資源簡介

第十單元 酸和堿作業(yè)設(shè)計
一、單元信息
基本 信息 學科 年級 學期 教材版本 單元名稱
化學 九年級 第二學期 人教版 第十單元 酸和堿
單 元 組織方式 團自然單元 重組單元
課時 信息 序 號 課時名稱 對應教材內(nèi)容
1 常見的酸 10.1 常見的酸和堿
2 酸的化學性質(zhì) 10.1 常見的酸和堿
3 常見的堿 10.1 常見的酸和堿
4 中和反應 10.2酸和堿的中和反應
5 溶液酸堿度的表示方法-pH 10.2酸和堿的中和反應
二、單元分析
(一) 課標要求
1．認識常見酸堿的主要性質(zhì)和用途，知道酸堿的腐蝕性。
2．初步學會常見酸堿溶液的稀釋方法。
3．初步學會用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿性。
4．知道酸堿性對人體健康和農(nóng)作物生長的影響。
【作業(yè)命題分析解讀】
1.常見的酸和堿的化學性質(zhì)是重點內(nèi)容。題型多以選擇、填空、實驗探究等題 型出現(xiàn)，題型靈活且與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活聯(lián)系緊密。中考考題將通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗, 問題情境或圖表信息，來考查酸和堿的化學性質(zhì)和用途或?qū)嶒炛饕马棧芯C合性， 有一定難度。
2.對于酸堿的化學性質(zhì)，要以常見酸堿為核心，將其同類物質(zhì)的性質(zhì)歸納整理， 將不同物質(zhì)的性質(zhì)進行對比，從而加深對其的化學反應的理解和掌握，尋找規(guī)律及 性質(zhì)差異將其知識網(wǎng)絡(luò)化，并能綜合運用。
3.氫氧化鈉和氫氧化鈣的變質(zhì)探究是中考常見的考點，常以文字敘述出現(xiàn)在探
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究題中，常見的命題點有：氫氧化鈉是否變質(zhì)、氫氧化鈣是否變質(zhì)以及變質(zhì)的程度、 如何除去等。
4.對pH概念的理解,題目不是抽象的給予，而是放在一定的生活情景中，要求 用所學的知識，以生活實際作為切入點，解決實際生活問題。
5.中和反應多以實驗探究題的形式出現(xiàn)，題目綜合性強，要注意審題，明確題 目的已知 (隱含) 條件，根據(jù)中和反應發(fā)生的特點解答。
【課時作業(yè)命題規(guī)律】
考點 考查內(nèi)容 題型
常見的酸 酸堿指示劑與溶液的酸堿性 選擇題
濃鹽酸與濃硫酸的物理性質(zhì)及稀釋 選擇題及簡答題
酸的化學性質(zhì) 酸與指示劑作用 選擇題
酸與金屬反應 填空及簡答題
酸與金屬氧化物反應 填空及簡答題
常見的堿 氫氧化鈉的物理性質(zhì)及化學性質(zhì) 選擇及探究題
氫氧化鈣的物理性質(zhì)及化學性質(zhì) 選擇及探究題
中和反應 中和反應的實質(zhì) 選擇及探究題
中和反應的應用 選擇及填空題
pH及其應用 溶液酸堿度與pH的關(guān)系 選擇題
測定溶液pH的方法 選擇題
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(二) 教材分析
常見的酸和堿，是初中化學教學的重點之同時更是難點之一。初中化學原則上遵 循"從生活中來，服務(wù)于社會"的理念，要從學生實際出發(fā)，創(chuàng)設(shè)情境讓學生走進化學。 酸和堿的學習，主要遵循了從個別到一般的學習思路，讓學生從對一種物質(zhì)的學習， 演繹歸納出對這一類物質(zhì)的認識；微粒觀是學習化學的必備知識和能力，一般來說從 宏觀上觀察現(xiàn)象、分析描述能力尚可，而一旦走進分子、原子、離子中，就很難再有 一些清晰的思路。酸和堿是初中化學學習過程中的重點、難點部分，同時又是對初中 所學化學知識的總結(jié)和提升，學生學習起來就是有一定難度的。
本單元內(nèi)容涉及到酸、堿、鹽、金屬、氧化物的有關(guān)性質(zhì)，是構(gòu)成初中化學“身 邊的化學物質(zhì)”知識體系的一個重要單元，是學生酸堿鹽的“入門課” ，為酸堿鹽的 學習提供知識基礎(chǔ)和學法幫助，對完善酸堿鹽之間的知識網(wǎng)絡(luò)有著十分重要的地位。 本單元內(nèi)容與日常生活、生產(chǎn)有著密切的聯(lián)系，對學生今后參加社會實踐具有非常重 要的意義。本課題內(nèi)容是初中化學教學的核心部分，在中考中占有很大的比重，是中 考中基礎(chǔ)題、實驗探究與計算題題型的知識區(qū)域。
(三) 學情分析
本單元教材涉及的物質(zhì)較多，知識點之間的聯(lián)系緊密而成為初中化學教學中的難點， 許多知識學生雖然比較熟悉，但不能把所學的知識形成系統(tǒng)和運用于解決實際問題。再 就是本單元出現(xiàn)的化學方程式較多，而學生又害怕書寫化學方程式。因此，教師在講授 時要創(chuàng)設(shè)具體的問題情境，引導學生中具體的問題情境中，對酸、堿性質(zhì)的認識從感性 上升到理性，利用學到的化學知識理解和解釋相關(guān)的化學現(xiàn)象，提高解決問題的能力。
學生在新課學習中對知識點的學習相對比較獨立，不能正確的把握各個概念之間的 聯(lián)系；對一些容易混淆的知識點理解不夠透徹，比如酸堿的定義；關(guān)于化學方程式的書 寫是個難點問題，初學時學生會感到又多又麻煩，通過一段時間的訓練之后，學生的書 寫水平明顯有所提高。對于科學探究性題目，學生比較有興趣，但往往是詞不達意，描 述性語言欠缺。需在日常教學中反復強調(diào)。
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三、單元學習作業(yè)目標
1.會使用酸堿指示劑來區(qū)分酸溶液和堿溶液;認識溶液具有酸堿性的原因。 2.知道鹽酸、硫酸的主要性質(zhì)和用途;了解濃硫酸的腐蝕性和稀釋方法。 3.知道氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要性質(zhì)和用途。 4.知道酸堿具有相似化學性質(zhì)的原因，知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應。 5.了解用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液酸堿性的方法。 6.知道酸堿性對人體健康和農(nóng)作物生長的影響。
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四、單元作業(yè)設(shè)計思路
本單元包括2個課題和2個實驗活動。從生活和實驗中常見的酸和堿出發(fā)，重 點介紹了幾種常見的酸和堿的性質(zhì)及與用途，說明了酸和堿各自具有相似性質(zhì)的 原因，并在此基礎(chǔ)上進一步研究了酸和堿之間的中和反應及中和反應在實際中的 應用、溶液的酸堿度及其表示方法等知識。在此基礎(chǔ)上整理出酸和堿單元大歸納 如圖1所示；再根據(jù)知識結(jié)構(gòu)，整理出單元的課時主題和目標如下；
第1課時 幾種常見的酸
會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性，了解幾種常見的酸的主要性質(zhì)和用途， 了解濃硫酸的腐蝕性和稀釋的方法。
第2課時 酸的化學性質(zhì)
酸與指示劑的作用，酸與活潑金屬的反應，酸與金屬氧化物反應。
第3課時 常見的堿
了解常見的堿的物理性質(zhì)，了解常見的堿的化學性質(zhì)，知道酸、堿具有 相似性質(zhì)的原因。
第4課時 中和反應及其應用
知道中和反應的概念，了解中和反應的實質(zhì)，了解中和反應的應用。
第5課時 溶液的酸堿度—pH值
了解溶液酸堿度的表示方法—pH值，使用pH試紙檢驗溶液酸堿度的方法， 了解溶液酸堿性對生活、生產(chǎn)的意義。
最后再根據(jù)課時目標設(shè)計相關(guān)作業(yè)。
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圖 1 ：酸和堿單元知識結(jié)構(gòu)大歸納
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五、課時作業(yè)
第一課時 幾種常見的酸
課時目標：會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性； 了解幾種常見的酸的主 要性質(zhì)和用途；了解濃硫酸的腐蝕性和稀釋的方法。
作業(yè) 1：下列關(guān)于濃鹽酸和濃硫酸的說法正確的是 ( )
A. 濃鹽酸能使紙張、棉布等脫水生成黑色的炭
B. 不慎將濃硫酸沾到皮膚，立即用大量的水沖洗，再涂上氫氧化鈉
C. 在空氣中敞口放置，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都會變小
D. 濃硫酸都能做干燥劑是利用了濃硫酸的脫水性
1.參考答案：C
2.時間要求：1 分鐘。
3.評價設(shè)計
錯選A，濃硫酸與濃鹽酸的性質(zhì)混淆，理解不透徹；
錯選B，沒掌握突發(fā)化學事故的處理方法；
C.將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置，濃鹽酸因為具有揮發(fā)性而溶質(zhì)質(zhì)量減少，導致溶液 的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少。而濃硫酸因為具有吸水性而溶劑質(zhì)量增加，導致溶液的溶質(zhì) 質(zhì)量分數(shù)減少，故正確。
錯選D，對濃硫酸的性質(zhì)認識不清。
4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖
設(shè)計本題較綜合的考查了濃硫酸的脫水性、濃鹽酸的揮發(fā)性等相關(guān)知識，掌握所學 知識即可順利解答。測評學生對酸的主要性質(zhì)和用途的掌握。
作業(yè) 2：“XX潔廁精”產(chǎn)品特性或使用注意事項如下：①輕松去除銹跡；②勿與堿性物質(zhì)
混合使用；③不適用于大理石地面．其中，與潔廁精含有鹽酸有關(guān)的是 ( )
A．只有③ B．只有①② C．只有②③ D．①②③
1.參考答案：D
2.時間要求：1 分鐘。
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3.評價設(shè)計
潔廁靈的有效成分是HCl，如與堿性清潔劑混用，其中的堿與HCl發(fā)生中和反應，生成 鹽和水，降低使用效果。故不能混用，大理石的有效成分是CaCO3 。實驗室中用這兩種成 分反應制取二氧化碳，故潔廁靈對大理石有腐蝕性，不可用于清理大理石，可以去除銹 跡。
4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖
本題的考點是酸的性質(zhì)。要根據(jù)酸的化學性質(zhì)去綜合理解，強化記憶有關(guān)酸的化學 方程式。本題以生活中的常見物質(zhì)為切入點，考查酸與堿之間的反應，激發(fā)學生的學習 化學的興趣。
作業(yè)3：稀釋濃硫酸時，一定要( )
A. 沒有特殊要求
B. 把濃硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不斷攪動
C. 把水緩緩地倒入濃硫酸中，并不斷攪動
D. 迅速將濃硫酸倒入水中后攪動
1.參考答案：B
2.時間要求：1 分鐘。
3.評價設(shè)計
稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸沿器壁緩緩地注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使 熱量及時地擴散；切不可把水注入濃硫酸中，這是因為濃硫酸的密度比水大，如果添加 順序顛倒，那么水會浮在濃硫酸上，又由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，能使水沸騰， 容易造成酸液飛濺。
4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖
本題難度不大，掌握濃硫酸的稀釋方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪)、注意事 項等是正確解答本題的關(guān)鍵。測評學生對濃硫酸腐蝕性的認識。
作業(yè)4：實踐作業(yè)
請同學們參考書本51頁的探究實驗，選擇牽牛花或者紫羅蘭， 自制1-2種酸堿指示劑， (留一部分后續(xù)的學習中使用) 并運用自制指示劑來檢驗家中白醋，食鹽水，純堿溶液
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的酸堿性，并完成下列表格
白醋 食鹽水 純堿溶液
牽牛花汁液
紫羅蘭汁液
1. 學生作品展示：
2. 活動時間：8分鐘
3. 作業(yè)分析與設(shè)計意圖
此活動主要是創(chuàng)設(shè)情境，讓學生走進生活，利用生活中美麗的花朵來制作指示劑， 體驗科學家們發(fā)現(xiàn)指示劑的過程，培養(yǎng)學生科學探究能力。并通過自制的酸堿指 示劑來幫助學生鞏固指示劑的變色原理。也讓學生們發(fā)現(xiàn)廚房中隱藏的酸堿鹽。
作業(yè)5：選做作業(yè)
元旦聯(lián)歡會上，雯雯拿出一幅畫(如圖所示)，表演了一個化學魔術(shù)。
(1)她向畫中的衣服上噴了一種無色溶液，衣服由紫色變成紅色。若衣服上預先涂過 石蕊溶液，則噴的無色溶液可能是__________________________。
(2)她向畫中的燈籠上噴了另一種無色溶液，燈籠由白色變成紅色，則該無色溶液及 燈籠上預先涂過的試劑分別可能是_________________________________________ 1.參考答案：鹽酸(或其他無色酸性溶液) 氫氧化鈉溶液、無色酚酞溶液(合理即可) 2.時間要求：3分鐘。
3.評價設(shè)計
本題旨在考察：無色酚酞:遇酸色不變,遇堿紅艷艷
紫色石蕊:酸里紅(諧音:山里紅)、堿里藍
4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖
設(shè)計元旦晚會這樣的歡快的情景，引導學生運用化學知識來解釋神奇的化學魔術(shù)。 培養(yǎng)學生在探究中學會合作，面對生活中“異常”現(xiàn)象敢于利用所學知識提出自己的見 解。同時讓學生從對一種物質(zhì)的學習，演繹歸納出對這一類物質(zhì)的認識。
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第二課時 酸的化學性質(zhì)
課時目標：掌握酸與指示劑的作用，酸與活潑金屬的反應，酸與金屬氧化物反應。 同時學會利用酸的化學性質(zhì)解釋生活中的現(xiàn)象。
作業(yè)1：對某無色溶液進行下列實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論中，不正確的是( )
A. 滴入紫色石蕊溶液，顏色變紅，則該溶液顯酸性
B. 滴入酚酞溶液，溶液保持無色，則該溶液顯酸性
C. 加入Mg粉，有氣泡產(chǎn)生，則該溶液顯酸性
D. 加入CaCO3 固體，有氣泡產(chǎn)生，則該溶液顯酸性
1.參考答案：B
2.時間要求：1 分鐘。
3.評價設(shè)計
錯選A，對紫色石蕊遇酸或堿變色沒有記牢；
B.酚酞遇酸性溶液及中性溶液，溶液均保持無色，所以滴入酚酞溶液，溶液保持無 色不能說明溶液一定顯酸性，故B錯誤；
錯選C，對活潑金屬與酸反應的原理沒有掌握；
錯選D，對碳酸根離子遇氫離子會生成二氧化碳氣體，這個知識點沒有理解透徹； 4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖
本題考查酸性溶液的性質(zhì)，解題的關(guān)鍵是掌握酸性溶液的性質(zhì)與反應現(xiàn)象的對應
關(guān)系，難度不大。測評學生能否在各個概念之間關(guān)聯(lián)起來，構(gòu)建酸的知識網(wǎng)絡(luò)。
作業(yè)2：把過量的稀鹽酸加入裝有下列固體的燒杯中，能生成無色澄清溶液的是( ) A. 氧化銅 B. 氧化鐵 C. 鎂 D. 氧化亞鐵
1.參考答案：C
2.時間要求：1 分鐘。
3.評價設(shè)計
錯選A.氧化銅跟鹽酸反應生成氯化銅溶液，呈藍色，故A不合題意； 錯選B.氧化鐵跟鹽酸反應生成氯化鐵溶液，呈黃色，故B不合題意； 錯選D.氧化亞鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，顯淺綠色，故D不合題意。 C.鎂跟鹽酸反應生成氯化鎂溶液，呈無色，故C符合題意；
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4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖
本題考查酸的化學性質(zhì)以及溶液的顏色，在本題中有兩個條件，一個是無色溶液， 一個是澄清溶液．所以記住我們在化學中一些常見溶液的顏色很關(guān)鍵。
作業(yè)3： (選做) 下列變化不能通過加稀鹽酸反應實現(xiàn)的是( )
A. Al → AlCl3 B. Fe → FeCl2
C. CaCO3 → CaCl2 D. Fe → FeCl3
1.參考答案：D
2.時間要求：1 分鐘。
3.評價設(shè)計
錯選A、鋁和鹽酸反應，可生成氯化鋁，能實現(xiàn)；
錯選B、鐵在發(fā)生置換反應時生成的是亞鐵鹽，能實現(xiàn)；
錯選D、金屬單質(zhì)鐵與鹽酸反應只能生成氯化亞鐵，不能實現(xiàn)。
C、碳酸鈣與鹽酸反應會生成氯化鈣，能實現(xiàn)；
4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖
通過一步反應實現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，也就是所利用前面物質(zhì)的性質(zhì)，選擇適當?shù)奈镔|(zhì)只 發(fā)生一次反應就生成欲轉(zhuǎn)化的物質(zhì)，本題中則必須與鹽酸反應，然后才能考慮能否實現(xiàn)。 本題考查了常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)完成此題，所以要求同學們在平時 的學習中加強基礎(chǔ)知識的儲備，以便能夠靈活應用。
作業(yè)4：利用以下裝置對酸的化學性質(zhì)進行探究。
(1)標號為①的儀器名稱是__________。試劑X是 。
(2)實驗 Ⅰ 中，在點滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液變紅的是________(填“a” 或“b”)。使用點滴板的優(yōu)點之一是________________。
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(3)實驗Ⅲ中，在儀器①、②中均可觀察到的現(xiàn)象是______________、 ______________。儀器②中發(fā)生反應的化學方程式是_________________________________
1.參考答案： 試管 澄清石灰水； a 節(jié)約試劑 ； 固體逐漸溶解 得到黃色溶液
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2 (SO4)3＋3H2O
2.時間要求：3-4 分鐘。
3.評價設(shè)計
(1) 答案中有錯別字；
(2) 使用點滴板的優(yōu)點沒記住；
(3) 化學方程式書寫錯誤，對元素化合價的知識記憶模糊。
4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖
本題來源于書本的基礎(chǔ)知識，將書本上的實驗實驗加以改進，結(jié)合設(shè)問讓學生利用所 學知識點來分析現(xiàn)象。測評學生分析問題解決問題的能力。
作業(yè)5：實踐作業(yè)
利用家里的白醋來浸泡家中銹蝕的鐵制品，觀察實驗現(xiàn)象并思考能否將鐵制品長時間的
浸泡在白醋中？
現(xiàn)象
不能的話，寫出原因
1.學生作品展示：
2.活動時間：可放置幾個小時候，或幾天后觀察現(xiàn)象
3.作業(yè)分析與設(shè)計意圖
主要遵循了從個別到一般的學習思路，讓學生從對一種物質(zhì)的學習，演繹歸納出對 這一類物質(zhì)的認識；同時讓學生自己動手探索生活中的金屬除銹，幫助學生掌握金屬氧 化物與酸的反應原理。
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第三課時 常見的堿
課時目標：了解常見的堿的物理性質(zhì)，了解常見的堿的化學性質(zhì)，知道酸、堿具有 相似性質(zhì)的原因。
作業(yè)1：如圖所示，將密閉的相互連通的裝置放在天平上，調(diào)節(jié)天平使之平衡．經(jīng)過一段
時間后，下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 指針偏左，食鹽溶液一定變稀，燒堿潮解
B. 指針偏右，食鹽溶液一定飽和，燒堿潮解
C. 指針偏左，食鹽溶液一定變濃，燒堿潮解
D. 指針偏右，食鹽溶液一定變濃，燒堿潮解
1.參考答案：D
2.時間要求：1 分鐘。
3.評價設(shè)計
根據(jù)圖示可知：天平的左邊放的是不飽和的食鹽水，右邊是塊狀的燒堿，中間用的 是橡皮管連接，由于燒堿具有吸水性，易發(fā)生潮解，故能導致左邊不飽和食鹽水的溶劑 水減少，變濃(有可能飽和)，總質(zhì)量減少；右邊的塊狀燒堿由于吸水質(zhì)量增加，所以天平 指針一段時間后偏右。
4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖
本題考查常見堿的特性和用途，只要熟記氫氧化鈉的物理性質(zhì)——吸水性，即可輕 松解答。測評學生通過圖像來理解題目并獲取信息的能力。
作業(yè)2：下列物質(zhì)能與NaOH反應的是( )
A. Fe B. CO2 C. Fe2O3 D. NaCl
1.參考答案：B
2.時間要求：1 分鐘。
3.評價設(shè)計
錯選A.鐵不能與氫氧化鈉反應
錯選C.氧化鐵不能與氫氧化鈉反應
錯選D.氯化鈉不能與氫氧化鈉反應，因為不符合復分解反應的條件，故選項錯誤。
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B.二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故選項正確；
4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖
本題考查氫氧化鈉的化學性質(zhì)，難度不大，掌握堿的化學性質(zhì)(能與酸堿指示劑、非 金屬氧化物、酸、鹽等反應)并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵。
作業(yè)3：氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液具有相似的化學性質(zhì)，其本質(zhì)原因是( )
A. 都能與指示劑作用 B. 都能解離出氫氧根離子
C. 都能解離出金屬陽離子 D. 都含有氫元素和氧元素
1.參考答案：B
2.時間要求：1 分鐘。
3.評價設(shè)計
氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液具有相似的化學性質(zhì)，其本質(zhì)原因是其溶液中都能電 離出氫氧根離子。
4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖
本題難度不大，考查了堿具有相似化學性質(zhì)的原因。根據(jù)堿是指電離產(chǎn)生的陰離子 全部是氫氧根離子的化合物，據(jù)此進行分析判斷即可。讓學生從對一種物質(zhì)的學習，演 繹歸納出對這一類物質(zhì)的認識。由點到面，測評學生總結(jié)歸納知識的能力。
作業(yè)4：如圖所示，某化學小組在白色點滴板上進行有關(guān)“堿的化學性質(zhì)”的探究實驗。
(1)使用白色點滴板進行實驗的優(yōu)點是____________________________________(答一 點)。
(2)氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能使無色酚酞溶液變成__________色，是因為在 不同堿的溶液中都含有相同的__________離子。
(3)寫出氫氧化鈉與下列物質(zhì)反應的化學方程式：
①與二氧化碳反應：___________________________________________；
②與三氧化硫反應：___________________________________________。
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(4)請寫出氫氧化鈣的一種合理用途為__________。
1.參考答案：
(1)節(jié)約藥品可減少對環(huán)境的污染(或可同時完成多個實驗，便于觀察實驗現(xiàn)象等)；
(2)紅；氫氧根離子(或OH )；
(3)2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O；
(4)降低土壤酸性(或配制波爾多液等) 。
2.時間要求：5 分鐘。
3.評價設(shè)計
(1)使用白色點滴板進行實驗的優(yōu)點是：節(jié)約藥品可減少對環(huán)境的污染或可同時完成 多個實驗，便于觀察實驗現(xiàn)象等；
(2)氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能使無色酚酞溶液變成紅色，是因為溶液中都含 有相同的氫氧根離子，都顯堿性；
(3)①氫氧化鈉與二氧化碳反應產(chǎn)生碳酸鈉和水：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；
②氫氧化鈉與三氧化硫反應生成硫酸鈉和水：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O；
(4)氫氧化鈣的一種合理用途為：降低土壤酸性或配制波爾多液等)
4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖
通過使用白色點滴板，培養(yǎng)學生的環(huán)保節(jié)約意識，本題主要考察學生對堿的化學性 質(zhì)的熟悉程度，同時考察學生書寫相應化學方程式的能力，幫助學生進一步掌握常見的 堿的化學性質(zhì)及用途。測評學生化學方程式的書寫能力。
作業(yè)5：實踐作業(yè)
化學小魔術(shù)：鮮花變色
給父母變個小魔術(shù)：將兩朵紅色或者紫色的鮮花分別插入白醋的稀溶液和純堿的稀 溶液中，注意每天觀察鮮花并更換溶液。幾天后鮮花有什么變化？考考父母，并向父母
解釋其中的化學原理。
白醋稀溶液 純堿稀溶液
鮮花
1.學生作品展示：
2.活動時間：幾天后觀察現(xiàn)象
3.作業(yè)分析與設(shè)計意圖
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通過美麗鮮花的變色小魔術(shù)，讓學生體驗科學探究的樂趣。同時通過向爸爸媽媽展 示增強學生自信心，獲得學習的成就感，增進父母與子女的感情互動。
作業(yè)6：選做作業(yè)
在某些食品的包裝袋內(nèi)，有一個裝著白色顆粒固體的小紙袋，上面寫著“干燥劑”， 主要成分為生石灰。思考生石灰為什么能作為干燥劑？同學們?nèi)绨l(fā)現(xiàn)家里有這種食品， 可以將紙袋內(nèi)拿出來放在空氣中，經(jīng)過一段時間后，會發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色顆粒黏在一起 成為塊狀。這是為什么？試寫出有關(guān)反應方程式。
1.學生作品展示：
2.答案：生石灰有吸水性，所以可以做干燥劑； CaO+H2O=Ca(OH)2
CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O
3.作業(yè)分析與設(shè)計意圖
讓學生回想零食中有沒有除了零食以外的小紙袋？引導出為什么要放小紙袋？再 將小紙袋中的物質(zhì)取出后放在空氣中，白色顆粒為什么回黏住？一系列的問題和現(xiàn)象引 發(fā)學生的探究欲望。結(jié)合本節(jié)課所學引導學生掌握生石灰-熟石灰-碳酸鈣的過程，為堿 變質(zhì)的探究打下基礎(chǔ)。由生活中的小現(xiàn)象，培養(yǎng)學生的發(fā)現(xiàn)問題，提出問題，解決問題 的能力。
第四課時 中和反應及其應用
課時目標：知道中和反應的概念，了解中和反應的實質(zhì)，了解中和反應的應用。
作業(yè) 1：中和反應在生活生產(chǎn)中有廣泛的應用，下列做法不是利用中和反應 原理的是 ( )
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多
C．用鹽酸除去鐵銹
D．用氨水 (NH3 H2O) 處理工廠的硫酸
1.參考答案：C
2.時間要求：1 分鐘。
3.評價設(shè)計
第 16 頁 共 32 頁
錯選A.用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰與酸反應生成鹽和水，該反應是酸與堿反 應生成鹽和水的反應，屬于中和反應。
錯選B.用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水。 錯選D.用氨水 (NH3 H2O) 處理工廠的硫酸，稀氨水屬于堿，與硫酸反應生成鹽和
水，是酸和堿的反應，是利用了中和反應原理。
C.用稀鹽酸除鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，是 金屬氧化物與酸的反應生成鹽和水的反應，不屬于中和反應，不是利用了中和反應原 理。
4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖
中和反應是酸與堿之間生成鹽和水的反應，反應物必須是酸和堿，生成物必須是 鹽和水，據(jù)此進行分析判斷即可。本題的考點是本題難度不大，考查的是中和反應概 念的綜合應用，中和反應的判斷一定要從反應物和生成物兩個角度去判斷。題目較為 簡單，但有迷惑性，需認真對待。
作業(yè) 2：分析、歸納推理是學習化學的重要方法，請同學們根據(jù)下面微觀粒子反應 (在水溶液中進行反應，水分子已省略)示意圖，分析解決下列問題。
(1)請根據(jù)圖寫出反應的化學方程式 ______。
(2)從微觀角度分析該反應的實質(zhì) ______。
(3)請你認真分析圖，從微觀角度說明該反應前后不變化的粒子是 ______。
1.參考答案：HCl + NaOH = NaCl + H2 O 氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子
鈉離子和氯離子
2.時間要求：2 分鐘。
3.評價設(shè)計
(1)由圖示可知，該反應是氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方 程式為HCl + NaOH = NaCl + H2 O。
第 17 頁 共 32 頁
(2)從微觀角度分析該反應的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。 (3)從微觀角度，該反應前后不變化的粒子是鈉離子和氯離子。 由圖示可知，該 反應是氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，微觀上，氫離子和氫氧根離子結(jié)合 生成水分子，進行分析解答。
4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖
本題難度不大，掌握中和反應的原理的實質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵。“宏觀—微 觀—符號”三重表征是化學獨特的表示物質(zhì)及其變化的方法，測評學生對酸堿中 和反應實質(zhì)的認識。
作業(yè)3：實踐作業(yè)
利用家中的白醋、石灰水、和第一節(jié)課自制酸堿指示來做酸堿中和反應的小實驗。 在兩個玻璃杯中分別加入約5mL白醋，向1號玻璃杯中滴入幾滴指示劑，再向兩個杯中 分別緩慢倒入石灰水，并不斷用筷子攪拌溶液，至其中一個杯中溶液的顏色恰好發(fā)生
變化。記錄現(xiàn)象，對比現(xiàn)象，解釋原因。 (可將此過程拍成小視頻)
1號白醋顏色 2號白醋+指示劑的顏色
1號加石灰水后 2號加石灰水后
1.學生作品展示：
2.活動時間：5-8分鐘
3.作業(yè)分析與設(shè)計意圖
通過學生自己動手操作，體驗做實驗獲取知識的樂趣。為無明顯現(xiàn)象實驗探究打下 基礎(chǔ)，更能幫助學生把握指示劑在酸堿中和反應中體現(xiàn)的作用。測評學生利用生活中的 物質(zhì)來動手實踐的能力。
作業(yè) 4 ：選做作業(yè)
某實驗小組的同學在做酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液中加入 一定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加酸堿指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對 燒杯中溶液的溶質(zhì)成分進行探究。
方案 實驗步驟 實驗現(xiàn)象
第 18 頁 共 32 頁
方案一 取少量溶液于試管中，滴加紫色石蕊溶液
方案二 取少量氧化銅粉末于試管中，加入一定量的燒 杯中的溶液
方案三 取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，加入 產(chǎn)生氣泡
【提出問題】該燒杯中溶液的溶質(zhì)是什么？
【猜想】猜想一：只有 CaCl2 ；猜想二： ；猜想三：含有 CaCl2 和 Ca (OH) 2； 猜想四：含有 CaCl2 、HCl 和 Ca (OH) 2。
同學們討論后一致認為猜想四不合理，理由是 。
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性
【進行實驗】同學們設(shè)計可如下不同的實驗方案，證明猜想二是成立的。請你幫他們 填寫有關(guān)實驗步驟或?qū)嶒灛F(xiàn)象。
【反思交流】要使燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)只含 CaCl2 ，需要除去雜質(zhì)，其中的一種方法是 向燒杯中加入過量的 ，然后過濾，該除雜原理用化學方程式表示為
1.參考答案：紫色石蕊溶液變紅色； 黑色粉末逐漸溶解，溶液變藍色；
碳酸鈉溶液等；CaCl2和HCl ； 稀鹽酸與氫氧化鈣在溶液中不能共存 ；碳酸鈣；
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑。
2.時間要求：6 分鐘。
3.評價設(shè)計
【猜想】向燒杯中的氫氧化鈣溶液中加入一定量的稀鹽酸后，氫氧化鈣與稀鹽酸 反應生成氯化鈣和水，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加酸堿指示劑，兩者可能恰好完全反應，也可能 是稀鹽酸過量，也可能是氫氧化鈣有剩余，則猜想二可能是 CaCl2 和 HCl。
同學們討論后一致認為猜想四不合理，是因為稀鹽酸與氫氧化鈣在溶液中不能共存。 【進行實驗】實驗目的是驗證證明猜想二是成立的，即驗證溶液中含有稀鹽酸。
方案一：取少量溶液于試管中，稀鹽酸顯酸性，滴加紫色石蕊溶液，會觀察到紫色石 蕊溶液變紅色。
方案二：取少量氧化銅粉末于試管中，加入一定量的燒杯中的溶液，氧化銅能與稀鹽 酸反應生成氯化銅和水，會觀察到黑色粉末逐漸溶解，溶液變藍色。
方案三：取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，現(xiàn)象為產(chǎn)生氣泡，結(jié)合稀鹽酸能與碳酸 鈉溶液、鋅粒等反應生成氣體，則加入的可能是碳酸鈉溶液或鋅粒等。
第 19 頁 共 32 頁
【反思交流】要使燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)只含 CaCl2 ，需要除去雜質(zhì)，即除去稀鹽酸， 可加入過量的碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，然后過濾， 該除雜原理用化學方程式表示為 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ 。 4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖
本題難度不大，本題主要探究物質(zhì)的組成成分以及含量、酸的化學性質(zhì)、堿的化 學性質(zhì)、書寫化學方程式等。重點考查溶液成分的實驗探究，熟練掌握中和反應的原 理、酸的化學性質(zhì)、化學方程式的書寫方法等并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵。 題目有一定的綜合性，需認真對待。測評學生綜合運用知識，遷移知識的能力。
第五課時 溶液的酸堿度—pH值
課時目標：了解溶液酸堿度的表示方法—pH值，使用pH試紙檢驗溶液酸堿度 的方法，了解溶液酸堿性對生活、生產(chǎn)的意義。
作業(yè)1：一些食物的近似pH如下表．對照表中信息，下列說法不正確的是 ( )
食物 葡萄汁 蘋果汁 牛奶 雞蛋清
pH 3.5~4.5 2.9~3.3 6.3~6.6 7.6~8.0
A．雞蛋清和牛奶顯堿性 B．蘋果汁和葡萄汁顯酸性
C．蘋果汁比葡萄汁的酸性強 D．胃酸過多的人應少飲蘋果汁和葡萄汁
1.參考答案：A
2.時間要求：1 分鐘。
3.評價設(shè)計
A.牛奶的pH小于7，顯酸性，雞蛋清的pH大于7，顯堿性；
B.蘋果汁、葡萄汁的pH都小于7，都顯酸性；
C.蘋果汁、葡萄汁的pH都小于7，都顯酸性，但蘋果汁的pH更小，酸性更強；
D、因為蘋果汁、葡萄汁的pH都小于7，都顯酸性，所以胃酸過多的人應少飲葡萄汁和 蘋果汁。
4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖
當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH大于7時，呈堿性；當溶液的pH小于7時， 呈酸性；當溶液的pH小于7時，隨著pH的減小酸性增強。解答本題要掌握溶液的酸堿性和 溶液pH大小之間的關(guān)系，然后再根據(jù)具體物質(zhì)的水溶液的酸堿性進行分析、判斷，從而
第 20 頁 共 32 頁
得出正確的結(jié)論。此類題目難度不大，認真審題即可作答。測評學生理論聯(lián)系實際的能 力。
作業(yè) 2：某校化學小組在利用鹽酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，利用數(shù)字化傳
感器測得燒杯中溶液pH的變化圖象，如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有鹽酸的燒杯中
B. 圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是NaCl和HCl
C. 由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應
D. 由a點到c點的變化過程中，始終是放熱反應，溶液溫度一直升高
1.參考答案：C
2.時間要求：1-2 分鐘。
3.評價設(shè)計
A、由圖象可知，pH值是開始時大于7逐漸的減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性， 然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液，該選項說 法不正確；
B、圖中a點所示溶液pH大于7，溶液呈堿性，說明氫氧化鈉過量，所得溶液中的溶質(zhì)
是 反應生成的NaCl和過量的NaOH，該選項說法不正確；
C、由a到b點的pH值的變化是從大于7逐漸的減小到等于7，可以說明酸和堿發(fā)生了中 和反應，故選項說法正確；
D、由a點到b點的變化過程中，始終是放熱反應，溶液溫度一直升高，b點反應恰好 完成，由b點到c點溶液溫度降低，該選項說法不正確。
4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖
氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，顯堿性溶液pH大于7，顯中性溶液pH等于7， 顯酸性溶液pH小于7。
本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分 析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
第 21 頁 共 32 頁
作業(yè) 3：某校同學開展了如下“溶液酸堿性的檢驗”的實驗活動：
(1)把自制的紫色紫薯汁按圖1所示分別滴加到試管中，觀察到的現(xiàn)象如下表所示：
溶液 白醋 鹽酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水
加入紫薯汁后的顏色 紅色 紅色 紫色 綠色 綠色
①圖1中存放紫薯汁的儀器名稱是______；
②據(jù)上表推測，紫薯汁能做酸堿指示劑，遇到稀硫酸溶液可能顯示的顏色是______； (2)用pH試紙測定圖1中部分溶液的酸堿度：草木灰水的pH > 7 ，屬于______(填“酸性” “中性”或“堿性”)溶液，白醋的pH______(填“>”“<”或“= ”) 7； (3)圖2是三位同學分別測定土壤酸堿度的操作示意圖，其中正確的是______ (填“A” “B”或“C”，下同) ，可能導致被測溶液pH數(shù)值發(fā)生改變的錯誤操作是______。 1.參考答案：(1)①滴瓶；②紅色；(2)堿性；<；(3)B；C
2.時間要求：5 分鐘。
3.評價設(shè)計
(1)①根據(jù)實驗室常用儀器可知：存放紫薯汁的儀器名稱是滴瓶；
②根據(jù)上表推測，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能顯示的顏色是紅色，紫薯汁在酸堿溶液中 顯示不同顏色，可以作為酸堿指示劑；
(2)用pH試紙測定圖1中部分溶液的酸堿度：草木灰水pH > 7 ，屬于堿性溶液；白醋
pH < 7；
(3)正確的pH試紙的使用方法是用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準 比色卡對比來確定pH，即正確的為B，C把pH試紙潤濕會使溶液被稀釋導致數(shù)值不準確， A直接放入待測液中會使溶液被污染。
4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖
本題難度不大，掌握酸堿指示劑、溶液酸堿性與pH的關(guān)系等知識是解答本題的關(guān)鍵。 測評學生對pH相關(guān)知識的掌握。
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作業(yè)4：實踐作業(yè)
利用老師課后發(fā)給每位同學的pH試紙來檢測家中白醋，礦泉水，牛奶，肥皂水，檸檬 汁，蘋果汁，潔廁靈，雪碧，唾液等pH，填寫下列表格并再說出溶液的酸堿性。 (家長
可將其實驗過程拍成小視頻)
白醋 礦泉水 檸檬汁 蘋果汁 潔廁靈 雪碧 唾液 .......
pH
1.學生作品展示：
2.活動時間：5-8分鐘
3.作業(yè)分析與設(shè)計意圖
學生通過自己多次操作，能很好的掌握pH試紙的檢測方法。同時通過自己描述實驗現(xiàn) 象來規(guī)范學生的化學描述性語言。為以后的實驗操作考試打下基礎(chǔ)。
作業(yè)5：選做題
下表中列出一些液體的pH。
液體 胃液 洗發(fā)水 蒸餾水 廚房清潔劑 護發(fā)素
pH 1 8 7 12 6
(1)在廚房清潔劑中滴入酚酞試液顯________色。
(2)人大量飲水后，胃液的pH會________(填“變大”“變小”或“不變”)。
(3)洗發(fā)時先用洗發(fā)水洗發(fā)再使用護發(fā)素，這樣做的化學原理_____________________________ 。 1.答案：紅 變大 利用堿性物質(zhì)除油污，再利用酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)發(fā)生復分解反應， 既能除污垢又能使頭發(fā)健康生長
2.活動時間：5分鐘
3.作業(yè)分析與設(shè)計意圖
利用化學知識來解釋生活中的現(xiàn)象，理論聯(lián)系實際，測評學生對酸和堿知識的掌握。 激發(fā)學生學習化學的興趣。
第 23 頁 共 32 頁
(二) 單元質(zhì)量檢測作業(yè)屬性表
序號 類型 對應單元 作業(yè)目標 對應學 難度 來源 完成時間
了解 理解 應 用
1 選擇題 (4) √ 中等 改編 30分鐘
2 選擇題 (6) √ 易 改編
3 選擇題 (1) (5) √ 中等 改編
4 選擇題 (6) √ 易 改編
5 填空題 (2) √ 易 改編
6 填空題 (2) √ 易 改編
7 實驗題 (4) √ 中等 改編
8 科普閱讀 (5) √ 一般 改編
9 實驗題 (3) √ 難 改編
10 計算題 (4) √ 難 改編
單元檢測
作業(yè)1.取一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，二者恰好完全反應的微觀示意圖如下圖所
示。下列說法中正確的是( )
A. 反應前后離子的總數(shù)目不變
B. 反應前后溶劑的質(zhì)量不變
C. 反應后溶液呈中性
D. 反應后的溶液能使無色酚酞變紅
1.參考答案：C
2.時間要求：1 分鐘。
3.評價設(shè)計
本題主要考察微觀示意圖下的酸堿中和反應，幫助學生建立微觀粒子與宏觀物質(zhì)之 間的橋梁。培養(yǎng)學生微觀辨識和宏觀探析的科學素養(yǎng)。
4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖
題目比較基礎(chǔ)，學生基本都能完成，準確率高。
作業(yè)2.夏天我們被蚊蟲叮咬后，蚊蟲會向人的皮膚內(nèi)注入蟻酸(一種酸)，從而使皮膚腫痛。
要減輕痛癢，可在叮咬處涂抹下列物質(zhì)中的( )
第 24 頁 共 32 頁
物質(zhì) (
3
∽4
)橘子汁 (
4
∽
5
)醬油 食鹽水 (
8
∽9
)牙膏 (
9

1
0
)肥皂
pH 7
A. 食醋 B. 醬油 C. 肥皂水 D. 食鹽水
1.參考答案：C
2.時間要求：1 分鐘。
3.評價設(shè)計
此題主要考察物質(zhì)的酸堿性對人體健康的影響，與生活緊密結(jié)合。豐富學生生活，培 養(yǎng)學生探索生活中的化學。
4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖
題目比較基礎(chǔ)，學生基本都能完成，準確率高。
作業(yè)3.向含有酚酞的NaOH溶液中滴加鹽酸，溶液紅色褪去，變?yōu)闊o色，此時溶液pH可能是 ( )
A. 5 B. 9 C. 11 D. 12
1.參考答案：A
2.時間要求：1分鐘。
3.評價設(shè)計
向含有酚酞的NaOH溶液中滴加鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明此時溶液顯中性或 酸性；此時溶液pH可能是等于7或小于7。
4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖
測評學生對中和反應的原理、酚酞試液的性質(zhì)、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的 關(guān)系的綜合應用能力。酚酞試液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，遇中性溶液不變 色；當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時， 呈堿性，據(jù)此進行分析。
作業(yè)4.中和反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途．下列應用一定與中和反應原理有
關(guān)的是( )
A. 施用熟石灰改良因硫酸型酸雨造成的酸性土壤
B. 純堿制備燒堿
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C. 用小蘇打治療胃酸過多
D. 實驗室中含有鹽酸的廢水直接倒入下水道會造成鑄鐵管道腐蝕
1.參考答案：A
2.時間要求：1分鐘。
3.評價設(shè)計
A、用消石灰改良因硫酸型酸雨造成的酸性土壤，熟石灰與酸反應生成鹽和水，該反 應是酸與堿反應生成鹽和水的反應，屬于中和反應。
錯選B、用純堿制備燒堿，是堿與鹽溶液的反應，不屬于中和反應。
錯選C、用小蘇打治療胃酸過多，是鹽與酸的反應，不是酸與堿生成鹽和水的反應， 不屬于中和反應。
錯選D、實驗室中含有鹽酸的廢水直接倒入下水道會造成鑄鐵管道腐蝕，是酸與鐵反 應生成鹽和氫氣，不是酸與堿生成鹽和水的反應，不屬于中和反應。 4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖
中和反應是酸與堿之間生成鹽和水的反應，反應物必須是酸和堿，生成物必須是鹽 和水，據(jù)此進行分析判斷即可。本題難度不大，聯(lián)系生活實際問題，測評學生對中和反 應的特征(反應物必須是酸和堿，生成物必須是鹽和水)的理解。
作業(yè) 5.硫酸和鹽酸是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料，它們既有相似之處， 又有不同之點。
(1)它們水溶液中都含有相同的離子是 ，pH都 (填“<”“= ” 或“>”)7。
(2)它們都能除鐵銹，寫出用稀鹽酸與鐵銹的主要成分反應的化學方程
式 ，如果鹽酸過量，一段時間后會發(fā)現(xiàn)鐵的表面有氣泡產(chǎn)生，反 應的化學方程式為 。
(3)它們都能與堿反應生成鹽和水，這類反應叫 反應，寫出硫酸與氫氧化鋇 反應的化學方程式 。 (4)打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是盛有 的 試劑瓶。
1.參考答案：H+ < Fe2O3 + 6HCl2FeCl3 + 3H2O Fe + 2HClFeCl2 + H2 ↑
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中和 H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓+ 2H2O 濃鹽酸
2.時間要求：5-6 分鐘。
3.評價設(shè)計
(1) 錯寫成H，對微粒構(gòu)成認識不清。
(2) 化學方程式?jīng)]有配平，氯化鐵書寫錯誤。
(3) 中和反應概念不清。
(4) 濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì)沒有掌握。 4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖
設(shè)計此題，主要通過文字論述，測評學生對酸堿的性質(zhì)的應用。
作業(yè)6.如圖所示是稀釋濃硫酸實驗的示意圖．
(1)寫出圖中a、b兩種儀器的名稱：a______；b______。
(2)b容器所盛的試劑是______(填“水”或“濃硫酸”)。
(3)稀釋時，若兩種試劑添加順序顛倒，將會發(fā)生______的現(xiàn)象。
1.參考答案：玻璃棒 量筒 濃硫酸 酸液飛濺
2.時間要求：2-3分鐘。
3.評價設(shè)計
(1)儀器名稱出現(xiàn)錯別字。
(2)稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱 量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，b容器所盛的試劑是濃硫酸。
(3)濃硫酸的密度比水大，如果添加順序顛倒，那么水會浮在水面上，又由于濃硫酸溶于 水放出大量的熱，能使水沸騰，容易造成酸液飛濺。
4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖
本題難度不大，掌握濃硫酸的稀釋方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪)是正確解 答本題的關(guān)鍵。幫助學生加深記憶，同時傳遞做化學實驗時一定要遵循實驗室守則。保 護自身安全。
作業(yè)7.興趣小組的同學借助pH傳感器監(jiān)測溶液pH的變化情況來探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶 液的反應。如圖1是反應裝置和反應過程中溶液的pH變化曲線。
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請據(jù)圖回答：向錐形瓶中緩慢滴入稀鹽酸，能說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反 應的現(xiàn)象是______，寫出反應的化學方程式：______，此反應類型屬于______。當兩者恰 好完全反應時，溶液的pH位于曲線的______(填“m”、“n”或“f”)點。
下列說法是同學們在分析實驗數(shù)據(jù)時得出的結(jié)論，你認為正確的是______(填字母序號)。
a.實驗過程中氫氧化鈉的質(zhì)量不斷變小直至為0
b.實驗過程中使用磁力攪拌器的目的是吸收熱量
c.實驗過程中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)一直在不斷增大
d.實驗過程中也可以選用pH試紙驗證反應的發(fā)生
1.參考答案：
溶液由紅色變?yōu)闊o色 HCl + NaOH = NaCl + H2O 復分解反應 n a
2.時間要求：6-7分鐘。
3.評價設(shè)計
錯的比較多的是選擇。學生們不能將所學知識綜合運用。解析如下：a.隨著反應的進
行，氫氧化鈉被消耗，實驗過程中氫氧化鈉的質(zhì)量不斷變小直至為0，故選項說法正確。 b.實驗過程中使用磁力攪拌器的目的是混勻反應物，確保充分反應，故選項說法錯誤。
c.實驗過程中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)不是一直在不斷增大，完全反應后，繼續(xù)滴加稀鹽酸，氯 化鈉的質(zhì)量分數(shù)開始變小，故選項說法錯誤。
d. pH試紙上的標準比色卡上的數(shù)字只有整數(shù)，即使用pH試紙所測得的溶液酸堿度為整數(shù)， 且使用pH試紙，需要多次進行檢驗，不好確定恰好完全反應的時機，實驗過程中不能選 用pH試紙驗證反應的發(fā)生，故選項說法錯誤。
4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖
根據(jù)滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液顯紅色，結(jié)合無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色， 遇堿性溶液變紅，圖象中pH值的變化是從大于7逐漸減小到小于7，進行分析解答。
本題難度不是很大，主要考查了中和反應及其應用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大 小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應是正確解答本題的關(guān)鍵。
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作業(yè) 8.閱讀下面科普短文。
我們的胃液呈酸性，是因為胃腺壁細胞能分泌出鹽酸。胃酸在人體的消化吸收中發(fā)揮著重 要作用，比如為胃蛋白酶提供適宜的酸性環(huán)境，分解食物中的結(jié)締組織和肌纖維。使其易 于被消化吸收。
你知道嗎？深受人們喜愛的早餐食品燕麥中常添加顆粒極小的鐵粉，它既可以作為雙吸劑 (起到干燥和減緩食品變質(zhì)的作用)，還可以作為補鐵劑。要把鐵粉變?yōu)槿梭w需要的、能吸 收的營養(yǎng)元素，就離不開胃酸的幫助。
健康人胃液的 pH 在 0.9~1.5，胃液的 pH 不僅影響人的消化吸收功能，還對伴隨食物進 入人胃內(nèi)的各類病菌的繁殖有影響。某醫(yī)院對 99 位胃潰瘍和十二指腸潰瘍等患者胃液的
(
表

人
體胃液
pH
情況分析
)pH 及胃液中病菌進行了檢測，結(jié)果如下表所示。
分組 胃液的pH 受檢患者人數(shù) 胃液中檢出病菌的 人數(shù)及比列
A (
2.0

4.0
)≤ 2.0 7 0(0.0%)
B 13 3(23.1%)
C (
4
.
0

6.0
) 26 17(65.4%)
D > 6.0 53 45(84.9%)
胃酸過多會對胃黏膜產(chǎn)生侵蝕作用，并使人感覺反酸或胃灼熱。治療胃酸過多的藥主要有 兩大類：一是抑酸藥，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反應；二是抗酸藥，能直接與 胃酸反應。常服用的抗酸藥的藥物有碳酸氫鈉、氫氧化鋁、氧化鎂、氫氧化鎂和碳酸鈣等。 胃潰瘍患者若服用不合適的抗酸藥，會因胃內(nèi)氣體壓力增大而引起胃穿孔。患者如長期使 用抗酸藥，很可能刺激胃酸分泌過多。因此，應遵醫(yī)囑合理使用抗酸類和抑酸類藥物。
依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題。
(1)關(guān)于文中提到的幾種藥物，屬于氧化物的是______ (填化學式) 。 (2)燕麥中的鐵粉遇到胃酸發(fā)生的化學反應，生成______價鐵離子。 (3)適量使用碳酸鈣可以治療胃酸過多，同時還可以補鈣。反應方程式______。 (4)胃潰瘍患者適合服用的抗酸藥是______(從文中挑選一) 。 (5)下列說法正確的是______(填字母序號)。
A.在使用抗酸藥時不是越多越好
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B.胃液pH越小越有利于病菌生存
C.氫氧化鋁、氫氧化鎂屬于抗酸藥物
1.參考答案：
MgO；+2；CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑+ H2O；Al(OH)3 ；AC
2.時間要求：4-5分鐘。
3.評價設(shè)計
(1) 元素化合價沒有記住。
(2) 第五問中好多學生都只選了一個選項。
4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖
通過對材料的閱讀，幫助學生科普的同時設(shè)置問題，讓學生能夠根據(jù)常見的化合價 判斷化合物中其他元素的化合價，測評學生從文字獲取信息的能力，構(gòu)建化學與生活的 密切聯(lián)系。
作業(yè)9.某同學發(fā)現(xiàn)，上周做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記蓋瓶塞．對于該溶液是否變質(zhì)，同 學們提出了如下假設(shè)：
假設(shè)一：該溶液沒有變質(zhì)
假設(shè)二：該溶液部分變質(zhì)
假設(shè)三：該溶液全部變質(zhì)
他們提出氫氧化鈉溶液變質(zhì)的理由是 ______。
為了驗證以上假設(shè)，甲組同學設(shè)計了如下兩個實驗方案：提示：氯化鋇溶液顯中性
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
方案 一 取少量該溶液放入試管中，滴入2滴無色酚酞試液 無色酚酞試液變紅 假設(shè)一成立
方案 二 (
置，取上層清液于另一支試管中，再滴入
2

3
滴酚酞
)取少量該溶液放入試管中，加入過量BaCl2溶液，靜 試液 有白色沉淀產(chǎn)生， 上層清液變紅 假設(shè) ______ 成 立
有白色沉淀產(chǎn)生， 上層清液不變紅 假設(shè) ______ 成 立
【交流討論】
乙組同學認為他們的實驗方案不嚴密，方案一不能證實溶液沒有變質(zhì)．理由是
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______，后經(jīng)研究，方案一改進如下：取少量該溶液于試管中，加入足量的 ______，若 無氣泡產(chǎn)生，則假設(shè)一成立。
方案二：試管中產(chǎn)生沉淀物的化學反應方程式為：______，該反應的基本反應類型為 ______，最后經(jīng)過同學們共同努力，得出結(jié)論：假設(shè)二成立。
1.參考答案：氫氧化鈉能夠與空氣中的二氧化碳反應 二 三 變質(zhì)后生成的碳酸鈉 溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色 稀鹽酸 BaCl2 +Na2 CO3 ===BaCO3 +2NaCl
復分解反應
2.時間要求：6-8分鐘。
3.評價設(shè)計
氫氧化鈉溶液變質(zhì)的理由是氫氧化鈉能夠與空氣中的二氧化碳反應。 乙組同學認為 他們的實驗方案不嚴密，方案一不能證實溶液沒有變質(zhì)．理由是變質(zhì)后生成的碳酸鈉溶 液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色，后經(jīng)研究，方案一改進如下：取少量該溶液于試管 中，加入足量的稀鹽酸，若無氣泡產(chǎn)生，說明溶液中不含有碳酸鈉，則假設(shè)一成立。 方 案二試管中產(chǎn)生沉淀物的化學反應方程式為：，該反應的基本反應類型為復分解反應。
4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖
本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分 析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
作業(yè)10.選做題
欲測定一瓶標簽破損的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取10g稀硫酸樣品于燒杯中，將 15%的NaOH溶液逐滴加入燒杯中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液pH的 變化如圖所示。回答下列問題：
(1)a點溶液中的溶質(zhì)是______(填化學式)。
(2)計算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程，結(jié)果精確
到0.1%)
1.參考答案：(1)Na2SO4和H2SO4；
(2)當pH值為7時，此時消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為8g，則消耗NaOH溶液中的NaOH質(zhì) 量為8g × 15% = 1.2g
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設(shè)消耗氫氧化鈉1.2g時消耗的稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為x。
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
80 98
1.2g x
80 98
1.2g = x
x = 1.47g
該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 × 100% = 14.7%
答：該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.7%。
2.時間要求：3-5分鐘。
3.評價設(shè)計
(1) 錯在只寫了硫酸鈉，沒注意到此時硫酸過量。
(2) 錯在方程式?jīng)]配平，錯在相對分子質(zhì)量計算錯誤，錯在是氫氧化鈉的質(zhì)量直接 帶入8g進行計算，錯在簡單的計算。
4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖
本題主要考察學生圖中獲取信息的能量，以及學生的計算能力。結(jié)果發(fā)現(xiàn)錯的特別
多，需在日后增加計算題的訓練，并加強化學方程式的書寫。通過鍛煉能增強學生精確 地從題目中獲取所需信息的能力。
本章實踐作業(yè)：
調(diào)查與研究測定一段時間的本地區(qū)雨水的pH，根據(jù)雨水的pH及其變化情況，判斷本地 區(qū)是否已經(jīng)或者可能出現(xiàn)酸雨。如果已經(jīng)或者可能出現(xiàn)酸雨，請分析原因，并提出防治 的合理建議。
1. 作業(yè)分析與設(shè)計意圖
通過此次實踐活動，讓學生了解酸雨的危害，并培養(yǎng)學生愛護環(huán)境人人有責的意識。
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