資源簡(jiǎn)介

第十單元 《酸和堿》化學(xué)單元作業(yè)設(shè)計(jì)
一、單元信息
基 本 信 息 學(xué)科 年級(jí) 學(xué)期 教材版本 單元名稱
化學(xué) 九年級(jí) 第二學(xué) 期 人教版 酸和堿
單元 組織 方式 團(tuán)自然單元 重組單元
課 時(shí) 信 息 序 號(hào) 課時(shí)名稱 對(duì)應(yīng)教材內(nèi)容
1 酸、堿與指示劑作用 10.1 常見(jiàn)的酸和堿
2 常見(jiàn)的酸 10.1 常見(jiàn)的酸和堿
3 常見(jiàn)的堿 10.1 常見(jiàn)的酸和堿
4 中和反應(yīng)及在實(shí)際中的 應(yīng)用 10.2 酸和堿的中和反應(yīng)
5 溶液酸堿度的表示法 ——pH 10.2 酸和堿的中和反應(yīng)
二、單元分析
(一) 課標(biāo)要求
1.知道幾種常見(jiàn)酸和堿的主要性質(zhì)和用途。 2.會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性；能自制酸堿指示劑，并設(shè)計(jì)和完 成相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
3.認(rèn)識(shí)酸和堿的腐蝕性及使用時(shí)的安全注意事項(xiàng)。 4.知道酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)。 5.了解酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng) 用。
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6.會(huì)用pH 試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性，了解溶液的酸堿度在實(shí)際中的意義。
(二) 教材分析
本單元分為兩部分。第一部分從常見(jiàn)的酸和堿出發(fā)，介紹了幾種常 見(jiàn)的酸和堿的性質(zhì)和用途，并說(shuō)明酸和堿各有其相似性質(zhì)的原因；第二 部分在酸和堿主要性質(zhì)及用途的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步介紹了酸和堿之間發(fā)生 的反應(yīng)—— 中和反應(yīng)及其應(yīng)用，溶液的酸堿度等。教學(xué)重點(diǎn)是：知道幾 種常見(jiàn)酸和堿的主要性質(zhì)和用途，并能說(shuō)明酸和堿各有相似性質(zhì)的原因； 中和反應(yīng)概念以及在實(shí)際中的應(yīng)用；溶液的酸堿度；在學(xué)習(xí)過(guò)程中對(duì)科 學(xué)探究方法的體驗(yàn)。難點(diǎn)是：從微觀角度理解酸和堿在水溶液中的離解； 對(duì)中和反應(yīng)概念的認(rèn)識(shí)；對(duì)溶液的酸堿度的理解。
(三) 學(xué)情分析
學(xué)生在前幾個(gè)單元已初步認(rèn)識(shí)了一些常見(jiàn)酸、堿的名稱、化學(xué)式， 接觸了金屬氧化物與酸反應(yīng)，酸和鹽的反應(yīng)，初步認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序 并以此規(guī)律來(lái)判斷金屬與酸的反應(yīng)，所以通過(guò)本單元的學(xué)習(xí)，有利于學(xué) 生對(duì)酸、堿知識(shí)的系統(tǒng)化，但由于本單元涉及物質(zhì)種類及名稱較多，物 質(zhì)的化學(xué)式較前幾單元復(fù)雜，化學(xué)反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型較多，這給學(xué) 生的學(xué)習(xí)帶來(lái)了一定的困難。教師在備課過(guò)程中，要想方設(shè)法幫助學(xué)生 樹(shù)立信心，充分利用好實(shí)驗(yàn)來(lái)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
三、單元學(xué)習(xí)作業(yè)目標(biāo)
1.認(rèn)識(shí)一些常見(jiàn)的酸和堿的主要性質(zhì)和用途。
2.會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。
3.認(rèn)識(shí)酸和堿的腐蝕性及使用時(shí)的注意事項(xiàng)。
4．認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，學(xué)會(huì)用中和反應(yīng)來(lái)改變?nèi)芤旱乃釅A性。
5. 了解中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。
四、單元作業(yè)設(shè)計(jì)思路
1. 從學(xué)生已有的知識(shí)入手總結(jié)構(gòu)建出酸堿性質(zhì)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，培養(yǎng)學(xué)生歸納 總結(jié)的能力。
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2. 通過(guò)有關(guān)案例的討論和處理，使學(xué)生感受到化學(xué)離不開(kāi)生活，生活中 處處有化學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
五、課時(shí)作業(yè)
第一課時(shí)
課時(shí)目標(biāo)： 讓學(xué)生初步認(rèn)識(shí)酸和堿。再現(xiàn)二氧化碳通入紫色石蕊試液的 實(shí)驗(yàn)，根據(jù)已有知識(shí)分析是什么物質(zhì)使紫色石蕊試液變成紅色，給學(xué)生 講清溶液的酸堿性與酸溶液、堿溶液的關(guān)系。
作業(yè) 1：小李在學(xué)習(xí)酸堿指示劑與常見(jiàn)酸、堿溶液作用時(shí)，歸納成如右 圖所示的關(guān)系。圖中 A、B、C、D 是兩圓相交的部分，
分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時(shí)所顯示出的顏色，
則其中表示不正確的是 ( )
A．紫色 B．藍(lán)色 C．紅色 D．無(wú)色
1.參考答案：A
2.時(shí)間要求：1 分鐘。
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)
錯(cuò)選 B，對(duì)石蕊遇堿如何變色認(rèn)識(shí)不清；錯(cuò)選 C，對(duì)酚酞遇堿如何變色 認(rèn)識(shí)不清；錯(cuò)選 D，對(duì)酚酞遇酸如何變色認(rèn)識(shí)不清。
4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
設(shè)計(jì)根據(jù)給定的指示劑顏色變化，測(cè)評(píng)學(xué)生對(duì)紫色石蕊、酚酞這些酸堿 指示劑遇到酸溶液、堿溶液所呈現(xiàn)的顏色變化掌握的情況。
作業(yè) 2： 許多植物的果實(shí)和花瓣中含有色素．現(xiàn)提取幾種植物的果實(shí)或
花瓣的汁液，用稀酸、稀堿和水逐一檢驗(yàn)，現(xiàn)象記錄如下表。
植物的汁 液 在酸性溶 液中 在水中 在堿性溶 液中
牽?；?紅色 紫色 藍(lán)色
萬(wàn)壽菊 黃色 黃色 黃色
胡蘿 卜 橙色 橙色 橙色
玫瑰 淺紅色 淺紅色 綠色
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(1) 上述植物______、______的汁液能做酸堿指示劑，______、
________
的汁液不能做酸堿指示劑。
(2) 手工制作一朵紙玫瑰花，用某種堿性溶液浸泡后晾干，用所提取的 玫瑰的汁液均勻的涂在紙玫瑰花上，紙花會(huì)變成____色。小林用上述的 牽?；ㄖ簛?lái)測(cè)定某雨水樣品的酸堿性，發(fā)現(xiàn)牽?；ㄖ撼始t色．則該 雨水呈________性 (選填“酸”或“堿”或“中”)。
(3) 與實(shí)驗(yàn)中常用的指示劑石蕊的變色原理相似的是_________ (填植 物的名稱)。
1.參考答案：
(1) 牽牛花、玫瑰；萬(wàn)壽菊、胡蘿 卜。
(2) 綠；酸
(3) 牽?；ǎ?br/>2.時(shí)間要求:2 分鐘。
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)
此題是有關(guān)指示劑知識(shí)的考查，結(jié)合課本中有關(guān)指示劑的知識(shí)對(duì)設(shè)計(jì)的 問(wèn)題進(jìn)行探討是解題的關(guān)鍵，屬基礎(chǔ)性考查題。
4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)生探究指示劑和酸、堿等物質(zhì)的好奇心和求知欲。
第二課時(shí)
課時(shí)目標(biāo)： 學(xué)習(xí)常見(jiàn)的酸的物理性質(zhì)、對(duì)比濃鹽酸、濃硫酸物理性質(zhì)。 認(rèn)識(shí)濃硫酸的脫水性、腐蝕性屬于化學(xué)性質(zhì)。掌握濃硫酸稀釋操作方法。 利用實(shí)驗(yàn)探究并歸納出酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，分別書(shū)寫化學(xué)方程式。 從金屬與酸 (鹽酸和稀硫酸)、金屬氧化物與酸的反應(yīng)，充分討論出反應(yīng) 后的生成物各有什么共同之處，為引出鹽的概念打下伏筆。
作業(yè) 1： 分別將一小燒杯濃鹽酸和一小燒杯濃硫酸放置在空氣中一段時(shí)
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間后,發(fā)生的共同變化是 (
A.溶液的質(zhì)量減少
C.溶質(zhì)的質(zhì)量減少
)
B.溶液的濃度減小
D.溶劑的質(zhì)量增加
1.參考答案：B
2.時(shí)間要求：1-2 分鐘。
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)
錯(cuò)選 A，不了解濃硫酸的吸水性；錯(cuò)選 C，不清楚濃硫酸沒(méi)有揮發(fā)性；錯(cuò) 選 D，則不清楚濃鹽酸無(wú)吸水性。
4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
此題是對(duì)濃鹽酸濃硫酸性質(zhì)的考查，解題的關(guān)鍵是對(duì)它們性質(zhì)的了解， 知道其揮發(fā)性與吸水性的特性，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題。
作業(yè) 2:向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反應(yīng)停止后， 過(guò)濾除去不溶物，向?yàn)V液中加一鐵片，未看到鐵片有任何變化，則濾渣 中一定含有_____，可能含有_______,濾液中一定含有________，不可能 含有______。
1.參考答案：(1) Cu (2) Fe (3) FeSO4 (3) CuSO4 和 H2SO4
2.時(shí)間要求：3-4 分鐘。
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)
向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，氧化銅與硫酸反應(yīng) 生成硫酸銅；而向反應(yīng)后所得的溶液即濾液中放入一鐵片示看到有任何 變化，說(shuō)明濾液中不含稀硫酸和硫酸銅，則氧化銅與硫酸反應(yīng)生成的硫 酸銅被混合物中的鐵粉完全反應(yīng)；鐵粉與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅亞鐵和銅， 氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，而硫酸銅與混合物中鐵粉完全反應(yīng)，生 成硫酸亞鐵和銅。
4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
學(xué)生掌握酸與活潑金屬、與金屬氧化物反應(yīng)的同時(shí)，又考察了金屬活動(dòng) 性順序及其應(yīng)用。
第三課時(shí)
課時(shí)目標(biāo)： 掌握常見(jiàn)的堿氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。 引導(dǎo)學(xué)生從酸、堿的水溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)分析出導(dǎo)電的原因，再比較鹽酸、 硫酸化學(xué)式，氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)式，從而認(rèn)識(shí)酸、堿各自具有
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相似化學(xué)性質(zhì)的原因。引導(dǎo)學(xué)生初步建立“物質(zhì)的性質(zhì)決定于物質(zhì)的元 素組成與結(jié)構(gòu)”的觀念。
作業(yè) 1： 下列各組物質(zhì)的名稱或俗稱和化學(xué)式表示的是同一種物質(zhì)的是
( )
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A.熟石灰、消石灰、CaO
C.生石灰、消石灰、Ca(OH)2
B.鐵銹、氫氧化鐵、Fe(OH)3
D.燒堿、火堿、NaOH
1.參考答案：D
2.時(shí)間要求：1 分鐘。
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)
錯(cuò)選 A、C 沒(méi)有認(rèn)識(shí)生石灰、熟石灰、消石灰對(duì)應(yīng)的化學(xué)式 ，錯(cuò)選 B 沒(méi) 有認(rèn)識(shí)鐵銹的化學(xué)式。
4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
本題主要考查常見(jiàn)的堿氫氧化鈉、氫氧化鈣以及氧化鈣的化學(xué)式、名稱 和俗名，要求學(xué)生熟記。
作業(yè) 2： 某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置做有關(guān)二氧化碳?xì)怏w性質(zhì)的實(shí)
驗(yàn)：
(1) 甲同學(xué)將收集滿二氧化碳?xì)怏w的試管倒插入紫色石蕊溶液中 (見(jiàn)裝 置 A)，并輕輕振蕩試管．描述產(chǎn)生的現(xiàn)象：
____________________________,
該現(xiàn)象說(shuō)明了二氧化碳的什么化學(xué)性質(zhì)？___________________________, 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。 (2) 乙同學(xué)擠壓裝置 B 中的膠頭滴管，使其中的氫氧化鈣溶液滴入錐形 瓶，并輕輕振蕩，看到的現(xiàn)象是
_____________________________________,
產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是
_______________________________________________,
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
__________________________________________
1.參考答案：
(1) 試管內(nèi)液面上升，同時(shí)試管內(nèi)液體變成紅色；二氧化碳能與水反應(yīng)， 生成了酸性物質(zhì)；CO2+H2O=H2CO3
(2)溶液變渾濁、氣球脹大；二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)，使錐形瓶?jī)?nèi) 的壓強(qiáng)減小，外界氣體進(jìn)入氣球，使氣球脹大；Ca(OH)2+CO2 =CaCO3 ↓+H2O
2.時(shí)間要求：3-5 分鐘。
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)
二氧化碳能與水反應(yīng)生成了碳酸，碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，試管 內(nèi)壓強(qiáng)減小；正確書(shū)寫化學(xué)方程式；
氫氧化鈣能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳被氫氧化鈉吸收 后，燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)減小，小于外界大氣壓，在外界大氣壓的作用下，氣 球膨脹；正確書(shū)寫化學(xué)方程式。
4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
本題主要考查二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，堿和非金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)， 化學(xué)方程式的書(shū)寫方法方面的知識(shí)，書(shū)寫化學(xué)方程式時(shí)要注意遵循質(zhì)量 守恒定律。
第四課時(shí)
課時(shí)目標(biāo)： 本節(jié)課的重點(diǎn)落在酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)探究 過(guò)程中由于受所學(xué)知識(shí)的限制，建議從溶液的酸堿性與酸堿指示劑的變 色情況分析討論得出酸和堿發(fā)生了反應(yīng)，在課堂教學(xué)中注意不失時(shí)機(jī)練 習(xí)化學(xué)方程式的書(shū)寫，在教學(xué)過(guò)程中注意將所學(xué)知識(shí)與生產(chǎn)生活實(shí)際緊 密聯(lián)系在一起，培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
作業(yè) 1：實(shí)驗(yàn)小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過(guò)程中溶液 pH 的變化規(guī)律， 得到如圖所示曲線。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)的說(shuō)法正確的是 ( )
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A.該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中
B.B 點(diǎn)表示此時(shí)液體為純凈物
C.A 點(diǎn)時(shí)的溶液能使酚酞試液變紅
D.C 點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化氫
1.參考答案：C
2.時(shí)間要求：1-2 分鐘。
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì) 氫氧化鈉溶液呈堿性，其 pH 大于 7，鹽酸呈酸性，其 pH 小 于 7，氫氧化鈉溶液和鹽酸可以發(fā)生中和反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)時(shí)其 pH 等 于 7，氫氧化鈉過(guò)量時(shí)顯堿性，鹽酸過(guò)量時(shí)顯酸性。
4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖
本題以圖象的形式考查了酸堿中和反應(yīng)過(guò)程中溶液 pH 的變化，完成此題， 要抓住曲線變化的趨勢(shì)和關(guān)鍵點(diǎn)的意義。
作業(yè) 2：在一定體積的 10%的氫氧化鈉溶液中滴加 10%的鹽酸，反應(yīng)中溶
液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下：
加入鹽酸體積V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
測(cè)得溶液溫度 t/℃ 15.2 19.6 22.0 26.0 28.2 26.7 25.7 24.7 23.7 22.9
(1) 根據(jù)曲線討論溶液溫度變化的原因。 ①加入鹽酸的量在 2~10mL 之間時(shí)：________；
②加入鹽酸的量在 10~20mL 之間時(shí)：________。
(2) 若某同學(xué)提出“將氫氧化鈉固體直接與 10%鹽酸反應(yīng)，以探究中和 反應(yīng)是否放熱”，此提議是否合理？為什么？答:_________。
1.參考答案
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(1) 隨鹽酸量增加，中和反應(yīng)放出熱量增多，溶液溫度上升 完全反 應(yīng)后不再放熱，過(guò)量鹽酸起冷卻降溫作用，溶液溫度降低。
(2) 不合理，因?yàn)楣腆w氫氧化鈉溶于水放熱。
2.時(shí)間要求：3-5 分鐘
3．評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：根據(jù)表格溫度的變化趨勢(shì)結(jié)合氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)來(lái)進(jìn)行 分析，加入鹽酸的量在 2-10mL 之間時(shí)：考慮中和反應(yīng)放出熱量。 4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生熟練掌握中和反應(yīng)的概念及其應(yīng)用；了 解物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化：中和放熱；解答此類題的關(guān)鍵是正 確從材料中抽取信息，準(zhǔn)確做出判斷，結(jié)合已有的知識(shí)儲(chǔ)備并做出合理 的解釋。
第五課時(shí)
課時(shí)目標(biāo)： 本節(jié)課的重點(diǎn)落在 pH 試紙測(cè)定溶液酸堿度上，并了解其在 生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，通過(guò)問(wèn)題導(dǎo)入新課，探究討論 pH 與溶液酸堿性的關(guān) 系，最后簡(jiǎn)述溶液酸堿度在實(shí)際中的應(yīng)用。在做溶液酸堿度對(duì)頭發(fā)的影 響實(shí)驗(yàn)時(shí)要讓學(xué)生剛上課時(shí)就放進(jìn)不同 pH 溶液中，以便于能在課堂上觀 察到現(xiàn)象。
作業(yè) 1：常溫下，一些食物的近似 pH 如表，其中顯堿性的是 ( )
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A.檸檬汁
C．牛奶
B 菠蘿汁
D.雞蛋清
1.參考答案：D
2.時(shí)間要求：1 分鐘。
3．評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：溶液的酸堿性與pH 的關(guān)系。錯(cuò)選表示對(duì)酸堿 pH 范圍掌握 不清楚。
4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖：從生活中常見(jiàn)的物質(zhì)的 pH 值設(shè)計(jì)題目，讓學(xué)生
意識(shí)到化學(xué)和生活密切相關(guān)，生活中處處離不開(kāi)化學(xué)。
作業(yè) 2：如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應(yīng)時(shí)，溶液 pH 隨滴入
溶液體積變化的曲線。
(1) 氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH________7 (填“大于” 或“小于”或“等于”)。
(2) 根據(jù)曲線圖判斷，該反應(yīng)是將________ (填“氫氧化鈉溶液”或 “鹽酸”，下同) 滴入________中，理由是________。
(3) 當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為 5mL 時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)_______ (寫化 學(xué)式)，若在此溶液中滴入石蕊試液，溶液顯________色。
1.參考答案
(1) 等于
(2) 氫氧化鈉溶液；鹽酸；在未滴入溶液之前，溶液的 pH 小于 7，酸性 溶液
(3) NaCl、HCl 紅 2.時(shí)間要求：3-5 分鐘。
3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：強(qiáng)酸強(qiáng)堿恰好中和時(shí)，溶液顯中性；當(dāng)溶液的pH＜7 時(shí)， 溶液顯酸性，當(dāng)溶液的pH＞7 時(shí)，溶液顯堿性，當(dāng)溶液的pH=7 時(shí)，溶液 顯中性；根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)原理以及圖象數(shù)據(jù)來(lái)回答。 4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖：酸堿中和反應(yīng)結(jié)合圖象知識(shí)來(lái)考查，難度較大， 考查的知識(shí)面較廣。
六、單元質(zhì)量檢測(cè)作業(yè)
( 一) 單元質(zhì)量檢測(cè)作業(yè)內(nèi)容
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作業(yè) 1：向滴有幾滴酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)。
(1) 上述過(guò)程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______。
(2) 如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，寫出每種圖形代表的 離子。(填離子符號(hào)) ________； ________； ________。
(3) 氨水 (NH3 H2O) 也能使酚酞變色，原因是氨水和氫氧化鈉溶液中均 含有一種相同離子，該離子是________。(填離子符號(hào))
1.參考答案
(1) 溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色；
(2) Na+ 、OH- 、Cl-；
(3) OH-。
2.時(shí)間要求：2-3 分鐘。
3.設(shè)計(jì)評(píng)價(jià)：本題主要考查酸的化學(xué)性質(zhì)和利用分子和原子的性質(zhì)解決 問(wèn)題，難度不大。(1) 根據(jù)氫氧化鈉溶液顯堿性，結(jié)合酚酞溶液遇酸性、 中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，進(jìn)行分析解答；(2) 根據(jù)反應(yīng)的 實(shí)質(zhì)，可以知道溶液里面粒子的變化情況；(3) 根據(jù)堿性溶液能使酚酞 變紅色解答。
4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖：本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種 物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。 氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化 鈉和水；氨水和氫氧化鈉溶液都能使酚酞試液變紅色，是因?yàn)樗鼈內(nèi)芤?中都含有自由移動(dòng)的氫氧根離子。
作業(yè) 2：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn) 和日常生活中有廣泛的用途。寫出下列應(yīng)用所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。
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(1)用熟石灰 Ca(OH)2 改良酸性土壤 (硫酸)
_____________________________________
(2)服用含 Al(OH)3 的藥物治療胃酸過(guò)多
_________________________________________
(3)用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中殘余的硫酸
__________________________________
1.參考答案
(1) Ca(OH)2+H2SO4 =CaSO4+2H2O；
(2) Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；
(3) H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O
2.時(shí)間要求：3 分鐘。
3.設(shè)計(jì)評(píng)價(jià)：首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù) 化學(xué)方程式的書(shū)寫方法、步驟 (寫、配、注、等) 進(jìn)行書(shū)寫即可。掌握 中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的氫離子和堿里的氫氧根離子結(jié)合生成水。 4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖：本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫化 學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書(shū)寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、 不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號(hào)等。
作業(yè) 3：中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)嗎？三位同學(xué)為探究此問(wèn)題進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
(1) 甲同學(xué)取 10mL10%的 NaOH 溶液于試管中，逐滴加入 10%的稀硫酸， 隨著硫酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入硫酸體積之間的變化關(guān)系如甲 圖所示。本實(shí)驗(yàn)選用 10%的 NaOH 溶液而不選用NaOH 固體的原因是
。
________
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(2) 乙同學(xué)按乙圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中的澄清飽和石灰水的作用是
。
________
(3) 丙同學(xué)按照丙圖實(shí)驗(yàn)，可以根據(jù)________的現(xiàn)象也能證明中和反應(yīng) 是放熱的。
1.參考答案
(1) 氫氧化鈉固體溶于水放熱，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾。
(2) 飽和石灰水變渾濁，說(shuō)明氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)能放出熱量。
(3) 浸入燒杯水中的導(dǎo)管口有氣泡冒出。
2.時(shí)間要求：3 分鐘。
3.設(shè)計(jì)評(píng)價(jià)：(1) 據(jù)圖可以看出，當(dāng)加入鹽酸至 10mL 時(shí)燒杯中溶液的溫 度最高，說(shuō)明此時(shí)二者恰好完全反應(yīng)，放出的熱量最多；
(2) 氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，飽和石灰水變渾濁，說(shuō)明 氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)能放出熱量；
(3) 反應(yīng)若放出熱量，則會(huì)使燒瓶中的氣體受熱而膨脹，所以若觀察到 燒杯內(nèi)的導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明中和反應(yīng)放熱。 4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記中 和反應(yīng)及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)。然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表 信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意并細(xì)心地探究、 推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可。
作業(yè) 4：創(chuàng)意實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
實(shí)驗(yàn)原理：常用于貯存水或燒水的器皿 (如暖水壺、熱水壺) 壁上常結(jié) 有一層水垢 (主要成分是 CaCO3 ) 不易清洗，運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)能否輕 松洗掉呢？偶爾看電視廣告了解到：貝殼放在酸性物質(zhì)中浸泡過(guò)后，變 得非常容易碎，是不是也可以用這種方法來(lái)除過(guò)水垢呢？查閱資料得知， 食用的醋也是一種酸的溶液，也可以與碳酸鈣可以發(fā)生反應(yīng)，并且對(duì)水 壺不會(huì)有很大的腐蝕性。碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣和二氧化碳和水。 反應(yīng)化學(xué)方程式是：
CaCO3 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Ca + CO2t + H20
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讓學(xué)生自己在家里設(shè)計(jì)食醋除水垢實(shí)驗(yàn)，將所需要的實(shí)驗(yàn)工具、材料以 及實(shí)驗(yàn)過(guò)程詳細(xì)記錄 (配上照片)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果以及所涉及到的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)， 復(fù)述實(shí)驗(yàn)原理 (包括實(shí)驗(yàn)中遇到的問(wèn)題)。
2.時(shí)間要求：10 分鐘左右。
3.設(shè)計(jì)評(píng)價(jià)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的自助探索和思考能力，提高總結(jié)、歸 納和分析能力，將課堂知識(shí)與現(xiàn)實(shí)生活問(wèn)題相關(guān)聯(lián)，提高解決實(shí)際問(wèn)題 的能力。
4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖：化學(xué)是與生活聯(lián)系極為密切的學(xué)科之一，隨著 科學(xué)的發(fā)展，生活中一些奧秘也逐漸被揭示。生活中隨處可見(jiàn)一些化學(xué) 知識(shí)，如果在學(xué)習(xí)初就從日常生活中積累化學(xué)知識(shí)，這樣不僅可以加深 學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，而且還能達(dá)到學(xué)以致用 的目的。
(二) 單元質(zhì)量檢測(cè)作業(yè)屬性表
序號(hào) 類型 對(duì)應(yīng)單元 作業(yè)目標(biāo) 對(duì)應(yīng)學(xué) 難度 來(lái)源 完成時(shí)間
了解 理解 應(yīng) 用
1 填空題 (1) √ 易 引用 20 分鐘
2 填空題 (2) √ 中等 引用
3 實(shí)驗(yàn)題 (3) √ 較難 引用
4 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) (4) √ 中等 改編
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