (3)實驗 B 中，中間試管的實驗目的是什么？______ (4)請總結(jié)出鐵制品發(fā)生銹蝕的主要條件______ (5)寫出防止鐵制品銹蝕的一種方法______．
參考答案 可燃物是否與氧氣(或 空氣)接觸，可燃物是否 達到燃燒所需的溫 度 4P + (
點
燃
) (
探
究
) (
5
O
2
) (
2
P
2
O
5
) 鐵釘在隔絕空氣(氧氣) 的條件下是否生 銹 鐵制品同時與空 氣和水直接接觸 在 鐵制品表面涂油
時間要求 3 分鐘
設(shè)計意圖 將上下冊內(nèi)容相結(jié)合， 讓學生學會在學習中將 知識進行歸納整合，提 高學習化學的能力。
C 類 題目 (拓 展遷 移 題) 1.小紅同學為研究金屬腐蝕的條件，用細尼龍線將 三根大小相同的鐵釘分別固定在下圖所示的三個液 面高度相同的相同裝置中，放置一星期后觀察現(xiàn)象。 下列描述錯誤的是 ( ) A. 裝置 Ⅰ 的鐵釘一側(cè)的液面一定會上升 B. 裝置 Ⅰ 、 Ⅱ中的鐵釘都被腐蝕 C. 比較鐵釘一側(cè)的液面，裝置Ⅱ比裝置 Ⅰ 的高 1.通過觀察，閱 讀資料，聯(lián)系實 際等方法獲取 知識，解決問 題。 2.學會將防止 金屬銹蝕以及 對金屬資源的 保護應(yīng)用與實 際生活中，逐步 樹立珍惜資源， 愛護環(huán)境的概 念。
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D. 裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕
參考答案 C
時間要求 2 分鐘
評價設(shè)計 C 選項未考慮鹽酸具有 揮發(fā)性這一性質(zhì)
設(shè)計意圖 以創(chuàng)設(shè)情境的方式考察 鐵生銹的條件，本題涉 及到鐵銹蝕的條件與壓 強的變化相聯(lián)系，從液 面變化這一宏觀現(xiàn)象入 手，探究不同條件對鐵 銹蝕的影響程度。
2.鋼鐵工業(yè)是一個國家工業(yè)化發(fā)展的支柱產(chǎn)業(yè)，如 下圖是實驗室和工業(yè)冶煉鐵的示意圖，某學校采用 “問題探究式”課堂教學，從而解決問題，請你參 與完成下列問題： (1)實驗時若先給氧化鐵加熱，再通一氧化碳可能產(chǎn) 生的后果是________________； (2)應(yīng)對尾氣處理的主要原因是 _____________________________ (3)小明同學認為尾氣可先儲存在瓶內(nèi)，然后再處 理，如下圖是他設(shè)計的貯氣瓶。
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①a 、b 兩管應(yīng)如何伸入，請將圖補充完整； ②尾氣應(yīng)從________(填“a”或“b”)端管口 通入(其他裝置略)。 (4)小剛同學提出質(zhì)疑：CO 能否使澄清石灰水變 渾濁？因此，他設(shè)計在 CO 通入 Fe2 O3 之前，應(yīng) 先通入澄清石灰水，以排除 CO 與澄清石灰水的 反應(yīng)，試對此作出評價。你認為小剛同學的設(shè) 計是否有必要：________，理由是 。 _______________ (5)工業(yè)煉鐵中焦碳的作用是 ________________________ (6)現(xiàn)將 40 噸含氧化鐵 80％的鐵礦石與足量一氧化 碳充分反應(yīng)后，理論上可得到鐵的質(zhì)量是多少。
參考答案 (1)爆炸 (2)一氧化碳有毒會污 染空氣 (3)① ②a (4)沒有，在 A 加熱前就 先通入了 CO ，而此時 CO 與石灰已經(jīng)充分接 觸 (5)先和氧氣反應(yīng)生成 二氧化碳放出大量的 熱，再和生成的二氧化 碳反應(yīng)生成一氧化碳， 一氧化碳再作為還原劑 和鐵礦石反應(yīng) (6)解：設(shè)理論上可以產(chǎn) 生純鐵的質(zhì)量為 x ，則
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高溫 3CO + Fe2 O3 = 2Fe + 3CO2 160 112 40t × 80％ x = x = 22.4t 答：理論上可以產(chǎn)生純 鐵 22.4t
時間要求 5 分鐘
設(shè)計意圖 本題涉及到實驗探究， 計算等題型，多種題型 共同考察，以問題探究 式鞏固知識。
訂正 與自 我反 思
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作業(yè)相關(guān)信息
作業(yè) 內(nèi)容 單元質(zhì)量檢測
作業(yè) 類型 O課時作業(yè) 單元作業(yè) O學期作業(yè)
作業(yè) 功能 O課前預習 O課中練習 課后鞏固
設(shè)計內(nèi)容
分層 作業(yè) 類型 作業(yè)內(nèi)容 作業(yè)目標及 時間
一、單選題 (本大題共 9 小題，共 18.0 分) 1.下列關(guān)于合金的說法正確的是( ) A. 合金不屬于金屬材料 B. 合金的硬度一般比組成它的成分金屬的大 C. 合金屬于金屬單質(zhì) D. 多數(shù)合金的熔點高于組成它的成分金屬 單元檢測作 業(yè)主要包括 三個課題的 主要內(nèi)容，對 學生學習這 一單元的知 識進行檢查 測試，是實施 課堂優(yōu)化教 學的重要手 段。其主要內(nèi) 容起到了應(yīng) 用知識，鞏固 知識，發(fā)展主 體的作用。學 生可以及時 了解自己學 習的結(jié)果，很 快獲得矯正 信息，進一步 調(diào)整自己的 學習；同時， 教師也可以 根據(jù)其反饋 調(diào)整教學進 程，以至于達
參考答案 B
時間要求 1 分鐘
評價設(shè)計 錯選A：不知道金屬材料 的分類；錯選 C：關(guān)于單 質(zhì)和化合物不理解如何 分類；錯選 D：關(guān)于合金 的性質(zhì)不熟知。
設(shè)計意圖 從不同角度考察合金的 相關(guān)性質(zhì)。
2.下列有關(guān)金屬材料的說法錯誤的是( )
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A. 鋁和金都有很好的抗腐蝕性，是因為二者的化 學性質(zhì)都很穩(wěn)定 B. 金屬的回收利用是保護金屬資源的有效途徑之 一 C. 在潮濕的空氣中鐵易生銹 D. 高爐煉鐵的原理是在高溫條件下，用一氧化碳 把鐵從鐵礦石里還原出來 到本單元的 學習目標。
參考答案 A
時間要求 1 分鐘
評價設(shè)計 A 選項中考察了金屬活動 性順序的應(yīng)用，但是鋁金 屬排在前面，但不活潑是 因為表面形成一層致密 的氧化膜。
設(shè)計意圖 將三個課題的知識點綜 合在一起考察，不僅考察 了學生對于知識的掌握 情況，也能幫助學生學會 應(yīng)用知識。
3.將一根潔凈的銅絲放入 AgNO3 溶液 中，一段時間后，溶液從無色變?yōu)樗{色， 銅絲表面生長出如圖所示的白色“樹 枝” ，下列敘述錯誤的是( ) A. 白色“樹枝”的主要成分是銀 B. 溶液變?yōu)樗{色，表明 Cu 轉(zhuǎn)變?yōu)?Cu2+ C. 該反應(yīng)為置換反應(yīng) D. 銀的金屬活動性比銅的強
參考答案 D
時間要求 1 分鐘
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評價設(shè)計 錯選原因：關(guān)于銅與硝酸 銀的反應(yīng)原理和反應(yīng)現(xiàn) 象掌握不牢。
設(shè)計意圖 從有趣的實驗現(xiàn)象入手， 激發(fā)學生的學習興趣的 同時鞏固知識。
4.探究鐵、銅、鎂的金屬活動性時，下列現(xiàn)象、分析 或結(jié)論正確的是( ) A. 銅片表面有氣泡產(chǎn)生 B. 有鎂片的 試管外壁發(fā)燙 C. 鐵片與鹽酸反應(yīng)速率最快 D. 它們的活 動性：Cu > Fe > Mg
參考答案 B
時間要求 1 分鐘
評價設(shè)計 錯選A：金屬銅的活潑性 很弱，不能和鹽酸發(fā)生反 應(yīng)；錯選 C：對于金屬活 動性順序的應(yīng)用不了解； 錯選 D：金屬活動性順序 口訣不熟悉。
設(shè)計意圖 以具體情境為內(nèi)容導入， 鞏固金屬活動性順序的 應(yīng)用。
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5.現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份濃 度相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間 的關(guān)系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價均 為+2 價).則下列說法中不正確的是( ) A. 生成氫氣的質(zhì)量： 甲> 乙>丙 B. 金屬活動 性：乙> 甲>丙 C. 相對原子質(zhì)量：乙>丙> 甲 D. 消耗硫酸 的質(zhì)量： 甲> 乙>丙
參考答案 C
時間要求 2 分鐘
評價設(shè)計 關(guān)于金屬與酸反應(yīng)的圖 像問題：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量 與金屬原子相對原子質(zhì) 量成反比；金屬活動性順 序與斜率有關(guān)；消耗硫酸 的質(zhì)量與產(chǎn)生氫氣的質(zhì) 量成正比。
設(shè)計意圖 將數(shù)學與化學相結(jié)合，這 種題型很常見，也體現(xiàn)了 跨學科的教育思想。
二、填空題 (本大題共 3 小題，共 24.0 分) 人類生產(chǎn)和生活中都離不開金屬． (1)用銅絲作導線，主要利用其延展性和______性．
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(2)鐵生銹的條件是______． (3)某工廠廢料中可能含有銅、氧化銅和碳粉中的一種 或幾種．為確定其成分，設(shè)計如圖流程并實驗． 【資料：CuO + H2 SO4 = CuSO4 + H2 O】 根據(jù)流程回答下列問題： ①實驗操作 Ⅰ 的名稱是______． ②藍色溶液 B 與 Fe 反應(yīng)的化學方程式是______． ③廢料的成分是______．
參考答案 導電；與氧氣和水同時接 觸；過濾；Fe + H2 SO4 = FeSO4 + H2 ↑；Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 ； 銅、氧化銅和碳粉
時間要求 5 分鐘
設(shè)計意圖 將化學與生活相結(jié)合，充 分體現(xiàn)了化學這門學科 對生產(chǎn)生活的重要作用， 也鞏固了物質(zhì)的性質(zhì)決 定用途，用途反映性質(zhì)的 知識。
三、實驗題 (本大題共 2 小題，共 20.0 分)
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我國是一個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一。請回答 下列問題： (1)某興趣小組的同學用圖 1 實驗模擬煉鐵。一段 時間后，觀察到 A 處紅棕色固體全部變?yōu)楹谏? 反應(yīng)的化學方程式為________________________。 (2)檢驗 A 處產(chǎn)物是否只有鐵。 ①初步檢驗：用物理方法證明 A 處產(chǎn)物有鐵，操 作及現(xiàn)象為____________________________。 ②進一步驗證：取 A 處的產(chǎn)物樣品于試管中，加 入足量的硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)只有部分變紅。寫出生 成紅色物質(zhì)的化學方程式 _________________________，說明 A 處產(chǎn)物只有 部分是鐵。 (3)改進模擬煉鐵的裝置進行實驗，探究氣體及黑 色粉末成分(如圖 2)。當某純凈氣體通過 C 裝置發(fā) 生化學反應(yīng)時，觀察到 B 、C 處現(xiàn)象如下： ①若 B 處石蕊溶液不變色，C 處無明顯實驗現(xiàn)象， 則 C 處的黑色粉末是__________。 ②若 B 處石蕊溶液變成紅色，C 處固體減少，則 C 處發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是____________。
參考答案 (1)3CO + Fe2 O3 2Fe + 3CO2 (2)①用磁鐵吸引A 處產(chǎn) 物，能被吸引 ② Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (3)①四氧化三鐵(或氧
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鐵) ② CO2 + C 2CO
時間要求 3 分鐘
設(shè)計意圖 以鐵的工業(yè)冶煉入手，熟 悉關(guān)于工業(yè)冶煉金屬的 原理，并且以探究的方式 循序漸進考察學生對知 識的掌握程度，符合中學 生認知發(fā)展規(guī)律。
四、實踐探究活動 (本大題共 1 小題，共 10.0 分) 以小組為單位進行不同圖案的金屬蝕刻畫，提供材料 如下;鋁，鐵，銅，鋅，硫酸亞鐵溶液，硫酸銅溶液， 硫酸鋅溶液，硝酸銀溶液，硫酸鋁溶液 實驗報告： 1.選用試劑： 2.操作步驟： 3.實驗現(xiàn)象 4.反思與評價：
設(shè)計意圖 根據(jù)地域發(fā)展體現(xiàn)校本 文化，將課內(nèi)知識轉(zhuǎn)移至 課外，讓學生切實感受到 化學學科的價值所在，激 發(fā)學生的求知欲，提高學 生學習化學的興趣。
訂正 與自 我反 思
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評價反饋
評價標準 學生自評 小組互評
答題規(guī)范 做題思路清晰 按規(guī)定時間自行完成 能夠根據(jù)題目自我拓展提升 (0-10 分)
教師評價與建議
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