資源簡介

第十單元 酸和堿化學單元作業設計
一、單元信息
單元 組織方式 √ 自然單元 重組單元
課 時 信 息 序 號 課時名稱 對應教材內容
1 酸堿指示劑 10.1 常見的酸和堿
2 常見的酸 10.1 常見的酸和堿
3 常見的堿 10.1 常見的酸和堿
4 中和反應及其應用 10.2 酸和堿的中和反應
5 溶液的酸堿度的表示法 PH 10.2 酸和堿的中和反應
二、單元分析
( 一) 課標要求
初步學會運用觀察、實驗、調查等手段獲取化學事實,了解酸堿示劑及其變色規律。 初步認識物質的多樣性,了解幾種常見的酸和堿；能從變化和聯系的視角分析常見
的化學現象,歸納酸、堿的相似化學性質及其原因，進一步認識和體驗科學探究的過程。 通過對酸性和堿性物質的梳理和歸納，感悟對比、推理及理論聯系實際的方法。 通過自主探究實驗，培養實驗技能、分析能力及與他人交流合作的能力。
1
進一步增強探究物質的好奇心和求知欲，培養善于合作、勤于思考的科學精神。
能從元素、原子、分子視角初步分析物質的組成及變化,通過類比,能正確書寫中 和反應的化學方程式，并會設計實驗證明酸和堿發生了化學反應。
能從物質及其變化的視角初步分析、解決一些與化學相關的簡單的實際問題，說 出中和反應的定義、實質以及在實際生產生活中的應用。
(二) 教材分析
本單元有關酸和堿的內容，是中學化學中的重要知識。教科書包括兩部分內容， 第一部分從生活和實驗中常見的酸和堿出發，介紹了酸堿指示劑以及幾種常見酸和堿 的性質及用途，并說明酸和堿各有其相似性質的原因。第二部分在此基礎上，進一步 介紹了酸和堿之間發生的反應—— 中和反應、中和反應在實際中的應用， 以及溶液的 酸堿度等。
本單元在內容安排上，注意聯系學生的實際，選擇學生日常生活或平時實驗中常 見的物質，通過實驗來說明酸和堿的性質和用途。同時，注意通過探究、討論、調查 與研究等方式，培養學生的創新精神和實踐能力，訓練學生進行科學探究的方法。
(三) 學情分析
學生在前幾個單元已初步認識了一些常見酸、堿的名稱、化學式，接觸了金屬氧 化物與酸反應，酸和鹽的反應，初步認識金屬活動性順序并以此規律來判斷金屬與酸 的反應，所以通過本單元的學習，有利于學生對酸、堿知識的系統化，但由于本單元 涉及物質種類及名稱較多，物質的化學式較前幾單元復雜，化學反應方程式及反應類 型較多，這給學生的學習帶來了一定的困難。教師在備課過程中，要想方設法幫助學 生樹立信心，充分利用好實驗來激發學生學習化學的興趣。
三、單元學習作業目標
1、了解酸堿指示劑的變色規律并會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性；
2、知道常見酸的主要性質并從微觀角度初步了解酸具有的通性；
3、知道常見堿的主要性質并從微觀角度初步了解堿具有的通性；
4、掌握中和反應實質及其應用并從微觀角度初步認識酸堿中和反應；
5、知道 pH 試紙的使用方法、注意事項，掌握生活中常見物質的酸堿度及其應用。
四、單元作業設計思路
依據課程標準要求進行作業設計，編寫體現了如下的思路：
1.從宏觀到微觀。從具體的酸和堿的性質人手，簡單歸納共性，然后從微觀角度 進行初步的解釋。
2.從定性到定量。從酸和堿的具體性質人手，使學生定性地認識酸具有酸性、堿 具有堿性；繼而通過用pH 試紙測酸堿度的方法，使學生初步從定量的角度認識酸性、 堿性的強弱。
3.從性質到用途。在重點介紹酸和堿的性質的基礎上，強調其用途及性質與用途 的關系，體現知識的應用。
五、課時作業
第一課時
課時目標：讓學生知道常見酸堿指示劑的變色情況，了解鹽酸、硫酸等常見酸的 物理性質及應用，通過實驗及分析，使學生利用實驗發現問題、探究問題的能力增強， 通過探究學習，增強學生嚴謹求實的科學探究能力。
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作業 1.生活中的下列物質能使紫色石蕊變紅的是 ( )
A．食鹽水 B． 白醋 C．蒸餾水 D．澄清石灰水
1.參考答案：B
2.時間要求：0.5 分鐘。
3.評價設計 錯選 對酸堿指示劑變色情況不了解
4.作業分析與設計意圖
通過紫色石蕊的顯色應用，鞏固酸堿指示劑顯色的認知，提升證據推理的核心素養。
作業 2.實驗室的濃硫酸、濃鹽酸敞口放置一段時間后，如圖象描述正確的是 ( )
A B C D
1.參考答案：C
2.時間要求：1 分鐘。
3.評價設計 錯選 對濃鹽酸、濃硫酸物理性質不了解
4.作業分析與設計意圖
通過圖形中的溶液、溶劑、溶質等有關量的變化，回顧濃硫酸、濃鹽酸的物理性
質，鞏固酸堿的認知，提升模型認知的核心素養。
作業 3.某興趣小組在晚會上表演了節目:先用毛筆蘸取一種無色液體在一張白紙上書 寫了“中國夢”三個字，然后將另一種無色液體噴灑在寫字處， 白紙上立即出現了紅 色的“中國夢” 。該小組所用的兩種無色液體可能是
A.無色酚酞試液、稀 HCl B.Ca (OH)2 溶液、無色酚酞試液
C.稀 H2SO4 、紫色石蕊試液 D.紫色石蕊試液、 NaOH 溶液
1.參考答案：B
2.時間要求：1 分鐘。
3.評價設計 錯選 對酸堿指示劑變色情況不了解
4.作業分析與設計意圖
通過對生活事例中酸、堿及指示劑的顯色應用，鞏固酸堿指示劑顯色的認知，提 升證據推理的核心素養。
作業 4.鹽酸( HCl)是一種重要的化工產品，下列敘述正確的是 ( )
A.鹽酸是無色無味的液體 B.打開盛放濃鹽酸的試劑瓶，出現白煙
C.稀鹽酸用于金屬表面除銹 D.常用的濃鹽酸濃度為98%
1.參考答案：C
2.時間要求：1 分鐘。
3.評價設計 錯選 對鹽酸的性質認識比較模糊
4.作業分析與設計意圖
通過對鹽酸的性質再現，鞏固對鹽酸性質的認知
3
作業 5.下列關于溶質質量分數為 98%的濃硫酸(H2SO4)性質的說法錯誤的是 ( ) A.濃硫酸(H2SO4)的密度大于水的密度
B.濃硫酸(H2SO4)與水混合時溶液溫度迅速升高
C.濃硫酸(H2SO4)有很強的吸水性可以做干燥劑
D.濃硫酸(H2SO4)腐蝕衣物和皮膚是物理變化
1.參考答案：D
2.時間要求：1 分鐘。
3.評價設計 錯選 對濃硫酸的性質不了解
4.作業分析與設計意圖
通過對濃硫酸的性質再現，鞏固對濃硫酸性質的認知
作業 6.下列稀釋濃硫酸(H2SO4)的操作中，正確的是( )
1.參考答案：D
2.時間要求：1 分鐘。
3.評價設計 錯選 對稀釋濃硫酸的操作不了解
4.作業分析與設計意圖
通過對濃硫酸的稀釋操作的正誤辨析，強化學生對濃硫酸稀釋的正確操作
作業 7.在下表中填寫酸堿指示劑在下列溶液中顯示的顏色，并判斷溶液的酸堿性。
指示劑 在不同溶液中顯示的顏色
蘋果汁 稀鹽酸 稀硫酸 食鹽水 澄清石灰水 氫氧化鈉溶液
無色酚酞 溶液
紫色石蕊 溶液
溶液的 酸堿性 中性
1.參考答案：
無色 無色 無色 無色 紅色 紅色
紅色 紅色 紅色 紫色 藍色 藍色
酸性 酸性 酸性 堿性 堿性
2.時間要求：2 分鐘。
3.評價設計 錯答 對酸堿指示劑變色情況不了解
4.作業分析與設計意圖
通過對日常生活常見物質酸堿性的判斷，強化酸堿指示劑的顯色認知
4
拓展性作業 (選做)
作業 8.下圖是一套實驗室制取氣體的裝置。請據圖回答下列問題:
(1)可用右圖制取的氣體有__________，寫出反應的化學方程式:__________________。 (2) 若該實驗是為了制取干燥的氣體，則 B 中應該盛裝的藥品是_________。 1.參考答案：
(1) O2 或 CO2
MnO2
2H2O2 = 2H2O + O2 ↑或 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +CO2 ↑+ H2O
(2) 濃硫酸
2.時間要求：2 分鐘。
3.評價設計 錯填 對常見氣體的實驗室制取不了解
4.作業分析與設計意圖
通過對常見的氣體發生于收集裝置的分析，鞏固制取氣體的裝置選擇的依據，培 養建模的化學思維，提升模型認知和證據推理的核心素養。
第二課時
課時目標：讓學生知道常見的兩種酸鹽酸和硫酸的物理性質和用途，掌握濃硫酸 的稀釋方法，掌握酸的化學性質。學生觀察濃鹽酸、濃硫酸，通過寫字、稀釋的實驗， 分析、總結濃鹽酸、濃硫酸的物理性質及特性;我們通過稀鹽酸、稀硫酸化學性質的實 驗探究，歸納出酸的通性，并能正確描述現象、會書寫相應的反應方程式。學生能根 據酸的性質聯系實際認識酸的用途。
基礎性作業 (必做)
作業 1、某溶液中滴入無色酚酞顯無色，則該溶液不可能是
A．稀 HCl B．稀 H2SO4 C．NaOH 溶液 D．食鹽 (NaCl) 水
①參考答案：C
②時間要求：1 分鐘
③評價設計：錯選，對酸堿指示劑變色情況不了解
④作業分析與設計意圖：通過對酚酞不變色的分析，加深對酸堿指示劑顯色規律 的記憶，并能熟知常見物質的酸堿性。
作業 2、寫出下列反應的化學方程式，不能反應的說明理由。
鎂與稀硫酸反應： 。
鋁和稀鹽酸反應： 。
實驗室制氫氣的反應： 。
銅片中加入稀硫酸： 。
①參考答案：Mg + H2SO4 === H2 ↑ + MgSO4
2Al + 6HCl === 2AlCl3 +3H2 ↑
5
Zn + H2SO4 === H2 ↑ + ZnSO4
不反應。
②時間要求：3 分鐘
③評價設計：錯寫，把位于氫之后的金屬銅也認為它能夠和硫酸發生反應，銅在 氫后，不與酸反應
④作業分析與設計意圖：
通過判斷金屬與酸的反應規律及對其原理的化學方程式的書寫，加強學生對酸與 氫前金屬反應規律的理解掌握。
作業 3、鐵銹的主要成分是 (寫化學式)，將生銹的鐵釘投入過量的稀HCl
中，首先觀察到的現象是 ，反應的化學方程式為 ；一段 時間后，又觀察到 ，該反應的化學方程式為 。
①參考答案：Fe2O3 ·xH2O；鐵銹溶解，溶液變黃色；Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O ； 溶液由黃色變為淺綠色，有氣泡產生；Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑
②時間要求：3 分鐘
③評價設計：化學方程式不能很好地理解，置換反應中生成的為亞鐵離子的鹽溶
液，對于實驗現象混淆，知道正 2 價亞鐵離子為淺綠色，正三價鐵離子溶液為棕黃色。
④作業分析與設計意圖：通過對生銹的鐵釘在過量稀鹽酸中發生的反應及現象的 考查，加強學生對酸與金屬氧化物、酸與活潑金屬反應的理解掌握，進一步規范了學 生對實驗現象的描述與化學方程式的書寫。
作業 4、分別將一小燒杯濃鹽酸、濃硫酸露置在空氣中一段時間后，發生的共同變
化是 ( )
A．溶液的質量減小 B．溶液的濃度減小
C．溶質的質量減小 D．溶劑的質量增大
①參考答案：B
②時間要求：1 分鐘
③評價設計：對于濃鹽酸和濃硫酸的物理性質掌握不牢，混淆，對于濃度概念掌
握不好。
④作業分析與設計意圖：通過對濃硫酸和濃鹽酸物理性質的刻畫，進一步對濃硫 酸的吸水性和濃鹽酸的揮發性了解，并對溶質濃度的變化有更深層次的認知。
作業 5、小明想除去衛生間瓷磚上的鐵銹痕跡，在用清水洗滌之前，他從家中選擇
了一種最合適的物質，對鐵銹進行處理，這種物質是 ( )
A. 汽油 B. 食鹽水 C. 白醋 D. 米酒
①參考答案:C
②時間要求：1 分鐘
③評價設計：通過對生活中除鐵銹的家庭試劑的選擇，鞏固學生對金屬氧化物與
酸反應的理解，熟悉生活中常見物質的酸堿性，通過白醋與醬油的對比，培養學生分 析問題嚴謹細致的習慣。
④作業分析與設計意圖: 酸的化學性質，酸與金屬氧化物反應。
作業 6、現有一瓶標簽已經腐蝕的無色溶液，已知可能是稀HCl 或 NaCl 溶液中的 一種。以下各物質能夠證明該溶液是鹽酸的是 。
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①酚酞試液；②石蕊試液；③鋅粒；④銅絲；⑤CuO。
A．②④⑤ B．①③④ C．②③⑤ D．②③④
①參考答案：C
②時間要求：2 分鐘
③評價設計：通過考查物質的鑒別，進一步加強學生對鹽酸的化學性質的理解， 強化根據反應現象推斷物質的解題技能，培養學生的證據意識，提升其證據推理的核 心素養。
④作業分析與設計意圖：掌握酸的通性：酸與活潑金屬反應，酸使紫色石蕊溶液 變紅，酸與金屬氧化物反應。
拓展性作業 (選做)
作業 1、如圖表示化學反應中溶液的顏色變化。下列敘述正確的是 。
A.若 X 是稀硫酸，a 可能是無色酚酞試液 B. 若 X 是稀硫酸，d 可能是銅
C. 若 X 是稀鹽酸，c 一定是單質
D. 若 b 是 Fe2O3 ，則黃色溶液可能是 FeCl3 溶液
①參考答案：C
②時間要求：2 分鐘
③評價設計： 對通過溶液中顏色變化的實驗現象推斷與酸反應的物質種類，考查 學生對酸的化學性質的掌握，及反應現象的辨析，提升學生證據推理的核心素養。整 合學生對常見幾種溶液顏色的了解，對酸的化學性質有更深入的了解。學生常對金屬 與酸反應和金屬氧化物和酸的反應現象混淆不清，導致錯誤。
④作業分析與設計意圖：
掌握酸的化學性質：酸與指示劑作用，酸與鐵反應，酸與氧化鐵、氧化銅反應， 鐵與硫酸銅反應。
作業 2、寫出一種鑒別 Fe 粉和 CuO 粉末的化學方法。
實驗方法 現象 結論
分別取少量 樣品置于 A、B 兩支潔凈的試 管中，滴加足量 的 ， 觀察現象。 A 中固體消失，產生氣泡，溶液變為 色。 該粉末為 。
B 中固體消失，溶液變為 色。 該粉末為 。
參考答案：稀鹽酸或稀硫酸；淺綠色；鐵粉；藍色；氧化銅粉末
時間要求：5 分鐘
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評價設計：認真掌握酸的化學性質：酸與金屬反應的現象、酸與金屬氧化物反應 的現象。
④作業分析與設計意圖：通過對鐵粉和氧化銅兩種黑色粉末的鑒別，進一步強化 對酸的化學性質的掌握，培養學生的分析評價能力，提升其證據推理的核心素養。
第三課時
課時目標：讓學生知道常見的兩種堿——氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質、化學 性質和用途，掌握堿的化學性質。學生觀察氫氧化鈉和氫氧化鈣固體，認識堿的腐蝕 性， 以及通過類比法學會書寫常見堿與某些非金屬氧化物反應的化學方程式。學生能 根據堿的性質聯系實際認識堿的用途，最后掌握某些溶液具有導電性的根本原因。
基礎性作業 (必做)
作業 1、下列關于氫氧化鈉的描述中錯誤的是 ( )
A. 對皮膚有強烈的腐蝕作用 B. 其水溶液能使石蕊溶液變紅
C. 能去除油污，可作爐具清潔劑 D. 易溶于水，溶解時放出熱量
①參考答案：B
②時間要求：2 分鐘
③評價設計：錯選 C，對生活常識不了解，以及對指示劑變色狀況不熟悉
④作業分析與設計意圖：通過對氫氧化鈉物理性質和化學性質的了解，并能推導
常見堿性物質的特性。
作業 2、寫出下列反應的化學方程式，不能反應的說明理由。
二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應： 。
二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應： 。
二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應： 。
將一氧化碳通入氫氧化鈉溶液： 。
①參考答案：CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓ +H2O
CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2O
SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 +H2O
不反應，一氧化碳難溶于水，并非所有非金屬氧化物都能與堿物質反應 ②時間要求：3 分鐘
③評價設計：澄清石灰水變渾濁是早就熟悉掌握的化學方程式，通過這個反應推 理氫氧化鈉與常見非金屬氧化物的反應，以及了解為什么堿溶液不用玻璃塞的緣故。
④作業分析與設計意圖：
通過非金屬氧化物與堿的化學方程式的書寫，加強學生對堿化學性質的理解掌握。 以及強化化學式的書寫，尤其 Na2CO3 容易寫成 NaCO3。
作業 3、小勇在化學晚會上觀看了“瓶吞雞蛋”的魔術如下圖，看到雞蛋被吞進瓶 內。該反應的化學方程式是____________________________________。
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小勇思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他進行了如上圖所示的實驗，結果雞蛋吐 了 出 來 。 他 加入 的 試 劑 是 ______________ ( 寫 溶 液 名稱 ) ， 吐 蛋 的 原 理 是
。
____________________________________________________________
①參考答案：CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2O；
稀鹽酸；
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2 ↑；
②時間要求：3 分鐘
③評價設計：能夠將非金屬氧化物與堿反應這個理論知識用于實際化學實驗中， 通過現象反推實驗原理，并對于泡沫滅火劑的原理進行回憶。
④作業分析與設計意圖：通過實驗裝置圖能夠對現象有準確的推導，并能與所學 知識聯系起來，加強學生對堿與非金屬氧化物反應的理解掌握，進一步規范了學生對 化學方程式的書寫。
作業 4、氫氧化鈣俗稱 ( )
A. 燒堿 B. 純堿 C. 熟石灰 D. 生石灰
①參考答案：C
②時間要求：1 分鐘
③評價設計：對于物質與俗名對應較為陌生，需要知道常見物質的俗名；
④作業分析與設計意圖：了解氫氧化鈉、氫氧化鈣和氧化鈣的俗名，不相互混淆。
作業 5、取一小塊氫氧化鈉固體置于蒸發皿中，隔一段較長的時間后滴加稀鹽酸， 可以觀察到的現象是 ( )
A. 有白色沉淀 B. 有氣泡放出
C. 有白色沉淀，同時有氣泡放出 D. 看不到明顯變化
①參考答案:B
②時間要求：1 分鐘
③評價設計：了解氫氧化鈉的吸水性，以及因為空氣中有二氧化碳而變質的產物，
并會驗證這個產物的存在；
④作業分析與設計意圖: 堿的化學性質，酸與碳酸鈉反應以及實驗現象的描述。
作業 6、下列關于酸、堿的說法錯誤的是 ( )
A. 苛性鈉、燒堿、火堿都是氫氧化鈉
B. 氫氧化鈣可以用來改良酸性土壤
C. 稀鹽酸能夠使酚酞溶液變紅
D. 生活中許多常見的物質如檸檬、柑橘中含有酸
①參考答案：C
②時間要求：2 分鐘
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③評價設計：對酸和堿的物理性質和化學性質都有明確的理解，進而掌握它們的 用途；
④作業分析與設計意圖：掌握酸和堿的性質和用途：酸使紫色石蕊溶液變紅，堿 使酚酞溶液變紅，氫氧化鈉俗名有多種，改良酸性土壤只能用氫氧化鈣。
拓展性作業 (選做)
作業 1、下列圖中所示實驗設計不能達到相應實驗目的的是 ( ) (雙選)
A. 比較紅磷和白磷的著火點 B. 驗證質量守恒定律
C. 驗證與溶液發生了反應前后壓強變化 D. 證明溶液呈酸性
①參考答案：BC
②時間要求：2 分鐘
③評價設計： 考察學生的實驗分析能力，比較白磷和紅磷的著火點只能有一個變
量；驗證質量守恒定律要求兩點：化學變化和密閉容器中反應 (沒有氣體參與或生成 可用敞口容器)；非金屬氧化物與氫氧化鈉反應；酚酞溶液只能判斷堿性和非堿性。
④作業分析與設計意圖：
掌握以下知識點：燃燒的條件；質量守恒定律；堿與某些鹽反應；非金屬氧化物 與堿反應；指示劑變色范圍。
第四課時
課時目標：讓學生知道酸和堿之間會發生中和反應，了解中和反應在實際中的應
用，通過實驗及分析，使學生利用實驗發現問題、探究問題的能力增強，通過探究學 習，增強學生嚴謹求實的科學探究能力。
作業 1：向滴有石蕊溶液的稀鹽酸中，慢慢滴入過量NaOH 溶液，石蕊顏色變化的 過程是 。
A．紅→藍→紫 B．紫→藍→紅 C．藍→紫→紅 D．紅→紫→藍
1.參考答案：D
2.時間要求：1 分鐘。
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3.評價設計 錯選 對酸堿指示劑變色情況不了解。
4.作業分析與設計意圖：考察學生對酸堿中和反應過程的理解及指示劑變色情況 的掌握。
作業 2：下列反應屬于中和反應的是 ( )
A. Na2CO3＋2HCl == 2NaCl＋H2O＋CO2 ↑
B. 2NaOH＋H2SO4 == Na2SO4＋2H2O
C. CO2＋2NaOH == Na2CO3＋H2O
D. 2HCl+CuO == CuCl2＋H2
1.參考答案：B
2.時間要求：1 分鐘。
3.評價設計： 錯選 對中和反應的概念不了解。
4.作業分析與設計意圖：考察學生對酸堿中和反應概念的掌握。
作業 3：6.下列實際應用中，利用了中和反應的是 ( )
①用稀硫酸除鐵銹 ②用熟石灰改良酸性土壤 ③用碳酸氫鈉治療胃酸過多 ④用 氫氧化鈉溶液洗去石油產品中的殘余硫酸 ⑤用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處(分泌出蟻酸) 止癢。
A. ②④⑤ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ②③④⑤
1.參考答案：A
2.時間要求：1 分鐘。
3.評價設計：錯選 對中和反應的概念不了解。
4.作業分析與設計意圖：
考察學生對酸堿中和反應概念的掌握及了解中和反應在實際生活中的應用。
作業 4：歸納是學習的重要方法， 甲同學在復習所學鹽酸的性質時，歸納出鹽酸 的四條化學性質 (如圖 1 所示，連線表示相互反應)； 乙同學為表示反應實質繪制圖 2 和圖 3。請根據下列圖示和要求回答問題：
(1) 圖 1 中為了驗證性質① ，甲同學將紫色石蕊溶液滴加到鹽酸溶液中，溶液變 色；圖 1 中 A 所表示的物質類別可能是 ，請寫出與其相應的一個化學 反應方程式： 。
(2) 圖 2 描述了氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀實質，圖 2 中 A 為 ， B 為 ，C 為 。(填化學式或離子符號)
(3) 圖 3 是鎂和鹽酸反應過程的微觀示意圖，從微觀角度看，發生有效相互作用 的微粒是 ，產生的新微粒是 。(寫微粒符號)
1.參考答案：(1) 紅 堿 (或鹽)
若前面寫堿，則各中和反應都可以寫，如：NaOH+HCl===NaCl+H2O；若前面寫 鹽，則可以寫：CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2 ↑+H2O
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(2) OH- H+ H2O (3) Mg、H+ H2 、Mg2+
2.時間要求：3 分鐘。
3.評價設計：
(1) 錯答 對指示劑的變色，鹽酸的化學性質及其反應的原理不了解
(2) 答錯 對酸堿的構成微粒掌握不清。
(3) 答錯 沒看明白鎂和鹽酸反應的微觀示意圖，對反應的微觀實質不了解 4.作業分析與設計意圖：考察學生對指示劑的變色情況，鹽酸的化學性質，中和
反應的原理及中和反應微觀實質的掌握，會觀察反應的微觀示意圖，并能根據微觀示 意圖，了解反應的微觀實質。
第五課時
課時目標：讓學生知道 pH 試紙的使用方法、注意事項，了解濃硫酸的性質；認識 生活中典型物質的 pH 值，掌握生活中常見物質的酸堿度及其應用；理解掌握酸堿中和 反應及反應中pH 值、溫度的變化；通過酸堿中和反應及pH 曲線的應用的實驗探究及 分析，使學生利用實驗發現問題、探究問題的能力增強，通過探究學習，增強學生嚴 謹求實的科學探究能力。
基礎性作業 (必做)
作業 1：用 pH 試紙測定某待測液的pH，下列操作正確的是 。
A．先用水潤濕 pH 試紙，再測定溶液的pH
B．用手拿住 pH 試紙一端，另一端浸沒在待測液中
C．用玻璃棒蘸取少量待測液，滴到 pH 試紙上
D．對照比色卡，讀出 pH 為 5.5
1.參考答案：C
2.時間要求：1 分鐘。
3.評價設計： 錯選 對 pH 試紙的使用方法及注意事項不了解
4.作業分析與設計意圖：本題通過考察 pH 試紙的使用方法、注意事項，檢測學生 對實驗基本操作的掌握情況。
作業 2：下列 pH 試紙的使用，正確的是 。
A．測濃硫酸的 pH B．測 NaOH 稀溶液的 pH
C．測澄清石灰水的pH D．測食鹽水的pH
1.參考答案：C
2.時間要求：1 分鐘。
3.評價設計：錯選 對濃硫酸的性質；典型物質的 pH 值不了解
4.作業分析與設計意圖：
通過對具體物質的 pH 值范圍的考察，檢測學生對物質性質的遷移能力。
作業 3：一些食物的 pH 近似值如下表，其中酸性最強的是 。
A．葡萄汁 B．蘋果汁 C．牛奶 D．雞蛋清
1.參考答案：B
12
2.時間要求：1 分鐘。
3.評價設計 錯選 對生活中常見物質的 pH 值了解。
4.作業分析與設計意圖
通過對生活中典型物質的 pH 值的考察，檢測學生對生活中常見物質酸堿度的了解 情況。
作業 4：已知生活中廁所清潔劑的pH＝1，廚房清潔劑的pH＝12。下 列關于兩
者的說法不正確的是 。
A．廁所清潔劑加水稀釋，溶液 pH 升高
B．廚房清潔劑可能含有NaOH
C．混合使用能提高兩者的清潔效果
D．廁所清潔劑可能使鐵質下水道腐蝕
1.參考答案：C
2.時間要求：1 分鐘。
3.評價設計： 錯選 對生活中常見物質的酸堿度及其應用不了解 4.作業分析與設計意圖： 通過生活情境，鞏固酸堿中和在生活中的應用。
作業 5：下列 pH 試紙的使用，正確的是 。
A．測濃硫酸的 pH B．測 NaOH 稀溶液的 pH
C．測澄清石灰水的pH D．測食鹽水的pH
1.參考答案：B
2.時間要求：1 分鐘。
3.評價設計： 錯選 對溶液稀釋和反應中的 pH 值變化情況不了解 4.作業分析與設計意圖：
通過圖像的考察，檢測學生將反應和 pH 值變化對應的能力。
作業 6：工業城市常因燃煤或工業廢氣處理不達標導致二氧化硫及氮 氧化物等
排放到大氣中，而出現降酸雨現象，下列雨水不是酸雨的是 。
A．pH=5.4 的降水 B．pH=4.8 的降水
C．pH=6.0 的降水 D．pH=5.0 的降水
1.參考答案： C
2.時間要求：1 分鐘。
3.評價設計: 錯選 對酸雨及其 pH 值不了解
4.作業分析與設計意圖:考察學生對酸雨及其 pH 值的認識。
作業 7：化學課上，老師向滴有無色酚酞試液的 NaOH 溶液中滴加稀HCl，同學們 觀察到溶液由紅色變為無色。
問題：NaOH 溶液和稀HCl 溶液是否剛好完全反應了呢？
猜想： 甲同學認為，可能 NaOH 有剩余，溶液呈堿性； 乙同學認為，可能剛好完 全反應，溶液呈中性；丙同學認為，可能滴加的HCl 過量，溶液呈酸性。丁同學認為 甲的猜測是錯誤的，理由是 。
驗證：為了驗證乙、丙同學的說法，丁同學設計了以下兩種實驗方案：
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1.參考答案： 若為堿性溶液，溶液會仍為紅色; 丙 ; 有氣泡產生，溶液變淺綠色 2.時間要求：3 分鐘。
3.評價設計： 錯答 對酸堿中和反應原理不理解
4.作業分析與設計意圖：通過實驗情境，考察學生對酸堿中和反應的掌握情況。
拓展性作業 (選做)
作業 1：一些物質的近似 pH 如圖所示，下列有關說法正確的是 。
A．雞蛋清的堿性比肥皂水的堿性強
B．廁所清潔劑不會腐蝕大理石地面
C．涂抹牛奶可緩解蚊蟲叮咬分泌蟻酸導致的疼痛
D．廁所清潔劑與爐具清潔劑不能混合使用
1.參考答案：D
2.時間要求：1 分鐘。
3.評價設計： 錯選 對生活中常見物質的酸堿度及其應用沒掌握 4.作業分析與設計意圖：
通過生活情境，考察學生對生活中常見物質的酸堿度及其應用的認識。
作業 2：實驗小組用傳感器探究稀HCl 與 NaOH 溶液反應過程中溫度和pH 的變化 情況，測定結果如圖所示。下列描述錯誤的是 。
A．圖甲中，儀器 A 內盛放溶液的溶質是 HCl
B．圖乙中，c 點所示稀HCl 與 NaOH 溶液恰好完全反應
C．圖乙中，從 a→d 所示溶液中NaCl 的質量不斷地增加
D．圖丙中，e→f 變化趨勢說明該反應是放熱反應
1.參考答案：C
2.時間要求：2 分鐘。
3.評價設計： 錯選 對酸堿中和反應及反應中pH 值、溫度的變化不理解 4.作業分析與設計意圖：
通過圖像的考察，檢測學生對酸堿中和反應和各種物理量變化對應的能力。
作業 3：實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀 H2SO4 中溶質的質量分數，現取 10 g 稀
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H2SO4 樣品，將 5%的 NaOH 溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著 NaOH 溶液的加入， 溶液 pH 的變化情況如圖所示。
分析并計算：
(1) a 點溶液中陽離子有 (寫離子符號)。
(2) 當 pH=7 時，消耗 NaOH 溶液中 NaOH 的質量為 g。
1.參考答案：(1) Na+ 、H+ (2) 0.8
(3) 解：設稀硫酸中溶質的質量分數為x
H2SO4 +2NaOH=Na2SO4 +2H2O
98 80
10gx 16g 5%
(
80
=
16g
5%
)98 10gx
X = 9.8%
答：稀硫酸中溶質的質量分數為 9.8%
2.時間要求：3 分鐘。
3.評價設計：錯答，對酸堿中和反應的pH 曲線的應用沒掌握。
4.作業分析與設計意圖：通過實驗探究情境，考察學生對溶液成分分析能力及計 算水平。
六、課時質量檢測作業
( 一) 單元質量檢測作業內容
作業 1：自然界中，有許多植物色素在不同的酸堿性溶液中呈現不同的顏色，這些植物 色素也可以作為酸堿指示劑。 自制酸堿指示劑可用到以下儀器：
(1)儀器 a名稱為_______。
(2)從紫甘藍葉中提取植物色素的操作步驟如下：
①取適量紫甘藍葉放在研缽中研碎；
②用水和酒精(體積比 1：1)浸泡，_______ (填“過濾”或“蒸發”)，取液備用；
③將紫甘藍提取液分別滴入白醋、石灰水、蒸餾水中，顏色變化如下表：
物質 白醋 石灰水 蒸餾水
顯色情況 紅色 綠色 藍色
(3)請用紫甘藍提取液，選用題中給出的儀器，用最少量的試劑鑒別失去標簽的稀鹽酸 和氫氧化鈉溶液。寫出你的實驗操作過程及結論。_______。
①參考答案：①. 燒杯 ②. 過濾 ③. 各取幾滴待測液于點滴板上，分別滴加 幾滴紫甘藍提取液，顯紅色者為稀鹽酸，顯綠色者為氫氧化鈉溶液
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②時間要求：2 分鐘
③評價設計：對酸堿指示劑的變色情況、常見儀器名稱及實驗操作都要有充分的了解。
④作業分析與設計意圖：考察了學生對指示劑變色情況的了解以及常見儀器的認識， 著重考察學生對實驗方案的設計能力。
作業 2：某化學實驗小組欲探究鹽酸的化學性質，做如圖所示實驗。
(1)實驗中觀察到有氣泡出現的試管是 (填編號，下同)，有顏色變化的試管 是 。
(2)E 中 發 生 了 中 和 反 應 ， 此 類 反 應 在 生 產 生 活 中 應 用 非 常 廣 泛 ， 請 列 舉 一 例 。
(3)寫出 B、D 中反應的化學方程式：
B: ;
D: 。
將實驗后的殘液倒入廢液缸中，測得其 pH 為 2，則該溶液可用于 。
①除去鐵釘表面的鐵銹
②洗去久盛石灰水的試劑瓶內壁的白膜
③檢驗氫氧化鈉固體是否變質。
①參考答案：B、D；A、B、E；用熟石灰改良酸性土壤；Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑； Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2 ↑ ；①②③
②時間要求：5 分鐘
③評價設計：對酸堿指示劑的應用范圍，金屬與酸反應，金屬氧化物與酸反應，鹽與 酸反應都要有充分的了解。
④作業分析與設計意圖：考察了學生對實驗現象的描述和綜合利用，將本章節內容結 合起來，考察了酸和堿的化學性質，也考察了中和反應，對其用途也做了適當的提問， 綜合性雖強，但難度不大，主要是對本章節所有知識點詳細的掌握。
作業 3：【提出問題】敞口放置的氫氧化鈉溶液是否變質呢？
【猜想與假設】
猜想 Ⅰ ：沒有變質。
猜想Ⅱ： ______ 。
猜想Ⅲ：部分變質。
【實驗探究】
同學們分別設計了不同方案進行探究，請你協助完成相關內容。
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(1) 小軍設計的實驗方案
實驗步驟 實驗現象 結論
①取一定量的氫氧化鈉溶液于試管中，滴加無色 酚酞溶液 溶液變成紅色 猜想Ⅲ成立
②向①的試管中滴加過量的稀鹽酸 有______產生
(2) 小慧設計的實驗方案
實驗步驟 實驗現象 結論
①取一定量的氫氧化鈉溶液于試管中，滴加過量 的氯化鋇溶液 有白色沉淀產生 猜想Ⅲ成立
②實驗結束后進行過濾， 向得到的濾液中滴加 。 ______ 溶液變成藍色
【反思與評價】
(3) 同學們討論認為，小軍的實驗結論不嚴密，理由是 ______ 。 【拓展實驗】
(4) 小慧實驗中②所加的試劑替換為下列 ______ 操作，也可以實現相同的目的。 a.測溶液的pH
b.滴加 MgSO4 溶液
c.通入 CO2
d.滴加稀鹽酸
(5)若要除去氫氧化鈉溶液中混有的碳酸鈉，涉及反應的化學方程式為 ______ 。
①參考答案：完全變質；氣泡；紫色石蕊溶液；碳酸鈉顯堿性，也能使酚酞變紅；a； Na2CO3 + Ca(OH)2 === 2NaOH + CaCO3 ↓
②時間要求：7 分鐘
③評價設計：對氫氧化鈉變質情況掌握熟練，同時了掌握碳酸鈉溶液的特性以及如何 轉變為氫氧化鈉的方法。
④作業分析與設計意圖：任何物質變質都可分為三種情況：未變質，部分變質，完全 變質。氫氧化鈉會與空氣中的二氧化碳接觸變質生成碳酸鈉，碳酸鈉顯堿性，可使酚 酞變紅，使紫色石蕊變藍，也能與鹽酸反應產生二氧化碳氣體。此題需要對堿的化學 性質有充足的了解才可下手，也鍛煉了學生的實驗分析能力。
作業 4：專家提示在日常防控新型冠狀病毒中“84”消毒液可以使病毒滅活。84 消毒 液的有效成分為次氯酸鈉 (NaClO) ，具有漂白性，常用于織物的漂白。在日常生活中 發揮著重要作用，但在酸性較強的條件下易生成氯氣，所以禁止將 84 消毒液與酸性物 質混用，也不建議把 84 消毒液與洗滌劑或其他消毒液混合使用，室內使用后，需開窗 通風一段時間。
84 消毒液標簽部分內容如下：
(
1
7
)
依據文章內容回答下列問題。 (1)“84"消毒液有效成分【NaClO】中氯元素的化合價為________，84 消毒液呈________ (填“酸性” 、“堿性”或“中性”)。
(2)“84"消毒液的消毒原理為2NaClO+CO2 +X=Na2 CO3 +2HClO ，生成的 HClO (次氯酸)
具有較強的殺菌作用?；瘜W方程式中 X 的化學式為 。 (3)下圖是生活中常見洗滌用品的的 pH，混合使用會降低去污效果甚至產生危害的組合 是 (填序號)。
A．潔廁靈和“84”消毒液 B．肥皂水和威猛先生
C．“84”消毒液和肥皂水 D．“84"消毒液和威猛先生
(4) 根據標簽信息，解釋標簽中“勿用 40oC 以上的熱水稀釋原液”的原因是______， 推測 84 消毒液的漂白能力還可能受______影響。
①參考答案：
(1)+1，堿性 (2)H2O (3) A (4) 溫度高于 40oC，漂白能力減弱；光照
②時間要求：3 分鐘。
③評價設計: (1) 錯答 對化合物中元素化合價的計算及溶液酸堿性的判斷不清楚。
(2) 錯答 對質量守恒的微觀解釋不理解
(3) 錯答 對 PH 和酸堿性的關系不清楚
(4) 錯答 對材料沒認真閱讀
④作業分析與設計意圖:考察學生對化合物中元素化合價的計算及溶液酸堿性的判斷， 還有質量守恒定律的微觀解釋的理解，以及閱讀材料的能力。
作業 5：酸、堿、鹽在生產、生活中有廣泛的應用。
(1)氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應時，溶液 pH 變化如圖所示。
①根據圖示判斷該實驗是將________滴入到________中。
②滴入溶液體積為 V2mL 時，溶液中溶質為________ (填化
學式)。
(2)測定某酸溶液pH 時，如果放 pH 試紙的玻璃片上的水沒
有擦干就進行測定，會使測得的 pH________ (填“偏大”或
“偏小”)。
(3)用來改良酸性土壤的堿是________。
1.參考答案：(1)①稀硫酸 氫氧化鈉溶液 ②H2SO4 、Na2SO4
(2)偏大 (3)氫氧化鈣
2.時間要求：4 分鐘。
3.評價設計
(1) ①錯答 對酸性、堿性溶液的 PH 范圍不熟悉
②錯答 利用 PH 的變化判斷酸堿反應的程度問題不理解
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(2) 錯答 對酸堿中和反應類圖像題分析方法掌握不好。
(3) 錯答 對酸堿中和反應在實際中的應用能力不足 4.作業分析與設計意圖
考察學生對酸堿中和反應的掌握程度，熟練運用 PH 圖像獲取信息的能力，會利用中和 反應在實際生活中的應用
(二) 單元質量檢測作業屬性表
序號 類 型 對應單元 作業目標 對應學 難度 來源 完成 時間
了解 理解 應用
1 簡答題 1 √ 中等 改編 15 分鐘
2 填空題 2 √ 較難 改編
3 實驗題 3 √ 較難 改編
4 科普閱讀 4 √ 中等 改編
5 計算題 5 √ 容易 改編
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