資源簡介

化學學科第九單元作業設計
一、單元信息
基本 信息 學科 年級 學期 教材版本 單元名稱
化學 九年級 第二學 期 人教版 第九單元
單元 組織方式 團自然單元 重組單元
課時 信息 序 號 課時名稱 對應教材內容
1 溶解時的特點 9.1 溶液的形成
2 溶解的限度 9.2 溶解度
3 溶液的重要概念及相 關計算 9.3 溶液的濃度
4 溶液的配制 實驗活動 5.一定溶質質量分數的氯 化鈉溶液的配制
二、單元分析
(一) 課標要求
(1) 認識溶解現象，知道溶液是怎樣形成的和影響物質溶解的因素。
(2) 通過實驗及溫度變化了解溶解時吸熱放熱現象。
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(3) 了解些許常見的乳化現象、什么是懸濁液。
(4) 了解飽和溶液、不飽和溶液和固體、氣體溶解度的概念。
(5) 重點掌握溶解度曲線的繪制、解析和應用。
(6) 能進行最基本的溶質質量分數的計算。
(7) 掌握最基礎的配制一定溶質質量分數的溶液的步驟。
(8) 了解結晶現象。
(9) 了解溶液在生活、農業、生產中的重要意義。
(二) 教材分析
溶液是很常見的混合物，在日常生活中處處有溶液的身影，本單元的內容便 和生活息息相關，即化學來源于生活。
課題 1 主要介紹了溶液的形成，先從廣義的角度介紹概括了什么是溶液，讓 學生認識到溶液是怎么形成的和溶液的特征，再從微觀的世界解釋溶解的現象即 溶液是溶質以分子或者離子的狀態均勻的分散在溶劑里形成了溶液；其次再普及 有關乳化的現象。
課題 2 主要介紹了溶解度，即溶質在定量溶劑中溶解的最大限度。學生根據 課本上的活動以及生活中的現象的觀察，掌握飽和溶液和溶解度的概念，再理解 什么是溶解度以及溶解度曲線的繪制、解析、應用。
課題 3 主要介紹了溶液的濃度，首先是通過有色溶液的顏色深淺粗略判斷溶 液濃度的大小，然后再精確的計算溶液的濃度，即定量的溶劑中溶解了多少溶質， 從而引出溶液中溶質的質量分數的概念，其次要學會運用溶質的質量分數進行簡 單的計算，再適當通過題目普及溶質質量分數和化學方程式結合的綜合計算。
實驗活動 5 主要圍繞了一定溶質質量分數的的氯化鈉溶液的配制展開，將課 題 2 學到的理論知識應用到實際生活中，在本實驗中將學習到托盤天平、量筒等 儀器的使用，同時學會如何將濃溶液稀釋到一定質量分數的稀溶液。
本單元的三個課題和一個實驗活動，知識難度依次增加，思維層次也在不斷 提升，從剛開始的認識溶液 (溶液的組成、特征) 到了解溶液 (宏觀、微觀、溶 解時的吸放熱現象) 再到掌握溶液 (溶解度、溶解度曲線) 最后到應用溶液 (溶 質的濃度——溶質的質量分數、初步學習配制一定溶質質量分數的溶液的相關步
2
驟)，難度在逐漸加深，到最后的實驗活動，將理論知識應用于實際生活，不再 紙上談兵。本單元的設計循循善誘、層層遞進，符合初中生年齡階段的認知。
(三) 學情分析
初三學生思維活躍，對外界事物充滿了好奇，他們樂于將所學的知識應用于 生活中去，敢于表達自己的看法和觀點。此階段的初中生形象思維和邏輯思維雙 雙都處于發展階段，課題 1 的內容偏向于形象思維，更多的是需要了解記憶，課 題 2 的主要內容是溶解度，在本課時既要知道溶解度的概念，也要學會溶解度的 表示方法：列表法和圖像法。目前學生已經掌握了平角坐標系的繪制和相關物理 公式的應用，同時也具有了觀察、類比、總結、歸納的能力，但是在理解和計算 的能力上有些欠缺；課題 3 就會彌補學生理解和計算能力的欠缺，會有大量計算 鍛煉學生，在實驗活動 5 中還會培養學生動手操作能力，全面發展學生素質和學 科素養；學習期間有個思維的跨越：定性→定量，對學生的思維要求提升了一個 層次。
本班學生學習能力參差不一，對微觀事物不易理解，同時計算能力弱，理解 和應用的能力有待提高。
三、單元學習與作業目標
(1) 初步了解溶液的形成、特征和溶解時的吸熱、放熱的現象以及乳化現
(
象
)。
(2) 掌握飽和溶液和不飽和溶液的概念，運用發展思維思考并掌握兩者如 何相互轉化。
(3) 掌握溶解度曲線如何繪制及會解析溶解度曲線圖。
(4) 知道溶液的濃度概念，在此基礎上運用質量分數來進行基本的溶質質 量分數的計算。
四、單元作業設計思路
根據課題循序漸進進行作業設計，單元思維導圖如下圖所示，進行全方面的 作業設計。
首先以溶液為重點，其次再考察分課題里的相關內容。
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圖 1 ：第九單元溶液的思維導圖
五、課時作業
第一課時
課時目標：認識溶解的宏觀現象；了解并總結溶液、溶劑、溶質的概念；掌 握影響物質溶解的因素；判斷在不同溶液里那種物質是溶質，哪種物質是溶劑； 溶解時的吸熱或放熱現象，了解乳化現象。
作業 1：下列有關溶液的說法中，正確的是 ()
A、溶液都是無色的
B、均一、穩定的液體都是溶液
C、溶液一定是混合物，至少含有兩種物質
D、溶質都是以分子的形式溶解在溶劑里
1、參考答案：C
2、時間要求：2 分鐘
3、評價設計
錯選 A,沒記清溶液的概念導致錯誤；錯選 B,對溶液的特征理解片面導致錯 誤判斷；錯選 D，對溶質的組成存在片面理解，認為溶質只有分子形式。
4、作業分析與設計意圖
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設計根據溶液的三大要素，測評學生是否把握溶液的三大要素，進行有關判 斷。
作業 2：下列物質溶于水后溫度明顯升高的是 ()
A、蔗糖 B、氯化鈉 C、氫氧化鈉 D、硝酸銨
1、參考答案：C
2、時間要求：2 分鐘
3、評價設計
錯選 A,未仔細觀察生活中蔗糖的溶解，沒有仔細總結；錯選 B,對課本上的 溶解吸放熱的實驗未觀察清楚；錯選 D，對課本上硝酸銨的溶解實驗記憶不深刻 導致錯誤。
4、作業分析與設計意圖
設計根據常見物質溶解時的吸放熱現象，選擇了課本上幾個具有代表性的物 質進行考察，測評學生對課本實驗的觀察和記憶。
第二課時
課時目標：通過實驗認識物質溶解度的限度——溶解度；重點掌握固體溶解 度曲線這個圖像，首先了解如何繪制，其次學會解析溶解度曲線，了解什么是氣 體溶解度及其影響氣體溶解度的因素。
作業 1：A、B、C、D 四個小燒杯中分別裝有相同質量的同種溶劑，在相同的 溫度下，向四個小燒杯中分別加入 20g、15g、10g、5g 的硝酸鉀，充分溶解后 (如
圖所示)，回答下列各問題。
( ) 小燒杯中裝有的溶液一定是飽和溶液；( ) 小燒杯中裝有
的溶液可能是飽和溶液；( ) 小燒杯中裝有的溶液一定是不飽和溶液。(以
字母作答)
1、參考答案： ( A、B ) ( C ) ( D )
2、時間要求：4 分鐘
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3、評價設計
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
(1) 無意義或空白 答案 看圖知道是 否完全溶解 從飽和溶液 的角度分析 從飽和溶液 和不飽和溶 液角度結合 分析 能認識到溶質完 全溶解的溶液可 能是飽和溶液也 可能是不飽和溶 液
(2) 無意義或空白 答案 識別圖片少 量信息 讀懂部分圖 片信息 從是否部分 溶解進行分 析 將圖片和課本知 識內容結合，讀 懂圖片
4.作業分析與設計意圖
設計溶解圖片形象具體地向學生展示溶解是否完全的情景，測評學生觀察圖 片和與課本知識相結合解決問題的能力，準確判斷出誰是飽和溶液、可能是飽和 溶液、是不飽和溶液。
作業 2：觀察下面關于甲、乙兩種物質的固體溶解度曲線圖，下列選項中說 法正確的是 ()
A.t1 ℃時，甲和乙的溶解 溶解度相等。
B.乙的溶解度受溫度影響較大
C.甲和乙都是微溶于水的物質
D.20℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度
1、參考答案：A
2、時間要求：3 分鐘
3、評價設計
錯選 B,對圖像中線的陡度即溶解度受溫度影響程度這個部分不明白，導致 錯誤；錯選 C,對溶解性的范圍記憶不清，將微溶的溶解度范圍記錯，導致錯誤； 錯選 D，不會根據溶解度曲線比較同一溫度下溶解度的大小導致錯誤。
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4、作業分析與設計意圖
設計根據最基本的溶解度曲線圖，測評學生對溶解度曲線圖像的理解和運 用，更全面的讓學生學會解析溶解度曲線。
作業 4：下圖是 Ca(OH)2 (氫氧化鈣) 的溶解度曲線圖，下列有關描述錯誤
的是 ( )
A.在溫度是 30℃時，Ca(OH)2 的固體溶解度是 0.20g
B. Ca(OH)2 的溶解度隨著溫度升高而降低
C.升高一定溫度可使 Ca(OH)2 的不飽和溶液轉化為飽和溶液
D.增加一些溶質可使 Ca(OH)2 的不飽和溶液轉化為飽和溶液
1、參考答案：A
2、時間要求：2 分鐘
3、評價設計
錯選 B,未能掌握最基本的溶解度曲線圖的解讀，導致錯誤；錯選 C、D,對不 飽和溶液如何轉化成飽和溶液的條件不理解，導致錯誤；
4、作業分析與設計意圖
設計根據最基本的溶解度曲線圖，測評學生對溶解度曲線圖像的認識和理 解。
第三課時
課時目標：通過實驗溶液顏色的深淺粗略表示溶液的濃度，引出如何精確的 表示溶液的濃稀，即溶液濃度的定量表示——溶質的質量分數；掌握并運用溶質 的質量分數公式及其變形進行相關的計算，普及有關體積分數的相關知識。
作業 1：現在栽培蔬菜可以不將才種在泥土里，即一種新的栽培技術——無 土栽培，這種栽培技術用的是營養液，在某種營養液中含有硝酸鉀的溶質質量分
數為 7.1%，一個蔬菜生產基地想要配制這種營養液 200kg，需要 ( ) 硝酸鉀？
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A. 7.1kg B. 14.2kg C. 71kg D. 142kg
1、參考答案：B
2、時間要求：3 分鐘
3、評價設計
錯選 A，未看清題目要求，沒有經過計算；錯選 C，看題目中硝酸鉀的 質量分數是 7.1%，沒掌握溶質的質量分數公式的變形；錯選 D，數值代入錯誤， 導致計算錯誤。
4、作業分析與設計意圖
設計與農業生產相聯系，傳遞化學來源于生活，應用于生活的思想，同時 測評學生對溶質的質量分數公式的變形應用。
作業 2：在一定溫度下，向硝酸鉀的飽和溶液中加入一定量的硝酸鉀固體， 此溶液中硝酸鉀的質量分數會怎么變化？ ( )
A.變大 B.變小 C.不變 D.無法判斷
1、參考答案：C
2、時間要求：3 分鐘
3、評價設計
錯選 A,看到題目中因為加了一定量的硝酸鉀固體，認為硝酸鉀的質量 增加 (溶質質量增加)，導致錯誤。錯選 B，對溶質、溶劑、溶液和飽和溶液的 概念了解并掌握的不夠清晰，導致錯誤。錯選 D，無解題思路。
4、作業分析與設計意圖
設計與前面所學的飽和溶液的概念相結合，在此處學生容易有認識誤區， 測評學生的審題能力；以及對上節課飽和溶液概念的理解；以及學生是否注意到 溶質的質量分數的相關注意事項的考察。
作業 3：在某個化學實驗室中，有一瓶質量分數為 98%的濃硫酸，可是在實 驗室做實驗時我們常需要用較稀的硫酸。根據上述內容回答下列問題：
(1)這瓶濃硫酸中，溶劑的質量分數是 ( )
(2)在某個實驗中，需要質量分數為 10%的硫酸，若用 50g 上述濃硫酸稀釋 成需要的稀硫酸，需要多少克的水呢？ (需寫出計算過程)
1、參考答案：
8
(1)、2%
(2)、解：設稀釋后溶液的質量為 x。 50g × 98%=X × 10%
x=50g×98%/10% =490g
則需要加 490g-50g=440g 的水。
答：若用 50g 上述濃硫酸稀釋成需要的稀硫酸，需要440g 的水。
2、時間要求：6 分鐘
3、評價設計
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構
(1) 無意義或空白 答案 僅從溶質的質 量分數角度考 慮 能從溶解前和 溶解后某物理 量不變角度考 慮 知道稀釋前后溶質的 質量不變的條件進行 詳細全面地考慮
4、作業分析與設計意圖
設計溶質的質量分數相關計算題，測評學生對溶液濃度的稀釋的掌握了解程
度，考察學生是否抓住稀釋題型的解題關鍵：稀釋前后溶質的質量不變。
第四課時
課時目標：加深學生對溶質的質量分數的理解；觀看并掌握一定溶質質量分 數的溶液配制過程及其操作步驟；學生自主練習配制一定溶質質量分數的溶液， 初步學會并掌握相關化學實驗基本操作。
作業 1：現在我們需要用 KNO3 固體配制溶質質量分數是 10%的 KNO3 溶液 50g。 下列實驗操作中不正確的是 ( )
A.稱量：用天平稱量 KNO3 5g
B.量?。河昧客擦咳≌麴s水45mL
C.溶解：將 KNO3 倒入量筒中溶解
D.轉移：將配好的 KNO3 溶液轉移至細口瓶
1、參考答案：C
2、時間要求：2 分鐘
3、評價設計
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(
攪
拌
)錯選 A，未認真審題，認為題目選正確選項，A 項剛好正確就不再看其他 選項了；錯選 B，不了解量筒的正確用法，認為正確的量筒用法是錯誤的；錯選 D，忘記配制過程中有裝瓶貼標簽的步驟。
4.作業分析與設計意圖
設計通過對一定溶質質量分數的 KNO3 溶液的配制其中相關步驟進行考察， 測評學生的類比思維，表面上是測評對一定溶質質量分數的 KNO3 溶液的配制的 掌握，實則是測評一定溶質質量分數的NaCl 溶液的配制。
作業 2：小麗在化學實驗室中想要配制一定溶質質量分數的NaCl 溶液。
(1) 實驗中G 化學儀器的名稱是 ( ) 。上面的化學儀器中除了 E、
G 外，必須選用的化學儀器還有 ( ) (寫字母編號)，E 化學儀器的作用是
( ) ；
(2)用NaCl 固體配制溶液的相關步驟，可以概括為：計算、稱量、量取、
( ) 、裝瓶；
(3)稀釋濃溶液配制稀溶液的步驟可以概括為計算、 ( ) 、
( ) 、裝瓶。
1、參考答案：
(1) 托盤天平 BD
(2) 溶解
(3) 量取 攪拌均勻
2、時間要求：5 分鐘
3、評價設計
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構
(1) 無意義或空白 答案 從一定溶質質 量分數的氯化 能從一定溶質 質量分數的氯 能從一定固體溶質質 量分數的溶液配制類
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鈉部分配制過 程考慮 化鈉溶液配制 的各個步驟考 慮 比到稀釋一定質量分 數的溶液的角度考慮
4、作業分析與設計意圖
設計與一定溶質質量分數的的氯化鈉配制的圖片相結合，測評學生對一定溶 質質量分數的氯化鈉溶液配制的掌握程度，是否具有類比思想，從一定固體溶質 質量分數的溶液配制類比到溶質是液體的溶液配制。
六、單元質量檢測作業
(一) 單元質量檢測作業內容
作業 1：下圖是甲和乙的固體溶解度曲線圖，根據圖像下列選項中有關敘述
正確的是( )
A.甲物質的溶解度大于乙物質
B.t2 ℃時，甲的飽和溶液中，甲溶質質量分數等于40%
C.t1 ℃時，甲和乙兩種物質的飽和溶液里溶質的質量是相等的
D.t1 ℃時，甲和乙兩種物質的飽和溶液里溶質的質量分數是相等的
1、參考答案：D
2、時間要求：2 分鐘
3、評價設計
錯選 A，忘記判斷溶解度的大小需要指明溫度這個條件；錯選 B，溶液的質 量被誤認為是溶劑水的質量，忘了將溶質的質量加上，導致計算出錯；錯選 C， 在潛意識里認為此時是等質量的飽和溶液，此時 t1 ℃時，甲和乙兩種物質的固體 溶解度相等，導致選錯。
4. 作業分析與設計意圖
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設計與溶解度曲線相結合的題，測評學生對溶解度曲線的掌握和解析程度， 學生不僅要學會繪制溶解度曲線，更重要的是對溶解度曲線的解析。
作業 2：在農業種植方面，農民伯伯常常需要使用質量分數為 16％的NaCl 溶液來選種。下列操作中不可能配制備成所需要的溶液的是 ( )
A. 將一定量NaCl 固體溶于適量水中
B. 將一定量 24%的NaCl 溶液加適量水稀釋
C. 15％的NaCl 溶液與 13％的NaCl 溶液按照一定比例混合
D. 18％的NaCl 溶液與 10％的NaCl 溶液按照一定比例混合
1、參考答案：C
2、時間要求：3 分鐘
3、評價設計
錯選 A，未審題而選擇了第一個正確答案；錯選 B,沒有準確理解溶質的質量 分數的概念；錯選 D，不會轉換思維，不知道使用質量分數公式的變形公式進行 相關計算。
4、作業分析與設計意圖
設計根據有關溶質質量分數概念的計算重點,測評同學們對概念的理解及 運算的基本功，解答此類題的關鍵是掌握溶質的質量分數計算公式并能熟練進行 變形應用。
作業 3：如圖是 a，b，c 三種物質的溶解度曲線，下列分析不正確的是( )
A．在 t2 ℃時，a，b，c 這三種物質溶解度由大到小排列的順序是 a＞b ＞c
B. 在 t2 ℃時，把 50g a 放入 100g 水中充分溶解，得到 a 的飽和溶液 (注：a 物質中不含有結晶水)
C. 在 t2 ℃時 將 a，b，c 這三種物質飽和的溶液降低溫度到 t1 ℃時， 得到的溶液中溶質的質量分數大小關系是b＞a＞c
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D. 若想要把 c 的飽和溶液轉化為不飽和溶液，可采用升高溫度的方法
1、參考答案：C
2、時間要求：4 分鐘
3、評價設計
錯選 A，沒有掌握在同一溫度下如何比較不同物質溶解度的方法；錯選 B， 對飽和溶液概念理解不清；錯選 D, 解析溶解度曲線時，未注意到 c 的溶解度大 小是隨著溫度的升高而減小的，升高溫度會使 c 的溶解度減小，因此析出晶體后 達到飽和狀態。
4、 作業分析與設計意圖
設計與溶解度曲線有關的題目，有個選項考察的是動態曲線，測評學生讀 圖能力即由靜態讀圖到動態讀圖的一個過渡，這是學生思維層次的一個上升，具 有挑戰難度。
作業 4：醫院中打點滴經常使用生理鹽水，生理鹽水是以一定比例配制的氯 化鈉溶液，達到合格要求的生理鹽水外觀看起來是無色透明的．如果將一瓶達到 合格要求的生理鹽水，密封靜置一段時間后，________ ( “會”或“不會”) 出 現溶液渾濁的現象，原因是溶液具有________．在溫度 20℃時，NaCl 的溶解度 是 36g，這說明溫度在 20℃時，36gNaCl 溶解在________ 水中，剛好能形成 ________溶液．100mL 質量分數為 36%的食鹽水 (密度為 2.81g/cm3 )，說明是 ________ g 食鹽溶解在________ g 水里形成的。
1、參考答案：不會；穩定性；100g；飽和； 101.16g； 179.84g
2、時間要求：4 分鐘
3、評價設計
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構
(1) 無意義或空白 答案 從溶液的概念 和溶解度概念 的角度考慮 能從溶液形成 的概念、溶解 度的概念、溶 質的質量分數 的概念的角度 考慮 能從溶液形成的概 念，溶解度概念和溶 質質量分數概念的區 別和聯系的角度的考 慮
4、作業分析與設計意圖
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設計與生活中常見的生理鹽水為例，鼓勵學生多多觀察生活中的現象，把學 習的知識盡量應用于生活中，測評學生是否了解掌握了溶液的概念、溶質溶解度 和溶質質量分數的聯系與區別。
作業 5：根據題意填空
(1) 某化學實驗室準備實驗競賽需要 100g 質量分數為 10%的 NaOH 溶液，
需 NaOH 的質量是________，現在有以下儀器：
(2) 要完成該實驗，還缺少的儀器是________，________；
(3) 在使用托盤天平稱取 NaOH 時，發現托盤天平的指針向左偏轉，你認為 下列做法正確的是 ( )
A.加砝碼 B.減砝碼 C.加氫氧化鈉 D.減氫氧化鈉
(4) 同學們應該選用________ ml 的量筒 (10ml、50ml、100ml、200ml)
所需的水；
(5)小明配制的 NaOH 溶液中 NaOH 的質量分數小于 10%，可能的原因是( )
A. 氫氧化鈉已變質
B. 稱量物與砝碼放反了
C. 不小心將少量NaOH 固體撒在外面
D. 量水時仰視讀數
E. 量水時俯視讀數 1.參考答案：
(1) 10
(2) 玻璃棒；藥匙
(3) D
(4) 100
(5) A,C,D
2.時間要求：5 分鐘
3.評價設計
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前結構 單點結構 多點結構 關聯結構
(1) 無意義或空缺 從溶質質量分 數計算的角度 考慮 能從溶質質量 分數計算角度 和一定溶質質 量分數的氫氧 化鈉溶液配制 的步驟和考慮 能從溶質質量分數的 計算、分析和在實驗 操作失誤的情況下對 質量分數影響進行分 析的角度考慮
4、 作業分析與設計意圖
設計配制一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液，測評學生對溶質質量分數的計 算及變形、分析，同時考察學生對實驗儀器的了解，知道實驗操作的一些失誤對 實驗的影響。
作業 6：請回答并完成下列計算。
(1) 某化學實驗室需要配制溶質質量分數為 8％的 NaOH 溶液 50g，需稱取 ________g NaOH 固體。
(2) 向溶質質量分數為 8％的 NaOH 溶液中加入 50g 稀硫酸，剛好完全反應， 問：反應后得到的溶液中溶質的質量分數是多少？ (發生化學反應的化學方程式： 2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O)
1、參考答案：
(1) 4
(2) 解：設反應生成硫酸鈉的質量為x。
15
2NaOH + H2SO4= 80
4
Na2SO4 + 2H2O
142
x
硫酸鈉的質量 x=7.1g
反應后得到的溶液中溶質的質量分數是= × 100％=7.1％
答：反應后得到的溶液中溶質的質量分數是 7.1％
2、時間要求：6 分鐘
3、評價設計
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構
(1) 無意義或空白 答案 從溶質的質量 分數角度考慮 能從溶質質量 分數和化學方 程式的角度考 慮 能從將溶質質量分數 和化學方程式結合后 綜合計算的角度考慮
4、 作業分析與設計意圖
設計與溶質的質量分數和相關化學反應的化學方程式結合進行計算的方式， 測評學生的綜合能力，掌握有關溶質的質量分數和相關化學反應的化學方程式結 合的綜合計算，提高學生的綜合素質。
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