資源簡介

初 中 化 學 分 層 作 業 設 計 —— 人教版 下冊 第八單元 《金 屬 和 金 屬 材 料》
初中化學分層作業設計方案
——以第八單元《金屬材料》為例
化學作業是教師進行教學活動的重要環節，也是學生進行學習的重要組成部
分，同時也是課堂教學的延伸與補充。有效的化學作業，能鞏固學生所學的化學 知識，提高學生的技能和技巧；也是培養學生運用化學思想、方法，發展學生分 析問題、解決問題能力的高效途徑。作業設計得好壞，會直接影響學生的學習興 趣、學習效果以及化學學科素養的培養。因此，化學作業設計應尊重學生的認知 水平，讓學生有自我發揮的余地，秉著以學生為主的教學目的讓學生有效的學習。 下面以人教版化學九年級下冊第八單元的作業設計為例，來闡述化學分層作業的 設計。
一、分層作業的設計理念
作業應該成為學生學習與生活的需要，而不是完成教師布置的一種任務。本 套作業設計力圖體現化學新課程所倡導的因材施教的彈性化原則、培養興趣的人 性化原則、以及學以致用的實效性原則，著眼于學生的未來與發展，進一步激發 與鞏固學生學習化學的興趣與積極性，為學生提供具有自主選擇性、不同形式與 內容的作業，使學生的學習潛能得到充分的體現與挖掘，突出化學作業教學與生 產、生活的聯系性，在學生與生活實際的接觸中開發智慧、提升認識、增長能力。 我們所設計的拓展型作業與實踐型作業，都有一定的探究性內容，力圖讓學生多 參與實踐活動，體驗由生活走進化學，從化學走向社會的學科特點。所以，日常 教學活動中，教師應注重以教學方式的轉變促進學生學習方式的轉變，使學生能 更好地完成有關作業。我們所設計的鞏固型作業目的在于檢查學生對基本知識與 技能和有關化學觀念理解程度。拓展型作業力爭體現化學與現代科技、生產、生 活、人類健康、環境保護的緊密聯系性，在檢查知識與技能的同時注重培養學生 運用知識、技能、方法分析和解決問題的能力。
實踐型作業旨在培養學生的操作技能和學以致用的能力。
二、分層作業的實施措施
每天學習內容在變，學生對新知掌握程度的具體情況在變，學生完成作業的 目的就需要變，作業形式和內容也要變，變得更有針對性。每天針對不同學生為 達成不同的目的設計形式各異的作業。具體地說就是針對不同學生的具體情況， 在作業數量、作業內容、作業完成的要求和標準上要“分層設計” “量體裁衣”。 拓寬孩子們的關注點，使學生的知識，能力，情感，態度，價值觀協同發展，充 分發掘學生的創造力。
1.作業的分層
作業分層，分層的是作業，而不是做作業的學生。教師不能刻意把學生劃分 出等級，不然容易造成學生心理定勢，形成“我就是優等生”、“我就是學困生， 就是差生”的思維定勢，勢必造成學生的惰性，失去積極努力的意識。因此，我 們設計的分層作業，并不指定哪些學生做哪個層次的作業，而是老師提前設計好 不同層次的作業后，給予學生自主選擇作業的權利，學生自主選擇并完成相應層 次的作業，以避免挫傷學生的自尊心。
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依據課程標準和教學內容，對作業進行分為三個層次，分別是 A 層次作業— —基礎類習題，這個層次的作業要求學生能夠記住所學知識的要點，說出它們的 大意，描述它們的基本特征，并在習題所提供的的材料中辨認出它們。屬于學生 應知應會的內容。每道習題控制在 1 分鐘內完成。
B 層次作業——鞏固類習題，這個層次的作業要求學生能夠理解所學知識點 的意義。能夠從化學的視角理解和認知相關知識點在習題中的應用。每道習題控 制在 2 到 3 分鐘內完成。
C 層次作業——提高類習題，這個層次的作業要求學生能夠較深入地理解所 學知識點的內在邏輯關系，能夠將所學知識點熟練應用。對習題所給信息能夠熟 練地進行分析、處理和加工。每道習題控制在 5 到 6 分鐘內完成。
2.作業編制方面
教師根據班級的學生情況進行編制作業，每個課時的作業編制 10 道 A 層次 的題目，5 道 B 層次的題目，3 道 C 層次的題目，并在題目前表明難度星數 (難 度從低到高分別標記 1 星到 5 星) ，以供學生根據自身情況自主選擇 20 分鐘內 能完成的作業。同時教師還需提前準備適合不同學生情況且 20 分鐘內能完成的 作業套餐，以供學生選擇。
3.學生自主選擇分層作業
學生的能力是不同的，對作業內容的設計自然就要有所不同。設計不同層次、 多梯度的選擇性作業，讓學生根據自己的能力和興趣自主選擇。這樣，學生根據 自身實際自主選擇，體現了作業要求的自主性。但是完全放手給學生自選可能會 有一部分學生選擇低于自己能力的作業，造成一定的惰性。所以在學生進行選擇 時，教師要給予一定的指導。對于自主學習能力較強的學生，可放手給他們自選 題目進行作業，給予他們更多的選擇空間，有助于提升學生的學習興趣和學習效 果。對于自主學習能力較弱的學生，可編制適合不同學生的作業套餐，以供學生 選擇，以幫助他們選擇與能力匹配的作業。
4.教師對分層作業選擇的指導
要想學生的作業高質量的完成，作業的選擇至關重要。因此，在學生選擇作 業的過程中，教師一定要做好學法指導，指導學生選擇適合自己的作業。在作業 選擇的過程中，針對一些不能正確評估自己能力的學生，教師要及時給予干預， 幫助學生進行選擇，同時鼓勵學生選擇能提高自己的作業。針對偷懶想選擇簡單 題目的學生，教師可有針對性的縮小學生選擇的范圍，為學生去掉一些難度較小 的題目。而對一些盲目選擇高難度題目的學生，也應進行干預，給予學生一些基 礎的難度較小的題目，同時也為了不挫傷學生的學習積極性，可適當針對這部分 學生選擇合適的作業評價。總體來說，分層作業的實施一定要體現學生為主體， 教師為主導的教學理念。
5.作業的批改與評價
分層作業要和分層評價、多角度激勵有機結合，才會取得更加教學效果。教 師收取作業后要及時、認真、準確、規范的批改，做到有練必批、有批必評、有 錯必糾。對于作業中存在的問題要及時反饋給學生，然后讓學生先自己訂正，再 由老師有針對性的進行復批和講解。對于共性錯誤集體講評，個性錯誤個別輔導， 讓學生養成錯誤作業及時糾正的習慣。同時結合學生的特點，進行多層次多角度 評語式評價，有激勵性評語、商榷性評語、期待性評語等。把鼓勵與批評兩者巧 妙的結合在一起，表揚中指明了進一步努力的方向，在批評中又肯定了其進步， 同時將作業結果及時在班級信息欄公布，這樣有利于提高學生的學習，促進學生
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的個性發展。
三、分層作業的實施案例—— 以第八單元《金屬和金屬材料》為例
課程基本信息
學科 化學 年級 九年級 學期 下學期
單元 第八單元：金屬和金屬材料
教科書 書 名：化學 出版社：人民教育出版社 出版日期：2012 年 6 月
單元內容
第八單元金屬和金屬材料主要介紹了鐵、鋁、銅等重要金屬和合金。 內容包括金 屬的物理性質 (如導電性、導熱性、延展性、硬度、熔沸點等) ，金屬的化學性 質 (如與氧氣、鹽酸、金屬鹽溶液等反應) 以及反應的規律 (如金屬活動性順序)， 金屬資源的保護 (如金屬的腐蝕和防護，廢舊金屬的回收和利用) 等。涉及鐵、 鋁、銅、鎂等純金屬以及合金的基礎知識，金屬活動性順序和金屬腐蝕條件初步 探究的過程、方法和技能，以及合理利用金屬資源、金屬材料與人類進步和社會 發展的關系等情感、態度與價值觀方面的教育。
教材分析
本單元內容具有以下特點： 1.金屬和金屬材料與生活和社會發展的關系非常密切，本單元涉及的有關內 容范圍廣，包括它們的性質、用途和資源保護等多方面內容。 2.本單元注重從學生的生活經驗和實驗事實出發，采用對比的方法，引導學 生親自感受純金屬與合金的性質、金屬與氧氣以及鹽酸反應的不同， 以加深學生 對物質性質與用途關系的了解。 3.本單元注重對學生學習能力的培養，尤其是對一些重點內容采用探究的方 式，通過實驗，層層引導，深入討論，并歸納得到結論，通過激發學生的學習興 趣，培養學習能力，使他們收獲新的知識。 4.本單元注重對學生進行金源保護意識的教育，在教學中通過介紹一些新科 技成果，以事實來說明化學的價值。
單元學習目標
1.通過了解日常生活中廣泛使用的金屬材料的性質，知道物質的性質與物質 的用途之間的關系，同時認識金屬材料與人類生活和社會發展的密切關系。 2.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應，初步認識常見金屬與鹽酸、稀 硫酸的置換反應， 以及某些金屬化合物溶液的置換反應，并用這些反應解釋一些 日常生活有關的化學問題。 3.能利用金屬活動性書序對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能利用金屬 活動性順序解釋一些與生產生活有關的化學問題。 4.知道一些常見的金屬礦石，了解從鐵礦石還原鐵的方法。 5.會根據化學方程式對含有某些雜質的反應物或生成物進行有關計算。 6.了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法，知道廢舊金屬對環境 的影響，同時認識回收利用廢舊金屬等金屬資源保護的重要性。
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單元作業目標
1.知道常見純金屬及合金的物理性質，并能利用這些性質解釋一些生產生活 中的問題。 2.知道鎂、鐵、鋁、銅、金等金屬與氧氣的反應，了解這些金屬與鹽酸、稀 硫酸以及某些金屬化合物溶液的置換反應，并能用這些反應解釋一些生產生活中 的化學問題。 3.理解金屬活動性順序，并能利用金屬活動性順序設計簡單實驗判斷金屬的 活動性強弱。 4.知道對實驗室冶鐵實驗的過程、現象及操作要點，初步了解工業冶鐵的原 料及過程。 5.會利用方程式進行含雜質物質的相關計算。 6.知道金屬銹蝕的條件，并了解金屬銹蝕條件的探究。 7 知道金屬防銹的措施，以及金屬資源保護的措施。
單元作業整體設計思路
為了促進各層次學生的學業得到不同程度的提高，培養學生的創新精神和學 習的自主精神。本單元設計的作業內容既有與教材內容相聯系的，也有與學生生 活相結合的，做到基礎目標、發展目標和創造目標的統一。所有作業都盡量的以 學生身邊的事例為情境，讓學生通過生活中的應用來理解化學知識，為學生營造 一個化學就在身邊，化學使社會更美好的氛圍。在設計作業的過程中，做到以下 幾點： 1.從雙減角度設計 “雙減”政策明確要求，學校、教師、家長必須減輕義務教育階段學生作業 負擔和校外培訓負擔，不得布置超過國家課標難度的作業。因此在設計作業時， 要盡量避免出現機械、單調、重復性無效作業或懲罰性作業，盡量縮減一些死記 硬背、反復抄寫的練習；作業設計要符合學生年齡特點和心理規律，作業的形式 多樣化，應該增加更多的實踐性、操作性等體驗類作業。各種體驗類作業形式不 僅是學生所喜愛的，而且還可以激發學習困難生的學習興趣； 2.從培養化學學科素養角度設計 化學學科核心素養是學生發展核心素養在化學課程學習中的具體體現，從“形 成化學概念、構建科學思維、實現實驗探究、完成實踐創新”等方面建構，體現 科學原理與規律、科學思維與實證、科學實踐與創新的原則。化學學科核心素養 不可能憑空產生，它們一定內隱在化學教學內容中。培養學生的化學學科核心素 養必然要以知識教學為載體，而作業設置正是其中的重要環節。 作業的布置設 計要符合學情，其中可以具有趣味性的與生活貼近的前沿信息為研究對象進行設 置考點，也可以培養學生實踐性、探索性較強的探究題目，再次可以設置一些文 字表述題目，鍛煉理科生的語言表述能力。設置一套適合學生的優質作業，在作 業的題目中滲透核心素養理念，潛移默化地促進學生思維的發展，激發學生的自 主創新能力，更好地促進化學教學質量的提高。 3.從學生自我發展角度設計 化學作業應該努力成為學生自身主動學習和探究的主體，而非變成應付老師 所布置任務的消極客體。考慮到這一方面，在設計作業時，在作業內容的設計上 應該著眼學情，探究實情，考慮教情，讓學生成為自主探究、獨立思考、 自我學 習的主體，賦予作業以人文色彩，激發學生的學習熱情，充分調動其主觀能動性， 真正體現出核心素養中獨立解決問題能力的培養。
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4.從學生可持續成長角度設計 實施新課程作業設計的核心是關注學生全面、可持續的發展，讓每一位學生 都有所發展。因此，在設計作業時首先要考慮的是這項作業是否能讓學生得到發 展？要尊重學生的個體差異就要根據學生的學習情況進行設計作業，這樣才能滿 足不同學生的需求，使每個學生都能在原有的基礎上有所收獲，使每個學生的都 可持續的發展。
課題 1 金屬材料作業
本課題內容比較零散，屬于知道和了解層次的知識比較多，知識相對比較簡 單，很多知識在物理課的相關學習中就有一定的了解，而且在生活中也經常接觸。 所以本節作業的編排由淺入深、又感性到理性，結合生產、貼近生活，有利于激 發學生的學習興趣，難度不大。 本課時作業目標： 1.知道金屬材料對人類生活和社會發展的重要性，并能舉出日常生活中的相 關事例。 2.了解常見金屬的物理性質，并知道這些性質在生活生產中的應用。 3.認識合金的形成，了解常見的合金及其用途。 4.知道合金相比于純金屬的優點。
層次 作業內容 時間 評價設計 作業分析 設計意圖
A 1.正確填空 ①金屬材料包括純金屬和_____ 。 ②人類使用最多的金屬是_____，其次 是_____，再次_____ 。 ③金屬的物理性質：除_____外，均為 固體；有____光澤；易____ 、導熱； 有_________性。 難度 1 星 時間 3 分 鐘 完 全 寫 對 為優秀，錯 3 空以內為 合格，錯誤 3 空以上為 不合格。 評價方式： 教 師 評 價 或自評 評價主體： 教 師 或 學 生 本題是基礎 的 課 本 知 識，屬于學 生應知應會 的內容。通 過查閱課本 就能完成本 題。 利用填空的 形式，讓學 生對所學知 識進行回憶 和鞏固 。完 成本節知識 的 應 知 應 會。
A 2.正確填空 ①合金：在金屬中加熱熔合_______ ____________而形成的具有金屬特性 的______物。 ②合金______ (填“是”或“不是”) 化合物。合金中至少含_____種金屬。 ③合金比組成其合金的純金屬的硬度 ______ 、 熔 點 ______ 、 耐 腐 蝕 性 。 ______ 難度 1 星 時間 3 分 鐘 完 全 寫 對 為優秀，錯 3 空以內為 合格，錯誤 3 空以上為 不合格。 評價方式： 教 師 評 價 或自評 評價主體： 教 師 或 學 生 本題是基礎 的 課 本 知 識，屬于學 生應知應會 的內容。通 過查閱課本 就能完成本 題。 利用填空的 形式，讓學 生對所學知 識進行回憶 和鞏固 。完 成本節知識 的 應 知 應 會。
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A 3.中華民族五千年的歷史中，有許多 光彩奪目的東西值得我們驕傲。下列 物品主要是由金屬制作的是 A ．四羊方尊 B ．戰國書簡 難度 1 星 時間 30 秒 正 確為 優 秀，錯誤為 不合格 評價方式： 教 師 評 價 評價主體： 教師 本題考查金 屬材料的應 用范疇，較 為簡單。答 案為 A 利用中華民 族優秀的寶 貴文化作品 考查金屬材 料的實際應 用，不僅能 讓學生了解 金屬材料的 作用，還能 感受到中華 燦爛博大的 文化。
C ．蘭亭序真跡 D ．明代瓷器
A 4.“銅鍋涮肉”是老北京的傳統美食， 其中利用了銅的 A.導電性 B.導熱性 C.抗腐蝕性 D.延展性 難度 1 星 時間 30 秒 正 確為 優 秀，錯誤為 不合格 評價方式： 教 師 評 價 評價主體： 教師 本題難度不 大，物質的 性質決定物 質的用途， 掌握金屬的 性質和用途 是正確解答 此類題的關 鍵。答案為 A。 本題利用生 活 中 的 事 例，來說明 金屬性質在 生產生活中 的應用。
A 5.下列有關“金屬之最”描述中，錯 誤的是 A.鈣是人體最多的金屬元素 B.銀是導電性最好的金屬 C.鐵是地殼中含量最高的金屬元素 D.鐵是年產量最高的金屬 難度 1 星 半 時間 45 秒 正 確為 優 秀，錯誤為 不合格 評價方式： 教 師 評 價 評價主體： 教師 本 題 除 了 AC 兩 個 選 項需要用到 第三單元的 知識外，BD 兩項課本內 容可以直接 查出。答案 為 C。 讓學生明白 金屬元素廣 泛存在于我 們的周圍， 知道金屬有 優 良 的 性 質。
A 6.下列選項中不屬于合金的是 A.青銅 B.金剛石 C.焊錫 D.不銹鋼 難度 1 星 時間 30 秒 正 確為 優 秀，錯誤為 不合格 評價方式： 教 師 評 價 評價主體： 教師 本題難度不 大，主要考 查合金的特 征，掌握合 金的特征是 正確解答本 題的關鍵。 答案為 B。 本題考查了 合金這一概 念，讓學生 明 白合金是 混合物，至 少含有一種 金屬。
A 7.下列有關金屬材料的說法中不正確 的是 A. 多數合金的抗腐蝕性能比組成它們 的純金屬更好 難度 1 星 時間 正 確為 優 秀，錯誤為 不合格 本題考查有 關金屬材料 的知識，熟 練掌握合金 合金的特征 是本節的重 點，本題可 以讓學生了
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B.鋼的性能優良，所以鋼是純凈的鐵 C.合金比其組成金屬的硬度更大、熔 點更高 D.合金的用途比純金屬更廣泛 45 秒 評價方式： 教 師 評 價 評價主體： 教師 的特征是解 題的關鍵。 答案為 B 解合金的特 征。
A 8.下列有關物質的性質與其用途的說 法不正確的是 A.氖氣通電時發紅光--用作霓虹燈 B.不銹鋼耐腐蝕--制造醫療器械 C.氧氣能支持燃燒--用作燃料 D.金剛石硬度大--用于裁玻璃 難度 1 半 星 時間 45 秒 正 確為 優 秀，錯誤為 不合格 評價方式： 教 師 評 價 評價主體： 教師 物質的性質 決定物質的 用途，了解 常見物質的 性質和用途 的知識即可 分析解答。 答案為 C 通過本題引 導學生對物 質的性質與 物質用途關 系的認知 。 同時也讓學 生感受到化 學 就 在 身 邊，生活處 處有化學。
A 9.下列有關生鐵和鋼的說法正確的是 A.生鐵和鋼的主要成分都是鐵，但含 碳的質量分數不同，性能也不同 B.生鐵就是含雜質較多的鋼，鋼就是 含雜質較少的生鐵 C.生鐵是混合物，鋼是純凈物 D.生鐵和鋼都是碳的合金 難度 1 星 時間 45 秒 正 確為 優 秀，錯誤為 不合格 評價方式： 教 師 評 價 評價主體： 教師 生鐵、鋼的 均為鐵的合 金，含碳量 不同，性能 也不同，生 鐵、鋼中均 為混合物， 答案為 A。 生鐵和鋼是 學生需要知 道的常見的 合金 。通過 本題讓學生 了解生鐵和 鋼的區別。
A 10.下表中列出了幾種物質的熔點，據 此判斷以下說法正確的是 A.銅掉入鐵水中不會熔化 B.在 216℃時，氧氣是固態 C.水銀溫度計可測量 40℃的溫度 D.用鎢制的燈絲不易熔化 難度 1 星 半 時間 1 分 鐘 正 確為 優 秀，錯誤為 不合格 評價方式： 教 師 評 價 評價主體： 教師 本題考查的 是金屬的熔 點這一物理 性 質 及 用 途，在比較 了各物質熔 點之后便能 得出答案， 答案為 D 金屬材料的 物理性質及 其應用是學 生應該掌握 的知識 。通 過本題同時 也讓學生了 解利用化學 知識可以解 釋生活中常 見的現象。
B 1.金屬是人類應用最廣泛的物質之 一。下列有關金屬資源的利用敘述正 確的是 A.銅是導電性最好的金屬，生活中用 于制作電線 B.鎢是密度最高的金屬，常用于制作 燈泡中的燈絲 難度 2 星 時間 1 分 鐘 正 確為 優 秀，錯誤為 不合格 評價方式： 教 師 評 價 本題考查了 金屬的物理 性質及其用 途，不僅要 學生了解金 屬之最還要 明 白 其 用 本題希望引 導學生了解 金屬之最， 并了解這些 金屬的在生 活 中 的 應 用 。讓學生
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C.汞是熔點最低的金屬，常用于制作 溫度計 D.鉻是硬度最大的金屬，常用于制作 菜刀、錘子等 評價主體： 教師 途。答案為 C。 感受到生活 處 處 有 化 學。
B 2.下列方案不能達到實驗目的的是 難度 3 星 時間 1 分 鐘 正 確為 優 秀，錯誤為 不合格 評價方式： 教 師 評 價 評價主體： 教師 本題難度不 是很大，在 具體解題時 要對其原理 透徹理解， 可根據物質 的物理性質 和化學性質 結合實驗目 的進行分析 判斷。答案 為 A 化學實驗方 案的設計是 考查學生能 力的主要類 型， 同時也 是實驗教與 學難點 。本 題引導學生 從實驗的角 度去理解物 質的性質與 變化。
B 3. 比較推理是化學學習中常用的思維 方法，下列有關物質的比較推理中正 確的是 A. 陽離子帶正電，因此帶正電荷的粒 子一定是陽離子 B.生鐵比純鐵硬，故黃銅比純銅硬 C.某物質燃燒后生成 CO2 和和 H2O ， 所以該物質一定含 C 、H 、O 元素 D.單質只含有一種元素，所以含有一 種元素的物質一定是單質 難度 4 星 時間 1 分 鐘 正 確為 優 秀，錯誤為 不合格 評價方式： 教 師 評 價 評價主體： 教師 本題難度較 大，對學生 的思維能力 要求較高， 對離子、元 素、單質、 質量守恒定 律等內容都 有考查。答 案為 B 本題注重對 學生化學思 維能力的培 養，通過比 較推理來理 解 化 學 知 識 。能幫助 學生化學學 科素養的提 高
B 4.2021 年，對中國航天來說，又是一 個發射高峰年。根據中國航天科技集 團披露的宇航任務計劃：空間站開建、 天問一號著陸火星、多顆風云衛星將 上 天 、 年 發 射 次 數 有 望 突 破 40 次 … …2021 年中國航天勢不可擋。 ( 1)空間站的建設用到特殊規格的鋁 合金和碳纖維復合材料，其中鋁合金 屬于______材料。使用的是鋁合金和 碳纖維復合材料，主要是利用它們都 具有______ 的性能(填字母)。 A.光澤好、硬度大 難度 3 星 時間 5 分 鐘 本題每空 1 分，化學方 程式 2 分。 得 5 分 以 上為優秀， 得分 3-4 分 為良好，得 2 分的為及 格，2 分以 下 為 不 合 格。 評價方式： 教 師 評 價 評價主體： ( 1) 根 據 金 屬材料包括 純金屬與合 金、材料的 性 質 來 分 析；答案為： 金屬；B。 (2) 根 據 化 學反應的原 理、物質中 元素化合價 以及化學反 應中的能量 變 化 來 分 析。答案為： Zn+2Ag2O 本題考查的 是有關金屬 的知識、化 學 反 應 原 理、化合價 以及化學反 應中的能量 變化 。通過 本題讓學生 了解金屬材 料的應用， 同時也讓學 生了解我國 的先進的科 技成果， 以 此來說明化
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B.強度高、密度小 C.耐熱、耐疲勞、化學穩定性好 (2)銀鋅蓄電池是一種高能電池，它質 量小、體積小，是人造地球衛星、宇 宙火箭等的電源，在放電時鋅與氧化 銀發生置換反應，可把氧化銀轉化成 銀同時生成氧化鋅，其反應的化學方 程式是______ ，則放電時銀元素的化 合價變化為______ ，放電時的能量轉 化是______。 教師 =4Ag+ZnO ；+ 1 價變為 0 價 ；化學 能轉化為電 能。 學學習的價 值。
B 5.鋁是地殼中含量最多的金屬元素， 鋁的化合物種類繁多。氧化鋁的熔點 (2050℃) ，高于鋁的熔點 (660℃) 。 硬鋁 (含鋁、銅、鎂、硅) 是用途廣 泛的鋁合金。結合課本知識回答下列 問題。 ( 1)硬鋁比鋁的硬度______ (填“大” 或“小”) ，硬鋁含有的非金屬元素 是______ (填元素符號) 。 (2)氧化鋁可用于制造耐火磚等耐高 溫材料，這是因為______ 。 (3)從活潑金屬的化合物中提煉單質 比較困難。人類 3000 多年前就使用 銅，1500 多年前就使用鐵，但直到近 100 多年才開始使用鋁，請你推測鋁 比鐵______ (填“活潑”或“不活潑”)。 難度 3 星 時間 3 分 鐘 本題每空 1 分。得 4 分 為優秀，得 分 2-3 分為 良好，得 1 分 的 為 及 格，0 分為 不合格。 評價方式： 教 師 評 價 評價主體： 教師 本題考查的 知 識 點 較 多，掌握合 金的性質、 物質的性質 與用途、化 學方程式的 寫法是解題 的關鍵。答 案 ( 1) 大 ； Si(2)氧化鋁 的 熔 點 較 高，更耐高 溫(3)活潑 本題屬于材 料閱讀題， 學生通過閱 讀材料進行 分析后獲得 解 題 的 信 息 。本題培 養學生閱讀 能力，提高 學生分析問 題、解決問 題的能力。
C 1.神州十一號與天空二號的成功對接 增強了國人的民族自信，推動了相關 領域的研究。 ( 1)合金材料的研發 ①合金的很多性能與組成它們的純金 屬不同 。 圖 1 能表示錫鉛合金的是 ______(填序號“a ”“b ”或“c ”) 。 生鐵和鋼是常見的鐵合金，而鋼的性 能比生鐵優越，其主要原因是______。 工程建設中常用到的鋼材中會添加 鎳、鉻等元素，其目的是______。 ②鎂合金被譽為“21 世紀綠色金屬結 構材料” 。Mg17Al12 是一種特殊的鎂 合金。該合金是一種儲氫材料，完全 難度 5 星 時間 6-7 分鐘 本題每空 1 分，化學方 程式 2 分。 得 8 分 以 上為優秀， 得分 5-7 分 為良好，得 3-4 分的為 及格，3 分 以 下 為 不 合格。 評價方式： (1) 根 據 合 金的性質、 生鐵與鋼的 區別、是否 生成新物質 來分析； (2) 根 據 滅 火的原理、 化合物中各 元素正負化 合價的代數 和為零來分 析； (3) 根 據 化 學反應的原 理以及元素 的化合價來 分析。 本題難 度較大，是 一道綜合考 查學生能力 的題目，題 干主要以閱 讀材料的形 式呈現，給 出的信息也 比較豐富， 要求學生既 要具有接 受、吸收與 整合化學信 息的能力， 也具有分析 問題和解決 化學問題的
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吸氫后得到 MgH2 和 Al，“儲氫過程” 屬于______ (填“物理”或“化學”) 變化。 (2)合成材料的改良 ①堿式碳酸鋁鎂 MgaAlb(OH)c(CO3)d 是一種新型塑料阻燃劑，其受熱分解 生成熔點較高的 MgO 和 Al2O3 ，其阻 燃原理是______。堿式碳酸鋁鎂中 a、 b 、c 、d 的代數關系式______。 (3)CO2 的綠色利用 ①目前空間站處理 CO2 的一種方法 是在催化劑作用下，利用 H2 使 CO2 轉化為甲烷并得到生活用水。該反應 的化學方程式為______。 ②以“鐵氧化物”為催化劑，利用太 陽能將 CO2 熱解為碳和氧氣，這一轉 化過程(如圖 2)中化合價升高的非金 屬元素是______。 教 師 評 價 評價主體： 教師 本題主要考 查物質的性 質，解答時 要根據各種 物 質 的 性 質，結合各 方面條件進 行分析、判 斷，從而得 出正確的結 論。 能力。本題 意在引導學 生通過分析 材料信息， 將化學知識 綜合運用于 實際生活和 生產中，體 現了化學學 科的價值。 同時，試題 的開放性設 計也為培養 學生的創新 意識提供了 載體。
C 2.金屬材料金屬材料對于促進生產發 展、改善人類生活發揮了巨大作用。 鋼是用量最大、用途最廣的合金，根 據其化學成分，可分為碳素鋼和合金 鋼。根據含碳量不同，碳素鋼可分為 高碳鋼、中碳鋼和低碳鋼，其性能和 用途如圖所示。 合金鋼也叫特種鋼，是在碳素鋼里適 量地加入一種或幾種合金元素，使鋼 的組織結構發生變化，從而使鋼具有 各種特殊性能。 鋁合金是目前用途廣泛的合金之一， 例如硬鋁的密度小、強度高、具有較 強的抗腐蝕能力，是制造飛機和宇宙 飛船的理想材料。將某種鋁合金放入 氫氧化鈉溶液中，其中的鋁會與氫氧 難度 4 星 時間 5 分 鐘 本題每空 1 分，化學方 程式 2 分。 得 5 分 以 上為優秀， 得分 3-4 分 為良好，得 2 分的為及 格，1 分以 下 為 不 合 格。 評價方式： 教 師 評 價 評價主體： 教師 ( 1) 根 據 題 干中碳素鋼 的分類來分 析；答案為： 含 碳 量 不 同。 (2) 根 據 鋁 的化學性質 以及符號表 達式的寫法 來 分 析 ； 2Al+2NaO H+2H2O =2NaAlO2+ 3H2 ↑ (3) 根 據 題 干中的信息 來分析；答 案為 ABC。 (4) 根 據 題 本題屬于材 料閱讀題， 學生通過閱 讀材料進行 分析后獲得 解 題 的 信 息 。本題培 養學生閱讀 能力，提高 學生分析問 題、解決問 題的能力 。 同時本題也 要求學生熟 記和理解合 金與合金的 性質、金屬 的性質及用 途、常見金 屬的特性及
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化鈉、水反應生成偏鋁酸鈉(NaAlO2) 和氫氣(H2)。 近年來，為滿足某些尖端技術發展的 需要，人們又設計和合成了許多新型 合金。例如：鈦合金與人體具有很好 的“相容性” ，可以用來制造人造骨； 耐熱合金和形狀記憶合金廣泛應用于 航空航天等。 回答下列問題： ( 1)碳素鋼分為高碳鋼、中碳鋼和低碳 鋼的依據是 ______ 。 (2)用符號表達式表示一條鋁的化學 性質 ______ 。 (3)制造飛機和宇宙飛船利用了硬鋁 ______(填標號)的性質。 A.密度小 B.強度高 C.具有較強的抗腐蝕能力 D.硬而脆 (4)可以用來制造人造骨的是 ______ 合金。 干信息以及 合金的性質 來分析。答 案為鈦。 其應用等相 關知識。
C 3.生鐵和鋼都是由鐵和碳組成的合 金，生鐵中碳的含量為 2％~4.3％， 鋼中碳的含量為 0.03％~2％，為測定 某種鐵合金中碳的含量，小王同學取 并向其中逐滴加入稀硫酸至恰好完全 反應，實驗數據如下表所示： 請根據相關信息完成下列計算： ( 1)恰好完全反應時，生成氫氣的質量 為_________ g； (2)計算樣品中碳的質量分數 (計算結 果保留到 0. 1％) 。 (3)通過下面的計算可得出該合金樣 品為____________(生鐵、鋼)； 難度 4 星 時間 5 分 鐘 本題每空 1 分，計算過 程 5 分，共 7 分，得分 6 分以上為 優秀，得分 4-5 分為良 好 ， 得 分 2-3 分為及 格，1 分及 以下為 不合格。評 價方式：教 師 評 價 評 價主體：教 師 ( 1) 根 據 質 量守恒定律 計算生成的 氫 氣 的 質 量；答案為 0.2。 (2) 根 據 氫 氣的質量， 利用化學方 程式計算鐵 的質量，再 計算碳的質 量和碳的質 量分數，進 行 分 析 解 答。答案為 3.4%。 (2) 根 據 生 成氫氣的質 量和反應的 化學方程式 求出鐵的質 量，即可計 本題是一道 利用方程式 計算題 。利 用化學方程 式計算是安 徽省中考必 考的考點 。 本題要求在 能夠通過題 目給出的數 據進行處理 后再進行方 程式計算， 再通過結果 來得出正確 結論 。本題 引導學生關 注 定 量 探 究。
(
一定質量的合金樣品盛放在燒杯中，
)11
算出樣品中 碳的質量分 數，從而判 斷是生鐵還 是鋼。答案 是生鐵。
本課題作業選題指導： 對于學困者建議選擇 A 層次 1- 10 題，B 層次 1 、2 、4 題；對于本課題掌握較 好的同學建議選擇 A 層次 3- 10 題，B 層次 2 、3 、4 題，C 層次 2 、3 題。對于想進 一步提升自己的同學建議選擇 A 層次 5- 10 題，B 層次 2 、3 、4 題，C 層次 1 、2、 3 題。學生可以根據自己的能力選擇合適自己 20 分鐘內能完成的作業。
課題 2 金屬材的化學性質 第 1 課時——金屬與氧氣反應、金屬與酸反應
對鐵、鎂與氧氣的反應，鋅與稀鹽酸、稀硫酸的反應， 以及鐵與硫酸銅的反 應等，學生已經有了一些感性認識，對這些反應的條件、劇烈程度也有一定的了 解，但未尚未對金屬的化學性質進行分類研究和系統總結，更缺乏對金屬有關反 應規律的深入探究。 本課時作業目標： 1.知道鐵、鋁、銅、鎂等常見金屬與氧氣的反應。 2.能通過金屬與氧氣反應的難易程度，來判斷金屬活動性的強弱。 3.能進行探究金屬活動性強弱，化學反應速率快慢等實驗的設計，學會控制變量法 實驗以及對實驗現象進行比較、分析、概括并獲取結論的方法。 4.通過一些實驗探究，培養學生勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學態度。
層次 作業內容 時間 評價設計 作業分析 設計意圖
A 1.黃金是一種貴重金屬，被視為美好 和富有的象征。“真金不怕火煉”主 要指金的 A. 熔點高 B. 延展性好 C.有金屬光澤 D. 化學性質穩定 難度 1 星 時間 30 秒 正 確為 優 秀，錯誤為 不合格 評價方式： 教 師 評 價 評價主體： 教師 本題是基礎 的 課 本 知 識，屬于學 生應知應會 的內容。答 案 D。 本題較為簡 單，通過查 閱課本就能 完成本題。
A 2.小明家的鋁制的窗戶，使用已經有 10 多年，但仍然保存完好未生銹，主 要原因是 A. 鋁不易發生化學變化 B. 鋁不易被氧化 C. 鋁的氧化物容易發生反應 D. 鋁易被氧化，但氧化鋁具有保護內 部鋁的作用 難度 1 星 時間 30 秒 正 確為 優 秀，錯誤為 不合格 評價方式： 教 師 評 價 評價主體： 教師 本題是基礎 的 課 本 知 識，屬于學 生應知應會 的內容。答 案 D。 本題引導學 生理解鋁的 耐腐蝕性的 原因。
A 3.人類利用鐵、鋁、銅三種金屬的年 代先后順序是 A. 鐵、銅、鋁 B. 鐵、鋁、銅 難度 1 星 時間 正 確為 優 秀，錯誤為 不合格 金屬利用的 先后順序既 與金屬冶煉 的難易程度 本題引導學 生了解金屬 的冶煉難易 程度與利用
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C. 銅、鐵、鋁 D. 鋁、銅、鐵 30 秒 評價方式： 教 師 評 價 評價主體： 教師 有關，又與 金屬活動性 順序有關， 越不活潑的 金屬越早被 利用。答案 C。 的 先 后 有 關， 同時也 讓學生感受 到化學與社 會發展的關 系。
A 4.下列說法正確的是 A. 紅熱的鐵絲在空氣中能燃燒 B. 金屬都能在常溫下與氧氣反應 C. 根據金屬與氧氣反應的難易程度， 可以初步比較一些金屬的活動性 D. 在較高溫度下能與氧氣反應的金 屬，常溫下也能與氧氣發生反應 難度 2 星 時間 45 秒 正 確為 優 秀，錯誤為 不合格 評價方式： 教 師 評 價 評價主體： 教師 鐵絲不能在 空 氣 中 燃 燒，不同金 屬與氧氣反 應所需的條 件不相同， 難易程度也 是不同的， 答案為 C。 本題引導學 生復習部分 金屬與氧氣 反 應 的 知 識， 同時也 考查新學知 識， 以及對 知 識 的 總 結。
A 5.下列四種金屬，不能與稀硫酸反應 放出氫氣的是 A. 鋅 B. 鎂 C. 銅 D. 鋁 難度 1 星 時間 30 秒 正 確為 優 秀，錯誤為 不合格 評價方式： 教 師 評 價 評價主體： 教師 本題屬于學 生應知應會 的內容。通 過課堂的實 驗可知。答 案 D。 本題引導學 生了解金屬 與稀硫酸的 相關反應。
A 6.不法分子常用金光閃閃的“假元寶” (銅鋅合金) 蒙騙人們，下列鑒別真 假黃金的方法錯誤的是 A. 加稀鹽酸 B. 用火燒 C. 測密度 D. 觀察顏色 難度 1 星 時間 45 秒 正 確為 優 秀，錯誤為 不合格 評價方式： 教 師 評 價 評價主體： 教師 真假黃金的 顏色是相同 的，無法分 別。答案為 D。 本題考查學 生對知識的 應用。
A 7.產生等質量氫氣，則消耗 Al 、Mg、 Fe 、Zn 質量最多的是 A. 鋅 B. 鎂 C. 鐵 D. 鋁 難度 3 星 時間 2 分 鐘 正 確為 優 秀，錯誤為 不合格 評價方式： 教 師 評 價 評價主體： 教師 根據選項中 元素的相對 原子質量和 它們與稀鹽 酸反應的化 學方程式， 計算出生成 1g 氫 氣 需 要這些金屬 的質量，再 進行比較即 可。答案為 本題主要考 查學生運用 所學化學知 識綜合分析 和解決實際 問 題 的 能 力 。增加了 學生分析問 題的思維跨 度，強調了 學生整合知 識的能力。
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(
A
)。
A 8.金屬 R.與 HCl 溶液反應的化學方程 為 R+2HCl=RCl2+H2 ↑ ，則下列說法 錯誤的是 A. 該反應是置換反應 B. RCl2 中 R 的化合價為+2 C. 金屬R 可能是鋁 D. 反應前后 R 的化合價發生了改變 難度 2 星 時間 1 分 鐘 正 確為 優 秀，錯誤為 不合格 評價方式： 教 師 評 價 評價主體： 教師 本題考查了 置換反應的 基本概念以 及化合價。 答案為 C。 通過本題引 導學生關注 置換反應的 特點。
9.將幾粒鋅粒浸入到稀硫酸中，下列 敘述中正確的是 ①鋅粒表面產生氣泡 ②不會發生反應 ③鋅粒的質量減輕 ④液體的質量減輕。 A. ①③ B. ①④ C. ② D. ①③④ 難度 2 星 時間 1 分 鐘 正 確為 優 秀，錯誤為 不合格 評價方式： 教 師 評 價 評價主體： 教師 此題是對鋅 與稀硫酸反 應時現象的 考查，金屬 與酸溶液發 生置換反應 后的質量變 化：溶液質 量增加，金 屬 質 量 減 小。 本題除了引 導學生鞏固 金屬與酸反 應的現象以 外，更引導 學生關注金 屬與酸反應 過程中量的 變化。
10.為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將 鍍鋅鐵皮與足量鹽酸反應，待產生的 氣泡明顯減少時取出，洗滌，烘干， 稱重。關于該實驗的操作對測定結果 的影響判斷正確的是 A. 鐵皮未及時取出，會導致測定結果 偏小 B. 鐵皮未洗滌干凈，會導致測定結果 偏大 C. 烘干時間過長，會導致測定結果偏 小 D. 若把鹽酸換成硫酸，會導 致測定 結果偏大 難度 3 星 時間 2 分 鐘 正 確為 優 秀，錯誤為 不合格 評價方式： 教 師 評 價 評價主體： 教師 測定鍍鋅鐵 皮鋅鍍層的 厚度時是利 用鋅能夠和 稀鹽酸產生 的氣泡明顯 減少時，表 明 鋅 反 應 完，若這時 鐵皮未及時 取出，則鐵 溶解，若鐵 皮未洗滌干 凈 ( 表 面 吸 附雜質)，烘 干時間過長 鐵被氧化， 則剩余物的 質量偏大， 答案為：C。 學生只有準 確的把握好 實驗才能學 好化學，對 實驗的理解 直接關系到 學生對化學 原理、現象、 性質的掌握 和運用 。 引 導學生實驗 的學習，通 過 動 手 實 驗，驗證所 學的知識， 進而領悟化 學知識的內 涵和思想。
B 1.如圖所示是 X、Y、Z 三種金屬在容 器中的反應現象，則下列說法正確的 是 A. 三種金屬均發生了置換反應 難度 3 星 時間 正 確為 優 秀，錯誤為 不合格 觀察圖示金 屬表面氣泡 的多少，根 據這一觀察 本題通過擬 人的漫畫形 象來表現金 屬與酸反應
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B. 三種金屬的活動性順序是 X>Z>Y C. 三種金屬中X 與稀硫酸反應最快 D. 若 X 為金屬鎂，則 Z 可能是鋅 1 分 鐘 評價方式： 教 師 評 價 評價主體： 教師 結果推斷三 種金屬的活 動性強弱關 系。規律是： 能與酸反應 的金屬處于 活動性 H 之 前，反應放 出氣體速率 快的，金屬 活動性強。 答案為 C。 的現象 。 引 導學生了解 金屬與酸反 應的規律。
B 2.等質量的鎂、鋅、鐵分別跟足量的 稀硫酸在室溫下起反應，圖中能夠正 確反映產生氫氣質量 m 與反應時間t 關系的圖象為 A. B. C. D. 難度 3 星 時間 2 分 鐘 正 確為 優 秀，錯誤為 不合格 評價方式： 教 師 評 價 評價主體： 教師 (
A
)在金屬活動 性順序中， 鎂>鋅>鐵， 與硫酸反應 時鎂的速率 最快，鐵的 反應速率最 慢，等質量 的鎂、鋅、 鐵分別跟足 量的稀硫酸 在室溫下起 反應，則鎂 生成的氫氣 最多，鋅生 成的氫氣最 少。答案為 。 本題考查了 金屬活動性 順 序 的 應 用， 引導學 生依據金屬 活動性順序 進行分析判 斷，培養學 生利用化學 知識解決問 題的能力。
B 3.利用數字化實驗可以準確地比較不 同形狀的鐵與稀鹽酸反應的速率。傾 斜錐形瓶使試管內的稀鹽酸流入瓶中 與鐵發生反應，測得瓶內氣壓隨時間 的變化如圖所示。 下列有關實驗分析正確的是 A. 曲線①表示鐵片與稀鹽酸反應 B. 鐵粉與稀鹽酸反應速率更快 C. b 點表示鐵與稀鹽酸反應已經停止 D. 由曲線①②可知，鐵粉產生氫氣更 難度 4 星 時間 3 分 鐘 正 確為 優 秀，錯誤為 不合格 評價方式： 教 師 評 價 評價主體： 教師 對比分析 a、 b 點可知 ， 曲線①單位 時間內氣壓 大。對比分 析 c、d 點可 知，相同的 氣 壓 時 ， c 所需的時間 短 。根據 b 點后鐵和稀 鹽酸繼續反 應，進行分 析判斷反應 本題以鐵與 鹽酸反應未 情境，用數 字化實驗來 探究鐵與鹽 酸反應的過 程， 引導學 生從定量角 度 理 解 實 驗， 同時利 用前沿的技 術手段解決 化 學 的 問 題，讓學生
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多 未停止。根 據最終曲線 的 氣 壓 相 等，氫氣相 同。答案 B 感受到科技 的力量。
B 4. 閱讀下列短文，回答問題 1957 年 6 月安徽阜南縣小潤河，出土 了“龍虎尊”等 8 件商代青銅酒器文 物。這批青銅酒器的發現，對人們探 討淮河一帶商文化具有重要價值，更 是研究我國古代冶金史和青銅器早期 發展史的重要資料。這充分說明遠在 3000 多年前，我國的冶金、鑄造技術 水平已達空前的高度，其形制雕刻工 藝在當前亦舉世無雙。龍虎尊走進中 國.博物館，并被評為“中國十大國寶” 之一。 在古代，常常用濕法煉 銅或火法煉銅。濕法煉 銅的原理是： 曾青(硫酸 銅溶液)得鐵則化為銅；火法煉鋼中用 輝銅礦( 主要成分 Cu2 S) 煉銅的原理 是：Cu2 S 與氧氣在高溫條件下反應生 成銅和一種會導致酸雨的氣體。各地 出土的青銅器都充分反映了我國古代 青銅器的高超熔鑄技藝。青銅是銅錫 合金，錫的加入明顯提高了銅的強度， 抗腐蝕性增強，因此錫青銅常用于制 造齒輪等耐磨零部件和耐蝕配件。 (1)青銅的抗腐蝕性比純銅的 ， 將青銅放入稀鹽酸中，觀察到的現象 是 。 (2)礦石錫石的主要成分是 SnO2，可用 還原劑 來冶煉金屬錫。 (3)本材料中、“濕法煉銅”的反應基 本類型為 ，“火法煉銅”的 化學方程式是 。 難度 3 星 時間 5 分 鐘 本題每空 1 分，化學方 程式 2 分。 得 5 分 以 上為優秀， 得 分 4 分 為良好，得 2-3 分的為 及格，1 分 以 下 為 不 合格。 評價方式： 教 師 評 價 評價主體： 教師 ( 1) 根 據 青 銅的主要成 份，結合金 屬活動性順 序 進 行 分 析； (2) 根 據 金 屬的冶煉方 法來進行分 析； (3) 根 據 鐵 和硫酸銅反 應生成硫酸 亞鐵和銅， Cu2S 與 氧 氣在高溫條 件下反應生 成銅和二氧 化硫進行分 析。 答案： ( 1)強；產生 氣泡 (2) 木 炭 ( 或 一氧化碳、 氫氣) (3) 置 換 反 應； 本題通過給 予的閱讀材 料，考查了 學生閱讀材 料、分析問 題并運用化 學知識，解 決實際問題 的能力。本 題意在引導 學生認識化 學在人類生 活和社會發 展方面所起 到的積極作 用，彰顯了 化學學科在 推動科學技 術進步。同 時以中國悠 久燦爛的文 化讓學生感 受到我們中 華民族的偉 大。
B 5.某工廠欲從只含有 CuSO4 的廢液中 回收金屬銅，并得到工業原料硫酸亞 鐵，其工業流程如下： 難度 3 星 時間 5 分 鐘 本題每空 1 分，化學方 程式 2 分。 得 5 分 以 上為優秀， 得分 4-5 分 為良好，得 ( 1) 廢 液 中 加入的是過 量的鐵粉， 且鐵能與硫 酸銅反應生 成銅，因此 固體 A 的成 本題是以廢 液中回收銅 為情境設計 的一道工藝 流程題，考 查了化學方 程式書寫、
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(1)操作 a 的名稱是 ，該操作 中玻璃棒的作用是 。 固體 A 的成分是 。 (2)廢液中加入鐵粉反應的化學方程 式是 。 (3) 固體 A 中加稀硫酸 的實驗現 象 是 。 2-3 分的為 及格，1 分 以 下 為 不 合格。 評價方式： 教 師 評 價 評價主體： 教師 分是過量的 鐵和生成的 銅。故填： 過濾；引流； 鐵和銅； (2)Fe+CuS O4=FeSO4+ Cu； (3) 固 體 A 含 有 鐵 和 銅，只有鐵 能與稀硫酸 反應。故填： 產生氣泡， 溶液由無色 變 為 淺 綠 色。 混合物的分 離操作等方 面的內容 。 要求學生既 要 具 有 接 受、吸收與 整合化學信 息的能力， 也具有分析 問題和解決 化學問題的 能力 。本題 意在引導學 生通過分析 工藝流程， 將化學知識 綜合運用于 實際生活和 聲場中，體 現了化學學 科的價值。
C 1. 同學們對“影響金屬與鹽酸反應劇 烈程度的因素”進行了探究。 【提出問題】金屬與鹽酸反應劇烈程 度受哪些因素影響？ 【做出猜想】 Ⅰ.與鹽酸的濃度有關 Ⅱ.與溫度有關 Ⅲ.與金屬的種類有關 【進行實驗】 (1)鋁與鹽酸反應的化學方程式為__。 (2) 由 實 驗 ①③ 可 知 ， 猜 想 Ⅰ _________(填“成立”或“不成立”)。 (3)為了比較鹽酸與金屬反應的劇烈 程度，除了用金屬絲消失的時間作為 觀測指標外，還可以選擇______。 (4)能表明金屬與鹽酸反應的劇烈程 難度 4 星 時間 7 分 鐘 本題每空 1 分，化學方 程式 2 分。 得 6 分 以 上為優秀， 得分 4-5 分 為良好，得 2-3 分的為 及格，1 分 以 下 為 不 合格。 評價方式： 教 師 評 價 評價主體： 教師 答案為： (1)2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑ (2)成立 (3) 相 同 時 間內收集到 的 氫 氣 體 積 (4)③④ (5)240 < t < 450 (6) 沒 有 控 制 單 一 變 量，金屬的 表面積并不 相同 本題依托金 屬的性質考 查了影響化 學反應速率 的 因 素 探 究，控制變 量法，化學 方程式等 。 要求學生能 對觀察記錄 的實驗信息 進行加工并 獲得結論； 能基于證據 進行分析推 理，分析實 驗結果的原 因 ；能解釋 證據與結論 之 間 的 關 系，確定形 成科學結論
(
【
解釋與結論】
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度與溫度有關的實驗編號為_____。 【反思與評價】 (5)在實驗②中，鋁絲消失的時間(用 t 表示)的取值范圍是______________。 (6)有同學認為通過實驗④⑤并不能 證明“猜想Ⅲ”成立，理由是________ 。 __________________ 所需要的證 據和尋找證 據的途徑。
C 2. 金屬在生產生活中有著重要的用 途。某化學興趣小組的同學在老師的 指導下對金屬的有關性質進行如下探 究。 【探究一】比較金屬活動性 【實驗方案】如圖所示，向四支試管 中分別加入等體積、等質量分數的稀 硫酸，分別放入相同形狀大小的鋅片、 鐵片、銅片，鐵片與鐵粉質量相等。 【實驗現象】試管 A 、B 、D 中均產生 氣泡，C 中無明顯現象。 (1)請寫出 A 中反應的化學方程式： 。 ______ (2)由 B 、C 反應的現象可推出的兩種 金屬的活動性強弱是______ 。 (3)通過比較 A 、D 的反應現象，不能 得出鐵、鋅兩種金屬的活動性強弱， 原因是______ 。 (4)試管 B、D 中鐵片和鐵粉均無剩余， 所得溶液溶質質量分數： B ______ D(填“>”或“<”或“=”)。 【探究二】銅與硫酸反應 老師告訴同學們，銅在一定條件下能 與硫酸反應。同學們在老師的幫助下 繼續實驗。取大小相同的光亮銅片， 依次加入配制好的不同濃度的硫酸 中，用酒精燈充分加熱，觀察到的現 象如表所示。 銅片與不同濃度硫酸溶液加熱后的實 驗現象 難度 5 星 時間 7 分 鐘 本題每空 1 分，化學方 程式 2 分。 得 8 分 以 上為優秀， 得分 5-7 分 為良好，得 3-4 分的為 及格，2 分 以 下 為 不 合格。 評價方式： 教 師 評 價 評價主體： 教師 答案： Zn + H2 SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ ； Fe > Cu ； 金屬與酸的 接觸面積不 同 ； = ； CuSO4 ； SO2 ； 硫酸 的濃度大于 63% ，且加 熱 取大小 相同的光亮 銅片，依次 加入 64% 、 65%、66%、 67%、68%、 69%、70%、 71% 硫 酸 中，用酒精 燈 充 分 加 熱，觀察到 的現象 ( 1) 依 據 鋅 與稀硫酸反 應生成硫酸 亞鐵和氫氣 分析； (2)依據 B 、 C 實驗現象 分析； (3) 依 據 實 驗中金屬的 形狀分析； 此題主要考 查常見物質 的性質，主 要是利用實 驗方案及常 見物質的性 質分析和解 決 有 關 問 題 。要求學 生能對觀察 記錄的實驗 信息進行加 工并獲得結 論 ；能基于 證據進行分 析推理，分 析實驗結果 的原因； 能 解釋證據與 結論之間的 關系，確定 形成科學結 論所需要的 證據和尋找 證據的途徑 能依據探究 目 的設計并 優化實驗方 案 。各個小 問的設計由 淺入深，從 識記、理解 到應用循序 漸進，對學 生的思維水 平要求逐步
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(5)根據表格中反應現象，銅與硫酸會 生成水和______、______(填化學式)。 【拓展延伸】 (6)分析表格，請寫出銅與硫酸發生反 應的條件：______ 。 (7)銅與硫酸反應更準確的硫酸最低 濃度是多少？ 請你設計方案確定： 。 ______ (4) 依 據 題 中 信 息 分 析； (5) 依 據 表 中實驗現象 和質量守恒 定律分析； (6) 依 據 表 中實驗數據 和實驗現象 分析； (7) 依 據 表 中實驗數據 和實驗現象 分析。 提高。
C 3.某化學興趣小組同學為回收一塊質 量為 40g 的銅鋅合金中的銅，將該合 金放入燒杯中，逐漸加入稀硫酸至不 再 產 生 氣 泡 時 ， 恰 好 用 去 稀 硫 酸 100g ， 燒 杯 內 剩 余 物 質 質 量 為 139.6g。 請完成下列分析及計算： (1)產生氫氣的質量是___________g； (2)計算所用鋅銅合金中銅的質量分 數。 難度 4 星 時間 5 分 鐘 本題每空 1 分，計算過 程 5 分，共 6 分，得分 5 分以上為 優秀，得分 3-4 分為良 好，得分 2 分為及格， 1 分及以下 為不及格 評價方式： 教 師 評 價 評價主體： 教師 本題主要考 查化學方程 式的計算和 溶質質量分 數的計算。 根據金屬活 動性順序表 知，銅的活 動 性 比 氫 弱，銅不與 酸反應，鋅 的活動性比 氫強，鋅能 與酸反應產 生氫氣，據 此 分 析 解 答。 答 案 為 ： 0.4；67.5% 本題要求在 能夠通過題 目給出的數 據進行處理 后再進行方 程式計算， 再通過結果 來得出正確 結論 。化學 本題引導學 生關注定量 探究
本課題作業選題指導： 對于學困者建議選擇 A 層次 1-8 題，B 層次 1 、2 、4 題；對于本課題掌握較 好的同學建議選擇 A 層次 3- 10 題，B 層次 2 、3 、4 題，C 層次 1 、3 題。對于想進 一步提升自己的同學建議選擇 A 層次 5- 10 題，B 層次 2 、3 、4 題，C 層次 1 、2、 3 題。學生可以根據自己的能力選擇合適自己 20 分鐘內能完成的作業。
課題 2 金屬材的化學性質 第 2 課時——金屬活動性順序
本節內容是初中化學重點內容，為了培養學生的多方面的能力，體現化學學 科的學習特點，本節作業設計時，以學生已知的內容為基礎， 以實驗為突破口，
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引導學生采取分類研究，對比分析的方法認識金屬的化學性質，歸納金屬的有關 反應規律，并通過對規律的應用，達到落實知識形成能力的目的。 本課時作業目標： 1. 了解置換反應。 2. 明白金屬活動性順序及其應用。 3.能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順 序解釋一些與日常生活有關的化學問題。 4.通過對現實問題的解決，感受化學學習是學自生活，為生活而學。
層次 作業內容 時間 評價設計 作業分析 設計意圖
A 1.下列金屬的金屬活動性最強的是 難度 1 星 時間 30 秒 正 確為 優 秀，錯誤為 不合格 評價方式： 教 師 評 價 評價主體： 教師 本題考查金 屬活動性順 序，答案為 B。 簡單考查金 屬性活動性 順 序 的 知 識 。較為簡 單，只要學 生能夠知道 即可。
A.Cu C.Ag B.Al D.Hg
A 2.下列反應中，屬于置換反應的是 A. 2Al2 O3 4Al + 3O2 ↑ B. C2 H5 OH + 3O2 2CO2 + 3H2 O C. 2Mg + CO2 2MgO + C D. H2 + Cl2 2HCl 難度 1 星 時間 45 秒 正 確為 優 秀，錯誤為 不合格 評價方式： 教 師 評 價 評價主體： 教師 本題難度不 大，掌握置 換反應的特 征是正確解 答本題的關 鍵。答案為 C。 本題用來考 查學生置換 反 應 的 判 斷 。化學的 四個基本反 應類型是中 考的重要考 點，是學生 需要掌握的
A 3.下列金屬不能與 CuSO4 溶液反應的 是 A. Fe B. Ag C. Al D. Zn 難度 1 星 時間 45 秒 正 確為 優 秀，錯誤為 不合格 評價方式： 教 師 評 價 評價主體： 教師 在金屬活動 性順序中， 排在前面的 金屬可以將 排在后面的 金屬從其化 合物的溶液 中 置 換 出 來，據此分 析答案為 B 本題考查了 金屬活動性 順 序 的 應 用，要求學 生在知道金 屬活動性順 序后能對金 屬與金屬化 合物溶液反 應進行簡單 判斷。
A 4.下列物質不能用來鑒別鐵和銀的是 A. 磁鐵 B. 稀硫酸 C. 硝酸銀 D.硝酸鋅 難度 2 星 時間 45 秒 正 確為 優 秀，錯誤為 不合格 評價方式： 教 師 評 價 根據鐵和氫 銀的性質差 異 進 行 鑒 別，選擇的 試劑與鐵或 銀混合時要 本題引導學 生通過多角 度來認識物 質的不同， 并根據物質 的不同進行
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評價主體： 教師 出現不同的 實驗現象， 答案為 D。 鑒別。
A 5.X 、Y 、Z 為三種金屬，已知 ①X+H2 SO4=XSO4+H2 ↑ ②Y+2ZNO3=Y(NO3 )2+2Z ③Y 與稀硫酸不反應 則下列符合要求的 X 、Y 、Z 分別是 A. Fe Cu Ag B. Cu Hg Ag C. Mg Zn Fe D. Fe Ag Cu 難度 2 星 時間 1 分 鐘 正 確為 優 秀，錯誤為 不合格 評價方式： 教 師 評 價 評價主體： 教師 在金屬活動 性順序中， 氫前的金屬 能與酸反應 生成氫氣， 位置在前的 金屬能將位 于其后的金 屬從其鹽溶 液中置換出 來。據此來 比較金屬的 活 潑 性 強 弱。答案為 A。 本題要求學 生在知道金 屬活動性順 序后能根據 金屬活動性 判斷金屬與 酸溶液以及 與金屬化合 物 溶 液 反 應 。可以提 升學生應用 知 識 的 能 力。
A 6.通過置換反應可判斷金屬活動性順 序，某同學通過實驗來比較銅、鋁、 汞的金屬活動性順序，現有銅、鋁、 汞的三種單質，如果另外只選用一種 試劑達到實驗目的，最好選用下列試 劑中的 A. 稀硫酸 B. 氯化鋁溶液 C. 硝酸汞溶液 D. 硫酸銅溶液 難度 2 星 時間 1 分 鐘 正 確為 優 秀，錯誤為 不合格 評價方式： 教 師 評 價 評價主體： 教師 氫前邊的金 屬會與稀硫 酸、鹽酸反 應，但氫后 邊的金屬不 會 與 稀 硫 酸、鹽酸反 應，前邊的 金屬會把后 邊的金屬從 其鹽溶液中 置換出來。 答案為 D。 利用金屬活 動性順序的 實驗驗證是 學生需要掌 握的，而實 驗的設計一 直是學生的 弱項，本題 除了引導學 生關注金屬 活動性順序 外還注意引 導學生的實 驗設計。
A 7.利用下列試劑之間的反應現象，能 驗證 Fe 、Cu 、Ag 金屬活動性強弱順 序的是 A. Fe 、Cu 、AgNO3 溶液 B. Fe 、CuSO4 溶液、Ag C. FeSO4 溶液、CuSO4 溶液、Ag D. Fe 、CuSO4 溶液、AgNO3 溶液 難度 2 星 時間 1 分 鐘 正 確為 優 秀，錯誤為 不合格 評價方式： 教 師 評 價 評價主體： 教師 本題考查多 種金屬之間 的活動性順 序推斷的實 驗設計，按 照“兩金夾 一液”“兩 液夾一金” 的 角 度 來 看，本題答 案為 B。 本題引導學 生了解三種 金屬活動性 順序判斷的 實驗設計， 本題強化了 “兩金夾一 液” “兩液 夾一金”的 實驗設計。
A 8.若金屬錳(Mn)在金屬活動性順序中 難度 正 確為 優 由 金 屬 錳 本題加強學
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位于鋁和鋅之間，則下列反應不正確 的是 A. Mn + H2SO4= MnSO4+ H2 ↑ B. Mg + MnSO4= MgSO4+ Mn C. Fe + MnSO4= FeSO4+ Mn D. Mn + CuSO4= MnSO4+ Cu 2 星 時間 1 分 鐘 秀，錯誤為 不合格 評價方式： 教 師 評 價 評價主體： 教師 (Mn)在金屬 活動性順序 中位于鋁和 鋅之間，可 知活動性順 序是： Al>Mn>Zn 答案為 C。 生對金屬活 動 性 的 了 解，通過熟 知金屬的活 動性，來解 決問題 。提 高學生利用 化學知識解 決問題的能 力。
A 9.下列物質可通過金屬與稀鹽酸反應 直接得到的是 A. CuCl2 B. AgCl C. ZnCl2 D. FeCl3 難度 2 星 時間 45 秒 正 確為 優 秀，錯誤為 不合格 評價方式： 教 師 評 價 評價主體： 教師 排在氫前面 的金屬能與 酸反應生成 鹽和氫氣， 氫后面的金 屬不與酸反 應，鐵和鹽 酸反應生成 亞鐵鹽，不 能生成正三 價的鐵鹽， 據此進行分 析判斷答案 為 C。 考查了金屬 活動性順序 的應用，要 求學生能掌 握金屬活動 性順序并能 靈活運用 。 對學生的能 力有一定要 求。
A 10. 分析推理是一種重要的化學思維 方法，以下推理正確的是 A. 置換反應有單質和化合物生成，則 有單質和化合物生成的反應都是置換 反應 B. 活潑金屬與酸反應能生成氫氣，所 以能生成氫氣的一定是活潑金屬與酸 進行的反應 C. 金屬活動性順序表中有 H,所以氫 氣是金屬 D. 活動性順序表中鐵的位置在鉛之 前，所以金屬鉛一定能不能與氯化亞 鐵溶液反應，置換出金屬鐵 難度 2 星 時間 1 分 鐘 正 確為 優 秀，錯誤為 不合格 評價方式： 教 師 評 價 評價主體： 教師 本題對置換 反 應 的 原 理，金屬的 化學性質， 金屬活動性 順序表的意 義進行來考 查，答案為 D。 分析推理是 重要的化學 學科素養， 也是初中階 段學生需要 掌握的一種 能力 。本題 除了引導學 生分析相關 知識的要點 外，也培養 學生的知識 遷 移 的 能 力。
B 1.下列現象和事實，可用金屬活動性 作合理解釋的是 ①金屬鎂在空氣中比鋁更容易燃燒， 說明鎂比鋁的活動性強 ②金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅 比鋁活動性強 難度 3 星 時間 1 分 鐘 正 確為 優 秀，錯誤為 不合格 評價方式： 教 師 評 價 本題主要考 查金屬活動 性順序的應 用，掌握金 屬活動性并 靈活運用是 本題意在引 導學生用化 學知識解釋 生產生活中 的現象，讓 學生感受到
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③保存稀硫酸時，不能用鐵制容器 ④盡管金屬的種類很多，但在自然界 中，僅有少數金屬(銀、鉑、金)以單 質形式存在。 A. ①② B. ①③④ C. ③④ D. ①②③④ 評價主體： 教師 正確解題的 關鍵。答案 為 B 化學在生活 中的作用， 生活處處有 化學。
B 2.現有等質量甲、乙、丙三種金屬， 分別放入三份濃度相同的足量稀硫酸 中，產生氫氣的質量與反應時間的關 系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物 中化合價均為+2 價). 則下列說法中 不正確的是 A. 生成氫氣的質量： 甲>乙>丙 B. 金屬活動性：乙>甲>丙 C. 相對原子質量：乙>丙>甲 D. 消耗硫酸的質量： 甲>乙>丙 難度 4 星 時間 3 分 鐘 正 確為 優 秀，錯誤為 不合格 評價方式： 教 師 評 價 評價主體： 教師 A. 根 據 題 意，甲、乙、 丙在生成物 中化合價均 為+2 價，結 合題中圖示 可知，生成 氫 氣 的 質 量：甲> 乙> 丙 ，故 A 正 確； B. 從產生相 同質量的氫 氣所用的時 間來看，金 屬活動性： 乙> 甲>丙， 故 B 正確； C.相對原子 質量越小， 反應產生的 氫氣越多， 故相對原子 質量： 丙> 乙> 甲，故 C 錯誤； D.相對原子 質量越小， 反應產生的 氫氣越多， 消耗硫酸越 多，故消耗 硫 酸 的 質 量：甲> 乙> 丙 ，故 D 正 確。 本題難度較 大，是圖像 分析題，除 了考查學生 金屬活動性 順序的知識 外，還考查 來學生分析 問題解決問 題的能力 。 同時本題也 引導學生從 數學的角度 來看待和解 決化學的問 題 。本題側 重學生能力 的考查，對 學生的思維 辨析能力， 推理判斷能 力都有較高 的要求。
B 3.在托盤天平的兩邊各放一只燒杯， 調節天平至平衡，向兩燒杯中分別注 難度 4 星 正 確為 優 秀，錯誤為 根據物質之 間的反應以 本題考查了 金屬與酸反
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入等質量、等質量分數稀鹽酸，然后 向右盤的燒杯中放入一定質量的鐵， 同時向左盤的燒杯中放入與鐵等質量 的鋁，待充分反應后，不可能出現的 現象是 A. 天平仍然平衡 B. 天平指針偏向鐵一方 C. 天平指針偏向鋁一方 D. 鐵和鋁均有剩余 時間 3 分 鐘 不合格 評價方式： 教 師 評 價 評價主體： 教師 及反應的化 學方程式進 行分析，從 酸過量和金 屬過量兩個 方面分析。 相同質量的 鋁和鐵與足 量的鹽酸反 應，鋁生成 的氫氣質量 比鐵多，故 天平會指向 加 鐵 的 一 方，若酸量 不足，則酸 全部參加反 應，相同的 酸生成氫氣 的 質 量 相 等，故天平 會 仍 然 平 衡，金屬鋁 和鐵有可能 全部剩余。 答案為 C。 應與物理知 識的結合， 完成此題， 需要學生依 據物質間反 應的化學方 程式以及酸 過量或金屬 過量的角度 進行分析和 判斷，難度 較大 。本題 意在引導學 生從定量的 角度看待化 學反應，定 量實驗在近 幾年安徽省 化學中考經 常出現 。 引 導學生從定 量角度思考 化學問題， 有利于開拓 學生視野， 培養學生的 創新和探究 精神。
B 4.鉻(Cr)是一種重要的金屬元素，鉻的 單質及其化合物應用廣泛。 (1)重鉻酸鉀(K2 Cr2 O7 )可用于測試酒 駕，則重鉻酸鉀中鉻元素的化合價為 ______； (2)鉻桶可以盛裝 AlCl3 溶液，不能盛 裝 稀 硫 酸 ， 則 金 屬 活 動 性 ， Al______Cr(填”>”“<”)根據上述 信息，不能證明 Zn 和 Cr 的活動性強 弱的試劑組是______。 A.Zn 、Cr 和稀硫酸 B. Cr 、ZnSO4 溶液 C. Cu 、ZnSO4 溶液、CrSO4 溶液 難度 3 星 時間 3 分 鐘 本題每空 1 分。得 3 分 為優秀，得 分 2 分 為 良好，得 1 分 的 為 及 格，0 分為 不合格。 評價方式： 教 師 評 價 評價主體： 教師 (1) 根 據 化 合價原則求 出元素的化 合價； (2) 根 據 金 屬與酸是否 反應以及反 應速率來分 析，根據金 屬與鹽溶液 是否反應結 合金屬活動 性順序來分 析。 案 ： +6； > ； C。 本題很好的 考查了金屬 活 動 性 順 序，讓學生 自 己設計實 驗并且限制 物 質 的 種 類，難度較 大 。 引導學 生從實驗的 角度理解金 屬活動性順 序。
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B 5.某工廠從硫酸銅廢液中回收金屬 銅.將一定量的鐵粉加入到硫酸銅廢 液中，充分反應后過濾，向濾渣中加 入稀鹽酸，無氣泡產生，則濾渣中一 定含有______ ，一定不含有______ ； 濾液中一定含有的溶質是______。 難度 4 星 時間 4 分 鐘 本題每空 1 分，得 3 分 以 上 為 優 秀，得分 2 分為良好， 得 1 分 的 為及格，0 分 為 不 合 格。 評價方式： 教 師 評 價 評價主體： 教師 加入鐵粉與 硫酸銅反應 生 成 硫 酸 銅，若恰好 完全反應， 則濾液中不 含硫酸銅， 所以，濾液 中一定含有 硫亞鐵；鐵 粉與硫酸銅 反應，置換 出銅， 向濾 渣固體滴加 稀鹽酸，無 氣泡，說明 加入的鐵粉 全部反應， 故濾渣中一 定含有銅， 一定不含有 鐵． 故答案為： 銅；鐵；硫 酸亞鐵． 本題引導學 生利用金屬 的活動性， 判斷置換反 應的發生情 況 。本題除 了培養學生 推理判斷的 能力，也培 養學生的逆 向思維。
C 1.學習了金屬的化學性質后，小月對 Zn、Fe、Cu 的活潑程度進行了如下實 驗驗證。 實驗一：利用金屬與金屬化合物溶液 反應來驗證金屬活動性，設計了如圖 實驗方案。 ( 1)實驗一中，試管②里發生的反應現 象為 ______。 (2)驗證金屬活動性：Zn>Fe>Cu，上述 實驗中，沒有必要做的是______ (填試管序號)。 實驗二：能否利用金屬與酸反應的速 率驗證金屬活動性強弱？ 【查閱資料】影響化學反應速率的因 素除了物質本身的化學性質外，還有 難度 4 星 時間 6 分 鐘 本題每空 1 分，化學方 程式 2 分。 得 6-7 分以 上為優秀， 得分 4-5 分 為良好，得 2-3 分的為 及格，1 分 以 下 為 不 合格。 評價方式： 教 師 評 價 評價主體： 教師 ( 1) 根 據 鐵 與硫酸銅反 應生成銅和 硫酸亞鐵。 (2) 根 據 金 屬活動性順 序的應用分 析。排在前 面的金屬， 能把排在后 面的金屬從 它的鹽溶液 中 置 換 出 來。 (3) 根 據 金 屬活動性順 序的應用分 析。排在氫 前 面 的 金 本題依托影 響化學反應 速率的因素 為情景考察 了金屬活動 性順序的判 斷和應用 。 要求學生能 對觀察記錄 的實驗信息 進行加工并 獲得結論； 能基于證據 進行分析推 理，分析實 驗結果的原 因 ；能解釋 證據與結論 之 間 的 關
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溫度、反應物濃度、接觸面積等因素。 【實驗驗證】如圖二，取大小相同的 金屬片，分別加入到相同的三份稀鹽 酸中，并用溫度傳感器測定一段時間 反應過程中溫度變化。所得溫度變化 曲線如圖三所示。 (3)實驗二中，無明顯現象的是試管 ______(填試管序號)。 (4)實驗二中，試管①里發生化學反應 方程式為 ______。 (5)根據圖三分析，金屬與酸反應屬于 ______(填“吸熱”或“放熱”)反應。 【反思交流】根據上述金屬與酸反應 的實驗，能否驗證得出金屬活動性： Zn>Fe>Cu？請做出判斷，并說明理由 。 ______ 【 拓 展 延 伸 】 為 得 到 活 動 性 ： Zn>Fe>Cu 的結論，小月提出，可在 原實驗二方案基礎上，再直接利用一 種藥品完成實驗即可，該藥品可能是 。 ______ A. CuSO4 B. ZnSO4 C.MgSO4 屬，能和稀 鹽酸或稀硫 酸反應生成 鹽和氫氣。 (4) 根 據 圖 三信息分析 故答案為： ( 1) 有 紅 色 固體生成， 溶液由藍色 變 為 淺 綠 色； (2)③； (3)③； (4)Zn 十 2 HCl=ZnC12 +H2 ↑ ； (5)放熱；不 能，活動性 強弱與反應 溫度不成正 比；B。 系，確定形 成科學結論 所需要的證 據和尋找證 據的途徑能 依據探究目 的設計并優 化 實 驗 方 案 。各個小 問的設計由 淺入深，從 識記、理解 到應用循序 漸進，對學 生的思維水 平要求逐步 提高。
C 2.學習完金屬的化學性質， 同學們來 到實驗室進行鋅、銅、銀三種金屬活 動性順序的探究活動。實驗桌上老師 提供的藥品有：鋅片、銅片、銀片、 硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液、硝酸銀溶 液和稀硫酸。 【制定計劃】在老師的指導下，經過 討論，同學們設計出了以下幾種實驗 方案： 方案一：銅片、硫酸鋅溶液、硝酸銀 溶液； 方案二：鋅片、銀片、硫酸銅溶液； 難度 5 星 時間 7 分 鐘 本題每空 1 分，化學方 程式 2 分。 得 10 分以 上為優秀， 得分 6-9 分 為良好，得 3-5 分的為 及格，2 分 以 下 為 不 合格。本題 難度較大， 答案：鋅片、 銅片、稀硫 酸、硝酸銀 溶液 ；銅片 表面附著一 層銀白色物 質，溶液由 無色逐漸變 為藍色； > ；打磨過 的鋅片放入 本題考查了 金屬活動性 順序的探究 與應用，本 題引導學生 鞏固金屬活 動性順序的 應用 。本題 難度較大， 考查的內容 較全全面， 是一道充分
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方案三：鋅片、銅片、硫酸銅溶液、 硝酸銀溶液； 你的設計方案是______。 【進行實驗】小華同學選用方案三進 行如下探究，請你幫他完成表格中的 空白。 【解釋與結論】根據上述實驗，小華 得出三種金屬活動性由強到弱的順序 是______。 【反思與評價】探究活動結束后，同 學們分享自己的收獲與不足，并進行 反思： (1) 有同學提出，小華的實驗中不用 硫酸銅溶液也能得到相同的實驗結 論。簡要說明其驗證方法：______。 (2) 經過討論，大家一致認為以上實 驗方案中，方案______較好。 (3) 小華提出，試管中的金屬可以回 收再利用，這樣做的意義是______ 。 【拓展與延伸】好奇地小華在老師的 指導下，把一定量的鋅粒加入硫酸銅 和硝酸銀的混合溶液中，充分反應一 段時間后，過濾，發現濾液呈無色。 此時，濾渣中一定含有______。 針 對 不 同 學 生 可 給 于 不 同 的 評價 評價方式： 教 師 評 價 評價主體： 教師 硫酸銅溶液 中；>；Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 ； Zn > Cu > Ag； 將打磨過的 鋅片放入銅 片與硝酸銀 反應后的溶 液中，觀察 鋅片表面是 否出現紅色 物質； 一、 二 ； 節約 金屬資源， 防止造成環 境污染； 銀 和銅 。 體現化學學 科核心素養 為導向的科 學探究題， 突出能力的 考查 。不僅 考查金屬性 質，金屬活 動性順序等 本節的重要 內容， 同時 考查了學生 “搜集和處 理信息、從 事探究、表 達和交流” 為主的科學 探究能力 。 要求學生能 對觀察記錄 的實驗信息 進行加工并 獲得結論； 能解釋證據 與結論之間 的關系，確 定形成科學 結論所需要 的證據和尋 找證據的途 徑能依據探 究 目的設計 并優化實驗 方案。
C 3.《夢溪筆談》 中記錄了在用鐵釜盛 裝硫酸銅溶液熬制硫酸銅晶體時，鐵 釜用久了會化作銅。 ( 1)鐵釜能與硫酸銅溶液反應是因為 。 ______ (2)向足量的硫酸銅溶液中加入 11.2g 鐵粉，充分反應后，理論上可以得到 銅的質量是多少？ 難度 3 星 時間 5 分 鐘 本題每空 1 分，計算過 程 5 分，共 6 分，得分 5 分以上為 優秀，得分 3-4 分為良 好，得分 2 分為及格， 1 分及以下 ( 1) 鐵 釜 用 久了會化作 銅，是因為 鐵比銅的金 屬 活 動 性 強。 (2) 根 據 鐵 的質量和反 應的方程式 可計算出得 本題主要考 查了根據化 學方程式的 計算，難度 不大，意在 引導學生熟 悉金屬活動 性順序及其 應用。
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為不及格 評價方式： 教 師 評 價 評價主體： 教師 到 銅 的 質 量 。 答 案 12.8g。
本課題作業選題指導： 對于學困者建議選擇 A 層次 1- 10 題，B 層次 1 、2 、4 題；對于本課題掌握較 好的同學建議選擇 A 層次 3- 10 題，B 層次 2 、3 、4 題，C 層次 2 、3 題。對于想進 一步提升自己的同學建議選擇 A 層次 5- 10 題，B 層次 2 、3 、4 題，C 層次 1 、2、 3 題。學生可以根據自己的能力選擇合適自己 20 分鐘內能完成的作業。
課題 3 金屬資源的利用和保護 第 1 課時——金屬的冶煉
本課時內容涉及面較廣，包括地球及我國的金屬資源情況，鐵的實驗室冶煉 和工業冶鐵，有關化學反應中的雜質問題計算等，既有知識、技能方面的學習內 容，又有環境及資源意識等內容的培養。其中鐵的冶煉是本節內容的重點。 本課時作業目標： 1.知道一些常見金屬如鐵、鋁、銅等的礦石。 2. 了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。 3.會根據化學方程式對含有某些雜質的反應物或生成物進行計算。 4.知道礦產資源對我國的重要性。
層次 作業內容 時間 評價設計 作業分析 設計意圖
A 1.下列金屬礦物的主要成分錯誤的是 A. 赤鐵礦 (Fe2O3 ) B. 鋁土礦 (AlO) C. 菱鐵礦 (FeCO3 ) D. 磁鐵礦 (Fe3O4 ) 難度 1 星 時間 30 秒 正 確為 優 秀，錯誤為 不合格 評價方式： 教 師 評 價 評價主體： 教師 本題是基礎 的 課 本 知 識，鋁土礦 的主要成分 是 氧 化 鋁 (Al2O3 ) 答 案為 B。 本題引導學 生了解常見 礦物的主要 成分以及化 學式正確的 書寫。
A 2.地球上的金屬資源廣泛地存在于地 殼和海洋中。下列金屬在自然界中能 以單質的形式存在的是 難度 1 星 時間 30 秒 正 確為 優 秀，錯誤為 不合格 評價方式： 教 師 評 價 評價主體： 教師 自然界金屬 大多數以化 合物形式存 在，少數如 金、銀以單 質 形 式 存 在，答案為 D。 本題引導學 生了金屬元 素的存在。
A. 鈣 C. 鐵 B. 鋁 D. 金
A 3.從環保角度分析最不宜煉鐵的是 A. 赤鐵礦 (Fe2O3 ) B. 黃鐵礦 (FeS2 ) C. 菱鐵礦 (FeCO3 ) D. 磁鐵礦 (Fe3O4 ) 難度 1 星 時間 30 秒 正 確為 優 秀，錯誤為 不合格 評價方式： 教 師 評 價 評價主體： 黃鐵礦含有 硫元素，冶 鐵過程中會 產生二氧化 硫 污 染 空 氣。答案為 B。 本題引導學 生關注冶鐵 過程中的環 保問題。
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教師
A 4.工業煉鐵的主要原料中，正確的一 組是 ①鐵礦石 ②焦炭 ③一氧化碳 ④石 灰石⑤空氣． A. ①②⑤ B. ①②④⑤ C. ①③④⑤ D. ②③④ 難度 1 星 時間 45 秒 正 確為 優 秀，錯誤為 不合格 評價方式： 教 師 評 價 評價主體： 教師 工業煉鐵的 主要原料包 括鐵礦石、 焦炭、石灰 石和空氣。 答案為 B。 本題引導學 生關注工業 冶鐵中的還 原劑 CO 并 不是原料， 而是由焦炭 產生的。
A 5.煉鐵高爐中發生了下列反應： ①高溫下一氧化碳將鐵礦石還原為 鐵 ②高溫煅燒石灰石③灼熱的焦 炭和二氧化碳反應 ④焦炭充分燃燒 其中屬于化合反應的是 A. ①和④ B. ②和③ C. ③和④ D. 只有④ 難度 2 星 時間 1 分 鐘 正 確為 優 秀，錯誤為 不合格 評價方式： 教 師 評 價 評價主體： 教師 化合反應是 兩種或兩種 以上的物質 反應生成一 種物質，其 特征是：“多 變一”。答案 為 C。 本題考查學 生對常見化 學反應的認 識以及化合 反 應 的 判 斷。
A 6.如圖是煉鐵的模擬實驗，下列有關 說法錯誤的是 A. 該實驗可以觀察到紅色粉末變黑 B. 該反應中氧化鐵顯氧化性 C. 氧化鐵與一氧化碳的反應須在沒 有氧氣的環境中進行 D. 待氧化鐵反應完畢之后，先停止通 入一氧化碳，再熄滅酒精燈 難度 2 星 時間 1 分 鐘 正 確為 優 秀，錯誤為 不合格 評價方式： 教 師 評 價 評價主體： 教師 本題考查一 氧化碳還原 氧化鐵實驗 的現象及操 作要點。答 案為 D。 本題要求學 生掌握一氧 化碳與氧化 鐵的實驗原 理、注意事 項、實驗現 象等。
A 7.利用如圖所示實驗裝置模擬工業煉 鐵。下列說法正確的是 A. 實驗時應先點燃酒精燈后通 CO B. 充分加熱，a 處固體由黑色變為紅 色 C. b 處可用澄清石灰水檢驗生成的 CO2 D. 可用石灰漿吸收尾氣中的 CO 難度 2 星 時間 1 分 鐘 正 確為 優 秀，錯誤為 不合格 評價方式： 教 師 評 價 評價主體： 教師 本題考查一 氧化碳還原 氧化鐵實驗 的現象及操 作要點。答 案為 C。 本題引導學 生掌握并靈 活運用一氧 化碳的化學 性 質 ( 可 燃 性、還原性 等 ) 以 及 還 原氧化鐵熟 知的實驗現 象。
A 8.我國金屬冶煉的技術在不斷發展。 ( 1)春秋時期由于爐溫較低，鐵礦石未 完全反應，得到的“塊煉鐵”中含有 較多雜質。“塊煉鐵”屬于______ 難度 2 星 時間 本題每空 1 分 ， 共 3 分，得分 3 分為優秀， ( 1) 得 到 的 “塊煉鐵” 中含有較多 雜質，屬于 本題依托金 屬冶煉考查 了化石燃料 的種類、混
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(填“混合物”或“純凈物”)。 (2)宋代《天工開物》中記載，為提高 冶煉溫度，使用了一種固體化石燃料 來代替木炭，這種固體化石燃料是 ______ ；同時，還用風箱鼓入空氣， 其中利用氧氣的性質是______。 1 分 鐘 得 分 2 分 為良好，得 分 1 分 為 及格，0 分 及 以 下 為 不及格 評價方式： 教 師 評 價 評價主體： 教師 混合物。 (2) 固 體 化 石 燃 料 是 煤。用風箱 鼓入空氣， 其中利用了 氧氣能支持 燃 燒 的 性 質。 故答案為： ( 1)混合物； (2)煤；能支 持燃燒 合 物 的 特 征、氧氣能 支持燃燒等 知識點，屬 于前后知識 的融合， 引 導學生注意 前后知識的 相互聯系融 合。
9. 明代宋應星著的《天工開物》 中有 關于“火法”冶煉金屬鋅的工藝記載： “爐甘石(注：主要成分是碳酸鋅)十 斤，裝載入一泥罐內，然后逐層用煤 炭餅(注：反應后生成一氧化碳)墊盛， 其底鋪薪，發火煅紅，冷淀，毀罐取 出，即倭鉛也” 。下列說法錯誤的是 A. 煤炭中起作用的主要成分是 C B. 冶煉 Zn 的化學方程式為：ZnCO3 +2CZn+3CO ↑ C. 該冶煉鋅的反應屬于置換反應 D. 倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物 難度 3 星 時間 2 分 鐘 正 確為 優 秀，錯誤為 不合格 評價方式： 教 師 評 價 評價主體： 教師 根據題目給 出的信息可 以看出煉鋅 后得到的是 金屬鋅不是 鋅和鉛的混 合物，所以 答案為 D。 本題考查了 金屬冶煉的 一般原理， 引導學生把 握利用題 目 所給信息， 進行知識的 遷移，來解 決問題。
10. 圖是對 CO 還原氧化鐵的實驗裝置 進行的改進，已知甲酸(HCOOH)和濃 硫酸混合加熱可產生 CO 氣體，下列 說法正確的是 A. 試管 1 中可以加入甲酸(HCOOH) 和濃硫酸，CO 可以現制現用 B. 為了節約時間，實驗開始前先點燃 酒精噴燈，過一段時間后再點燃酒精 燈 C. 實驗中可看到試管 2 中黑色粉末 變成紅色，試管 3 中澄清石灰水變渾 濁 D. CO 還原氧化鐵屬于置換反應 難度 3 星 時間 2 分 鐘 正 確為 優 秀，錯誤為 不合格 評價方式： 教 師 評 價 評價主體： 教師 從氧化鐵還 原實驗可以 判斷 BC 錯 誤 ， 而 CO 和氧化鐵反 應不是單質 和化合物反 應，所以不 屬于置換反 應，本題答 案為 A。 本題考查了 氧化鐵的還 原以及置換 反 應 的 判 斷， 同時也 考查了化學 實驗方案的 評價，在鞏 固基本知識 的同時也培 養了學生評 價實驗改進 實 驗 的 能 力。
B 1.資料顯示：用如圖 1 裝置還原 Fe2O3 難度 正 確為 優 本題能需要 科學探究是
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的過程中，常常先生成 Fe3O4 ，后生 成 FeO ，最后生成 Fe 。現實驗室用 CO 還原 24gFe2O3 ，測得殘留固體質 量隨溫度的變化如圖2 所示(圖中各點 對應固體均為純凈物)。下列說法錯誤 的是 A. 根據變化圖可知，CO 還原 Fe2O3 產物的種類與溫度有關 B. 當加熱溫度為 t1 時，裝置內的固體 為四氧化三鐵 C. B→C 發生反應 的化學方程式為 Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 D. m= 16.8 4 星 時間 3 分 鐘 秀，錯誤為 不合格 評價方式： 教 師 評 價 評價主體： 教師 學生能通過 閱讀材料分 析得到有用 信息后再對 變化圖進行 分析，將得 到的信息與 實驗進行結 合來得到結 論。答案為 C。 中學化學重 要的核心素 養之一，本 題通過對初 中常見實驗 探 究 的 分 析， 引導學 生加強對探 究實驗的學 習、分析、 歸納總結， 充分體現出 化學是一 門 以實驗為基 礎的學科。
B 2.鋼鐵在生產生活中應用廣泛。如圖 是煉鐵工業流程示意圖。 ( 1)上述物質中屬于鐵合金的是____ ； 磁鐵礦粉碎的目的是 。 (2)過程②在煉鐵爐中進行。首先焦炭 (C)在空氣中完全燃燒，得到的產物再 與灼熱的焦炭反應生成一氧化碳，一 氧化碳繼續與磁鐵礦(Fe3O4)反應得到 金屬鐵。分別寫出生成一氧化碳、金 屬鐵的化學方程式：______________ ________、_______________ ； (3)為了節約資源，降低成本，防止大 氣污染，可將爐氣(含有大量的碳氧化 物、氮氣和煙塵等)通過分離得到可循 環使用的物質是______。 難度 3 星 時間 5 分 鐘 本題每空 1 分，化學方 程式 2 分， 共 7 分，得 分 6 分 以 上為優秀， 得分 4-5 分 為良好，得 分 2-3 分為 及格，1 分 及 以 下 為 不及格 評價方式： 教 師 評 價 評價主體： 教師 ( 1) 生 鐵 和 鋼的主要成 分是鐵、碳， 是 鐵 的 合 金； (2)C+O2 高 溫=CO2； 4CO+Fe3O4 高溫= 3Fe+4CO2 (3) 由 于 一 氧化碳有毒 并且可以煉 鐵，所以可 循環使用 本題以冶鐵 的工藝流程 形式呈現， 給出的信息 也 比 較 豐 富，要求學 生既要具有 接受、吸收 與整合化學 信 息 的 能 力，也具有 分析問題和 解決化學問 題的能力 。 本題意在引 導學生通過 分析工藝流 程，將化學 知識綜合運 用于實際生
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活 和 聲 場 中，體現了 化學學科的 價值。
B 3.下面是中國地質博物館擺放的 4 種 礦石標本，其主要成分如下： (1)上述礦石標本的主要成分中，含兩 種元素的是______(填字母序號)． (2)小明根據赤鐵礦的主要成分，推測 以赤鐵礦為原料，可制得含鐵元素或 含氧元素的產品，他的依據是化學反 應前后______不變。 (3) 小 明 依 據 化 學 式 計 算 出 Cu2 (OH)2 CO3 中氧元素的質量分數約 為 36.0% ，計算式為______。 難度 3 星 時間 4 分 鐘 本題每空 1 分 ， 共 3 分，得分 3 分為優秀， 得 分 2 分 為良好，得 分 1 分 為 及格，0 分 及 以 下 為 不及格 評價方式： 教 師 評 價 評價主體： 教師 ( 1) 根 據 主 要成分的化 學 式 來 分 析 ； 答 案 AD。 (2) 根 據 質 量守恒定律 來分析；答 案 元 素 種 類。 (3) 本題依托金 屬礦物為情 境考查了元 素及元素質 量分數相關 的知識點， 屬于復習題
B (
圖
)4.下圖是三套還原氧化銅的實驗裝置 。 請回答下列問題： (1)上圖中三個實驗的反應原理相似， 其中 C 實驗常常在酒精燈火焰上增加 鐵絲網罩，其作用是___________；木 炭與氧化銅反應的化學方程式_____ ______； (2)從操作步驟看，A 、B 實驗都有下 列操作：①通還原性氣體；②停止通 該氣體；③點燃酒精燈；④撤去酒精 燈，實驗操作的正確排列順序是_____ ______； (3) A 實驗中試管口應略向下傾斜，其 原因是___________；B 實驗中一氧化 碳會污染環境，請你對裝置進行改進 。 ___________ 難度 3 星 時間 5 分 鐘 本題每空 1 分，化學方 程式 2 分， 共 6 分，得 分 5 分 以 上為優秀， 得 分 4 分 為良好，得 分 2-3 分為 及格，1 分 及 以 下 為 不及格 評價方式： 教 師 評 價 評價主體： 教師 (1) 使 火 焰 集中，并提 高 溫 度 ； C + 2CuO 2Cu + CO2 ↑ (2)①③④ ② (3) 防 止 冷 凝水倒流到 試管底部， 使 試 管 炸 裂 ； 在 a 處 (裝置末端) 放一點燃的 酒精燈或氣 球 本題考查了 碳、一氧化 碳和氫氣的 性質，解題 時 要 掌 握 碳、一氧化 碳和氫氣還 原氧化銅的 實驗原理和 實驗中的一 些 注 意 事 項，屬常規 型實驗考查 題。
B 5.工業上，把鐵礦石和石灰石等物質 一起加入高爐，通入熱空氣，經過一 系列反應最終可得到生鐵。 ( 1)煉鐵的原料除了鐵礦石和石灰石 難度 3 星 時間 本題每空 1 分，計算過 程 5 分，共 6 分，得分 ( 1) 根 據 煉 鐵的原料， 可知答案為 焦炭。 本題難度不 大，考查含 雜質物質的 化學方程式
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外，還需要的一種物質是 ______ 。 (2)工業上計劃生產含雜質4％的生鐵 350t ，則需儲備含氧化鐵 80％的赤鐵 礦原料至少不低于多少？ (根據化學 方程式計算并寫出解題過程) 5 分 鐘 5 分以上為 優秀，得分 3-4 分為良 好，得分 2 分為及格， 1 分及以下 為不及格 評價方式： 教 師 評 價 評價主體： 教師 (2) 由 鐵 的 質量和赤鐵 礦中氧化鐵 的 質 量 分 數，根據赤 鐵礦煉鐵的 化學方程式 可以列式計 算出赤鐵礦 的質量。答 案為 600t。 的計算，意 在引導學生 了解代入方 程式計算的 必須是純物 質的質量。
C 1.實驗課上，老師給了同學們一包紅 色粉末，該粉末可能是銅粉和氧化鐵 (Fe2 O3)粉末中的一種或兩種，為確定 該粉末的成分，同學們進行了如下探 究，請你參與其中并回答問題。 [提出猜想]甲組：銅粉； 乙組：氧化 鐵粉末；丙組：______。 [設計實驗] 方案 1：取少量紅色粉末放入試管中， 滴加足量的______ (從下列試劑中選 擇：氯化鈉溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉 溶液)振蕩，若甲組猜想正確，則實驗 現象為______。 方案 2：取 8g 紅色粉末放入硬質玻璃 管中，先通入 CO，然后用酒精噴燈加 熱一段時間(實驗裝置如圖 1 所示) ， 停止加熱并繼續通入 CO 至裝置冷卻。 若乙組或丙組猜想正確，則硬質玻璃 管內發生反應的化學方程式是 。 實驗時要先通 CO 再加熱的 目 的是 。 ______ [數據處理] 等裝置完全冷卻到室溫，稱量硬質玻 璃管內剩余固體質量為 mg。若乙組猜 想正確，則 m 的取值范圍是______。 [實驗反思] 圖 1 虛 線 框 內的 裝置 是 用 于 吸 收 難度 5 星 時間 7 分 鐘 本題每空 1 分，化學方 程式 2 分， 共 8 分，得 分 6 分 以 上為優秀， 得分 4-5 分 為良好，得 分 2-3 分為 及格，1 分 及 以 下 為 不及格 評價方式： 教 師 評 價 評價主體： 教師 答案：[提出 猜想]銅粉、 氧 化 鐵 粉 末； [ 設計實驗] 稀鹽酸； 固 體不溶解； Fe2 O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ；防止一氧 化碳和空氣 混合加熱時 發生爆炸； [數據處理] 5.6 ≤ m < 8； [實驗反思] ③ 本題培養了 學生“在科 學探究中準 確尋找實驗 變量并對所 獲得的事實 和證據進行 歸納得出合 理的結論” “設計實驗 方案解決簡 單化學問 題”等科學 探究的能 力。本題在 培育學生化 學學科核心 素養的同時 也發揮實驗 在培養學生 科學探究能 力和創新思 維的功能。
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CO2 ；并收集 CO ，請從圖 2(廣口瓶內 均為氫氧化鈉溶液)中選擇最合適的 裝置______(填序號)。
C 2.金屬鐵及其合金是世界上年產量最 高、應用最廣泛的金屬材料，也是我 們初中重點學習的金屬單質。 (1)金屬的化學性質主要是由金屬的 活動性決定的。 用如圖①②所示實驗證明鋁的活動 性比銅強，觀察到的現象是______ ， 反應的化學方程式為 ______。用圖中 ③實驗可以直接證明鋁比銅活潑，則 X 和 Y 溶液分別是______ 。 (2)某同學用如圖裝置，進行還原氧化 鐵的實驗(圖中夾持已略去) ，檢查裝 置氣密性，加入藥品，在裝置中充滿 二氧化碳后進行實驗。 ①緩緩通入 CO2，點燃 A 處酒精噴燈， 加熱一段時間，硬質玻璃管中發生反 應的化學方程式為 。 ②點燃 B 處酒精噴燈，加熱一段時間 后 B 處玻璃管內觀察到的實驗現象 是 ，硬質玻璃管中發生 反應的化學方程式為 。 ③儲氣裝置 C 中收集到的氣體是 。 ④該實驗說明 具有還原性。 難度 4 星 時間 6 分 鐘 本題每空 1 分，化學方 程式 2 分， 共 11 分， 得 分 9 分 以 上 為 優 秀 ， 得 分 6-8 分為良 好 ， 得 分 4-5 分為及 格，3 分及 以 下 為 不 及格 評價方式： 教 師 評 價 評價主體： 教師 (1) 鋁 的 表 面 產 生 氣 泡，銅的表 面沒有氣泡 產生；2Al +3H2 SO4 = Al2 (SO4 )3 + 3H2 ↑；鋁和 硫酸銅溶液 ( 或 銅 和 硫 酸 鋁 溶 液 )( 合 理 即 可) (2)①CO2 + C 2CO ② 紅 色 粉 末慢慢變成 黑色 3CO + Fe2 O3 2Fe + 3CO2 ③ 一 氧 化 碳和二氧化 碳④木

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