資源簡介

初中化學第十單元作業設計
一、單元信息
基本 信息 學科 年級 學期 教材版本 單元名稱
化學 九年級 第二學期 人教版 酸和堿
單元 組織方式 自然單元
課時 信息 序號 課時名稱 對應教材內容
1 酸堿與指示劑的作用 幾種常見的酸 課題一(P50-52)
2 濃硫酸的腐蝕性 酸的化學性質 課題一(P53-54)
3 幾種常見的堿 堿的化學性質 課題一(P55-56)
4 中和反應及其在實際的應用 課題二(P60-61)
5 溶液酸堿度的表示法---pH 課題二(P61-64)
二、單元分析
(一)課標要求
課標要求:
了解酸堿指示劑的變色規律；
介紹了幾種常見酸和堿的性質及用途；
能說明酸和堿各有其相似性質的原因；
了解鹽酸,硫酸,氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質；
知道酸和堿的主要化學性質和用途；
能設計實驗進行驗證，形成研究一類物質性質的思路與方法； 酸和堿之間發生的反應——— 中和反應；
中和反應在實際中的應用；
了解檢驗溶液酸堿性的基本方法；
知道溶液酸堿性對人體鍵康和農作物生長的影響。
1
(
氫
氧
化鈉、氫氧化鈣的化學性質
) (
堿的通
性
) (
常
見的堿
)(二)教材分析
1.本單元內容結構如下：
濃鹽酸、濃硫酸的物理性
(
常
見的酸
) (
酸的
通性
)鹽酸、稀硫酸的化學性質
鹽酸和硫酸的用途
(
酸堿度
的
表
示方法
) (
發
生
中
和反應
) (
溶
液的
pH
) (
中
和
反應的應用
)調節土壤的酸堿性 處理工廠廢水
(
氫氧化鈉的
物理性質
)用于醫療和生活
氫氧化鈉、氫氧化鈣的用途
2.內容分析
本單元有關酸和堿的內容， 是中學化學中的重要知識。教科書包括兩部分內 容，第一部分從生活和實驗中常見的酸和堿出發， 介紹了幾種常見酸和堿的性質 及用途， 并說明酸和堿各有其相似的化學性質的原因。第二部分在此基礎上， 進 一步介紹了酸和堿之間發生的反應——— 中和反應以及中和反應在實際中的應 用，和溶液的酸堿度等。
本單元在內容安排上， 注意聯系學生的實際， 選擇學生日常生活或平時實驗 中常見的物質， 通過實驗來說明酸和堿的性質和用途。同時通過探究、討論、調 查與研究等方式， 培養學生的創新精神和實踐能力， 訓練學生進行科學探究的方 法。
(三)學情分析
學生學習了酸和堿的有關知識，對探究物質的性質的方法有了一定的了解， 也積累了本節涉及的物質轉換的元素觀及相關物質有關性質， 如酸堿指示劑、鹽 酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣等。學生在前面的學習中已經有過多次的實驗探 究體驗，對于設計實驗方案、觀察記錄實驗現象、得出結論都有了一定的經驗， 對探究的欲望也很強烈， 也具備了學習化學的思維能力， 但對于歸納一類物質性 質的歸納總結能力還有所欠缺，通過本單元的學習，能力將得到提高。
2
(
大
概
念
) (
學
科大概念
) (
常見的酸
與酸的性質
) (
次
級
大概念
) (
硫
酸
) (
酸堿指示劑
) (
鹽
酸
) (
酸的化學性質
) (
氫氧化鈉
) (
氫氧化鈣
) (
堿的化學性質
) (
核心大概念
) (
濃
鹽酸無色易揮發有刺激
性氣味
) (
濃硫酸性質
：
無色無味粘
稠
、
吸水性
、
脫水性
、
腐蝕性及其稀釋
) (
改良調節土壤的酸堿性
處理工廠廢水
應用于醫療與日常生活
) (
白色塊狀
、
易潮解
，
有
腐
蝕性
，
俗稱
) (
白色粉末
、
腐蝕性
、
俗稱
) (
與酸堿指示劑作用
與非金屬氧化物反應
與酸反應
) (
事
實
)三、單元學習與作業目標
1.練習認識酸堿與指示劑作用， 從而初步體會酸和堿作為不同種的類物質具 有不同的性質，使學生對酸和堿的性質有初步的了解。
2.從微觀的角度來說明，酸和堿為什么會各自有相似的性質的原因。
3.通過實驗探究題， 讓學生明白中和反應的概念和實質， 以及中和反應在實 際中的廣泛應用。
四、單元作業設計思路
分層設計作業；
每課時均設計基礎性作業和發展性作業；
基礎性作業面向全體，體現課標，題量 1 或 2 題，要求學生必做；
發展性作業體現個性化， 探究性、實踐性， 題量 1 大題，學生有選擇的完成；
具體設計體系如下： 以“化學科學本質”這一大概念為統攝， 按照大概念、 學科大概念、次級大概念、核心概念和事實的順序整理出本次重組單元作業的知 識結構，如圖 1 所示。 再根據課時目標設計相關作業，如圖 2 所示。
化學科學本質
物質的性質決定用途
常見的堿與堿的性質
中和反應及其應用
與酸堿指示劑作用 與金屬單質、金屬氧化物 反應 與堿反應
如圖 1
3
(
常規練習
) (
思
維拓展
{
) (
作業設
計體系
)基礎性作業{整合運用
發展性作業
{
如圖 2
五、課時作業
第一課時(課題一 酸和堿與指示劑的作用 幾種常見的酸)
課時目標： 認識石蕊溶液和酚酞溶液是常用的酸堿指示劑， 初步學會用酸堿 指示劑檢驗溶液的酸堿性， 通過一些探究活動進一步認識與體驗科學探究的過程， 學會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性， 樹立科學的物質觀， 學會用辯證的觀點看 待事物。
作業 1 (基礎性作業)
用下列方法能一次性鑒別稀鹽酸、蒸餾水、石灰水的是( )
A.通入二氧化碳 B.滴加紫色石蕊溶液
C.滴加酚酞溶液 D.聞氣味
1.參考答案： B
2.時間要求(1 分鐘)
3.評價設計
錯選 A，對二氧化碳的性質認識不清； 錯選 C，對酚酞試劑性質認識不清 ； 錯選 D,對上述三種液體的性質認識不清
4.作業分析與設計意圖
讓學生了解酸堿與指示劑的作用，能認識生活中一些液體的酸堿性。
作業 2 (發展性作業)
如圖所示,電子秤上的量筒中分別盛有濃鹽酸、濃硫酸,放置一段時間。請回
4
答下列問題:
(1) A 中示數 ,原因是濃鹽酸會揮發出 氣體。
(2)B 中示數變大,說明濃硫酸具有 性,可作為某些氣體的 劑。 1.參考答案：
(1)變小 HCl (或氯化氫)
(2) 吸水 干燥 2.時間要求：(2 分鐘) 3.評價設計
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 擴展結構
(1) 無意義或空 白答案 能知道濃鹽 酸具有揮發 性 能知道濃鹽 酸的揮發性 會導致溶液 的質量減小 能知道鹽酸 是氯化氫氣 體的水溶液 能從化學式 的讀法， 化合 價的角度， 分 子的構成等 方面正確寫 出化學式
(2) 無意義或空 白答案 能知道濃硫 酸具有吸水 性 能知道濃硫 酸的性質 能知道物質 的性質決定 物質的用途 濃硫酸的脫 水性是把氫 元素和氧元 素原子個數 按 2:1 脫去
4.作業分析與設計意圖
用電子秤對兩種濃酸的測量， 讓學生認識兩種濃酸的性質， 用實驗事實幫助 學生理解濃鹽酸和濃硫酸的性質。
第二課時(課題一 濃硫酸的腐蝕性 酸的化學性質)
課時目標： 知道常見酸的物理性質和用途， 認識酸的化學性質和組成， 體會 化學與人類生活的密切關系，培養學生學習化學的興趣。
作業 1 (基礎性作業)
食醋里通常含有 3%-5%的醋酸(CH3COOH),食醋與雞蛋殼反應生成能使澄清石
灰水變渾濁的氣體。下列說法不正確的是( )
5
A.產生的氣體是二氧化碳
C.醋酸屬于酸
B.醋酸能使紫色石蕊溶液變藍
D.不宜用鐵制容器盛裝食醋
1.參考答案： B
2.時間要求 (1 分鐘)
3.評價設計
錯選 A，對二氧化碳的性質認識不清；
錯選 D，沒有弄清楚活潑金屬的化學性質。
錯選 C，對于酸的概念認識不清 ；
6
4.作業分析與設計意圖
讓學生體會到我們生活里面也會涉及到酸類物質， 生活離不開化學， 化學就 在我們身邊。
作業 2 (發展性作業)
化學晚會上,小豆把一張白紙的正反兩面向大家展示清楚后,用電吹風的熱 風吹白紙片刻,不一會兒,白紙上出現了一只小黑貓,大家驚奇不已。你知道這是 怎么回事嗎 請你用學過的化學知識解釋:
(1)小豆事先用 畫了一只貓。
(2)使白紙上出現小黑貓的物質是 ,說明該物質具有 性,該性質屬 于物質的 (填“物理”或“化學”)性質。
1. 參考答案：
(1) 稀硫酸
(2) 濃硫酸 腐蝕或脫水 化學
2.時間要求(2 分鐘)
3.評價設計
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 擴展結構
(1) 無意義或空 白答案 知道濃硫酸 的脫水性 知道稀硫酸 沒有脫水性 知道稀硫酸 由于水分的 蒸發也會變 成濃硫酸 能知道稀硫 酸有哪些重 要的化學性 質
(2) 無意義或空 白答案 只知濃硫酸 的腐蝕性 能知道酸 都有腐蝕性 能知道濃硫 酸有很強的 腐蝕性 能知道實驗 中用到的濃 硫酸是如何 稀釋的
4.作業分析與設計意圖
知道鹽酸和濃硫酸重要的性質及用途，在實驗時注意安全。
第三課時(課題一 幾種常見的堿 堿的化學性質)
課時目標： 認識氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要性質和用途， 認識氫氧化鈉丶氫 氧化鈣的腐蝕性及使用時的注意事項，了解酸和堿具有相似化學性質的原因。
通過對氫氧化鈉和氫氧化鈣性質的探究， 增強學生對化學現象的好奇心和探 究欲，提高學生學習化學的興趣。
作業 1 (基礎性作業)
作業內容
下列關于氫氧化鈉的描述中錯誤的是( )
A.對皮膚有強烈的腐蝕作用
B.其水溶液能使石蕊溶液變紅
C.能去除油污,可作爐具清潔劑
D.廣泛應用于肥皂、紡織、印染等工業
1.參考答案： B
2.時間要求(1 分鐘)
3.評價設計
錯選 A，對氫氧化鈉的性質認識不清；
錯選 C 和 D，對氫氧化鈉的用途認識不清
4.作業分析與設計意圖
堿與酸堿指示劑的作用； 讓學生認識到氫氧化鈉有很強的腐蝕性， 在實驗中 使用氫氧化鈉溶液時要十分的小心，培養學生做實驗時要遵守實驗室的規則。
作業 2 (發展性作業)
氫氧化鈉、氫氧化鈣是兩種常見的堿。 (1)它們有相似的化學性質,原因是溶液中都含 (用化學符號表示)。 (2)可作為某些氣體干燥劑的是 。
用氫氧化鈣溶液檢驗二氧化碳,反應的化學方程為 。 1.參考答案:
(1) OH 一
(2) 氫氧化鈉固體
(3) Ca (OH) 2 十 CO2 = CaCO3 ↓十 H2O 2.時間要求(2 分鐘)
3.評價設計
7
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 擴展結構
1 無意義或 空白答案 知道離子 符號的書 寫方法 能書寫常見的 離子符號 從元素組成 和化合價的 角度書寫離 子符號 從物質構成 的角度知道 多種離子符 號的書寫
2 無意義或 空白答案 能知道氫 氧化鈉易 潮解 知道氧化鈣、濃 硫酸、氫氧化鈉 都可以作為干 燥劑 從物質能吸 收水或與水 發生反應角 度考慮 作為干燥劑 要求不能與 被干燥的氣 體發生反應
3 無意義或 空白答案 能正確書 寫氫氧化 鈣與二氧 化碳反應 的化學方 程式 能知道澄清石 灰也是氫氧化 鈣溶液 氫氧化鈉溶 液也能與二 氧化碳發生 反應 檢驗二氧化 碳用澄清石 灰水吸收二 氧化碳用氫 氧化鈉溶液
4.作業分析與設計意圖
以點到面， 讓學生認識到酸堿具有相似的化學性質的根本原因， 掌握兩種常 見堿的重要性質及用途。
第四課時(課題二 中和反應及其在實際的應用)
課時目標： 認識酸和堿之間發生的中和反應， 初步領會中和反應的概念及實 質， 了解中和反應在實際中的應用， 通過中和反應在生活和生產中的應用， 體會 化學與社會的密切聯系，增強社會責任感
作業 1 (基礎性作業)
作業內容
8
下列反應屬于中和反應的是(
A.2HCl + CuO = CuCl2 + H2O
C.2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
)
B.Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
D.Zn + CuSO4 = CuSO4 + Cu
1.參考答案： B
2.時間要求(1 分鐘)
3.評價設計
錯選 A，對化合物的分類認識不清楚；錯選 C，對化合物酸的認識不清；錯 選 D，沒有掌握置換反應及中和反應的概念。
4.作業分析與設計意圖
希望學生能準確的判斷化合物中的氧化物 酸 和堿，讓學生明白中和反應
中反應物一定是酸和堿，中和反應屬于復分解基本反應。
作業 2 (發展性作業)
氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的化學方程式為 。如圖是該 反應的微觀示意圖,則該反應前后沒有發生變化的離子有 ；從微觀
角度看,該反應的本質是： 。
1. 參考答案：
NaOH 十HCl = NaCl 十 H2O Na 十 、 Cl 一 氫離子與氫氧根離子結合生成
水( H 十十 OH 一=H2O )
2.時間要求(2 分鐘)
3.評價設計
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 擴展結構
作業 2 無意義或 空白答案 能書寫個 別反應方 程式 能書寫常 見的中和 反應的化 學反應方 程式 在一定范圍內 能正確書寫相 應的化學反應 方程式 了解中和反應 的實質是氫氧 根離子跟氫離 子結合生成水
4.作業分析與設計意圖
掌握中和反應的概念，能從微觀角度理解中和反應的實質。 第五課時(課題二 溶液酸堿度的表示法---pH)
課時目標： 知道溶液酸堿度的表示方法， 會用 pH 試紙測定溶液的 pH，了解 生活中一些常見物質的 pH，通過用 pH 試紙測定物質的 pH，體會化學與人類生產 生活和人體健康的密切聯系。
作業 1 (基礎性作業)
下列有關測定氫氧化鈉溶液 pH 的實驗操作或描述正確的是( )
A.用鑷子夾取 pH 試紙直接伸入氫氧化鈉溶液中測量
B.用潔凈干燥玻璃棒蘸取氫氧化鈉溶液滴到 pH 試紙上,再與比色卡對照 C.用蒸餾水將 pH 試紙潤濕,再用滴管吸取氫氧化鈉溶液滴到 pH 試紙上測量 D.用 pH 試紙測得該氫氧化鈉溶液的 pH 為 12.6
9
1.參考答案： B
2.時間要求(1 分鐘)
3.評價設計
錯選 A，沒有掌握 pH 試紙的正確使用； 錯選 C，沒有掌握如果先用蒸餾水潤 濕 pH 試紙， 會使溶液的酸性或堿性減弱； 錯選 D，不知道用 pH 試紙測量的結果 是整數。
4.作業分析與設計意圖
能正確使用 pH 試紙測定溶液的 pH。
作業 2 (發展性作業)
一些食物的 pH 如表所示:
食物 蘋果汁 葡萄汁 牛奶 玉米粥
pH 2.9-3.3 3.5-4.5 6.3-6.6 6.8-8.0
(1) 蘋果汁和葡萄汁相比較,酸性較強的是 ,它能使紫色石蕊 試液變成 色。
(2)人的胃酸的主要成分是 ,對于胃酸過多的人,空腹時最宜食用上
述食物中的 ；在醫療上,治療胃酸過多的藥物之一“胃舒平”,其主要成 分是氫氧化鋁,請寫出它與胃酸應的化學方程式: 。
(3)酸雨是當今世界面臨的一個重大的環境問題。
正常的雨水呈弱 (填“酸”或“堿”)性,原因是
(寫出相關的化學方程式),酸雨是指 pH< 的雨水。 酸雨的危害很多,
如土壤酸化、 等。農業上常用 來調節酸性土壤。
參考答案：
(1)蘋果汁 紅
(2)鹽酸 玉米粥 Al (OH) 3 十 3HCl = AlCl3 十 3H2O
(3)酸 CO2 十 H2O = H2CO3 5.6
腐蝕建筑物(或毀壞森林) 熟石灰
2.時間要求(2-3 分鐘)
3.評價設計
10
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 擴展結構
1 無意義 或空白 答案 能根據 pH 值判斷溶液 的酸度 能根據 pH 值判 斷溶液酸堿度 在一定 pH 范圍內比 較溶液的 酸堿度 據 pH 值準確的 判斷溶液的酸 堿度，并掌握 指示劑變色的 情況
2 無意義 或空白 答案 能知道人體 中胃酸的成 分 能知道人體中 胃酸的成分和胃 酸過多的人不宜 食用酸性物質 能知道利 用中和反 應，治療胃 酸過多癥 能知道中 和反應在生活 和生產中的其 他應用
3 無意義 或空白 答案 知道正常雨 水呈酸性 知道正常雨水的 pH 值及其原因 知道酸雨 的 pH 以及 酸雨的危 害 能知道酸雨形 成的主要氣體 和對加強空氣 的質量監測的 意義
4.作業分析與設計意圖
了解生活種一些物質的 pH，知道酸堿度的表示方法， 體會化學與人類生產、 生活、人體健康的密切聯系。
六、單元質量檢測作業
(一)單元質量檢測作業內容 作業 1：
19 世紀末，酸堿電離理論：電離時生成的陽離子全部是 H 十 的化合物叫酸，
電離時所生成的陰離子全部是 OH 一 的化合物叫堿。在“宏觀一微觀一符號”之間 建立聯系， 是化學學科特有的思維方式。根據酸堿電離理論， 請用下面的離子符
號，回答相關問題：
11
陽離子： Na 十
陰離子： OH 一
H 十
Cl 一
NH4 十
SO42 一
Ca2 十
CO32 一
(1)請寫出酸的化學式：
(2)請寫出堿的化學式：
1．參考答案：
(1) HCl H2SO4 H2CO3
(2) NaOH NH4OH (或 NH3 ·H2O) Ca (OH) 2 2.時間要求(2 分鐘)
3.評價設計
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 擴展結構
(1) 無意義或空 白答案 書寫個別酸 的化學式 能書寫幾種 酸的化學式 在一定范圍 書寫酸的化 學式 能書寫陌 生酸根離子 構成酸的化 學式
(2) 無意義或空 白答案 書寫個別堿 的化學式 能書寫幾種 堿的化學式 在一定范圍 書寫堿的化 學式 能書寫陌生 陽離子構成 堿的化學式
4.作業分析與設計意圖
從微觀角度， 讓學生用所給的微粒符號寫出宏觀上所需要的物質， 考察學生 是否能從宏觀元素的視角和微觀粒子的視角認識化學。
作業 2：
閱讀下面材料，回答問題
一天早上， 波以爾來到實驗室， 看到桌子上有一束非常漂亮的紫羅蘭。他拿 出一束紫羅蘭放在自己的鼻子旁邊， 聞著香味。他順手把紫羅蘭放在桌子上， 像 往常一樣每天檢查實驗者的工作。波以爾想檢查一下他剛買的鹽酸的質量， 所以 他讓助手用一個小燒杯倒出來。誰知道他的助手不小心把冒著白霧的鹽酸灑在花 瓣上了。波以爾看了看， 迅速叫他的助手準備了一盆清水。他認為他應該洗掉酸， 否則紫羅蘭會被腐蝕，所以他把花放在一盆水里浸泡。
過了一會兒， 他在盆里發現了一個奇跡！ 紫羅蘭變紅了。波以爾立即拿起那 束紫羅蘭。讓實驗者準備更多的杯子，在每個杯子里放一種酸，并注入一些水， 然后將紫羅蘭分別放入不同的酸溶液中。他靜靜地看著， 發現花的紫藍色逐漸變 成了淡紅色，過了一會兒，全都變成了紅色。
波以爾認為這種現象非常有意義， 所以他查閱了大量數據， 研究了各種酸對 紫羅蘭的影響， 從而表明紫羅蘭對堿性溶液也有一些特殊的反應？還有比紫羅蘭 效果更好的其他彩色植物嗎？如果我們想解決這個問題， 我們只能用實驗室來回 答。
(1)文中的“白霧”指的是 。
(2) 紫羅蘭類似于指示劑 ；遇酸性溶液變 ；遇堿性 溶液變 。
(3)化學是一門 以為基礎的科學。
1．參考答案：
(1)揮發出來的 H Cl 氣體與空氣中的水蒸氣結合形成的小液滴
12
(2)石蕊 紅色 藍色
(3)實驗
2.時間要求(3 分鐘)
3.評價設計
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 擴展結構
1 無意義或空 白答案 濃鹽酸的 揮發性 霧的形成原 因 H Cl 與水結合 形成小液滴 化學中出現的 現象，煙與霧 的區別
2 無意義或空 白答案 紫羅蘭可 以作為酸 堿性溶液 的指示劑 初中化學中 常用的酸堿 指示劑 紫羅蘭的變色 情況類似于石 蕊 除了石蕊和酚 酞，其他的物 質也有可能作 為酸堿的指示 劑，學習化學 要有發展的眼 光
4.作業分析與設計意圖
化學成為一門獨立的學科， 離不開科學家們的辛勤付出， 學習化學要帶著疑 問去學，“做中學”“用中學”“創中學”。讓學生從探究性實驗的活動當中獲得知 識。
作業 3：
某工廠化驗室用 10%的氫氧化鈉溶液除去一定量石油產品中的殘余硫酸(該 產品中其他物質不與 NaOH 反應),消耗氫氧化鈉溶液的質量與反應過程中溶液的 pH 關系如圖所示。
(1)圖中 A 點溶液中溶質： 。
(2)A 點消耗氫氧化鈉溶液中溶質的質量為 g。
(3)求石油產品中殘余硫酸的質量(寫出計算過程)。 1.參考答案：
(1) Na2SO4 (2) 4
(3)解:設石油產品中殘余硫酸的質量為x
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
x 4 g
(
=
x=4.9
g
)98 x
80 4 g
答:石油產品中殘余硫酸的質量為 4.9 g。
13
2.時間要求(5 分鐘)
3.評價設計
(1)錯填是因為對中和反應的實質認識不清；
(2)錯填是因為沒有掌握溶液的質量、溶質的質量、溶質的質量分數三者 關系；
(3)錯寫是因為沒有掌握根據方程式計算的一般步驟。
4.作業分析與設計意圖
通過中和反應在生活和生產中的應用， 體會化學與社會的密切聯系， 增強社 會責任感。
(二)單元質量檢測作業屬性表
序號 類型 對應單元 作業目標 對應學 難度 來源 完成時 間
了解 理解 應 用
作業 1 簡答題 2 √ 易 原創 10 分鐘
作業 2 實驗題 1 √ 易 原創
作業 3 計算題 3 √ 較難 改編
14

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