資源簡介

化學第十單元作業設計
一、單元信息
基本信息 學科 年級 學期 教材版本 單元名稱
化學 九年級 第二學期 人教版 第十單元 酸和堿
單元 組織方式 √自然單元 重組單元
課時信息 序 號 課時名稱 對應教材內容
1 第一課時：酸、堿指示劑運用 10.1 常見的酸和堿
第二課時：常見的酸
第三課時：常見的堿
第四課時：酸、堿溶液導電性
2 第五課時：中和反應及應用 10.2 酸和堿的中和反應
第六課時：溶液的酸堿度-pH
3 第七課時:酸、堿化學性質的實驗探 究 實驗活動 6 酸、堿的化學性質
4 第八課時:溶液酸堿性的檢驗探究 實驗活動 7 溶液酸堿性的檢驗
二、單元分析
( 一) 課標要求
課程標準要求“認識常見酸堿的主要性質和用途”，也是本單元內容的重點。 教科書的編寫體現了如下的思路：
1．從宏觀到微觀。教科書從具體的酸和堿的性質入手，簡單歸納共性，然 后從微觀角度進行初步的解釋。
2．從定性到定量。教科書從酸和堿的具體性質入手，使學生定性地認識酸 具有酸性、堿具有堿性；繼而通過用pH 試紙測酸堿度的方法，使學生初步從定 量的角度認識酸性、堿性的強弱。
3．從性質到用途。教科書在重點介紹酸和堿的性質的基礎上，強調其用途 及性質與用途的關系，體現知識的應用。
(二) 教材分析
本單元主要在知識結構上可分為兩部分。
首先，認識酸、堿能與指示劑作用的性質，從而初步體現酸和堿作為不同類 物質具有不同的性質，使學生對酸和堿的性質有一些初步的了解。在此基礎上，
具體介紹了幾種常見酸和堿的性質、用途等，并通過學生總結的方式，簡單歸納 幾種酸和堿各自具有的相似化學性質。關于酸和堿的腐蝕性是結合具體物質來介 紹的。通過酸和堿溶液的導電性實驗，初步從微觀的角度來說明酸和堿為什么會 各自具有一些共同的性質。
其次，認識酸和堿之間發生的中和反應，了解酸和堿對生命活動和農作物的 影響，以及中和反應在實際中的應用，會用pH 試紙檢測溶液的酸堿度，了解溶 液的酸堿度在實際中的意義。
(三) 學情分析
首先，對于酸和堿，在已有的生活經驗和以往的學習過程中，學生已經接觸 到這兩類物質，對它們已經有了零散、初步的認識。關于酸，學生已有的認識有： 家庭調味品食醋中有醋酸；在學習“二氧化碳的性質”時，學生通過實驗發現稀 醋酸能使紫色石蕊溶液變紅，二氧化碳與水反應生成的碳酸也能使紫色石蕊溶液 變紅；在學習“能源的開發和利用”時，曾經用稀硫酸與鋅反應制取氫氣；在學 習“金屬的化學性質”時，學生通過實驗了解到稀鹽酸和稀硫酸與鎂、鋅、鐵等 金屬反應的異同。關于堿，學生已有的認識有：在學習“二氧化碳的性質”時， 學生知道了二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁的反應原理”
其次，學生已經學習了酸和堿的一些性質，教科書通過實驗來認識中和反應 比較自然，所以，本課題從實驗入手來介紹中和反應。中和反應的產物是鹽，所 以，簡單介紹了鹽的概念。關于中和反應的應用，教科書從酸堿性的角度說明了 它在實際中的應用價值，并引出了溶液的酸堿度--pH 及其應用；在此，學生可 以初步從定量的角度認識酸和堿 (酸堿性強弱)。
(四) 教學重難點
本單元教學重點： 1、常見酸和堿的主要性質
2、用酸堿指示劑和 pH 試紙檢驗溶液的酸堿性
3、中和反應及其應用
本單元教學難點： 1、從微觀角度初步了解酸堿各自具有的通性
2、從微觀角度初步認識酸堿中和反應
三、單元學習作業目標
(1) 能正確使用酸堿指示劑，知道石蕊與酚酞變色規律
(2) 知道常見的酸與堿，包括酸堿的性質
(3) 知道如何判斷中和反應的方法及有關中和反應練習
(4) 會測定 PH 及相關的習題處理
四 單元作業設計思路
以“在科學探究的基礎上發展科學思維、培養創新與實踐能力”這一大概念為 統攝，按照大概念、學科大概念、次級大概念、核心概念和事實的順序整理出本
次單元作業的知識結構，如圖 1 所示。再根據知識結構，整理出單元的課時主題 和目標，如圖 2 所示。再根據課時目標設計相關作業。
(
常
見的酸及
其
物理性質、
化學性質
) (
酸
) (
應用
) (
常
見的堿有
氫
氧化鈉、
氫氧化鈣
) (
常
見的堿及
其
物理性質、
化學性質
) (
在科學探究
的
基礎上發展
科
學思維、培養
創
新
與實踐能力
) (
物質的性
質與應用
) (
堿
) (
應
用
) (
酸
、堿與
指示
劑
的顯
色
) (
酸堿性及
酸
堿度
) (
酸
堿度
)
大概念 學科大概念 次級大概念核心概念事實
常見的酸有鹽 酸、硫酸
物理性質：濃鹽酸具有揮發 性；濃硫酸具有吸水性； 化學性質：1 與酸堿指示劑 作用 2 與某些活潑金屬反應 3 與某些金屬氧化物反應 4 與堿反應
處 理 堿 性 廢 水；除鐵銹； 中和堿性土壤
物理性質：氫氧化鈉固體溶 于水放熱，暴露在空氣中易 潮解； 化學性質：1 與酸堿指示劑 作用 2 與某些非金屬氧化物反應 3 與酸反應
處理酸性廢水；治療 胃酸過多；中和酸性 土壤
酸使紫色石蕊溶液變 紅，不能使酚酞溶液 變色；堿能使紫色石 蕊溶液變藍，使無色 酚酞溶液變紅
(
pH
<7，酸性
pH
=7，中性
pH
>7，堿性
)
圖 1. 大概念統領下的單元知識結構
(
第一課時
) (
堿
性溶液中的變色規律；會用酸堿
指
示劑檢驗溶液的酸堿性。
) (
第二課時
) (
課題一 常見的酸和
堿
) (
第三課時
) (
第四課時
) (
酸
和 堿
) (
第五課時
) (
第六課時
) (
實驗活動
6
酸、堿的化學性
質
) (
第七課時
) (
實驗活動
7
溶液酸堿性的檢
驗
) (
第八課時
)
認識紫色石蕊溶液和無色酚酞兩種 酸堿指示劑，知道指示劑在酸性、
認識濃鹽酸的揮發性，濃硫酸的吸 水性、強腐蝕性； 了解鹽酸、硫酸 的用途；知道濃硫酸稀釋的正確操 作，認識酸的部分化學性質
知道兩種常見堿的主要物理性質和 用途；認識堿的腐蝕性，會正確安 全地使用堿；認識堿的部分化學性 質。
了解酸堿的水溶液導電的原因；從 微觀角度認識酸堿的組成及具有相 似化學性質的原因
認識酸和堿之間發生的中和反應； 了解酸和堿對生命活動和農作物的 影響， 以及中和反應在實際中的應 用
(
課
題二 酸和堿的中和反應
)
了解溶液酸堿度的表示方法；會使 用 pH 試紙檢測溶液的酸堿度，知道 pH 與溶液酸堿度的關系；了解溶液 的酸堿度在實際生活中的意義
知道酸和堿可以使酸堿指示劑 變色；知道酸與堿可以發生中和反 應及反應本質、實驗驗證方法。知 道鹽酸與鐵銹反應原理； 了解氫氧 化鈉和氫氧化鈣的溶解性。
(
會
用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿
性
；會用
pH
試紙測定溶液的酸堿度。
)
圖 2.課時主題和目標
五、課時作業
課題一 常見的酸和堿
第 1 課時 酸、堿與指示劑作用
課時目標：認識紫色石蕊溶液和無色酚酞兩種酸堿指示劑，知道指示劑在酸性、 堿性溶液中的變色規律；會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。
(必做題) 作業 1. 日常生活中的下列物質能使無色酚酞溶液變紅的是 ( )
A.蒸餾水 B.食鹽水 C.白醋 D.石灰水
1.參考答案：D
2.時間要求：30s
3.評價設計
蒸餾水和食鹽水呈中性，白醋呈酸性，石灰水呈堿性。能使無色酚酞溶液變紅的 是呈堿性的溶液。錯選 ABC,沒有認清常見物質的酸堿性。 4.作業設計與設計意圖
學生要掌握生活中常見物質的酸堿性，能夠辨別紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液的 變色情況
(必做題) 作業 2.現有白醋、石灰水、食鹽水三瓶無色溶液，下列方法能將它 們一次鑒別出來的是 ( )
A.滴加石蕊溶液 B. 通入二氧化碳 C.滴加酚酞溶液 D.聞氣味 1.參考答案：A
2.時間要求：1 分鐘
3.評價設計
錯選 B，沒有認清二氧化碳與熟石灰的反應；錯選 C，未認清酚酞的變色規律； 錯選 D,未準確認識物質的氣味。
4.作業設計與設計意圖
學生要掌握生活中常見物質的酸堿性，能夠辨別紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液的 變色情況,考查學生運用化學知識解決實際問題的能力。
(選做題) 作業 3. 橙汁、蘋果汁酸甜可口，是餐桌上常見的飲品。在紫甘藍 提取的汁液中分別加入廚房中的下列物質，顯色情況如下表，則加入紫甘藍提取 液顯示綠色的是 ( )
物質 堿面 (碳酸鈉) 食鹽 白醋
顯色情況 綠色 藍色 紅色
A.橙汁 B 蘋果汁 C.蒸餾水 D.石灰水
1.參考答案：D
2.時間要求：1 分鐘
3.評價設計
錯選 ABC，未認清常見物質的酸堿性；橙汁、蘋果汁、白醋顯酸性，蒸餾水、食 鹽水呈中性，堿面、石灰水呈堿性。
4.作業設計與設計意圖
考查學生從生活中認識化學物質與物質的酸堿性。
第 2 課時 常見的酸
課時目標：認識濃鹽酸的揮發性，濃硫酸的吸水性、強腐蝕性；了解鹽酸、硫酸 的用途；知道濃硫酸稀釋的正確操作，認識酸的部分化學性質。
(必做題) 作業 1.下列有關酸的說法錯誤的是 ( )
A．稀鹽酸和稀硫酸都可以用于除鐵銹
B．濃鹽酸和濃硫酸敞口放置，溶質質量分數均減小
C．打開盛有濃硫酸的試劑瓶的瓶塞會看到瓶口出現白霧
D．稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。 1.參考答案：C
2.時間要求：1 分鐘
3.評價設計
錯選 A,未掌握金屬氧化物與酸的反應；錯選 B,未準確理解濃鹽酸的揮發性和濃 硫酸的吸水性及溶質質量分數的計算；錯選 D,未理解濃硫酸稀釋時的方法及錯 誤原因。
4.作業設計與設計意圖
考查學生對濃鹽酸揮發性原理的理解，濃硫酸稀釋的正確操作，兩種常見酸的用 途，通過對比分析濃鹽酸和濃硫酸的敞口放置情況，測評學生分析現象、對比方 法及計算的能力。
(必做題) 作業 2.氫溴酸與鹽酸的化學性質相似，下列有關氫溴酸化學性質的 說法錯誤的是 ( )
A.能使無色酚酞溶液變紅 B.能使紫色石蕊溶液變紅
C.能用于去除鐵銹 D.能與活潑金屬反應
1.參考答案：A
2.時間要求：1 分鐘
3.評價設計
錯選 B,未掌握酸使紫色石蕊溶液變紅；錯選 C，未掌握鹽酸與金屬氧化物反應； 錯選 D,未認識酸與位于氫之前的活潑金屬發生反應。
4.作業設計與設計意圖
考察學生運用類比方法認識新知識的能力，訓練學生知識遷移能力，舉一反三， 學以致用。
(選做題) 作業 3.將一根生銹的鐵釘放入盛有稀硫酸的密閉容器中，用壓強傳 感器測得容器內壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列分析正確的 ( )
A.ab 段的化學反應:Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
B.bc 段的化學反應:Fe2O3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3+3H2O
C.影響 cd 段壓強變化的主要因素是溫度
D.d 點時反應結束，且 d 點溫度高于 a 點
1.參考答案：C
2.時間要求：2 分鐘
3.評價設計
錯選 AB，未理解壓強不變及壓強增大的原因，未認清反應先后順序；錯選 D，未 能理解溫度對壓強的影響。
4.作業設計與設計意圖
要求學生理解氣體和溫度對壓強的影響，主要考察學生的知識遷移能力，圖形數 據處理能力。
第 3 課時 常見的堿
課時目標：知道兩種常見堿的主要物理性質和用途；認識堿的腐蝕性，會正確安 全地使用堿；認識堿的部分化學性質。
(必做題) 作業 1.下列各組物質的名稱或俗稱與化學式不相符的是 ( )
A.CaCO3 碳酸鈣 B.CaO 消石灰 C.Ca(OH)2 熟石灰 D.NaOH 苛性鈉
1.參考答案：B
2.時間要求：1 分鐘
3.評價設計
錯選 ACD，未能準確認識物質的俗稱及化學式。
4.作業設計與設計意圖
考查學生常見堿的俗稱及化學式的書寫
(必做題) 作業 2.下列有關氫氧化鈉的說法錯誤的是 ( )
A.稱量氫氧化鈉固體時要放在小燒杯中
B.氫氧化鈉溶于水時放出熱量
C.氫氧化鈉能與油脂反應，在生活中可用來去除油污
D.氫氧化鈉不慎沾到皮膚上，立即用硫酸沖洗
1.參考答案：D
2.時間要求：1 分鐘
3.評價設計
錯選 A，未理解氫氧化鈉的腐蝕性；錯選 B，未認清氫氧化鈉溶與水時的熱量變 化；錯選 C，未理解氫氧化鈉去污的原理。
4.作業設計與設計意圖
考查學生是否理解物質的性質決定用途及運用化學知識解決實際問題的能力 (選做題) 作業 3．【發現問題】研究性學習小組中的小張同學在學習中發現： 通常檢驗 CO2 用飽和石灰水，吸收 CO2 用濃 NaOH 溶液。
【實驗探究】在體積相同、盛滿 CO2 的兩集氣瓶中，分別加入等體積的飽和石灰 水和濃NaOH 溶液。實驗裝置和現象如圖所示。請你一起參與實驗探究。
【現象結論】甲裝置中產生的實驗現象是________________________，乙裝置中 的實驗現象是_____________________________________， 吸收 CO2 較多的裝置 是_________；解釋通常用石灰水而不用 NaOH 溶液檢驗 CO2 的原因 。
1. 參考答案：【現象結論】甲裝置中產生的實驗現象是石灰水變渾濁，氣球鼓起 來；乙裝置中的實驗現象是集氣瓶中溶液無明顯變化，但氣球比甲裝置中鼓得更 大；乙:二氧化碳與氫氧化鈣反應有明顯現象；
2.時間要求：5 分鐘
3.評價設計
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象拓展結構
(1) 空白結構 觀察現象及熟石灰與 CO2 的反應 從堿的化學性質、 溶液的組成特點、 集氣瓶內外氣壓 的變化、生成物的 溶解能力等交叉 知識點分析 考察學生 通過實驗 現象對化 學知識綜 合利用能 力 培養學生分析 實驗現象獲取 知識的能力
(2) 空白結構 觀察現象及 NaOH 與 CO2 的反應
(3) 空白結構 對比分析氣球變大的 原因
(4) 空白結構 對比分析現象
4.作業設計與設計意圖
CO2+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+H2O；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；對比分析 CO2 減少得越多，集 氣瓶中壓強越小，氣球變得越大。
第 4 課時 溶液的導電性
課時目標：了解酸堿的水溶液導電的原因；從微觀角度認識酸堿的組成及具有相 似化學性質的原因。
(必做題) 作業 1.下列物質的水溶液，不能導電的是 ( )
A. NaCl B.KOH C.C2H5OH (乙醇) D.HCl
1.參考答案：C
2.時間要求：30s
3.評價設計
錯選 ABD，未準確理解NaCl、KOH、HCl在水溶液中可以解離出自由移動的離子。 4.作業設計與設計意圖
考查學生常見物質的化學式及宏觀物質與微觀粒子之間的關系
(必做題) 作業 2.稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質，其本質原因是 ( ) A.都能與酸堿指示劑作用 B.都能解離出酸根離子
C.都能解離出氫離子 D.都含有氫元素
1.參考答案：C
2.時間要求：1 分鐘
3.評價設計
錯選 ABD，未能準確認識酸在水溶液中的解離：HCl=H++Cl- ；H2SO4=2H++SO42- 4.作業設計與設計意圖
考查學生能否從微觀角度認識酸具有相似化學性質的原因及化學用語的運用
(選做題) 作業 3.學習了氫氧化鈉的性質之后,知道氫氧化鈉溶液中含有 H2O、 Na+、OH-,且能使無色酚酞溶液變成紅色。某化學小組想進一步探究是哪一種粒子 使無色酚酞溶液變紅。
[提出猜想] 猜想①:可能是 H2O ; 猜想②:可能是 Na+ ;猜想③:可能是 OH-。 [實驗驗證]
實驗操作 實驗現象 結論
①取少量蒸餾水于試管中,滴 入 1~2 滴無色酚酞溶液,振蕩 試管內溶液仍為無色 H2O 不能使無色酚酞溶液 變紅
②取少量氯化鈉溶液于試管 中,滴入 1~2 滴無色酚酞溶液, 振蕩 試管內溶液仍為無色
③取少量氫氧化鈉溶液于試管 中,滴入 1~2 滴無色酚酞溶液, 振蕩
[討論反思] 有同學認為猜想①不需要實驗驗證就可以排除,你認為
該同學的理由是 。
1.參考答案：②結論：Na 不能使無色酚酞溶液變紅；+ ③實驗現象：試管內溶液 變為紅色；結論：OH-能使無色酚酞溶液變紅； [討論反思]無色酚酞溶液中有水 分子，已經證明水分子不能使酚酞變紅色。
2.時間要求：3 分鐘
3.評價設計
前結構 單點結構 多點結構 關聯結 構 抽象拓展結構
(1) 空白結構 現象及溶液組成分析 從堿的化學性質、溶 液的組成特點、微觀 角度分析物質在溶 液中的存在形式、無 色酚酞溶液的變色 規律等交叉知識點 分析 考察學 生實驗 探究能 力 培養學生分析 物質的存在形 式獲取信息的 能力、培養學 生的科學素養
(2) 空白結構 結論推測現象分析
(3) 空白結構 溶液組成分析
(4) 空白結構 溶液組成分析
4.作業設計與設計意圖
微觀角度理解氫氧化鈉溶液中存在Na+ 、OH- 、H2O，氫氧化鈉在水溶液中解離出 Na+和 OH- ，運用對比實驗比較出 OH-使無色酚酞溶液變紅。
課題二 酸和堿的中和反應
第五課時 酸和堿的中和反應
課時目標：認識酸和堿之間發生的中和反應；了解酸和堿對生命活動和農作物的 影響，以及中和反應在實際中的應用
(必做題) 作業 1.下列反應是中和反應的是 ( )
A.
B.
C.
D.
1.參考答案：C
2.時間要求：1 分鐘
3.評價設計
錯選 A ，對紅磷燃燒的反應類型是化合反應掌握不好；錯選 B ，對置換反應認識 不清；錯選 D ，對分解反應認識不清。
4.作業分析與設計意圖
考查學生對于中和反應概念的掌握情況，同時復習了之前學習過的三大基本反應 類型：化合反應、分解反應、置換反應。
(必做題) 作業 2.中和反應在生活生產中有廣泛應用，下列應用不屬于中和反 應的是 ( )
A.不能用鐵桶盛放農藥波爾多液
B.用熟石灰改良酸性土壤
C.用硫酸處理印染廠含堿廢水
D.蚊蟲叮咬人的皮膚后分泌出蟻酸，涂稀氨水可以減輕痛癢
1.參考答案：A
2.時間要求：1 分鐘
3.評價設計
錯選 B ，對于熟石灰是氫氧化鈣屬于堿的知識點認識不清；錯選 C ，不清楚硫酸 和堿的反應是酸堿中和反應不清楚；錯選 D ，對于氨水也是堿認識不清
4. 作業分析與設計意圖
考察學生對于中和反應在實際生活中的應用的掌握情況；加深學生對于酸和堿會 影響生命活動和農作物的理解。
(選做題) 作業 3.現有如下藥品：NaOH 溶液、濃 H2 SO4 、Na2CO3 溶液、Fe、 Mg 、酚酞溶液、蒸餾水，用來進行酸堿中和實驗。請回答：
(1) 實驗時涉及了下圖所示的實驗操作，其中錯誤的是 (填序號)。
(2) 小明進行酸堿中和實驗：在一支試管中加入 NaOH 溶液，再向其中滴加稀 硫酸，振蕩，最后滴加 2 滴酚酞溶液，振蕩，溶液不變色。小明據此判斷酸和堿 恰好完全反應。
①小紅認為小明的結論不一定正確，理由是
②請在小明實驗的基礎上，選用提供的藥品繼續實驗，判斷酸和堿是否恰好完全 反應。實驗方案為 1.參考答案：(1) C (2) ①如果此時稀硫酸過量，溶液呈酸性，加入酚酞溶 液后也不會變色 ②向反應后的試管中滴加一滴氫氧化鈉溶液，觀察溶液是否 變色 (答案合理即可)
2.時間要求：3-4 分鐘
3.評價設計
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象拓展結構
(1) 空白結構 濃硫酸稀釋、傾倒溶 液、膠頭滴管使用 知道酸堿中和反 應，掌握基本實驗 操作 學會判斷 酸堿中和 反應是否 發生 培養學生綜合 運用相關化學 知識分析問題 的能力
(2) 空白結構 酸堿中和反應
(3) 空白結構 判斷酸堿是否恰好完 全反應
4.作業分析與設計意圖
通過幾個基礎的實驗操作，復習化學實驗操作的基本要求；學會如何判斷酸堿是 否恰好完全反應。
第六課時 溶液酸堿度的表示方法——pH
課時目標：了解溶液酸堿度的表示方法；會使用 pH 試紙檢測溶液的酸堿度，知 道 pH 與溶液酸堿度的關系；了解溶液的酸堿度在實際生活中的意義。
(必做題) 作業 1.如圖所示，魚、肉的新鮮度不同，其浸出液 pH 會發生相應變 化。魚、肉的浸出液 pH 變大，其新鮮度的變化情況為 ( )
A.越來越新鮮 B.趨向腐敗變質 C.沒有發生變化 D.無法判斷
1.參考答案：B
2.時間要求：30s
3.評價設計
錯選 A,C,D ，觀察圖表不仔細，pH 值逐漸增大時，魚肉逐漸由新鮮變為變質。 4.作業分析與設計意圖
與生活實際相聯系，將肉和魚的腐敗變質和 pH 值之間相聯系，引導學生將化學 融入生活。
(必做題) 作業 2.下列有關測定氫氧化鈉溶液 pH 的實驗操作或描述，你認為正 確的是( )
A 用鑷子夾取 pH 試紙直接伸入氫氧化鈉溶液中測量
B 先用蒸餾水將 pH 試紙潤濕，再用滴管吸取氫氧化鈉溶液滴到 pH 試紙上測量 C 用潔凈干燥的玻璃棒蘸取氫氧化鈉溶液滴到 pH 試紙上，再與標準比色卡對照 D 用 pH 試紙測得該氫氧化鈉溶液的 pH＝12.6
1.參考答案：C
2.時間要求：1 分鐘
3.評價設計
錯選 A ，對 pH 試紙的取用方法認識不清；錯選 B ，對 pH 試紙使用認識不清； 錯選 D ，對 pH 試紙精確度認識不清
4.作業分析與設計意圖
通過對于測定溶液 pH 的實驗操作的考察，加深學生對于實驗的理解。
(選做題) 某同學從當地環保部門了解到當地雨水的 pH 為 5.6，從農業部門了 解到該地土壤的 pH 為 5，他還查閱了各農作物適合栽種土壤的 pH 大小如表：
序號 農作物 適宜種植土壤 pH
1 水稻 6~7
2 小麥 6 3~7 5
3 玉米 6~7
4 油菜 6~7
5 馬鈴薯 4.8~5.5
請分析回答：
(1)該地雨水呈 (選填“酸性”“中性”或“堿性”)；在實驗室測定 該雨水pH 的操作方法是 。
(2)你認為該地土壤最適合種植的農作物為 ，若要改種植水稻，可以 往土壤中加入適量熟石灰，熟石灰和鹽酸反應的化學方程式為 。
(3)取雨水少量于試管中，滴入幾滴石蕊試液觀察到 。 1.參考答案：(1) 酸性 用干燥潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的 pH 試 紙上，將呈現的顏色與標準比色卡對比來確定 pH 馬鈴薯
(2) (3) 紫色的石蕊試液變紅色
2.時間要求：5 分鐘
3.評價設計
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象拓展結構
(1) 空白結構 pH 值與溶液酸堿性之 間的關系 聯系農業生產生 活考察溶液酸堿 性與 pH 之間的關 系以及酸堿指示 劑的顯色 綜合考察 學生讀取 圖表信息 的能力 培養學生獲取 信息能力以及 將所學知識聯 系生活的能力
(2) 空白結構 測定溶液pH值的方法
(3) 空白結構 圖表分析
(4) 空白結構 化學方程式的書寫
(5) 空白結構 酸性溶液能使紫色石 蕊試液變紅
4.作業分析與設計意圖
通過雨水對于農作物的影響，讓學生更加清晰認識到化學與生活聯系密切。
第七課時
實驗活動 6 酸、堿的化學性質
課時目標：知道酸和堿可以使酸堿指示劑變色；知道酸與堿可以發生中和反應及 反應本質、實驗驗證方法；知道鹽酸與鐵銹反應原理；了解氫氧化鈉和氫氧化鈣 的溶解性。
(必做題) 作業 1.向滴有石蕊溶液的稀鹽酸中，慢慢滴入過量氫氧化鈉溶液， 石蕊顏色變化的過程是 ( )
A．紅→藍→紫 B．紫→藍→紅 C．藍→紫→紅 D．紅→紫→藍 1.參考答案：D
2．時間要求：30s
3.評價設計
錯選 A，對石蕊溶液在中性、堿性溶液中的變色情況不了解；錯選 B，不明白石 蕊遇酸性溶液顯紅色；錯選 C，不明白中和反應中堿過量溶液顯堿性。
4.分析與設計意圖
測評學生對酸堿反應后溶液酸堿性的判斷，從量的角度認識化學反應，知道石蕊 溶液與酚酞溶液在酸性、堿性溶液中的變色規律。
(必做題) 作業 2.下圖所示實驗操作中，正確的是( )
1.參考答案：A
2．時間要求：1 分鐘
3.評價設計
錯選 B，不明白氫氧化鈉固體溶解放熱，不能在量筒內配制溶液；錯選 C，對氫 氧化鈉的腐蝕性缺乏認識；錯選 D，氫氧化鈉易潮解，托盤天平的使用不明確。 4.作業分析與設計意圖
了解固體藥品的取用、溶解、稱量的實驗操作，液體藥品的傾倒方法；熟悉氫氧 化鈉的溶解性，易潮解及腐蝕性。
(必做題) 作業 3.推理是一種重要的化學思維方法，以下推理正確的是 ( )
A．稀鹽酸與氫氧化鈉發生中和反應無明顯現象，中和反應都沒有明顯現象
B．中和反應一定有鹽和水生成，生成鹽和水的反應一定是中和反應
C．碳酸鹽與酸反應放出氣體，能與酸反應放出氣體的物質不一定是碳酸鹽
D．中和反應實質是 H＋和 OH－ 結合生成水，其他離子不發生反應 1.參考答案：C
2．時間要求：1 分鐘 3.評價設計
錯選 A，對具體的中和反應不了解，以偏概全；錯選 B，不知道能生成鹽和水的 三類反應；錯選 D，不明白有些中和反應中所有離子都參加反應，例如硫酸與氫 氧化鋇溶液的反應。
4.作業分析與設計意圖
加深對酸堿中和反應的認識，掌握中和反應實質及反應現象，多角度認識中和反 應；知道酸能與金屬、碳酸鹽反應的原理。
(選做題) 作業 4.袋裝食品中常用一種“雙吸劑”保持干燥，主要成分是鐵粉 和生石灰，同學們對一久置的雙吸劑固體樣品很好奇，設計了如下實驗進行探究。
【提出問題】久置“雙吸劑”的成分是什么？
【做出猜想】久置“雙吸劑”中可能有 Fe、Fe2O3 、CaO、Ca(OH)2 和 CaCO3 【查閱資料】碳酸鈉俗名純堿，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
【實驗探究 1】取固體樣品研磨，用磁鐵吸引，磁鐵上沾有黑色粉末，說明“雙 吸劑”中一定有_______。再用磁鐵反復吸引后，殘留固體用于后續探究活動。
【實驗探究 2】
實驗操作 實驗現象 實驗結說
取少量探究實驗 1 的殘留固 體放入試管中，加入蒸餾水 試管外壁不發燙 固體中一定沒有_______
【實驗探究 3】
【實驗結論】
(1)步驟②產生白色沉淀，說明久置的“雙吸劑”中含有__________。 (2)步驟③有氣泡冒出，溶液變為黃色，說明久置的“雙吸劑”中含有_______。 所涉及的兩個反應的化學方程式為：___________________、______________。
1.參考答案：【實驗探究 1】 Fe 【實驗探究 2】CaO
【實驗結論】 (1)Ca(OH)2
(2)CaCO3 、Fe2 O3 、CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2 O+CO2 個 、6HCl+Fe2O3 =2FeCl3 +3H2O
2．時間要求：3 分鐘 3.評價設計
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象拓展 結構
(1) 空白結構 磁鐵能吸引鐵 聯系生活常識考 查單質、氧化物的 性質，酸的化學性 質，從題目所給信 息解決問題的能 力，化學用語是學 習化學的工具。 全面考查 學生的閱 讀能力， 分析問題 的能力 培養學生 獲取信息 的能力， 分析推理 能力
(2) 空白結構 生石灰與水反應放 熱
(3) 空白結構 從題干信息獲得知 識
(4) 空白結構 利用反應現象判斷 反應物質，鹽酸除 鐵銹及鹽酸與大理 石反應現象的考查
(5) 空白結構 考查化學方程式地 書寫
4.作業分析與設計意圖
化學與生活密切相連，利用化學知識處理生活中遇到的問題。利用食品包裝的“雙 吸劑”考查學生單質鐵能被磁鐵吸引的常識，氧化物、酸的性質，并且考查了有 關酸與鐵銹反應原理，實驗室制取二氧化碳的方程式地書寫，反映學生的閱讀能 力，獲取信息的能力及分析推理能力。
第八課時
實驗活動 7 溶液酸堿性的檢驗
課時目標：會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性；會用pH 試紙測定溶液的酸堿度。 (必做題) 作業 1．某同學用pH 試紙測定溶液的酸堿度，下列操作或結論正確 的是( )
A．直接將 pH 試紙伸入待測溶液中
B．先用水潤濕 pH 試紙，再測定溶液的酸堿度
C．用 pH 試紙測得石灰水的 pH＝10.5
D．用 pH 試紙測得鹽酸的pH＝1 1.參考答案：D
2．時間要求：1 分鐘 3.評價設計
錯選 A，不知道 pH 試紙伸入待測溶液中會污染試劑；錯選 B，不明白潤濕 pH 試 紙，再測定溶液的酸堿度會造成誤差；錯選 C，不明白pH 試紙只能粗略測定酸 堿度，取整數值。
4.作業分析與設計意圖
讓學生會用pH 試紙正確測定溶液的酸堿度，掌握實驗操作技能。
(必做題) 作業 2. (改編) 如圖是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應過程中
pH 變化曲線。下列說法正確的是 ( )
A.實驗時將稀氫氧化鈉溶液逐滴滴入稀鹽酸中
B.A 點到 B 點 pH 變化的原因是 H+與 OH-與發生反應
C.B 點到 C 點的過程放出熱量
D.C 點溶液中Na+個數大于 Cl-個數
1.參考答案：B
2．時間要求：1 分鐘
3.評價設計
錯選 A，沒有關注圖像的起點 pH 值及變化曲線；錯選 C，不明白B 點后反應停止， 不再放出熱量。錯選 D，識圖能力不強，不會從量的角度分析中和反應，不明白 酸堿在溶液中的電離行為，C 點溶液中有氯化鈉和鹽酸兩種溶質，Cl-個數大于 Na+個數。
4.作業分析與設計意圖
通過酸與堿滴加時的 pH 變化曲線，培養學生的識圖能力。對中和反應實質的分 析，幫助學生建立宏觀辨識與微觀探析相結合的化學素養。從熱量變化的角度關 注化學反應，從物質質量角度關注化學反應，對中和反應后溶液酸堿性及溶質的 成分會正確分析。
(必做題) 作業 3.中和反應是一類重要的化學反應。某同學利用圖 1 裝置研究 稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的過程，并用pH 傳感器和溫度傳感器測量反應過程 中相關物理量的變化情況，得到圖 2 和圖 3。
(1)燒杯中發生反應的化學方程式為____________________________。
(2)儀器 A 中溶液的溶質是_______ (填化學式)。
(3)圖 3 中 V 的數值最接近______ (填“6”“12”或“16”)。
(4)下列說法錯誤的是_____ (填字母序號)。
A．圖 2 中 b 點所示溶液中的溶質是NaCl 和 NaOH
B．取圖 2 中 d 點所示溶液加熱蒸干，所得固體為純凈物
C．圖 2 中 c→d 所示溶液中NaCl 的質量不斷增加 D.圖 3 中 e→f 變化趨勢可說明該反應是放熱反應
1.參考答案：(1) NaOH＋HCl=NaCl＋H2O (2) HCl (3) 12 (4) C
2．時間要求：2 分鐘
3.評價設計
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象拓展 結構
(1) 空白結構 酸與堿反應的化學方 程式地書寫 從酸的化學性質、 生成物在反應結 束時達到最大值、 PH 在中和反應中 的變化特點等交 叉知識點分析 考察學生 對化學知 識綜合利 用能力 培養學生 分析圖表 獲取信息 的能力， 多角度分 析認識中 和反應
(2) 空白結構 pH 變化曲線的分析
(3) 空白結構 從溫度變化及 pH 變 化多角度判斷滴定中 點
(4) 空白結構 PH 變化特點分析，明 確中和反應過程中溶 質種類及質量的變化
4.作業分析與設計意圖
檢測學生化學方程式的書寫情況，從熱量變化的角度、溶液酸堿性變化的角度關 注中和反應，知道酸與堿恰好完全反應的判斷方法。
六、單元質量檢測作業
( 一) 單元質量檢測作業
(必做題) 作業 1. 下列物質的用途與其化學性質無關的是( )
A. 爐具清潔劑除油污 B. 稀有氣體用作保護氣
C 活性炭用于制糖工業 D. 鹽酸用于除鐵銹
1.答案：C
2.時間要求：30s
3.評價設計
A.爐具清潔劑除油污是因為氫氧化鈉能與油污反應，利用清潔劑的化學性質，故 選項錯誤；B.稀有氣體用作保護氣是利用稀有氣體的化學性質穩定，利用的是其 化學性質，故選項錯誤；C.活性炭用于制糖工業是利用活性炭的吸附性，屬于物 理性質；故選項正確；D.鹽酸用于除鐵銹是利用鹽酸的酸性，屬于化學性質；故 選項錯誤；
4.作業分析與設計
本題主要考察學生對酸堿基礎知識的掌握能力，能利用化學知識解釋生活中遇到 的問題，如洗潔精類含有氫氧化鈉，酸除去鐵銹的原理等生活問題。
(必做題) 作業 2.向盛有一定質量表面被氧化的鎂條的燒杯中，慢慢加入一定
濃度的鹽酸。下列圖像能正確反映其對應變化關系的是
A．B．C． D．
1.答案：C
2.時間要求：1-2 分鐘
3.評價設計
A、鹽酸先與氧化鎂反應生成氯化鎂和水，故一開始無氣體產生，不符合題意；B、 鹽酸先與氧化鎂反應，Mg+2HCl=MgCl2 +H2 個 ，由于生成了氫氣，溶液質量增加的 幅度變小，待鎂完全反應后，由于不斷滴加稀鹽酸，故溶液的質量一直增加，不 會不變，不符合題意；D、開始pH=7，待完全反應后，隨著稀鹽酸的加入，pH 減小，不符合題意。
4.作業分析與設計
本題主要考察金屬氧化物、活潑金屬與酸的反應，學生能熟練把握金屬氧化物、 活潑金屬與酸反應的生成物特點，既對已有知識的掌握情況的考察又培養學生的 創新思維能力。
(必做題) 作業 3.室溫下，用數字 pH 儀連接電腦實時測得稀鹽酸和氫氧化鈉溶 液反應過程中的 pH 變化曲線如圖，下列相關敘述錯誤的是
A. 圖中X 溶液為氫氧化鈉溶液 B. a 點溶液能使紫色石蕊溶液變紅
C. c 點溶液中的溶質是NaC1 和 NaOH D. b 點表示 HC1 與 NaOH 等質量反應
1. 答案：D 2.時間要求：2 分鐘 3.評價設計
A、圖象中pH 值的變化是從小于 7 逐漸的增大到大于 7，可知原溶液顯酸性，然 后不斷的加入堿性溶液，使 pH 增大，說明圖中X 溶液為氫氧化鈉溶液，A 正確； B、a 點溶液 pH 小于 7，呈酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，B 正確；C、c 點溶液 pH 大于 7，呈堿性，溶質是 NaCl 和 NaOH，C 正確；D、b 點溶液 pH 等于 7，呈 中性，表示氫氧化鈉和鹽酸完全反應，生成氯化鈉和水，化學方程式為： HCl ＋NaOH＝NaCl＋H2O ，每 36.5 份質量的鹽酸和 40 份質量的氫氧化鈉反應，不是 等質量反應，D 敘述錯誤。
4.作業分析與設計
本題通過對中和反應和 PH 等知識點的考察，引導學生對酸堿中和反應和 PH 在中
和反應中的變化規律的認識，測評學生對知識點的掌握情況進行判斷。 (必做題) 作業 4. 如圖是鐵元素的常見化合價與含鐵物質類別的關系。
某同學想用物質B 制取物質 C，設計了以下實驗步驟：
物質B 與鹽酸反應的方程式是______，溶液甲中含有的溶質是______；若溶液乙 的 pH＞7，則乙中含有的溶質是______。
1.答案：① Fe2 O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2 O ②FeCl3 、HCl；③NaOH、NaCl
2. 時間要求：2-3 分鐘
3.評價設計
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象拓展結 構
(1) 空白結 構 由圖可知 B 為氧化鐵，C 為氫氧 化鐵，所以氧化鐵和鹽酸的反應 生成氯化鐵和水，方程式為 (
2 3 3
2
)Fe O + 6HCl = 2FeCl + 3H O 從化學方程式 書寫、酸與金 屬氧化物反 應、溶液在化 學變化中的溶 質變化、PH 在 酸堿中變化特 點等知識點考 查學生對第十 單元的掌握。 考察學生 遇到有關 中和反應 與 PH 變化 特點綜合 應用能力 讓學生會分 析流程圖并 且從量的角 度認識中和 反應
(2) 空白結 構 從溶質變化過程分析：甲溶液是 由氧化鐵和過量鹽酸反應得到， 所以甲中含有氯化鐵及過量鹽 酸，故溶質有 FeCl3 、HCl；
(3) 空白結 構 從溶質變化過程分析：若 pH＞7， 溶液呈堿性，所以氫氧化鈉過 量，甲溶液和氫氧化鈉反應生成 氫氧化鐵沉淀、氯化鈉，以及過 量氫氧化鈉，故填：NaOH、NaCl。
4.作業分析與設計
本題重點考察學生對中和反應掌握情況能否結合 PH 的特點熟練的運用。通過本 題讓學生對酸堿中和反應能有更深的認識和掌握。
(必做題) 作業 5.為探究校園鐵制護欄銹蝕的程度，將 20g 已生銹的鐵片 (鐵
銹主要成分為氧化鐵)，放入足量稀硫酸中充分反應，測得產生的氣體質量與稀 硫酸的質量關系如圖所示 (已知鐵片除氧化鐵外，其它雜質不與稀硫酸反應也不 溶于水，其中氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水)。
(1) 氧化鐵中鐵元素的質量分數是 ；
(2) 計算該鐵片中金屬鐵的質量分數。
1. 答案：(1) 70%
(2) 解：設生成 0.6g 氫氣需要鐵的質量為x。
(
2 4 4
2
)Fe +H SO =FeSO + H 個
56 2
x 0.6g
(
2
0.6g
，
x
＝
16.8
g
)56= x
該鐵片中金屬鐵的質量分數為： 100% =84%
答：該鐵片中金屬鐵的質量分數為84%。
2.時間要求：1-2 分鐘
3.評價設計
前結構 單點結構 多點結構 抽象拓展結構
(1) 空白結 構 從求物質中某元素 的質量分數分析 會相對分子質量計算及元 素在物質中占比綜合運用 能處理有關類似的 題型
(2) 空白結 構 從方程式簡單計算 步驟分析 從質量守恒定律運用分析 借助圖形分析運用 化學知識解決實際 問題
4.作業分析與設計
本題考查學生利用化學反應方程式的計算及物質中某元素的質量分數計算，明確 反應前后物質的質量查是解答本題的關鍵，學生還應明確物質的性質及物質之間 的反應來解答。
(選做題) 作業 6.某同學發現，上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。 對于該溶液是否變質，化學興趣小組的同學進行了如下探究。
(1)【提出問題 1】該溶液是否變質？
【實驗探究 1】
實驗步驟 實驗現象 解釋與結論
取少量該溶液于試管 中，加入足量的 ________ 有氣泡 說明該溶液已變質。變質的原 因是_________________ (用化 學方程式)
(2)【提出問題 2】該溶液變質程度怎樣？
【提出猜想】猜想 Ⅰ ：完全變質；
猜想Ⅱ：部分變質；
猜想Ⅲ：全部變質。
【實驗探究 2】
實驗步驟 實驗現象 結論
取少量該溶液于試管中， 加入適量 Ca(OH)2 溶液 _________________ 猜想Ⅱ成立
靜置后，取上層清液于另 一支試管中，滴加無色酚 酞溶液 溶液變為紅色
【反思交流】
在反思交流環節中，有同學提出實驗探究 2 不足以得出猜想 II 成立的結論，其 理由是__________________ (用化學方程式解釋)。經過討論，大家一致認為將實 驗探究 2 中的 Ca(OH)2 溶液換成過量的_____溶液，重新進行實驗，即可得出猜 想 II 成立的結論。
1.【答案】 (1)稀鹽酸(合理即可)；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； (2)溶液變渾濁(或有 白色沉淀生成)；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+2NaOH；CaCl2 [或 BaCl2 、Ca(NO3)2 、 Ba(NO3)2]
2.時間要求：3-4 分鐘
3.評價設計
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構
(1) 空白結 構 氫氧化鈉變質是 NaOH 與空氣中的 CO2 反應生成 Na2CO3 ，Na2CO3 能與稀 鹽酸反應生成 CO2 ，在溶液中生成 氣體會有氣泡冒出，故取少量該溶 液于試管中，加入足量的稀鹽酸； 本題整體 考查學生 對堿與非 金屬氧化 物反應，學 生能理解 CO2 屬于酸 性氣體，為 讓學生整 體把握堿 的化學性 質解決相 關的綜合 問題能力
(2) 空白結 構 氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳 酸鈉和水，反應的化學方程式為： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
(3) 空白結 構 氫氧化鈉部分變質，則其中含有氫 氧化鈉、碳酸鈉，碳酸鈉能與 Ca(OH)2 溶液反應生成碳酸鈣白色 沉淀和 NaOH。 (
法
)什么堿要 密封保存， NaOH 變質 的程度及 驗證的方 。
(4) 空白結 構 Na2CO3 和Ca(OH)2 反應生成了NaOH， 加入酚酞試液，酚酞試液變紅，不 能說明原溶液中含NaOH。
(5) 空白結 構 將 Ca(OH)2 溶液換成過量的 CaCl2 [或 BaCl2 、Ca(NO3)2 、Ba(NO3)2]溶 液，無堿性物質生成，重新進行實 驗，即可得出猜想 II 成立的結論。
4.作業分析與設計
進行離子驗證實驗，必須排除其他物質的干擾，氫氧化鈉、碳酸鈉都顯堿性，都 能使酚酞試液變紅，在不引入堿性物質的條件下，必須先將碳酸鈉轉化為沉淀除 去，再驗證氫氧化鈉是否存在，同時考慮氫氧化鈣對氫氧化鈉的干擾。
(二) 單元質量檢測作業屬性表
序號 類型 對應單元 作業目標 對應學 難度 來源 完成時間
了解 理解 應用
必做 1 選擇題 (1) √ 易 改編 8 分鐘 (加選做 題 12 分 鐘)
2 選擇題 (2) √ 易 改編
3 選擇題 (4) √ 中等 改編
4 實驗題 (3) √ 中等 改編
5 計算題 (2) √ 中等 原創
選做 6 實驗題 (2) √ 較難 改編

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