資源簡介

《酸和堿》的單元整體作業設計
一、單元信息
基本 信息 學科 年級 學期 教材版本 單元名稱
化學 九年級 第二學期 人教版 第十單元 酸和堿
單元 組 織方式 √
自然單元 重組單元
課時 信息 序 號 課時名稱容 對應教材內容
1 常見的酸和堿及其性質 課題 1 常見的酸和堿
2 酸和堿的中和反應 課題 2 酸和堿的中和反應
3 溶液酸堿性檢驗及酸、堿化 學性質的深度探究 實驗活動 6、實驗活動 7
二、單元分析
( 一) 、課標要求
1.認識常見酸堿的主要性質和用途，知道酸堿的腐蝕性。 2.初步學會常見酸堿溶液的稀釋方法。 3.了解用酸堿指示劑 (酚酞、石蕊) 和 pH 試紙檢驗溶液酸堿性的方法。 4.認識酸堿中和反應的原理和微觀實質。 5.知道酸堿性對人體健康和農作物生長的影響。
(二) 、教材分析
本單元在內容編排上，注意聯系實際，選擇學生日常生活或實驗中常見的物
質，通過實驗來說明酸和堿的性質和用途。同時通過實驗探究的形式學習酸和堿 的相似性，酸和堿的中和反應的微觀本質與無明顯現象的中和反應的判斷，培養 學生的創新精神和實踐能力，訓練學生進行科學探究的方法。
(三) 、學情分析
對于酸和堿學生在已有的生活經驗和以往的學習過程中已經初步接觸，有了 零散、初步的認識，比如澄清石灰水、稀酸與活潑金屬的反應等，所以有了一定 的學習基礎。學習中可能遇到的困難主要體現在零散細碎的知識點難于記憶，中 和反應的本質以及無明顯實驗現象的實驗探究。針對學生的不同能力層次和學，以及課標的要求在作業設計過程中充分考慮了分層學習和多樣化設計。
三、單元學習作業目標
1.認識常見的酸堿指示劑并會用酸堿指示劑檢驗常見溶液的酸堿性、學會運 用化學觀念解決實際問題。
2.知道常見酸和堿及其相似的化學性質及微觀實質，體現宏觀辨識和微觀探 析的關聯。基于實驗事實用科學的思維構建模型，推測物質及其變化的能力，在 解決與化學相關的真實問題中形成的質疑、批判能力和創新意識。
3.理解酸和堿中和反應的實質，學會用科學探究的方法進行實驗驗證，增強 實踐能力，并體會中和反應在生產和生活中的應用。培養科學探究的意識與社會 責任感。
4.會用pH 試紙測定溶液的pH，并分析酸堿中和反應過程中pH 的變化，實現 從定性分析到定量分析的延伸，并學會建構模型認識酸堿中和反應的微觀本質。
四、單元作業設計思路
課標要求“認識常見酸堿的主要性質和用途”，酸堿知識是中學化學的重點， 要進行深度學習，基于大概念選取多維度的具體學習內容，建構本單元知識結構 框架，如圖 1 所示，再根據知識整理出重組單元的課時主題和目標，如圖 2 所 示。再根據課時目標設計相關作業。
圖 1 核心素養引領下的單元知識結構
圖 2 單元課時主題和目標
五、課時作業
第一課時
課時目標：認識常見的酸堿指示劑探究自制指示劑；會用酸堿指示劑檢驗溶 液的酸堿性；了解常見酸、堿及其相似的化學性質；認識酸和堿的腐蝕性并了解 他們在生產和生活中的應用。
作業 1：課前作業-搜集材料：紫甘藍、玫瑰花、月季花等 (就地取材) 。
查閱資料：了解波義爾與酸堿指示劑的故事
1.參考答案： (略)
2.時間要求：課外實踐活動。
3.評價設計：材料學生易得?？茖W史話學生興趣濃厚，但變色原理不清楚。
4.作業分析與設計意圖：收集生活中的材料為課堂演示實驗做準備，感受化 學源于生活；讓學生帶著科學史話中的疑問來進行新課的學習，激發了求知欲， 體現了學習的主動性。
作業 2：
(1) 課堂實驗：請同學選取以下合適試劑，用毛筆蘸取一種無色液體在一 張白紙上書寫了“我愛化學”四個字，然后再噴上另一種無色液體，白紙上立即 出現了紅色的“我愛化學”四個字。該同學所用的兩種無色液體可能是 ( )
A.NaOH 溶液、酚酞溶液 B.白醋、紫色石蕊試液
C.食鹽水、酚酞溶液 D.“雪碧”飲料、酚酞溶液
(2) .某同學將一朵紫色牽?；ㄅ菰谑宜铮瑺颗；ê芸炀妥兂闪怂{色， 又將牽牛花泡在稀鹽酸中，牽牛花又變成了紅色。請你根據以上實驗現象回答下 列問題。
①該同學將紫色牽?；ㄅ菰诜试硭锖芸炀妥兂闪怂{色，則肥皂水顯 (選 填“酸”或“堿”)性。
②該牽牛花的汁液 (選填“能”或“不能”)用作指示劑。
(
(
3) 請用紫甘藍提取
)③將牽?；ㄅ菰趶N房里的某種調味品中，牽?；ㄗ兂杉t色，選用的調味品可
能是 。
1.參考答案： (1) A (2) 堿 能 白醋
2.時間要求:2-3 分鐘。
3.評價設計
(1) 答案錯選 B,認為指示劑遇酸變紅； 選 C 不清楚食鹽水的酸堿性；選 D
對指示劑的變色原理不清楚。
(2) 指示劑變色原理的進一步鞏固。 4.作業分析與設計意圖
注重實踐性，體驗性，趣味性和有效性。通過趣味實驗讓學生感受學習化學 的樂趣，生活中處處有化學，輕松的掌握學習重點，達成學習目標。并在對實驗 事實進行證據推理的過程中推測物質性質及其變化的能力。
作業 3：
(1) 向某溶液中滴入無色酚酞溶液后依然無色，若向該溶液中滴入紫色石 蕊溶液，則( )
A.一定顯紅色 B.可能仍為紫色，也可能顯紅色
(2) .如圖中 A、B、C、D 是兩圓相交的部分，表示指示劑與酸、堿溶液作 用時所顯示的顏色，則其中表示錯誤的是 ( )
A. 紫色 B. 藍色
C. 紅色 D. 無色
1.參考答案： (1) B (2) A
2.設計作業時間：2 分鐘
3.評價設計：生易錯選 A 選項，使無色酚酞溶液不變色的不一定是酸性溶液。 4.作業分析與設計意圖
對基礎知識的升華，從綜合運用酸堿指示劑遇酸或堿變色原理的進一步辯證的理 解，作出演繹地交替分析和判斷。
作業 4. 自然界中，有許多植物色素在不同的酸堿性溶液中呈現不同的顏色， 這些植物色素也可以作為酸堿指示劑。 自制酸堿指示劑可用到以下儀器：
(1) 儀器 a 的名稱為 燒杯。
(2) 從紫甘藍葉中提取植物色素的操作步
驟如下：
①取適量紫甘藍葉放在研缽中研碎；
②用水和酒精(體積比 1：1)浸泡， (填“過濾”或“蒸發”)，取液備用；
③將紫甘藍提取液分別滴入白醋、石灰水、蒸餾水中，顏色變化如下表：
物質 白醋 石灰水 蒸餾水
顯色情況 紅色 綠色 藍色
液，選用題中給出的儀器，用最少量的試劑鑒別失去標簽的稀鹽酸和氫氧化鈉溶 液。寫出你的實驗操作過程及結論： 。
1.參考答案： (1) 燒杯 (2) 過濾
(3) 分別取少量兩種失去標簽的溶液，加入試管，分別滴加紫甘藍提取液，
觀察現象。若提取液變紅色，此溶液為稀鹽酸；若提取液變綠色，此溶液為氫氧 化鈉溶液。
2.時間要求:2-3 分鐘。
3.評價設計
作業 4 前結構 單點結構 多點結構 關聯結構
無意義或空 白答案 知道常見儀 器的名稱和 基本實驗操 作 分析不同指 示劑與酸、 堿性溶液顯 示不同顏色 會從只是記 得顏色變化 推測溶液的 酸堿性
4.作業分析與設計意圖 ：作為新的指示劑，也是對知識的遷移。凸顯“探 究實踐”的化學核心素養，培養以實驗為主進行證據推理的科學探究能力。
作業 5.科普閱讀：觀看視頻“太空教師”王亞平為大家帶來的 《天空課 堂》之科學小實驗課：通過科學實驗的方式在空間站變出漂浮的奧運五環。
查閱資料：了解五環的變色原理，同時從物理學科的角度思考五環為何漂浮。
1.參考答案：五環的變色原理是酸堿指示劑遇酸堿性溶液呈現不同顏色，同 時在微重力的空間站漂浮起來，體現了學科融合。體會指示劑的應用領域廣泛， 不僅局限于我們現在學的知識。
2.時間：5 分鐘
3.評價及設計意圖：觀看天空課堂，通過融入時代元素激發學習的欲望，學 生為我們祖國的強大而感到自豪，并在學生心中埋下科學的種子。
作業 6.如圖所示，已平衡的天平兩端放著兩個分別盛有濃鹽酸和濃硫酸的敞 口燒杯，過一段時間后，天平會( )
A．左端下沉
B．右端下沉
C．仍平衡
D．無法判斷 1.參考答案：B 2.時間要求:1 分鐘
3.評價設計：錯選 A 或者無法判斷，對濃鹽酸的揮發性和濃硫酸去你的吸水 性原理不清楚。
4.作業分析與設計意圖：通過比較等量兩種酸敞開放在空氣中的質量變化考 察學生對常見濃酸的的性質的了解。
作業 7. (1)下列物質不屬于堿的是( )
A.NH3 ·H2O B.C2H5OH C.KOH D.Ba(OH)2
(2).下列關于氫氧化鈉的描述中錯誤的是 ( )
A.可用于配制波爾多液 B.易溶于水，溶解時放出大量的熱
C.能去除油污，可作爐具清潔劑 D.對皮膚有強烈的腐蝕作用
(3).化學變化多姿多彩，美麗如花。在圖中，甲、乙、丙、
X 分別表示已學過的一種物質， 甲、乙、丙均能與 X 發
生反應。若 X 是稀鹽酸，則甲、乙、丙不可能是下列物質中的( )
A.C B.Fe2O3 C. Al D.CaCO3
1.參考答案：A
2.時間要求：2-3 分鐘
3.作業分析與設計意圖
考察對堿的認知及氫氧化鈉的用途的認識和對酸的化學性質的總結歸納。 培養分類觀，認識物質多樣性，可以按不同的標準分為不同的類型； 培養科學 態度與責任，養成科學態度，具有責任擔當；培養科學思維，解決化學問題中所 運用的綜合、歸納等科學方法，構建模型并推測物質及其變化的能力。
作業 8.某同學在實驗探究中發現了一些物質之間發生化學反應的顏色變化， 如圖所示。
(1)編號①反應的指示劑是 ；編號②反應的金屬單質是 。
(2)根據如圖可以總結出稀鹽酸的化學性質，其中編號②反應的基本反應類型是 反應。
(3)請你寫出符合編號③反應的化學方程式 。
(4)假設編號④反應的鹽是 AgNO3 ，則編號④反應對應方框中的現象是沉淀 。 1.紫色蕊溶液 鐵 置換 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3 沉淀
2.時間要求：3-4 分鐘
3.評價設計：
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
(1) 無意義或 空白答案 知道紫色石 蕊和無色酚 酞的個別概 念以及金屬 單質的概念 含義 知道紫色石 蕊和無色酚 酞以及金屬 單質的概念 含義。指示 劑遇酸的變 色原理 能運用指示 劑的變色原 理和金屬與 酸反應的條 件來分析和 判斷 能準確地運用金 屬活動順序和通 過溶液的顏色來 推理判斷金屬與 酸的反應
(2) 無意義或 空白答案 知道化學反 應的四個基 本類型概念 知道化學反 應的四個基 本類型概念 以及每個概 念的內涵 能根據鐵與 稀鹽酸的反 應與四個基 本類型綜合 比對分析得 出置換反應 能準確理解四個 基本類型的各自 特征及相互之間 的根本區別
(3) 無意義或 空白答案 知道鹽酸能 與氧化物反 應 知道鹽酸能 與氧化物反 應，氧化物 的概念 能運用酸能 與氧化物反 應原理和溶 液的顏色綜 合判斷氧化 物并熟練掌 熟知溶液顏色和 金屬離子的關 系，綜合分析判 斷。
握化學方程 式的書寫
(4) 無意義或 空白答案 知道硝酸 銀、鹽酸的 個別概念 知道硝酸 銀、鹽酸的 概念內涵， 熟知鹽和酸 反應 能通過鹽酸 與硝酸銀的 反應原理分 析判斷反應 中應該產生 的現象 運用復分解反應 的條件綜合分 析，推理判斷
4.作業分析與設計意圖
本題通過圖示展示酸的化學性質，考察酸的五點化學性質及反應原理，從 分類觀念、科學思維等方面培養從化學視角研究物質及其變化規律的思路和方 法，運用比較、分類、分析、綜合、歸納等科學方法。
作業 9.在學習氫氧化鈉與非金屬氧化物的性質時，為了驗證氫氧化鈉溶液中 的氫氧化鈉能與二氧化碳反應，學習小組的同學在老師指導下做了下面兩個實 驗。
(1) 小強認為上述實驗是可行的，其共同原理 。
(2) 小莉提出質疑，認為甲實驗不嚴謹，其理由 。
(3) 你認為兩個實驗中存在安全隱患的是 (填實驗代號)。
(4) 圖乙是改進后的實驗裝置。
①其優點是 。
②實驗乙中若觀察到 U 形管左端的液面 (填“升高”或“降低”)， 則證明溶液中的氫氧化鈉能與二氧化碳反應。
③寫出實驗乙中有關反應的化學方程式： 1.參考答案： (1) 二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，使得反應后
容器內壓強減小； (2)二氧化碳氣體能溶于水，也會造成試管內氣壓減小； (3) 甲 氫氧化鈉具有腐蝕性，易沾到皮膚上； (4) 通過對比試驗，結論更加準確， 氫氧化鈉不容易濺出，更安全；升高，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,CO2+H2O=H2CO3
2.時間要求：4-5 分鐘
3.評價設計：
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
(1) 無意義或 空白答案 知道二氧化 碳和水反 應、二氧化 碳與氫氧化 鈉反應中的 知道二氧化 碳和水及氫 氧化鈉的反 應原理，熟 知液面上升 能運用液面 上升與氣體 壓強的關系 結合比較的 分析方法對 能運用歸納的方 法分析，作出總 結
單個反應 與氣體壓強 的關系 比分析二氧 化碳與氫氧 化鈉反應
(2) 無意義或 空白答案 知道二氧化 碳和水及氫 氧化鈉的單 個反應或氣 體壓強對液 面的影響 知道二氧化 碳和水及氫 氧化鈉的反 應原理，熟 知液面上升 與氣體壓強 的關系 能運用液面 上升與氣體 壓強的關系 結合比較的 分析方法對 比分析二氧 化碳與氫氧 化鈉反應， 分析設計實 驗原理的不 同點，分析 判斷，找出 原因 能通過對比分 析，找出不同點 對解決問題進行 分析判斷的思維 模型的建立
(3) 無意義或 空白答案 知道壓強對 儀器的影響 或知道氫氧 化鈉的腐蝕 性 知道壓強對 儀器的影響 及知道氫氧 化鈉的腐蝕 性，能用比 較的方法來 分析判斷 通過對比分 析的方法發 現實驗設計 中不足和安 全隱患 對比分析找不 同，通過不同分 析原因的思維模 式
(4) 無意義或 空白答案 知道二氧化 碳與水及氫 氧化鈉反 應、反應對 氣體壓強的 影響的個別 原理的認知 和理解 知道二氧化 碳與水及氫 氧化鈉反 應、反應對 氣體壓強的 影響、比較 的分析方法 等原理掌握 和方法應用 能運用對比 分析的方法 得出裝置的 優點，結合 氣體壓強的 原理判斷液 面的變化并 準確書寫相 關的化學方 程式 跨學科的知識整 合和應用能力
4.作業分析與設計意圖
本題通過實驗探究堿和非金屬氧化物的反應，考察對于無現象的反應如何設 計實驗驗證反應的發生，從科學思維、科學探究與實踐等方面培養運用比較、分 類、分析、綜合、歸納等科學方法，以實驗為主進行證據推理的科學探究能力。
作業 10.某校化學課外興趣小組的小剛和小強同學到實驗室去做探究實驗時，意 外發現實驗桌上有一瓶久置的氫氧化鈣粉末。根據所學化學知識，他們認為此瓶 氫氧化鈣固體變質了，接著他們對這瓶氫氧化鈣固體變質情況進行了探究。
【提出問題】氫氧化鈣固體變質程度如何？
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性，不能使無色酚酞溶液變色。
【猜想與假設】
小剛猜想：氫氧化鈣可能部分變質，生成了碳酸鈣。
小強猜想：__________________________________________________________。 【實驗探究】小剛和小強設計探究方案，證明了他們各自的猜想。探究過程如下：
實驗 步驟 實驗操作 實驗現象 實驗結論或 化學方程式
步驟一 取樣品，加水攪拌，過濾，取濾 紙上的剩余物于試管中滴加鹽酸 有____生成 氫氧化鈣已變質。寫 出該操作過程中發生 反應的化學方程式：
步驟二 取上述少量濾液于試管中，滴加 無色酚酞溶液 無色酚酞溶 液變為 (
______
)色 氫氧化鈣部分變質
【得出結論】小剛的猜想正確。
【表達與交流】用化學方程式表示氫氧化鈣變質的原因： 。
在實驗室里氫氧化鈣需要密封保存。藥品密封保存的原因很多，請你寫出濃鹽酸 需要密封保存的原因： 。
2.時間要求：4-5 分鐘
3.評價設計：
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
無意義或 空白答案 知道二氧化 碳和氫氧化 鈣的反應或 認知實驗步 驟一操作及 原理或認知 步驟二實驗 操作及現象 或認知氫氧 化鈣和濃鹽 酸密封保存 的原因 知道氫氧化 鈣在空氣會 與二氧化碳 反應，根據 原理能科學 合理的猜 想，明確實 驗步驟及原 理，能正確 地書寫化學 方程式 能運用已有 的化學知識 對氫氧化鈣 的變質進行 推測，實施 實驗探究， 能正確地對 實驗證據進 行分析，得 出結論 能運用實驗探究 的科學方法來解 決實際問題
4.作業分析與設計意圖
本題通過實驗探究氫氧化鈣變質的實驗，考察對于實驗探究中猜想、設計實 驗、證據分析、得出結論和交流反思的能力，從科學思維、科學探究等方面培養 運用分析、綜合、歸納等科學方法，以實驗為主進行證據推理的科學探究能力。
第二課時
課時目標：理解酸和堿具有相似的化學性質的原因和微觀實質；認識酸和堿 之間會發生中和反應并學會運用科學探究的方法去理解反應過程；理解中和反應 在實際生產生活中的應用。
作業 1.實驗微課：酸堿鹽溶液的導電性實驗及酸堿各自化學性質相似的微觀 分析?！绢A習作業】
1.參考答案：在不同的酸溶液中都含有 H+ ，所以，酸有一些相似的性質；在 不同的堿溶液中都含有 OH- ，所以，堿也有一些相似的性質。
2.時間要求：3 分鐘
3.作業分析與設計意圖
利用微課形式進行課前預習，把抽象文字內容變成可視的、直觀的、生動的 視頻，學生更易于、更樂于接受，對酸堿各自化學性質相似的微觀原因也就容易 掌握，完成了從宏觀到微觀的核心素養，同時解決了課堂時間不足的問題。
作業 2. (1)氫氧化鈉溶液和氨水都能使酚酞溶液變紅,其原因是二者的溶液中
均含有一種相同的粒子,這種粒子是 ( )
A. H+ B.OH- C.H2O D.H
(2)請寫出下列酸或堿在水中解離出的離子的符號。
①鹽酸(HCl): 和 。
②硫酸(H2SO4): 和 。
③氫氧化鈉(NaOH): 和 。
④氫氧化鈣[Ca(OH)2]: 和 。
(3)物質的結構決定性質。通過上述物質在水中解離出的離子,可歸納:鹽酸、硫 酸化學性質相似的原因是都能解離出 ,氫氧化鈉、氫氧化鈣化學性 質相似的原因是都能解離出 。
1.參考答案： (1) B
(2) ①H+ Cl- ②H+ SO4 2- ③Na+ OH- ④Ca2+ OH-
(3) H+ OH- 2.時間要求：2 分鐘 3.作業分析與設計意圖
考查了酸堿在水中解離出的離子，可以從本質上解釋酸堿溶液的導電性，從微觀 角度解釋了酸堿各自有相似化學性質的原因。為以后復分解反應的學習打好了基 礎。
作業 3．化學興趣小組以堿的性質為主題，進行探究學習，請完成下列問題。 (1)小組同學將無色酚酞溶液分別滴入 NaOH 溶液、Ca(OH)2 溶液中，溶液均由無 色變為 。
(2)NaOH 和 Ca(OH)2 都能與二氧化碳反應，寫出其中反應的化學方程
式： 、 。 (3)由“具體”到“抽象”是化學學習的重要思想，通過對 NaOH 和 Ca(OH)2 性質 的認識，抽象得出堿類物質有一些相似的化學性質，其中的本質原因
是： 。
1.參考答案： (1)紅色
(2) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+H2O
(3) 在不同的堿溶液中都含有 OH-
2.時間要求：2 分鐘
3.作業分析與設計意圖
考查堿的化學性質，強化了由“具體”到“抽象”是化學學習的重要思想，用類 比的方法寫出 CO2 與 NaOH 的化學方程式。再次從微觀角度抽象得出堿有一些相似 的化學性質本質原因。
作業 4. (1) 實驗室常用鋅和稀硫酸來制取氫氣,向盛有稀硫酸的燒杯中加入 足量的鋅至反應完全?！就卣咕毩暋?br/>(1)寫出該反應的化學方程式: 。
(2)如圖所示的“”“”“”表示反應前后溶液中由溶質解離產生的不同離 子,則“”表示 (填離子符號)。
(2) 某同學對乙醇的酸堿性產生了疑惑和好奇,請參與討論:
[提出問題] 乙醇化學式為 C2H5OH,含有“氫氧根”,所以猜測它的水溶液應該顯堿 性。
[實驗設計及操作] (1)取少量乙醇溶液于試管中,滴加無色酚酞溶液,觀察到溶液 為 色,說明乙醇溶液不顯堿性。
[再提問] 為什么乙醇溶液不呈現堿性呢
[思考與解釋] (2)通過乙醇溶液的導電性實驗,可知乙醇溶液幾乎不導電。說明 乙醇溶液中不含自由移動的離子,即不含 (寫出離子符號),所以乙醇不
顯堿性,它是由 (寫微粒類別)構成的。
1.參考答案：1. (1) Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 ↑ (2) SO4 2-
2. (1) 無色 (2) OH- 分子
2.時間要求：3 分鐘
3.作業分析與設計意圖
考查了化學反應的微觀實質，化學方程式等符號是聯系宏觀、微觀的橋梁，從微 觀角度看，反應前后不變得微粒不參與反應，改變的微粒是化學反應發生的實質。 通過探究乙醇與酸堿指示劑的反應及乙醇的導電性，由宏觀現象得出微觀本質。
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象拓展結 構
1 書寫化學方 程式和 離子符號 能書寫類似 的化學方程 式和離子符 號 能書寫課本 中常見的化 學方程式和 常見的離子 符號 能用類比或 所給信息書 寫陌生的化 學方程式和 微粒符號
2 知道堿溶液 使酚酞溶液 顯紅色，知 道乙醇不導 知道酸堿溶 液使酸堿指 示劑顯色知 識，知道溶 知道酸堿溶 液使指示劑 變色以及溶 液導電性的 運用微粒的 知識解釋各 種現象
電的原因 液導電本質 原因 本質原因， 知道物質的 構成
作業 5. (1) .下列反應，屬于中和反應的是 ( )
A. Ca(OH)2+ CO2=CaCO3 ↓+H2O B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
C. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D. AgNO3 + HCl =AgCl ↓+ HNO3
(2) .云吞是大家喜歡的食品，但云吞帶有苦澀的味道，這是因為它在制作 過程中加入了“堿水” (呈堿性物質) ，因而吃云吞時，要蘸點 (填 “米酒”“食鹽”或“食醋”) 以減少苦澀味，這是應用了 原 理.
1.參考答案： (1) C (2) 食醋 中和反應
2.時間要求：1 分鐘
3.作業分析與設計意圖
考查中和反應在實際生活中的應用，鼓勵學生善于觀察身邊事物，能用學過 的學科知識解釋一些現象，用現成的化學觀念解決實際問題。
作業 6．螞蟻等昆蟲叮咬人時，會向人體注入一種物質 R，使皮膚紅腫。實
驗測定物質R 呈酸性，由此推斷，要消除紅腫，可涂抹下列物質中的 ( )
A．食醋 B．肥皂水
C．氫氧化鈉溶液 D．稀鹽酸
作業 7.某化學興趣小組圍繞“酸和堿的中和反應”的學習，進行了如下實驗： 實驗一：取 5mL 氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴入幾滴酚酞溶液，可觀察到溶液變為 紅色，然后加入稀鹽酸震蕩，溶液褪為無色，有關的反應方程式 。 實驗二：對實驗一反應后溶液中的溶質進行探究．
[提出猜想]
猜想一：只有 NaCl 猜想二：有 NaCl 和 NaOH 猜想三：有 NaCl 和 HCl
你認為猜想 不合理，其理由是 。 [設計實驗]
實驗操作 實驗現象 實驗結論
取反應后的溶液于試管中，逐滴加入碳酸 鈉溶液至過量 猜想三成立
[反思與拓展]
(1) 在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮 。 (2) 根據所學化學知識，驗證反應后溶液中的溶質含有HCl，除以上方案外，下 列哪些物質單獨使用也能完成該實驗？ (填序號)
A. pH 試紙 B. 銅 C. 紫色石蕊溶液 1.參考答案：B HCl+NaOH=NaCl+H2O
[提出猜想] 二 此時溶液是無色，而氫氧化鈉能使酚酞溶液變紅
[設計實驗] 有氣泡產生
[反思與拓展] (1) 反應物是否過量 (2) AC
2.時間要求：4 分鐘
3.作業分析與設計意圖
考查了中和反應的實驗探究，可以依據已有的知識結合題干提供的信息進行，學 生除了已有的知識以外，還必須具備閱讀理解能力和信息加工能力，體現了科學 思維和科學探究與實踐的核心素養。
第三課時
課時目標：學會定量分析并學會用pH 試紙測定溶液的酸堿度；學會用科學 探究的方法對酸、堿的化學性質進行深度學習。
作業 1．分組搜集橘子汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水、蘋果汁、汽水、 自來水、洗潔精、 白醋等生活中的酸堿度不同的物質以備課堂實驗。
1. 參考答案：
酸性：橘子汁、番茄汁、蘋果汁、汽水、牛奶、、 白醋
堿性：肥皂水、洗潔精、
中性： 自來水、糖水、
2. 時間要求：2 分鐘
3. 評價設計：學生收集多種材料，不同酸堿度的都有
4. 作業分析與設計意圖
通過對日常生活中吃的、飲用液體酸堿性的調查，不僅可以增強學生對酸概念 的認識，還能感受化學在生活中的巨大作用，在理論聯系實際中培養科學精神與 社會責任。
作業 2．
(1) 人被昆蟲叮咬后皮膚紅腫起泡，是因為昆蟲在皮膚內注入了少量甲酸
所致。把少許下列生活常用品涂在被咬的皮膚上，痛癢便會消失的是 ( )
A.蘋果汁 (pH＝4) B.牙膏 (pH＝9)
C.食 醋 (pH＝3) D.西瓜汁 (pH＝6)
1.參考答案：B
2.時間要求：1 分鐘
3.評價設計：幾乎全對，pH 大于 7 溶液才是顯堿性
4.作業分析與設計意圖
認識酸堿性與PH 之間的關系，聯系生活實際，結合酸堿中和的模型認知來 推理判斷，實現了化學與生活的良好接軌。
(2) 某化學興趣小組利用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液來探究中和反應的規律時，某
溶液的 pH 隨時間的變化如圖所示，則 a 點所示溶液中的溶質是( )
A. NaOH B.NaCl
C.NaCl NaOH D.NaCl HCl
1.參考答案：C
2.時間要求：1-2 分鐘
3.評價設計：錯選 A 的比較多，看見 pH 大于 7，很快選答案 A，做題急躁
4.作業分析與設計意圖
圖像可以直觀地反映出中和反應的微觀本質，PH 的變化和突躍。要求學生掌 握酸堿鹽的性質與 PH 的關系，培養科學創新的意識。
(3) “化學棋”游戲規則：①每粒棋子代表一種物質；②吃子：所選棋子 能與棋盤 (如圖) 中的某棋子發生反應，則棋盤中的該棋子被吃掉；③連吃：前 一次反應的生成物能與另一棋子發生反應時，則該棋子也被吃掉。若一次就可連
(
A
．
) (
B
．
) (
C
．
)續吃掉棋盤上的所有棋子，應選擇的棋子是 ( )
D．
1.參考答案：B
2.時間要求：1-2 分鐘
3.評價設計：考察 Cu 與氧氣的反應，氧化銅與酸的反應，氯化銅與可溶性 堿的反應，學生如不清楚這三個反應原理，就不能很快選出正確答案。 4.作業分析與設計意圖
這道題考查五大類物質之間的變化規律，利用孩子的游戲好奇心理，通過“吃 子”與被“吃”，把枯燥的化學知識趣味化。培養科學態度和創新思想。
(4) 實驗小組將未打磨的鋁片和稀鹽酸放入密閉容器中，發生如下反應：現 用傳感器探究反應過程中溫度和壓強的變化，結果如圖：
下列說法錯誤的是 ( )
A．反應過程中有熱量放出 B．50s 時，溶液中溶質為AlCl3
C．0-50s 發生稀鹽酸與Al2 O3 的反應 D．100s-140s，壓強減小是因為溫度降低 1.參考答案：B
2.時間要求：1-2 分鐘
3.評價設計：錯選 C 是忽略了未打磨的鋁片表面有氧化鋁的事實，錯選 D 是 壓強與溫度之間的變化關系，A 答案比較明顯，因此，排除法解題比較簡單。而 正確答案 C 隱含了沒有完全反應的鹽酸溶質。
4.作業分析與設計意圖
這道題通過化學變化中伴隨的溫度和壓強的變化，利用兩個曲線圖形象地展 示了化學微觀變化的宏觀體現。激發了學生探究微觀世界的意識，培養了微觀辨 析的思想與科學探究的能力。
作業 3.將 40g 稀鹽酸逐滴加入 20g 溶質質量分數為 4%的氫氧化鈉溶液中， 邊滴加邊攪拌。隨著稀鹽酸的滴入，溶液的 pH 變化如圖一所示，溶液的溫度變 化如圖二所示 (不考慮反應過程中的熱量損失) 。試回答：
(1) 圖二中B 點時溶液中溶質為 。
(2) 計算稀鹽酸中溶質的質量分數。 1.參考答案： (1) NaCl
(2) 3.65% 2.時間要求：3 分鐘 3.評價設計
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
(1) 無意義或空 白答案 知道溶質、 溶劑、酸性、 堿性、中性、 PH 的個別概 念 知 道 溶 液 是由溶質、 溶劑組成。 酸、堿、鹽 的 概 念 與 PH 的含義 酸 堿 中 和 反應，酸堿 性與 PH 關 系分析 對 溶 液 的 組 成，酸堿性分 辨能熟練判斷
(2) 無意義或空 白答案 知道溶液的 組成，溶質 質量分數的 計算 化 學 方 程 式的書寫， 溶 液 中 溶 質 質 量 的 求法，利用 化 學 方 程 式計算 尋 找 恰 好 完 全 反 應 點，利用化 學 方 程 式 進行計算 能從圖像中的 變化拐點尋找 溶液中發生的 化學方程式， 進而列式計算
4.作業分析與設計意圖
利用圖像考查溶液中酸堿中和反應，從化學變化的觀念分析溶液中的溶質組 成發生了怎樣的變化，培養科學探究方法，提升化學思維能力。
作業 4.向盛有 10mL NaOH 溶液 (其中滴有少量無色酚酞溶液) 的燒杯中逐滴 加入稀鹽酸，用 pH 計(用來精確測定溶液 pH 的儀器)測定溶液的pH，所得數據如 下：
(1) 當加入稀鹽酸的體積為 mL 時，NaOH 溶液和稀鹽酸恰好完全反應。
(2) 當加入稀鹽酸的體積為 3mL 時，溶液顯 色；當加入稀鹽酸的體積為 14mL 時，溶液顯 色。
(3) 當燒杯中溶液的 pH=2.1 時，溶液中的溶質有： 。 1.參考答案：
(1) 10mL
(2) 紅色 無色
(3) NaCl NaOH
2.時間要求：3-4 分鐘
3.評價設計
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
(1) 無意義或空 白答案 知道酸性、 堿 性 、 中 性、PH、中 和 反 應 終 點 的 個 別 概念 知道酸性、 堿性、中性、 PH、多個概 念。中和反 應終點的意 義 酸 堿 恰 好 完 全 反 應 成 中 性 點 以及與 PH 的關系 酸堿恰好完全 反應成中性
(2) 無意義或空 白答案 知 道 指 示 劑、酚酞、 與酸、與堿 指 示 的 個 別 顏 色 變 化 知 道 指 示 劑、酚酞、 與酸、與堿 與鹽指示的 顏色變化 知 道 指 示 劑、酚酞、 與酸、與堿 與 鹽 指 示 的 顏 色 變 化 指示劑、酚酞、 與酸、與堿與 鹽指示的顏色 變化
(3) 無意義或空 白答案 知道溶質、 溶 劑 、 酸 性、堿性、 中性、PH 的 個別概念 知道溶質、 溶劑、酸性、 堿性、中性、 PH 的 多 個 概念 酸 堿 中 和 反應，酸堿 性與 PH 關 系分析 從溶液酸堿性 能熟練判斷溶 液中溶質的組 成成分
4.作業分析與設計意圖
這道題通過實驗，利用表格、數據考查酸堿中和反應，以及與指示劑之間的 關系。從化學變化的觀念分析溶液中的溶質組成發生了怎樣的變化，培養科學探 究方法，提升化學思維能力。
作業 5.某化學興趣小組的同學在做酸堿中和反應的實驗時,向盛有氫氧化鈣 溶液的燒杯中加入一定量的稀鹽酸后,忘了滴加酚酞溶液,不知道鹽酸是否過量。 于是他們停止滴加稀鹽酸,對燒杯內溶液中的溶質成分進行了探究。
[提出問題]該燒杯內溶液中的溶質是什么
[猜想與假設]猜想一:溶質只有 CaCl2 猜想二: 。
猜想三:溶質中含有 CaCl2 和 Ca(OH)2 ；猜想四:溶質中含有 CaCl2、HCl 和 Ca(OH)2。 [交流討論]同學們討論后一致認為猜想四不合理,理由是 (用化 學方程式表示)。
[查閱資料]氯化鈣溶液呈中性。
[實驗設計]同學們設計了如下不同的實驗方案,請完成下列表格。
方案 操作步驟 實驗現象 實驗結論
一 取少量燒杯內的溶液于試管 中,滴入幾滴無色酚酞溶液 酚酞不變色 猜想一正確
酚酞變紅色 猜想三正確
二 取少量燒杯內的溶液于試管 猜想二正確
中,逐滴加入 溶液 至過量
[反思交流]方案一不能證明猜想一是否正確,理由是 。若要完 善此方案,可將酚酞溶液換成 。
[拓展與應用]實驗證明猜想二是正確的,要使燒杯內溶液的溶質只含有 CaCl2,需 要除去雜質,其中的一種方法是向燒杯中加入過量的 ,然后過濾。 [拓展延伸]在發生化學反應的過程中還伴隨著溫度的變化。室溫下,將稀鹽酸慢 慢滴入裝有氫氧化鈣溶液的燒杯中,利用溫度計測出燒杯中溶液的溫度,溶液的 溫度隨加入稀鹽酸的質量而變化的曲線如圖所示:
(1) 由圖可知,鹽酸與氫氧化鈣溶液發生的 中和反應是 (填“吸熱” “放熱”或“無熱量變化”)反應。
(2) 向 A 點對應的溶液中加入紫色石蕊溶液, 溶液呈 色。
(3) B 點對應的溶液中的溶質是 (填化學式)。
(4) B 到 C 的過程中溶液的 pH 逐漸 (填“增大”“減小”或“無變化”)。 1.參考答案：猜想二：溶質中含有 CaCl2 、HCl
Ca(OH)2 + 2 HCl=== CaCl2 + 2H2O
碳酸鈉 有無色氣泡
(1) 放熱
(2) 藍
(3) CaCl2
(4) 減小
2.時間要求：4-5 分鐘
3.評價設計
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結 構
(1) 無意義或空 白答案 化學反應過 程中有物質 變化、能量 變化，中和 反應、放熱 反應 化學反應過 程中有物質 變化、能量 變化，中和 反應是放熱 反應 中和反應是 典型放熱反 應
(2) 無意義或空 白答案 知 道 指 示 劑、紫石蕊、 與酸、與堿 的個別顏色 變化 知 道 指 示 劑、紫色石 蕊、與酸、 與堿的所有 顏色變化 知 道 指 示 劑、紫石蕊、 與酸、與堿 反應的顏色 變化關系 指示劑、石 蕊、酚酞與 酸、與堿與 鹽指示的顏 色變化
無意義或空 白答案 知道溶質、 溶劑、酸性、 堿性、中性、 知道溶質、 溶劑、酸性、 堿性中性、 酸堿中和反 應，酸堿性 的變化與溫 從溶液酸堿 性能熟練判 斷溶液中溶
(3) 恰好完全反 應點、溫度 最高點個別 含義 恰好完全反 應點、溫度 最高點等多 個含義、 度變化的關 系 質的組成成 分
(4) 無意義或空 白答案 知道溶質、 溶劑、酸性、 堿性、中性、 PH 的 個 別 概念 知道溶質、 溶劑、酸性、 堿性、中性、 PH 的 多 個 概念 酸堿中和反 應，酸堿性 與 PH 關 系 分析 從中和反應 溶液酸堿性 能熟練判斷 溶 液 PH 變 化的特點
4.作業分析與設計意圖
這道題以實驗正常小事故開始，設計實驗，理論聯系實際，探究酸堿中和反 應的實質。利用酸堿指示劑與之的顏色變化，體現了化學學科的特殊魅力，鍛煉 了孩子們的化學思維能力，培養了化學興趣和科學探究方法，提升化學學科素養。
六、單元質量檢測作業
( 一) 、單元質量檢測作業內容
作業 1. (1) 金屬可以導電，某些溶液也可以導電，但兩者導電的原理不同。 溶液導電是因為溶液內部有自由移動的離子，結合你所學的知識判斷下列溶液， 可以導電的有 。
①鹽酸 ②澄清石灰水 ③濃糖水 ④淀粉溶液 ⑤消毒酒精 ⑥碘酒
⑦食用醋 ⑧食鹽水 ⑨汽水 ⑩汽油 冰水 KMnO4 溶液
(2) ．化學興趣小組以堿的性質為主題，進行探究學習，請完成下列問題。
(1)小組同學將無色酚酞溶液分別滴入 NaOH 溶液、Ca(OH)2 溶液中，溶液均由無 色變為 。
(2)NaOH 和 Ca(OH)2 都能與二氧化碳反應，寫出其中反應的化學方程
式： 、 。 (3)由“具體”到“抽象”是化學學習的重要思想，通過對 NaOH 和 Ca(OH)2 性質 的認識，抽象得出堿類物質有一些相似的化學性質，其中的本質原因
是： 。
2.時間要求：4-5 分鐘
3.評價設計：
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
(1) 無意義或 空白答案 知道金屬導 電原理或溶 液導電原因 或兩者導電 的相同之處 或不同之處 知道金屬導 電原理，理 解溶液中溶 質解離的過 程和導電原 因，能對比 兩者相同和 不同之處 能運用溶液 解離的知識 原理正確判 斷酸堿鹽溶 液的導電性 能運用微觀粒子 的科學思維模式 解釋不同溶液中 粒子種類的不 同，總結得出酸 堿鹽溶液導電的 原因
(2) 無意義或 空白答案 知道常見的 指示劑或不 同種類指示 知道常見的 指示劑遇酸 堿溶液的變 能運用類比 的方法解決 堿與非金屬 能從微觀粒子的 分析歸納出堿溶 液中有相同的氫
劑遇堿溶液 的變色情況 或單個的化 學方程式的 書寫 色原理，能 正確書寫堿 和非金屬氧 化物這一類 反應的化學 方程式，能 分析總結堿 類物質化學 性質相似的 原因 氧化物的反 應，并運用 歸納和演繹 的方法認知 指示劑的變 色和堿化學 性質相似的 原因 氧根離子是堿化 學性質相似的原 因，能用演繹的 方法得出氫氧化 鈉和氫氧化鈣溶 液都可以使無色 酚酞溶液變紅， 能用類比的方法 寫出堿和非金屬 氧化物這一類反 應的化學方程式
4.作業分析與設計意圖
本題通過對溶液導電性的認知和對堿溶液相似化學性質的原因分析，考察 跨學科實踐形成的學習能力，從宏觀、微觀、符號相結合的視角探究物質及其變 化規律的認識方式，在解決化學問題中所運用的類比、分析、歸納、演繹等科學 方法。
作業 2：酸和堿在生產和生活中有著廣發的用途。例如鹽酸用鹽酸可以將鋁 壺內壁上的水垢[主要成分是 Mg (OH) 2 和 CaCO3 除去；氫氧化鈣俗稱熟石灰。
(1) 除水垢的原理是： (用化學方程式表示) ；
但所用鹽酸不能過量，否則，鋁壺將被腐蝕，其原因是 (用化學方程式表示)。 (2)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反應的化學方程式是： 。
測量其溶液的 pH 時，具體操作為 ，用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬， 反應的化學方程式是： .
用熟石灰來改良酸性土壤，反應的化學方程式是： (以土壤中含有硫酸為例)。 1.參考答案： (1) 2HCl+Mg(OH)2==MgCl2+2H2O
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 ↑
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2 ↑
CaO+H2O==Ca(OH)2
(2) 將 pH 試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸其溶液滴在試紙上 ，再用標準 比色卡比較試紙顯示的顏色，讀取該溶液的 pH。 Ca(OH)2+CO2==CaCO3 ↓+H2O 。 H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O
2.時間要求：2-3 分鐘
3.評價設計：
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
(1) 無意義或 空白答案 知道水垢的 成分或了解 碳酸鈣與鹽 酸的反應或 了解氫氧化 知道鹽酸與 氫氧化鎂和 碳酸鈣的反 應原理，能 正確分析鹽 能運用酸的 化學性質綜 合分析鹽酸 與堿、鹽及 金屬的反應 能通過演繹的方 法，利用酸的化 學性質指導鹽酸 分別于氫氧化 鎂、碳酸鈣及鋁
鎂與鹽酸的 反應 酸過量對鋁 壺的影響 的反應
(2) 無意義或 空白答案 知道生石灰 與水的反應 或測 pH 的實 驗操作或石 灰漿粉刷墻 壁的認知或 熟石灰改良 酸性土壤的 認知 知道生石灰 與水的反應 原理，能熟 練操作 pH 的 測定，能認 知氫氧化鈣 的相關應用 能運用轉化 的觀念認知 氧化鈣、氫 氧化鈣和碳 酸鈣之間的 轉化關系， 能運用物質 的性質和用 途的辯證關 系來認知氫 氧化鈣在生 活中的應用 運用聯系的觀念 總結出物質間轉 化，認知物質的 性質，決定物質 的用途
4.作業分析與設計意圖
本題通過對鹽酸在生活中的應用以及氧化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈣在生 活中的應用和相互轉化，考察在一定條件下通過化學反應揭示物質性質、實現物 質間的轉化，對化學促進社會可持續發展的正確認識，以及所表現的責任擔當。
作業 3.已知甲、乙分別是鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液中的一種．下圖表示：向盛有 10mL 稀的甲溶液 (其中滴有少量紫色石蕊試劑) 中，加入乙溶液時，溶液 pH 的 變化曲線．請分析曲線回答問題：
(1) 甲是 溶液；滴有少量紫色石蕊試劑甲溶液呈 藍 色。
(2) 當加入乙溶液的體積為 mL 時，甲、乙溶液恰好完全反應。
(3) 當溶液的 pH=1.4 時，溶液中的溶質是 (指示劑除外) 。 1.參考答案 NaOH 9 NaCl、HCl
2.時間要求：4-5 分鐘
3.評價設計：
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
(1) 無意義或 空白答案 認知指示劑 紫色石蕊或 指示劑遇酸 的變色或指 知道紫色石 蕊與酸堿溶 液的反應原 理，能正確 能運用圖像 中的證據正 確分析和推 斷物質和實 能將圖像信息和 實驗環節一一對 應，準確分析和 判斷
示劑遇堿的 變色或對圖 像初步分析 判斷 分析圖像中 的相關信息 驗中的現象
(2) 無意義或 空白答案 認知酸堿能 發生反應或 認知中和反 應或認知酸 堿恰好完全 反應的關鍵 點 知道酸堿中 和反應原 理，能正確 地進行圖像 中的數據分 析，能準確 判斷酸堿恰 好完全反應 的關鍵點 能運用 pH 的 變化原理結 合圖像和酸 堿中和反應 分析得出結 論 結合實驗抽象得 出的圖像分析和 判斷
(3) 無意義或 空白答案 知道 pH=1.4 溶液為酸性 或認知溶液 中有酸或認 知溶液中有 生成物存在 知道 pH=1.4 溶液為酸性 且反應中酸 過量，認知 溶液中生成 物必然存在 通過反應原 理和圖像綜 合分析得出 溶液中除了 有生成物之 外應該還有 酸的剩余 聯系實驗進行圖 像中證據分析
4.作業分析與設計意圖
本題通過對酸堿中和反應及相關的圖像信息分析，考察基于實驗事實進行證據 推理、構建模型并推測物質及其變化的能力，培養科學思維，增強實踐能力， 養成科學態度。
作業 3. 銅絲表面上常有一層氧化銅，某同學于是把該銅絲放到稀硫酸中浸泡一 會，很快銅表面的黑色氧化銅就沒有，該同學想知道是稀硫酸中的哪種粒子使氧 化銅溶解，請你和他一起通過圖中在三個實驗完成這次探究活動： (另取純的氧 化銅粉末做實驗)
(1) 你提出的假設是 。
(2) 通過實驗 I 可以證明 。
(3) 證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗 II 和 III，在 III 中 應加入 。
(4) 探究的結果為 ，你認為除實驗 II 和 III 所用的試劑外，還能夠溶 解氧化銅的另一種常見物質是 。
答案：是稀硫酸中的 H+使氧化銅溶解
水不和氧化銅發生反應 硫酸鈉溶液 稀硫酸中的 H+使氧化銅溶解 稀鹽酸
2.時間要求：3-4 分鐘
3.評價設計：
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
(1) 無意義或 空白答案 認知氧化銅 與水分子反 應或與氫離 子反應或與 硫酸根離子 反應 認知硫酸溶 液中的粒子 包含水分 子、氫離子 和硫酸根離 子都可能與 氧化銅反應 能運用設計 對比實驗的 方案驗證與 氧化銅反應 的粒子 能運用控制變量 法并運用排除法 設計實驗
(2) 無意義或 空白答案 認知水不能 使氧化銅溶 解或認知水 可以使氧化 銅溶解 對比實驗 Ⅰ 、 Ⅱ 、Ⅲ 認知水不能 使氧化銅溶 解 能運用排除 法設計方案 進行實驗， 得出結論 排除法結合控制 變量設計實驗的 思維模式
(3) 無意義或 空白答案 認知為硫酸 鈉或硫酸鉀 等 認知為硫酸 鹽都可以驗 證 排除法設計 實驗的原理 物質及粒子檢驗 的原理和方法
(4) 無意義或 空白答案 認知硫酸溶 液中的粒子 包含水分子 或氫離子或 硫酸根離子 溶解氧化 銅，鹽酸也 能溶解氧化 銅 硫酸能溶解 氧化銅，只 要是酸都可 以溶解氧化 銅 能運用歸納 的方法總結 得出酸都可 以溶解氧化 銅即溶液中 有氫離子即 可溶解氧化 銅 運用歸納的科學 思維解決實際問 題
4.作業分析與設計意圖
本題通過控制變量法設計實驗探究酸與金屬氧化物的反應實質，考察是綜合 運用化學學科的知識和方法，通過一定的技術手段，在解決真實情境問題和完成 綜合實踐活動中展現的能力與品格。
作業 4.某研究性小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗 時，向燒杯中的稀鹽酸加入氫氧化鈣溶液一會兒后，發現忘記滴加指示劑，因此， 他們停止滴加氫氧化鈣溶液，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究
【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什么？
【提出猜想】猜想①：可能是 CaCl2 和 Ca (OH) 2 ；猜想②： ；
猜想③可能是 CaCl2 和 HCl
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。
【實驗探究】
實驗步驟 實驗現象 結論
取少量燒杯內溶液于試管 中，滴入幾滴酚酞溶液 猜想①不成立
取少量燒杯內溶液于試管 中逐滴加入 Na2CO3 溶液 猜想②成立
先產生白色沉淀，后產生氣泡 猜想③成立
【反思】 (1) 在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需要考
(
慮
)。
(2) 若猜想③正確，要處理燒杯內溶液使其溶質只含有 CaCl2 ，應向燒杯中加 入過量的 (化學式) 。
(3) 驗證燒杯內溶液中的溶質含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質或者方法 單獨使用也能完成該實驗？
A．pH 試紙 B．鎂條 C．檢查導電性 D．銅片
【拓展延伸】 (1) 在進行酸堿中和反應實驗的過程中，研究性小組取一定量的 稀鹽酸，逐滴勻速滴加氫氧化鈣溶液，用 pH 和溫度電子傳感器實時獲得的pH、 溫度曲線 (如圖) ，由圖你得到的認識，
請寫出兩條① ② 。
(2) 微粒觀是化學基本觀念的重要組成部分，也是化學基本觀念中最基礎的部 分，從微觀視角認識和考察物質世界是研究化學應掌握的重要思維方法，試從微 觀角度分析酸堿中和反應的實質是 。
由中和反應實質可以知道部分離子在水溶液中不能共存，請再寫出一組不能共存 的離子 。
【答案】可能是 CaCl2。
【實驗探究】
實驗步驟 實驗現象 結論
取少量燒杯內溶液于試管中，滴入 幾滴酚酞溶液 溶液不變色 猜想①不成立
取少量燒杯內溶液于試管 中逐滴加入 Na2CO3 溶液 產生白色沉淀 猜想②成立
先產生白色沉淀， 后產生氣泡 猜想③成立
【反思】 (1) 反應物是否過量。 (2) CaCO3 。 (3) AB。
【拓展延伸】 (1鹽酸和氫氧化鈣反應放熱；隨著氫氧化鈣溶液的加入，溶液 pH 升高。 (2) 氫離子和氫氧根離子結合生成水分子；Ca2+ 、CO32-。
2.時間要求：5-6 分鐘
3.評價設計：
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結 構
【提 出猜 想】 無意義或 空白答案 認知只有氯 化鈣或氯化 鈣、氫氧化 鈣、鹽酸三 種物質中任 意一種組合 認知一定有 氯化鈣，可 能有鹽酸、 氫氧化鈣。 能運用化學反應中 的反應物是否過量 問題原理來認識生 成物的成分 能運用相關因 素進行可能的 組合猜想
【實 驗探 究】 無意義或 空白答案 認知酚酞變 紅或不變 紅，認知只 產生沉淀或 產生沉淀和 產生氣體 酚酞不變 紅，只產生 沉淀，先產 生氣體后產 生沉淀 根據反應物反應時 量的關系對生成物 的成分推理分析 對生成物成分 的定量分析
【反 思】 無意義或 空白答案 考慮反應物 1 或反應物 2 或生成物， 加鹽酸或加 硫酸 考慮反應物 和生成物， 是否有剩 余，只能加 鹽酸 化學反應中的物質 過量問題的分析和 判斷，物質的檢驗原 理和方法 科學地運用相 應的化學方法 解決相關的實 際問題
【拓 展延 伸】 無意義或 空白答案 溫度上升或 先上升后不 變，pH 上升 或先上升慢 中間上升較 快后來變 慢，反應實 質是氫離子 或氫氧根離 子，鈣離子 和碳酸根離 子等等 溫度先上升 后基本不 變，pH 先上 升慢中間 快，后來又 慢，氫離子 和氫氧根離 子反應，難 溶的碳酸鹽 等等 能運用圖像中信息 綜合分析溫度和pH 隨反應的變化情況， 認知中和反應的實 質，認知離子的共存 原理 圖像中證據分 析能力和微觀 粒子反應本質
4.作業分析與設計意圖
(
-
)本題通過探究酸堿中和反應及中和反應中的溫度和pH 的圖像分析，考察 科學思維中從宏觀、微觀、相結合的視角探究物質及其變化規律的認識方式，經 歷化學課程中的實驗探究、學科實踐和跨學科實踐形成的學習能力。

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