資源簡介

(
物
理性質
) (
鹽酸、硫
酸
) (
化
學
性質 (酸的通性)
) (
課題一常見的酸和堿
) (
用
途
) (
物
理性質
) (
氫
氧化鈉
氫
氧化鈣
) (
化
學
性質 (堿的通性)
)
第十單元《 酸和堿》單元作業設計
一、 單元信息
基本信息 學科 年級 學期 教材版本 單元名稱
化學 九年級 第二學期 人教版 酸和堿
單元 組織方式 團自然單元 重組單元
課時信息 序號 課時名稱 對應教材內容
1 常見的酸 第十單元課題一
2 酸的化學性質 第十單元課題一
3 常見的堿及其 化學性質 第十單元課題一
4 中和反應 第十單元課題二
5 溶液中酸堿度的表示方 法---PH 第十單元課題二
二、 單元分析
( 一) 課標要求
標準 活動與探究建議
1、 認識常見酸堿的主要性質和用途， 知道酸堿的腐蝕性。 2、 初步學會常見酸堿溶液的稀釋方 法。 3、 了解用酸堿指示劑 (酚酞、石蕊) 和 PH 試紙檢驗溶液酸堿性的方 法。 4、 知道酸堿性對人體健康和農作物生 長的影響。 ①試驗某些植物花朵汁液在酸性和堿 性溶液中的顏色變化。 ②使用PH 試紙檢驗唾液、食醋、果汁、 肥皂水、雨水和土壤溶液等的酸堿性。 ③自制汽水。 ④收集有關酸雨對生態環境和建筑物 危害的資料。 ⑤實驗探究酸堿的主要性質。
(二) 教材分析
1、知識框架
分 析 性 質 相 似 的 原 因
用途
(
課題二、酸堿中和反應
)
中和反應的概念和實質
中和反應的應用
溶液酸堿度的表示方法---- PH
2、內容分析
本單元第一部分：常見的酸和堿。第二部分：酸和堿的中和反應。在課題 1 常見的酸和堿中，首先認識酸、堿能與指示劑作用的性質。在此基礎上，具體 介紹了幾種常見的酸和堿的性質、用途，歸納酸和堿各自具有的相似化學性質。 最后通過酸和堿溶液的導電性實驗，從微觀角度說明酸和堿各自具有一些共同性 質的原因。課題 2 酸和堿的中和反應在課題 1 基礎上，進一步介紹了酸和堿之 間發生的反應---中和反應、中和反應在實際中的應用，以及溶液的酸堿度，使 學生從定量角度認識酸、堿性的強弱。從內容安排上,注意聯系學生的實際，注 意通過活動與探究、討論，調查與研究等方式，培養學生的創新精神和實踐能力， 訓練學生進行科學探究的方法。
前幾單元中學生所學的化學用語、物質組成與結構、物質分類、物質的性 質與變化、溶液、金屬活動性順序的運用規律等知識為本單元學習奠定了基礎， 所以本單元是前幾個單元學習的繼續和總結。同時通過本單元的學習可以進一步 幫助學生更好地理解和學習第十一單元的知識，使學生對所學的無機物有一個比 較完整的認識。因此本單元的重點是常見酸和堿的主要性質、用酸堿指示劑和 PH 試紙檢測溶液的酸堿性、中和反應及其應用。
(三) 學情分析
對于酸和堿，在已有的生活經驗和以往的學習過程中，學生已經接觸到這 兩類物質，對它們已經有了零散、初步的認識。關于酸，學生已有的認識有:家 庭調味品食醋中有醋酸;在學習“二氧化碳的性質”時，學生通過實驗發現稀醋 酸能使紫色石蕊溶液變紅，二氧化碳與水反應生成的碳酸也能使紫色石蕊溶液變 紅;在學習“能源的開發和利用”時， 曾經用稀硫酸與鋅反應制取氫氣;在學習 “金屬的化學性質”時，學生通過實驗了解到稀鹽酸和稀硫酸與鎂、鋅、鐵等金 屬反應的異同。關于堿，學生已有的認識有:在學習“二氧化碳的性質”時，學 生知道了二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁的反應原理;在學習“溶解時的吸熱或 放熱現象”時，學生認識了氫氧化鈉溶于水的放熱現象;在學習“溶解度”時， 學生知道了石灰水中的溶質是氫氧化鈣，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低。 上述這些有關酸和堿的零散知識，是學生進一步學習的基礎。在學習本課題時學 生可能會遇到的困難是:酸和堿的知識，內容零散，難于記憶。涉及物質種類、 名稱、物質的化學式、化學方程式和反應類型等，這些內容會給學生的學習、理 解和記憶帶來一定的困難。如何將零散的知識納入合理有效的系統中，運用怎樣 的方法來學習這些零散的知識，將成為解決上述學習困難的關鍵，它將幫助學生 形成學習“一類物質”的方法，提升學生的學習能力，為今后學習元素化合物知 識打下基礎。
三、 單元學習與作業目標
1、認識幾種常見的酸和堿的主要性質和用途。
2、會用酸堿指示劑和 PH 試紙檢驗溶液的酸堿性。
3、認識酸和堿的腐蝕性及使用時的安全注意事項。
4、認識酸和堿之間發生的中和反應，了解中和反應在實際生產、生活中應用。
5、通過測定不同溶液的pH,了解溶液的酸堿度對人類生活和生產的重要意義,體 會化學與社會的密切關系,增強學生的社會責任感。
四、 單元作業整體設計思路
本單元作業設計貫徹落實“雙減”政策，合理控制作業總量，優化作業內容， 豐富作業類型，密切化學與學生生活的聯系。設計了基礎鞏固作業、能力提升作 業、實踐活動作業、科學探究作業，嘗試在作業的結構、內容、形式等方面作進 一步的完善，并增加開放型、實踐類的作業數量，隨著知識的增多、課時的增加、 問題的挖掘，作業的難度、問題的梯度均有一定層次的提升。另外考慮到班級學 生個體的差異性，對于學困生能力提升作業和科學探究作業學生可以選做。
五、課時作業
課時 1 作業《常見的酸》
(一)、基礎鞏固作業(必做)
作業 1.下列溶液中,能使無色酚酞溶液變紅的是 ( )
A.氫氧化鈉溶液 B.氯化鈉溶液
C.稀鹽酸 D.醋酸溶液
1.參考答案：A
2.時間要求：1 分鐘
3.評價設計：錯選 B、C、D 說明學生不清楚指示劑無色酚酞的變色規律或不能區 分常見的酸性溶液、堿性溶液和中性溶液
4.設計意圖：本題主要考查酸、堿與指示劑的作用，酸性溶液和中性溶液不能使 無色酚酞溶液變色,堿性溶液才能使無色酚酞溶液變紅。
作業 2.分別將石蕊溶液和酚酞溶液滴入如圖下圖所示的溶液中,下列說法錯誤
的是 ( )
A.在白醋和蘋果汁中石蕊變紅,酚酞不變色
B.在石灰水和氫氧化鈉溶液中石蕊變藍,酚酞變紅
C.由該實驗可知鑒別酸性溶液和堿性溶液可以用酸堿指示劑
D.實驗說明指示劑能使酸或堿的溶液改變顏色
1.參考答案：D
2.時間要求：1 分鐘
3.評價設計：錯選 A、B，說明學生對常見酸堿指示劑概念和變色規律掌握不牢。 錯選 C，說明學生不清楚酸堿指示劑鑒別酸和堿的用途。酸堿指示劑跟酸或堿反 應，使酸或堿使指示劑顯示不同的顏色，而不是酸、堿顏色變色所以 D 選項錯誤。 4.設計意圖：本題以教材中實驗材料為基礎，考查學生對酸堿指示劑概念、變色 規律以及用途的掌握情況，也為后面學習酸、堿化學性質做鋪墊。
作業 3.鹽酸和硫酸是實驗室里經常用到的酸，下列有關鹽酸和硫酸的敘述錯誤 的是 ( )
A.打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧
B.濃硫酸具有吸水性，可用來干燥 O2 、H2 等氣體
C.人體胃液中含有鹽酸,可幫助消化
D.稀鹽酸、稀硫酸都可用于除鐵銹
1.參考答案：A
2.時間要求：1 分鐘
3.評價設計：學生錯選 B，是因為不知道濃硫酸具有吸水性，可以干燥做干燥劑 來 O2 、H2 等氣體；學生錯選 C、D,是因為不了解鹽酸、硫酸常見用途。濃鹽酸具 有揮發性，能揮發出氯化氫氣體，氯化氫與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴， 所以瓶口會有白霧，濃硫酸具有吸水性，不具有揮發性，所以瓶口不會有白霧。 4.設計意圖：鹽酸和硫酸是兩種常用的酸，本題旨在考查學生對鹽酸、硫酸物理 性質和用途等知識的掌握情況，通過本題使學生認識到物質的性質與用途之間的 關系是密切的。
作業 4.下列操作正確的是 ( )
1. 參考答案：D
2. 時間要求：1 分鐘
3. 評價設計：學生錯選 A，說明對稀釋濃硫酸實驗操作及注意事項掌握不牢固； 學生錯選 B，說明對過濾的實驗操作中玻璃棒的作用不清楚；學生錯選 C，說 明不清楚或忘記膠頭滴管使用的注意事項
4. 設計意圖：本題主要考查實驗儀器正確使用以及常見實驗操作中實驗注意事 項，A 選項濃硫酸的稀釋是這一節學習的比較重要的實驗操作，要注意一定 是“酸入水” ， 目的是防止硫酸液滴飛濺。
(二) 、能力提升作業 (選做)
作業 5.分別將一小燒杯濃鹽酸、濃硫酸露置在空氣中一段時間發生的共同變化 是 ( )
A．溶液的質量減小 B.溶液的濃度減小
C．溶質的質量減小 D.溶劑的質量增大
1. 參考答案：B
2. 時間要求：1 分鐘
3. 評價設計：學生錯選 A、C、D 說明不能完整分析濃鹽酸、濃硫酸分別露置在 空氣中一段時間后溶質、溶劑變化情況，不能靈活的與我們學習的濃鹽酸和 濃硫酸物理性質相聯系。濃鹽酸易揮發使得溶質減少，溶劑質量幾乎不變， 從而使溶質質量分數變小，溶液質量減少；濃硫酸有吸水性，使溶質質量分
數逐漸變小，濃硫酸吸收水分使溶劑和溶液質量增加，故選 B。 4.設計意圖：本題主要考查濃鹽酸和濃硫酸的物理性質，通過本題有助于加深對 知識的鞏固和深化，提高學生分析問題的能力。
作業 6.取一濾紙條,等間距滴上 10 滴紫色石蕊溶液,裝入玻璃管中,然后從玻璃 管的兩端同時放入分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球,并迅速封閉兩端管口,很快 可觀察到管內有白煙產生,待白煙消失后還可觀察到如圖所示的現象。則下列說 法中正確的是 ( )
A.氨水和鹽酸都屬于易揮發性物質
B.圖中白點表示石蕊溶液變成了藍色
C.所有氣體分子的運動速率都相同
D.圖中黑點表示石蕊溶液變成了紅
1.參考答案：A
2.時間要求：1-2 分鐘
3.設計評價：學生錯選 BD，說明不清楚指示劑石蕊溶液的變色規律；學生錯選 C， 說明不能很好的根據實驗現象分析得出分子運動速率快慢。
4.設計意圖：本題綜合考查了酸堿指示劑變色規律、濃鹽酸和濃氨水的揮發性以 及分子的性質。這樣的題目開闊了學生的思路，訓練學生的發散思維。從而獲得
“一題多練，一題多得”的效果。
(四) 、實踐活動作業 (必做)
作業 7.請在家利用植物的花瓣或果實自制酸堿指示劑，思考是不是所有的果汁 或花汁都適合做指示劑？ 哪種植物的花瓣或果實制成的酸堿指示劑檢驗效果 好？并記錄你所自制的指示劑在食鹽水、食醋、肥皂水中的顏色變化。
自制酸堿指示劑報告單
姓名： 班級： 成員：
一、實驗原理: 許多植物的花、果、莖、葉中都含有色素，主要是花青素?；ㄇ嗨卦谒嵝曰?堿性堿環境中，能呈現出不同的顏色，因此，可用來做酸堿指示劑。
二、注意事項: 1、用搗藥罐一定要將所研物質研碎、研細。 2、用酒精溶液吸取色素時，最好使其充分接觸 5 分鐘以上，使色素被充分收。 3、兩種液體不要混合，以免出現實驗現象雷同。
三、實驗用品: 紫甘藍，葡萄，西瓜，玫瑰花，芹菜，火龍果，蘋果，洋蔥，胡蘿 卜，藍莓,醋， 食鹽、肥皂，搗藥罐，榨汁攪拌機，若干紗布，兩個玻璃杯
四、實驗步驟 (以紫甘藍為例) 1、將紫甘藍在搗藥罐中搗爛，然后加入 5ml 酒精溶液，攪拌，使 2-5 分鐘。 2、得到含紫甘藍色素的酒精溶液。 3、仔細觀察溶液(自制酸堿指示劑)的顏色，并記錄。 4、在三個杯子中分別加入 3- 5ml 食鹽水、肥皂水和白醋，然后分別滴入 2-3 滴含甘藍色素的酒精溶液，振蕩后放置數秒鐘后，觀察現象并記錄。 5、用其他自備植物花、葉等代替其重做上述實驗。觀察現象并記錄上表中
實驗記錄單
你選用的植 物
自制指示劑 本身顏色
加入食鹽水 后的顏色
加入肥皂水 后的顏色
加入白醋后 的顏色
實驗結論
反思與評價
1. 評價設計：
能按步驟完成實驗 優秀 良好 合格
能仔細觀察實驗，并準確記錄 優秀 良好 合格
基于實驗現象，能進行簡單分析 優秀 良好 合格
2.設計意圖:使學生學會用生活中常見實驗材料自制酸堿指示劑并檢測身邊物質 的酸堿性。培養學生的動手能力和觀察能力，激起學生學習化學的興趣。
課時 2 作業《酸的化學性質》
( 一) 基礎鞏固題 (必做)
作業 1.下列物質中不能跟稀硫酸發生反應的是 ( )
A.碳酸鈉 B.銅 C.氧化鐵 D.鐵
1.參考答案：B
2.時間要求：1 分鐘
3.評價設計：學生錯選 A、C、D，說明對酸的化學性質掌握不牢，稀硫酸或鹽酸 都能與碳酸鹽反應、金屬氧化物反應以及較活潑金屬反應，金屬銅排在金屬活動 性順序表 H 的后面，化學性質不活潑，所以不和稀硫酸反應。
4.設計意圖：本題主要考查學生對酸的化學性質的掌握情況，引導學生認識到并 不是所以金屬能否與稀硫酸反應，要主動回顧第八章學習的金屬活動順序表。
作業 2．小強發現家里的熱水瓶里有水垢 (主要成分是碳酸鈣) ，他要從家中選 擇了一種最合適的物質對進行處理,這種物質是 ( )
A.酒精 B.食鹽水
C.白醋 D.蔗糖溶液
1.參考答案：C
2.時間要求：1 分鐘
3.評價設計：學生錯選 A、B、D 說明對酸的通性掌握不牢，酸能與碳酸鈣反應生 成二氧化碳、水以及可溶性鹽氯化鈣。
4.設計意圖：教材中以鹽酸和稀硫酸為例介紹酸的通性，而我們生活中用的白醋 也具有這些化學性質。本題主要考查學生能否應用所學化學知識解決身邊實際問 題，引導學生學以致用。
作業 3.關于酸的說法錯誤的是 ( )
A.稀硫酸與鋅反應可制得氫氣
B.生銹的鐵制品長時間放在過量的稀硫酸中來除鐵銹
C.可用稀鹽酸鑒別碳粉和氧化銅粉末
D.濃硫酸可用來干燥氫氣
1.參考答案：B
2.時間要求:1 分鐘
3.設計評價：學生錯選 A,說明不知道酸能與較活潑金屬反應產生氫氣；錯選 C, 說明不能充分掌握酸的化學性質，稀鹽酸與金屬氧化物氧化銅反應，現象是黑色 固體逐漸消失，溶液由無色變成藍色，而稀鹽酸不與碳反應，由此將他們鑒別； 錯選 D,說明不清楚的用途，濃硫酸具有吸水性可以做干燥劑干燥氫氣。B 選項， 可以用稀硫酸來出鐵銹，但不能長時間浸泡在過量的稀硫酸中，不然鐵會和稀硫 酸反應。
4.設計意圖：本題考查酸的性質和用途，學生不僅要獲得對物質性質的認識，更 為重要的是能夠利用物質的性質來分析和解決具體問題。
作業 4.下列化學方程式符合事實的是( )
A.鐵粉與稀鹽酸反應:2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2 ↑
B.稀鹽酸與大理石反應:CaCO3 +2HCl═CaCl2+H2O+CO2 ↑
C.用鹽酸除銹:Fe2O3 +HCl═FeCl2+H2O
D.氧化銅粉末與稀硫酸:CuO+H2SO4═CuSO4+H2 ↑
1.參考答案：B
2.時間有求：1-2 分鐘
3．評價設計：學生錯選 A，說明不清楚鐵與稀鹽酸反應生成的是氯化亞鐵；學 生錯選 C，說明不清楚氧化鐵與稀鹽酸反應生成的是氯化鐵；學生錯選 D，說明 不清楚金屬氧化物和稀硫酸反應生成是鹽和水，而不是氫氣。
4.設計意圖：本題一方面考查了學生對酸的化學性質的掌握情況，一方面考察學 生化學方程式的書寫，識記有關酸化學性質的化學方程式是非常重要的，教師要 引導學生學會將化學方程式“歸類化” ，以方便學生識記和應用。
(三) 能力提升題 (選做)
作業 5.生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的密封容器中,用壓強傳感器測得容器內氣
體壓強和反應時間的變化曲線如圖，下列說法錯誤的是 ( )
A.AB 段的化學反應是:Fe2O3 + 6HCl ═2FeCl3+ 3H2O
B.BC 段壓強變化的主要原因是鐵與稀鹽酸反應產生氫氣
C. A 點溫度與 E 點溫度一樣
D.CD 段壓強變化的主要因素是反應速度減慢
1.參考答案：D
2.時間要求：2 分鐘
3.評價設計：學生錯選 A，說明不清楚 AB 段壓強變化不大是因為鐵釘表面鐵銹 三氧化二鐵與稀鹽酸反應；學生錯選 B，說明不清楚 BC 段壓強變化的主要原因 是鐵與稀鹽酸反應產生氫氣；錯選 C，說明不清楚 C 點反應結束，CD 段壓強減小 因為溫度逐漸恢復到室溫，所以 A 點溫度與 E 點溫度一樣，由此也得出D 選項說 法錯誤。
4.設計意圖：借助數字化實驗數據和圖像，更加直觀的呈現反應過程壓強變化情 況，學生通過對數據圖像的分析，開發了學生科學思維能力，提升他們的化學核 心素養。
作業 6.酸是很重要的物質,在化學學習中,很多化學實驗都用到酸(鹽酸和硫酸)。 酸能夠跟很多種類的物質發生化學反應，下圖是對酸的部分化學性質的歸納。
(
②單質
③
氧化物
④
碳酸鹽
①
指示劑
)
(1)往稀鹽酸中滴人指示劑①,溶液變成了紅色,指示劑①是___________ ;而往稀 鹽酸中加人的氧化物_________,反應現象是黑色固體溶解,溶液變成了藍色，該 反應的化學方程式為____________________________。
(2)鹽 酸 與 單 質 ② 反 應 生 成 的 淺 綠 色 溶 液 為 , 其 反 應 的 化 學 方 程 式 為
。
____________________________
(3)請你寫出一個符合編號④的化學反方程式___________________。 1.參考答案：
(1)紫色石蕊溶液；氧化銅;CuO+2HCI═CuCl2+H2O
(2) Fe+2HCl═FeCl2+H2 ↑
(3)CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2 ↑+H2O
2.時間要求：3 分鐘
3.評價設計：
根據反應現象能推斷出參加反應的物 質 優秀 良好 合格
能正確書寫出相關化學方程式 優秀 良好 合格
4.設計意圖：本題圍繞著酸的化學性質,既能查驗學生對基礎知識的把握情形, 又能考查學生分析問題、靈活運用知識能力。
(四) 科學探究作業 (選做)
作業 7.小江和小亮在實驗室中用鋅粒和過量的稀硫酸制取氫氣,實驗后發現容 器中的固體全部溶解，對所得溶液中含有的溶質,他們進行了如下探究。
[作出猜想]①溶質只有硫酸鋅;
②溶質有硫酸鋅和_______ (填化學式)。
[查閱資料]硫酸鋅溶液酸性極弱(不能與活潑金屬反應)。
[設計并進行實驗]
(1)若要驗證猜想①是否正確，能不能選用無色酚酞溶液作為試劑 _______ (選填“能”或“不能”),理由是_______________________。
(2)小江選用一種金屬單質進行實驗，觀察到了明顯的現象，從而肯定了猜想② 是正確的，寫出發生反應的化學方程式:________________________。
(3)小亮用生銹 的鐵釘也完成 了對猜想 ② 的證 明 ，他觀察到 的實驗現象為
。
________________________
1.參考答案：
[做出猜想];H2SO4
(1) 不能；酸性溶液和中性溶液都不能使酚酞溶液變色，稀硫酸和硫酸鋅溶液都 不能使酚酞溶液變色。
(2) Fe +H2SO4═FeSO4+H2 ↑ (合理即可)
(3)鐵銹逐漸消失，溶液由無色變成黃色。 2.時間要求：4 分鐘
2. 評價設計：
能根據實驗過程和現象進行合理分析 優秀 良好 合格
能正確書寫出相關化學方程式 優秀 良好 合格
3.設計意圖:用問題引導學生進行科學探究，讓學生在解決真實問題的過程中， 將已有的知識遷移到新的情境中，進而做出決策并解決問題，提高自身的綜合素 養。
課時 3 作業《常見的堿及其化學性質》
( 一) 基礎鞏固作業 (必做)
作業 1.下列關于氫氧化鈉說法錯誤的是 ( )
A.氫氧化鈉有強烈的腐蝕性
B.氫氧化鈉固體溶于水時放出熱量
C.用氫氧化鈉固體干燥二氧化碳氣體
D.氫氧化鈉可用于制肥皂、洗滌劑、造紙紡織工業等
1.參考答案:C
2.時間要求:1 分鐘
3.評價設計:學生錯選 A，說明不清楚氫氧化鈉固體具有腐蝕性；學生錯選 B，說 明不清楚氫氧化鈉固體溶于水放熱；學生錯選 D，說明不清楚氫氧化鈉的用途。 氫氧化鈉固體易潮解，可以做堿性干燥劑來干燥中性氣體和堿性氣，而二氧化碳 是酸性氣體能與氫氧化鈉反應，故 C 選項錯誤。 4.設計意圖:本題主要考查氫氧化鈉的性質和用途,氫氧化鈉是常用的堿,具有廣 泛的用途,物質的性質決定其用途,氫氧化鈉固體它具有很強的吸水性和潮解性, 所以可以作堿性干燥劑。
作業 2.下列關于熟石灰 (Ca(OH)2 ) 的說法錯誤的是 ( )
A.熟石灰可以用來改良酸性土壤
B.熟石灰可由生石灰與水反應而制得
C.熟石灰的溶解度隨溫度升高而增大
D.熟石灰與硫酸銅溶液按一定比例混合，可配制波爾多液
1.參考答案：C
2.時間要求：1 分鐘
3.評價設計：錯選 AD，說明學生不了解熟石灰的用途；錯選 B，說明學生不知道 生石灰氧化鈣和水反應會生成氫氧化鈣；熟石灰溶解度隨溫度升高而降低，故 C 選項錯誤。
4.設計意圖：熟石灰是一種常見得堿，在日常生產和生活中有廣泛應用。本題主 要考查學生對氫氧化鈣的制取、性質、用途的了解情況。
作業 3.氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液具有相似的化學性質，其本質原因是 ( )
A.都能與指示劑作用
B.都能解離出氫氧根離子
C.都能解離出金屬陽離子
D.都含有氫元素和氧元素
1.參考答案：B
2.時間要求：1 分鐘
3.評價設計：錯選 A、C、D，說明學生還不能準確把握酸或堿具有通性的本質原 因
4.設計意圖：考查學生能否從微觀角度初步了解堿具有通性的原因，讓學生辯證 的觀點看待事物，能透過表面現象挖掘事物具有共性的本質原因。
作業 4.從用石灰漿抹的墻壁上掉下了一塊白色固體，為探究其成分,進行如下實 驗：
實驗步驟 實驗現象
1.將固體磨成粉末 固體沒有全部溶解
2.取上層清液，滴加酚酞溶液 溶液呈紅色
3.取不溶物，滴加稀鹽酸 有氣泡產生
由此得出結論正確的是 ( )
A.一定含有 Ca(OH)2,可能有 CaCO3
B.一定含有 CaCO3 和 Ca(OH)2
C.-定沒有 CaCO3 和 Ca(OH)2
D.一定有 CaCO3 ，可能有 Ca(OH)2
1.參考答案：B
2.時間要求：2 分鐘
3：評價設計：錯選 A、C、D 說明學生不能根據實驗步驟和現象對固體成分進行 合理分析。①將固體磨成粉末狀，加水攪拌，固體沒有全部溶解，說明固體中含 有能溶于水和物質和難溶于水的物質，②取上層清液，滴加酚酞試液，溶液呈紅 色,說明溶液顯堿性，則固體中含有氫氧化鈣;③取不溶物，滴加稀鹽酸,有氣泡 產生，說明固體中含有碳酸鈣.則墻壁上掉下的一塊白色固體中含有氫氧化鈣和 碳酸鈣。
4.設計意圖：培養學生獨立思考、收集并分析信息能力。
(二) 能力提升作業 (選做)
作業 5.如圖所示,滴管中吸入某種液體,平底燒瓶中盛有另一種物質,擠壓滴管 滴入液體,一段時間后氣球明顯鼓起。下列選項符合題意的是( )
選項 滴管內物質 平底燒瓶內物質
A 稀鹽酸 鋅粒
B 水 氧化鈣
C 氫氧化鈉溶液 二氧化碳氣體
D 碳酸鈉溶液 稀硫酸
1. 參考答案：C
2. 時間要求：2 分鐘
3. 評價設計：氣球鼓起說明燒瓶內氣壓減小。錯選 A、B、D，說明學生沒有分 析出氣球鼓起的原理或不清楚兩種試劑混合后發生的反應，選項 A 稀鹽酸與 鋅粒反應產生氫氣，瓶內壓強增大；選項 B 水與氧化鈣反應放熱，瓶內溫度 升高，壓強增大；選項 D 考察酸的化學性質，碳酸鈉與稀硫酸反應生成二氧 化碳氣體，使瓶內壓強增大；選項 C 氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳使瓶內壓 強減小，在大氣壓作用下空氣進入氣球，氣球變大，故選 C。
4. 設計意圖：本題有助于學生加深對知識的鞏固和深化,有助于提高學生的分析 問題能力和思維的靈活性。
作業 6.氫氧化鈣和氫氧化鈉在生產和生活中有廣泛的用途。
(1) 用 石 灰 漿 粉 刷 墻 壁 ， 干 燥 后 墻 面 變 硬 ， 反 應 的 化 學 方 程 式 是:________________________。
(2)氫氧化鈉處理燃煤產生的 SO2 的化學方程式是:_______________________。 1.參考答案: (1)Ca(OH)2+CO2═CaCO3 +H2O
(2)2NaOH + CO2═Na2CO3+H2O
2.時間要求：2 分鐘
3.設計評價：
知道應用的原理 優秀 良好 合格
能正確書寫出相關化學方程式 優秀 良好 合格
4.設計意圖：體現化學與生活、生產的密切的聯系，詮釋了化學源于生活，又用 于生活。
(三) 科學探究作業 (選做)
作業 7.某興趣小組同學將 CO2 分別通人澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中，觀察到前 者變渾濁,后者無明顯現象。
(1)寫出上述澄清石灰水變渾濁的化學方程式:。
(2)為探究 CO2 和 NaOH 是否發生了化學反應，王強設計了如下圖所示的 A.B 實驗， 驗證 CO2 與 NaOH 溶液發生了化學反應。實驗現象為:A 中試管內液面上升;B 中氣 球脹大。
①王強認為上述實驗是可行的，其共同原理是。
②李莉提出質疑，她認為上述實驗不嚴謹，其理由是
。要得到科學嚴謹的結論，仍利用該裝置，
補做的對比實驗是。
③你認為兩實驗中存在安全隱患的是(填代號)，理由是。
1.參考答案：
(1)CO2 +Ca(OH)2═CaCO3 ↓+H2O
(2)①氫氧化鈉溶液與 CO2 發生反應，使盛裝 CO2 的容器內氣壓降低②CO2 能溶于 水，也能使容器內氣壓降低；將氫氧化鈉溶液換成等體積的水，重復實驗
③A ；氫氧化鈉有腐蝕性，易傷到手
2.時間要求：4 分鐘
3.作業評價：
能分析得出實驗原理并能對實驗方案 進行正確評價 優秀 良好 合格
能書面表述方法和過程 優秀 良好 合格
4.設計意圖：氫氧化鈉與二氧化碳反應無明顯現象,無法確定反應是否發生,所以 需要借助簡單的實驗,通過明顯的現象來來判斷反應是否發生,在設計實驗時需
要多方面考慮,排除水等其他因素的影響。本題通過設置問題，引導學生發現問 題并解決問題，培養學生嚴謹求實的科學態度。
課時 4 作業《中和反應》
( 一) 基礎鞏固作業 (必做)
作業 1：下列實際應用中，利用中和反應原理的是 ( )
①用稀鹽酸除鐵銹
②用氫氧化鈉溶液處理泄漏的濃硫酸
③施用熟石灰改良酸性土壤
④用石灰水吸收二氧化碳氣體
A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ②③
1. 參考答案：D
2. 時間要求：1 分鐘
3. 評價設計:學生錯選 A，B，C，對中和反應的概念認識模糊，似是而非。
4. 設計意圖:設計酸或堿在實際中的不同應用，測評學生對中和反應在實際中應
用的了解，學以致用，體會化學與人類的密切聯系。
作業 2.如圖所示是稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，有關粒子之間反應的示意圖。
下列說法錯誤的是 ( )
A.鹽酸溶液中只含有氫離子、氯離子
B. 兩種溶液混合時，氫離子和氫氧根離子結合生成水
C. 表示鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全中和
D. 兩種溶液混合前后，鈉離子和氯離子沒有發生變化
1. 參考答案：A
2. 時間要求：1 分鐘
3. 評價設計:學生錯選 B,沒深入理解中和反應的實質。學生錯選 C，則因沒看清 反應物與生成物的微粒數目比。學生錯選 D，是沒有仔細觀察微觀反應示意圖。
4. 設計意圖:通過微觀示意圖讓從微觀粒子的角度理解中和反應的實質，測評學 生對物質的構成微粒及從微觀視角認識中和反應。
作業 3：下列說法正確的是 ( )
A. 若某溶液使酚酞變紅，則該溶液一定是 NaOH 溶液。
B. 氫氧化鈣和氧化鈣都能用于改良酸性土壤。
C. 鹽酸和氫氧化鈉溶液混合，無現象，所以沒有發生反應。
D. 中和反應一定有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應一定是中和反應。
1. 參考答案：B
2. 時間要求：1 分鐘。
3. 評價設計:學生錯選 A 是對酸堿指示劑變色規律沒深入領會。學生錯選 C 是誤 認為發生化學變化一定伴隨明顯的化學現象。錯選 D 是沒理解中和反應的實質 “酸堿生成鹽和水”.
4. 設計意圖:綜合考查學生對中和反應的概念、實質、應用、伴隨現象以及酸堿 指示劑的變色規律。
作業 4：下列各組物質堿的反應，需借助酸堿指示劑才能判斷出反應發生的是 ( )
A．鎂與稀鹽酸 B.氧化鐵與稀硫酸
C．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸 D.二氧化碳通入澄清石灰水
1.參考答案：C
2.時間要求：1 分鐘。
3.評價設計：學生錯選 A、B、D 是對上述重要化學反應伴隨的化學現象沒記。 4.設計意圖： 以學生熟悉的化學反應為素材,判斷化學反應是否都伴隨明顯化學 現象，引導學生理解中和反應需借助酸堿指示劑顏色的變化判斷反應的發生。
(二) 能力提升作業 (選做)
作業 5：化學推理與歸納是化學學習常用的思維方法。下列推理正確的是 ( )
A.熟石灰呈堿性，可改良酸性土壤,則氫氧化鈉也可以改良酸性土壤。
B.活潑金屬能與酸反應產生氣體，能與酸反應產生氣體的一定是活潑金屬。 C.堿溶液能使無色酚酞變紅，所以使酚酞變紅的溶液一定是堿的溶液。
D.酸與堿發生中和反應生成鹽和水，生成鹽和水的反應不一定是中和反應。 1.參考答案：D
2.時間要求：1 分鐘
3.評價設計:學生錯選 A 是沒掌握氫氧化鈉的強腐蝕性。錯選 B 是沒考慮到碳酸 鹽也能與酸反應生成氣體。錯選 C 則混淆了堿溶液和堿性溶液，而堿性溶液不一 定是堿的溶液。 4.設計意圖:本題一方面考查學生對中和反應及酸的化學性質掌握程度,另一方 面讓學生在答題過程中推理思維能力得到提高.
作業 6：中和反應在生活中有廣泛的應用。小麗近日常吐酸水，心里很緊張，醫 生給她做了檢查說胃酸過多，開的藥方中有一種含氫氧化鎂的藥品，其作用是 ___________，寫出該反應的化學方程式________________；醫生同時提醒她要 注意飲食，少吃含___________ (填“酸”或“堿”) 的食物。
1. 參考答案：中和過多的胃酸， Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O, 酸
2. 時間要求：2 分鐘
3. 評價設計
知道利用中和反應解決實際問題 優秀 良好 合格
能書寫相關化學方程式 優秀 良好 合格
4. 設計意圖:通過本題讓學生認識到中和反應與人類健康關系密切，化學源于生 活，又應用于生活，調動學生學習化學的興趣。
(三) 科學探究作業 (選做)
作業 7：化學興趣小組對實驗室制取二氧化碳后的廢液缸中的廢液成分進行探究。 【提出問題】該廢液缸中溶質是什么？
【猜想】猜想一：只有 CaCl2 ;
猜想二：含有___________
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。
【進行實驗】同學們設計了如下不同的實驗方案，證明猜想二是成立的。
請幫他們填寫有關實驗步驟和實驗現象。
方案 實驗步驟 實驗現象
方案一 取少量廢液于試管，滴加 無色酚酞溶液
方案二 取一定量廢液于試管，加 少量氧化銅粉末
方案三 另取少量廢液于試管，加 入__________ 產生氣泡
【反思與拓展】(1)小林認為方案一不合理，理由是 ， 經討論后改為滴加紫色石蕊溶液。
(2) 要使廢液缸內溶液的溶質只含有 CaCl2 ，需要除去雜質，其中最常用方法是 加入適量熟石灰，該除雜原理用化學方程式表示為 。
1. 參考答案：猜想二：CaCl2 和 HCl ; 方案一現象：溶液不變色
方案二現象：黑色粉末消失，溶液變為藍色
方案三加入鋅?；蛱妓徕c (合理均可)
反思拓展： (1) 酚酞溶液在中性時也不變色。
(2) Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O
2. 時間要求：4 分鐘
3. 評價設計：
能對實驗方案拓展、完善 優秀 良好 合格
能寫出相應的化學方程式 優秀 良好 合格
4.設計意圖：本題以實驗室制取二氧化碳的廢液中是否含鹽酸及酸性廢液的處 理為實驗探究素材，既鞏固了酸的化學性質，又注重環保，知道酸性廢液的處理 方法。使學生懂得化學是為生產生活服務的。
課時作業 5《溶液酸堿度的表示方法---pH》
( 一) 基礎鞏固作業 (必做)
作業 1.已知生活中廁所清潔劑的pH=1,廚房清潔劑的pH=12。下列關于兩者的說 法不正確的是 ( )
A. 廁所清潔劑加水稀釋，溶液 pH 升高
B. 廚房清潔劑可能含有NaOH
C. 混合使用能提高兩者的清潔效果
D. 廁所清潔劑可能腐蝕鐵制下水道
1. 參考答案：C
2. 時間要求 1 分鐘
3. 評價設計;學生錯選 A 是因為不知道對酸性溶液，濃度越低，酸性越弱，pH 升高。錯選 B 是不了解 NaOH 屬于堿；學生錯選 D 是對金屬的化學性質中活潑金 屬和酸反應沒掌握。
4. 設計意圖：讓學生在真實的生活情境中運用所學的化學知識，解決真實情景 中的化學問題，并增強環保意識。
作業 2.一些食物的近似 pH 如下表,下列說法不正確的是 ( )
A.胃酸過多的人應少食蘋果
B.番茄汁屬于酸性食品
C.牛奶和雞蛋清均為堿性食品
D.蘋果汁酸性比牛奶弱
1.參考答案：C
2.時間要求：1 分鐘
3.評價設計：學生錯選 A、B、D 說明酸堿度與pH 關系掌握不牢。 4.設計意圖:以常見食物 pH 為素材,測評學生對酸堿度與pH 的關系是否能靈活 應用。
作業 3.在生產、生活和科學研究中，常用pH 試紙測定溶液的 PH。以下測定操作 正確的是( )
A.將被測液滴到放在玻璃片上的 PH 試紙上，顯色后，與標準比色卡比較讀數 B.將 pH 試紙直接投人被測液中，顯色后,取出與標準比色卡比較
C.先用少量水濕潤試紙，后滴上被測液，顯色后，與標準比色卡比較
D.先用蒸餾水清洗滴管，再吸取被測液滴到試紙上，顯色后，與標準比色卡比較 1.參考答案：A
2.時間要求：1 分鐘
3.評價設計：學生錯選 B,說明不知道 PH 試紙直接伸入待測液會污染被測液；錯 選 C、D，沒有考慮到 PH 試紙濕潤或用蒸餾水清洗滴管，相當于稀釋待測液，這 樣會影響實驗結果。
4.設計意圖:本題主要考查學生對 PH 試紙測定溶液 PH 實驗操作的掌握情況。學 生在做題分析中掌握實驗注意事項，培養了學生嚴謹求實的學習態度。只有學生 真正做了實驗，才能理解操作要領。在日常課堂教學中要讓學生親自動手做實驗， 而不是老師講實驗。真正把實驗教學落在實處。
作業 5.某鎮硫酸廠排出的尾氣中含有 SO2 ，廢水中含有 H2SO4 。請回答
(1) 該鎮經常下酸雨，酸雨的 pH______5.6 (填：＞、＜、=) ；要粗略地測定 酸雨 pH，通常用_____。
(2)請舉一例酸雨的危害： (從酸的化學性質的角度考慮)。
(3)小明提出可用熟石灰處理該廠廢水，對應的化學方程式為： ；
(4) 該廠的下列整治措施不妥的是______ (填序號)
A．廢氣循環利用 B．將廢氣點燃后排放
C．廢水用堿中和后排放 D．改進工藝，減少廢氣廢水的產生
1.參考答案
(1)< pH 試紙 (2) 腐蝕金屬
(3) Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O (4) B
2.時間要求：2--3 分鐘
3.評價設計
了解酸雨的概念和危害 優秀 良好 合格
了解防治酸雨的方法 優秀 良好 合格
能正確書寫出相關化學方程式 優秀 良好 合格
4.設計意圖：由雨水的酸堿性對酸雨作出判斷，讓學生知道酸雨的危害，根據酸 雨所在地的形成原因，提出防治的合理措施。引導學生關注環保，并能運用所學 的化學知識解決問題。
(二) 能力提升作業 (選做)
作業 6.實驗室利用數字化實驗測定氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應,溫度和pH 的變
化曲線(圖二)所示。下列說法錯誤的是 ( )
A 該反應是將稀鹽酸逐滴加入氫氧化鈉溶液中
B 氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應時,放熱最大
C 在 0~60s之間PH 變化不大是因為氫氧化鈉沒反應完
D 70s 時,溶液中含有的陽離子只含有有Na+
1. 參考答案：D
2. 時間要求：2 分鐘
3. 評價設計:學生錯選 A，說明沒有掌握向堿中加酸 pH 會逐漸減小；錯選 B 是不 了解中和反應放熱，且恰好完全中和時放熱最多；錯選 C 觀察圖象時存在誤解。
設計意圖：由數字化實驗中圖象的分析處理，讓學生分析知道中和反應放熱，并 知道反應過程中pH 的變化情況以及中和反應的微觀過程，著重宏微結合。
作業 7．鹽酸和氫氧化鈉溶液(滴有酚酞溶液)發生反應過程中溶液的 pH 變化如 圖。下列有關該實驗事實的說法錯誤的是 ( )
A.該實驗是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中
B．B點溶質只有氯化鈉
C．B點和C點時，溶液呈現無色
D．取 C 點溶液，加入石灰石無氣泡
1.參考答案：D
2.時間要求：2 分鐘
3.評價設計：錯選 A 是對中和反應中pH 變化規律沒掌握，由本題 pH 變化圖象，
屬于“堿中加酸”型。錯選 B 是不理解酸堿恰好完全中和時，溶液中溶質只有生 成的對應的鹽。錯選 C 是對酚酞指示劑的變色規律理解錯誤。在 C 點時，pH<7 說明鹽酸過量，加入石灰石有氣泡產生，故選 D .
4.設計意圖：本題以中和反應中pH 的變化圖象為素材，通過中和反應過程中pH 的變化，考查了溶液中溶質的變化、酸堿指示劑的變色規律及酸和堿的重要化學 性質。
(三) 科學探究作業 (選做)
作業 8.小明同學在做“鹽酸中和氫氧化鈉”的實驗時，實驗前忘記向氫氧化鈉 溶液中滴加酚酞溶液，導致無法判斷中和反應進行的程度，于是他對反應后溶液 的酸堿性進行了探究。
【探究目的】確定反應后溶液的酸堿性
(1) 【猜想與假設】反應后溶液可能呈堿性，也可能呈_____,也可能呈_____.
(2) 【實驗驗證】
實驗操作 實驗現象 實驗結論
取反應后溶液少許，滴加幾 滴酚酞溶液 - _______________ 溶液呈酸性或中性
(3) 【繼續驗證】可以設計多種方案進行驗證
實驗操作 實驗現象 實驗結論
方案 1：取反應后溶液 少許，加入少量氧化 銅粉末 若粉末部分或全部溶解， 溶液變為藍色 溶液呈_____性
若粉末不溶解，溶液不變 色 溶液呈_____性
方案 2：取反應后溶液 少許，加入少量 __________ 若有氣體放出,溶液變為 淺綠色 溶液呈酸性，反應的化學方程式 ___________________
(
若
)__________ 溶液呈中性
.
1.參考答案：
(1)酸性，中性 (2) 溶液不變色
(3) 方案 1 酸性，中性
方案 2 鐵粉無明顯現象 Fe+2HCl═FeCl2+H2 ↑
2. 時間要求：4 分鐘
3. 評價設計
能根據實驗現象或結論進行合理分析 優秀 良好 合格
能利用所學化學知識解決實際問題 優秀 良好 合格
能正確書寫出相關化學方程式 優秀 良好 合格
4. 作業分析與設計意圖
通過中和反應實驗反應過程的探究，認識到要驗證中和反應的發生，必須加 入適當的酸堿指示劑，對反應進行程度可檢驗反應物是否剩余的思路。測評學 生對酸堿指示劑的變色規律及酸的主要化學性質的掌握。
(四) 實踐活動作業 (根據近期天氣選做)
作業 9.請你用pH 試紙測定本地雨水的pH，判斷本地區是否已經出現酸雨。 你作為小公民，并請為家鄉環境保護建設提出幾條合理的建議。
實踐活動報告
姓名： 班級： 日期：
實踐活動名稱：
實踐活動目的：
步驟和方法
解釋與結論
反思與評價
你的建議
1．設計評價
能積極參與實踐活動并收集信息 優秀 良好 合格
能結合本地情況提出合理建議 優秀 良好 合格
2.設計意圖：通過實踐活動使同學們進一步了解酸雨的有關情況，培養學生的動 手能力，調動學生學習化學興趣，幫助學生樹立環保意識。
六、單元質量檢測作業
第十單元單元質量檢測作業
作業 1.氫氧化鈉和氫氧化鈣都是常見的堿，下列關于它們的說法中，正確的是
( )
A. 物理性質完全相同
B.都可以干燥氧氣、二氧化碳等氣體
C.它們的溶液都能用于檢驗二氧化碳氣體
D.它們都能與鹽酸發生中和反應
1. 參考答案: D
2. 時間要求：1 分鐘
3. 評價設計：學生錯選 A，說明不知道不同的堿，物理性質有差別；錯選 B 是沒 掌握堿的重要化學性質“堿和非金屬氧化物如 CO2 ”反應；錯選 C 則是忽略氫氧 化鈉與二氧化碳能反應，但無現象。
4. 設計意圖：本題通過兩種常見的堿的主要物理性質、化學性質、用途的比較， 測評學生對堿的知識掌握。
作業 2.下列實驗操作正確的是 ( )
1.參考答案：C
2.時間要求：1 分鐘
3.評價設計:學生錯選 A，說明不知道玻璃棒引流；錯選 B 是忽視“左物右碼”； 錯選 D 是沒掌握測pH 的正確方法。
4.設計意圖：本題由基本實驗操作尤其本單元涉及的實驗操作正誤的判斷，引導 學生重視實驗。學生平時做沒做實驗，學習效果不同。
作業 3.下列關于實驗現象描述不正確的是 ( )
A．打開盛有濃鹽酸的試劑瓶蓋，瓶口上方會出現白霧
B．向澄清石灰水中通入二氧化碳，澄清石灰水變渾濁
C．向鹽酸溶液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅
D．把生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，溶液先由無色變為黃色，一段時間后有
氣泡生成
1. 參考答案：C
2. 時間要求：1-2 分鐘
3. 評價設計：學生錯選 A，說明不知道打開盛有濃鹽酸的試劑瓶蓋,揮發出的氯 化氫氣體和空氣中的水蒸氣結合生成鹽酸小液滴，形成白霧；學生錯選 B，說 明不清楚實驗室檢驗二氧化碳的原理；學生錯選 D，說明不清楚鐵銹、鐵與分 別稀鹽酸反應的現象。C 選項，酚酞溶液遇酸不變色，所以C 選項錯誤。
4. 設計意圖:本題一方面通過實驗現象描述來考查學生對酸和堿性質的掌握情 況，另一方面引導學生在描述反應現象時要實事求是。
作業 4.一些物質的近似 pH 如圖所示，下列有關說法正確的是( )
A.廁所清潔劑能使紫色石蕊溶液變紅
B.胃酸過多的人應多喝蘋果汁
C 牛奶放置一-段時間后變酸，pH 變大
D.廁所清潔劑與爐具清潔劑混合使用效果更好
1. 參考答案：A
2. 時間要求：1 分鐘
3. 評價設計:學生錯選 B,說明不能從圖中獲取信息蘋果汁顯酸性；學生錯選 C， 說明不清楚酸性越強，PH 越??；學生錯選 D，說明不了解顯酸性的清潔劑和顯 堿性的清潔劑混合后會發生中和反應，不能達到去除污垢的效果。
設計意圖:本題以生活中的具體物質的 PH 為信息，考查學生對溶液酸堿度的理 解和應用。
作業 5 .下列除去雜質的方法中，不正確的是 ( )
選項 物質 (括號內為雜質) 除去雜質的方法
A 銅粉 (鐵粉) 加入足量稀硫酸，過濾、洗滌、干 燥
B CO (CO2 ) 通過足量的 NaOH 溶液，干燥
C O2 (H2O) 通過濃硫酸洗氣
D NaNO3 溶液 (NaOH) 加入適量的稀鹽酸
1. 參考答案：D
2. 時間要求：1--2 分鐘
3. 評價設計：學生錯選 A，說明沒有掌握“金屬與酸反應規律”；錯選 B 是沒掌 握氫氧化鈉與 CO2 可以反應；錯選 C 則是對酸與碳酸鹽反應的化學性質不理解。
4. 設計意圖:本題以酸和堿的重要化學性質為主線，以物質除雜題的形式呈現， 測評學生對酸和堿的重要化學性質的掌握情況。
作業 6.小明在實驗室用足量的鋅粒與稀硫酸按如圖裝置制取一定量的氫氣，發 現液面剛好不能與鋅粒接觸而又無硫酸可加，若從長頸漏斗中加入適量下列試
劑，又不影響生成氫氣的量，你認為最合適的是 ( )
A．氫氧化鈉溶液
B．碳酸鈉溶液
C．氯化鈉溶液
D．澄清石灰水
1. 參考答案：C
2. 時間要求：1 分鐘
3. 評價設計：學生錯選 A,C,D，說明沒理解酸的重要化學性質，該三個選項的 物質均能與稀硫酸反應，導致氫氣量減少。加入氯化鈉溶液與稀硫酸不反應， 達到液封的目的，故選 C.
4.設計意圖：以實驗室制氫氣時稀硫酸不足時的處理措施，考查酸的重要化學性 質之酸堿中和反應及酸與碳酸鹽反應。
作業 7.如圖是室溫下稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應過程中pH 的變化曲線，下列說 法正確的是 ( )
A. 實驗是將稀氫氧化鈉溶液逐滴加入稀鹽酸中
B. a 點到b 點 pH 變化的原因是氫離子和氫氧根離子發生反應
C. b 點時，參加反應的 HCl 和 NaOH 的質量比 1:1
D. c 點時溶液中加鐵粉無現象
1.參考答案：B
2.時間要求：1 分鐘
3.評價設計：學生錯選 A，因為沒看懂該反應過程中pH 變化規律；學生錯選 C 則是在對該反應中反應物的質量比計算錯誤，將微粒數目比當作物質的質量比。 學生錯選 D，說明不能分析得出在 C 點溶液呈酸性，溶液中有鹽酸，加鐵粉會反 應，有氣泡，溶液變淺綠色等現象。 4.設計意圖:本題以圖象形式呈現中和反應過程中pH 變化、反應實質、反應物的 質量比及某反應物過量時的檢驗等測評。體現宏微結合及質量守恒思想。
作業 8.科學使用化學物質，可以保障人體健康。
(1) 某同學的部分體液的 pH 如圖所示。
①圖中堿性最強的體液是 。
②該同學胃酸 (主要成分為鹽酸) 過多，可服用胃舒平【主要成分為Al (OH) 3 】 治療，其原理是 (用化學方程式表示) 。
(2) 某 84 消毒液產品的部分說明如下表。
84 消毒液 【產品特點】主要成分為次氯酸鈉 (NaClO) ，有效氯的質量分數為 5．1%~6．9%。 【注意事項】①外用消毒劑，須稀釋后使用。 ②不得將本產品與酸性產品 (如潔廁類清潔產品) 同時使用。
潔廁靈 (主要成分為鹽酸) 與 84 消毒液混合會產生有毒的氯氣 (Cl2 ) 。請將該 反應的化學方程式補充完整 2HCl+NaClO═____+Cl2 ↑+H2O。
1. 參考答案： (1) ①胰液；②AI(OH)3+3HCI═AICI3+3H2O； (2) NaCl
2. 時間要求：3-4 分鐘
3. 設計評價：
能正確分析問題、寫出原理 優秀 良好 合格
能根據質量守恒定律，寫出生成物 優秀 良好 合格
4. 設計意圖：本題通過提供兩個與生命健康相關的素材，讓學生知道化學對人 類健康有著不可或缺的作用，與此同時考查了學生對溶液酸堿度pH、中和反 應、質量守恒定律的掌握情況。
作業 9.某化學興趣小組的同學在進行微專題復習時，圍繞酸、堿中和反應這一
主題展開了深度學習。請你參與其中，按要求回答問題
(1) 下列選項與中和反應無關的是 ()
A 使用濃硫酸干燥 CO2 氣體
B 使用熟石灰改良酸性土壤
C 服用含有Al (OH) 3 的藥物治療胃酸過多癥
D 利用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸
(2) 某工廠化驗室用 10%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中的殘余硫酸， 共消耗氫氧化鈉溶液80g，洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產品中含硫酸的 質量是____g。
(3) 做酸堿中和反應實驗時，向燒杯內的氫氧化鈣溶液中加入一定量的稀鹽酸 后，發現忘記了滴加酸堿指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯中溶液 的溶質成分進行探究?！咎岢鰡栴}】該燒杯中溶液的溶質是什么？
【猜想】猜想一：只含有 CaCl2
猜想二：含有 CaC12 、HCl 和 Ca (OH) 2
猜想三：含有 CaCl2 和 Ca (OH) 2
猜想四：含有_______
同學們討論后一致認為猜想二不合理，理由是________?！静殚嗁Y料】氯化鈣溶 液呈中性
【進行實驗】同學們設計了如下不同的實驗方案，證明猜想四是成立的。
(1) 請幫他們填寫有關實驗步驟和實驗現象。
方案 實驗步驟 實驗現象
方案一 取少量燒杯中的溶液于試管 中， 滴加幾滴紫色石蕊溶液。 ___________
方案二 將一顆生銹鐵釘放入另一支 試管中， 取一定量燒杯中的溶液加入 其中。 _____________
另取少量燒杯中的溶液于第
方案三 三支試管中，加入 ______________ 產生氣泡
【反思與拓展】①要使燒杯內溶液的溶質只含有 CaCl2 ，需要除去雜質，小明提 出可向燒杯中加入過量的某種物質，然后過濾，該除雜原理用化學方程式表示為
。
__________________
②為了驗證猜想三中不含有Ca (OH)2 ，小智的方案是：取少量燒杯中溶液于試管 中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，觀察到酚酞溶液不變色，即說明猜想三不正確。 你還有什么方案，請說出一種：__________
。
1.參考答案：
(1)A (2) 9.8g
(3)CaCl2 和 HCl 理由：鹽酸和氫氧化鈣能繼續反應
方案一：變紅方案二：鐵銹消失，溶液變為黃色
方案三：加鋅粒或碳酸鈉 (合理即可)
反思拓展：①CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2 ↑
②通入足量 CO2,無渾濁，則猜想三不成立
2.時間要求：4--5 分鐘
3.評價設計：
能正確分析問題、解釋現象 優秀 良好 合格
能利用所學知識設計方案 優秀 良好 合格
積極參與科學探究過程 優秀 良好 合格
(1) 錯選 B、C、D、是對中和反應在實際中應用沒了解； (2) 是中和反應在具 體應用中涉及的計算，學困生可能有困難； (3)從生成物和反應物剩余的角度考 慮溶液中溶質的可能情況并對猜想情況作出評判，學生易完成； (4) 則綜合考 查酸和堿的化學性質，學生須熟練掌握。 4.設計意圖:本題以中和反應的相關實驗探究為素材，測評學生對酸、堿的化學 性質的應用，并測評學生分析解決問題的能力，做到學以致用。本題綜合性較強， 包含了本單元最重要的知識點。
作業 10.某品牌的爐具清潔劑的有效成分是氫氧化鈉?；瘜W興趣小組同學想測 定其中氫氧化鈉的含量。取 100g 爐具清潔劑倒入燒杯，逐次加入質量分數為 9.8%的稀硫酸，測出溶液的 pH 隨加入稀硫酸的質量變化關系如圖。
完成下列問題:
(1)當 pH=13 時,溶液中所含的溶質是______ (填化學式)。
(2)計算該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質量分數(寫出計算過程)。
1.參考答案：
(1)Na2SO4 、NaOH
(2) 解;設 100 克爐具清潔劑中含氫氧化鈉質量x 2NaOH + H2SO4 ═Na2SO4 + 2H2O
80 98
X 50g×9.8％
═
X=4g
該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質量分數為 × ％=4%
答：該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質量分數為4%。
2. 時間要求：4-5 分鐘
3. 評價設計: 第 (1) 空錯填是忽視當溶液呈堿性時，NaOH 會有剩余；
第 (2) 問通過化學方程式的計算，從量的角度知道當中和反應恰好完全發生 時 pH 為 7。
能正確分析溶液中溶質變化情況 優秀 良好 合格
解題過程嚴謹規范 優秀 良好 合格
4. 設計意圖:本題以圖象形式考查有關中和反應的化學方程式計算，應知道當 pH=7 時酸堿恰好完全反應，在此基礎上測評學生的讀圖能力、分析數據能力和 計算能力。

展開更多......

收起↑