資源簡介

第十單元化學作業(yè)設計
一、單元信息
基本 信息 學科 年級 學期 教材版本 單元名稱
化學 九年級 第一學期 人教版 第十單元 酸和堿
單元 組織方式 團自然單元 重組單元
課時 信息 序號 課時名稱 對應教材內(nèi)容
1 酸和堿的認識 酸堿指示劑 第十單元課題 1 (P50—51)
2 常見酸的性質(zhì) 第十單元課題 1 (P52—54)
3 常見堿的性質(zhì) 第十單元課題 1 (P55—56)
4 溶液的導電性 酸、堿的相似性 第十單元課題 1 (P57)
5 中和反應及其應用 第十單元課題 2 (P60—61)
6 溶液酸堿度的表示方法 pH 的 測定的意義 第十單元課題 2 (P61—64)
7 實驗活動 6 酸、堿的化學性質(zhì) P69
8 實驗活動 7 溶液酸堿性的檢驗 P70
二、單元分析
(一)課標要求
以鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣為例，通過實驗探究認識酸堿的主要性質(zhì)和 用途；
學會用酸堿指示劑、pH 試紙檢驗溶液的酸堿性；
了解檢驗溶液酸堿性的基本方法， 知道酸堿性對人體健康和農(nóng)作物生長的影響； 認識常見的化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應，能用于解釋日常生活
中的一些化學現(xiàn)象。
(二)教材分析
第十單元內(nèi)容分兩個課題。課題 1 是從生活和實驗中常見酸和堿出發(fā)，介紹幾種常 見酸和堿的性質(zhì)及用途，并說明酸堿各有其相似性質(zhì)的原因。 課題 2是在酸和堿性質(zhì)及 用途的基礎上，進一步介紹了酸和堿之間發(fā)生的反應一中和反應以及中和反應在實際中 的應用、溶液的酸堿度等。
本單元是初中化學中最重要的單元，在前面的學習中，學生已經(jīng)認識了硫酸、鹽 酸等物質(zhì)，但沒有構建出酸作為一類物質(zhì)的認識。本單元開始，將常見的無機物按照 單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽加以分類，從具體物質(zhì)的知識到一般概念，使學生對所學 的無機物有一個比較完整的認識，同時把初中化學中的基本理論、基本概念、化學反 應等予以總結(jié)。因此，本單元對初中化學知識的學習將起到總結(jié)作用。
在內(nèi)容的選取上，注意聯(lián)系學生的實際，選取學生日常生活或平時實驗中常見物 質(zhì)，通過實驗來說明，充分體現(xiàn)了從生活走向化學，由化學走向社會的課程是理念， 同時注意通過活動與探究、討論、調(diào)查與研究等方式培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能 力、訓練學生進行科學探究的方法。也為學生今后學習和參加工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)作一些基礎 知識的準備。教材中安排了 4 個“活動與探究”，10 個實驗， 一個課外實驗、 一個調(diào) 查與研究， 《義務教育化學課程標準(2022 版) 》中學生必做實驗及實踐活動 1 個。本
單元是實驗與活動安排的最多的單元。
(三)學情分析
酸和堿是化學中也是生活中常見的兩類物質(zhì)。在已有的生活經(jīng)驗和以往的學習過 程中，學生已經(jīng)接觸到這兩類物質(zhì)，但對于酸和堿如何鑒定？酸和堿之間能否發(fā)生反 應？通過怎樣的實驗探究來檢驗？對于這些問題大多數(shù)學生沒有思考過 ，所以教師可 以通過設計問題來激發(fā)學生的求知欲。
從認知能力上來看，學生已有一定的學習化學的經(jīng)驗，作為九年級即將跨入高中 的學生而言已經(jīng)具備了一定的閱讀能力、查閱能力、討論交流等方面的自主能力所以 在教學設計中應該把這部分內(nèi)容的學習，更多的放手給學生根據(jù)已有知識主動探究未 知。
三、單元學習作業(yè)目標
(1) 知道幾種常見酸和堿的主要性質(zhì)和用途。
(2) 會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性；能自制酸堿指示劑，并設計和完成相關 實驗。
(3) 認識酸和堿的腐蝕性及使用時的安全注意事項。
(4) 知道酸和堿發(fā)生的中和反應。
(5)了解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響以及中和反應在實際中的應用。
(6)會用 pH 試紙檢驗溶液的酸堿性，了解溶液的酸堿度在實際中的意義。
四、單元作業(yè)設計思路
根據(jù)知識結(jié)構整理出課時目標，再根據(jù)課時目標設計課時作業(yè)，課時作業(yè)采取分 層設計。每課時作業(yè)設置分“基礎性作業(yè)”和“發(fā)展性作業(yè)”兩塊。“基礎性作業(yè)” 面向全體學生，能體現(xiàn)課標要求，題量 3題左右，要求每位學生必做。“發(fā)展性作業(yè)” 體現(xiàn)個體能力提升，探究性、實踐性，題量 1-2 題，鼓勵學生做。
圖 1：單元作業(yè)結(jié)構類型
圖 2：自然單元課時主題和目標
五、課時作業(yè)
第一課時
課時目標： 知道幾種常見的酸和堿；會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性；能完成簡單的實驗 探究。
(一) 基礎性作業(yè)
作業(yè) 1：鹽酸是一種主要的工業(yè)用酸，下列關于鹽酸的敘述中，錯誤的是( )
A.鹽酸是氯化氫氣體的水溶液
B.純凈濃鹽酸是黃色有刺激性氣味的液體
C.人的胃液里含少量鹽酸，可幫助消化
D.濃鹽酸有揮發(fā)性，在空氣中會形成白霧
1.參考答案：B
2.時間要求：1 分鐘。
3.評價設計
錯選A，對鹽酸的組成認識不清；錯選C，不了解胃液的成分；錯選D，對濃鹽酸的物理性質(zhì) 不熟悉。
4.作業(yè)分析與設計意圖
本題考查鹽酸的物理性質(zhì)和用途，目的讓學生熟悉實驗室常見的酸的相關性質(zhì)，打牢基礎 知識。
作業(yè) 2：硫酸的用途很廣，下列關于硫酸的敘述中正確的是( )
A.濃硫酸具有脫水性，因此可用作干燥劑
B.硫酸能使紫色石蕊溶液變紅
C.濃硫酸敞口放置一段時間質(zhì)量會變小
D.濃硫酸易揮發(fā)
1.參考答案：B
2.時間要求：1-2 分鐘。
3.評價設計
錯選 A，是混淆了濃硫酸的吸水性和脫水性； 錯選 C、D ，是對濃硫酸的物理性質(zhì)認識不
(
清
)。
4.作業(yè)分析與設計意圖
本題單一的考查濃硫酸的基本性質(zhì)，作為實驗室常見常用的酸，學生必須對其性質(zhì) 熟練掌握，能區(qū)分濃硫酸的吸水性和脫水性，能正確稀釋濃硫酸，能正確處理因濃硫酸 造成的意外實驗事故等。
作業(yè) 3：能使無色酚酞試液變紅的溶液，可使紫色石蕊試液( )
A.變成紅色 B.變成無色 C.變成藍色 D.不變色 1.參考答案：C
2.時間要求：1 分鐘。
3.評價設計
錯選其他選項則是對兩種常見的酸堿指示劑變色規(guī)律認識不清。
4.作業(yè)分析與設計意圖
本題考查兩種常見酸堿指示劑，紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液的變色規(guī)律， 目的是 讓學生能靈活運用知識，能利用酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性。
(二) 發(fā)展性作業(yè)
作業(yè) 1：某學生在化學晚會上表演如下魔術：用毛筆蘸取一種無色溶液在一張紙上 寫了“化學魔術”四個字，然后再噴上一種無色液體， 白紙上立刻出現(xiàn)了紅色的“化學 魔術”四個字。該生先后使用的無色液體可能是( )
A.氫氧化鈉溶液、酚酞試液 B.酚酞試液、雪碧飲料
C.紫色石蕊試液、稀硫酸 D.氯化鈉溶液、酚酞試液
1.參考答案：A
2.時間要求：1 分鐘。
3.評價設計
錯選 B 是不了解雪碧等碳酸飲料的溶液酸堿性；錯選 C 是忽略了題干中的“無色溶 液”條件；錯選 D 則是對酚酞溶液變色規(guī)律認識不清。
4.作業(yè)分析與設計意圖
本題借助神奇魔術實驗中顏色變化來測評學生對兩種酸堿指示劑變色規(guī)律的掌握情 況， 目的是讓學生能熟練掌握酸堿指示劑變色規(guī)律，并能運用到實驗探究中。
作業(yè) 2：將一定質(zhì)量的濃硫酸放于燒杯中，敞口放置在實驗室安全之處。
①濃硫酸的質(zhì)量和放置天數(shù)關系的曲線(見圖)正確的是________ (填寫“ 甲”或 “乙”)。
②隨著放置天數(shù)的增加，濃硫酸的質(zhì)量發(fā)生變化的主要原因是________________。
③如果將濃鹽酸敞口放置一段時間，它的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將________ (填寫“變大” 或“變小”)。
1.參考答案：①甲 ； ②濃硫酸具有吸水性，吸收了空氣中的水分使溶液質(zhì)量增
加； ③變小。
2.時間要求：3 分鐘
3.評價設計
前結(jié)構 單點結(jié)構 多點結(jié)構 關聯(lián)結(jié)構 抽象擴展結(jié)構
(2) ① 無意義或 空白答案 識別圖像少量信 息 讀懂部分圖像 從質(zhì)量變化角度 分析 從本質(zhì)上分析問題，讀懂 圖像
(2) ② 無意義或 空白答案 知道物質(zhì)的個別 性質(zhì)， 濃硫酸具有 吸水性 知道物質(zhì)的部分 性質(zhì)，知道濃硫 酸的其他物理性 質(zhì) 能判斷濃硫酸 在空氣中吸水后 溶液質(zhì)量變化 能將濃硫酸吸水后溶液 質(zhì)量變大轉(zhuǎn)換為圖像表 征出來
(3) ③ 無意義或 空白答案 知道濃鹽酸具有 揮發(fā)性 了解濃鹽酸的其 他物理性質(zhì) 能判斷濃鹽酸久 置后溶液質(zhì)量變 化情況及溶質(zhì)質(zhì) 量分數(shù)變化情況 能根據(jù)某物質(zhì)性質(zhì)判斷 該物質(zhì)的水溶液在久置 過程中溶液中各部分量 的變化
4.作業(yè)分析與設計意圖
本題借助圖像考查學生對濃硫酸、濃鹽酸物理性質(zhì)的掌握。要求學生能根據(jù)濃鹽 酸、濃硫酸的性質(zhì)判斷長久放置后溶液質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變化情況； 能結(jié)合溶解度曲 線將變化過程用圖像表示出來。
第二課時
課時目標： 了解酸的化學性質(zhì)；初步學會稀釋常見的酸溶液；掌握相關的化學反應 的現(xiàn)象和化學方程式。
(一) 基礎性作業(yè)
作業(yè) 1：下列關于硫酸(或濃硫酸) 的認識，正確的是( )
A．組成：硫酸溶液中 H+和 SO42- 的數(shù)目相同
B．性質(zhì)：能與 CO2 、SO2 等非金屬氧化物反應
C．稀釋：將濃硫酸沿器壁緩慢倒入到水中，并不斷用玻璃棒攪拌
D．生產(chǎn)：含硫酸廢水用 CaCl2 處理后直接排放
1.參考答案：C
2.時間要求：1 分鐘。
3.評價設計
錯選 A 因為不了解硫酸溶液中的離子構成，不會判斷一份溶液中陰陽離子數(shù)目的關 系；錯選 B 是不熟悉酸的化學性質(zhì)，將酸堿的化學性質(zhì)記憶混淆；錯選 D 是因為對 CaCl2 的物質(zhì)分類認識不清，對酸堿中和反應原理及應用不熟。
4.作業(yè)分析與設計意圖
通過對硫酸各角度的描述，要求學生正確判斷， 考查學生在物質(zhì)的微觀構成，溶液 中的離子構成，酸的化學性質(zhì)及濃硫酸稀釋等問題的掌握情況， 目的是為了增強學生對 物質(zhì)的組成、結(jié)構、性質(zhì)與用途的理解和應用能力。
作業(yè) 2：下列四個圖像與對應敘述關系正確的是
A.向 pH=4 的鹽酸溶液中不斷加入氫氧化鈉溶液
B．向露置在空氣中不完全變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸
C．等質(zhì)量且過量的鋅粉和鐵粉，分別與質(zhì)量分數(shù)和體積相同的稀鹽酸反應
D．向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同且足量的稀鹽酸 1.參考答案：BD
2.時間要求：2 分鐘
3.評價設計
錯選 A，是不了解 pH 的范圍為 0-14；錯選 C，是不會判斷過量活潑金屬與等量的酸 反應生成氫氣時，最終生成氫氣的量取決于酸的量。
4.作業(yè)分析與設計意圖
本題借助圖像考查學生對酸堿中和滴定反應中 pH 變化情況的認識，考查活潑金屬與 酸反應生成氫氣的量的多少問題的掌握情況，同時也考查學生的圖像理解能力和用圖像 表征知識的能力。
作業(yè) 3：硫酸、鹽酸是重要的化工原料。
( 1 ) 稀 鹽 酸 、 稀 硫 酸 都 可 用 來 除 鐵 銹 , 寫 出 用 鹽 酸 除 鐵 銹 的 化 學 方 程 式:__________________。
(2) 用鹽酸可以將鋁壺內(nèi)壁上的水垢[主要成分是 Mg(OH)2 和 CaCO3]除去，寫出其中 發(fā)生的反應是中和反應的化學方程式______________，但所用鹽酸不能過量，否則， 鋁 壺將被腐蝕，其原因是___________________ (用化學方程式表示)。
(3)人的胃液中含有少量鹽酸，如果鹽酸過多引起人的不適，請你寫出用胃舒平 (主要成分是氫氧化鋁) 治療胃酸的化學反應方程式___________________；
(4) 鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是___________ (填編號) A.金屬表面除銹 B.制造藥物氯化鋅 C.除去 NaCl 中的少量 NaOH 1.參考答案：
(1) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ；
(2) 2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O ；2Al+6HCl═2AlCl3+3H2 個 ；
(3) Al(OH)3 +3HCl=AlCl 3+ 3H2O ；
(4) BC
2.時間要求：5 分鐘。
3.評價設計
前結(jié)構 單點結(jié)構 多點結(jié)構 關聯(lián)結(jié)構 抽象擴展結(jié)構
(3) 無意義或 空白答案 知道物質(zhì)的個別性 質(zhì)：酸可以除鐵銹、 水垢、治療胃酸過 多； 會寫出相應化學 方程式 知道物質(zhì)的多 個性質(zhì)： 了解酸 的化學性質(zhì)并 會寫相應化學 方程式 能利用酸的化學 性質(zhì)解決常見化 學問題； 能理解 酸具有通性的本 質(zhì)原因 能熟練掌握酸的化學性 質(zhì)； 理解酸具有通性的 本質(zhì)原因；了解酸堿中 和反應的微觀實質(zhì)； 能 從性質(zhì)決定用途角度理 解酸在生活中的應用
4.作業(yè)分析與設計意圖
本題主要測評學生是否了解酸的化學性質(zhì)，是否能寫出相應化學方程式，知道性質(zhì) 決定用途， 目的在于促進學生對酸的化學性質(zhì)與用途的理解和鞏固。
(二) 發(fā)展性作業(yè)
學習了酸的化學性質(zhì)，某同學以稀硫酸為主題，繪制了“多彩酸世界”思維導圖。
(1)若想實現(xiàn)①，需要加入的試劑是______________。
(2)若用 Cu(OH)2 實現(xiàn)②，會得到_____________色溶液。
(3)若想實現(xiàn)③，得到淺綠色溶液，選用的單質(zhì)是___________。
(4)若選用氧化鐵實現(xiàn)④，此反應的化學方程式為_________________。
(5)若選用 BaCl2 溶液實現(xiàn)⑤，此反應的基本反應類型為_________________反應。
(6)若要出現(xiàn)產(chǎn)生氣泡的現(xiàn)象，可以向稀硫酸中加入的物質(zhì)類別是___________。 1.參考答案：(1)紫色石蕊試液 ；(2)藍 ； (3)Fe(鐵) ；
(4)Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2 (SO4)3 + 3H2O ； (5)復分解 ； (6)活潑金屬或碳酸鹽。 2.時間要求：5 分鐘。
3.評價設計
前結(jié)構 單點結(jié)構 多點結(jié)構 關聯(lián)結(jié)構 抽象擴展結(jié)構
發(fā)展性 作業(yè) 無意義或空 白答案 了解稀硫酸的化 學性質(zhì)； 知道常見 物質(zhì)的顏色和常 見溶液的顏色 知道酸的通性， 了 解溶液中的反應 對應的離子變化， 能判斷溶液的顏 色變化和反應中 的其他現(xiàn)象 從物質(zhì)組成、溶 液中的離子構 成和化學反應 的角度去分析 能通過化學反應的現(xiàn) 象或生成物溶液的顏 色去推測酸能與哪些 物質(zhì)發(fā)生反應，推測 酸的化學性質(zhì)
4.作業(yè)分析與設計意圖
本題通過對稀硫酸多彩反應的探究，引導學生認識化學反應的多樣性、反應現(xiàn)象的 多樣性； 認識可以將現(xiàn)象作為判斷化學反應發(fā)生的依據(jù)；學會根據(jù)現(xiàn)象推測性質(zhì)， 反之 根據(jù)性質(zhì)預測現(xiàn)象的歸納學習法，去總結(jié)出物質(zhì)的化學性質(zhì)、 物質(zhì)之間發(fā)生的反應。
第三課時
課時目標： 知道氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)和用途； 認識氫氧化鈉的腐蝕性及使
用注意事項。
(一) 基礎性作業(yè)
作業(yè) 1：下列有關氫氧化鈉性質(zhì)探究實驗的敘述中，錯誤的是( )
A.甲向接近沸騰的水中加入一定量 NaOH 固體，液體迅速沸騰
B.乙將少量頭發(fā)加入到熱的濃 NaOH 溶液中，頭發(fā)逐漸溶解消失
C.丙向久置空氣里的氫氧化鈉溶液中滴加無色酚酞試液，檢驗其是否變質(zhì) D.丁向盛滿 CO2 氣體的集氣瓶中加入適量濃燒堿溶液，雞蛋被“吞”入瓶中 1.參考答案：C
2.時間要求：2 分鐘。
3.評價設計
錯選 A，是不了解 NaOH 是強堿，溶解時放熱；錯選 B，是不了解 NaOH 作為強堿使得 濃 NaOH 具有強烈的腐蝕性；錯選 D，是不了解 NaOH 的化學性質(zhì)及瓶內(nèi)壓強的變化。
4.作業(yè)分析與設計意圖
本題旨在測評學生對 NaOH 性質(zhì)的掌握；能正確設計實驗探究氫氧化鈉的變質(zhì)情況； 要求學生對常見的堿的性質(zhì)和用途要熟記于心。
作業(yè) 2：多角度認識“二氧化碳與氫氧化鈉溶液”反應。
(1) 從反應物角度。
如圖所示，甲同學往廣口瓶內(nèi)注入氫氧化鈉溶液，U 型管右邊液面_______ (填“升 高”或“降低”) ，他認為二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應。乙同學認為還需將滴管內(nèi) 液體換成___________ (寫物質(zhì)名稱) 進行對比實驗，才能說明二者發(fā)生反應。
(2) 從生成物角度。
①丙同學認為可用酚酞溶液驗證二者發(fā)生了， 該方法_____ (填“可行”或“不可 行”) ，原因是______________。
②丁同學建議，往反應后的溶液中滴加稀鹽酸，觀察到_____________現(xiàn)象，反應
的化學方程式為_____________，說明二者發(fā)生反應。
1.參考答案： (1)降低 蒸餾水； (2) ①不可行 反應生成的 Na2CO3 水溶液也呈
堿性，也能使酚酞溶液變紅 ②有氣泡冒出 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2 ↑
2.時間要求：4 分鐘。
3.評價設計
前結(jié)構 單點結(jié)構 多點結(jié)構 關聯(lián)結(jié)構 抽象擴展結(jié)構
(1) 無意義或空 白答案 知道物質(zhì)的個 別性質(zhì) 知道物質(zhì)的多 個性質(zhì) 從反應前后 壓強角度分 析， 結(jié)合控制 變量思想 能對物質(zhì)的性質(zhì)熟練 掌握； 能通過實驗現(xiàn)象 對反應進行判斷； 能運 用控制變量思想探究 反應中的問題
(2)① 無意義或空 白答案 知道指示劑的 變色規(guī)律 知道指示劑的 變色規(guī)律可以 指示溶液酸堿 性 從溶液中離 子結(jié)合的角 度去分析 能從微觀視角去理解 溶液中發(fā)生的反應； 理 解離子間的反應
(2)② 無意義或空 白答案 知道常見反應 的現(xiàn)象；會寫 出常見反應的 化學方程式 知道酸堿鹽之 間發(fā)生的反應 從反應的角 度去分析 能熟練運用物質(zhì)之間 相互反應的性質(zhì)或反 應時明顯的現(xiàn)象去檢 驗或驗證某物質(zhì)的成 分及判斷某一反應是 否發(fā)生
4.作業(yè)分析與設計意圖
(
玻璃
廣口瓶
)本題是通過從反應物和生成物兩個角度探究 NaOH 與 CO2 的反應情況，引導學生在探 究某一反應時，可以從多角度去考慮，設計實驗進行驗證。
作業(yè) 3：請回答下列與 NaOH 和 Ca(OH)2 有關的問題。
(1) NaOH 固體必須密封保存，原因是_____；
(2)盛裝澄清石灰水的試劑瓶口常有白色固體殘留，其原因可用化學方程式表示為: ___________________________；
(3) 下列說法中，錯誤的是_____。
A.二者都易溶于水
B.溶液的 pH 都大于 7
C.溶液都可用于檢驗 CO2 氣體
D.都能用于改良酸性土壤
1.參考答案： (1) 易與空氣中的 CO2 反應而變質(zhì) ；
(2) Ca(OH)2+CO2═CaCO3 ↓+H2O；
(3) ACD
2.時間要求：2 分鐘。
3.評價設計
前結(jié)構 單點結(jié)構 多點結(jié)構 關聯(lián)結(jié)構 抽象擴展結(jié)構
作業(yè) 3 無意義或空 白答案 能了解堿的性 質(zhì)；知道堿能 變質(zhì) 了解堿的性質(zhì)、用 途；知道堿變質(zhì)原 因；知道堿的保存 方法；會寫出變質(zhì) 對應的化學方程式 從反應的角 度分析 知道堿變質(zhì)原理； 能設 計實驗探究變質(zhì)情況； 熟練掌握堿的性質(zhì)； 理 解性質(zhì)與用途關系
4.作業(yè)分析與設計意圖
本題考查學生對堿的性質(zhì)的掌握，讓學生對堿變質(zhì)的原因、原理有進一步的認識。 (二) 發(fā)展性作業(yè)
小明在探究 CO2 和 NaOH 是否發(fā)生反應時，設計出下列三種裝置進行實驗：
CO2
a
NaOH濃溶液
①
(
b
)NaOH濃溶液
小氣球
②
NaOH溶液
。
CO2
③
請回答以下幾個問題：
(1) 寫出上圖中標有字母的儀器名稱：a_________，b_________。
(2) 以上三個實驗中，①③有明顯現(xiàn)象，請你幫小明記錄他觀察到的實驗現(xiàn)象：
實驗①____________________。 實驗③_______________________。
實驗②因選用儀器不當導致未能觀察到明顯現(xiàn)象，請你幫小明尋找一種物品替代該 裝置中的廣口瓶，以使實驗取得成功，你將選用的物品是__________，改進后能看到的 實驗現(xiàn)象是_______________________。
1.參考答案： (1) 燒杯； 膠頭滴管(或滴管) ；
(2) ①試管內(nèi)液面逐漸上升 ②氣球鼓起變大 ； 塑料礦泉水瓶 ；礦泉水瓶變癟 2.時間要求：4 分鐘。
3.評價設計
前結(jié)構 單點結(jié)構 多點結(jié)構 關聯(lián)結(jié)構 抽象擴展結(jié)構
(1) 無意義或空 白答案 認識常見儀器 認識并會使用 常見儀器 認識并會使用 常見儀器；會 正確組裝實驗 裝置并進行實 驗 能組裝出不同類 型的實驗裝置； 知道不同裝置的 優(yōu)缺點
(2) 無意義或空 白答案 知道常見物 質(zhì)的性質(zhì)與發(fā) 生的反應 會判斷不同 的實驗裝置發(fā) 生化學反應時 會產(chǎn)生的現(xiàn)象 從反應的角 度和裝置中氣 壓的角度去分 析 能對反應現(xiàn)象 做出解釋；能根 據(jù)現(xiàn)象判斷化學 反應發(fā)生情況
4.作業(yè)分析與設計意圖
本題是利用不同裝置對應產(chǎn)生不同現(xiàn)象來探究 CO2 和 NaOH 是否反應；主要測評學生 對實驗現(xiàn)象的分析，能通過現(xiàn)象認識反應并判斷反應發(fā)生情況。
第四課時
課時目標： 了解溶液的導電性，并理解酸堿為什么具有一些相似的化學性質(zhì)。
(一) 基礎性作業(yè)
作業(yè) 1：下列能導電的物質(zhì)是 ( )
A.蒸餾水 B．酒精 C．石灰石 D．氯化鈉溶液
1.參考答案：D
2.時間要求：1 分鐘。
3.評價設計
錯選 A，對蒸餾水的微觀構成認識不清，誤以為蒸餾水能導電；溶液導電的實質(zhì)是有自由 移動的帶電粒子，而蒸餾水是純凈物，其中只含有水分子；錯選 B，對酒精的微觀構成不 清楚。錯選 C ，對物質(zhì)導電的原理認識不清；石灰石是不溶于水的固體，主要成分是碳 酸鈣，故不導電。
4.作業(yè)分析與設計意圖
本題測評物質(zhì)是否導電， 包括固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)， 目的是加深學生對物質(zhì)的微觀 構成、溶液中的微粒構成、導電原理的理解。
作業(yè) 2：下列物質(zhì)中不存在自由移動的離子的是 ( )
A.鹽酸 B．食鹽水 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化氫氣體
1.參考答案：D
2.時間要求：1 分鐘。
3.評價設計
錯選其他選項是因為對常見物質(zhì)的組成認識不清，對溶液中的微粒認識模糊。 4.作業(yè)分析與設計意圖
本題測評學生對常見溶液的組成成分和溶液中含有的離子種類的認識情況， 旨在要 求學生能從微觀視角看待溶液的成分。
作業(yè) 3：下列敘述錯誤的是 ( )
A.KCl 晶體中沒有離子,所以 KCl 晶體不導電
B.HCl 氣體中沒有離子,所以 HCl 氣體不導電
C.電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸
D.電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿
1.參考答案：A
2.時間要求：1 分鐘。
3.評價設計
錯選B，是對氯化氫氣體的微觀構成認識不清，誤以為氯化氫氣體中含有離子，將氯化氫氣體 與氯化氫水溶液混為一談；錯選CD，是因為不了解酸堿的定義，不能從微觀角度認識酸和堿。
4.作業(yè)分析與設計意圖
本題考查物質(zhì)的微觀粒子構成。構成物質(zhì)的基本微粒有三種:分子、原子和離子。
(二)發(fā)展性作業(yè)
(1) 白蟻能分泌蟻酸。蟻酸的化學性質(zhì)與鹽酸相似，能腐蝕很多物質(zhì)。下列最不容 易被蟻酸腐蝕的是( )
A. 鍍鋅水管 B. 銅制塑像 C. 大理石欄桿 D. 鋁合金門窗
(2) 通過第十單元的化學學習，我們認識了“酸”和“堿”,請回答下列問題：
① 常見的酸有硫酸、鹽酸等，在它們的水溶液里由于存在有相同的________離子 (填符號) ，因此，它們有很多相似的化學性質(zhì)。
② 堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣等，在它們的水溶液里由于存在有相同的________離 子(填符號) ，因此，它們有很多相似的化學性質(zhì)。氫氧化鈉固體必須密封保存的原因 是 a_________ ， b_________ ， 實 驗 室 常 來 作 氣 體 的 固 體 干 燥 劑 ， 如 ： 干 燥 ___________ (填一種即可)等氣體，但不能干燥 SO2 等酸性氣體，原因是(用化學方程式 表示) ___________________________。
1.參考答案：(1) B ；(2)① H+ ； ②OH- ；易吸收空氣中的水分； 能與空氣中 的二氧化碳反應；H2 等； SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
2.時間要求：3—4 分鐘。
3.評價設計
前結(jié)構 單點結(jié)構 多點結(jié)構 關聯(lián)結(jié)構 抽象擴展結(jié)構
(1) 無意義或 空 白答案 知道酸的少部分 性質(zhì) 知道酸的多種性 質(zhì) 從反應的角度 分析 熟知酸的各種化學性質(zhì)；能 根據(jù)性質(zhì)與用途的關系推測 酸在生活中的應用
(2) 無意義或 空 白答案 知道酸堿物質(zhì)的 組成特點； 知道酸、堿具有化 學通性； 能寫出相 關的化學方程式 從溶液中離子 反應的角度分 析 能從微觀角度理解酸堿具有 通性的原因；知道酸堿溶液 在反應中的離子變化；能理 解酸堿在生活中的原因
4.作業(yè)分析與設計意圖
本題主要測評酸堿的物質(zhì)組成特點、酸堿的性質(zhì)，從而引導學生進一步認識酸堿性 溶液中發(fā)生的反應實際上都是溶液中離子發(fā)生的反應。
第五課時
課時目標： 知道酸和堿發(fā)生中和反應， 了解中和反應的實質(zhì)； 了解中和反應在實際 生產(chǎn)和生活中的應用。
(一) 基礎性作業(yè)
作業(yè) 1：下列屬于中和反應的是( )
A．CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 B．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
C．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2 ↑ D．AgNO3+HCl═AgCl ↓+HNO3
1.參考答案：B
2.時間要求：1 分鐘
3.評價設計
錯選 A,對中和反應概念理解不清；錯選 C，審題不認真或混淆復分解反應與中和反 應概念；錯選 D，中和反應是酸與堿的反應，對物質(zhì)分類不熟悉。
4.作業(yè)分析與設計意圖
設計根據(jù)本題， 測評通過本節(jié)課的學習學生對酸堿中和反應實質(zhì)的理解以及掌握情 況。
作業(yè) 2：下列實際應用中，利用中和反應原理的是( )
①用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處(分泌出蟻酸) 止癢；
②用碳酸氫鈉治療胃酸過多； ③用熟石灰改良酸性土壤。
A． ①② B． ①③
C． ②③ D． ①②③ 1.參考答案：B
2.時間要求： 1 分鐘
3.評價設計
錯選 A，不清楚稀氨水是堿；錯選 C，之前提及碳酸氫鈉是堿性物質(zhì)，認為碳酸氫 鈉屬于堿；錯選 D，對酸堿中和反應還不夠理解，沒有掌握酸堿中和反應的應用。
4.作業(yè)分析與設計意圖
設計根據(jù)本題，測評學生對酸堿中和反應應用掌握的情況和對酸堿中和反應的理 解以及掌握情況。
作業(yè) 3：請分析并回答下列問題
(1) 在備考理化實驗加試時有同學用鹽酸與氫氧化鈉按照如圖甲的方式進行中和 反應實驗：向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量，在這個過程中，能夠說明鹽酸與氫氧化鈉 發(fā) 生 了 化 學 反 應 的 實 驗 現(xiàn) 象 是 _____________________ 反 應 的 化 學 方 程 式 為
。
___________________________
(2) 如圖乙是稀硫酸與氫氧化鈉發(fā)生反應的微觀示意圖，該反應能發(fā)生的實質(zhì)是 酸中的__________ 堿中 的______ 結(jié) 合 生 成 了_________ 。 反 應 的 化 學 方 程 式 為
。
______________________
1.參考答案：(1)溶液由紅色變?yōu)闊o色； NaOH+HCl=NaCl+H2O
(2) H+ ；OH- ；H2O；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
2.時間要求： 3—4 分鐘
3.評價設計
前結(jié)構 單點結(jié)構 多點結(jié)構 關聯(lián)結(jié)構 抽象擴展結(jié)構
(1) 無意義或空 白答案 知道堿能使酚 酞溶液變紅色 能理解氫氧化鈉 和鹽酸反應生成 物 質(zhì) 不 顯 酸 堿 性，溶液變?yōu)闊o 色 能正確表達 出酸堿反應 的實質(zhì) 能根據(jù)溶液顏色 的變化來判斷反 應情況并能正確 表達出酸堿中和 反應的實質(zhì)
(2) 無意義或空 白答案 能獲取圖乙中 H+與 OH-反應信 息 能表達出酸堿反 應實質(zhì)生成 H2O 通過分析能 正確書寫出 方程式 能將酸堿反應的 實質(zhì)應用到書寫 其他酸堿反應的 方程式中
4.作業(yè)分析與設計意圖
設計根據(jù)本題，測評學生對酸堿中和反應一些化學方程式的掌握情況以及酸堿中 和反應實質(zhì)的掌握情況。
(二)發(fā)展性作業(yè)
某化學興趣小組為探究化學反應中的能量變化，進行如下實驗：
探究一：鹽酸與氫氧化鈉的反應
(1) 甲同學設計實驗：向一定量氫氧化鈉固體中加入 20mL4%鹽酸，用溫度計測反 應后溶液溫度升高， 得出中和反應放熱。乙同學認為該實驗方案不合理，其理由是
。
_____________________
(2)丙同學設計了如下三組實驗，請你幫助他完成實驗方案：
實驗編號 實驗方案
實驗 1 向 20mL 4%鹽酸中加入 20mL 水，測定稀釋前后溶液的溫度。
實驗 2 向 20mL 5%氫氧化鈉溶液中________，測定稀釋前后溶液的溫度。
實驗 3 ______________________________________
(3)丙同學觀察到的實驗現(xiàn)象是：實驗 3 溶液升高的溫度遠大于實驗 1 與實驗 2 溶液升高的溫度之和，由此你能得出的實驗結(jié)論是_____________。
探究二： 鹽酸與碳酸氫鈉溶液的反應如圖是丁同學在 20℃、基本隔熱條件下利用溫 度傳感器， 繪制分別向 20mL 水和 20mL 飽和碳酸氫鈉溶液中各加入 20mL 13.7%鹽酸的 溫度與時間的變化曲線圖。實驗測得飽和碳酸氫鈉溶液稀釋時溫度變化不大， 可忽略不 計。據(jù)此回答下列問題：
曲線①： 水+鹽酸的溫度變化曲線 曲線②： 飽和碳酸氫鈉溶液+鹽酸的溫度變化
曲線
(4) 26 秒后，曲線①逐漸下降的主要原因是_________________。
(5) 比較曲線①和曲線②，你認為 13.7%鹽酸與飽和碳酸氫鈉溶液的反應是 (填“放熱”或“吸熱”)反應，其理由是___________________。
1.參考答案：(1)氫氧化鈉固體溶于水，溫度也升高；
(2)
實驗編號 實驗方案
實驗 1 向 20mL 4%鹽酸中加入 20mL 水，測定稀釋前后溶液的溫度。
實驗 2 向 20mL 5%氫氧化鈉溶液中_倒入 20mL，測定稀釋前后溶液的溫度。
實驗 3 把 20mL4%鹽酸和 20mL5%氫氧化鈉溶液混合，測定混合后溶液的溫度
(3)氫氧化鈉與鹽酸能發(fā)生化學反應，氫氧化鈉與鹽酸是放熱反應，溫度升高；
(4)鹽酸的濃度很稀，不再放熱；
(5)吸熱，因為反應后，溶液溫度降低。
2.時間要求： 7 分鐘
3.評價設計
前結(jié)構 單點結(jié)構 多點結(jié)構 關聯(lián)結(jié)構 抽象擴展結(jié)構
(1) 無意義或空 白答案 僅知道中和 反應放熱 讀懂題意： 熱量不一定 是反應放出 知道此處熱量 可能來自氫氧 化鈉固體溶解 釋放的 能知道哪些酸 和堿在溶解時 是放熱還是吸 熱
(2) 無意義或空 白答案 只能模仿實 驗 1 完成實 驗 2 知道與前面 實驗對比， 語言表述不 夠完善 能基本正確完 成答題 能正確理解題 意， 知道答題模 式
(3) 無意義或空 白答案 只能理解是 發(fā)生化學， 不能用語言 正確表述出 知道溫度升 高來自兩個 方面的原因 能結(jié)合題目正 確答題 能從發(fā)生化學 反應方面來分 析熱量的產(chǎn)生
(4) (5) 無意義或空 白答案 從圖中獲取 少量信息 讀懂信息判 斷出反應為 吸熱 能從鹽酸濃度 方面思考問題 能從題中獲取 有用信息， 并對 信息進行正確 加工
4.作業(yè)分析與設計意圖
設計此題主要更進一步讓學生從各個方面來理解酸堿發(fā)生的中和反應， 并學會設計 實驗。
第六課時
課時目標： 知道表示溶液酸堿度的方法，會用pH 試紙測定溶液的pH；了解生活中 一些物質(zhì)的 pH 及其具有的重要意義。
(一) 基礎性作業(yè)
作業(yè) 1：用 pH 試紙測定石灰水的 pH，如圖所示，則測得結(jié)果與實際值相比( )
A.偏高 B.偏低 C.相等 D.無法確定
1.參考答案：B
2.時間要求：1 分鐘
3.評價設計
錯選 A,認為是堿性溶液稀釋后 pH 值增大；錯選 C，認為稀釋對溶液 pH 值無影響； 錯選 D,所學知識不扎實，沒有掌握 pH 試紙用水潤濕后對溶液 pH 的測定有怎樣影響。
4.作業(yè)分析與設計意圖
通過本題，檢驗學生對 pH 試紙用水潤濕都對溶液 pH 的測定影響的掌握情況。
作業(yè) 2：往 KOH 溶液中加水，溶液的 pH 變化正確的是( )
1.參考答案：C
2.時間要求：1 分鐘
3.評價設計
錯選 A,認為是堿性溶液稀釋后 pH 值一直減小；錯選 B，不清楚 KOH 溶液是酸性還是 堿性；錯選 D,所學知識不扎實，沒有掌握酸堿性溶液稀釋后溶液 pH 值會怎樣變化。
4.作業(yè)分析與設計意圖
通過本題，檢驗學生對酸堿性溶液稀釋后溶液 pH 值變化的掌握情況。
作業(yè) 3：某校化學小組在利用鹽酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，利用數(shù)字
化傳感器測得燒杯中溶液 pH 的變化圖象，如圖所示。下列說法正確的是( )
A．由 a 點到 b 點的 pH 變化過程證明酸和 堿發(fā)生中和反應
B．圖中 a 點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是 NaCl 和 NaOH
C．該實驗是將鹽酸溶液逐滴滴入到盛 有氫氧化鈉的燒杯中
D．圖中 c 點所示溶液呈酸性
1.參考答案：A
2.時間要求：3 分鐘
3.評價設計
錯選 B,認為是鹽酸滴到氫氧化鈉溶液中；錯選 C，看不懂圖像，書上內(nèi)容是將鹽酸 逐滴滴加氫氧化鈉溶液中，錯以為本題也是；錯選 D,本節(jié)課所學知識不扎實，不了解 pH 大于 7，溶液呈酸性還是堿性。
4.作業(yè)分析與設計意圖
通過本題，檢驗學生對 pH 的掌握情況和對酸堿中和反應實驗的掌握情況以及對知識
的遷移應用能力。
(二) 發(fā)展性作業(yè)
某校研究性學習小組在探究中和反應時，先取 10mL 稀氫氧化鈉溶液，滴加兩滴酚 酞溶液、溶液顯紅色。然后逐滴滴入稀鹽酸并攪拌， 至紅色怡好變成無色。小組同學對 該實驗進行了如下探究：
(1)請寫出氫氧化鈉溶液和鹽酸反應的化學方程式___________________。
(2)深入探究：上述反應中，究竟是稀鹽酸中哪種粒子參加反應？
【提出假設】假設 1：H2O 參加反應
假設 2：H+參加反應
假設 3：__________參加反應
【設計實驗】
學習小組的同學們?nèi)?10mL 稀氫氡化鈉溶液，滴加兩滴酚酞溶液，將變紅后的溶液
分成四等分后分別置于四支試管中，進行如下實驗：
實驗編號 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
① 向其中一支試管滴加 1mL 蒸 餾水 溶液不變色 假設 1 不成立
② 向其中一支試管滴加 1mL 稀 硫酸溶液 溶液變成無色 假設 2_____ (填“成立” 或“不成立“
向其中一支試管滴加 1mL 硫 酸鈉溶液 溶液不變色
③ 向 其 中 一 支 試 管 滴 加 1mL______溶液 溶液不變色 假設 3_____ (填“成立” 或“不成立”)
【實驗反思】
經(jīng)過討論， 小組同學一致認為假設 1 不需要經(jīng)過實驗就可以推導出其不成立， 理由
(
。
) (
是
)____________________
1.參考答案： (1) NaOH+HCl═NaCl+H2O (2)【提出假設】 Cl—
【設計實驗】
實驗編號 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
① 向其中一支試管滴加 1mL 蒸餾水 溶液不變色 假設 1 不成立
② 向其中一支試管滴加 1mL 稀硫酸溶 液 溶液變成無色 假設 2成立
向其中一支試管滴加 1mL 硫酸鈉溶 液 溶液不變色
③ 向其中一支試管滴加 1mL 氯化鈉 溶 液 溶液不變色 假設 3 不成立
【實驗反思】氫氧化鈉溶液中含有水。
2.時間要求： 4 分鐘
3.評價設計
前結(jié)構 單點結(jié)構 多點結(jié)構 關聯(lián)結(jié)構 抽象擴展結(jié)構
發(fā)展作業(yè) 無意義或 空白答案 能正確書寫 出化學方程 式 能理解實驗 設計并提出 假設 能通過實驗 現(xiàn)象給出對 的實驗結(jié)論 能夠聯(lián)系前后 實驗設計，把 實驗步驟補充 完整
4.作業(yè)分析與設計意圖
此題考查學生對中和反應實質(zhì)的理解，能設計實驗驗證中和反應的發(fā)生。 第七課時
課時目標： 通過化學實驗及其相關分析，進一步理解酸、堿的化學性質(zhì)；通過實驗 解釋生活中的一些現(xiàn)象。
(一) 基礎性作業(yè)
作業(yè) 1：下列關于酸和堿的描述正確的是( )
A.濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑
B.生石灰與熟石灰都屬于堿
C.酸就是有酸味的物質(zhì)
D.氫氧化鈉固體潮解是發(fā)生了化學變化
1.參考答案：A
2.時間要求：1 分鐘
3.評價設計
錯選 B,不能正確書寫出生石灰與熟石灰的化學式；錯選 C，沒有理解酸性物質(zhì)的判 定依據(jù)；錯選 D，不知道潮解是體現(xiàn)氫氧化鈉的吸水性，并沒有新物質(zhì)生成。
4.作業(yè)分析與設計意圖
設計此題考查學生對酸、堿物質(zhì)的區(qū)分及酸和堿一些性質(zhì)的熟悉程度。
作業(yè) 2：下列敘述不正確的是( )
A.生活中可用食醋去除熱水瓶中的水垢
B.可服用氫氧化鈉治療胃酸過多
C.可用稀硫酸除去鐵銹
D.爐具清潔劑中含有氫氧化鈉
1.參考答案：B
2.時間要求：1 分鐘
3.評價設計
錯選A，對酸的化學性質(zhì)認識不完全；錯選 C，誤認為只有稀鹽酸可以除鐵銹；錯選
D，對書上所學常見堿的用途不熟悉。
4.作業(yè)分析與設計意圖
設計此題是讓學生能夠利用學過的酸、堿化學性質(zhì)來解釋生活中的一些現(xiàn)象，從 而體會到所學化學知識與實際生活是相聯(lián)的。
作業(yè) 3：根據(jù)下圖所示的實驗回答問題。
該實驗驗證了氫氧化鈣具有________________、________________的化學性質(zhì)。 1.參考答案：能與酚酞作用(或溶液呈堿性) 能與稀鹽酸反應
2.時間要求：1-2 分鐘
3.評價設計
前結(jié)構 單點結(jié)構 多點結(jié)構 關聯(lián)結(jié)構 抽象擴展結(jié)構
作業(yè) 3 無意義或空 白答案 僅 能 從 圖 上 獲取少量信 息 知道氫氧化鈣屬 于堿、酚酞溶液 遇堿變紅色發(fā)生 的是化學變化。 能從溶液顏 色的變化中 知道氫氧化 鈣與稀鹽酸 發(fā)生發(fā)應 熟悉中和反應 的相關知識
4.作業(yè)分析與設計意圖
設計氫氧化鈣使酚酞溶液變紅色， 鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生中和反應，學生能通過實驗 分析進一步理解和熟悉酸堿的化學性質(zhì)。
(二) 發(fā)展性作業(yè)
作業(yè) 1：將 NaOH 溶液逐滴滴入一定量的HCl 和 MgCl2 混合溶液中，滴加 NaOH 溶液的 質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關系如圖所示，下列說法不正確的是( )
A.a 點處溶液的溶質(zhì)是NaCl 和 MgCl2
B.ab 段表示 NaOH 和HCl 反應
C.往 c 點處溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅色
D.整個過程中，溶液中氫元素的質(zhì)量逐漸變大
1.參考答案：B
2.時間要求：2-3 分鐘
3.評價設計
錯選 A，不知道氫氧化鈉先和鹽酸反應；錯選 C，沒有分析出 c 點氫氧化鈉溶液已經(jīng) 過量，溶液顯堿性；錯選 D，只分析出反應過程中，有 OH-轉(zhuǎn)化為 Mg(OH)2 沉淀,其實溶液 中有較多水，并且最終 NaOH 溶液過量，所以氫元素的質(zhì)量會增大。
4.作業(yè)分析與設計意圖
設計通過實驗現(xiàn)象分析堿(酸)遇到酸(堿)和鹽的混和合物時的反應順序，通過 實驗現(xiàn)象來驗證酸堿的化學性質(zhì)。
作業(yè) 2：下面是某同學進行堿的化學性質(zhì)實驗時記錄的實驗現(xiàn)象，其中與事實不相 符的是( )
A.往 Ca(OH)2 溶液中滴入稀鹽酸，無明顯變化
B.NaOH 溶液中通入 CO2 氣體，有白色沉淀生成
C.Ca(OH)2 溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍色
D.NaOH 溶液中加入 CuSO4 溶液，有藍色沉淀生成
1.參考答案：D
2.時間要求：1-2 分鐘
3.評價設計
錯選 A，不知道 CaCl2 溶液無色；錯選 B,類推二氧化碳與 Ca(OH)2 的反應時，沒考慮 到生成的 Na2CO3 是溶于水的；錯選 C,對常見酸堿指示劑遇酸和堿所變顏色不熟；
4.作業(yè)分析與設計意圖
設計通過實驗題目來驗證堿具有與酸、部分非金屬氧化物、部分鹽和常見指示劑反 應的化學性質(zhì)。能讓學生更好的將相關知識進行歸納總結(jié)。
第八課時
課時目標：初步學會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性 。
(一) 基礎性作業(yè)
學習興趣小組的同學在學習 《實驗活動 7 溶液酸堿性的檢驗》 后到實驗室進行自制
指示劑實驗。
(1)【探究實驗一】自制指示劑如圖
所示，同學們在________ (填儀器名稱)中
將胡蘿卜等搗爛，加入酒精浸泡，用紗布將
浸泡的汁液過濾或擠出，分開盛放；請你分
析，用酒精浸泡不用水浸泡的原因可能是
指示劑中的有效成分具有___________________________的性質(zhì)。
(2) 【探究實驗二】驗證溶液的酸堿性同學們選擇了實驗室中的三種溶液，進行 下列實驗，實驗報告如下：
通過分析比較， ________不適合替代石蕊作為指示劑檢驗溶液的酸堿性。
(3) 一同學用此紫卷心菜汁測定雞蛋清的酸堿性，發(fā)現(xiàn)紫卷心菜汁呈綠色。則雞 蛋清呈_______性。
(4)【處理廢液】同學們將所有廢液匯集到廢液缸中，用 pH 試紙測試溶液顯堿性， 請你判斷溶液中一 定存在的溶質(zhì)是(不考慮所有指示劑 對溶質(zhì)的影響) ___ _____；同學們?yōu)榱苏_處理廢液，向廢液中加入氯化鈣溶液，邊加邊用_____測試， 確定廢液呈中性；最后順利完成了實驗。
1.參考答案： (1) 研缽；指示劑中的有效成分具有在酒精中的溶解度比在水中的大
或者不易溶于水易溶于酒精。(2) 胡蘿卜汁； (3) 堿； (4) pH 試紙；
2.時間要求：5 分鐘
3.評價設計
前結(jié)構 單點結(jié)構 多點結(jié)構 關聯(lián)結(jié)構 抽象擴展結(jié)構
基礎 性作 業(yè) 無意義或空 白答案 知 道 酸 堿 指 示劑的使用 知道溶液 pH 的正確 測定方法 能 靈 活 使 用 pH 試紙 和 指 示 劑 來 判 斷 溶 液酸堿性 能通過溶液酸 堿性判斷溶液 中可能存在的 溶質(zhì)
4.作業(yè)分析與設計意圖
以學生熟悉的物質(zhì)及藥品來設計實驗題目，能將所學酸堿知識應用到實際生活中， 學生可以感覺到生活中處處有化學知識。
(二) 發(fā)展性作業(yè)
某化學興趣小組按以下步驟探究某溫度下碳酸鈉飽和溶液的酸堿度。
(1) [猜想或假設] 溶液的 pH 可能為(請將你的假設填入空格中)：
①pH< 7 ， ②________ ， ③________。
(2) 【設計實驗】 要測定該溶液的酸堿度，除有正確的操作步驟外，其中不能采 用下列物質(zhì)中的________ (填序號)來進行實驗。
①pH 試紙 ②紫色石蕊試液 ③酚酞試液
(3)組內(nèi)同學進行了如下實驗：
甲同學：取 pH 試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液蘸在 pH 試紙上， 變色 后立即與標準比色卡比較，測得 pH=10。
乙同學：取 pH 試紙放在玻璃片上，先用蒸餾水將 pH 試紙濕潤，然后用玻璃棒蘸取 碳酸鈉溶液涂在 pH 試紙上，把變色后的試紙立即與標準比色卡比較，測得 pH=8。
丙同學：將 pH 試紙直接浸入碳酸鈉溶液中，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比 較，測得 pH=10。
[評價] 三位同學中操作規(guī)范的是________同學。指出其余同學錯誤操作帶來的后 果_______________________________。
1.參考答案：(1) pH=7；pH>7 (2)②、③
(3) 甲；乙同學用蒸餾水潤濕 pH 試紙會導致結(jié)果值偏小；丙同學 pH 試紙浸入待
測溶液中會污染試劑
2.時間要求： 5 分鐘
3.評價設計
前結(jié)構 單點結(jié)構 多點結(jié)構 關聯(lián)結(jié)構 抽象擴展結(jié)構
發(fā)展 性作 業(yè) 無意義或 空白答案 知道溶液根 據(jù) pH 值來判 斷酸堿性 能辨別酸堿 性和酸堿度 的不同 能區(qū)分酸堿 性和酸堿度 并知道如何 測定 能結(jié)合正確測試溶 液酸堿性和酸堿度 來分析錯誤操作會 帶來什么影響
4.作業(yè)分析與設計意圖
通過測定生活中熟悉的物質(zhì)的酸堿度， 目的讓學生在正確操作實驗的同時知道酸 堿性不等于酸堿度，并且能對錯誤操作的結(jié)果進行分析。
六、單元質(zhì)量檢測作業(yè)
(一)、單元質(zhì)量檢測作業(yè)內(nèi)容
作業(yè) 1：下列有關酸堿描述正確的是( )
A.濃硫酸具有強烈的腐蝕性， 使用時應小心謹慎， 不慎粘到皮膚或衣服上， 先用水 沖洗在涂上氫氧化鈉溶液。
B.濃鹽酸易揮發(fā)，實驗室一般保存在棕色試劑瓶內(nèi)。
C.氫氧化鈉有強烈的腐蝕性， 如果不慎粘到皮膚上， 先用大量的水沖洗， 在氨水溶 液
D.鹽酸用于金屬表面除銹， 為了徹底除去鐵銹， 可將生銹的鐵制品長時間浸泡在稀 鹽酸溶液中
1.參考答案： B
2.時間要求： 1 分鐘
3.評價設計
錯選 A，只利用了中和反應，沒考慮氫氧化鈉具有強腐蝕性；錯選 C，不知道氨水 顯堿性；錯選 D,沒考慮鐵是較活潑金屬與稀鹽酸可以反應。
4.作業(yè)分析與設計意圖
考查學生對常見酸、堿，一些性質(zhì)和用途掌握的熟練程度，同時檢驗學生對中和反 應的應用。
作業(yè) 2：下列用pH 試紙測定溶液酸堿性的實驗操作或描述，你認為正確的是()
A.用鑷子夾取 pH 試紙直接伸入待測溶液中測量
B.先用蒸餾水將 pH 試紙潤濕，再用滴管吸取待測溶液滴到 pH 試紙上
C.用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測溶液滴到 pH 試紙上，再與標準比色卡對照 D.用 pH 試紙測出待測溶液的 pH=11.5
1.參考答案：C
2.時間要求： 1 分鐘
3.評價設計
錯選 A，沒考慮到這樣操作會污染試劑； 錯選 B，不知道水潤濕 pH 試紙后會使測定 結(jié)果偏小或偏大；錯選 D，沒思考 pH 試紙測出值是為整數(shù)值。
4.作業(yè)分析與設計意圖
作業(yè) 3：請用下列敘述相對應物質(zhì)的化學式填空：
A 熟石灰 B 硫酸 C 氫氧化鋁 D 氫氧化鈉 E 碳酸
(1)可用于治療胃酸過多的是__________；
(2)改良酸性土壤的是____________；
(3)爐具清潔劑中含有的是_________；
(4)可用于金屬表面除銹的是___________；
(5)汽水中含有的酸是___________。
1.參考答案： (1) Al(OH)3 (2) Ca(OH)2 (3)NaOH (4) H2CO3
2.時間要求： 2 分鐘
3.評價設計
前結(jié)構 單點結(jié)構 多點結(jié)構 關聯(lián)結(jié)構 抽象擴展結(jié)構
作業(yè) 1 無 意 義 或 空白答案 知道鹽酸的 化學式 知道相應的 用途，不能 書寫所有物 質(zhì)化學式 能正確填寫 對應物質(zhì)化 學式 能 歸 納 常 見 酸、 堿性質(zhì)， 知道根據(jù)性質(zhì) 的一些實際應 用
4.作業(yè)分析與設計意圖
設計此題是考查學生對常見酸和堿性質(zhì)的熟練程度，能否將學到的化學知識運用 生活中。
作業(yè) 4：酸和堿發(fā)生中和反應，同時放出熱量。將濃硫酸加入氫氧化鈉溶液中，放 出熱量，能否作為判斷中和反應發(fā)生的依據(jù)？填_____ ( 選填“是”或“否”) 理由是
。
_______________________________________________________
1.參考答案：否；濃硫酸溶于水也是放熱，因此不能判斷是否發(fā)生中和反應。 2.時間要求： 2 分鐘
3.評價設計
前結(jié)構 單點結(jié)構 多點結(jié)構 關聯(lián)結(jié)構 抽象擴展結(jié)構
作業(yè) 2 無意義或 空白答案 知道酸堿發(fā)生的 中和反應是放熱 知道濃硫 酸溶于水 放熱 能理解濃硫酸 溶于水放出熱 量與中和反應 的先后 結(jié)合濃硫酸具 有腐蝕性、溶 于 水 放 出 熱 量， 能正確地 稀釋濃硫酸
4.作業(yè)分析與設計意圖
此題是考查學生對中和反應的熟悉程度，通過做題將濃硫酸的知識點串聯(lián)起來。 作業(yè) 5：鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品，也是實驗室中重要的化學試劑。
(1) 增大壓強， HCl 由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是
。
_____________________________
(2) 在鹽酸中加入過量的鐵粉充分反應。
① 可 以 看 到 的 現(xiàn) 象 是 _______________ ， 發(fā) 生 反 應 的 化 學 方 程 式 為
。
____________________________
②如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，請寫出每種圖形代表的離子(填離 子符號)。
、 、 。
________ ________ ________
③ 下 列 金 屬 中 能 與 鹽 酸 發(fā) 生 類 似 反 應 的 是
________ (填選項)。
A．Cu B．Mg C．Al D．Ag 1.參考答案：(1)改變的是氯化氫分子間隔；
(2) ①有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色； Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑
②H+ 、Cl- 、Fe2+ ；③ BC
2.時間要求： 4 分鐘
3.評價設計
前結(jié)構 單點結(jié)構 多點結(jié)構 關聯(lián)結(jié)構 抽象擴展結(jié)構
(1) 無 意義或 空白答 案 能判斷出是 發(fā)生的物理 變化 知道微觀角度 指的是分子、 原子、離子 能正確的從 分子角度來 分析變化的 是分子間間 隔 能從微觀角度分 析化學變化與物 理變化的區(qū)別
(2) ① 無意義 或空白 答案 僅知道有氣 泡生成 能分析出實驗 現(xiàn)象，不能正 確書寫化學方 程式 能根據(jù)實驗 現(xiàn)象書寫出 化學方程式 知道較活潑金屬 與稀鹽酸發(fā)生的 反應， 熟悉常見有 顏色的離子
(2) ②③ 無意義 或空白 答案 能根據(jù)圖中 提供信息分 析出相應微 粒圖形，無法 完全正確的 寫出幾種離 子符號 可以分析出相 應離子圖形并 能正確書寫出 離子符號 知道哪些金 屬是位于氫 前面能與稀 鹽酸發(fā)生化 學反應 能熟記金屬活動 性順序表， 知道較 活潑金屬與稀鹽 酸發(fā)生置換反應
4.作業(yè)分析與設計意圖
本題作業(yè)以鹽酸為線將第三單元、第八單元和第十單元的一些知識串在一起，這
樣有利于學生學后面內(nèi)容的同時對前面學過的知識進行復習鞏固，避免知識脫節(jié)現(xiàn) 象。
作業(yè) 6： 在學習“酸堿中和反應”時，老師給大家變了一個魔術─變色的杯子。 操作過程及實驗現(xiàn)象如圖所示。
老師揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某種無色液體，加入的“某種液體”是事 先用實驗室常見的兩種無色溶液混合而成。請回答下列問題：
(1)“空”杯內(nèi)涂抹的物質(zhì)可能是__________________。
(2)此過程中發(fā)生反應的化學方程式可能是________________。
(3)最終溶液為無色，能否說明該溶液一定呈中性？________ (選填“能”或“不 能”)，理由是_______________________________。
(4) 如果加入的“某種液體”中一種為稀鹽酸，根據(jù)所學化學知識， 驗證第三只 燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有 HCl，下列哪些物質(zhì)單獨使用能完成該實驗？ ______(填序號)
A．pH 試紙 B．銅 C．紫色石蕊溶液 D．石灰石 1.參考答案：(1)氫氧化鈉溶液或其他可溶的堿(答案不唯一) ；
(2) NaOH+HCl≒NaCl+H2O(答案不唯一)；
(3)不能，酚酞在酸性溶液中也是無色
(4) ACD
2.時間要求： 4 分鐘
3.評價設計
前結(jié)構 單點結(jié)構 多點結(jié)構 關聯(lián)結(jié)構 抽象擴展結(jié)構
(1) (2) 無 意 義 或 空白答案 僅知道酚酞試 液遇堿變紅色 知道此處發(fā)生 中和反應，不 能將藥品放在 正確位置 根據(jù)圖中提 供信息正確 理解題意并 書寫出方程 式 由現(xiàn)象根據(jù)題 意可以推出有 其他堿也符合 條件，答案不 唯一
(3) 無 意 義 或 空白答案 僅能判斷溶液 不一定是中性 能考慮到部分 離子有顏色并 找出符合反應 的酸和堿， 理解題意做 出正確分析 能熟悉常見指 示劑在酸堿性 溶液中的變色 情況
(4) 無 意 義 或 空白答案 知道測溶液酸 堿性可以用指 示劑 知道從酸的化 學性質(zhì)來分析 答案 知道酸能和 哪些類型的 物質(zhì)發(fā)生化 學反應 能正確歸納出 常見酸的性質(zhì) 并區(qū)分物理性 質(zhì)和化學性質(zhì)
4.作業(yè)分析與設計意圖
考查學生對酸堿的性質(zhì)、酸堿中和反應、常見酸堿指示變色情況掌握的熟練程 度。
作業(yè) 7：閱讀下列科普短文，回答問題
研究發(fā)現(xiàn)，多吃堿性食物可保持血液呈弱堿性，使得血液中乳酸、尿酸等酸性物 質(zhì)減少，并能防止其在血管壁上沉積，因而有軟化血管的作用，固有人稱堿性食物為 “血液和血管的清潔劑”。一般來說，大米、面粉、肉類、魚類、蛋類等食物幾乎都是 酸性食物，而蔬菜、水果(高糖水果除外)、豆制品、牛奶等則都是堿性食物。 日常生 活中，我們會吃到很多到酸酸的食物，比如檸檬、橘子、食醋……，因此，人們常認為 有酸味的物質(zhì)就是酸。這種判斷方法是錯誤的，在化學世界里， “酸”是在水中解離出 的陽離子全部為 H+ 的化合物，而“堿”是在水中解離出的陰離子全部為 OH- 的化合物， 二者-見面 ，就會“水火不容”生成 H2O。事實上判斷食物的酸堿性是根據(jù)食物進入人 體后生成的最終代謝物的酸堿性來定的。
最后提醒人們注意科學飲食，改進飲食結(jié)構，加強體育鍛煉，并養(yǎng)成良好的生活
習慣， 有利于人體健康。
(1)下列物質(zhì)屬于堿的( )
A. 食醋 B.燒堿 C.熟石灰
(2) 研究發(fā)現(xiàn)，多吃堿性食物可保持血液呈弱堿性有益健康。判斷食物的酸堿性 的依據(jù)是 ( )
A.人體的味覺 B.食物溶于水中的酸堿性 C .食物在體內(nèi)最終代謝物的酸堿 性
(3)對人類日常生活的飲食提出建議或意見___________________________
(4) 人體胃酸分泌過多，可服用含有氫氧化鋁的胃藥進行治療，發(fā)生反應的方程 式是___________________________。
1.參考答案：
(1) BC ；(2) C；
(3)多吃蔬菜、水果、豆制品……
(4) Al (OH) 3+3HCl≒AlCl3+3H2O 2.時間要求： 3 分鐘
3 評價設計
前結(jié)構 單點結(jié)構 多點結(jié)構 關聯(lián)結(jié)構 抽象擴展結(jié)構
(1) 無 意 義 或 空白答案 僅知道食醋屬 于酸 對一種物質(zhì) 多個名稱的 不熟悉 能在不給出 化學式的情 況下將酸堿 區(qū)分開 能從本質(zhì)上來 區(qū)分酸和堿
(4) 無 意 義 或 空白答案 知道胃酸為鹽 酸并寫出鹽酸 的化學式 能書寫出氫 氧化鋁的化 學式， 方程式 配平有誤 能正確理解 題意完成答 題 通過分析能判 斷出適合治療 胃酸過多的堿 性物質(zhì)
4.作業(yè)分析與設計意圖
本題通過大家都關心的問題：人體健康。讓學生知道化學知識與生活是緊密聯(lián)系的，同時考查 學生對常見酸、堿物質(zhì)及其應用的掌握情況。
(二)單元質(zhì)量檢測作業(yè)屬性表
序號 類型 對應單元作業(yè) 目標 對應學 難度 來源 完成 時間
了解 理解 應用 17 分鐘
1 選擇題 (1)(3) √ 易 原創(chuàng)
2 選擇題 (6) √ 中等 改編
3 填空題 (1)(5) (6) √ 較難 原創(chuàng)
4 簡答題 (4) √ 中等 原創(chuàng)
5 簡答題 (1) (2)(4) √ 中等 選編
6 實驗題 (2)(4) √ 較難 改編
7 科普短文 (5) √ 中等 原創(chuàng)

展開更多......

收起↑