資源簡介

《第十單元 酸和堿》作業設計
一、單元信息
基本 信息 學科 年級 學期 教材版本 單元名稱
化學 九年級 第二學期 人教版 第十單元 酸和堿
單元 組織方式 團 自 然 單 元 重組單元
課時 信息 序 號 課時名稱 對應教材內容
1 酸、堿與指示劑作用 課題 1 常見的酸和堿 實驗活動6 酸、堿的化學性質
2 常見的酸
3 常見的堿
4 中和反應及應用 課題2 酸和堿的中和反應
5 溶液酸堿度的表示法
二、單元內容及教材分析
( 一) 課標要求
1.認識常見酸、堿的主要性質和用途，知道酸堿的腐蝕性； 2.初步學會常見酸堿溶液的稀釋方法； 3.了解用酸堿指示劑(酚酞、石蕊) 和pH試紙檢驗溶液酸堿性的方法； 4.從微觀角度了解酸、堿具有通性的原因，理解中和反應發生的原理； 5.認識酸堿性對人體健康和農作物生長的影響； 6.認識到“化學即生活，生活即化學” ，提高學習化學的興趣。
(二) 教材分析
本單元有關酸和堿的內容，是中學化學的重要知識。教科書包括兩部分內 容，第一部分從生活和實驗中常見的酸和堿出發，介紹了幾種常見酸和堿的性質 和用途，并說明酸和堿各自有其相似的性質的原因。第二部分在此基礎上，進一 步加少了酸和堿之間發生的反應----中和反應、中和反應在實際中的應用，以及 溶液的酸堿性等。
本單元在內容安排上，注意聯系學生的實際，選擇學生日常生活或平時實驗 中常見的物質，通過實驗來說明酸和堿的性質和用途。同時，注意通過探究、討 論、調查與研究等方式，培養學生的創新精神和實踐能力，訓練學生進行科學探 究的方法。
本單元教學重點：常見酸和堿的主要性質；用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液 的酸堿性；中和反應及其應用。
本單元教學難點：從微觀角度初步了解酸、堿各自具有的通性；從微觀角度 初步認識酸堿中和反應。
(三) 學情分析
對于酸和堿，在已有生活經驗和以往學習過程中，學生已經接觸到這兩類物
質，對它們已經有了零散、初步的認識。關于酸，學生已有認識有：醋酸和碳酸 能使石蕊溶液變紅，了解到稀鹽酸和稀硫酸與鎂、鋅、鐵等反應的異同。關于堿， 學生已有的認識有：二氧化碳能與氫氧化鈉、氫氧化鈣等反應。但是酸和堿的知 識，內容零散、細碎，難于記憶。涉及物質種類、名稱、物質的化學式、化學方 程式和反應類型等，這些內容會給學生的學習、理解和記憶帶來一定的困難。如 何將零散的知識納入合理有效的系統中，運用怎樣的方法來學習這些零散的知識， 將成為解決上述學習困難的關鍵，它將幫助學生形成學習“一類物質”的方法， 提升學生的學習能力，為今后學習元素化合物知識打下基礎。
對于酸和堿的中和反應，學生可能遇到兩個主要：一是怎么用明顯現象證明 無明顯現象的中和反應發生了？二是中和反應為什么容易發生？通過學習，可以 從從離子角度理解中和反應容易發生的原理，為后續學習酸、酸性氧化物、酸式 鹽與堿、堿性氧化物等物質的性質及“離子反應”打下良好基礎。
三、單元學習作業目標
1.認識幾種常見酸、堿的主要性質和用途；
2.會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性；
3.認識酸和堿的腐蝕性及使用時的安全注意事項； 4.認識酸和堿之間發生的中和反應； 5.了解酸和堿對生命活動和農作物的影響，以及中和反應在實際中的應用； 6.會用pH試紙檢測溶液的酸堿度，了解溶液的酸堿度在實際中的應用； 7.會通過實驗解釋生活中的一些現象。
四、單元作業設計思路
以“認識酸和堿的主要性質和用途”為重點的基礎上依據如下思路：
整理本單元作業的知識結構，如圖一和圖二所示。再整理出本單元的課時主 題和目標，如圖三所示。再根據課時目標設計相關作業。
五、課時作業
第一課時 酸、堿與指示劑作用
課時目標：知道酸和堿溶液能和酸堿指示劑反應呈現規律性顏色變化；通過 一些探究活動進一步認識與體驗科學探究的過程；學會運用酸堿指示劑檢驗酸溶 液和堿溶液；進一步學習科學實驗的方法，進行觀察、記錄，并初步學習分析實 驗現象。
作業 1：右圖中 A、B、C、D 是兩圓相交的部分，分別表示指示劑與酸、堿
溶液作用時所顯示出的顏色，其中顏色表示正確的是 ( )
A.紫色 B.紅色 C.藍色 D.無色
1.參考答案：D
2.時間要求：1 分鐘
3.評價設計
A.石蕊在酸性溶液中為紅色，故錯誤；
B.石蕊在堿性溶液中為藍色，故錯誤；
C.酚酞在中堿溶液中為紅色，故錯誤；
D.酚酞在酸性溶液中不變色，故正確。
4.作業分析與設計意圖
該題難度不大，題型較新穎地將圖形和考點知識結合在一起，解題時結合題 意和酸堿指示劑的變色規律便可得出答案。
作業 2：下列各組物質中，能用酚酞溶液鑒別的是 ( )
A.稀硫酸和醋酸溶液 B.稀鹽酸和氯化鈉溶液
C.蔗糖溶液和氫氧化鈉溶液 D.稀氨水和澄清石灰水
1.參考答案：C
2.時間要求：1 分鐘
3.評價設計
A.稀硫酸和醋酸溶液都顯酸性，都不能使酚酞變色，現象相同，無法鑒別， 故錯誤；
B.鹽酸呈酸性，不能使酚酞變色，氯化鈉溶液呈中性，也不能使酚酞變色， 現象相同，無法鑒別，故錯誤；
C.蔗糖溶液呈中性，不能使酚酞變色，氫氧化鈉溶液呈堿性，使酚酞變紅， 現象不同，可以鑒別，故正確；
D.稀氨水和澄清石灰水都呈堿性，都能使酚酞變紅，現象相同，無法鑒別， 故錯誤。
4.作業分析與設計意圖
本題難度不大，主要考察在使用酚酞鑒別物質時，酚酞與物質混合時須有明 顯不同變色現象，根據加入無色酚酞試液后看顏色的變化情況，區分物質。
作業 3：下圖所示實驗中，紫色小花變紅的是 ( )
A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ①④
1.參考答案：D
2.時間要求：1 分鐘
3.評價設計
①紫色石蕊遇酸變紅，醋酸是一種生活中常見的算，可使石蕊變紅，故正確；
②水呈中性，不會是紫色石蕊辨色，故錯誤；
③二氧化碳氣體也不能使紫花變色，故錯誤；
④二氧化碳和水反應后生成一種新物質碳酸，碳酸是一種酸，可是紫花變紅， 故正確。
4.作業分析與設計意圖
該題也屬于基礎題，主要考察二氧化碳和水反應生成酸性物質碳酸，顯酸性 的物質能使石蕊變紅色，醋酸也是如此。同時也考察了以下知識點：純凈水呈中 性，不能使石蕊變紅色。
作業 4：某同學把自制的一種黃色花汁，分別滴加到下列不同的溶液中，觀 察到的現象如下表所示：
溶液 稀鹽酸 食醋 甘蔗水 蒸餾水 肥皂水 燒堿溶液 石灰水
顏色 紅 紅 黃 黃 綠 綠 綠
用該花汁作酸堿指示劑，可用于代替_____ (填“紫色石蕊溶液”或“無色 酚酞溶液”) 。
1.參考答案：紫色石蕊試液
2.時間要求：2 分鐘
3.評價設計
該花汁在酸和堿的溶液中顯示的顏色不一樣，故作酸堿指示劑，可用于代替 紫色石蕊試液。
4.作業分析與設計意圖
該題主要是通過各種溶液使自制的黃色花汁變色現象總結出規律性。同時也 考察了常見的酸堿指示劑遇到酸堿后的變色規律。而后建立聯系，得到答案。
作業 5： A、B、C三只小燒杯內依次盛有一定體積的濃氨水、酚酞試液、酚
酞試液，按圖所示進行探究活動，不能得到的結論是 ( )
A.分子是不斷運動的 B.空氣不能使酚酞試液變紅
C.水能使酚酞試液變紅 D.氨分子與水形成的氨水使酚酞試液變紅
1.參考答案：C
2.時間要求：2 分鐘
3.評價設計
A.據圖可以看出，一段時間后大燒杯內的酚酞試液變紅，但是A和B并沒有直 接接觸，說明氨分子是不斷運動的，故結論正確，不符合題意；
通過對比實驗，放在大燒杯外的酚酞沒有變紅，說明空氣能使酚酞變紅的結 論錯誤，故B正確，不符合題意；
水是一種中性的液體，不能使無色酚酞試液變紅色，故C結論錯誤，符合題 意。燒杯內的酚酞變紅，而露置在空氣中的酚酞試液不變色，說明氨分子溶于水 形成了堿性的氨水使酚酞變紅，故結論正確，不符合題意。
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
作 業 5 無意義或 空白答案 能知道個別 知識點 能知道多個獨立 的知識點，但難以 將微粒的運動和 酚酞的變色聯系 起來。 能知道多個獨立的 知識點，但難以將 微粒的運動和酚酞 的變色聯系起來。 能在掌握知識點 的同時運用對照 試驗的思維探究 實驗
4.作業分析與設計意圖
該題涉及到上冊關于微粒的運動等知識點，總體難度不大，意在鍛煉學生的 耐心和細心，同時知曉氨水呈堿性，可使無色酚酞變紅的特性。
作業 6： 自制酸堿指示劑
交流：取幾種植物花辦或果實(如牽牛花、月季花、蘿 卜花、絲瓜花等)提取 指示劑。
【探究目的】確定哪些植物汁液可以作為酸堿指示劑。
【實驗步驟】
步驟 1：分別在研缽中將上述物質搗爛,用酒精 (乙醇與水的體積比為 1：1) 浸泡 10 分鐘。
①搗爛的目的是 。
②乙醇在其中的作用是 ( )
A. 作催化劑 B.參加化學反應 C.作溶質 D.作溶劑
步驟 2：將步驟 1 得到的混合物用紗布過濾。
③過濾的目的是 。
步驟 3：將步驟 2 得到的浸取液(濾液)分別滴入澄清石灰水和食醋中。
④上述四種浸取液，不適合用作指示劑的是 (填花的名稱)。
⑤將月季花的浸取液滴入稀硫酸中,溶液呈 色；滴入氫氧化鈉溶液中, 溶液呈 色。
⑥將牽牛花的浸取液滴入某溶液中呈黃綠色，則原溶液可能是 ( )
A. 氫氧化鈉溶液 B.稀硫酸 C.氨水 D.食鹽水
【探究啟示】通過本次探究活動，請談談你對科學探究與化學學習的關系的 認識(僅談一點) 。
1.參考答案：
【實驗步驟】①方便榨取花汁； ②D； ③除去混合物中的不溶物，得到花 汁的浸出液；④絲瓜花； ⑤粉紅，橙黃； ⑥AC；
【探究啟示】科學探究是化學學習的一種重要方法 (合理即可) 。
2.時間要求：6 分鐘
3.評價設計
【實驗步驟】
①將果實或花瓣搗爛，可以快速榨取其中的汁液。
②植物的汁液不易溶于水，易溶于乙醇，因此，乙醇在其中的作用是作溶劑， 溶解汁液中的色素，故選項 D 正確，選項 C 錯誤；用乙醇浸泡過程中，沒有新物 質生成，屬于物理變化，故選項 A、B 錯誤。
③過濾的目的是除去混合液中的不溶性雜質得到花汁的浸出液。
④由表中信息可知，絲瓜花汁遇堿溶液和酸溶液均變黃色，無法用其鑒別酸 堿溶液，不適合用作酸堿指示劑。
⑤由表中信息可知，月季花汁液，遇酸溶液變粉紅色，遇堿溶液變橙黃色， 稀鹽酸呈酸性，氫氧化鈉溶液呈堿性，因此，將月季花的浸取液滴入稀鹽酸中， 溶液呈粉紅色；滴入氫氧化鈉溶液中，液呈橙黃色。
⑥牽牛花的浸取液滴入澄清石灰水中呈黃綠色，澄清石灰水顯堿性，因此， 將牽牛花的浸取液滴入堿性溶液中可變為黃綠色，氫氧化鈉溶液和氨水呈堿性， 故選項 A、C 正確。稀硫酸呈酸性，食鹽水呈中性，故選項 B、D 均錯誤。
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
④ 無意義 或空白 答案 知道部分 酸堿指示 劑的變色 規律 能通過表格內 容發現部分浸 出液可做酸堿 指示劑 分析幾組浸出液 的變色規律，篩選 出有用信息，并作 出判斷 通過遇酸或堿變 色判斷是否作指 示劑
⑤ 無意義 或空白 答案 在表中找 到牽牛花 變色信息 從表中牽牛花 信息中得出正 確答案 能判斷出不同花 的變色范圍 能在表中分析出 各種信息
4.作業分析與設計意圖
此題難度有一定的提升，考察的知識點仍舊是酸堿指示劑的內容，但是在知 識點考察的廣度和深度方面有較大擴展，考察內容其中涉及了實驗、溶液，同時 還融合了表格，解題時需要學生有較好的歸納、分析和總結能力。
該題旨在考察學生基礎知識的掌握程度以及靈活運用基礎知識解決問題的 能力。通過該題的分析、解答可以在多個維度提升學生的學習效果，提升學習的 獲得感和信心。
第二課時 常見的酸
課時目標：知道鹽酸、硫酸的主要物理性質及其用途；認識濃硫酸的腐蝕性， 使用時的安全注意事項，知道濃硫酸的稀釋方法；知道常見的酸的化學性質。
作業 1：稀釋濃硫酸并進行硫酸性質實驗的下列操作，正確的是 ( )
1.參考答案：D
2.時間要求：1 分鐘
3.評價設計
錯選 A 對濃硫酸遇水放熱知識掌握不扎實，稀釋時應把濃硫酸慢慢注入水中 并不斷攪拌，錯選 B 對實驗室制取二氧化碳的原理不清楚，錯選 C 實驗操作要求 瓶塞倒放桌面，標簽對著手心。
4.作業分析與設計意圖
本題考查了濃硫酸的稀釋及其性質用途的實驗操作，要求學生掌握實驗操作 的規范性。
作業 2：濃硫酸和濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶液中 ( )
A.溶質的質量分數都變小 B.溶液的質量都變大
C.溶質的質量分數都變大 D.溶液的質量都變小
1.參考答案：A
2.時間要求：1 分鐘
3.評價設計
根據物質的性質進行分析，濃鹽酸具有揮發性，易揮發出溶質氯化氫而導致 溶液變稀，溶液質量變小；濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水分而使溶液質 量變大，溶液變稀。
4.作業分析與設計意圖
本題考查了濃鹽酸和濃硫酸的物理性質，知道不同酸具有各自特殊的物理性
質，理解溶液的組成及各量之間的關系。
作業 3：如圖所示：甲瓶中盛放的是濃 H2SO4 ，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成 紫色的干燥小花。若關閉閥門 Ⅰ，打開閥門Ⅱ，紫色小花不變色；若關閉閥門Ⅱ， 打開閥門 Ⅰ ，紫色小花 ( )
A.變白色 B.變藍色 C.變紅色 D.不變色
1.參考答案：C
2.時間要求：1 分鐘
3.評價設計
若關閉 Ⅰ 閥，打開Ⅱ閥，讓潮濕的二氧化碳氣體經過甲瓶濃硫酸后，通入乙
瓶，干燥紫色小花不變紅，說明干燥的二氧化碳不能使石蕊試液變成紅色；若關 閉閥門Ⅱ，打開閥門 Ⅰ，進來的是潮濕的二氧化碳，二氧化碳和水反應產生的碳 酸使紫色的小花變成紅色。
4.作業分析與設計意圖
本題考查了二氧化碳通入紫色石蕊試液變紅色，但使紫色石蕊試液變紅色 的不是二氧化碳，也不是水，是二氧化碳和水生成的碳酸，使紫色石蕊試液變紅。
作業 4：將生銹的鐵釘投入到過量的稀硫酸中，剛開始觀察到的現象
是 ，其反應的化學方程式是 ；
過一段時間后，又可以觀察到的現象是 ，鐵釘發生反應 的化學方程式是 。
1.參考答案：鐵銹逐漸消失，溶液由無色變成黃色；Fe2O3+3H2SO4＝ Fe2 (SO4)3+3H2O；鐵釘表面冒出氣泡；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2 ↑。
2.時間要求：3 分鐘
3.評價設計
本題考查的是酸與金屬以及金屬氧化物的反應，最常考查的就是酸除鐵銹， 可以依據課本已有知識作出回答。提醒同學們在平時的學習中要加強知識的儲備。
4.作業分析與設計意圖
根據酸與金屬以及金屬氧化物之間的反應做出判斷。金屬與酸的反應要求金 屬的金屬活動性靠前，即位于H前面的金屬；而酸和金屬氧化物都可反應，但是 鐵與酸和三氧化二鐵與硫酸反應的產物不同，硫酸亞鐵和硫酸鐵，這是學生書寫 化學方程式的誤區。
作業 5：實驗室常用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣。某校化學興趣小組用 13 g 鋅粒制取氫氣。
(1) 理論計算：13g鋅粒和足量的稀硫酸反應生成氫氣的質量是多少 (寫 出計算過程) 。
(2) 實驗分析：小明用圖 1 所示裝置進行實驗，向錐形瓶中加入 13g鋅粒 和 157g稀硫酸 (酸足量) ，反應過程中錐形瓶內物質的總質量隨反應時間的變 化曲線如圖 2 所示。反應結束后發現：反應前后質量變化的實際值 (填 “大于”“小于”或“等于”) 生成H2 質量的理論值，原因可能是
1.參考答案： (1) 解：設產生氫氣的質量為x
Zn + H2SO4 ═ ZnSO4 + H2 ↑
65 2
13g x
x＝0.4g
答：理論上產生氫氣的質量為 0.4g
(2) 由圖可知，實際減少的質量為 170g — 169.5g = 0.5g
大于 因為實際減少的質量大于理論產生氫氣的質量，可能產生的氫氣逸 出時帶出水蒸氣。
2.時間要求：5 分鐘
3.評價設計
利用化學方程式的計算是初中化學學習的一種重要手段，計算的關鍵要清楚 各物質之間存在定量關系，如何用已知量求出相關的未知量，熟悉化學方程式計 算的步驟和格式。
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
(1) 無意義或 空白答案 能寫出化 學方程式 寫出化學方 程式，知道未 知量、未知量 能在化學方 程式中理解 已知量和未 知量之間比 例關系 能熟練利用化 學方程式進行 計算
(2) 無意義或 空白答案 能從圖中 分析減少 的量 能判斷出理 論值和實際 值之間大小 能從大小關 系單一分析 原因 能從大小關系 多角度分析原 因
4.作業分析與設計意圖
學生熟悉化學方程式計算的步驟，能正確分析出已知量、未知量，找出這些 量之間的比例關系。對于異常情況能根據信息從合理角度予以分析得出結論。
第三課時 常見的堿
課時目標：知道幾種常見的堿 (氫氧化鈉、氫氧化鈣等) 的主要性質和用途； 認識堿的腐蝕性及使用時的注意事項；歸納出堿的主要化學性質。
作業 1：氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液具有相似的化學性質，其本質原因是 ( )
A.都能與指示劑作用 B.都能解離出氫氧根離子
C.都能解離出金屬陽離子 D.都含有氫元素和氧元素
1.參考答案：B
2.時間要求：1 分鐘
3.評價設計
錯選 A、C、D，不知道氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液具有相似的化學性質的 本質原因，是其溶液中都能電離出氫氧根離子，結構決定性質，理解不清楚。
4.作業分析與設計意圖
本題難度不大，考查了堿具有相似化學性質的原因。根據堿是指電離產生的 陰離子全部是氫氧根離子的化合物，據此進行分析即可，結構決定性質。
作業 2：下列不屬于氫氧化鈉用途的是 ( )
A.制造肥皂 B.作某些氣體的干燥劑
C.用于造紙和紡織 D.用于治療胃酸過多
1.參考答案：D
2.時間要求：1 分鐘
3.評價設計
錯選 A，不知道氫氧化鈉能用于制造肥皂；錯選 B，不知道氫氧化鈉具有吸 水性，能用作某些氣體的干燥劑；錯選 C，不知道氫氧化鈉能用于造紙和紡織； 選 D，氫氧化鈉具有極強的腐蝕性，不能用于治療胃酸過多。
4.作業分析與設計意圖
本題難度不大，根據已有的氫氧化鈉的性質和用途進行分析解答即可，掌握 物質的性質和用途的關系是正確解答本題的關鍵。屬于基礎性知識考查題。
作業 3：有關 NaOH 和 Ca(OH)2 的性質敘述正確的是 ( )
①都是白色固體 ②都極易溶于水放出大量熱 ③溶液都使無色酚酞溶液變 紅 ④固體都有腐蝕性 ⑤溶液中通入 CO2 都變渾濁 ⑥固體曝露在空氣中都易變 質
A．①②③⑥ B． ①③④⑤⑥ C． ①③④⑥ D． ①②③④⑤⑥
1.參考答案：C
2.時間要求：2 分鐘
3.評價設計
錯選 A、B、D，對以下知識點掌握不好：氫氧化鈉和氫氧化鈣都是白色固體， 氫氧化鈉易溶于水且放熱；氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液都顯堿性，所有都能使無色 酚酞溶液變紅；都能與空氣中的二氧化碳反應而變質，二氧化碳與石灰水中的氫 氧化鈣反應生成碳酸鈣而變渾濁。
4.作業分析與設計意圖
本題難度不大，本題考查了氫氧化鈉和氫氧化鈣的部分物理性質和化學性質， 只要熟記氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質和化學性質，即可輕松解答。屬于基礎 性知識考查題。
作業 4：堿的主要化學性質：
(1)與酸堿指示劑反應：堿溶液使紫色石蕊溶液變______，使無色酚酞溶液 變______。
(2)與部分非金屬氧化物如二氧化碳、三氧化硫等反應。先分析前一個反應 中生成物的特點，再試著寫出后兩個反應：
①二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應：__________________________
②二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應：__________________________
③三氧化硫與氫氧化鈉溶液反應：__________________________ 1.參考答案：
(1)藍色、紅色；
(2) ① CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O
② CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
③ SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
2.時間要求：2 分鐘
3.評價設計
(1)錯寫成紅色和無色，沒有記住酸堿指示劑遇酸堿溶液的顏色變化；
(2)易出現化學式書寫錯誤，沒有配平化學方程式。
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
(1) 無意義或 空白答案 能從表象認識 常見的酸堿指 示劑 能知道酸堿指 示劑遇堿溶液 的顏色變化 能記憶堿溶液 使石蕊溶液變 藍、酚酞溶液 變紅 能從本質認識堿溶液 中的 OH- 使石蕊溶液 變藍、酚酞溶液變紅
(2) 無意義或 空白答案 能從表象認識 堿能與酸性非 金屬氧化物的 反應 能從化學反應 的角度分析 能找出這類反 應的共同特征 能從本質上會仿寫堿 溶液與酸性非金屬氧 化物反應的化學方程 式
4.作業分析與設計意圖
此題是考查堿溶液與酸堿指示劑的作用，能使紫色石蕊溶液變藍色，使無色 酚酞溶液變紅色；堿溶液與某些酸性非金屬氧化物反應生成鹽和水，考查此類反 應化學方程式的仿寫能力。
作業 5：化學反應往往伴隨著一些現象發生，但 CO2 與 NaOH 溶液的反應沒 有明顯的現象。為了通過一些現象說明 CO2 與 NaOH 發生了反應，某班同學分兩 組進行了如下探究實驗：
(1)第一組同學把一支收集有 CO2 的試管倒立在裝有飽和 NaOH 溶液的燒杯中
(如圖 1 所示)，看到試管內液面上升。這種現象是因為試管內外產生 ___________ (填字母)。
A．溫度差 B．重力差 C．壓強差 D．浮力差
(2)第二組同學從中得到啟發，也設計了如圖 2 實驗裝置進行探究：A 中現 象為___________，B 中現象為___________，C 中現象為___________。以上發生 反應的化學方程式為：_________________________________。
(3)同學們經過分析討論，認為第一組的實驗中產生液面上升現象的原因可 能有兩種。一種是因為 CO2 與溶液中的 NaOH 反應，消耗了 CO2 ，你認為另一種原 因是 。
1.參考答案：
(1)C
(2)塑料瓶變癟；熟雞蛋被吸入瓶中；氣球膨脹變大；CO2+ 2NaOH= Na2CO3+H2O。
(3)二氧化碳能和水反應，且能溶于水。
2.時間要求：4 分鐘
3.評價設計
(1)錯選 A、B、D，不清楚以下知識點：看到試管內液面上升，是因為二氧 化碳和氫氧化鈉發生了反應，試管內氣體減少，壓強減小，試管內外產生壓強差。
(2)易寫成塑料瓶沒有變化或者脹大、熟雞蛋沒有被吸入瓶中、氣球沒有變 化或變癟了，不知道二氧化碳和氫氧化鈉發生了反應，導致容器內壓強變小；易 出現化學式寫錯了、化學方程式沒有配平，對化學式記憶不牢、沒有掌握化學方 程式的配平方法。
(3)錯寫，是對二氧化碳能和水反應，且能溶于水的知識點不清楚。
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
(1) 無意義或 空白答案 能從表象知 道試管內液 面上升 能知道液面上 升與氫氧化鈉 和二氧化碳有 關 能知道氫氧化 鈉與二氧化碳 反應導致試管 內壓強變小 能從本質上知道試 管內壓強變小還可 能是二氧化碳與水 反應導致的
無意義或 能從表象知 能從化學反應 能知道各種現 能設計多種實驗方
(2) 空白答案 道裝置內產 生的各種現 象 的角度分析現 象產生的原因 象都是氫氧化 鈉與二氧化碳 反應導致裝置 內壓強變小 案來證明氫氧化鈉 與二氧化碳發生了 化學反應，并會寫該 反應的化學方程式
(3) 無意義或 空白答案 能從表象認 識試管內液 面上升 能知道液面上 升與氫氧化鈉 和二氧化碳或 者水有關 能知道氫氧化 鈉與二氧化碳 或水反應導致 試管內壓強變 小 能從本質上知道試 管內壓強變小還可 能是二氧化碳與水 反應導致的，知道其 反應原理。
4.作業分析與設計意圖
本題主要考查了氫氧化鈉的化學性質之一：與二氧化碳氣體反應，導致裝置 里的氣壓變小而產生了各種現象，考查了有關現象和壓強知識的結合，掌握氫氧 化鈉溶液與二氧化碳反應的化學性質、化學方程式的書寫等是正確解答本題的關 鍵。
作業 6：通過學習堿的性質，我校化學興趣小組的同學對實驗室的“氫氧化 鈣是否變質以及變質的程度”展開了探究活動，請你一同參與：
(1) 提出問題：氫氧化鈣是否變質？
(2)猜想與假設：同學們經過討論認為樣品存在三種可能情況：沒有變質； 部分變質；完全變質。
(3)實驗探究：
實驗步驟及操作 實驗現象 實驗結論
取樣于試管中，加入足 量蒸餾水振蕩，靜置， ①取上層清液，滴入無 色酚酞試液； ②倒去上層清液，再向 試管中注入稀鹽酸。 ①無色酚酞試液變紅， ② ； 部分變質
①無色酚酞試液不變紅， ② ；
① 。 ②沒有氣泡產生
(4) 小結與思考：
①小蔓同學根據上述實驗方案進行實驗，確定該樣品已部分變質，請寫出實
驗中反應的化學方程式： ； ②氫氧化鈣俗稱熟石灰，農業上常用來 。 1.參考答案：
(3)有氣泡產生；有氣泡產生；全部變質； 無色酚酞溶液變紅；沒有變質；
(4)CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ ；改良酸性土壤。
2.時間要求：4 分鐘
3.評價設計
(3) 易錯寫了實驗現象，從而得出了錯誤的實驗結論；
(4) 易錯寫了化學式，沒有配平化學方程式，對化學式記憶不牢、沒有掌 握化學方程式的配平方法；易錯寫成化學肥料。
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
(3) 無意義或 空白答案 能知道氫氧 化鈣在空氣 中可能會變 質 能知道氫氧化 鈣有無變質的 三種情況：沒 有變質、部分 變質、完全變 質 能設計證明氫氧 化鈣有無變質的 三種情況的實驗 方案 能設計實驗來證明氫 氧化鈣有無變質的三 種情況；并能通過實 驗現象得出實驗結論
(4) 無意義或 空白答案 能知道氫氧 化鈣在空氣 中可能會變 質 能從化學反應 的角度分析氫 氧化鈣在空氣 中變質的原因 能寫出碳酸鈣與 稀鹽酸反應的化 學方程式 能根據氫氧化鈣能與 空氣中二氧化碳發生 反應，知道要密封保 存氫氧化鈣，并知道 氫氧化鈣的用途
4.作業分析與設計意圖
此題綜合性的考查了氫氧化鈣化學性質之一：與二氧化碳反應。氫氧化鈣能 與空氣中的二氧化碳反應發生變質，所以要密封保存氫氧化鈣。會寫碳酸鈣與稀 鹽酸反應的化學方程式，知道氫氧化鈣的用途。要有扎實的知識基礎，考查了學 生的實驗探究能力。
第四課時 中和反應及其應用
課時目標：掌握酸和堿之間發生中和反應，理解酸堿中和反應的本質：H+ 和 OH- 結合成水分子；知道鹽的概念，會識別簡單的鹽；了解酸堿性對生命活動和 農作物的影響，以及中和反應在實際中的應用。
作業 1：以下反應屬于中和反應的是 ( )
A.CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O B.Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 t C.Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2H2O D.Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
1.參考答案：C
2.時間要求：1 分鐘
3.評價設計
本題選錯說明學生對中和反應的概念或對象不清楚，不能正確判斷酸和堿。 4.作業分析與設計意圖
既要求學生從結構上認識酸和堿，也要理解中和反應的本質是酸中的 H+和堿 中的 OH-結合成 H2O (水分子) ，同時要求學生能正確書寫常見酸和堿反應的化學 方程式。
作業 2：某興趣小組設計如圖所示微型裝置探究鹽酸的性質，實驗中觀察到 右側試管內溶液由紅色變為無色，下列有關說法錯誤的是( )
A.滴入濃鹽酸后，干、濕藍色石蕊試紙都
變紅色
B.右側試管中發生的反應屬于中和反應
C.最終右側試管中的溶質一定含有NaCl
D.該實驗得出的結論有 ∶鹽酸能與堿溶液
發生反應，酸可以使藍色石蕊試紙變色
1.參考答案：A
2.時間要求：1 分鐘
3.評價設計
錯選 B 對中和反應的概念沒能理解、錯選 C 對氫氧化鈉和鹽酸的反應產物不 清楚、錯選 D 對指示劑變色掌握不夠扎實。
4.作業分析與設計意圖
考查濃鹽酸的揮發性，使石蕊變色的是鹽酸而不是HCl氣體，鹽酸和氫氧化 鈉反應導致酚酞由紅色變為無色，正確書寫鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式。
作業 3：下列說法中正確的是 ( )
A.中和反應有鹽和水生成，所以有鹽和水生成的化學反應一定是中和反應
B.單質只含一種元素，所以只含一種元素的物質一定是單質 C.離子是帶電的原子或原子團，所以帶電的微粒一定是離子 D.溶液是由溶質和溶劑組成，所以溶液一定是混合物 1.參考答案：D
2.時間要求：2 分鐘
3.評價設計
錯選 A 說明學生對中和反應沒理解，不知道酸 (堿) 和金屬氧化物 (非金屬 氧化物) 反應也可生成鹽和水；錯選 B 說明學生對單質理解停留在同種 ( 一種) 元素，沒理解純凈物概念，同種元素組成不同單質即混合物，如氧氣和臭氧，金 剛石和石墨。錯選 C 說明學生對原子結構理解不深，質子、電子、原子核都帶電。
4.作業分析與設計意圖
考查學生對概念的理解，要從發散思維角度確定選項，對化學知識進行歸納 和論據推理。
作業 4：《天工開物》中記載“石灰淹苗足”，利用了中和反應的原理，如 果土壤呈酸性是因為含有硝酸，寫出氫氧化鈣與其反應的化學方程式 ∶
1.參考答案： Ca(OH)2 + 2HNO3 == Ca(NO3)2 + 2H2O
2.時間要求：1 分鐘
3.評價設計
學生出錯容易發生在化學式寫錯 (不考慮化合價) 、不會判斷生成物、化學 方程式不會配平等。
4.作業分析與設計意圖
要從教材中NaOH + HCl== NaCl + H2O，舉一反三融會貫通，學會從結構上 “里應外合”交換，注意由化合價書寫化學式，從原子的種類、個數不變的角度 配平化學方程式。
作業 5：將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液的中和反應中，要求邊滴邊攪拌，此處玻 璃棒攪拌的作用是： ；玻璃棒在實驗中用途很廣，在用紅磷 燃燒驗證質量守恒定律中，玻璃棒的作用是：加熱玻璃棒引燃紅磷；過濾中使用 玻璃棒的作用是： ；溶解中使用玻璃棒攪拌的作用是： ； 蒸發結晶中使用玻璃棒攪拌的作用是： ；濃硫 酸稀釋時玻璃棒攪拌的作用是： 。
1.參考答案：使鹽酸和氫氧化鈉充分反應 引流 加快溶解速率 防 止局部受熱引起液體飛濺 散發溶解放出的熱量，防止液體飛濺
2.時間要求：2 分鐘
3.評價設計
本題考查的要點是學生對使用操作中玻璃棒作用的理解。學生如果把玻璃棒 的作用理解為攪拌的話 (除引流) ，只是停留在觀察層面，并不理解攪拌的作用 是加快粒子的運動，促進均勻受熱 (或散熱) ，從微觀的角度理解玻璃棒的作用。
4.作業分析與設計意圖
實驗教學是化學學科特點也是亮點，實驗中培養學生動手能力、觀察能力、 思維品質，質疑精神。玻璃棒是初中化學實驗中常見儀器之一，測定 PH 值也需 要玻璃棒，但是各種操作中的作用不盡相同，通過本題作業設計將玻璃棒的作用 進行歸納對比。
作業 6：酸堿中和反應在生活和生產中有廣泛的應用。
【實驗發現】向盛有 15ml稀氫氧化鈉溶液的燒杯中滴人幾滴酚酞溶液，再 用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌，當觀察到溶液恰好由紅色變為無色時，停 止滴加。該反應的化學方程式為 。取一定量反應后的無 色溶液加熱蒸發，在蒸發的過程中，“意外”發現溶液由無色又變成紅色。同學 們對這個“意外”進行再探究。
【實驗探究】向盛有 15 ml氫氧化鈉溶液的燒杯中，逐滴勻速加入4ml稀鹽 酸。并用溫度傳感器測量反應過程中溶液的溫度變化情況，發現溫度明顯升高。
【提出問題】氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合時，溶液溫度升高是否能得出該反 應放熱的結論 為此，同學們討論確定需補做下列兩個實驗。
①向 15 ml上述濃度的氫氧化鈉溶液中逐滴加入 ，邊加 邊攪拌，并用溫度傳感器測定實驗過程中溶液的溫度變化。
②將實驗①中的氫氧化鈉溶液替換為等量的鹽酸，并再次進行實驗。實驗所 得圖像如圖 1所示，由圖 1 可知，鹽酸、氫氧化鈉溶液稀釋時均 (填 “放熱”或“吸熱”) ，但它們稀釋時溫度的變化量遠 (填“大于”“等 于”“小于”) 兩溶液混合時溫度的變化量。
【實驗結論】氫氧化鈉溶液和鹽酸的反應是放熱反應。
【拓展】圖 2 表示該反應過程中不同時間點的微觀粒子示意圖，按時間先后 順序排列為 (填字母序號)
1.參考答案：NaOH + HCl === NaCl + H2O 4ml 與鹽酸等溫度的水
放熱 小于 a c b d
2.時間要求：5 分鐘
3.評價設計
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
(1) 無意義或 空白答案 書寫個別化 學式 書寫多個化 學式 能正確寫出該化 學方程式，懂得 配平化學方程式 舉一反三正 確寫出不同 酸堿間的中 和反應
(2) 無意義或 空白答案 知道加水對 比 知道加等量 (或等溫度) 某一個量對 比 能從等量等溫度 的水做對比 能從控制變 量的角度對 比
(3) 無意義或 空白答案 看出一條線 溫度變化 看出兩條線 溫度變化 能從圖線中獲取 信息 能從圖線中 獲取信息，明 白橫縱坐標 數據意義
(4) 無意義或 空白答案 能寫出答案 未必能分析 原因 從結論推理 實驗現象 能從稀釋中吸放 熱聯系溶解或反 應中吸放熱 從不同角度 進行論據推 理
(5) 無意義或 空白答案 只能判a 中 物質 能判斷出 a、 b 中物質 準確從微觀的角 度判斷物質 準確從微觀 的角度認識 宏觀物質的 反應順序
4. 作業分析與設計意圖:
培養學生實驗探究能力，理解探究中如何識別變量、如何控制變量，能從圖 像獲取信息進行論據推理，能從微觀角度認識宏觀物質間的反應并能理解反應中 的物質過量和物質共存。
第五課時 溶液酸堿度的表示方法—pH
課時目標:知道酸堿性與酸堿度的不同，知道酸堿度的表示法——pH；會規 范使用pH 試紙檢測溶液的酸堿度；通過對溶液酸堿度的測定，進一步加強對酸、 堿溶液知識的掌握；了解溶液酸堿度在實際中的意義。
作業 1：預防新型冠狀病毒肺炎，常用84 消毒液對環境進行消毒。常溫下
測得某 84 消毒液顯堿性，其 pH 可能為 ( )
A.12 B.5 C.7 D.2
1.參考答案：A
2.時間要求：1 分鐘
3.評價設計
根據當溶液的 pH 等于 7 時，呈中性；當溶液的 pH 小于 7 時，呈酸性；當溶 液的 pH 大于 7 時，呈堿性；且 pH 越大堿性越強。
4.作業分析與設計意圖
本題考查了溶液的酸堿性和溶液 pH 大小之間的關系，掌握這個知識點是順 利解題的關鍵。
作業 2：向 pH=10 的溶液中滴加紫色石蕊試劑，溶液呈 ( )
A．無色 B．藍色 C．紅色 D．紫色 1.參考答案：B
2.時間要求：1 分鐘
3.評價設計
根據當溶液的 pH 等于 7 時，呈中性；當溶液的 pH 小于 7 時，呈酸性；當溶 液的 pH 大于 7 時，呈堿性；而堿性溶液能使紫色石蕊變藍。
4.作業分析與設計意圖
本題考查了學生掌握石蕊試液與溶液相互作用時顯色方面的知識及溶液酸 堿性和溶液 pH 大小之間關系，掌握這個知識點是順利解題的關鍵。
作業 3：火星的土壤呈弱堿性．若火星具備作物生長的條件，則適宜在火星 上種植的是 ( )
選項 A B C D
作物 茶 樹 棉 花 甘 草 水 稻
適宜作物生長的pH 5.0~5.5 6.0~6.8 7.2~8.5 6.0~7.0
A ．A B ．B C ．C D ．D
1.參考答案：C
2.時間要求：1 分鐘
3.評價設計
適宜在堿性土壤中生長的作物則適宜在火星種植，pH 大于 7 的溶液呈堿性 ， 根據溶液的酸堿性與 pH 大小的關系進行分析判斷即可。
4.作業分析與設計意圖
本題考查了運用溶液酸堿性的知識解釋生活中的作物種植問題體現了學生 運用知識解決問題的能力。
作業 4：下列檢測某溶液 pH 的操作正確的是 ( )
A．用鑷子將 pH 試紙投入待測液，對照標準比色卡讀數
B．用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液，滴到置于潔凈表面皿的 pH 試紙
上，根據試紙呈現顏色，對照標準比色卡讀數
C．用玻璃棒蘸取待測液滴到用蒸餾水潤濕的 pH 試紙上，對照標準比色卡讀 數
D．用清洗未擦干的玻璃棒蘸取待測液滴到 pH 試紙上，對照標準比色卡讀數
1.參考答案：B
2.時間要求：1 分鐘
3.評價設計
根據pH 的測定方法，測定溶液酸堿度時，不可將 pH 試紙直接放入待測溶液
中，會污染待測溶液。也不可潤濕 pH 試紙，會影響測定結果。
4.作業分析與設計意圖
本題考查用pH 試紙檢測溶液的酸堿度。通過對溶液酸堿度的測定，進一步 加強對酸、堿溶液知識的掌握。
作業 5：盛澄清石灰水和濃鹽酸的試劑瓶敞口放置一段時間后，它們的pH 將會 ( )
A.兩者都變小 B.前者變大，后者變小
C.兩者都變大 D.前者變小，后者變大
1.參考答案：D
2.時間要求：2 分鐘
3.評價設計
影響反應的空氣的主要成分是二氧化碳。澄清石灰水的主要成分是氫氧化鈣， 在空氣中放置時，堿性物質會吸收空氣中的二氧化碳，生成碳酸鈣，這種變化使 石灰水的濃度降低，即堿性變弱，因此 pH 降低；對于濃鹽酸，在空氣中會揮發， 氯化氫的濃度下降，即酸性變弱，因此 pH 升高。即前者變小，后者變大。
4.作業分析與設計意圖
本題考查酸堿之間的反應和酸堿性大小與 PH 之間的關系。看似小題，考查 的內容卻多。并且一定要注意酸性強 pH 小，酸性弱 pH 大；堿性強 pH 大，堿性 弱 pH 小。
作業 6：人皮膚 pH 一般在 4.5~5.6 之間，則皮膚表面顯 性，如果某 人皮膚的 pH 為 8.2，現有下列四種 pH 不同的洗面奶供選購：①4.5；②6.5；③ 8.2；④8.5；他最好購買 (填序號) 號洗面奶。
1.參考答案： 酸、①
2.時間要求：2 分鐘
3.評價設計
物質的 pH＜7 顯酸性，人皮膚 pH 一般在 4.5~5.6 之間，則皮膚表面顯酸性； 某人皮膚的 pH 為 8.2，是堿性皮膚，是不健康的皮膚。為使此人皮膚趨于健康， 從酸堿中和角度考慮，應選用四種洗面奶中pH 最小的①。
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
(1) 無意義或空 白答案 知道 pH 大小 之間關系 知道溶液酸堿 性和溶液 pH 大 小之間關系 知道酸堿中 和反應 能運用酸堿中和 反應解決各種實 際生活問題
4.作業分析與設計意圖
化學來源于生產生活，也必須服務于生產生活，所以與人類生產生活相關的 化學知識也是重要的考查對象。
作業 7：圖中橫坐標表示加入物質的質量，縱坐標表示溶液的pH，將合適的 圖象標號填到相應的橫線上。
(1) 向稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液 ；
(2) 向氫氧化鈉溶液中逐滴加水稀釋 ；
(3) 向水中不斷通入二氧化碳 ；
(4) 向水中加入熟石灰 。 1.參考答案： (1)C (2)D (3)A (4)B 2.時間要求：4 分鐘
3.評價設計
當溶液中氫離子的濃度增大時，溶液的酸性增強，pH 減小；當溶液中氫離 子的濃度減小時，溶液的酸性減弱，pH 升高。
①硫酸顯酸性，向稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液時，溶液的 pH 逐漸增大，
當氫氧化鈉過量時，溶液顯堿性。
②氫氧化鈉溶液顯堿性，向氫氧化鈉溶液中逐滴加水稀釋時，堿性減弱，溶 液的pH 降低，越來越接近 7。
③水顯中性，能和二氧化碳反應生成碳酸，向水中不斷通入二氧化碳時，溶 液的酸性增強，pH 減小。
④水顯中性，向水中加入熟石灰時，溶液的堿性增強，pH 增大。 4.作業分析與設計意圖
解答本題要充分理解溶液的酸堿性和溶液 pH 之間的關系，只有這樣才能對 相關方面的問題做出正確的判斷。
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
(1) 無意義或 空白答案 知道溶液酸 堿性和溶液 pH 大小之 間關系 知道溶液酸 堿曲線變化 趨勢 知道溶液酸堿中和 反應，酸溶液中加 堿溶液隨堿溶液的 增多，pH 增大，最 終溶液呈堿性 能從本質上知道溶 液中氫離子的濃度 增大時，溶液的酸性 增強，pH 減小，溶液 中氫氧根離子的濃 度增大時，溶液的堿 性增強 pH 增大
(2) 無意義或 空白答案 知道溶液酸 堿性和溶液 pH 大小之 間關系 知道溶液酸 堿曲線變化 趨勢 知道氫氧化鈉溶液 顯堿性，向氫氧化 鈉溶液中逐滴加水 稀釋時，堿性減弱， 溶液的pH 降低，越 來越接近 7。 能從本質上知道溶 液中氫氧根離子的 濃度減小時，溶液的 堿性減弱，pH 減小
(3) 無意義或 空白答案 知道溶液酸 堿性和溶液 pH 大小之 間關系 知道溶液酸 堿曲線變化 趨勢 知道水顯中性，能 和二氧化碳反應生 成碳酸，向水中不 斷通入二氧化碳 時，溶液的酸性增 強，pH 減小。 從本質上知道當溶 液中氫離子的濃度 增大時，溶液的酸性 增強，pH 減小
(4) 無意義或 空白答案 知道溶液酸 堿性和溶液 pH 大小之 間關系 知道溶液酸 堿曲線變化 趨勢 知道水顯中性，向 水中加入熟石灰 時，溶液的堿性增 強，pH 增大。 能從本質上知道溶 液中氫氧根離子的 濃度增大時，溶液的 堿性增強，pH 增大。
六、單元質量檢測作業內容
一、選擇題： (每題只有一個正確答案)
作業1：向某物質溶液中滴入酚酞溶液，變紅；滴入石蕊溶液，則 ( )
A.變藍色 B.變無色 C.變紅色 D.不變色
1.參考答案：A
2.時間要求：1分鐘
3.評價設計
根據紫色的石蕊試液遇酸性溶液變成紅色，遇堿性溶液變成藍色；無色的酚 酞試液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變成紅色，分析解答即可,能使酚酞試液 變紅的溶液呈堿性，故能使紫色石蕊試液變藍色。
4.作業分析與設計意圖
此題是對指示劑性質的考查，解題的關鍵是掌握溶液的酸堿性以及與指示劑 接觸時顏色的變化。
作業2：某同學去郊游時被山上的黑螞蟻咬了一口 (黑螞蟻會釋放出蟻酸，
蟻酸的pH＜7) ，為了減輕痛楚，可以涂抹 ( )
A.白醋 B.食鹽水 C.稀硫酸 D.肥皂水
1.參考答案：D
2.時間要求：1分鐘
3.評價設計
由題目中的信息可知：黑螞蟻咬的過程會釋放出蟻酸，蟻酸的pH＜7，為酸 性物質；A 和C為酸性，B為中性，涂抹均起不到減少蟻酸的作用，為了減輕痛楚， 可以利用中和反應，使用一些堿性物質，如尿液 (因為尿液一般為堿性的) 或肥 皂水進行涂抹。
4.作業分析與設計意圖
通過中和反應在實際生產中的應用，培養學生聯系實際生活實踐的能力；通 過中和反應和在生活的應用的學習，強化學生學已致用的意識和熱愛化學的情感。
作業3：分析下列實驗操作正確的是 ( )
1.參考答案：D
2.時間要求：1分鐘
3.評價設計
A.稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪
拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯誤；
B.托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，且氫氧化鈉具有腐蝕性，應 放在玻璃器皿中稱量，圖中所示操作錯誤；
C.用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測 液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．不能將pH試紙伸入待測液 中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤；
D.檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁， 若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確。
4.作業分析與設計意圖
本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操 作的注意事項是解答此類試題的關鍵。
作業4：分別將濃鹽酸、濃硫酸露置在空氣中一段時間，下列正確的是 ( )
A.溶液的質量均減小 B.溶液中溶質的質量分數均減小
C.溶質的質量均減小 D.溶劑的質量均增大
1.參考答案： B
2.時間要求：2分鐘
3.評價設計
A.濃鹽酸具有揮發性、濃硫酸具有吸水性，溶液的質量分別減小、增加，故 選項說法錯誤；
B.濃鹽酸具有揮發性，露置在空氣中一段時間后溶質質量減少，溶劑質量不
變，則溶液的溶質的質量分數減小；濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中一段時間 后，溶質質量不變，溶劑質量增加，溶液的溶質的質量分數減小；故選項說法正 確；
C.濃鹽酸具有揮發性，露置在空氣中一段時間后溶質質量減少；硫酸具有吸 水性，露置在空氣中一段時間后，溶質質量不變；故選項說法錯誤；
D.濃鹽酸具有揮發性，露置在空氣中一段時間后溶質質量減少，溶劑質量不
變；濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中一段時間后，溶質質量不變，溶劑質量增 加；故選項說法錯誤。
4.作業分析與設計意圖
本題難度不大，掌握濃鹽酸具有揮發性、濃硫酸具有吸水性是正確解答本題 的關鍵。
作業5：現有pH為5的溶液，欲使其pH變為9，則應加入 ( )
A.水 B.pH為8的溶液 C.pH為9的溶液 D.pH為10的溶液
1.參考答案：D
2.時間要求：2分鐘
3.評價設計
pH為5的溶液呈酸性，欲使溶液的pH變大，也就是使酸性減弱或堿性增強， 方法有多種：①加水稀釋；②加入pH大于9的堿性溶液。
A.只使溶液的pH增大到無限接近于7，不能大于7，所以錯誤； B.只能使溶液的在5~8之間，所以錯誤；
C.只能使溶液的保持在5~9之間，所以錯誤；
D.可以使溶液的保持在5~10之間，所以正確。
4.作業分析與設計意圖
理解pH的含義，了解影響pH的變化的因素及影響的結果和程度，是解決該題 的關鍵。
作業6：我國研制的航天員艙外服為航天員成功進行太空行走提供了可靠的 保證。航天員艙外服內含有與氫氧化鈉性質相似的氫氧化鋰 (LiOH) ，它不可能 具有的化學性質是 ( )
A.與二氧化碳反應 B.與鹽酸反應
C.與氧化鐵反應 D.與硫酸銅溶液反應
1.參考答案：C
2.時間要求：2分鐘
3.評價設計
A.氫氧化鋰能和二氧化碳反應生成碳酸鋰和水；
B.氫氧化鋰能和稀鹽酸反應生成氯化鋰和水；
C.氫氧化鋰屬于堿，不能和氧化鐵反應；
D.氫氧化鋰 (氫氧化鈉也可) 能和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀。 4.作業分析與設計意圖
堿具有一些相似的化學性質，例如能和酸堿指示劑反應，能和某些非金屬氧 化物反應，能和某些鹽反應，能和酸反應等。
作業7：一些人正在試用碳酸水澆灌某些植物，其作用是 ( )
①在植物上方形成溫室 ②促進植物光合作用
③調節土壤的pH，改良酸性土壤 ④調節土壤的pH，改良堿性土壤
A.①② B.②③ C.②④ D.①④
1.參考答案：C
2.時間要求：2分鐘
3.評價設計
碳酸水顯酸性，能用于改良堿性土壤，分解生成的二氧化碳能參與植物的光 合作用，促進作物的生長，據此進行分析判斷。
①碳酸分解生成的二氧化碳可用作氣體肥料，能促進植物的光合作用，而不 是在植物上方形成溫室，故說法錯誤；
②碳酸分解生成的二氧化碳可用作氣體肥料，能促進植物的光合作用，能提 高某些植物的產量，故說法正確；
③碳酸水顯酸性，能調節土壤的pH，不能用于改良酸性土壤，故說法錯誤；
④碳酸水顯酸性，能調節土壤的pH，能用于改良堿性土壤，故選項正確。 4.作業分析與設計意圖
本題難度不大，掌握中和反應應用、碳酸的化學性質、二氧化碳的性質與用 途等是正確解答本題的關鍵。
作業8:下列對實驗意外事故的處理錯誤的是 ( )
A.如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上鹽酸溶 液
B.實驗藥液濺入眼睛，立即用水沖洗，切不可用手揉搓
C.酒精燈灑出的酒精在桌上燃燒，立即用濕布或沙子撲滅
D.濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量的水沖洗，再涂上3% ﹣ 5%的碳酸氫鈉溶液
1.參考答案：A
2.時間要求：2分鐘
3.評價設計
根據硫酸使用、藥液進入眼睛事故處理、酒精燈的使用，燒堿沾到皮膚操作 注意事項進行分析解答本題。
A.氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液，而不是 鹽酸，故A錯誤；
B.實驗藥液濺入眼睛，立即用水沖洗，切不可用手揉搓，故B正確； C.酒精燈打翻著火，立即用濕布或沙子撲滅，操作正確，故C正確；
D.如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用3%~ 5%的NaHCO3溶液沖洗，故D正確。
4.作業分析與設計意圖
培養學生實驗過程中的安全意識，考查學生根據硫酸灑在皮膚上，藥品進入 眼睛，酒精燈灑出燃燒、燒堿沾到皮膚在處理時的注意事項進行分析解題的能力。
作業9：推理判斷是學習化學常用的思維方式，下列判斷正確的是 ( )
A.向某固體物質加入稀鹽酸能產生氣體，則該固體一定是活潑金屬
B.氧化物是含氧元素的化合物，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
C.O2和O3 的分子構成不同，所以它們的化學性質一定不同
D.中和反應的產物是鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應
1.參考答案：C
2.時間要求：2分鐘
3.評價設計
A.某固體物質加入稀鹽酸能產生氣體，則該固體不一定是活潑金屬，也可能 是鹽酸鈣 (碳酸鹽) 等，故選項說法錯誤；
B.含有氧元素的化合物不一定只含兩種元素，氧化物只能有兩種元素；
C.O2和O3 的分子構成不同，所以它們的化學性質一定不同，故選項說法正確；
D.酸與堿生成鹽和水的反應是中和反應，中和反應特指酸和堿的反應。而生 成鹽和水的反應不一定是中和反應，如鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，但不 是中和反應，故選項說法錯誤。
4.作業分析與設計意圖
本題難度不大，掌握酸的化學性質、中和反應的定義等是正確解答本題的關 鍵。
作業10：如圖表示化學反應中溶液的顏色變化。下列敘述不正確的是( )
A.若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊溶液
B.若X是稀硫酸，b可能是氧化鐵
C.若X是稀鹽酸，c不可能是單質
D.若X是稀鹽酸，d不可能是單質
1.參考答案：C
2.時間要求：2分鐘
3.評價設計
酸性溶液能使石蕊試液變紅色；稀硫酸和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，硫 酸鐵溶液是黃色溶液；鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵溶液是淺 綠色溶液；稀鹽酸不能和銅反應。
A.若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊溶液，這是因為稀硫酸顯酸性，能使石蕊 試液變紅色，該選項說法正確；
B.若X是稀硫酸，b可能是氧化鐵，這是因為稀硫酸能和氧化鐵反應生成硫酸 鐵溶液，該選項說法正確；
C.若X是稀鹽酸，c可能是單質，例如c是單質鐵時，鐵和稀鹽酸反應生成氯 化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵溶液是淺綠色溶液，該選項說法不正確；
D.若X是稀鹽酸，d不可能是單質，這是因為稀鹽酸和d反應生成藍色溶液， 說明溶液中含有銅離子，而稀鹽酸不能和銅反應，因此d不可能是單質銅，該選 項說法正確。
4.作業分析與設計意圖
本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件 進行分析、判斷，從而得出正確的結論。
作業11：將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，二者恰好完全反應的微觀 示意圖如圖。下列說法不正確的是 ( )
A.反應前后陰、陽離子的總數目不變 B.反應前后溶液的總質量不變
C.反應后溶液呈中性 D.反應前后元素種類不變
1.參考答案：A
2.時間要求：2分鐘
3.評價設計
根據中和反應的實質是氫離子結合氫氧根離子生成水分子，由二者恰好完全 反應的微觀示意圖，反應后的溶液中存在鈉離子、氯離子和水分子，說明是恰好 完全反應，進行分析判斷。
A.中和反應的實質是氫離子結合氫氧根離子生成水分子，則反應前后陰、陽 離子的總數目減少，故選項說法錯誤；
B.氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應前后溶液的總質量不變， 故選項說法正確；
C.二者恰好完全反應，反應后溶液呈中性，故選項說法正確；
D.化學反應遵守質量守恒定律，反應前后元素種類不變，故選項說法正確。 4.作業分析與設計意圖
本題難度不大，掌握中和反應的實質是氫離子結合氫氧根離子生成水分子是 正確解答本題的關鍵。
作業12：在圓底燒瓶中充滿CO2 ，通過注射器向瓶中注入液體，圖1、圖2是 向燒瓶中分別注入同體積水和氫氧化鈉溶液后通過傳感器得到的氣壓變化圖象。 下列有關說法中，不正確的是 ( )
A.開始時，瓶內氣壓增大可能是注入的液體使瓶內氣體壓縮所致 B.曲線①顯示氣壓最終恢復原狀，說明CO2幾乎不溶于水
C.兩條曲線對比，可證明CO2能和氫氧化鈉溶液反應
D.該實驗不能證明CO2能與水反應
1.參考答案：B
2.時間要求：2分鐘
3.評價設計
A.開始時，瓶內氣壓增大可能是注入的液體使瓶內氣體壓縮所致，該選項說
法正確；
B.曲線①顯示氣壓最終恢復原狀，說明1體積水溶解1體二氧化碳，該選項說 法不正確；
C.兩條曲線對比，注入氫氧化鈉溶液時氣壓減小到幾乎是0，可證明CO2能和 氫氧化鈉溶液反應，該選項說法正確；
D.該實驗不能證明CO2能與水反應，是因為二氧化碳能夠溶于水，該選項說 法正確。
4.作業分析與設計意圖
本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件 進行分析、判斷，從而得出正確的結論。
二、填空題
作業13：從氫、碳、氧、鈣四種元素中選擇適當元素組成下列物質，寫出它 們的化學式 (只寫一種) ：
(1) 酸 ；(2) 堿 ； (3) 鹽 ； (4) 氧化物 。 1.參考答案： (1) H2CO3 或 CH3COOH (2) Ca (OH)2 (3) CaCO3
(4) CO 或 CO2 或 H2O 或 H2O2 或 CaO
2.時間要求：2分鐘
3.評價設計：
(1) 根據酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物； 由氫、碳、 氧、鈣中的元素組成的酸為：H2CO3 或 CH3COOH，
(2) 堿指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物； 由氫、碳、 氧、鈣中的元素組成的堿為：Ca(OH)2，
(3) 鹽指電離時生成金屬陽離子 (或NH4) 和酸根離子的化合物，由氫、 碳、氧、鈣中的元素組成的鹽為：CaCO3，
(4) 氧化物是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，由氫、碳、 氧、鈣中的元素組成的氧化物為：CO或CO2或H2O或H2O2或CaO，
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
作業11 無 意 義 或 空 白 答案 寫出的化學 式只有個別 正確 都寫出來， 但 可 能 有 個 別錯 誤 的 化學式都能 寫出寫對 ， 能講出各類 別物質組成 能講出各類屬 的微觀構成、 酸堿通性及鹽 性質
4.作業分析與設計意圖：
化學式的書寫一定要規范準確，特別是字母的大小寫，數字的位置，各元 素的原子個數比等,能書寫常見無機化合物的化學式，知道物質由元素組成。
作業14：硫酸、鹽酸是重要的化工原料，廣泛用于現代工業、生活中。
(1) 濃硫酸在實驗室常用作 ，因為濃硫酸有吸水性。
(2) 用適量稀鹽酸除去鐵釘表面鐵銹，實驗現象為 ， 有關的化學方程式為 。
(3) 鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是 (填序號) 。
A.金屬表面除銹 B.制造藥物氯化鋅 C.實驗室制取二氧化碳
1.參考答案：
(1) 干燥劑； (2) 鐵銹逐漸消失，溶液由無色變成黃色；Fe2O3+6HCl＝ 2FeCl3+3H2O； (3) BC。
2.時間要求：3分鐘
3.評價設計
(1) 濃硫酸具有吸水性，可用濃硫酸在實驗室常用作干燥劑。
(2) 鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，會觀察到鐵 銹逐漸消失，溶液由無色變成黃色，反應的化學方程式是：Fe2O3+6HCl═ 2FeCl3+3H2O。
(3) A.稀鹽酸、稀硫酸均可用于金屬表面除銹。
B.硫酸中不含氯元素，不用硫酸作為制取藥物氯化鋅。
C.實驗室制取二氧化碳，不能用硫酸代替鹽酸，因為石灰石與稀硫酸反應， 生成微溶于水的硫酸鈣，硫酸鈣覆蓋在石灰石表面，阻止反應進一步進行。
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
(1) 無意義或空 白答案 能寫出部分 答案 能正確寫出 答案 掌握硫酸 性質及用 途 了解其它常見 酸的用途
(2) 無意義或空 白答案 寫出個別物 質化學式，說 出個別現象 寫出幾種物 質的化學式 ，說出部分 實驗現象 能正確完 整寫出化 學方程式， 正確描述 實驗現象 化學方程式的 意義、書寫的 原則和方法
(3) 無意義或空 白答案 知道鹽酸個 別性質和用 途 知道鹽酸幾 條性質和用 途 知道鹽酸 性質和用 途，正確寫 出答案 知道酸的通性 及常見酸的用 途
4.作業分析與設計意圖
掌握酸的化學性質及化學方程式的書寫、濃硫酸具有吸水性是正確解答本題 的關鍵。
作業15：中和反應是放熱反應嗎？三位同學為探究此問題進行了下列實驗：
(1) 甲同學取10mL 10%的NaOH溶液于試管中，逐滴加入10%的稀硫酸，隨著 硫酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入硫酸體積之間的變化關系如甲圖所示。本實 驗選用10%的NaOH溶液而不選用NaOH固體的原因是 。
(2) 乙同學按乙圖裝置進行實驗，其中的澄清飽和石灰水的作用是 。
(3) 丙同學按丙圖實驗，可以根據 現象也能證明中和反應是放熱的。 1.參考答案：
(1) 氫氧化鈉固體溶于水放熱，會對實驗造成干擾；
(2) 飽和石灰水變渾濁，說明氫氧化鈉與稀硫酸反應能放出熱量；
(3) 燒杯中的導管口有氣泡冒出。
2.時間要求：4分鐘
3.評價設計
(1)氫氧化鈉固體溶于水放熱，會對實驗造成干擾，故本實驗選用10%的NaOH 溶液而不選用NaOH固體；
(2) 氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，飽和石灰水變渾濁，說明氫 氧化鈉與稀硫酸反應能放出熱量；
(3) 反應若放出熱量，則會使燒瓶中的氣體受熱而膨脹，從而燒杯中的導 管口有氣泡冒出，則說明中和反應放熱。
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
(1) 無意義或空 白答案 知道氫氧化 鈉能和硫酸 反應 了解氫氧化 鈉溶于水放 熱 知道氫氧化 鈉溶于水放 熱干擾實驗 知道氫氧化鈉 性質、用途， 實驗的分析
(2) 無意義或空 白答案 知道氫氧化 鈉能和硫酸 反應 了解氫氧化 鈣溶解度隨 溫度升高而 減小 反應放熱能 使氫氧化鈣 溶解度減小 能根據實驗現 象判斷檢驗相 應的化學反應 是否放熱
(3) 無意義或空 白答案 知道氫氧化 鈉能和硫酸 反應 溫度升高能 使氣體膨脹 知道反應放 熱能使氣體 膨脹，壓強 變大，氣體 逸出 能根據實驗現 象判斷檢驗相 應的化學反應 是否放熱
4.作業分析與設計意圖
要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記中和反應及其應用等相關知識。 然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能， 細致地分析題意并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即 可。
作業16：某化學興趣小組三位同學在學習鹽酸與氫氧化鈉反應后，分別結合 自己在實驗室中所做的實驗，各從不同方面對其進行圖象描述圖A是實際操作圖， 圖B是反應過程中溶液的酸堿度變化圖，圖C是微觀粒子結合過程的示意圖按要求 回答下列問題：
(1) 根據圖B的曲線變化，回答下列問題：
①該變化對應的實驗操作是將 滴加到另一種溶液中；
②當滴入溶液的質量為ag時，溶液中的溶質為 (填化學式) ；
③當溶液的pH＝7時，溶液中的主要離子是 (填離子符號) ；
(2) 根據圖C的微觀粒子結合過程的示意圖，可以得出以下結論：從反應前
后離子的種類看，有些離子參與了反應，有些離子只是旁觀者，該反應中參與反 應的離子是 。該反應的實質為 。
1.參考答案： (1) ①氫氧化鈉溶液 ②HCl、NaCl ③Na+ 、Cl ﹣
(2) H+ 、OH ﹣ ；H+ + OH ﹣ ＝ H2O
2.時間要求：5分鐘
3.評價設計
(1) ①坐標pH變化是由小于7到大于7的過渡，因此進行的操作是將氫氧化鈉 溶液滴加到稀鹽酸中；
②當加入溶液的質量為ag時，溶液呈現酸性，所得溶液中的溶質為氯化氫 和氯化鈉；
③當溶液的pH＝7時，酸堿恰好完全反應，溶液中的主要離子是鈉離子和氯 離子；
(2) 中和反應的實質是酸電離的氫離子和堿電離的氫氧根離子相互作用生 成水的過程，即中和反應的實質是H +OH+ ﹣ ＝H2O；
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象擴展結構
(1) 無意義或空 白答案 知道鹽酸和 氫氧化鈉能 反應 知道鹽酸和 氫氧化鈉的 pH及微觀結 構 根據pH的變 化，判斷酸 、堿滴入的 先后，離子 判斷 能根據的酸堿 度來分析判斷 酸、堿 的反應情況
(2) 無意義或空 白答案 知道鹽酸和 氫氧化鈉能 反應 知道酸、堿 溶液中含有 相應離子 鹽酸和氫氧 化鈉反應實 質是H+和OH ﹣ 反應 酸和堿反應的 實質是H+和OH ﹣ 反應，酸堿鹽 反應實質
4.作業分析與設計意圖
解答本題的關鍵是根據坐標的pH變化結合溶液的酸堿性與溶液pH的關系進 行分析，并對反應過程中的溶液的酸堿性正確判斷，正確利用化學方程式的計算 進行計算。
三、計算題
作業17：酸堿鹽溶液之所以能夠導電是因為溶液中存在自由移動的離子，現 將質量分數為8%氫氧化鋇溶液加入40g稀硫酸溶液中，溶液導電性和加入氫氧化 鋇的量的關系如圖所示。 (BaSO4 難溶于水)
(1) 溶液的導電先下降后上升的原因是
(2) 求稀硫酸的質量分數。
1.參考答案： (1) 稀硫酸能導電，加入氫氧化鋇溶
液，生產難溶性的BaSO4和水，導電性逐漸減弱到0，繼續
加入氫氧化鋇溶液，自由移動的離子逐漸增大，導電性增
強。
(2) 解：設硫酸的質量為x
Ba(OH)2 + H2SO4 ═ BaSO4 ↓ + 2H2O

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