資源簡介

化學單元作業設計
一、單元信息
基本 信息 學科 年級 學期 教材版本 單元名稱
化學 九年級 第二學期 人教版 第八單元： 金屬和金屬 材料
單元組織 方 式 自然單元 □重組單元
課時 信息 序號 課題及名稱 課時安排
1 課題 1 金屬材料 1 課時
2 課題 2 金屬的化學性質 2 課時
3 課題 3 金屬資源的利用和保護 2 課時
4 單元復習 1 課時
二、單元分析
(一) 課標要求
1、了解常見金屬的物理性質，知道物質的性質在很大程度上決定了物質的 用途，但不是唯一的決定因素。
2、認識在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬可以制得合金，知道生鐵、鋼、 黃銅等屬于合金，并體會到合金比純金屬用途更廣泛。
3、知道常見金屬能否與與氧氣或酸發生反應，并能書寫相關化學方程式。
4、識記金屬活動順序表，能利用金屬活動順序判斷金屬活動性的強弱，并 能設計實驗證明金屬活動性的強弱。
5、知道一些常見金屬如鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出 來的方法。會根據化學方程式對含有某些雜質的反應物或生成物進行有關計算。
6、了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。知道廢舊金屬對環 境的污染，認識回收利用廢舊金屬等金屬資源保護的重要性。
(二) 教材分析
本單元位于人教版下冊教材的開篇，在內容上主要介紹了鐵、銅、鋁等重 要金屬和合金的有關性質和金屬資源的利用與保護。由于該單元在知識點上涉 及第二單元的氧氣的性質、第六單元一氧化碳的還原性、第十單元酸的性質和 第十一單元鹽的有關性質，且與我們的生活和生產密切相關，所以說本單元綜 合性很強，在全學年十二個單元中的地位也很突出，自然也是中考的重難點部 分。
2
從教學目標來講，涉及鐵、鋁、銅等純金屬以及合金的基礎知識，金屬活 動性順序和金屬腐蝕條件初步探究的過程、方法和技能，以及合理利用金屬資 源、金屬材料與人類進步和社會發展的關系等情感、態度與價值觀方面的教育。
本單元教學重點：金屬的理化性質及其與用途的關系、合金的定義及性能優勢、 金屬活動性順序的理解與應用、鐵的冶煉原理及實驗注意事項、鐵銹蝕的條件 及其防護，合理利用金屬資源的意識。
本單元教學難點：對金屬活動性順序和對鐵銹蝕條件的探究實驗設計、運用金 屬活動性順序解決有問題。
(三) 學情分析
1、本單元集中地介紹了金屬和金屬材料，涵蓋它們的性質、用途和資源保 護等多方面的內容，體現了義務教育階段元素化合物知識學習的全面性。
2、注意從學生的生活經驗的實驗事實出發，采用對比的方法，引導學生親 自感受純金屬與合金的有關理化性質，加深學生對物質性質與物質用途關系的 了解，認識到金屬既有通性，又有各自的特性。
3、注重對學生學習能力的培養，尤其注意對一些重要內容(如置換反應、 金屬活動性順序、金屬腐蝕的條件等)采用探究的方式。在活動與探究的過程 中，注意激發學生的學習興趣，培養學習能力，同時使他們獲得新知識。
4、注意對學生進行金屬資源保護意識的教育，注意介紹一些新科技成果， 如形狀記憶合金等，以事實來說明化學的學習價值。
三、單元學習作業目標
1、學習運用比較、分析、歸納等方法對獲取的信息進行加工。讓學生了解 金屬材料的物理性質及性質與用途的關系。樹立事物是普遍聯系的觀點，逐步 形成合理使用物質的觀念。
2、認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。讓學生知道鐵、鋁、 銅等常見金屬與氧氣反應，與稀鹽酸、稀硫酸的置換反應；與鹽溶液的反應。 掌握常見金屬活動性順序表，并學會利用金屬活動性順序解決一些實際問題。 進一步培養對生活中化學現象的好奇心和探究欲、激發學習化學的興趣。
3、初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達 有關信息。讓學生了解鐵的冶煉，化學方程式中有關雜質問題的計算。對鐵的 銹蝕防護歸納從而得出鐵生銹的條件，以及防銹的方法。感悟化學與日常生活 和生產的密切關系。
3
(
代
表物
) (
原
料
) (
金屬
活動性順序
) (
冶煉
) (
原
理
) (
鐵
) (
防銹措施
) (
設
備
) (
合金
) (
成
分
) (
性
能
) (
通
性
) (
化
性
)四、單元作業設計思路
(一)、單元知識網絡
制成不銹鋼
涂油、刷漆
電鍍、烤藍
金屬材料
分
類
純金屬
與 O2 反應
與酸反應
與鹽反應
(二)、作業設計思路
1、課前預習作業。留下幾個小問題，讓學生回家思考，在生活中尋找答案， 或通過查閱資料尋找答案。為新課做好鋪墊，激發學生的好奇心和求知欲。
2、課內作業。
⑴、合作學習作業。這類作業主要是討論為主，培養學生語言表達能力， 提高學生之間合作學習的能力。
⑵、實驗探究作業。這類作業培養學生分析實驗能力，動手操作能力。
3、課后作業
⑴、自我測評作業。這類作業是對本節課知識點掌握程度的一個檢測，學 生能從中能找出不足。
⑵、拓展延伸作業。這類作業主要是讓學生學完本節課后，對知識點理解 和應用程度的一個深層次檢測。對本節課知識點有鞏固和加深作用。
4、課內作業與課外作業相結合。讓學生經歷從學知識到應用知識，再到鞏 固知識的過程，這樣才能更好的掌握知識。探究實驗與理論知識相結合。促進 學生用實驗來驗證理論，用理論來解釋實驗的思路。讓學生從中找到探究的樂 趣，激發學生的探究欲望。
4
五、課時作業
課題 1 金屬材料(共 1 課時)
課時目標：
1)認識金屬材料與為類生活和社會發展的密切關系；
2)了解常見金屬的物理性質及合金的特點；
3)了解物質的性質與用途的關系。
時 間 作業內容 設計意圖
一 、 課 前 預 習 ( 約 3 分 鐘) 根據生活經驗，你所知道的金屬有哪些？你見過哪些金 屬制品？ 認識金屬； 知道常見的 合金；了解 合金性質。
我所知道的金屬 我所見過的金屬制品 …
…
【查閱資料】 我們用的 1 元、5 角、1 角硬幣各是什么合金制造的？ 這些合金具有什么性質？
二、 課內 作業 (約 8 分 鐘) 1、合作學習(閱讀教材 2-7 頁，討論完成下列問題。) 【討論】 ⑴、為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制？為什么有的鐵 制如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金怎么樣？ ⑵、銀的導電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用 銀制？ ⑶、為什么燈炮里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫 制會出現什么情況？ 【結論】 物質的 很大程度上決定了物質的用途，還要 考慮到 、 、是否美觀以及廢料是否易于 和對 的影響等。 了解金屬和 合金性質； 認識金屬材 料在生產生 活 中 的 應 用。
2、實驗探究 【實驗探究】課本 P5 實驗 8-1，比較黃銅片和銅片、硬 鋁片和鋁片的顏色與光澤；將它們互相刻畫，比較他們 的硬度。認真觀察現象，仔細分析,得出結論。 認識加入其 他元素對改 良金屬特性 的重要性； 了解金屬和 合金物理性 質。
性質 比較 現 象
黃銅 ( 合金) 銅 硬鋁 ( 合金) 鋁
光 澤 與 顏色
硬度
【查閱資料】比較焊錫、鉛、錫熔點的高低 實驗結論：與純金屬相比,合金色澤不固定、硬度一般 都比純金屬更 、熔點一般都比純金屬更 、
5
抗腐蝕性能力更___ 、拉伸強度更__ 、用途 更 。
三 、 課 后 作 業 ( 約 6 分 鐘) 1、自我測評 ⑴、下列物質不屬于金屬材料的是( ) A.鋼 B.黃金 C.鈦和鈦合金 D.碳棒 ⑵、金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應用。 下列性質屬于金屬共性的是( ) A.硬度很大、熔點很高 B.有良好的導電性、傳熱性 C.是銀白色的固體 D.易與酸反應產生氫氣 ⑶ 、“垃圾是放錯了位置的資源”，應該分類回收。生活 中廢棄的鐵鍋，鋁制易拉罐、銅導線可以歸為一類加以 回收，因為它們屬于( ) A.氧化物 B 化合物 C.混合物 D.金屬或合金 ⑷、鈦和鈦的合金是 21 世紀的重要金屬材料，它們具 有優良的性能，如鈦熔點高、密度小、可塑性好、機械 性能好、抗腐蝕能力強，鈦合金與人體有很好的“相容 性”。根據它們的主要性能，不合實際的用途是( ) A. 用于核潛艇設備的制造 B. 用于制造航天設備 C. 用來作保險絲 D. 可用于制造人造骨 ⑴能區分常 見的金屬與 非金屬； ⑵了解金屬 的 物 理 性 質； ⑶認識金屬 和合金； ⑷認識金屬 材料在生產 生活中的應 用。
2、拓展延伸 ⑴、有兩包黑色粉末，分別是鐵粉和木炭粉末。請你設 計實驗，用兩種不同的方法鑒別這兩種粉末。 簡要寫出實驗的步驟、現象、結論。 ⑵、準確稱取某鐵合金 10g，在足量氧氣中充分灼燒， 生成 0.22 克二氧化碳，此鐵合金中碳的含量是多少？ ⑴能區分常 見的金屬與 非金屬； ⑵初步學會 合金中含雜 質的量的簡 單計算。
【作業評價與分析】：
作業 課前預習 課內作業 課后作業
前結構 無意義或空白答案 無意義或空白答案 無意義或空白答案
單點結構 從金屬的物理性 質、用途角度分析 從金屬的物理性 質、用途角度分析 從金屬的物理性 質、用途角度分析
多點結構 從金屬化學性質、 反應類型角度分析 從金屬化學性質、 反應類型角度分析 從金屬化學性質、 反應類型角度分析
關聯結構 理解金屬的性質、 用途基礎上分析 理解金屬的性質、 用途基礎上分析 理解金屬的性質、 用途基礎上分析
抽象拓展結構 從信息處理、計算 上發現規律及理解 生活中金屬的應用 從信息處理、計算 上發現規律及理解 生活中金屬的應用 從信息處理、計算 上發現規律及理解 生活中金屬的應用
我已學會的
我未學會的
解決的辦法 1、自己查資料( ) 2、和同學討論( ) 3、向老師提問( )
6
課題 2 金屬的化學性質(共 2 課時)
第 1 課時
課時目標：
1)知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應；
2) 初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能 用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。
時 間 作業內容 設計意圖
一 、 課 前 預 習 ( 約 3 分 鐘) 【查閱資料】 1、“可樂”易拉罐，它是用什么金屬制作的呢？為什么 不易生銹？ 2、生活中很多金屬為什么會失去光澤？為什么在相同 條件下，不同金屬失去光澤的順序有差異？ 了解常見金 屬的特性及 其應用。
二 、 課 內 作 業 ( 約 8 分 鐘) 1、合作學習 討論： ⑴、鋁的化學性質很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐 蝕？ ⑵、為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？ 知道常見金 屬與氧氣反 應，突出氧 化鋁的結構 特點。
2、實驗探究 學生分組完成課本 P10 活動與探究，填寫下表。 初步認識常 見金屬與酸 發生化學反 應。
稀鹽酸 稀硫酸
實驗現 象 有關化學方 程式 實驗現 象 有關化學方 程式
鎂
鋅
鐵
銅
三 、 課 后 作 業 ( 約 6 分 鐘) 1、自我測評 ⑴、公元二世紀我國煉丹專家魏殃著有《周易參同契》 是世界上現在的最早的一部煉丹專著，書中描寫道“金 入于猛火色不奪精光”。這句話是指黃金的性質在強熱 條件下( ) A．很穩定 B．很活潑 C．易氧化 D．易還原 ⑵、下列化學方程式書寫正確的是( ) A．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2 B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2 C．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu D．4Fe+3O2═2Fe2O3 ⑶、下列化合物能由金屬與酸發生置換反應直接制取的 是( ) ⑴知道金屬 金不與氧氣 化學反應； ⑵初步學會 金屬的化學 性質有關的 方 程 式 書 寫； ⑶⑷初步認
7
三 、 課 后 作 業 ( 約 6 分 鐘) A．FeCl3 B．ZnCl2 C．CuCl2 D．CuSO4 ⑷、將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述：①鐵 釘表面有氣泡產生；②溶液由無色逐漸變為淺綠色；③ 鐵釘的質量減輕； ④液體的質量減輕。其中正確的是 ( ) A．①②③④ B．①②③ C．①③ D．①②④。 識常見金屬 與酸發生反 應。
2、拓展延伸 小明選擇“鋁絲和鹽酸反應的快慢與什么因素有關”的 課題開展探究，下表是他分別用相同質量的鋁絲和足量 的稀鹽酸反應的三組實驗數據： 初步學會用 控制單一變 量法來研究 常見金屬與 酸發生化學 反應。
序號 鹽酸的質量 分數/% 反應溫度/℃ 鋁絲消失的 時間/s
① 3 20 500
② 6 20 300
③ 6 30 80
⑴ 、 寫 出 鋁 和 鹽 酸 反 應 的 化 學 方 程 式： 。 ⑵、實驗②和③標明該反應快慢與 有關 ⑶ 、 請指出能表明鹽酸質量分數對反應快慢有影響的 實驗編號是 和 。 ⑷、如果把實驗①中鹽酸的質量分數改為 4%，請你推測 鋁絲消失的時間(用 t 表示)的取值范圍 。 ⑸、該實驗除了用鋁絲消失的時間來衡量反應的快慢 外，你還能提出新的方法來衡量該反應的快慢嗎？
【作業評價與分析】：
作業 課前預習 課內作業 課后作業
前結構 無意義或空白答案 無意義或空白答案 無意義或空白答案
單點結構 從金屬的物理性 質、用途角度分析 從金屬的物理性 質、用途角度分析 從金屬的物理性 質、用途角度分析
多點結構 從金屬化學性質、 反應類型角度分析 從金屬化學性質、 反應類型角度分析 從金屬化學性質、 反應類型角度分析
關聯結構 理解金屬的性質、 用途基礎上分析 理解金屬的性質、 用途基礎上分析 理解金屬的性質、 用途基礎上分析
抽象拓展結構 從信息處理、計算 上發現規律及理解 生活中金屬的應用 從信息處理、計算 上發現規律及理解 生活中金屬的應用 從信息處理、計算 上發現規律及理解 生活中金屬的應用
我已學會的
我未學會的
解決的辦法 1、自己查資料( ) 2、和同學討論( ) 3、向老師提問( )
8
課題 2 金屬的化學性質(共 2 課時)
第 2 課時
課時目標： 1)能用金屬活動順序表對有關的置換反應進行判斷，并能利用金屬活動順序表 解釋一些與日常生活有關的化學問題； 2)認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動；
3) 初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，用圖表和化學語言表達有關信息； 4)初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。
時 間 作業內容 設計意圖
一、 課前 預習 (約 3 分 鐘) 1、回想一下，在前面的學習中你還學到了哪些基本的 化學反應類型？ 2 、請寫出 2-3 個金屬與酸反應的方程式，并說說這些方 程式有什么特點？ 掌握已學過 的常見化學 反應類型和 特點。
二、 課內 作業 (約 8 分 鐘) 1、合作學習 討論： ⑴ 、為什么鋅、鐵、鎂能與稀硫酸反應，而銅不能？ ⑵ 、你能說出鐵、銅、鋁的活動性順序嗎？為什么？ 利用金屬活 動性順序表 判斷金屬活 動性強弱。
2、實驗探究 將用砂紙打磨過的鋁絲、銅片、銅絲分別浸入硫酸銅、 硫酸鋁、硝酸銀中，觀察實驗現象，填寫下表。 初步學會設 計實驗證明 金屬活動性 強弱。
實驗 現象 反應的化學方程式
鋁絲浸入硫酸 銅溶液中
銅絲浸入硝酸 銀溶液中
銅絲浸入硫酸 鋁溶液中
三、 課后 作業 (約 6 分 鐘) 1、自我測評 ⑴、若金屬錳(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之 間，則下列反應不正確的是( ) A、Mn+H2SO4═MnSO4+H2 ↑ B、Mg+MnSO4═MgSO4+Mn C、Fe+ MnSO4═FeSO4+Mn D、Mn+ CuSO4═MnSO4+Cu ⑵、某金屬單質 R，不能跟稀硫酸發生反應，但能與硝 酸汞溶液發生置換反應， 則 R 可能是( ) A.鐵 B．鎂 C．銀 D．銅 ⑶、分別用以下三組物質比較鋅和銅的金屬活動性：① Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4 溶液；③Zn、CuSO4 溶液。僅用組內物質就能夠直接達到目的的是( ) A．僅有① B． ②③ C．①③ D．①②③ ⑴⑵⑶認識 并能利用金 屬活動性順 序表判斷金 屬活動性強 弱;
9
三、 課后 作業 (約 6 分 鐘) ⑷、向 Cu(NO3)2 溶液中加入一定量的鐵粉充分反應，下 列情況中可能出現的是( ) ①溶液中有 Fe2＋ 、Cu2＋ 、不溶物為 Cu ②溶液中有 Fe2＋ 、Cu2＋ 、不溶物為 Fe ③溶液中只有 Cu2＋ 、不溶物為 Fe ④溶液中只有 Fe2＋ 、不溶物為 Fe，Cu A. ①③ B.①④ C.②③ D.③④ 2、拓展延伸 ⑴、為探究錳與鐵的金屬活動性，在相同溫度下，取大 小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、 等溶質質量分數的足量稀鹽酸中(反應中Mn 顯+2 價)， 請回答： ⑷初步學會 用金屬活動 性強弱來解 釋 一 些 問 題。 ⑴認識并能 利用金屬活 動性順序表 判斷金屬活 動 性 強 弱 ; 能設計實驗 來證明金屬 活 動 性 強 弱。 ⑵初步學會 解決一些與 置換反應有 關的天平問 題。
金屬 鐵 錳
與鹽酸反應 現象 放出氣泡速率緩慢 放出氣泡速率較 快
結論 活動性鐵__________ (填“＞”“＜”) 錳
除了比較與酸反應產生氣體速率的快慢，請你再舉出一 種可比較這二種金屬活動性強弱的方法(寫出所需藥品 即可)：_____________和___________。 ⑵、將盛有等質量、等溶質質量分數的稀鹽酸的兩只燒 杯，放在托盤天平左右兩盤上，調節至平衡，再向兩只 燒杯中分別放入質量相等的鎂和鐵，待反應停止后，請 判斷： ①若天平仍平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質 _； ②若天平失去平衡，則指針一定偏向放______的一邊。
【作業評價與分析】：
作業 課前預習 課內作業 課后作業
前結構 無意義或空白答案 無意義或空白答案 無意義或空白答案
單點結構 從金屬的物理性 質、用途角度分析 從金屬的物理性 質、用途角度分析 從金屬的物理性 質、用途角度分析
多點結構 從金屬化學性質、 反應類型角度分析 從金屬化學性質、 反應類型角度分析 從金屬化學性質、 反應類型角度分析
關聯結構 理解金屬的性質、 用途基礎上分析 理解金屬的性質、 用途基礎上分析 理解金屬的性質、 用途基礎上分析
抽象拓展結構 從信息處理、計算 上發現規律及理解 生活中金屬的應用 從信息處理、計算 上發現規律及理解 生活中金屬的應用 從信息處理、計算 上發現規律及理解 生活中金屬的應用
我已學會的
我未學會的
解決的辦法 1、自己查資料( ) 2、和同學討論( ) 3、向老師提問( )
10
課題 3 金屬資源的利用和保護(共 2 課時)
第 1 課時
教學目標： 1)知道常見金屬如鐵、鋁、銅等礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法； 2)會根據化學方程式對含有某些雜質的反應物或生成物進行有關計算。
時 間 作業內容 設計意圖
一、 課前 預習 (約 3 分 鐘) 【查閱資料】 了解鐵、銅、鋁礦在自然界存在形式，了解我國鐵、銅、 鋁礦產資源的分布情況，給大家說一說。 知道常見 金屬鐵 、 銅 、鋁等 礦物。
二 、 課 內 作 業 ( 約 8 分 鐘) 1、合作學習 討論： 工業煉鐵的主要設備和原料是什么？按照怎樣操作順序？ 了解煉鐵 的設備 、 原料 、操 作順序。
2、探究實驗 觀察 P17 實驗 8-20“一氧化碳還原氧化鐵” 了解常見 鐵礦石提 煉鐵的探 究實驗。
直玻璃管內 試管內 酒精燈處
現象 色的氧化 鐵變為 色 澄清石灰水 導管口有 色火焰
化學方程式
三 、 課 后 作 業 ( 約 6 分 鐘) 1、自我測評 ⑴、下列金屬在自然界主要以單質形式存在的是( ) A．鐵 B．鋁 C．鎂 D．銀 ⑵、冶鐵的原料中，除鐵礦石、焦炭、空氣，還應添加的 是( ) A．一氧化碳 B．石灰石 C 二氧化錳 D．碳化鐵 ⑶、某赤鐵礦樣品中鐵元素的質量分數為 63%，則該礦石 樣品中主要成分的質量分數為( ) A.95% B.85% C.90% D.80% ⑷、煉鐵選用的鐵礦石不僅要求含鐵量高，而且要“有害 元素”少．從環保角度考慮，你認為下列不適宜作為煉鐵 原料的是( ) A．磁鐵礦(Fe3O4) B．赤鐵礦(Fe2O3) ⑴ 知道 常 見金屬的 存 在 形 式； ⑵ ⑷ 了解 煉 鐵 的 原 料； ⑶ 初步學 會有關鐵 礦石中鐵 的質量分 數的簡單 計算。
11
三 、 課 后 作 業 ( 約 6 分 鐘) C．菱鐵礦(FeCO3) D.黃鐵礦(FeS2)
2、拓展延伸 某化學興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應來探究煉鐵的 原理，裝置如下圖所示。請回答有關問題： (1)、為避免一氧化碳污染空氣，并回收利用一氧化碳， 方 框 中 連 接 的 是 C 和 D ， 導 管 接 口 的 連 接 順 序 為 a→ ( )→ ( )→ ( ) 。C 裝置 中 NaOH 的作用 是 。 (2)、實驗開始時，應 (填“先加熱再通 CO” 或 “ 先 通 CO 再 加 熱 ”) ， 目 的 是 。 (3) 、實驗進行一段 時 間后 ，玻璃管 A 中 出現 的現象 為 ， 反 應 方 程 式 為 。 (4)、除 CO 外，還有哪些物質可以還原 Fe2O3 (請寫 一物質的化學式)。 了解煉鐵 的設備 、 原料 、操 作及尾氣 處理等。
【作業評價與分析】：
作業 課前預習 課內作業 課后作業
前結構 無意義或空白答案 無意義或空白答案 無意義或空白答案
單點結構 從金屬的物理性 質、用途角度分析 從金屬的物理性 質、用途角度分析 從金屬的物理性 質、用途角度分析
多點結構 從金屬化學性質、 反應類型角度分析 從金屬化學性質、 反應類型角度分析 從金屬化學性質、 反應類型角度分析
關聯結構 理解金屬的性質、 用途基礎上分析 理解金屬的性質、 用途基礎上分析 理解金屬的性質、 用途基礎上分析
抽象拓展結構 從信息處理、計算 上發現規律及理解 生活中金屬的應用 從信息處理、計算 上發現規律及理解 生活中金屬的應用 從信息處理、計算 上發現規律及理解 生活中金屬的應用
我已學會的
我未學會的
解決的辦法 1、自己查資料( ) 2、和同學討論( ) 3、向老師提問( )
12
課題 3 金屬資源的利用和保護(共 2 課時)
第 2 課時
教學目標：
1)了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法；
2)知道廢舊金屬對環境的污染，認識回收利用廢舊金屬等金屬資源保護的重要 性。
時間 作業內容 設計意圖
一、 課前 預習 ( 約 3 分 鐘) 【查閱資料】 1、你知道自行車的構件分別采取了什么樣的防銹措施？ 2、你知道廢舊金屬可對環境造成哪些污染？ 了解防銹方 法；知道廢 金屬對環境 造成污染。
二、 課內 作業 ( 約 8 分 鐘) 1、 合作學習 (討論)： ⑴、根據金屬活動性順序表，說說鐵是怎樣的一種金屬？ ⑵、說一說防止金屬銹蝕的措施？ 了解鐵及其 防銹方法。
(
實驗步驟
) (
現象
) (
結
論
)2、實驗探究 一周前作準備， 根據 P19 的活動與探究自己完成探究實 驗，完成下列問題。 【提問】 ？【假設】 。 【設計實驗】各小組內設計實驗思路，然后進行實驗。
初步認識常 見金屬鐵防 銹原理的探 究實驗。
①試管中放一鐵釘，注入 蒸餾水，一半在水中，一 半在空氣中 鐵生銹的條件是鐵 與 、水蒸氣等 發生 反應 的過程，且鐵銹不具 有保護作用，原因是 。
②試管中放一鐵釘，注入 蒸餾水至完全浸沒
③試管烘干，放一鐵釘， 用橡皮塞塞緊試管口
三、 課后 作業 ( 約 6 分 鐘) 1、自我測評 ⑴、下列措施中，為了加快其化學反應速率是( ) A.鐵門表面噴漆 B.冰箱保存食物 C.用扇子扇煤爐火，火會更旺 D.將木頭電線桿埋入地下 的部分用火微微燒焦 ⑵、在車船表面刷油漆的目的是( ) A.防止鋼鐵生銹且美觀 B.可以增大硬度防止撞壞 C.增大厚度、防止磨損 D.改變鐵的顏色 ⑶、鐵在海水中容易被銹蝕，通常在輪船的吃水線以下焊 接比鐵更活潑的金屬塊，用于保護鐵質船殼。該金屬塊的 材料可以是( )A. 金 B. 銀 C. 銅 D. 鋅 ⑷、下列方法①涂油 ②刷油漆 ③用砂紙擦 ④鍍鋅 ⑴認識影響 化學反應速 率的因素； ⑵⑶⑷了解 常見金屬的 防銹方法。
13
三、 課后 作業 ( 約 6 分 鐘) ⑤用水洗干凈 ⑥烤藍，不能防止鐵制品生銹的是( ) A．①③④ B．②④⑥ C．③④⑤ D．③⑤
2、拓展延伸 發現問題：小麗發現鐵鍋與水接觸易生銹；小茜發現銅制 眼鏡框表面出現了綠色的銅銹；小玲發現蘋果切開不久， 果肉上就產生了咖啡色物質，象是生了“銹”一般。 提出問題：這三種物質“生銹”的原因是什么？ 收集證據： ⑴、回憶已有知識：鐵生銹的條件是: ⑵、查閱 有關資料 :“銅銹”主要成分是 Cu2 (OH) 2CO3 (俗稱銅綠)；蘋果“生銹”是果肉里的物質(酚和酶) 與氧氣發生了一系列的反應，生成咖啡色的物質。 ⑶、實驗探究：將四小塊銅片分別按下圖所示放置一個 月，觀察現象如下：(提示： NaOH 溶液可用來吸收 CO2 ) 裝 置現 象銅片不 生銹銅片不生銹銅片不生 銹銅片生銹 且水面銹 蝕最嚴重
初步認識常 見金屬防銹 原理的探究 實驗。
所以，銅生銹是銅與水、 ____、____等共同作用的結果。 得出結論：三位同學認為這些物質“生銹”除了可能與水 有關外，還可能都與______ (填物質名稱)有關。 ⑷、反思與應用：利用所得結論進行填空： ①、說出一種防止金屬制品生銹的具體方法________； ②、請你提出一條延長食品保質期的建議__ _。
【作業評價與分析】：
作業 課前預習 課內作業 課后作業
前結構 無意義或空白答案 無意義或空白答案 無意義或空白答案
單點結構 從金屬的物理性 質、用途角度分析 從金屬的物理性 質、用途角度分析 從金屬的物理性 質、用途角度分析
多點結構 從金屬化學性質、 反應類型角度分析 從金屬化學性質、 反應類型角度分析 從金屬化學性質、 反應類型角度分析
關聯結構 理解金屬的性質、 用途基礎上分析 理解金屬的性質、 用途基礎上分析 理解金屬的性質、 用途基礎上分析
抽象拓展結構 從信息處理、計算 上發現規律及理解 生活中金屬的應用 從信息處理、計算 上發現規律及理解 生活中金屬的應用 從信息處理、計算 上發現規律及理解 生活中金屬的應用
我已學會的
我未學會的
解決的辦法 1、自己查資料( ) 2、和同學討論( ) 3、向老師提問( )
14
單元質量檢測作業：自我測評
很高興認識你——我們班的學習小能手。通過這一段的學習，你一定又有不少 收獲吧！今天就請你走進這次考試，來測測你的能力，祝你成功！
(總分： 40 分 時間： 40 分鐘)
一、選擇題(每題只有一個正確答案， 每小題 1 分,共 12 分。 )
1. 鐵是目前人類使用最廣泛的金屬。下列過程中沒有發生化學變化的是 ( )
A.鐵絲織網 B.礦石煉鐵 C.鋼鐵生銹 D.濕法煉銅
2．下列敘述錯誤的是( )
A．鋁絲插入硫酸銅溶液中，鋁絲表面有紅色物質析出
B．木炭燃燒后生成黑色固體
C．一氧化碳在空氣中燃燒，火焰呈藍色
D．硫燃燒后生成有刺激性氣味的氣體
3. 下列金屬用品中，主要應用金屬導熱性的是( )
A.鐵鍋 B.鏟子 C.電線 D.鋁箔
4. 下列防銹措施合理的是( )
A．經常用水沖洗自行車鏈條 B．在鐵質欄桿上刷油漆
C．用“鋼絲球”打磨鋁鍋表面 D．用過的菜刀及時用鹽水清洗
5. 下列化學反應中不屬于置換反應的是( )
A. Fe＋H2SO4 = FeSO4＋H2 ↑ B. CO＋Cu△Cu＋CO2
C. Cl2＋2NaI =2NaCl＋I2 D. Fe＋CuSO4 =FeSO4＋Cu 6.為探究鋼鐵銹蝕的原因。某探究性學習小組進行如圖所示實驗：數天后，只 有試管 Ⅰ 中鐵釘在水面處生銹明顯。下列結論錯誤的是( )
A．常溫下，鐵和氧氣不易發生反應 B． 常溫下，鐵和水不易發生反應 C．常溫下，鐵和水、氧氣不易發生反應 D． 鐵的防銹原理是隔絕空氣或水 7.元素周期表是學習和研究化學的重要工具。如圖是元素周期表的一部分，下 列有關說法正確的是( )
A. 鐵元素的原子序數為 55.85
B. 錳元素符號為 MN
C. 鉻原子的原子核內有 52 個質子
D. 等質量的鉻、錳、鐵中，含原子個數最多的是鉻
8. 用所學化學知識鑒別下列物質，其中所選試劑或方法不可行的是( )
A．水和過氧化氫溶液——加入二氧化錳，觀察有無氣泡產生
B．黃金和黃銅(銅和鋅合金)——在空氣中加熱觀察顏色變化
15
C．一氧化碳和二氧化碳——通入紫色石蕊溶液中，觀察溶液顏色變化 D．生鐵和鋼——加入稀硫酸，看是否有氣泡產生 9．科學家發現一種新金屬。根據表中信息推測其用途錯誤的是 ( )
熔點 密度 強度 導電性 導熱性 抗腐蝕性
2500 ℃ 3g/cm3 與鋼相似 良好 良好 優異
A.用于焊接金屬 B.制造航天飛機 C.制外科手術刀 D.用于通信設備 10、右圖是“一氧化碳與氧化鐵反應”的部分實驗裝置，關于該實驗說法正確
的是( )
A.充分反應后，向固體中加稀鹽酸會產生氣泡
B.在實驗過程中，黑色的粉末會逐漸變成紅色
C.該實驗的反應原理為 FeO+COFe+CO2
D.在實驗過程中，產生的尾氣可以直接排放到空氣
中
11、向質量均為 m 的鋅粉和鐵粉中分別滴加 100 g 相同濃度的稀硫酸,反應過程 中產生氣體的質量與所加稀硫酸的質量關系如圖所示,下列敘述正確的是 ( )
A.反應后均得到無色溶液 B.反應結束后兩種金屬均有剩余 C. b 表示的是鐵和稀硫酸反應的情況 D.反應結束后所得溶液的質量相等
12、實驗研究鐵銹蝕影響因素，記錄如下。下列分析不正確的是( )
實驗裝置 序號 其他試劑 200s 時 O2 的含量
① 干燥劑 21%
② 10 滴水 15%
③ 10 滴水和 1.0g 食鹽 8%
A．②③中 O2 含量減少表明鐵已銹蝕 B．①②證明水對鐵銹蝕有影響
C．②③證明食鹽能加快鐵銹蝕 D．①②③證明炭粉對鐵銹蝕有影響
二、填空題(每空 1 分,共 25 分。 )
13. 2021 年 3 月,四川“三星堆遺址”已出土黃金面具、青銅藝術品、象牙、 殘存的絲織品等重要文物。
(1)下列物質中屬于金屬材料的有 (填序號)。 A.象牙 B.黃金 C.絲織品 D.青銅
(2)青銅的硬度比純銅 (填“大”或“小”)。
(3)銅制品長期曝露在空氣中能與空氣中的 O2、H2O 和 化合生成銅銹[主 要成分是 Cu2 (OH)2CO3]。
16
(4)黃銅是銅鋅合金,區分黃銅和純銅發生反應的化學方程式為 。
14. 如圖所示,調節杠桿平衡后開始進行實驗。
(1)實驗 1:加熱銅絲團一段時間后移走酒精燈,銅絲變為黑色,觀察到銅絲團 (填“上升”“下降”或“不變”),出現上述現象的原因是
。
(2)實驗 2:用手抬起砝碼,將銅絲團浸入硝酸銀溶液中,觀察到的現象
是 ,一段時間后小心地松手,發現穩定后的砝碼比起始 位置高,寫出有關反應的化學方程式: 。
(3)實驗 3:一段時間后,鐵粉包 (填“上升”“下降”或“不變”),是因為 鐵粉與 發生反應。
15、請結合圖示回答下列問題。
(1)圖一是某同學將外形相完全相同的銅片和黃銅片相互刻畫，該實驗的目的 是為了比較純銅和黃銅 的大小。留下明顯劃痕的
是 。 (2)圖二是一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置圖。實驗過程中玻璃管內出現的現 象是 。 (3)圖三所示裝置是探究銅生銹的部分實驗。銅銹的主要成分是堿式碳酸銅， 一段時間后，試管①中銅片保持光亮，試管②中通片兒出現綠色銹漬。對比實 驗現象得出的結論是 。 (4)有關金屬的回收：實驗室廢液中含有硝酸銀、硝酸銅，實驗小組利用稀硝 酸和鐵粉分離回收銀和銅，設計如下方案。先在廢液中加入過量的鐵粉，充分 反應后過濾得到濾渣 A，其成分為銀、銅和鐵。再對濾渣 A 按如下流程圖處理：
①先在廢液中加入過量的鐵粉，過量的目的是______。
Ⅰ．加快反應速度Ⅱ．鐵的金屬活動性較強Ⅲ．使反應充分進行
17
②寫出 CuO 與 H2SO4 反應的化學方程式______。
③濾液 D 中溶質的成分有______ (填化學式)。
④含有硫酸亞鐵的濾液有______ (填框圖中字母)。
⑤如果在過濾操作中發現濾液渾濁，在儀器潔凈、濾紙不破損的前提下，你認 為濾液的渾濁的原因可能是______ (附加題， 多說 2 種， 加 3 分)。
16. 早在春秋戰國時期,我國就開始生產和使用鐵器。 某實驗小組利用焦炭和 Fe2O3 模擬早期煉鐵并檢驗可能的產物,實驗裝置如下:
【查閱資料】①鐵粉為黑色;常溫下,Fe、Fe3O4 可被磁鐵吸引;
②PdCl2 溶液可用于檢驗 CO,原理是:PdCl2+CO+H2O = Pd ↓+CO2+2HCl;
③Fe3O4 與硫酸反應:Fe3O4+4H2SO4 = FeSO4+Fe2 (SO4)3+4H2O。
【實驗現象】澄清石灰水變渾濁,PdCl2 溶液中產生黑色沉淀,玻璃管內粉末全部 變成黑色。冷卻后,用磁鐵靠近黑色固體,黑色固體被部分吸引。
(1)儀器 A 的名稱是 。
(2)為了檢驗氣體產物,裝置從左到右的接口連接順序為 a
→ 。
(3)澄清石灰水變渾濁的化學方程式為 。
【實驗結論】 反應生成 CO 和 CO2,磁鐵上的黑色固體可能是 Fe、Fe3O4。 【提出猜想】磁鐵上的黑色固體是什么
猜想一:Fe 猜想二:Fe3O4 猜想三:Fe 和 Fe3O4
【設計實驗】
設計思路 操作 現象 結論
定性實驗 取少量黑色固體于試管中, 加入足量稀硫酸,充分反應 固體完全溶解,產生 氣泡 猜想 不成 立
定量實驗 取一定質量的稀硫酸(足量) 放入燒杯中,加入 5.6 g 黑 色固體,充分反應后稱量溶 液的質量 固體完全溶解,產生 氣泡,溶液增加的質 量為 g 猜想一成立
【歸納總結】根據實驗結論和探究結果,C 與 Fe2O3 反應的化學方程式 為 。
三、計算題(3分)
18
17．黃銅是一種重要的金屬，它是銅和鋅的合金，可用來制造機器、電器零件 及日常用品．為了測定黃銅樣品組成，取五份樣品分別加稀硫酸反應，其實驗 數據記錄如表．
樣品 第 1 份 第 2 份 第 3 份 第 4 份 第 5 份
取樣品質量(g) 40.0 40.0 40.0 40.0 40.0
取稀硫酸質量(g) 30.0 60.0 90.0 120.0 150.0
產生氣體質量(g) 0.3 0.6 0.9 1.0 1.0
按要求完成下列問題：
(1)根據實驗數據分析，從第 份樣品開始，金屬鋅已反應完全了；
(2)列式計算該黃銅樣品中金屬鋅的質量分數．(要求寫出計算過程)
再仔細檢查一下.你會做得更好.考試成功的秘訣在于把會做的題做對.祝你成功!
【設計意圖】培養學生用學的知識解決問題的能力，實驗能力，計算能力，及 時了解對本節課知識的掌握情況。同時也鍛煉了歸納分析問題能力。鞏固了已 學知識。
單元質量檢測屬性表
類型 題號 對應學 難度 完成時間
了解 理解 應用
選擇題 1 √ 易 10 分鐘
2 √ 中等
3 √ 易
4 √ 中等
5 √ 易
6 √ 中等
7 √ 易
8 √ 較難
9 √ 易
10 √ 中等
11 √ 較難
12 √ 中等
填空題 13 √ 易 25 分鐘
14 √ 中等
15 √ 較難
16 √ 較難
計算題 17 √ 中等 5 分鐘
19
參考答案
第八單元：金屬和金屬材料 課時作業
課題 1 金屬材料(共 1 課時)
一、課前預習
我所知道的金屬 鐵 銅 銀 金 水銀 鎢 …
我所見過的金屬制品 鐵鍋 銅導 線 銀戒 指 金耳 環 溫度 計 鎢絲 …
【查閱資料】
分別是鋁鋅合金、銅鋅合金、鋼芯鍍鎳制造的。硬度大、抗腐蝕性好、色澤美 觀等優點。
二、課內作業
1、合作學習 ⑴、菜刀、鐮刀、錘子等需要使用硬度大的金屬，鐵的硬度比較大。鐵制品水 龍頭易生銹，鉻的硬度比金大，鍍鉻能起到防銹的作用，而金較軟，若鍍金會 出現不耐用的情況。 ⑵、利用物質的性質時，還需要考慮物質的價格，銀的價格高于銅。 ⑶、電燈泡里的燈絲需要熔點高的金屬，鎢的熔點高于錫，若使用錫會出現燈 絲熔斷的現象。
【結論】
性質,價格,資源,回收,環境。
2、實驗探究
性質 比較 現 象
黃銅(銅鋅合金) 銅 硬鋁(鋁銅鎂硅合金) 鋁
光澤與 顏色 黃色有光澤 紫紅色 有光澤 銀白色有光澤 銀白色 有光澤
硬度 黃銅的硬度比銅大 硬鋁的硬度比鋁大
實驗結論：大,低,強,大,廣。
三、課后作業
1、自我測評
⑴、 D ⑵、B ⑶、D ⑷、C
2、拓展延伸 ⑴、方法一：分別用磁鐵靠近兩種物質，被磁鐵吸引的物質是鐵，不被吸引的 物質是碳。方法二：分別向兩種物質中加入少量稀鹽酸，有氣泡冒出的是鐵， 無氣泡冒出的是碳。
⑵、解:設參加反應的碳的質量為x
C+O2 點燃 CO2
12 44
x 0.22g
12/44=x/0.22g
x=0.06g
此鐵合金中碳的含量是 0.06g/10g×100%=0.6%
答： 此鐵合金中碳的含量是 0.6%。
20
課題 2 金屬的化學性質(共 2 課時)
第 1 課時
一、課前預習
1、鋁制作的,形成致密的氧化膜,有自我保護能力。
2、是因為被氧化了,不同的金屬活動性不一樣。
二、課內作業
1、合作學習
⑴、鋁的化學性質很活潑，很容易與空氣中的氧氣反應，從而在表面形成一層 致密的氧化膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性。 ⑵、如果用鋼刷、沙等擦洗鋁制品，會破壞表面的保護膜，降低鋁的抗腐蝕性。
2、實驗探究
稀鹽酸 稀硫酸
實驗現象 有關化學方程式 實驗現象 有關化學方程式
鎂 反應很劇 烈，有大量 的氣泡。 Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2 ↑ 反應很劇 烈，有大量 的氣泡。 Mg+H2SO4=MgSO4+ H2 ↑
鋅 產生大量氣 泡。 Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2 ↑ 產生大量氣 泡。 Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2 ↑
鐵 反應比較緩 慢，有少量 氣泡，溶液 由無色變成 淺綠色。 Fe+ 2HCl = FeCl2+ H2 ↑ 反應比較緩 慢，有少量 氣泡，溶液 由無色變成 淺綠色。 Fe+H2SO4=FeSO4+ H2 ↑
銅 不反應，無 現象。 不反應，無 現象。
三、課后作業
1、自我測評
⑴、A ⑵、C ⑶、B ⑷、B
2、拓展延伸
⑴、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑
⑵、溫度
⑶、①②
⑷、300＜t＜500 ⑸、用排水法收集一瓶氫氣所需時間的多少來衡量(或通過單位時間內生成氫 氣的量、溫度變化來衡量等，其他合理答案均給分也可)
21
課題 2
一、課前預習
1、化合反應、分解反應。
2、Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2 ↑
金屬的化學性質(共 2 課時)
第 2 課時
Fe+H2SO4=FeSO4+ H2 ↑
特點：都是一種單質與一種化合物反應生成另一種單質與另一種化合物的反應。
二、課內作業
1、合作學習 ⑴、因為鋅、鐵、鎂的活動性比氫強，而銅的活動性比氫弱。 ⑵、鋁>鐵>銅
2、實驗探究
實驗 現象 反應的化學方程式
鋁絲浸入硫酸 銅溶液中 鋁絲表面有紅色物質析 出，溶液變為無色 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2 (SO4)3
銅絲浸入硝酸 銀溶液中 銅絲表面有銀白色物質 析出，溶液變為藍色 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2．
銅絲浸入硫酸 鋁溶液中 無明顯變化
三、課后作業
1、自我測評
⑴、C ⑵、D ⑶、C ⑷、B
2、拓展延伸
⑴、＜，錳和硫酸亞鐵溶液、鐵和硫酸錳溶液
⑵、稀鹽酸,鐵的一邊。
課題 3 金屬資源的利用和保護(共 2 課時)
第 1 課時
一、課前預習
以化合態形式存在，我國鐵、銅、鋁礦產資源的分布情況(略)。
二、課內作業
1、合作學習
高爐；鐵礦石、焦炭、石灰石；通一氧化碳→加熱→停止加熱→停止通入一氧 化碳。
2、探究實驗
直玻璃管內 試管內 酒精燈處
現象 紅色的氧化鐵 變為黑色 澄清石灰水變 渾濁 導管口有藍色色 火焰
化學方程式 3CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO2 CO2+Ca(OH)2=Ca CO3 ↓+H2O 2CO+O2 點燃 2CO2
三、課后作業
1、自我測評
⑴、D ⑵、B ⑶、C ⑷、D
2、拓展延伸
(1)、d、b、e；吸收二氧化碳。
(2)、先通 CO 再加熱；目的是趕盡玻璃管內的空氣，防止加熱時發生爆炸。
(3)、現象是紅棕色固體變為黑色； 3CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO2
(4)、C 或 H2
22
課題 3 金屬資源的利用和保護(共 2 課時)
第 2 課時
一、課前預習
1、自行車的支架采用的是刷漆的方法、鏈條采用的是涂油的方法、鋼圈采用的 是鍍鉻的方法。
2、污染水資源,進而影響人畜健康；破換土壤結構,影響植物生長。
二、課內作業
1、 合作學習
⑴ 、 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 越往后,金屬活動性越差。 鐵的介紹(略)。 ⑵、防止金屬生銹；回收廢舊金屬；合理開采礦物；尋找金屬的代用品等。
2、 實驗探究
【提問】 鐵生銹的條件是什么？
【假設】 與氧氣和水接觸。
實驗步驟 現象 結論
①試管中放一鐵釘，注入 蒸餾水，一半在水中，一 半在空氣中 鐵釘生銹(鐵釘在 水面與空氣交界處 生銹最嚴重) 鐵生銹的條件是鐵 與氧氣、水蒸氣等發 生 緩慢氧化反應的 過程，且鐵銹不具有 保護作用，原因是鐵 銹是疏松多孔結構。
②試管中放一鐵釘，注入 蒸餾水至完全浸沒 鐵釘不生銹
③試管烘干，放一鐵釘， 用橡皮塞塞緊試管口 鐵釘不生銹
三、課后作業
1、自我測評
⑴、C ⑵、A ⑶、D ⑷、D
2、拓展延伸
與氧氣和水接觸；氧氣，二氧化碳；氧氣；可以刷防生銹的漆,可以在金屬表面 鍍鋁或者鋅,保存在干燥的地方；真空包裝。
單元質量檢測作業
23
一、選擇題。
1 、A 2 、B
7 、D 8 、D
二、填空題。
13. (1)BD (2)大
3、A
9、A
(3)CO2
4、B
10、A
5、B
11、C
6、C
12、D
(4)Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 ↑ (合理即可)
14. (1)下降 Cu 與氧氣反應,在其表面生成質量更大的 CuO
(2)銅絲團表面有銀白色物質生成,溶液由無色變成藍色 2AgNO3+Cu Cu(NO3)2+2Ag
(3)下降 水和氧氣 15. (1)硬度；純銅。
(2)紅棕色固體變黑色；
(3)銅生銹需要氧氣。
(4)①III。②CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
③CuSO4、H2SO4④濾液 C 和濾液 E。
⑤引流；過濾時漏斗中液面高于濾紙邊緣，導致液體直接進入燒杯 16. 【實驗現象】 (1)酒精燈
(2)d→e→b→c(或 d→e→b)
(3)CO2+Ca(OH)2 CaCO3 ↓+H2O 【設計實驗】二 5.4
【歸納總結】 3C+2Fe2O3 高溫 4Fe+3CO2 ↑
三、計算題。
解：(1)根據實驗數據分析， 從第 4 份樣品開始，以后不再產生氣體，說明金 屬鋅已反應完全．
故填： 4．
(2) 設樣品中鋅的質量是 x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2 ↑，
65 2
x 1.0g
＝ ， x＝32.5g，
鋅的質量分數為： ×100%＝81.25%，
答： 鋅的質量分數為 81.25%．
24

展開更多......

收起↑