資源簡(jiǎn)介

化學(xué)單元作業(yè)設(shè)計(jì)
第十單元 酸和堿
一 、單元信息
基本信息 學(xué)科 年級(jí) 學(xué)期 教材版本 單元名稱
化學(xué) 九年級(jí) 第二學(xué)期 人教版 酸和堿
單元組織 方式 自然單元
課時(shí)信息 序號(hào) 課時(shí)名稱 對(duì)應(yīng)教材內(nèi)容
1 溶液酸堿性的檢驗(yàn) 酸堿指示劑
2 常見的酸及酸的性質(zhì) 鹽酸、硫酸的性質(zhì)
3 常見的堿及堿的性質(zhì) 氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)
4 酸和堿溶液的導(dǎo)電性 電離 酸和堿的通性
5 酸堿的中和反應(yīng) 中和反應(yīng) 溶液的 pH 及測(cè)定
6 溶液酸堿度的表示方法 溶液酸堿度的表示方法-pH
二 、單元分析
( 一 ) 課標(biāo)要求
以鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣為例，通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)酸堿的主要性質(zhì)和 用途。
了解檢驗(yàn)溶液酸堿性的基本方法；會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性 知道酸堿對(duì)人體的健康和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響；
(二) 教材分析
(人教版)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十單元《酸和堿》 的內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)中的重要知識(shí)， 教科書包括兩部分內(nèi)容，第一部分內(nèi)容從生活和實(shí)驗(yàn)中常見的酸和堿出發(fā)，介紹了幾 種常見的酸和堿的性質(zhì)及用途，并說明酸和堿各有相似性質(zhì)的原因，第二部分，在此 基礎(chǔ)上，進(jìn)一步介紹了酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)， 中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用以及溶 液的酸堿度，本單元在安排上注意聯(lián)系學(xué)生實(shí)際，選擇學(xué)生日常生活或平時(shí)實(shí)驗(yàn)中常
1
見的物質(zhì)，通過實(shí)驗(yàn)來說明酸和堿的性質(zhì)和用途， 同時(shí)注意通過探究、討論，調(diào)查與 研究等方式，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力，訓(xùn)練學(xué)生進(jìn)行科學(xué)探究的方法。
(三) 學(xué)情分析
酸與堿是中學(xué)生在化學(xué)啟蒙階段第一次根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分類、較為系統(tǒng)地學(xué)習(xí)的兩 類重要化合物。對(duì)于酸和堿，在已有的生活經(jīng)驗(yàn)和以往的學(xué)習(xí)過程中，學(xué)生已經(jīng)接觸到 這兩類物質(zhì)，對(duì)他們已經(jīng)有了零散，初步的認(rèn)識(shí)，關(guān)于酸，學(xué)生已有的認(rèn)識(shí)有家庭調(diào)味 品食醋當(dāng)中有醋酸，在學(xué)習(xí)二氧化碳性質(zhì)時(shí)，學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，稀醋酸能使紫色石蕊 溶液變紅，二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸能使紫色石蕊溶液變紅，在學(xué)習(xí)能源的開發(fā)和 利用時(shí)，曾經(jīng)用稀硫酸和鋅反應(yīng)制取氫氣，在學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)了 解到鹽酸與稀硫酸與鎂，鋅，鐵等金屬反應(yīng)的異同。關(guān)于堿，學(xué)生已有的認(rèn)識(shí)有在學(xué)習(xí) 二氧化碳的性質(zhì)時(shí)，學(xué)生知道了二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁的反應(yīng)原理，在學(xué)習(xí)溶 解的吸熱和放熱現(xiàn)象時(shí)，學(xué)生認(rèn)識(shí)了氫氧化鈉溶于水的放熱現(xiàn)象，在學(xué)習(xí)溶解度時(shí)學(xué)生 知道了石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，上述這些有 關(guān)酸和堿的零散知識(shí)，是學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)。
酸與堿是學(xué)生所要學(xué)習(xí)的新的物質(zhì)種類，且每個(gè)種類都要求學(xué)生掌握一兩種代表物 質(zhì)，所以各種物質(zhì)名稱、性質(zhì)對(duì)于還處于啟蒙階段的同學(xué)來說相對(duì)繁雜，容易混淆，因 此要聯(lián)系學(xué)生生活中及前面學(xué)過的酸堿知識(shí)，通過活動(dòng)與探究、討論等形式，發(fā)現(xiàn)或引 出問題，用問題驅(qū)動(dòng)新知學(xué)習(xí)，循序漸進(jìn)，讓學(xué)生有機(jī)會(huì)體驗(yàn)酸堿給予人們的感受、體 驗(yàn)酸堿指示劑在實(shí)驗(yàn)探究過程中的功用、體驗(yàn)酸堿知識(shí)在生活中的應(yīng)用，在知識(shí)的形成、 聯(lián)系、運(yùn)用過程中養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度，獲得科學(xué)的方法。利用生活中的物質(zhì)引領(lǐng)學(xué)生了解 身邊的酸與堿并通過宏觀實(shí)驗(yàn)表征體驗(yàn)其差異，從而引導(dǎo)學(xué)生更加充滿熱情和興趣地投 入到學(xué)習(xí)活動(dòng)中。再從具體典型酸堿物質(zhì)的化學(xué)式、化學(xué)方程式角度 (符號(hào)表征) 和微 粒作用角度 (微觀表征) 理解酸堿的化學(xué)性質(zhì)，與本課時(shí)的內(nèi)容配合構(gòu)建三重表征，完 善學(xué)生對(duì)本部分的科學(xué)認(rèn)知。
三、單元學(xué)習(xí)作業(yè)目標(biāo)
(1) 掌握常見酸和堿的主要性質(zhì)
(2) 用酸堿指示劑和 pH 試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性及用 pH 試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿度
(3) 中和反應(yīng)及其應(yīng)用，能基于物質(zhì)的性質(zhì)和用途，從辯證的角度初步分析和評(píng)價(jià)物 質(zhì)的實(shí)際應(yīng)用。
四、單元作業(yè)設(shè)計(jì)思路
2
(
大
概念
) (
生
活中常見的酸和堿
) (
次
級(jí)大概念
) (
酸
和堿的概念及
性
質(zhì)
) (
物
質(zhì)的酸堿性
) (
核心概念
) (
事
實(shí)
) (
生
活中中和反應(yīng)
的
應(yīng)用如熟石灰
中和酸性土
壤
醫(yī)
療上用氫氧化
鋁
中和胃酸過多
) (
常見的硫酸、鹽酸
的
化學(xué)性質(zhì)
氫
氧化鈉氫氧化
鈣等堿性物質(zhì)
的
化
學(xué)性質(zhì)及用途
)以“在分子、原子水平上研究物質(zhì)的組成，結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用”這一大概 念為統(tǒng)攝，按照大概念、學(xué)科大概念、次級(jí)大概念、核心概念和事實(shí)的順序，整理出本 單元作業(yè)的知識(shí)結(jié)構(gòu)，如圖一所示 。再根據(jù)知識(shí)結(jié)構(gòu)，整理課時(shí)主題和目標(biāo)，再根據(jù)課 時(shí)目標(biāo)，設(shè)計(jì)相關(guān)作業(yè)。
在分子、原子的層次上認(rèn)識(shí)物質(zhì)，化學(xué) 變化創(chuàng)造物質(zhì)
學(xué)科大概念
酸和堿的中和反應(yīng)
中和反應(yīng)及 pH 的意義
生活中常見的醋酸、碳 酸的性質(zhì)及用途 生活中的肥皂、石灰漿 等堿性物質(zhì)的性質(zhì)及 用途
圖一大概念統(tǒng)領(lǐng)下的單元知識(shí)結(jié)構(gòu)
3
(
第一課時(shí)：酸堿指示
劑
) (
物
質(zhì)
的
性
質(zhì)
及
應(yīng)
用
) (
第二課時(shí)：常見的酸
酸的性質(zhì)
) (
第三課時(shí)：常見的堿
堿的性
質(zhì)
) (
第
四課時(shí)：酸和堿溶液的導(dǎo)電性
) (
第
五課時(shí)：酸和堿的中和反應(yīng)
) (
第
劉課時(shí)：
溶液酸堿度的表示方
) (
法
)
了解用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液酸堿性 的方法。
認(rèn)識(shí)常見酸堿的主要性質(zhì)和用途， 知道酸堿的腐蝕性。
認(rèn)識(shí)酸堿的通性 ，理解一類物 質(zhì)具有相似性質(zhì)的原因 。通過 實(shí)驗(yàn)從化學(xué)性質(zhì)上認(rèn)識(shí)酸堿, 學(xué)習(xí)分類研究的方法。
認(rèn)識(shí)酸堿發(fā)生的中和反應(yīng) ，知 道中和反應(yīng)在生活、化學(xué)工業(yè) 的應(yīng)用 ，體會(huì)化學(xué)與工業(yè)、化 學(xué)與生活、化學(xué)與科技的聯(lián)系 。
(
知
道
溶液酸堿度的表示方法及
如
何測(cè)定溶液
pH
，體會(huì)從定性
到定量的研究方法。
)
圖二 單元課時(shí)主題和目標(biāo)
五、課時(shí)作業(yè)
第一課時(shí)
課時(shí)目標(biāo)：了解常用的酸堿指示劑，學(xué)會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。初步學(xué)會(huì)根 據(jù)溶液的酸堿性來檢驗(yàn)和區(qū)分一些常見的物質(zhì)。
作業(yè) 1:只用一種試劑就能一次性把氫氧化鈉溶液、稀鹽酸和水鑒別開來，這種試劑是 ( )
A. 紫色石蕊溶液 B. 氯化鈉溶液 C. 無色酚酞溶液 D.石灰石
1、參考答案：A
2、時(shí)間要求：1 分鐘。
3、評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：
錯(cuò)選 B，說明不知道氯化鈉溶液與氫氧化鈉溶液、稀鹽酸和水均不反應(yīng)，均無現(xiàn)象。錯(cuò)
4
(
A
．孔穴
2、5
溶液變?yōu)榧t色
B
．孔穴
1
、
4
溶液變藍(lán)的原因是溶液中都含有
OH
-
C
．孔穴
3
是空
白對(duì)照實(shí)驗(yàn)
D
．孔穴
6
溶液變?yōu)樗{(lán)色說明碳酸鈉為
堿
1、參考答案：
D
2、時(shí)間要求：1
分鐘
。
3
、評(píng)價(jià)
設(shè)計(jì)：
)選 C，不了解無色酚酞溶液遇酸性和中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色。錯(cuò)選 D，不知道 石灰石與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡。與氫氧化鈉溶液、水均不反應(yīng)，無現(xiàn)象。
4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
本題通過常見酸堿指示劑變色規(guī)律，來區(qū)分一些常見的物質(zhì)。可查學(xué)生可根據(jù)不同物質(zhì) 與同種試劑反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別它們。
作業(yè) 2:如圖所示，在點(diǎn)滴板 1-6 的孔穴中，分別滴加 2 滴紫色石蕊溶液。以下說法不
正確的是 ( )
錯(cuò)選 A ，說明對(duì)紫色石蕊遇酸性溶液變色的規(guī)律識(shí)記不清，錯(cuò)選 B ，是因?yàn)闆]有理解能 使紫色石蕊變藍(lán)的溶液是堿性，而堿性是因?yàn)槿芤褐卸己袣溲醺x子的原因，都能使紫色 石蕊溶液變藍(lán)，錯(cuò)選 C ，不知道水顯中性，沒有理解對(duì)照的實(shí)驗(yàn)方法。
4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
本題通過常見酸堿指示劑變色規(guī)律，測(cè)評(píng)學(xué)生對(duì)堿溶液顯色的原因與溶液中的 OH-有關(guān) 內(nèi)容的掌握，及溶液顯堿性的不一定是堿，以及對(duì)比對(duì)照的實(shí)驗(yàn)方法。
作業(yè) 3： 自然界中，有許多植物色素在不同的酸堿性溶液中呈現(xiàn)不同的顏色，這些植物
色素也可以作為酸堿指示劑。 自制酸堿指示劑可用到以下儀器：
(1)儀器 a 的名稱為_____________。
(2)從紫甘藍(lán)葉中提取植物色素的操作步驟如下：
①取適量紫甘藍(lán)葉放在研缽中研碎；
②用水和酒精(體積比 1：1)浸泡，______ (填“過濾”或“蒸發(fā)”)，取液備用；
③將紫甘藍(lán)提取液分別滴入白醋、石灰水、蒸餾水中，顏色變化如下表：
5
物質(zhì) 白醋 石灰水 蒸餾水
顯色情況 紅色 綠色 藍(lán)色
(3)請(qǐng)用紫甘藍(lán)提取液，選用題中給出的儀器，用最少量的試劑鑒別失去標(biāo)簽的稀鹽酸 和氫氧化鈉溶液。寫出你的實(shí)驗(yàn)操作過程及結(jié)論 。
1、參考答案：
(1) 燒杯 (2) 過濾 (3) 各取幾滴待測(cè)液于點(diǎn)滴板上，分別滴加幾滴紫甘藍(lán)
提取液，顯紅色者為稀鹽酸，顯綠色者為氫氧化鈉溶液。
2、時(shí)間要求：5 分鐘。
3 、評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：
(1) 考查對(duì)常見儀器的識(shí)別，屬于識(shí)記簡(jiǎn)單題；
(2) 考查去除難溶性雜質(zhì)的方法；
(3) 第三題學(xué)會(huì)利用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液酸堿性的基本方法，容易在描述實(shí)驗(yàn)操作時(shí) 出現(xiàn)未取樣直接向溶液中滴加試劑的錯(cuò)誤。
4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
本題通過自制酸堿指示劑在不同溶液中的顏色變化來進(jìn)行物質(zhì)的鑒別。引導(dǎo)學(xué)生由生活 問題入手，有利于培養(yǎng)學(xué)生從生活現(xiàn)象中發(fā)現(xiàn)問題并解決問題。測(cè)評(píng)了學(xué)生利用酸堿指示劑 檢驗(yàn)溶液酸堿性的基本方法。
第二課時(shí)
課時(shí)目標(biāo)： 以鹽酸、硫酸為例，通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)酸的主要性質(zhì)和用途；
作業(yè) 1：下列關(guān)于酸的操作圖示及表述正確的是 ( )
A B C D
1、參考答案：B
2、時(shí)間要求：1 分鐘
3、評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：錯(cuò)選 A，對(duì)于液體取用不熟練，試管要略傾斜且瓶口要緊挨著試管口；
錯(cuò)選 C 對(duì)濃硫酸的吸水性和脫水性認(rèn)識(shí)不清；錯(cuò)選 D，對(duì)于濃硫酸稀釋過程中玻璃棒的作用
6
認(rèn)識(shí)不清。
4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
通過基本操作的圖示，測(cè)評(píng)學(xué)生對(duì)濃鹽酸和濃硫酸性質(zhì)的認(rèn)識(shí)，及實(shí)驗(yàn)過程中的安全意 識(shí)。
作業(yè) 2 : 下列有關(guān)酸的說法錯(cuò)誤的是 ( )
A．濃硫酸要密封保存，這與濃硫酸的揮發(fā)性有關(guān)
B．濃硫酸、濃鹽酸都具有強(qiáng)烈的腐蝕性
C．濃鹽酸在空氣中會(huì)形成白霧
D．濃鹽酸和濃硫酸敞口放置，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均減小
1、參考答案:A
2、時(shí)間要求：1 分鐘
3、評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：錯(cuò)選 B 對(duì)酸的腐蝕性記憶認(rèn)識(shí)不清，錯(cuò)選 C 對(duì)濃鹽酸的揮發(fā)性認(rèn)識(shí)不夠， 同時(shí)，濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合成鹽酸小液滴，形成白霧認(rèn)識(shí)不 清，錯(cuò)選 D 對(duì)濃鹽酸易揮發(fā)，溶質(zhì)減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小；濃硫酸具有吸水性；敞口放置 溶劑增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小認(rèn)識(shí)不夠。
4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
通過文字?jǐn)⑹觯瑴y(cè)評(píng)學(xué)生對(duì)濃鹽酸和濃硫酸性質(zhì)的認(rèn)識(shí)，初步形成正確保存、安全使用 藥品的意識(shí)。
作業(yè) 3：下列物質(zhì)的變化中，只有加酸才能一步實(shí)現(xiàn)的是 ( )
A.CaCO3 →CO2 B．Fe→FeSO4 C．CuO→CuCl2 D．CuO→Cu
1.參考答案：C
2.時(shí)間要求：1-2 分鐘。
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)
錯(cuò)選 A，不了解碳酸鈣高溫也可以生成二氧化碳； B 主要是對(duì)金屬的化學(xué)性質(zhì)認(rèn)識(shí)不
清；錯(cuò)選 D，對(duì)氧化銅的還原反應(yīng)認(rèn)識(shí)不清。
4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
通過物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，測(cè)評(píng)學(xué)生對(duì)于常見物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的掌握水平。
作業(yè) 4：將稀鹽酸分別滴入盛有不同物質(zhì)的試管中，如圖所示。
(1) 不能發(fā)生反應(yīng)的是 (填序號(hào)，下同)。
(2) 溶液變成紅色的是 。
7
(3) 有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色無變化的是 ；其化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
(4) 有淺綠色溶液產(chǎn)生的是 ；其化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
(5) 有藍(lán)色溶液產(chǎn)生的是 ；其化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
1、參考答案：
(1) A (2) E (3) C；CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 ↑
(4) B；Fe+2HCl==FeCl2+H2 ↑ (5) D；CuO+2HCl==CuCl2+H2O
2、時(shí)間要求：5 分鐘
3、評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：
前結(jié)構(gòu) 單點(diǎn)結(jié)構(gòu) 多點(diǎn)結(jié)構(gòu) 關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)
作業(yè) 4 無意義或空 白答案 僅記憶酸的 化學(xué)反應(yīng)現(xiàn) 象，無法對(duì)應(yīng) 化學(xué)用語 能從酸的化 學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象 出發(fā)，并正確 用化學(xué)用語 表示 能從酸的化學(xué)性質(zhì)出 發(fā)，分析判斷一類物 質(zhì)具有的相似性，并 正確用化學(xué)用語表示
4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
通過學(xué)生熟悉的實(shí)驗(yàn)入手，測(cè)評(píng)學(xué)生能否從宏觀現(xiàn)象和符號(hào)表征深入地理解酸的化 學(xué)性質(zhì)。
第三課時(shí)
課時(shí)目標(biāo)： 以氫氧化鈉，氫氧化鈣為例，通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)堿的主要性質(zhì)和用途
作業(yè) 1：堿是生活中重要的化工原料之一，對(duì)于堿，下列說法正確的是 ( )
A.堿一定含有 H 元素 B.堿中一定有金屬元素
C.所有非金屬氧化物都可與堿溶液反應(yīng) D.酸與堿反應(yīng)一定不產(chǎn)生沉淀
1．參考答案 ：A
2．時(shí)間要求：2 分鐘 3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)
錯(cuò)選 B,對(duì)氨水屬于堿性物質(zhì)認(rèn)識(shí)不清；錯(cuò)選 C 與 D ,對(duì)堿的性質(zhì)概念模糊。 4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
從結(jié)構(gòu)上認(rèn)識(shí)堿中都存在 OH_ ,熟悉堿的化學(xué)性質(zhì)，并能舉出相應(yīng)的實(shí)例。
8
作業(yè) 2 ： 如圖所示，滴管中吸入某種液體，平底燒瓶中盛有另一種物質(zhì)，擠壓滴管滴
入液體，一段時(shí)間后氣球明顯鼓起。下列選項(xiàng)符合題意的是( )
選項(xiàng) 滴管內(nèi)物質(zhì) 平底燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)
A 稀鹽酸 石灰石
B 水 氫氧化鈉
C 石灰水 二氧化碳?xì)怏w
D 碳酸鈉溶液 稀硫酸
A. A B. B C. C D. D
1．參考答案：C
2．時(shí)間要求：2 分鐘
3．評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：
首先，利用物理學(xué)知識(shí)，從氣球的變大判斷瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變小，壓強(qiáng)變小原因可能是因?yàn)?氣體減少，也能是溫度降低，分子間隔變小。若錯(cuò)選 A，則是因?yàn)椴挥浀孟←}酸和石灰石 反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w；若錯(cuò)選 B 則不知道生石灰與水反應(yīng)放熱，氣體膨脹，壓強(qiáng)變大； 若錯(cuò)選 D 則不記得碳酸鹽與稀硫酸可以反應(yīng)生成二氧化碳。
4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
從學(xué)生熟悉的堿性物質(zhì)氫氧化鈉和氫氧化鈣入手，了解他們的性質(zhì)以及對(duì)第九單元?dú)溲?化鈉溶于水放熱的復(fù)習(xí)，利用酸堿的化學(xué)性質(zhì)，用物理中壓強(qiáng)的原理，結(jié)合化學(xué)與物理學(xué)科 跨學(xué)科知識(shí)相聯(lián)系，正確解決問題。
作業(yè) 3：化學(xué)來源于生活，又服務(wù)于生活和生產(chǎn)。請(qǐng)回答下列問題：
(1)氫氧化鈉固體暴露在空氣中，容易吸收水分而使表面變潮濕，這種現(xiàn)象叫 ； 同時(shí)它還能與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，工業(yè)上利用氫氧化鈉這一性質(zhì)來吸收工業(yè)尾氣中 的二氧化硫，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
(2)家庭中用來燒水的鋁壺常結(jié)有一層水垢(主要成分是 CaCO3 和 Mg (OH) 2)，可以 用 來洗滌，寫出其與 Mg(OH)2 反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
1.參考答案： (1) 潮解；2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O (2) 稀鹽酸，Mg (OH) 2+2HCl = MgCl2 + 2H2O
2．時(shí)間要求：3 分鐘
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3．評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：
從氫氧化鈉容易變質(zhì)過渡到氫氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，考察了學(xué)生的運(yùn)用能力。
前結(jié)構(gòu) 單點(diǎn)結(jié)構(gòu) 多點(diǎn)結(jié)構(gòu) 關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu) 抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)
(1) 無意義或空 白答案 知道氫氧化 鈉這種物質(zhì) 知道氫氧化 鈉會(huì)變質(zhì) 從二氧化碳 遷移到二氧 化硫 知道堿可以與部分非 金屬氧化物反應(yīng)及與 二氧化硫反應(yīng)的產(chǎn)物
(2) 無意義或空 白答案 知道酸與可 以堿反應(yīng) 知道不溶性 的堿可以溶 解在酸中 了解復(fù)分解 發(fā)生的條件 靈活運(yùn)用酸與堿的化 學(xué)性質(zhì)
作業(yè) 4：某課外化學(xué)興趣小組的同學(xué)們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下，對(duì)一瓶沒有塞橡皮塞的氫氧化 鈣溶液進(jìn)行探究，請(qǐng)你一起參與。
【提出問題】該氫氧化鈣溶液是否全部變質(zhì)？
【猜想與假設(shè)】猜想①：氫氧化鈣溶液可能全部變質(zhì)，變成碳酸鈣。
猜想②：氫氧化鈣溶液可能部分變質(zhì)，其成分是______。
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
(1) 取樣于試管中，滴加稀鹽酸，充分振蕩 有____生成 原溶液中一定含有碳酸鈣
(2) 另取樣于試管中，滴加酚酞試液 溶液呈紅色 原溶液中含有______
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】綜合上述實(shí)驗(yàn) (1) 、 (2) ，你得出的結(jié)論是猜想 成立。
【反思與拓展】 (1) 氫氧化鈣露置于空氣中容易變質(zhì)，原因是_______ (用化學(xué)方程式 表示) 。
(2) 在分析化學(xué)反應(yīng)后的物質(zhì)成分時(shí)，除了考慮生成物外，還需考慮的是_______。 【探究創(chuàng)新】
學(xué)習(xí)了氫氧化鈉的性質(zhì)之后，知道其溶液能使無色酚酞試液變紅色，氫氧化鈉溶液中含有 H2O、Na+ 、OH- ，某科技小組想進(jìn)一步探究是哪一種粒子使無色酚酞試液變紅？
【提出猜想】猜想①：可能是 H2O：猜想②：可能是Na+ ；猜想③：可能是 OH- 。 【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
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①用試管取少量蒸餾水，滴入 1 滴-2 滴無色酚酞試液，振蕩 試管內(nèi)溶液仍為無色 水分子不能使無色酚酞試液變 紅色
②用試管取少量氯化鈉溶液，滴入 1 滴-2 滴無色酚酞試液，振蕩 ______ _______
③用試管取少量氫氧化鈉溶液，滴入 1 滴-2 滴無色酚酞試液，振蕩 ______ _______
【討論反思】有同學(xué)認(rèn)為猜想①不需要實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證就可以排除，你認(rèn)為該同學(xué)的理由是__。 1.參考答案
【猜想與假設(shè)】碳酸鈣和氫氧化鈣[或 CaCO3 和 Ca(OH)2]
【實(shí)驗(yàn)探究】有氣泡生成 氫氧化鈣[或 Ca(OH)2]
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】 ②
【反思與拓展】 (1) CO2＋Ca(OH)2== CaCO3 ↓＋H2O。 (2) 反應(yīng)物是否有剩余 (或反應(yīng) 物是否反應(yīng)完全等) (合理即可)
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】試管內(nèi)溶液仍為無色，Na+不能使無色酚酞試液變紅色 ；試管內(nèi)溶液變?yōu)?br/>紅色 ，OH-能使無色酚酞試液變紅色
【討論反思】無色酚酞試液溶劑中含有水 (合理即可)
2.時(shí)間要求：8 分鐘
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：
前結(jié)構(gòu) 單點(diǎn)結(jié)構(gòu) 多點(diǎn)結(jié)構(gòu) 關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu) 抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)
作業(yè) 4 無意義 或空白 答案 知道堿的 化學(xué)性質(zhì) 能從堿的 化學(xué)性質(zhì) 判斷做題 能從堿的化學(xué)性質(zhì) 出發(fā)，并正確掌握其 對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn) 象，可以正確使用化 學(xué)用語表示。 能從堿 的化學(xué)性質(zhì) 出發(fā)，并正確掌握其 對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn) 象，可以正確使用化 學(xué)用語表示，可以宏 微結(jié)合，從微粒觀點(diǎn) 認(rèn)識(shí)物質(zhì)。
4．作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
考查堿的主要性質(zhì)和用途；能從微觀角度認(rèn)識(shí)酸堿具有相似性的原因，為第四課時(shí)講解酸堿 電離做鋪墊。
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第四課時(shí)
課時(shí)目標(biāo)：通過酸和堿溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的探究，知道溶液導(dǎo)電的原因，能從微觀角度認(rèn) 識(shí)酸堿具有相似性的原因。
作業(yè) 1：生活中常見的檸檬汁、番茄汁、柑橘汁、酸奶等物質(zhì)的水溶液都有一定的酸性， 這是由于它們( )
A.溶于水時(shí)生成了鹽酸 B.水溶液中含有酸分子
C.組成中含有氫元素 D.溶于水時(shí),在水中解離產(chǎn)生了氫離子
1.參考答案:D
2.時(shí)間要求:1 分鐘。.
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì):錯(cuò)選 ABC 的學(xué)生對(duì)認(rèn)識(shí)酸的電離掌握不牢，不能得出微觀實(shí)質(zhì)是電離出的 陽離子全部是氫離子。
4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
從生活中熟悉的物質(zhì)入手，在已經(jīng)學(xué)習(xí)酸堿性質(zhì)的基礎(chǔ)上，考查學(xué)生是否能從宏觀元素 視角和微觀粒子視角認(rèn)識(shí)化學(xué)物質(zhì)。
作業(yè) 2．氫氧化鈉和氫氧化鈣具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其本質(zhì)原因是 ( )
A.都能與酸作用 B.都能解離出金屬離子
C.都含有氫元素、氧元素 D.都能解離出氫氧根離子
1.參考答案:D
2.時(shí)間要求:1 分鐘。.
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì):錯(cuò)選 ABC 的學(xué)生對(duì)認(rèn)識(shí)酸堿的性質(zhì)掌握不牢，不能得出酸堿通性的微觀實(shí) 質(zhì)。
4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
在學(xué)習(xí)酸堿性質(zhì)的基礎(chǔ)上進(jìn)一步認(rèn)識(shí)酸堿性質(zhì)的微觀特點(diǎn)，能從微觀角度認(rèn)識(shí)歸納酸堿 具有相似性的原因。
作業(yè) 3．下列說法正確的是( )。
A．酸能使酸堿指示劑顯示相同顏色 B．氫氧化鈉溶液遇酚酞溶液顯藍(lán)色
C．鹽酸溶液能導(dǎo)電 D．溶液導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的電子
1.參考答案:C
2.時(shí)間要求:1 分鐘。.
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì):錯(cuò)選 A、B 的學(xué)生對(duì)指示劑的性質(zhì)概念模糊，錯(cuò)選 D 的原因是不能得出溶液
導(dǎo)電的原因是自由移動(dòng)的離子。
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4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
讓學(xué)生了解某種物質(zhì)溶于水產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子時(shí)，該物質(zhì)的溶液即可導(dǎo)電。酸的溶液 都含有氫離子，堿的溶液都含有氫氧根離子，所以這兩類物質(zhì)分別具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。 明白了溶液導(dǎo)電的原因是因?yàn)榇嬖谧杂梢苿?dòng)的離子。
作業(yè) 4：在討論酸的性質(zhì)時(shí)，通常是討論酸的水溶液， 究竟水在酸顯示其特性時(shí)扮演 什么角色呢
【查閱資料】氯化氫溶于水時(shí)電離出氫離子和氯離子,而溶于干燥的甲苯(一種有機(jī)溶劑)時(shí) 仍以氯化氫分子的形式分散(如圖所示)。
【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋與結(jié)論
測(cè)定導(dǎo)電性 氯化氫的水溶液:導(dǎo)電性良好 氯化氫的水溶液中有自由移動(dòng)的離子
氯化氫的甲苯溶液:不導(dǎo)電 氯化氫的甲苯溶液沒有自由移動(dòng)的離子
與鎂作用 1 氯化氫的水溶液: 2 化學(xué)方程式:
氯化氫的甲苯溶液:沒有明顯 現(xiàn)象 氯化氫的甲苯溶液沒有解離出氫離子
與固態(tài)碳酸 鈉作用 氯化氫的水溶液:產(chǎn)生氣泡 3 化學(xué)方程式:
④氯化氫的甲苯溶液: _ 氯化氫的甲苯溶液沒有解離出氫離子
【討論與反思】 ⑤鹽酸的酸性是因?yàn)槁然瘹湓谒肿拥淖饔孟陆怆x出了 。 1.參考答案
【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】①有氣泡產(chǎn)生②Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
③Na2CO3+ 2HCl =2 NaCl+ H2O +CO2 ↑④沒有氣泡產(chǎn)生
【討論與反思】⑤氫離子
2.時(shí)間要求：5 分鐘
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：
前結(jié)構(gòu) 單點(diǎn)結(jié)構(gòu) 多點(diǎn)結(jié)構(gòu) 關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu) 抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)
(1) 無意義或 空白答案 知道電離 知道酸的 電離 了解酸的通性， 可以和金屬反 應(yīng) 知道酸電離的陽離 子全部是氫離子。
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(2) 無意義或 空白答案 知道金屬 和酸反應(yīng) 知道活潑 金屬和酸 反應(yīng) 能正確書寫化 學(xué)方程式 從本質(zhì)分析問題， 解決問題
(3) 無意義或 空白答案 知道酸和 鹽反應(yīng) 知道酸和 碳酸鹽反 應(yīng) 能正確書寫化 學(xué)方程式 通過現(xiàn)象歸納出碳 酸鹽與酸反應(yīng)的特 點(diǎn)
(4) 無意義或 空白答案 知道溶液 中的現(xiàn)象 知道溶液 中無離子 了解氯化氫不 能電離 能透過表面現(xiàn)象挖 掘事物的本質(zhì)原因
(5) 無意義或 空白答案 知道酸的 電離 知道酸中 含有氫離 子 通過探究比較， 能簡(jiǎn)單地歸納 出酸具有相似 的化學(xué)性質(zhì)，初 步學(xué)會(huì)從特殊 到一般思維認(rèn) 識(shí)規(guī)律 通過酸的化學(xué)性質(zhì) 的探究比較，能地 歸納出酸具有相似 的 化 學(xué) 性 質(zhì) 的 原 因，初步學(xué)會(huì)從特 殊到一般思維認(rèn)識(shí) 規(guī)律
4．作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
通過酸溶液實(shí)驗(yàn)的探究，知道溶液導(dǎo)電的原因，進(jìn)而能從微觀角度認(rèn)識(shí)酸以及堿具有相 似性的化學(xué)性質(zhì)的原因。為后繼的酸堿中和反應(yīng)、鹽的性質(zhì)教學(xué)和復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)原因打 下理論基礎(chǔ)。
第五課時(shí)
知道酸和堿之間會(huì)發(fā)生的中和反應(yīng)及中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。
作業(yè) 1: 下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是 ( )
A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ B、NaOH+HCl=NaCl+H2O
C、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O D、Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2 ↑
1、參考答案：B
2、時(shí)間要求：1 分鐘
3、評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：錯(cuò)選 A，因?yàn)閷?duì)中和反應(yīng)概念不清楚；錯(cuò)選 C，錯(cuò)誤的認(rèn)為有鹽和水生成
的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)，忽略了反應(yīng)物必須是酸和堿；錯(cuò)選 D，錯(cuò)將 Na2CO3 當(dāng)作堿，對(duì)于堿 這類物質(zhì)的認(rèn)識(shí)不夠。
4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
通過化學(xué)用語來表示中和反應(yīng)，測(cè)評(píng)學(xué)生對(duì)酸堿中和反應(yīng)概念的理解及辨識(shí)能力。
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作業(yè) 2：下列實(shí)際應(yīng)用中,利用中和反應(yīng)原理的是 ( )
①用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸 ②用碳酸氫鈉治療胃酸過多
③用熟石灰改良酸性土壤 ④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處(分泌出蟻酸)止癢 A.①③ B.②③④ C.①②③④ D.①③④
1、參考答案：D
2、時(shí)間要求：1 分鐘
3、評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：
錯(cuò)選 A，沒有正確判斷稀氨水是堿，由此稀氨水與乙酸發(fā)生的是中和反應(yīng)也無法判斷； 錯(cuò)選 B，對(duì)碳酸氫鈉不是酸，對(duì)于酸的概念認(rèn)識(shí)不清；
錯(cuò)選 C，對(duì)酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)理解錯(cuò)誤。
4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
通過文字?jǐn)⑹觯瑴y(cè)評(píng)學(xué)生對(duì)“中和反應(yīng)及在實(shí)際中的應(yīng)用”知識(shí)點(diǎn)的理解和應(yīng)用能力，
能夠準(zhǔn)確把握中和反應(yīng)的特征。
作業(yè) 3：構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)模型是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的學(xué)習(xí)方法。如圖 1 是小明同學(xué)利用左手
構(gòu)建的酸的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)網(wǎng)絡(luò) (其中 A、B 表示反應(yīng)物，C 表示生成物) 。
請(qǐng)完成下列問題：
(1) 圖 1 中①的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ；
(2) 小明用圖 2 來說明稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 為： ；反應(yīng)過程中不發(fā)生變化的微粒是 (用符號(hào)表示)， 該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)可表示為
(4) 鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗鼈兯芤褐卸己? (用符
號(hào)表示) 。
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1、參考答案： (1) 溶液變紅色 (2) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
Na+ 、 SO4 (2)一 H++OH-=H2O (3) H+
2、時(shí)間要求：3 分鐘
3、評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：
前結(jié)構(gòu) 單點(diǎn)結(jié)構(gòu) 多點(diǎn)結(jié)構(gòu) 關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)
作業(yè) 3 無意義或空白 答案 知道酸堿中和 的 化 學(xué) 方 程 式。 知道酸堿中和 的 化 學(xué) 方 程 式，可以從微 粒觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)反 應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 知道酸堿中和的化 學(xué)方程式，可以從 微粒觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)反應(yīng) 的實(shí)質(zhì)，認(rèn)識(shí)一類 物質(zhì)具有相似性質(zhì) 的原因。
4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
“宏觀-微觀-符號(hào)”三重表征是化學(xué)獨(dú)有的思維方式，本題測(cè)評(píng)學(xué)生對(duì)中和反應(yīng)微觀實(shí) 質(zhì)及化學(xué)方程式書寫的掌握情況。
作業(yè) 4：
材料 1： (改編題) 2018 年 11 月 2 日，美國(guó)的“人體酸堿體質(zhì)理論”之父羅伯特 ·歐 ·楊 坐上了美國(guó)加州圣地亞哥法院的被告席，原因是他曾建議一名女性癌癥病人 (酸性體質(zhì)) 放 棄傳統(tǒng)療法而使用他的「堿性療法」，最后被判賠償該患者 1.05 億美元，并當(dāng)庭承認(rèn)“酸 堿體質(zhì)理論”是個(gè)騙局。
材料 2：實(shí)驗(yàn)課上，同學(xué)們?yōu)榱颂骄克岷蛪A能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)以及反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成
分進(jìn)行了探究。
探究實(shí)驗(yàn) I
【實(shí)驗(yàn) 1】：甲組同學(xué)取少量氫氧化鈉溶液于燒杯中，逐滴加入稀鹽酸并不斷攪拌，觀 察到溶液無明顯現(xiàn)象，稀鹽酸與氫氧化鈉不發(fā)生反應(yīng)？
【實(shí)驗(yàn) 2】： 甲組同學(xué)通過討論后，按圖 1 繼續(xù)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。逐滴滴加一定量的稀鹽酸
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后，觀察到現(xiàn)象是 (1) 。證明兩者發(fā)生了反應(yīng)。
甲組同學(xué)認(rèn)為，要證明氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，除了上述方法外，還可以做以下實(shí)驗(yàn) 進(jìn)行驗(yàn)證：取少量氫氧化鈉溶液于試管中，加入過量的稀鹽酸后，再加入少量的氧化銅粉末， 振蕩。當(dāng)觀察到 (2) (填序號(hào)) 時(shí)，證明兩者發(fā)生了。
A．固體溶解，溶液不變色 B．固體溶解，有藍(lán)色沉淀生成
C．固體溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色 【實(shí)驗(yàn)反思】
對(duì)于無明顯現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)，我們可以借助指示劑等，檢驗(yàn) (3) 或生成物的出現(xiàn)，證明 反應(yīng)的發(fā)生。
探究實(shí)驗(yàn) II
探究實(shí)驗(yàn) 1 反應(yīng)后燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分：
【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？
【猜想】猜想①：可能是 NaCl 和 NaOH；
猜想②：可能只有NaCl；
猜想③：可能是 (4) 。
【查閱資料】氯化鈉溶液呈中性。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一 取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入 幾滴酚酞溶液，振蕩 溶液不變色 (5)
方案二 取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管 中，逐滴加入足量鋅粒 (6) 猜想②不正確 猜想③正確
【反思與拓展】
在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮 (7) 。
拓展提升 (選做題)
1、如圖 2，稀鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)，觀察到有 (1) 的現(xiàn)象，就可 以說明中和反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (2) 。 [提示：氫 氧化鋁是不溶于水的白色固體，其化學(xué)式為 Al(OH)3]
2、結(jié)合材料 1、材料 2 ，對(duì)于酸堿中和反應(yīng)及其應(yīng)用，談?wù)勀愕母邢?。 (任寫一
17
(
條)
)。
1、參考答案
(1) 溶液由紅色逐漸變成無色； (2) C； (3) 溶液顏色的變化； (4) NaCl 和 HCl
(5) 猜想①不正確； (6) 產(chǎn)生氣泡； (7) 反應(yīng)物是否過量
拓展提升： (1) 白色固體逐漸溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O (2)言之有理即可
2、時(shí)間要求：6-8 分鐘
3、評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：
前結(jié)構(gòu) 單點(diǎn)結(jié)構(gòu) 多點(diǎn)結(jié)構(gòu) 關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)
(1) (2) (3) 無意義或空 白答案 知 道 酸 堿 會(huì) 發(fā) 生 中 和 反 應(yīng)。 知道酸堿會(huì)發(fā)生 中和反應(yīng)，能從 微觀角度認(rèn)識(shí)反 應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 知道酸堿會(huì)發(fā)生中和 反應(yīng)，能從微觀角度認(rèn) 識(shí)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，明確無 明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng) 可借助指示劑、驗(yàn)證生 成物出現(xiàn)等方式判定 反應(yīng)是否發(fā)生。
(5) (6) (7) 無意義或空 白答案 知 道 中 和 反 應(yīng) 生 成 鹽 和 水。 能運(yùn)用酸堿相關(guān) 性質(zhì)驗(yàn)證中和反 應(yīng)發(fā)生后溶液中 溶質(zhì)的成分。 能通過分析反應(yīng)物用 量、生成物出現(xiàn)的角 度，運(yùn)用酸堿相關(guān)性質(zhì) 驗(yàn)證中和反應(yīng)發(fā)生后 溶液中溶質(zhì)的成分。
4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
本題通過探究性實(shí)驗(yàn)，在學(xué)習(xí)酸、堿相關(guān)性質(zhì)、指示劑顯色知識(shí)的基礎(chǔ)上，探究酸堿的 中和反應(yīng)，測(cè)評(píng)學(xué)生對(duì)于新舊知識(shí)融會(huì)貫通的能力，同時(shí)注重宏觀現(xiàn)象與微觀本質(zhì)之間的聯(lián) 系，加深對(duì)于酸堿中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解。結(jié)合材料分析提高學(xué)生辯證角度看問題的能力。
第六課時(shí)
課時(shí)目標(biāo)：知道 pH 與溶液酸堿性的關(guān)系，會(huì)用pH 試紙檢測(cè)溶液的酸堿度，了解溶液的 酸堿度對(duì)人體的健康和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響。
作業(yè) 1: 測(cè)定人體內(nèi)或排出液體的pH，可以幫助人們了解身體的健康狀況。人體內(nèi)的一
些液體的正常 pH 范圍如下表，其中堿性最強(qiáng)的是 ( )
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液體 胃液 膽汁 胰液 血漿
pH 0.9~1.5 7. 1~7.3 7.5~8.0 7.35~7.45
A. 胃液 B. 膽汁 C. 胰液 D. 血漿
1、參考答案：C
2、時(shí)間要求：1 分鐘。
3、評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：
錯(cuò)選 A，說明不理解溶液的 pH < 7 時(shí)，溶液呈酸性，且 pH 越小，酸性越強(qiáng)。錯(cuò)選 B 和
D，因?yàn)椴恢廊芤旱?pH > 7 時(shí)，溶液呈堿性，且 pH 越大，堿性越強(qiáng)。
4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
本題難度不大，只有掌握溶液的酸堿性和溶液 pH 大小之間的關(guān)系，才能對(duì)相關(guān)方面的 問題做出正確的判斷。
作業(yè) 2：將二氧化碳、氧化鈣和氯化鈉分別溶于水后，再滴入紫色石蕊試液。
(1) 溶于水所形成的溶液 pH>7，滴入紫色石蕊試液顯 色。
(2) 溶于水所形成的溶液 pH<7，滴入紫色石蕊試液顯 色。
(3) 溶于水所形成的溶液 pH=7，滴入紫色石蕊試液顯 色。
1、參考答案： (1) 氧化鈣、藍(lán) (2) 二氧化碳、紅 (3) 氯化鈉、紫
2、時(shí)間要求：2 分鐘。
3、評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：
前結(jié)構(gòu) 單點(diǎn)結(jié)構(gòu) 多點(diǎn)結(jié)構(gòu) 關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)
作業(yè) 2 無意義或 空白答案 知道 pH 與溶液的 酸堿性的關(guān)系。 知道 pH 與溶 液的酸堿性 的關(guān)系。指示 劑紫色石蕊 溶液遇酸性、 堿性、中性顯 不同顏色。 知道pH與溶液的酸堿性 的關(guān)系。指示劑紫色石 蕊溶液遇酸性、堿性、 中性顯不同顏色。知道 物質(zhì)加入水中酸堿度的 變化趨勢(shì)。
4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
通過溶液的 pH 大小與溶液酸堿性的關(guān)系，測(cè)評(píng)了學(xué)生對(duì)不同物質(zhì)加入水中酸堿度的變
化趨勢(shì)的掌握。
作業(yè) 3：學(xué)校化學(xué)興趣小組的同學(xué)用pH 計(jì)測(cè)得實(shí)驗(yàn)室中甲、乙、丙、丁四種廢液的pH
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如下表。現(xiàn)請(qǐng)你和他們一起實(shí)驗(yàn)并回答問題：
廢液 酸堿度 甲 乙 丙 丁
pH 6.5 11.3 7.0 2.0
(1)分別取少許甲、乙、丙、丁四種廢液于四支試管中，再分別滴入 1~2 滴無色酚酞試
液，振蕩，能使酚酞試液變紅的廢液是 。
(2)老師告知：乙、丁分別是未用完的氫氧化鉀溶液和稀硫酸。為了防止廢液對(duì)環(huán)境的 污染，小亮將丁溶液逐滴滴入乙中，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液的pH 7(填“＜”、“＞”、 “=” ) 。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。小明說： “反應(yīng)后所得溶 液中的溶質(zhì)還是農(nóng)作物生長(zhǎng)所需的肥料呢！ ”請(qǐng)問，該肥料屬于 (填“氮肥”、 “磷肥” 、“鉀肥” 、“復(fù)合肥”)。
1、參考答案：
(1) 乙 (2) = 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O 鉀肥
2、時(shí)間要求：4 分鐘。
3、評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：
前結(jié)構(gòu) 單點(diǎn)結(jié)構(gòu) 多點(diǎn)結(jié)構(gòu) 關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)
作業(yè) 3 無意義或 空白答案 掌握 pH 與溶液 的酸堿性關(guān)系。 掌握 pH 與溶液 的酸堿性關(guān)系， 及與指示劑顯 色規(guī)律。 掌握 pH 與溶液的酸堿性 關(guān)系。及與指示劑顯色規(guī) 律，知道酸堿中和反應(yīng)的 原理并能夠遷移應(yīng)用。
4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
本題通過溶液的 pH 大小來判斷溶液的酸堿性，測(cè)評(píng)了酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)的原
理，并能正確使用化學(xué)用語表示。
作業(yè) 4：某校化學(xué)興趣小組在探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程中，測(cè)得燒杯中溶 液的 pH 隨滴加液體體積變化的曲線如下圖所示。
(1)圖中 a 點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是___________。(填 化學(xué)式)
(2) 由 a 點(diǎn)到b 點(diǎn)的 pH 變化過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng) ____________________。 (用化學(xué)方程式表示)
(3) 向圖中 c 點(diǎn)所示溶液中滴加___________(一種鹽溶液) 可以證明 c 點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)的成分。
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(4) 該實(shí)驗(yàn)是將_____________逐滴滴入到盛有另一種溶液的燒杯中。
1、參考答案： (1) HCl 和 NaCl (2) NaOH + HCl = NaCl + H2O
(3) 硫酸銅溶液(合理即可)； (4) 氫氧化鈉溶液。
2、時(shí)間要求：5 分鐘。
3、評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：
前結(jié)構(gòu) 單點(diǎn)結(jié)構(gòu) 多點(diǎn)結(jié)構(gòu) 關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)
作業(yè) 4 無意義或 空白答案。 知道酸堿中 和的化學(xué)方 程式。 知道酸堿中和的 化學(xué)方程式，通 過反應(yīng)過程知道 溶液中溶質(zhì)的變 化規(guī)律。 知道酸堿中和的化學(xué)方程 式，通過反應(yīng)過程知道溶液 中溶質(zhì)的變化規(guī)律。能從溶 液的 pH 變化來判斷溶液的 酸堿性。
4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
本題通過溶液的 pH 變化來判斷溶液酸堿性的變化趨勢(shì)，考查了學(xué)生對(duì)酸和堿之間發(fā)生 的中和反應(yīng)的原理，能從定性到定量，逐漸認(rèn)識(shí)溶液酸堿性的變化規(guī)律。
六、單元質(zhì)量檢測(cè)作業(yè)
( 一 ) 單元檢測(cè)作業(yè)內(nèi)容
作業(yè) 1：對(duì)于堿，下列說法錯(cuò)誤的是 ( )
A.堿一定含有 H 元素 B.可使酚酞變紅的不一定都是堿溶液
C.所有非金屬氧化物都可與堿溶液反應(yīng) D.酸與堿反應(yīng)一定生成鹽和水
1、參考答案 C
2、時(shí)間要求：2 分鐘
3、評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：錯(cuò)選 A 沒有正確認(rèn)識(shí)堿中都有氫氧根離子，所以一定含有氫元素，錯(cuò)選
B 對(duì)堿性物質(zhì)與堿不同判斷不準(zhǔn)確，錯(cuò)選 D 對(duì)酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)理解錯(cuò)誤。
4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
認(rèn)識(shí)常見堿的主要性質(zhì)和用途，能從組成與結(jié)構(gòu)上分析一類物質(zhì)具有相似性質(zhì)的原 因
作業(yè) 2：證據(jù)推理是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的重要內(nèi)容，下列推理正確的是 ( )
A．酸能使紫色石蕊溶液變色，所以酸也能使無色酚酞溶液變色
B．化合物由不同種元素組成，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物
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(
G
) (
單
質(zhì)
氧化物
酸或堿
鹽
物質(zhì)類別
) (
F
)C．中和反應(yīng)是有鹽和水生成的反應(yīng)，所以有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
D．燃燒都伴隨有發(fā)光、放熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化一定是燃燒
1、參考答案 B
2、時(shí)間要求：2 分鐘
3、評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：錯(cuò)選 A 沒有正確認(rèn)識(shí)酸堿指示劑的變色規(guī)律；錯(cuò)選 C 對(duì)中和反應(yīng)的概念 掌握不準(zhǔn)確判斷不準(zhǔn)確；錯(cuò)選 D 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)理解不準(zhǔn)確
4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
準(zhǔn)確認(rèn)識(shí)酸堿指示劑的變色規(guī)律，理解物質(zhì)的分類依據(jù)并學(xué)會(huì)運(yùn)用判斷，準(zhǔn)確掌握中和 反應(yīng)的概念，準(zhǔn)確辨析物理變化和化學(xué)變化。
作業(yè) 3：在鹽酸中加入過量的鐵粉充分反應(yīng)，下圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離
子，下列選項(xiàng)判斷正確的是 ( )
A．可以看到的現(xiàn)象是固體逐漸減少，溶液由無色變?yōu)辄S色，有氣泡產(chǎn)生
B．可以判斷是 H+ ， 為 Cl- ，是 Fe3+
C．該反應(yīng)是置換反應(yīng)
D．該溶液中陽離子和陰離子個(gè)數(shù)相同
1、參考答案 C
2、時(shí)間要求：2 分鐘
3、評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：錯(cuò)選 A 沒有記住金屬鐵與酸發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象；錯(cuò)選 B 對(duì)鐵與鹽酸反應(yīng)生 成亞鐵離子記憶不準(zhǔn)確；錯(cuò)選 D 對(duì)溶液的電荷守恒原理掌握不準(zhǔn)確。
4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
能夠宏微結(jié)合，從兩個(gè)方面認(rèn)識(shí)物質(zhì)的化學(xué)變化。
作業(yè) 4：構(gòu)建元素化合價(jià)和物質(zhì)類別的二維圖是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。如圖是 H、O、 Ba、Cl、S、Na 等元素的“價(jià)類二維圖”，下面對(duì)圖中A~G 各點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)說法正確的是( )
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A．C 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式為 H2SO4
B．A~G 點(diǎn)可以生成沉淀的復(fù)分解反應(yīng)可以有 多個(gè)
C． A~G 點(diǎn)發(fā)生的中和反應(yīng)可能為: Ba (OH) 2+2HCl=BaCl2+2H2O
D．B 和 F 可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
1、參考答案 B
2、時(shí)間要求：2 分鐘
(
E
)
3、評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：
錯(cuò)選A：+4 價(jià)的 S 對(duì)應(yīng)的酸為亞硫酸 H2SO4 ，屬于對(duì)化合價(jià)應(yīng)用不準(zhǔn)確；錯(cuò)選 C：HCl 中 化合價(jià)分別為+1和-1，所以 A~G 點(diǎn)發(fā)生的中和反應(yīng)只能是硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)；錯(cuò)選 D 對(duì)二氧化碳和氫氧化鋇的反應(yīng)類型判斷錯(cuò)誤。
4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
能夠從化學(xué)用語的角度進(jìn)行物質(zhì)的分類判斷及根據(jù)物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷各物質(zhì)發(fā) 生的各種變化。
作業(yè) 5：下列圖像分別表示實(shí)驗(yàn)過程中某些物理量的變化，其中正確的是 ( )
A B C D
A.用紅磷燃燒的方法測(cè)量空氣中氧氣的含量
B.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制備氧氣
C.把一定質(zhì)量的 NaOH 和 NH4NO3 固體分別溶于水中
D.等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉分別與足量的同種稀硫酸反應(yīng)
1、參考答案 C
2、時(shí)間要求：2 分鐘
3、評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：錯(cuò)選 A 用紅磷燃燒的方法測(cè)量，最終壓強(qiáng)應(yīng)比起點(diǎn)減少較多；錯(cuò)選 B 加
熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制備氧氣，二氧化錳作為催化劑質(zhì)量不變，但是隨著氧氣的生 成，固體質(zhì)量逐漸減少，二氧化錳含量增大；錯(cuò)選 D 由化學(xué)方程式計(jì)算可知，等質(zhì)量的鎂粉 和鐵粉分別與足量的同種稀硫酸反應(yīng)，鎂最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量較多。
4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
能夠正確理解空氣中氧氣的含量測(cè)定的原理，理解催化劑的概念，對(duì)酸和金屬反應(yīng)的原
理，質(zhì)量關(guān)系有深入認(rèn)識(shí)。
作業(yè) 6：某學(xué)習(xí)小組用黑枸杞提取液作了以下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：室溫時(shí)，將蒸餾水和不同pH 的硫酸、氫氧化鈉溶液，放入 14 支試管中，分別向每 支試管中滴加 3 滴黑枸杞提取液。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：
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pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
顏 色 粉 紅 粉 紅 粉 紅 淺 紫 淺 紫 紫 紫 藍(lán) 藍(lán) 深 藍(lán) 深 藍(lán) 灰 綠 黃 黃 棕
實(shí)驗(yàn)二：室溫時(shí)，向試管中分別加入相同體積的4 種物質(zhì)，各滴加 3 滴黑枸杞提取液。
實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：
物質(zhì) 稀鹽酸 牛奶 蒸餾水 爐具清潔劑
顏色 粉紅 紫 紫 黃
回答下列問題：
(1) 爐具清潔劑的 pH 為__________________。
(2) 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能確定牛奶呈中性的理由是_____________________。
(3) 小蘇打溶液的 pH 為 8．3，向小蘇打溶液中加 3 滴黑枸杞提取液，再滴入稀鹽酸至過 量，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________。
1、參考答案： (1) 13 ； (2) 黑枸杞提取液在 pH=6，pH=7 的溶液中均會(huì)變紫，故不
能確定牛奶呈中性，還可能呈弱酸性； (3) 溶液由藍(lán)色變?yōu)樽仙肿優(yōu)榉奂t色
2、時(shí)間要求：4 分鐘
3、評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：
前結(jié)構(gòu) 單點(diǎn)結(jié)構(gòu) 多點(diǎn)結(jié)構(gòu) 關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)
無意義或空 白答案 知道溶液的 pH 與溶液酸堿性 的關(guān)系 知道溶液的 pH 與溶液酸堿性 的關(guān)系，能夠 從所給材料提 取有用信息分 析解決問題。 知道溶液的 pH 與溶液酸 堿性的關(guān)系，能夠從所給 材料信息分析解決問題 并能夠遷移應(yīng)用。
4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
了解溶液酸堿性與酸堿度的關(guān)系的基本方法，可以通過自制酸堿指示劑并觀察其在不同溶液 中的顏色變化來判斷出溶液酸堿性。
作業(yè) 7：某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯 中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會(huì)后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸， 并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。
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Ⅰ 、寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。
Ⅱ 、探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。
(提出問題) 該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？
(猜想) 猜想一：可能是 CaCl2 和 Ca (OH) 2 ；
猜想二：可能只有 CaCl2 ；
猜想三：___________。
(查閱資料) 氯化鈣溶液呈中性。
(進(jìn)行實(shí)驗(yàn))
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
步驟 1：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管 中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩。 。 ___________ 猜想一不正確
步驟 2：取少量燒杯內(nèi)溶液于另一 支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至 過量。 ___________，過一會(huì)有 白色沉淀產(chǎn)生。 猜想二不正確，猜想三 正確
(反思與拓展)
(1) 實(shí)驗(yàn)步驟 2 中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式為___________。
(2) 燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是___________ (寫一條) 。
(3) 要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有 CaCl2 ，應(yīng)向燒杯中加入過量的一種物質(zhì)，該物 質(zhì)可以是___________ (寫化學(xué)式)
1、參考答案：
Ca (OH) 2+2HCl=CaCl2+2H2O 可能是 CaCl2 和 HCl 溶液不變紅色 先有氣泡產(chǎn)生
CaCl2+Na2CO3=CaCO3 ↓+2NaCl 腐蝕鐵質(zhì)下水管或污染水源 CaCO3
2、時(shí)間要求：8 分鐘
3、評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：
前結(jié)構(gòu) 單點(diǎn)結(jié)構(gòu) 多點(diǎn)結(jié)構(gòu) 關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)
(1) (2) 無意義或空 白答案 知道酸堿中 和的化學(xué)方 程式 知道酸堿中 和的化學(xué)方 程式，可以從 定量觀點(diǎn)認(rèn) 知道酸堿中和的化學(xué) 方程式，可以從定量觀 點(diǎn)認(rèn)識(shí)反應(yīng)進(jìn)行的程 度，能用實(shí)驗(yàn)探究的方
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識(shí)反應(yīng)進(jìn)行 的程度 法進(jìn)行證據(jù)推理
4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
考查酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)，能正確使用化學(xué)用語表示，
作業(yè) 8：欲測(cè)定一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取 20g 稀硫酸樣品于燒杯中， 將 10%的 NaOH 溶液逐滴加入燒杯中，邊加邊攪拌，隨著 NaOH 溶液的不斷加入，溶液 pH 的 變化如圖所示，回答下列問題：
(1) a 點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是_____ (填化學(xué)式) 。
(2) 該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_____。
(3) 計(jì)算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
1、參考答案
(1) H2SO4 和 Na2SO4 ； (2) 氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水；
(3) 4.9%
【解析】 (1) H2SO4 和 Na2SO4 ； (2) 氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水；
(3) 設(shè) 20g 稀硫酸樣品中含有硫酸的質(zhì)量為x 。
H2 SO4 +2NaOH = Na2 SO4 + 2H2 O
98 80
x 8g 10%
98 x
80 = 8g 10%
x = 0.98g
100 = 4.9%
答：該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 4.9%。
2、時(shí)間要求：8 分鐘
3、評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：
前結(jié)構(gòu) 單點(diǎn)結(jié)構(gòu) 多點(diǎn)結(jié)構(gòu) 關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)
(1) (2) 無意義或空 白答案 知道酸堿中 和的化學(xué)方 程式 知道酸堿中 和的化學(xué)方 程式，可以從 定量觀點(diǎn)認(rèn) 識(shí)反應(yīng)進(jìn)行 的程度 知道酸堿中和的化學(xué) 方程式，可以從定量 觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)反應(yīng)進(jìn)行的 程度，能從宏微結(jié)合 解釋中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
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(3) 無意義或空 白答案 知道酸堿中 和的化學(xué)方 程式 知道酸堿中 和的化學(xué)方 程式，認(rèn)識(shí)化 學(xué)反應(yīng)中各 物質(zhì)之間存 在定量關(guān)系， 學(xué)會(huì)利用質(zhì) 量關(guān)系，比例 關(guān)系定量認(rèn) 識(shí)化學(xué)變化。 知道酸堿中和的化學(xué) 方程式，認(rèn)識(shí)化學(xué)反 應(yīng)中各物質(zhì)之間存在 定量關(guān)系，學(xué)會(huì)利用 質(zhì)量關(guān)系， 比例關(guān)系 定量認(rèn)識(shí)化學(xué)變化， 知道溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 的意義并可以準(zhǔn)確計(jì) 算。
4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
考查酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)，能正確使用化學(xué)用語表示，能從微粒的觀點(diǎn)解釋 酸堿發(fā)生中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科宏，微，符的三重表征 。從定性到定量，初步認(rèn)
識(shí)酸堿性的強(qiáng)弱。
(二) 單元質(zhì)量檢測(cè)作業(yè)內(nèi)容屬性表
序號(hào) 類型 對(duì)應(yīng)單 元作業(yè) 目標(biāo) 對(duì)應(yīng)學(xué) 難度 來源 完成時(shí)間
了 解 理 解 應(yīng) 用
1 選擇題 1 √ 中等 改編 30 分鐘
2 選擇題 2、3 √ √ 中等 改編
3 選擇題 1，3 √ 中等 改編
4 選擇題 1，2 √ 較難 改編
5 選擇題 1，3 √ 中等 改編
6 填空題 2 √ 容易 改編
7 實(shí)驗(yàn)題 1，3 √ 中等 改編
8 計(jì)算題 3 √ 較難 改編
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