資源簡介

初中化學下冊第八單元金屬和金屬材料
單元作業設計
一、單元信息
基本 信息 學 科 年級 學 期 教材版本 單元名稱
化 學 九年級 第二學期 人教版 第八單元金屬 和金屬材料
單 元 組 織 方 式 √
自然單元 重組單元
課 時 信 息 序 號 課時名稱 對應教材內容
1 金屬材料 8.1 金屬材料
2 合金 8.1 金屬材料
3 金屬的化學性質 8.2 金屬的化學性質
4 金屬活動順序 8.2 金屬的化學性質
5 鐵的冶煉 8.3 金屬資源的利用和保護
6 金屬資源的保護 8.3 金屬資源的利用和保護
二、單元分析
(一) 課標要求
知道大多數金屬在自然界中是以金屬礦物形式存在的，體會化學方法在金屬冶煉中的重 要性；知道金屬具有一些共同的物理性質，通過實驗探究等活動認識常見金屬的主要化學性 質及金屬活動性順序。
知道在金屬中加入其它元素形成合金可以改變金屬材料的性能；了解金屬、金屬材料在 生產生活和社會發展中的重要作用； 以鐵生銹為例，了解防止金屬腐蝕的常用方法；了解廢 棄金屬對環境的影響及金屬回收再利用的價值。
(二) 教材分析
本單元是人教版九年級化學下冊第八單元《金屬和金屬材料》，鐵、鋁、銅等重要金屬 和合金，以及金屬的物理性質、化學性質，金屬資源的利用和保護，這些知識屬于新課標中 《身邊的化學物質》主題下的內容，它不但為學生提供了豐富的感性知識，而且與社會生活 緊密聯系，是完成基礎教育階段的化學啟蒙教育的重要素材，同時為《酸、堿、鹽》學習奠 定了知識基礎和能力。從教學目標來講，涉及鐵、鋁、銅等純金屬以及合金的基礎知識，金 屬活動性順序和金屬腐蝕條件初步探究活動的過程、方法和技能，以及合理利用金屬資源、 金屬材料與人類進步和社會發展的關系等情感、態度和價值觀。本單元的三個課題的知識呈 現脈絡與氧氣、碳單質及碳的氧化物知識學習途徑一樣，這里有所不同的是通過典型物質性 質的學習來認知其他物質，這樣既培養學生認知水平和構建能力發展，有利于克服初中學生
2
(
金
屬在自然界存在形式
) (
金屬的性能和防
護
) (
金
屬存在形式與化學性質的關系
金
屬活動性與金屬的化學性質的關系
) (
金屬材
料
合
金的特性
常
見的合金
) (
金
屬活動性判斷
金
屬的化學性質
) (
金
屬、金屬礦物
金屬冶
煉
) (
曾
青得鐵
則
化為銅
) (
人
類歷史上
銅
、鐵、鋁
冶
煉順序
) (
鐵
的兩種合
金
的區別以
及
與純鐵的
區
別
)認識思維發展初期的片面性、局限性。
(三) 學情分析
金屬和金屬材料，這單元的內容與日常生活聯系緊密，學生在初中物理課程及其日常生 活中，對這些材料已經有不少的感性認識，如鋁合金門窗、不銹鋼餐具、交通工具等，因為 熟悉，所以覺得親切。學生雖然熟悉這些，但所了解的知識尚未系統化，缺乏深入了解，應 用已有的知識去思考，解決實際問題的能力還有所欠缺，還不能靈活地從化學視角去分析這 些問題，同時，學生也具備了一定的實驗設計探究能力，控制變量思想和對比實驗的設計能 力還有待提高。
三、單元學習作業目標
(1) 初步認識常見金屬、金屬材料、合金，了解金屬材料在生活和生產中的作用；
(2) 知道金屬的化學性質，利用金屬活動順序表去探究金屬的化學性質；
(3) 了解防止金屬腐蝕的常用方法，能對鐵銹蝕條件的初步探究；
(4) 知道可以通過物質類別認識物質的性質，了解通過物質的共性和差異認識一類物質
性質的方法.
四、單元作業設計思路
以“在分子層次上研究物質和化學變化創造物質”這一大概念為統領，按照大概念、學 科大概念、次級大概念、核心概念和事實的順序整理出單元作業的知識結構，如圖 1 所示。 再根據知識結構，整理出單元的課時主題和目標，如圖 2 所示。然后再根據課時目標設計相 關作業。最后配以分層次的單元質量檢測作業鞏固核心知識和發展科學思維。
3
大概念
學科大概念
次級大概念
核心概念
事實
(
分
子層次認識物質，化學變化創造物質
)
物質的性質與應用
(
金
屬活動性順序
)
(
合金的特點與性能
金
屬的銹蝕條件與防護關系、影響因素
)
(
金
屬銹蝕條件
銹蝕的影響因
素
防護及保護資
源
)
(
脫
氧劑消耗
氧
氣的原理
以
及影響因
素
)
圖 1 ：大概念統領下的單元知識結構
(
第
一課時：金屬材料
) (
物
質 的 性 質 與 應 用
) (
第二課時：合
金
) (
第三課時：金屬的化學
性質
) (
第
四課時：金屬活動性
順序
) (
第
五課時：鐵的冶煉
) (
第六課時：金屬資源的
保護
)
4
單元主題
課時主題
課時目標
能區分常見的金屬和非金屬，認識金屬材料在生產生活和社會 發展中的重要作用；了解金屬物理性質的相似性和特殊性；了 解金屬物理性質與用途之間的辯證關系。
能認識到加入其他元素制成合金可以改良金屬特性；知道合金 及其常見合金的種類，掌握合金與純金屬相比性能的優越性； 了解常見合金在日常生產、生活中的應用。
知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應；初步認識常見金屬 與鹽酸、硫酸以及與鹽溶液的置換反應；能用置換反應解釋一 些與日常生活有關的化學問題。
(
能
用金屬活動性順序對有關置換反應進行簡單的判斷；并能利
用
金屬活動性順序解釋一些與日常生活中有關的化學問題。
)
(
知
道
一些常見金屬礦物； 了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方
法。
)
(
理
解并掌握鐵銹蝕的條件，了解防止金屬銹蝕的簡單方法；知
道
廢棄金屬對環境的污染，認識回收金屬的重要性。
)
圖 2 ：單元課時主題和目標
五、課時作業
第一課時 課題 8.1 金屬材料
課時目標：
①通過對本課時的學習，學生能區分常見的金屬和非金屬，認識金屬材料在生產生活和 社會發展中的重要作用；②了解金屬物理性質的相似性和特殊性；③了解金屬物理性質與用 途之間的辯證關系。
作業 1：碗是生活中的必需品，碗的材料隨著科技的進步也不斷發生。下列各類碗中使 用金屬材料的是 ( )
A.木碗
B．青花瓷碗
C.塑料碗 D．不銹鋼碗
1.參考答案：D
2.時間要求：20 秒。
3.評價設計
錯選 A、B、C，是對常見材料種類認識不清。
4.作業分析與設計意圖
通過對本題的練習，學生能區分常見的常見的金屬材料和非金屬材料，感悟“化學源于 生活，又服務于生活”。
作業 2：文物是凝固的歷史，記錄了一個時代的發展足跡。下列文物都是我國的珍貴文
物，其中主要材料不是金屬材料的是( )
A．甘肅出土的馬踏飛燕(青銅奔馬)
B．三星堆遺址出土的青銅縱目面具
C．陜西半坡出土的人面魚紋彩陶瓷
D．河北滿城出土的金縷玉衣中的金絲線
1.參考答案：C
2.時間要求：30 秒。
3.評價設計
錯選 A、B、D 是對常見金屬材料認識不清。
4.作業分析與設計意圖
本題考查學生對金屬材料在生產生活和社會發展中重要作用的認識。 了解文物制取材料 的屬性是本題的解題關鍵。通過對本題的練習，學生能對金屬材料在生產生活和社會發展中 重要作用，及中華民族 5000 年燦爛的文化有進一步的認識，從而增強民族自豪感。
作業 3：如表列出的是某種金屬的部分性質，根據以上性質分析，該金屬不適合做( )
密度 硬度 熔點 導電性 導熱性 延展性
2.70g/cm3 較軟 660℃ 優良 優良 優良
A.導線 B．炊具 C．刀具 D．包裝
1.參考答案：C
2.時間要求：1 分鐘。
3.評價設計
錯選 A、B、D，是對物質的性質和用途的辯證關系不理解。金屬作導線需要有良好的導 電性，作炊具需要良好的導熱性、較高的熔點及無毒等性質，作刀具需要較高的硬度，作包 裝材料需要良好的延展性。
4.作業分析與設計意圖
本題考查學生對金屬的物理性質和用途之間辯證關系的理解，物質的用途主要是由物質 的性質決定的。通過對本題的練習，學生能對金屬的物理性質和用途之間辯證關系有進一步 的理解。
作業 4：在考慮物質的用途時，要綜合考慮很多因素。下列物質的用途除了考慮物質的
性質外，還主要考慮資源和物質價格的是( )
A．錘子用鐵制而不用鉛制 B．高壓線用鋁而不用銅制
C．保險絲不能用鐵絲來代替 D．普通水龍頭鍍鉻而不鍍金
1.參考答案：D
5
2.時間要求：1 分鐘。
3.評價設計
錯選 A 是不了解作錘子需要較高的硬度；錯選 B 是不了解作高壓線不僅需要良好的導電
性，還要密度??；錯選 C 不了解作保險絲熔點低的性質不了解。
4.作業分析與設計意圖
通過對本題的練習，學生能理解物質的用途不僅取決于性質，還要考慮原料是否易得、 價格、能否保護有限的金屬資源、是否美觀、是否便利， 以及廢料是否易于回收和對環境是 否有害等多種因素。
作業 5：閱讀表格，綜合考慮下表各方面的因素，回答以下問題．
注：表中導熱性能 1—9 表示導熱性由強到弱；導電性能 l 一 9 表示導電性由強到弱 (1) 導電性能最好的兩種金屬是 ；
(2) 在你認為導電性能好的金屬中，哪種更適宜做導線 為什么
(3) 為什么用鋁鍋炒菜時鍋底易產生變形，而用鐵鍋則不會
(4) 物質的用途受許多因素影響，生活中的水杯有些是由金屬制成的，根據你的生活經 驗和所學的化學知識，說出制造水杯的金屬應具有的特點： 。
1.參考答案： (1) 銀和銅 (2) 銅可以做導線 因為銅的產量比銀高，銅的價格比銀 的價格低 (3) 因為鋁的熔點低，故在用鋁鍋炒菜時容易軟化，而鐵的熔點高。
2.時間要求：5 分鐘。
3.評價設計
本題答錯，是對一些常見金屬在生產生活的應用缺乏了解，對金屬的物理性質不清楚， 缺乏對數據的分析和處理能力。
4.作業分析與設計意圖
本題考查學生對金屬、金屬材料在生產生活和社會發展中重要作用的認識，屬于常識性 問題，但限于學生知識水平，獨立完成本題可能有一定難度，答題時可請教他人或上網查詢。
通過對本題的練習，學生能對金屬材料在生產生活和社會發展中重要作用有進一步的認 識。
題目編號 來源 核心素養 能力層次 難度
101 選用 轉化與應用 學習理解 易
102 選用 轉化與應用 學習理解 易
103 選用 分類與性質 應用實踐 中
104 選用 轉化與應用 應用實踐 中
105 改編 轉化與應用 應用實踐 中
6
第二課時 合金
課時目標：
①通過對本課時的學習，學生能認識到加入其他元素制成合金可以改良金屬特性，知道 合金及其常見合金的種類，掌握合金與純金屬相比性能的優越性；②了解常見合金在日常生 產、生活中的應用。
作業 1：我國首艘自主建造的國產航母—— 山東艦的入役，對于全世界的海權力量都有
著舉足輕重的意義。其生產過程中，用到了多種合金，下列有關合金的敘述，正確的是( )
①合金中至少含兩種金屬； ②合金中的元素以化合物的形式存在； ③合金中一定含有 金屬； ④合金一定是混合物； ⑤生鐵是含有雜質的鐵合金； ⑥合金的強度和硬度一般比組 成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能也更好。
A．①②③④⑤⑥ B．①② C．①③④⑤⑥ D．③④⑤⑥
1.參考答案：D
2.時間要求：1—2 分鐘。
3.評價設計
錯選 A、B、C 是對合金的概念和特性不理解。合金至少含一種金屬，合金中元素都以單 質形式存在，合金一定是混合物，生鐵和鋼都是鐵合金，合金相比組成它的純金屬具有更好 的特性。
4.作業分析與設計意圖
本題考查學生對合金概念和特性的理解和掌握。正確理解合金的概念，掌握合金相對于 組成金屬所具有的“一低二高三更好”的特性，是解決本題的關鍵。學生初次接觸合金概念， 全面理解會有一定的困難。通過對本題的練習，學生能對合金概念有更進一步的理解，也可 加深對合金特性的掌握， 同時素材的選擇滲透愛國主義教育，贊賞化學的重大貢獻，凸顯強 國夢和復興夢的責任擔當。
作業 2：美國科學家在真空環境下對鎂鋁粉末進行高壓擠壓，把空氣擠出．得到全透明 的鋁合金，它比玻璃要強韌得多，能經受沙塵和雨水的侵蝕，可應用于汽車玻璃等．有關全 透明鋁敘述正確的是 ( )
A．全透明鋁應該屬于純凈物 B．全透明鋁也可能應用于手機屏幕
C．全透明鋁中原子不運動 D．全透明鋁與普通鋁的化學性質相同
1.參考答案：B
2.時間要求：1—2 分鐘。
3.評價設計
錯選 A，對純凈物概念及合金的分類不清楚；錯選 C，對微粒的基本特性理解；錯選 D， 物質組成與性質的關系不理解。
4.作業分析與設計意圖
本題根據給定情境，考查學生對物質分類、性質與用途之間辯證關系、微觀粒子的特及 物質組成結構與性質之間的辯證關系。
作業 3：金屬鎢 (W) 可做燈泡的燈絲，鎢合金材料非常堅硬和耐磨、耐熱．用黑鎢礦 (含 有 FeWO4 ) 與 Na2CO3 混合在空氣中焙燒可以得到 Na2WO4 ，Na2WO4 與熱的濃鹽酸反應生成 H2WO4 ， H2WO4 受熱分解生成 H2O 和 WO3。
(1) 鎢合金材料屬于 。 (填選項)
A．單質 B．化合物 C．純凈物 D．混合物
7
(2) 4FeWO4 + 4Na2CO3+O2=====4Na2WO4+2Fe2O3+4 。H2WO4 中鎢元素的化合價為 。
(3) H2 與 WO3 在 1000℃條件下發生反應可得到金屬 W，其反應方程式為 。
1.參考答案：
(1) D
(2) CO2 +6
1000℃
(3) 3H2 + WO3 ======= W + 3H2O
2.時間要求：3 分鐘。
3.評價設計
(1) 錯選 A、B、C，對物質的分類不清楚。
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
(1) 無意義或空 白答案 寫出化學式 質量守恒定律 化學反應 前后原子 種類和個 數不變 利用化學反應前后原 子種類和個數不變配 平化學方程式
(2) 無意義或空 白答案 寫出鎢的化 合價 認識與人類 關系密切的 常見元素及 其化合價 能用化學 符號確表 示常見元 素及物質 理解化學符號 的表示含義并 能正確表示
(3) 無意義或空 白答案 判斷反應的 反應物、生 成物及反應 條件 寫出個別反應的 化學方程式 能推廣到 其他化學 方程式的 書寫 理解化學符號 的表示含義并 能正確表示
4.作業分析與設計意圖
本題根據給定材料，考查學生對物質分類、質量守恒定律、化合價及化學方程式書 寫等化學核心知識的掌握程度。
題目編號 來源 核心素養 能力層次 難度
201 改編 轉化與應用 學習理解 中
202 選用 轉化與應用、組成與構成 應用實踐 中
203 選用 分類與性質 應用實踐 中
第三課時 課題 8.2 金屬的化學性質
課時目標
①通過對本課題的學習，知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應，②初步認識常見金 屬與鹽酸、硫酸以及與鹽溶液的置換反應，③能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學 問題。
作業 1：我們的日常生活離不開金屬，下列關于金屬與氧氣反應的說法正確的是 ( )
A. 紅熱的鐵絲在空氣中能燃燒
8
B. 各種金屬在常溫下都能與氧氣反應
C. 根據金屬與氧氣反應的難易程度，可以初步比較一些金屬的活動性
D. 在較高溫度下能與氧氣反應的金屬，在常溫下也能與氧氣反應
1.參考答案：C
2.時間要求：1 分鐘。
3.評價設計
錯選 A、B、D 是學生不清楚金屬與氧氣能否反應，以及反應的劇烈程度與金屬活動性順 序、反應條件、氧化物性質有關。本題應該從金屬的化學性質著手進行分析，紅熱的鐵絲在 空氣中不能燃燒；金在常溫下不能與氧氣反應；金屬越活潑，越易與氧氣反應；在較高溫度 下銅能與氧氣反應，但在常溫下兩者不發生反應。
4.作業分析與設計意圖
本題為基礎題，考查學生對金屬與氧氣反應的化學性質掌握情況，讓學生了解金屬與氧 氣反應的現象和特征，可根據金屬與氧氣反應的難易程度，初步比較不同金屬的活動性，培 養學生應用知識的能力。 同時為學生學習金屬活動性順序做鋪墊。
作業 2：下圖是 X、Y、Z、W 四種金屬與稀鹽酸反應狀況的示意圖，據此判斷四種金屬中 活動性最弱的是 ( )
A. X B. Y C. Z D. W
1.參考答案：B
2.時間要求：1 分鐘。
3.評價設計
錯選 A、C、D，原因是學生沒有識記金屬活動順序表，不知道哪些金屬能夠與酸反應生 成氫氣，哪些金屬不能與酸反應。根據金屬活動性順序的應用：位于氫前的金屬能置換出稀 鹽酸、稀硫酸中的氫生成氫氣；金屬位置越靠前，活動性越強，反應越劇烈。
4.作業分析與設計意圖
本課為基礎題，主要考查金屬與酸反應的性質；初步學會運用觀察實驗的方法，從圖表 獲得相關信息，并運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。培養科學觀察和綜 合分析問題的能力。
通過對本題的練習，也培養學生對簡單化學現象的觀察能力，并運用化學知識解釋問題 的能力。
作業 3：下列屬于置換反應的是 ( )
A．H2+CuO Cu+H2O
B．2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ↑
C．HCl+NaOH＝NaCl+H2O
D．2Mg+O2 2MgO
1.參考答案：A。
2.時間要求：1 分鐘。
3.評價設計
9
錯選 B、C、D，原因是學生對置換反應概念的不清楚，不知道置換反應是一種單質和一 種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，從而不能做出正確的分析判斷．
4. 作業分析與設計意圖
通過對學生關于置換反應概念的掌握情況的檢測；并對以前所學的反應類型進行復習， 讓學生知道置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應， 據此進行分析判斷．從而學以致用，應用已有的知識去思考、判斷，培養學生解決問題的能 力。
作業 4：廢舊金屬可以回收利用,用合金廢料(含Fe、Cu 和 Al)制取 FeSO4 溶液和回收金屬 Cu,實驗流程如下圖所示(部分生成物已略):
(1)合金屬于 (填“純凈物”或“混合物”)。
(2)生活中鋁比鐵更耐腐蝕的原因是 。(結合化學方程式解釋)。
(3)步驟 A 中化學方程式表示為 2Al+2NaOH+2R2NaAlO2+3H2 ↑,依據質量守恒定律推出 R 的 化學式為 。
(4)步驟 B 中發生反應的化學方程式為 ;反應的基本類型 為 。
1.參考答案：
(1)混合物 (2)4Al+3O22Al2O3 , 生成的 Al2O3 形成致密的保護膜 (3)H2O
(4)Fe+H2SO4FeSO4+H2 ↑ 置換反應
2.時間要求：5 分鐘。
3.評價設計
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
(1) 無意義或空 白答案 純凈物、混 合物概念 合金的概念 常見的混合 物 物質的分類
(2) 無意義或空 白答案 能用化學方 程式解釋鋁 耐腐蝕的原 因 金屬與氧氣反 應和氧化鋁的 致密性 金屬的化學 性質 能利用金屬的化 學性質解釋生活 中的一些現象
(3) 無意義或空 白答案 寫出化學式 質量守恒定 律 化學反應前 后原子種類 和個數不變 利用化學反應前 后原子種類和個 數不變配平化學 方程式
(4) 無意義或空 白答案 寫化學方程 式 金屬的化學 性質 資源回收和 利用 搭建各知識聯結 的橋梁， 同時發 展運用已有知 識，并探究新知 識。
4.作業分析與設計意圖
本課流程類綜合題，有一定難度。通過檢測學生對金屬與氧氣和酸反應的性質；把所學
10
知識和工業生產實際相結合，學以致用，發展學生知識的遷移運用能力。培養理論聯系實際、 規范表達和綜合分析問題的能力。涉及廢舊金屬可以回收利用，培養學生的環保意識。
題目編號 來源 核心素養 能力層次 難度
301 選用 變化與反應 學習理解 易
302 選用 實驗與探究 學習理解 易
303 選用 轉化與應用 學習理解 易
304 選用 分類與性質 遷移創新 難
第四課時 金屬活動性順序
課時目標
①通過對本課題的學習，背誦并默寫金屬活動性順序，理解并掌握金屬活動性順序的應
用；②能用金屬活動性順序對有關置換反應進行簡單的判斷；③會設計實驗證明金屬的活動 性順序；④并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活中有關的化學問題。
作業 1： 日常生活中我們經常看到有的金屬銹蝕，下列金屬制品中最不容易被酸雨腐蝕 的是 ( )
A. 鍍鋅水管 B. 銅制器皿 C. 鐵制欄桿 D. 鋁合金門窗
1.參考答案：B
2.時間要求：1 分鐘。
3.評價設計
錯選 A、C、D 原因是學生沒有掌握金屬活動順序表,不清楚排在氫的前面，能與酸反應， 容易被酸雨腐蝕， 排在氫的后面，不能與酸反應，最不容易被酸雨腐蝕。
4.作業分析與設計意圖
本題為基礎題，來源于生活，通過與日常生活中有關的化學問題，考查學生對金屬與酸 的性質和金屬活動性順序理解，讓學生利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活中有關的化 學問題，難度不大，貼近生活，有助于鞏固已學知識，提高運用知識的能力，培養學生探究 精神和環保意識。
作業 2：為驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，某同學設計了以下四組實驗。下列說法 錯誤的是 ( )
A.通過實驗①、② ，能驗證金屬活動性：Fe>Cu
B.通過實驗①、②、③ ，能驗證金屬活動性：Fe>Cu>Ag
C.實驗④中 X 為 Cu，Y 為 FeSO4 溶液，能驗證金屬活動性：Fe>Cu
D.實驗④中 X 為 Cu，Y 為 AgNO3 溶液，能驗證金屬活動性：Cu>Ag
1.參考答案：B
2.時間要求：1.5 分鐘。
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3.評價設計
錯選 A、C、D，原因是學生不會運用觀察、實驗等方法獲取信息或不理解金屬活動性， 對金屬活動性順序的運用。
4.作業分析與設計意圖
本題為實驗分析題，考查了金屬與酸、鹽溶液反應和金屬活動性順序，通過實驗探究， 讓學生初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，在觀察與比較中發現問題、提出問題、解 決問題，從中培養科學觀察和綜合分析問題的能力，感受科學探究對知識構建的重要意義。
作業 3：請根據常見金屬性質回答問題：
(1)將以下常見金屬的活動順序補充完整。
_______________________
(2)黃金首飾不易銹蝕的主要原因是 ______________________ 。
(3)從 Mg、Zn、Cu、Fe 中選出適當的物質與稀硫酸反應，寫出反應的化學方程式 _____________ (寫一個即可)。
(4)用CuSO4 配制農藥波爾多液時不能在以下 _______ (填序號)中進行。 A.塑料桶 B.鐵桶 C.木桶
1.參考答案：
(1) Al Ag
(2) 黃金的金屬活動性弱(或黃金的化學性質穩定；黃金不易跟氧氣反應等)
(3) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ (或 Mg+H2SO4==CaSO4+H2 ↑ ；Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑)
(4) B
2.時間要求：4 分鐘。
3.評價設計
(1) 錯選 原因是學生沒識記金屬活動性順序表
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
(1) 無意義或空 白答案 金屬活動性 順序 金屬的化學式 金屬的化學 性質 能用金屬活動性 順序表判斷反應 的發生
(2) 無意義或空 白答案 黃金的金屬 活動性弱 金屬與氧氣反 應 金屬價格決 定因素 能利用金屬的化 學性質，解釋生 活中的一些現象
(3) 無意義或空 白答案 金屬與酸溶 液反應 化學方程式金 屬的化學性質 氫氣的制取 知道氫氣的實驗 室制取
(4) 選 A、C 原因是學生不會對金屬活動性順序表進行應用； 4.作業分析與設計意圖
本題為實驗分析題，難度適中，考查學生對金屬與酸、鹽溶液反應和金屬活動性順序、 規范書寫化學方程式等化學核心知識的掌握，培養學生理論聯系實際、規范表達和綜合分析 問題的能力。
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題目編號 來源 核心素養 能力層次 難度
401 改編 分類與性質 學習理解 易
402 選用 實驗與探究 應用實踐 中
403 選用 分類與性質 應用實踐 中
第五課時 課題 8.3 鐵的冶煉
課時目標：
①知道一些常見金屬礦物；②了解高爐煉鐵的過程，掌握高爐煉鐵的原理，熟練書寫煉 鐵的相關化學方程式；③會根據化學方程式對含有某些雜質的反應物或生成物進行有關計算。
作業 1 ：現有下列礦石，請你從經濟效益和環境保護的角度分析，不適合用來煉鐵的是 ( )
A. 赤鐵礦 B．磁鐵礦 C．菱鐵礦 D．黃鐵礦
1.參考答案：D
2.時間要求：1 分鐘。
3.評價設計
錯選 A、B、C 是對赤鐵礦、磁鐵礦、菱鐵礦主要成分認識不清，元素守恒思想沒建立或 不知道運用。
4.作業分析與設計意圖
通過對本題的練習，引導學生能識記常見的金屬礦物的主要成分；運用元素守恒思想分 析問題、解決問題，樹立節約資源和環保意識。
作業 2 ：工業上利用赤鐵礦石 (主要成分是 Fe2O3 ，還含少量 SiO2 等雜質) 冶煉生鐵的 過程如圖所示。下列說法正確的是 ( )
A ．生鐵比純鐵硬度小、熔點高
B ．高爐氣體有毒，會形成酸雨
C ．焦炭的作用是除去 SiO2 等雜質
D ．煉鐵的原理是 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2 ↑
1.參考答案： B
2.時間要求:1 分鐘。
3.評價設計
13
錯選 A 是因為不了解生鐵和純鐵的差別，不知道合金與純金屬性質差異；錯選 C 是因為 不了解煉鐵過程中焦炭的作用；錯選 D 是因為沒有掌握工業煉鐵的原理。
4.作業分析與設計意圖
以工業上利用赤鐵礦石冶煉生鐵的工藝流程為情景，引導學生運用所學化學知識理解實 際工業生產過程，培養學生理論聯系實際的學習方法。測評學生對煉鐵原理的化學方程式的 書寫；認識焦炭的作用；分析高爐氣體成分、 了解合金概念及合金的優良性能。學生掌握了 解高爐煉鐵的方法，能熟練書寫煉鐵的化學方程式。通過分析、推理、歸納等方法認識研究 對象的本質特征、構成要素及其相互關系，學會科學思維方式。
作業 3：華東地區盛產鐵礦，主要是安徽蕪湖至江蘇南京一帶的凹山、南山、鳳凰山等 礦山?，F有 1 噸含 Fe2O380%赤鐵礦，可煉成含雜質 2%的生鐵多少噸？
1.參考答案：0．57 噸
2.時間要求：4 分鐘。
3.評價設計
(1) 錯寫化學方程式
(2) 錯算相關物質的相對分子質量
(3) 不知道把含雜質物質的質量轉化為純凈物質的質量
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
無意義或空 白答案 書寫化學方 程式 正確計算相關物 質的相對分子質 量，并把含雜質 物質的質量轉化 為純凈物質質量 正確列比 例式，并 求出結果 能推廣到其他不純物 質參與的相關化學方 程式的計算
4.作業分析與設計意圖
化學工業生產過程中的原料及產品多是不純凈的，讓學生在掌握依據化學方程式的相關 計算方法同時，能夠從實際出發，把含雜質的物質質量和純凈物質的質量進行換算；也可以 引導學生從元素守恒的角度進行計算。培養學生多角度分析問題，解決問題的思維習慣。
題目編號 來源 核心素養 能力層次 難度
501 改編 轉化與應用 學習理解 易
502 選用 轉化與應用 應用實踐 中
503 改編 變化與反應 應用實踐 中
第六課時 課題 8.3 金屬資源的保護
課時目標：
①理解并掌握鐵銹蝕的條件，了解防止金屬銹蝕的簡單方法；②知道廢棄金屬對環境的 污染，認識回收金屬的重要性。
作業 1：如圖是某同學探究鐵釘生銹條件的實驗,下列說法不正確的是 ( )
14
A.乙中植物油的作用是隔絕氧氣
B.丙中氯化鈣的目的是除去空氣中除氧氣以外的其他氣體
C.一周后觀察,發現鐵釘銹蝕的是甲
D.對比分析三組實驗,得出鐵生銹需要的條件是氧氣和水
1.參考答案：B
2.時間要求：1 分鐘。
3.評價設計
錯選 A 是實驗方案中植物油的作用不了解；錯選 C 是對鐵生銹的條件沒有掌握；錯選 D 是對實驗設計意圖不明確或不會對對比實驗進行分析。
4.作業分析與設計意圖
本題通過探究實驗要求學生掌握鐵釘生銹的條件，知道實驗方案中每步的目的，學會運 用對比實驗解決問題。突出體現了對“在科學探究中準確尋找實驗變量并對所獲得的事實和 證據進行歸納得出合理的結論”、“設計實驗方案解決簡單化學問題” 等科學探究能力的培 養。
作業 2：利用鐵粉，炭粉、氯化鈉進行鐵的銹蝕實驗(裝置如下圖所示，裝置氣密性良好)。 實驗 1min 后溫度計讀數上升，8min 后打開止水夾，水倒吸入錐形瓶，實驗數據如下表：
實驗前的體積 實驗后的體積
錐形瓶內空氣(含導管內空 氣) 燒杯內水 燒杯內剩余水
246.0mL 100.0mL 51.5mL
下列說法不合理的是( )
A. 鐵的銹蝕是放熱反應
B. 使用氯化鈉溶液的目的是加快鐵的銹蝕
C. 此實驗能推斷出鐵的銹蝕需要水的參與
D. 計算得出空氣中氧氣的含量約為 19.7%
1.參考答案：C
2.時間要求：1 分鐘。
3.評價設計
錯選 A 是對緩慢氧化概念不了解或對鐵的銹蝕原理不清楚；錯選 B 是對鐵生銹原理不清 楚或對測定空氣中氧氣含量實驗原理沒有掌握；錯選 C 是對實驗設計意圖不明確，測定空氣 中氧氣含量實驗原理不了解。
4.作業分析與設計意圖
運用鐵生銹的原理來測定空氣中氧氣的含量創設問題情境，要求學生能依據探究目的設 計并優化實驗方案；能對觀察記錄的實驗信息進行加工并獲得結論；能初步學會收集各種證 據，進行分析推理，確定形成科學結論， 問題設計由淺入深，從識記、理解到應用，鍛煉了 學生良好的思維習慣。
作業 3：隨著溫室效應的加劇,低碳需要更加迫切,電動汽車已經大面積投產使用。如圖
15
為純電動汽車實物圖,請據圖回答下列問題。
(1)圖中標示的部件中,屬于金屬材料的是 (填寫一種即可)。
(2)鋼鐵車身噴漆處理,既美觀又防止生銹,其防銹原理是隔絕 。
(3)鋁的金屬活動性比鐵的 (填“強”或“弱”)。鋁的抗腐蝕性比鐵好,原因 是 (用化學方程式表示)。
1.參考答案： (1)鋁合金車標(或鋼鐵車身) (2)氧氣和水 (3)強 4Al+3O22Al2O3
2.時間要求：3 分鐘。
3.評價設計
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
(1) 無意義或空 白答案 對金屬材料概念 不清楚 正確寫出 金屬材料 能準確區分金 屬材料和合成 材料 能對其他物品組成 材料進行分類
(2) 無意義或空 白答案 對鐵生銹的條件 沒掌握完全 正確寫出 答案：氧 氣和水 能正確分析其 他防銹措施對 應的防銹原理 能對其他物品的防 銹提出防銹措施
(3) 無意義或空 白答案 沒有記憶常見金 屬活動性順序表， 不知道鋁抗腐蝕 的原理或不能正 確書寫化 能正確填 寫其中一 個空格 能完成兩個空 格 能對其他金屬抗腐 蝕能力做出準確分 析
4.作業分析與設計意圖
本題通過生活中的汽車為情景，考查對學生金屬材料、鐵制品防銹、金屬活動性等知識 的掌握。促進學生運用化學知識，解決實際問題的能力。引導學生認識化學在人類生活和社 會發展方面所起到的積極作用，彰顯化學學科在推動科學技術進步、緩解人類面臨的諸多環 境問題中的重要作用。
題目編號 來源 核心素養 能力層次 難度
601 選用 實驗與探究 學習理解 易
602 選用 實驗與探究 遷移創新 中
603 改編 轉化與應用、變化與反應 應用實踐 中
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六、單元質量檢測作業
(一) 單元質量檢測作業內容
作業 1 ： (必做題) 下列有關金屬和金屬材料的說法正確的是 ( )
A．鐵有良好的導熱性，常用來制作炊具
B．銅的化學性質不活潑，在潮濕的空氣中也不會生銹
C．不銹鋼的抗腐蝕性強于純鐵，硬度小于純鐵
D．鐵制品易被腐蝕，鋁制品不易被腐蝕，說明鐵的金屬活動性比鋁強
1.考答案選 A
解析：
A 鐵具有良好的導熱性，可用于做炊具；B 中銅可以在潮濕的空氣中生銹
C 不銹鋼是鐵碳合金，硬度大于組成它的成分金屬鐵；D 選項中鋁耐腐蝕的原因是鋁易與 空氣中的氧氣反應形成致密的氧化鋁薄膜。
2.時間要求：30 秒
3.評價設計：錯選 B 是不清楚常見金屬銅的銹蝕原因；錯選 C 是不清楚金屬材料合金的 特性；錯選 D 是不清楚鋁易與空氣中的氧氣反應形成致密的氧化鋁薄膜。
4.作業分析與設計意圖：
本題以生活中常見的金屬為情境考查金屬的物理通性與用途、常見的合金、金屬與氧氣 的反應、鋼鐵的銹蝕，引導學生認識物質世界的變化規律，形成化學的基本觀念，屬于容易 題。本題旨本題考查金屬的物理通性與用途、常見的合金、金屬與氧氣的反應、鋼鐵的銹蝕。 在引導學生從化學的視角觀察和解釋生活中的現象，體會化學知識在生產和生活中的應用， 體現化學學科的價值。
作業 2： (必做題) 某化學興趣小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，利用實 驗室中的相關藥品設計了如下實驗方案 (實驗用到的三種金屬絲均已打磨干凈) ：
①稀鹽酸、鋁、銅、銀 ②硫酸銅溶液、鋁、銀
③硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液、銅 ④硫酸鋁溶液、銅、銀 其中能驗證鋁、銅、銀金屬活動性順序的是 ( )
A.②③ B．①③ C．③④ D．②④
1.參考答案選 A。
解析：
①將鋁、銅、銀分別放入稀鹽酸中，只有鋁與稀鹽酸反應產生氣泡，說明鋁位于金屬活 動性順序表中氫的前面，而銅、銀均不與稀鹽酸反應，說明銅、銀位于金屬活動性順序中氫 的后面，即該實驗只能證明鋁的金屬活動性比銅、銀都強，但不能證明銅和銀的活動性的關 系，選項錯誤；
②鋁放到硫酸銅溶液中，鋁表面出現紅色固體，說明鋁能夠與硫酸銅反應，證明鋁的金 屬活動性比銅強，銀放到硫酸銅溶液中無變化，說明銀與硫酸銅不反應，證明銀的金屬活動 性比銅弱，即三種金屬活動性的關系為：鋁>銅>銀，選項正確；
③將銅放入硫酸鋁溶液中無明顯變化，說明銅不與硫酸鋁反應，證明銅的金屬活動性比 鋁弱，將銅放入硝酸銀溶液，銅表面出現銀白色固體，說明銅能夠與硝酸銀反應，證明銅的 金屬活動性比銀強，即三種金屬活動性的關系為：鋁>銅>銀，選項正確；
④將銅、銀分別放入硫酸鋁溶液，均無明顯變化，說明銅、銀的金屬活動性都比鋁弱， 但不能但不能證明銅和銀的活動性的關系，選項錯誤；
17
能驗證鋁、銅、銀金屬活動性順序的是②③ ，故選 A
2.時間要求：2.5 分鐘。
3.評價設計：錯選的原因是不清楚金屬的化學性質以及金屬活動性的理解與應用。
4.作業分析與設計意圖：
本題以探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序為載體，考查金屬的化學性質以及金屬活 動性的理解與應用，引導學生體會科學探究實驗是獲取化學知識的重要手段，是人們獲取科 學知識、認識客觀世界的重要途徑。本題屬于中等難度題。
通過實驗探究，認識金屬與酸、鹽溶液反應和金屬活動性順序。初步學會運用觀察、實 驗等方法獲取信息，感受科學探究對知識構建的重要意義。
作業 3： (必做題) 如圖是某班同學探究鐵生銹實驗不斷完善優化的過程。
(1) 優化實驗時將 Ⅰ 中自來水換為蒸餾水目的是______；
(2) 優化實驗時增加Ⅳ是為證明鐵生銹與空氣中的______ (填化學式) 有關；
(3) 實驗Ⅴ在軟塑料瓶中完成的，一周后可觀察到現象：鐵釘生銹，______，同時鐵釘靠
近水邊附近部分銹蝕得厲害。由此可知：鐵生銹實際是鐵與______ (填化學式) 共同作用的 結果。
(4) 實驗Ⅵ還可用來完成______ (填實驗名稱) 。
1.參考答案
(1) 排除水中溶有的氧氣等物質的干擾 (2) O2
(3) 軟塑料瓶變癟 O2 、H2O (4) 測定空氣中氧氣的體積含量
解析：
(1) 自然界中的水都含有一定量的可溶性雜質，蒸餾水是純凈物，所以用蒸餾水代替一 般的水，可排除水中所溶解的其他雜質對鐵生銹的影響，故填：排除水中溶有的氧氣等物質 的干擾；
(2) 實驗Ⅳ中用氧氣代替Ⅲ中的空氣，由于空氣是由多種成分組成的，所以實驗Ⅳ可證 明鐵生銹與空氣中的氧氣有關，故填：O2；
(3) 由于鐵生銹消耗氧氣，所以實驗Ⅴ中，一段時間后，可觀察到鐵釘表面生銹，軟塑 料瓶變癟；靠近水面處，鐵銹蝕嚴重，說明鐵生銹的實質是鐵與氧氣、水共同作用的結果， 故填：軟塑料瓶變癟；O2 、H2O；
(4) 實驗Ⅵ中鐵生銹消耗集氣瓶中的氧氣，使瓶內壓強減小，量筒中的水會進入集氣瓶 中，故利用該裝置也可測定空氣中氧氣的含量，故填：測定空氣中氧氣的體積含量。
2.時間要求：4 分鐘
3.評價設計
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
作業 3 無意義或空 白答案 僅知道金屬的 銹蝕 知道金屬的銹 蝕、空氣中氧氣 含量的探究 知道金屬的銹 蝕、空氣中氧氣 含量的探究以 及控制變量思 想 能運用歸納、對 比以及控制變 量思想分別從 金屬的銹蝕、空 氣中氧氣含量 的探究分析
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4.作業分析與設計意圖：
本題通過探究實驗要求學生掌握鐵釘生銹的條件，知道實驗方案中每步的目的，學會運 用對比實驗解決問題，發揮實驗教學在知識形成、科學探究能力培養、敢于質疑的科學態度 等方面的積極作用。本題難度一般，和生活、工業生產實際中的素材相結合，學以致用，幫 助學生發展思維，提升分析問題、解決問題的能力。
通過本題的練習，引導學生能運用控制變量的思想，理解實驗方案，突出體現了對“在 科學探究中準確尋找實驗變量并對所獲得的事實和證據進行歸納得出合理的結論” 、“設計 實驗方案解決簡單化學問題” 等科學探究能力的培養。并通過比較，培養運用化學知識防止 資源浪費等可持續發展意識，凸顯社會責任，體現化學的社會價值。
作業 4： (必做題) 據統計，我國每年報廢的手機超過 1 億部，若不進行有效回收利用， 會造成巨大的浪費和污染。某種手機材料中含有以下金屬：X、銀、銅、鋅。化學實驗室從 20g 這四種金屬粉末的混合物中分離出某種金屬(已知 X 是+2 價金屬)的流程如下：
(1) 流程中產生的氣體是_______；
(2) 固體混合物乙中含有的金屬有_______種；
(3) 若該流程得到了 1g 固體丙，則原混合物中銀的質量分數_______5%(填“>”或“<” 或“=”)
1.參考答案 (1) H2 (2) 2 (3) <
解析：
(1) 鋅能與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，故產生的氣體是氫氣；
(2) 根據金屬的活動性順序鋅大于氫大于銅大于銀，故向鋅、X、銅、銀混合物加入硫 酸，鋅一定參加反應生成氫氣，而銅、銀一定沒有反應，得到濾液 A 再加入過量的鋅得到固 體混合物乙和濾液 B，說明鋅除了與過量的硫酸反應外，還和鹽溶液發生了置換反應， 因此 說明鋅的活動性比 X 強，且 X 大于氫，前面 X 也和硫酸發生了置換反應，則固體混合物含有 的物質是鋅和生成的 X，故填 2 種；
(3) 根據分析，固體甲含有銅和銀，加入硝酸銀溶液后，銅能與硝酸銀反應生成銀和硝 酸銅，則固體丙中所含銀大于固體甲中的銀，即大于樣品中的銀，若該流程得到了 1g 固體丙，
則固體丙的質量分數= 100%=5% ，故原混合物中銀的質量分數<5%。
2.時間要求：5 分鐘。
3.評價設計
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
作業 4 無意義或空 白答案 僅知道活潑金 屬能夠與酸反 應 知道金屬的化 學性質、置換反 應和金屬的活 動性順序 能運用金屬的 化學性質、置換 反應和金屬的 活動性順序分 析 能運用歸納、對 比以及定量的 角度分別從金 屬的化學性質、 置換反應和金 屬的活動性順 序分析
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4.作業分析與設計意圖：
本題是以生活中手機回收為情境設計的一道工藝流程題。考查了金屬與酸的反應原理以 及金屬活動性的理解和判斷、根據已知信息計算混合物中某物質或元素的質量分數的計算等 方面內容。題干主要以工藝流程形式呈現，給出的信息較為豐富，要求學生既要具有接受、 吸收與整合化學信息的能力，也具有分析問題和解決化學問題的能力，第 (3) 問的設計還為 第九單元的學習做了鋪墊，起承上啟下的作用。本題屬于中等難度題。本題意在引導學生通 過分析工藝流程，將化學知識綜合運用于實際生活和生產中，體現了化學學科的價值。同時， 問題設計采取螺旋式上升的方式，循序漸進，對學生的思維水平要求逐步提高，本題的開放 性設計也為培養學生的創新意識提供了載體。
作業 5： (選做題) 將 5.6g 鐵樣品加到足量稀硫酸中，充分反應后得到 0.21g 的氫氣， 這種鐵樣品中含有的金屬可能是 ( )
A．Zn B．Cu C．Ag D．Mg
1.參考答案選 D
解析：
設 5.6g 鐵與足量的稀硫酸充分反應生成氫氣的質量為x
(
2 4
4 2
)Fe + H SO = FeSO + H 個
56 2
5.6g x
56 5.6g
=
2 x
x=0. 2g；
設 5.6 鋅與足量的稀硫酸充分反應生成氫氣的質量為y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 個
65 2
5.6g y
65 5.6g
=
2 y
y=0.17g
設 5.6 鎂與足量的稀硫酸充分反應生成氫氣的質量為z
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 個
24 2
5.6g z
24 5.6g
=
2 z
z=0.47g
銅、銀不與稀硫酸反應； 由此可知，不純的鐵 5. 6g 中，如果含有鋅、銅、銀，則生成 的氫氣小于 0. 2g，如果含有鎂，則生成的氫氣大于 0. 2g，不純的鐵 5. 6g 與足量的稀硫酸 充分反應，生成 0. 21g 氫氣，則鐵中混有的金屬可能是鎂。
2.時間要求：6 分鐘
3.評價設計：錯選 A 是均值法跟極端假設思想應用不夠靈活；錯選 B、C 還對金屬與酸的 反應的化學不夠清楚。
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4.作業分析與設計意圖：
本題還是以學生生活中熟悉的鐵為情境，從定量的角度考查金屬與酸的反應，引導學生 認識定量研究對于化學科學發展的重大作用。本題難度較大，通過本題的針對性練習進一步 鞏固金屬與酸的反應這一單元的核心知識點，引導學生思維從定性分析上升到定量分析，滲 透均值法跟極端假設思想，為以后的學習奠定堅實的基礎。
作業 6： (選做題) 向盛有硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩緩加入鋅粉，經攪拌使鋅 粉與溶液中的溶質恰好完全反應。現根據可能出現的情況，以加入鋅粉的質量為橫坐標，以 燒杯中生成的固體質量為縱坐標，小科同學分別作出了三幅關系圖。其中A 點表示鋅粉與溶 液中的溶質恰好完全反應時的質量。下列說法正確的是 ( )
A．線段 BC 表示鋅與硝酸銀的反應
B．丙圖表示反應結束時，參加反應的鋅的質量大于生成的銀與鐵的總質量
C．反應結束時，三種情況的溶液溶質種類不同
D．線段 OB 與 X 軸夾角>45°>線段 BC 與 X 軸夾角的主要原因是三種金屬的金屬活動性不
同
1.參考答案選 B。
解析:
鋅的金屬活動性比銀、鐵強， 向盛有硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩緩加入鋅粉，經 攪拌使鋅粉與溶液中的溶質恰好完全反應，鋅粉先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，硝酸銀反
應完，鋅粉才能與硝酸亞鐵反應生成硝酸鋅和鐵：Zn+2AgNO3═Zn(NO3 )2 +2Ag ，由反應時的質
量比可知，每 65 份質量的鋅可置換出 216 份質量的銀， 固體的質量會增加；
Zn+Fe(NO3 )2 ═Zn(NO3 )2 +Fe ，每 65 份質量的鋅可置換出 56 份質量的鐵， 固體的質量會減少。
當增加的質量大于減少的質量時， 甲正確； 當增加的質量等于減少的質量時，乙正確；增加 的質量小于減少的質量時，丙正確； 圖象甲、乙、丙均有可能正確。
A.線段 BC 表示鋅與硝酸亞鐵的反應，故選項說法錯誤。
B.丙圖表示反應結束時，參加反應的鋅的質量大于生成的銀與鐵的總質量，故選項說法 正確。
C.反應結束時，三種情況的溶液溶質種類是相同的，均是硝酸鋅，故選項說法錯誤。 D.線段 OB 與 X 軸夾角＞45°＞線段 BC 與 X 軸夾角的主要原因，是三種金屬的質量的不
同，故選項說法錯誤。
2.時間要求：7 分鐘
3.評價設計：錯選的原因是對金屬與鹽的反應不清楚，不能靈活運用金屬活動性順序， 不會從圖形中獲取證據進行推理，不能綜合運用已有知識解釋實驗結果，定性分析與定量分 析相結合能力不夠。
4.作業分析與設計意圖：
本題著重考查金屬與鹽的反應， 同時考查學生從圖形中獲取證據進行推理的能力， 以及
21
運用已有知識解釋實驗結果的能力，體現了“宏觀-微觀-符號-曲線”等四重表征的學科特點。 本題難度較大，供學有余力的學生使用，通過本題的練習進一步鞏固金屬與鹽的反應、金屬 活動性的理解與應用，讓學生充分體會定性分析與定量分析的結合， 同時滲透差量法思想， 培養學生綜合運用“宏觀-微觀-符號-曲線”等四重表征的學科特點，培育學生證據推理和科 學探究的學科核心素養。
作業 7： (拓展性作業)
(1) 作業內容：四人一組搜集生活中的各種廢棄電池，討論回收廢棄電池的意義，調查 并研究廢棄電池正確處理方法，撰寫一篇以《回收廢棄電池之我見》為題的化學小論文，字 數不少于 1000 字。
(2) 評價設計
①評價方式:活動表現評價
②評價實施主體：會同語文、物理、地理、生物教師組成的工作組
③評價標準
學生姓名 評價時間
評價標準 評價等級
1.能否找到生活中各種廢棄電池
2.這些廢棄電池中有幾種類別
3.這些廢棄電池有哪些成分
4.如何處理這些廢棄電池
5.活動中是否善于與他人合作
6.能否主動、流暢地交流自己的探究成果
7.活動是否形成了文字性的調查報告
8.是否體驗到了調查研究的樂趣
活動終評等級
題目編號 來源 核心素養 能力層次 難度
0801 選用 轉化與應用 學習理解 易
0802 選用 實驗與探究 應用實踐 中
0803 選用 實驗與探究 遷移創新 中
0804 選用 轉化與應用 應用實踐 難
0805 選用 變化與反應 應用實踐 難
0806 選用 實驗與探究、變化與反應 遷移創新 難
0807 原創 化學與社會 ·跨學科實踐 遷移創新 難
(二) 單元質量檢測作業屬性表
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序號 類型 對應學 完成時間 備注
了解 理解 應用
1 選擇題 √ 12 分鐘 必做題， 鞏固本 單元核 心知識
2 √
3 填空題 √
4 流程題 √
5 選擇題 √ 6 分鐘 選做題， 發展學 生科學 思維，增 強實踐 能力
6 √ 7 分鐘
7 實踐題 √
(三)、單元作業目標、課時作業目標與對應作業的統計表
單元作業目標 課時作業目標 對應作業
0301 101 201 0801
0302 302 403 0802
0303 601 0803
0302 0304 302 303 0804
0302 0304 302 303 0805
0302 0304 302 303 0806
0304 602 0807
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