資源簡介

初中化學單元作業設計
一、單元信息
基本 信息 學科 年級 學期 教材版本 單元名稱
化學 九年級 第二學期 人教版 第十單元 酸和堿
單元 組織方式 自然單元
課時 信息 序號 課時名稱 對應教材內容
1 常見的酸 10.1 常見的酸和堿
2 常見的堿 10.1 常見的酸和堿
3 酸和堿的中和反應 10.2 酸和堿的中和反應
二、單元分析
( 一) 課標要求
知識與技能:
1、知道幾種常見酸和堿的主要性質和用途。
2、會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性；能自制酸堿指示劑，并設計和完成相關實驗。
3、認識酸和堿的腐蝕性及使用時的安全注意事項。 4、知道酸和堿發生的中和反應。 5、了解酸堿性對生命活動和農作物的影響。以及中和反應在實際中的應用。 6、會用pH 試紙檢驗溶液的酸堿性，了解溶液的酸堿度在實際中的意義。 過程與方法：
1、學習研究酸 (堿) 的性質的大致順序，通過實驗探究酸 (堿) 的性質思考其用途的 科學方法。
2、通過酸 (堿) 的化學性質探究活動，培養學生回憶、類推，歸納總結的能力。
3、學會用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。 情感態度與價值觀:
1、通過認真觀察、分析探究酸 (堿) 的性質的有關實驗，培養實事求是的科學態度和 探究精神。
2、通過了解中和反應及溶液酸堿度的實際意義，培養和激發學習化學的興趣。
3、初步感受對立統一的思想，進一步增強探究物質的好奇心和求知欲。
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(二) 教材分析
1、知識網絡
2、內容分析
本單元分為兩部分。第一部分從生活和實驗中常見的酸和堿出發，介紹了幾種常 見酸和堿的性質及用途。并說明酸和堿各有其相似的原因。第二部分在酸和堿的性質 和用途的基礎上，進一步介紹了酸和堿之間發生的反應—— 中和反應，以及中和反應 在實際中的應用，溶液的酸堿度等。
本單元在內容安排上，應注意聯系學生的實際，選擇學生日常生活或平時實驗中 常見的物質，通過實驗來說明酸和堿的性質和用途。同時，注意通過活動與探究、討 論、調查與研究等方式，培養學生的創新精神和實踐能力，訓練學生進行科學探究的 方法。
(三) 學情分析
學生在新授課中已基本了解酸和堿的有關知識，但還沒有系統掌握，學生有興趣 和欲望掌握本部分知識。我認為教學起點應定位于學生已有經驗的基礎上，設計有利 于他們自主學習和創造的化學學習情境。讓他們去觀察、去透過表象看到事物的本 質，并探索出規律來，在學習化學的實踐中，逐步形成終身學習的習慣和能力。
三、單元學習作業目標
1、知道常見的酸的主要性質和用途；
2、知道常見的堿的主要性質和用途，區分堿溶液和堿性溶液、堿和純堿 (易錯點) ；
3、認識酸、堿的腐蝕性；
4、理解酸、堿的概念以及中和反應的概念和實質 (難點) ，并了解其在實際中的應 用；
5、理解溶液的酸堿度的表示方法——pH，了解溶液的酸堿度在實際中的意義，區分酸 堿性與酸堿度pH。
6、能根據酸、堿的性質和用途解決一些實際問題。
四、單元作業設計思路
分層設計作業。每課時均設計“基礎性作業” (面向全體，體現課標，題量 2-3 大題，要求學生必做) 和“發展性作業” (體現個性化，探究性，題量 1- 2 大題， 要求學生有選擇的完成) ，根據知識需要個別課時還設計“實踐性作業” (體現實踐 性、應用性，題量 1 大題，要求學生有選擇的完成) 。具體設計體系如下：
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五、課時作業
第一課時 常見的酸和堿——常見的酸
課時目標：通過觀察、實驗，認識常見酸的性質和用途；從微觀角度認識酸的構成； 知道酸堿指示劑與酸的顯色關系；對比鹽酸和硫酸的性質差異，歸納認識物質性質的 一般方法。
基礎性作業 (必做)
作業 1：下圖是物質M 溶于水發生解離的微觀示意圖。能說明 M 一定是酸的是 ( )
1.參考答案：C
2.時間要求：1 分鐘。
3.評價設計：
錯選 A、B、D，對酸的微觀構成認識不清。
4.作業分析與設計意圖：
通過微觀離子的角度，測評學生對酸的定義的理解。
作業 2：為加深對酸的主要性質的認識，通過實驗解釋生活中的一些現象。在學完酸 的化學性質后，老師組織同學們完成了以下實驗活動。
【實驗內容與分析】
實驗一：按如圖所示完成實驗。
實驗二：往生銹的鐵釘中加入足量的稀鹽酸。
實驗三：往滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸。
實驗四：往 5.3g Na2CO3 粉末中加入足量的稀鹽酸。 (1) 實驗一中，觀察到石蕊溶液變 色。 (2) 實驗二中，觀察到溶液由無色變成黃色，一段時間后有氣泡產生，請解釋出現這 兩個現象的原因 。 (3) 實驗三中，觀察到溶液由紅色變成無色，由此現象分析，反應后所得溶液中，溶
3
質成分的可能組合有 (不考慮酚酞) (用化學式表示) 。
(4) 請計算，實驗四中理論上可以生成二氧化碳的質量為 g。 (可能用到的相對原子質量：H ﹣ 1 C ﹣ 12 O ﹣ 16 Na ﹣ 23 Cl ﹣ 35.5)
【應用與拓展】
(5) 結合以上實驗內容，請設計實驗方案除去銅粉中混有的氧化銅，得到純凈的銅：
。
1. 參考答案：
(1) 紅；
(2) 氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，此時溶液變為黃色，氧化鐵反應完畢后，內部未
生銹的鐵與鹽酸反應生成氫氣，看到氣泡產生；
(3) NaCl 或 NaCl 和 HCl；
(4) 2.2；
(5) 混合固體加入足量鹽酸，然后過濾、洗滌、干燥固體，得到純凈的銅；
2.時間要求：5 分鐘。
3.評價設計
(1) 錯寫可能是對石蕊與酸的顯色關系認識不清。
(2) 錯寫，對酸的化學性質認識不清。
(3) 錯寫，可能是對反應原理認識不清，往往會忽略多余的反應物。
(4) 錯寫，可能是不會計算或者化學方程式書寫錯誤等。
(5) 錯寫，可能對酸的化學性質認識不清，或者語言書寫不規范。
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象拓展結構
無意義或空 白答案 認識酸類物質 性質相似 認識酸的 通性 能符號表示 酸的通性 理解酸的通性 和特性
4.作業分析與設計意圖
考查學生對“酸的化學性質”的理解，通過學生對題目的解答加深學生進一步理 解酸的化學性質，并培養學生正確的解題方法。
發展性作業 (選做)
作業 3：某同學在家吃媽媽做的涼拌紫甘藍時，驚奇的發現加醋后紫甘藍會變成紅 色。他對此產生濃厚興趣。請網上調查制作酸堿指示劑的方法，用家中的蔬菜水果等 自制酸堿指示劑，并用此指示劑驗證在白醋、小蘇打溶液、食鹽溶液中的變色情況。 具體方法：
(1) 將新鮮的蔬菜 (如紫甘藍) 用清水洗凈，將紫甘藍切成小塊備用。
(2) 將切好的紫甘藍，放在榨汁機里榨出紫甘藍汁，榨出后的紫甘藍汁進行過濾。
(3) 準備注射器代替吸管，更好地控制酸堿指示劑地使用量。
(4) 準備等量的白醋、小蘇打溶液、食鹽溶液，作為待檢測試劑。
(5) 將等量的紫甘藍汁分別注入上述溶液中，記錄顯色情況。
1. 時間要求：30 分鐘。
2. 實施建議
(1) 蔬菜水果可選用紫甘藍、紅蘿 卜皮、紅葉卷心菜、火龍果、藍莓等。
(2) 如果炸出的蔬菜汁偏稀，可在步驟 2 中加入 1-2ml 的酒精。
3. 評價設計
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評價內容 A B C
會查閱 資料全面真實 資料較全面 資料不可信
會記錄 詳細認真，總結到位 較詳細認真，總結較全面 不記錄
會觀察 全面細致觀察整個過 程 較全面細致觀察整個過程 自己不會觀察
會思考 有強烈的求知欲和探 究欲 有求知欲和探究欲 沒有求知欲和探究 欲
會展示 完整清晰地展示每一 步 基本展示每一步 對每個步驟模糊不 清
4. 設計意圖
實踐創新題通過課外拓展素材設計綜合實踐作業，學生利用課外時間完成實踐創 新活動，從查閱、記錄、觀察、思考、展示五個方面考查學生對整個綜合實踐過程的 考量，促進學生學習的主動性和對實驗的探究精神，體會化學與生活的緊密聯系。
第二課時 常見的酸和堿——常見的堿
課時目標：通過觀察、實驗，認識常見堿的性質和用途；結合實例體會堿的保存、選 擇和使用與其性質的重要關系，知道堿對人體健康和農作物生長的影響；對比氫氧化 鈉和氫氧化鈣的性質差異，歸納認識物質性質的一般方法。
基礎性作業 (必做)
作業 1：氫氧化鈉廣泛應用于制取肥皂，以及石油、造紙、紡織和印染等工業。關于
氫氧化鈉，下列說法正確的是( )
A. 氫氧化鈉顯堿性，俗名是燒堿、火堿、純堿。
B. 有強烈的腐蝕性,沾到皮膚上要用大量的水沖洗,再涂上濃硫酸。
C. 固體易潮解,可干燥 O2 、H2 、CO2 等。
D. 能去除油污,可用于制作爐具清潔劑。
1.參考答案：D
2.時間要求：1 分鐘。
3.評價設計：
錯選 A，對氫氧化鈉俗名認識不清。錯選 B，不知道氫氧化鈉腐蝕皮膚的處理方法。
錯選 C，對堿的性質認識不清，不知道氫氧化鈉能與 CO2 反應。
4.作業分析與設計意圖：
基于教材，測評學生對氫氧化鈉的俗名、物理性質、化學性質、用途等信息的識 別。
作業 2：小明同學在自主學習堿的知識時，設計了以下實驗報告，請將實驗報告補充 完整。
實驗目 的： 探究堿的化學性質。
實驗藥 品： 氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、石蕊溶液和酚酞溶液等。
實驗步 驟：
實驗現象 (1) 石蕊溶液由_____色變成 (2) 反應原理，用化學方程式表示
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及原理： (
色
)_____色； 酚酞溶液由_______色變成 (
________
)。 A：________________________； B：________________________。
實驗結 論： 堿能與指示劑作用。 堿能與非金屬氧化物作用。
【反思評價】 (3) 氫氧化鈉和氫氧化鈣具有相似的化學性質，其本質原因是
。
【能力提升】 (4) 氫氧化鈉、氫氧化鈣都是實驗室常用的堿，鑒別氫氧化鈉稀溶液和 飽和氫氧化鈣溶液相關方法，不能達到目的的是 。
A.加入碳酸鈣 B.分別通入二氧化碳
C.分別滴加稀鹽酸 D.分別加熱原溶液至80℃。
1.參考答案：
(1) 紫；藍；無；紅 (2) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； CO2+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+H2O
(3) 都能在水溶液中電離出 OH- (4) AC
2.時間要求：5 分鐘。
3.評價設計：
(1) 顏色填寫錯誤，可能是混淆了不同指示劑的變色規律。
(2) 易出現化學式錯誤，配平錯誤或忘記標注沉淀符號。
(3) 不會寫可能是不能從微觀角度認識堿的構成，離子符號書寫時易漏寫電荷符號 “- ”。
(4) 錯寫可能是對堿的性質及實驗現象認識不清。
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象拓展結構
(1) 無意義 或空白 答案 認識個別指 示劑的顏色 認識指示劑 的顏色及部 分變色規律 認識兩種指 示劑的變色 規律 能判斷溶液的酸堿性并結 合變色規律判斷指示劑顏 色變化
(2) 無意義 或空白 答案 能寫出文字 表達式 能寫出個別 物質的化學 式 能寫出方程 式中的所有 物質的化學 式 能完整寫出化學方程式， 并理解方程式的意義
(3) 無意義 或空白 答案 能寫出個別 物質的化學 式 能寫出兩種 堿的化學式 會判斷堿的 離子構成 能正確寫出離子符號，理 解堿在水溶液中的電離情 況
4. 作業分析與設計意圖：
借助實驗報告，先研究堿的個性，再歸納堿的共性，促進學生逐步掌握多角度認 識物質的方法；通過對比，分析物質的共性和差異，總結認識一類物質性質的方法。
發展性作業 (選做)
作業 3：下列溶液在空氣中敞口久置，因發生化學變化導致溶液質量減小的是 ( )
A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．石灰水 D．燒堿溶液
1.參考答案：C 。
2.時間要求：2 分鐘。
3.評價設計：
錯選 A，對濃鹽酸的揮發性屬于物理性質認識不清；錯選 B，對濃硫酸有吸水性， 久置溶液質量增大認識不清；錯選 D，對 NaOH 與 CO2 反應的原理及產物的溶解性認識
不清。
4.作業分析與設計意圖：
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綜合測評學生運用酸、堿的性質分析物質變化的能力，重點考察兩種堿與二氧化 碳的反應原理及實驗現象。
實踐性作業 (選做)
主題：大自然的美麗總是轉瞬即逝，怎樣留住這美好呢？植物葉的葉脈由堅韌的纖維 素構成，我們可以利用氫氧化鈉對樹葉葉脈和葉肉的腐蝕差異，腐蝕葉肉，留下葉脈， 制作“葉脈書簽” 。請你查閱資料，用家中常見的材料制作一根葉脈書簽。
具體方法：
1. 準備葉面寬闊平整、大小適中、具有網狀葉脈的樹葉 (桂花樹葉或茶樹葉最佳) ， 廚房強力除油劑 (主要成分氫氧化鈉) 。
2. 取 5 片沖洗干凈的樹葉放入鍋中，加 1 茶匙除油劑和適量水，蓋上鍋蓋，先大火煮 開再用小火慢煮。當葉肉變黃后取出樹葉，用流水將樹葉上的堿液洗凈。
3. 將樹葉平鋪在瓷磚上，用軟牙刷輕輕刷去葉肉。將剩下的葉脈清洗好后晾干，夾在 厚書里壓平。
1. 時間要求：100 分鐘。 2.實施建議：
(1) 使用堿液時不要用手直接摸，可借助塑料手套、夾子完成。
(2) 刷葉肉時要輕柔，刷不掉可以繼續用堿液加熱，同時盡量保留葉柄上的葉肉。
(3) 可用吸水紙或烘干機加速葉脈晾干的速度，壓平成型后可以用紅墨水浸泡上色， 制作有色葉脈書簽。
3.作業分析與設計意圖：
通過拓展素材設計實踐作業，學生利用課外時間完成實踐活動，在真實情景中設 計實驗方案、動手實踐并最終得到成品。倡導“做中學”“用中學” ，發展學生對物 質世界的好奇心和探究欲，體會化學與生活的緊密聯系。
第三課時 酸和堿的中和反應
課時目標：通過實驗探究初步領會中和反應的概念,學會借助指示劑判斷發生中和 反應的探究方法,通過學生自主的實驗探究，初步學會判斷化學反應是否發生的其它方 法。了解中和反應在實際生活中的應用,體會化學與社會的密切關系，提高自身科學素 養。通過合作探究、討論交流，培養學生發現問題，解決問題以及動手實踐的能力和 團結協作的能力。
基礎性作業 (必做)
作業 1：運用中和反應，可以解決生產、生活中的實際問題。如胃酸分泌過多的病人 遵醫囑服用含有氫氧化鋁的藥物以中和過多胃酸；工廠用氨水(NH3 ·H2O)處理廢水中的 硫酸，能得到一種氮肥硫酸銨。分別寫出各反應的化學方程式:
； 。
1. 參考答案：
Al (OH) 3+3HCl=AlCl3+3H2O ; 2NH3 ·H2O＋H2SO4=== (NH4)2SO4＋2H2O 。
2.時間要求：1-2 分鐘。
3.評價設計：
化學式書寫錯誤，配平錯誤，考察化學式和化學方程式書寫的準確性及配平。 4.作業分析與設計意圖：
本題以中和反應應用實例考察化學方程式的書寫，掌握原理，學以致用，讓學生 體會到化學與實際生活的關聯，從而激發學習興趣。
作業 2：如圖是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應過程中pH 的變化曲線。下列說法 不正確的是 ( )
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(
4
0
)
A．實驗是將稀鹽酸逐滴滴入稀氫氧化鈉溶液中
B．a 點到b 點 pH 變化的原因是 H+和 OH ﹣ 發生反應
C．b 點時，參加反應的 HCl 與 NaOH 的質量比為 36.5：
D．c 點時，溶液中的 Na+個數大于 Cl ﹣ 個數 1.參考答案：D
2.時間要求：2 分鐘。
3.作業評價設計
(1)錯選 A,B,C 在于不理解中和反應過程及實質。
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象拓展結構
無意義或空 白答案 把握中和反 應“關鍵 點” 知道中和反應 的酸堿性變 化，pH 變化 等 能用符號表示 中和反應的實 質 理解中和反應 的實質及過程
4.作業分析與設計意圖：
本題以中和反應過程中pH 的變化曲線考察學生對中和反應概念及變化過程的理 解。
作業 3：取稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液進行實驗。下列能說明稀鹽酸、氫氧化鈉 恰好都完全反應的是 ( )
A．加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成
B．加氫氧化鎂固體，固體全部溶解
C．加酚酞試液，溶液顯紅色
D．測定溶液的pH，剛好顯中性
1.參考答案： :D
2.時間要求：1 分鐘。
3.作業評價設計：
錯選 A，考慮不全面。錯選 B、C，對恰好完全反應概念認識不清。 4.作業分析與設計意圖：
本題以選擇題形式考察如何判斷中和反應是否恰好完全反應。
發展性作業 (選做)
作業 4：酸堿中和反應是初中階段重要的一類反應，請你一起參與探究。
【實驗探究 Ⅰ 】在 50 mL 一定濃度的氫氧化鈉溶液中滴加 50 mL 一定濃度的鹽酸，并 用玻璃棒攪拌，觀察到溶液的溫度 ，由此現象小李同學得出兩者能發生反應 的結論。通過查閱相關資料后，小張同學發現此結論不夠嚴謹，設計了下列 3 個對比 實驗：
①50 mL 一定濃度的鹽酸與 50 mL 蒸餾水混合，測量溶液溫度的變化。
②50 mL 一定濃度的氫氧化鈉溶液與 50 mL 蒸餾水混合，測量溶液溫度的變化。
③50 mL 一定濃度的鹽酸與 50 mL 一定濃度的氫氧化鈉溶液混合，測量溶液溫度的變 化。
用數字化實驗技術測得 3 個實驗，溶液溫度隨時間變化的關系如圖所示。
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(1)由圖可知，鹽酸、氫氧化鈉溶液稀釋時均 (填“放熱”或“吸熱”)，但它 們稀釋時溫度的變化量遠 (填“高于”或“低于”) 溶液混合時溫度的變化 量。
(2)從微觀角度分析，此中和反應的溫度變化主要是由于 (填離子符號)兩 種離子發生反應放出熱量的緣故。
【實驗探究Ⅱ】 (1)在 50 mL 一定濃度的氫氧化鈉溶液中滴加 2~3 滴酚酞試液，再逐 滴加入一定濃度的鹽酸，并用玻璃棒攪拌，溶液顏色由紅色剛好變為無色時，可說明 兩者發生了反應。該反應的化學方程式為 。 (2)取一定量反應后的無色溶液加熱蒸發，在蒸發的過程中，“意外”發現溶液由無色 又變成紅色。同學們對紅色溶液中溶質的成分(酚酞除外)進行再探究。
查閱資料：酚酞在pH<8.2 的溶液中呈無色，在 8.2猜想一：NaCl
猜想二：NaCl、NaOH
猜想三：NaCl、NaOH 和 Na2CO3
同學們討論后一致認為猜想 是錯誤的，理由是 。 實驗驗證：取樣，滴加 ，無氣泡產生，猜想三錯誤。
原因分析：反應后無色溶液中仍存在少量NaOH，加熱蒸發，當溶液的 pH 在 范圍內，溶液的顏色變紅。
總結反思：向某堿性溶液中滴加 2~3 滴無色酚酞試液，振蕩后溶液的顏色 (填“一定”或“不一定”)變紅。
1.參考答案：
【實驗探究 Ⅰ 】升高 (1)放熱 低于 (2)H＋ 、OH－
【實驗探究Ⅱ】 (1)NaOH＋HCl= NaCl＋H2O
(2) 作出猜想：一 氯化鈉溶液顯中性
實驗驗證：足量稀鹽酸(或稀硫酸)
原因分析：8.2~14
總結反思：不一定
2.時間要求：5 分鐘。
3.作業評價設計
(1) 【實驗探究 Ⅰ 】答案錯誤在于審圖不清，不理解中和反應實質;
(2) 【實驗探究Ⅱ】后兩空錯誤率較高，原因是忽視查閱資料提供的信息。 4.作業分析與設計意圖：
本題以數字化實驗技術測定溶液溫度變化的情況為背景。要求學生從反應前后溶 液溫度的變化、pH 的變化、指示劑顏色的變化等角度，分析酸堿中和反應的變化過 程。在實驗數據分析的過程中，學生從多角度認識化學變化,加強了化學思維的訓練， 提高了認知水平。
作業 5：氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合沒有明顯現象，是否發生了反應呢？某興趣小組 的同學設計實驗開展探究,采用無色酚酞試液作酸堿指示劑, 并用傳感器分別測定溶液 pH、溶液溫度的變化情況。實驗數據記錄如下：
稀鹽酸體積 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
pH 13. 12.8 12.3 11.5 10.4 7.0 2.7 2.3 2.2 2.1 2.00
溫度(℃) 25.5 25.8 26.1 26.4 26.8 27.0 26.9 26.8 26.7 26.6 26.6
(1) 請根據上述實驗數據繪制曲線，在坐標圖中畫出溶液的 pH 和溶液的溫度隨稀鹽 酸體積變化的曲線。
(2) 請分析該曲線的變化情況。判斷該反應發生的依據是 。
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請寫出該反應的化學方程式： 。 (3) 請分析反應前后溶液 pH 的變化。當稀鹽酸 16 mL 時,溶液的pH 7,酚酞 顯 色。因此，可以依據化學反應過程中 的消耗來證明反應的發生。 (4) 請分析反應前后溶液溫度的變化。根據實驗數據可知，該反應是 (填“吸 熱” 、“放熱”或 “無變化”)的反應。當稀鹽酸 mL 時，溫度達到 ，酸 堿中和反應恰好完成。 (5) 請查閱資料，根據化學方程式計算。如果含有 2 mol NaOH 的氫氧化鈉溶液和含 有 1mol HC1 的鹽酸溶液充分反應，最終酚酞顯 色。 (6) 反思總結：右圖表示氫氧化鈉溶液與鹽酸反應
的實質是：酸中的 和堿中的
結合生成 的反應。請寫出一個與上述反應
實質相同的化學方程式
1.參考答案：
(1)
(2) pH 減小，溫度升高。 NaOH＋HCl= NaCl＋H2O
(3) 〈 無色 NaOH
(4) 放熱 10 27.0℃ (5) 紅色
(6) H＋ OH－ H2O H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O 2.時間要求：5 分鐘。
3.作業評價設計
(2) (3) (4) (6) 錯誤在于誤判表格中數據規律，提取信息能力不足，化學方程 式書寫不熟練， (5) 查閱資料不準確，計算錯誤。
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象拓展結構
無意義 或空白 答案 中和反應放 熱 中和反應發 生的判斷依 據 判斷中和反應 后溶液溶質 能正確寫出離子符號；能完整 寫出化學方程式，理解中和反 應實質
4. 作業分析與設計意圖：
本題以傳感器測定酸堿中和反應過程中溶液 pH 和溫度變化的實驗分析素材為背 景。首先, 要求學生根據實驗測定的數據繪制變化曲線,并分析曲線的變化趨勢。然后， 要求學生從反應前后溶液 pH 的變化、溫度的變化、指示劑的變化等角度，分析酸堿中 和反應的變化過程。最后，引導學生從定性到定量角度分析反應變化的程度，從宏觀 到微觀角度理解酸堿中和反應的本質。在實驗數據分析的過程中，學生從多角度認識 化學變化,加強了化學思維的訓練，提高了認知水平。
實踐性作業 (選做)
主題：結合中和反應應用實例及原理，請興趣小組查閱資料，對你家附近農田的土壤 酸堿性和改良方案進行研究。
具體方法：
1.準備好 pH 試紙；
2.取測試土壤少許 (半匙) 放入容器中,用涼開水摻和，得其渾濁液，靜置過濾；
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3.取過濾后清液，再用試紙測其 pH 值，觀察顯色情況，記錄數據并得出結論。若土壤 偏酸性，結合所學，撒入適量熟石灰 (根據土壤酸堿性，可對熟石灰進行適當稀釋) 調節 pH 直至中性；若土壤偏堿性，查閱資料，研究幾套合適方案，嘗試滴入適量米醋 (可對米醋進行稀釋) 調節 pH 直至中性，體會中和反應。
1.時間要求：30 分鐘。
2.實施建議：
(1)如果測定點的土壤太干燥或肥份過多，無法測土壤的酸堿度時，須先潑水在測定點 位置上，半小時后再測定。
(2) 土壤的密度、濕度和肥份過多都可能影響測定值，故必須在不同的位置測定數 次，以求平均值。
(3) 使用熟石灰改良時不要用手直接摸，可借助塑料手套、藥匙完成。
(4) 調節 pH 值時可采用 pH 計。
3.作業評價
評價內 容 A B C
會查閱 資料全面真實 資料較全面 資料不可信
會記錄 詳細認真，總結到位 較詳細認真，總結較全 面 不記錄
會觀察 全面細致觀察整個過 程 較全面細致觀察整個過 程 自己不會觀察
會思考 有強烈的求知欲和探 究欲 有求知欲和探究欲 沒有求知欲和探 究欲
會展示 完整清晰地展示每一 步 基本展示每一步 對每個步驟模糊 不清
4.設計意圖：通過課外拓展素材設計綜合實踐作業，學生利用課外時間完成實踐活 動，從查閱、記錄、觀察、思考、展示等五個方面考查學生對整個綜合實踐過程的考 量，促進學生學習的主動性，體會生活處處有化學。
六、單元質量檢測作業
( 一) 單元質量檢測作業內容
基礎性作業 (必做)
作業 1：從 O 、H 、Ca 、Cl 、Na 、S 元素中選擇合適的元素，組成符合下列要求的 物質的化學式。
(1) 易潮解的堿： ；
(2) 人體胃液中可幫助消化的酸： ；
(3) 用于改良酸性土壤的堿： ；
(4) 實驗室常用作干燥劑的酸： 。 1.參考答案： (1) NaOH (2) HCl (3) Ca(OH)2 (4) 濃 H2SO4 2.時間要求：1—2 分鐘。
3.評價設計
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象拓展結構
(1) 無意義或 空白答案 認識常見的 酸和堿 認識常見的 酸、堿的性 質和用途 能用化學式 正確表示出 酸、堿 能按要求正確寫 出酸、堿的化學 式并能理解酸、 堿的通性和特性
4.作業分析與設計意圖
本題難度不大，要求學生熟練掌握常見酸、堿的性質、用途、組成以及化學 式的書寫，解題時應注意只能從給出的元素中選擇來組成物質。
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作業 2：根據圖示回答下列問題
(1) 根據曲線判斷，該反應是將 (填“稀鹽酸”或
“氫氧化鈉溶液”) 滴加到 中 (填“稀鹽酸”或“氫氧
化鈉溶液”) 。
(2) 該反應的實質
是： 。
(3) c 點溶液中的溶質成分
為： 。 (4) 當滴加溶液質量為 15g 時，向此時的溶液中添加氯化銅溶液，實驗現象
為： 。 1.參考答案： (1) 稀鹽酸、氫氧化鈉 (2) 氫離子和氫氧根離子結合成水分子 (或 H+ ＋ OH ﹣ = H2O ) (3) NaCl 和 HCl (4) 有藍色絮狀沉淀生成 2.時間要求：3 分鐘。 3.評價設計 (1) 錯寫可能對酸和堿的 pH 值認識不清； (2) 易把“H+ ＋ OH ﹣ = H2O”錯寫成“O2-＋2H+= H2O”； (3) 易出現只寫生成物，對反應的真實情況認識不清； (4) 易出現不知道氫氧化銅是沉淀。
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象拓展結構
(1) 無意義 或空白 答案 從溶液的 pH 值降低 的角度分 析 從溶液的酸 性增強導致 pH 值降低的 角度分析 從堿性溶液中 滴加酸的過程 中 pH 值變化 的角度分析 能理解酸堿中和滴 定過程中pH 值的 變化
(2) 無意義 或空白 答案 從中和反 應的角度 分析 從鹽酸的組 成、氫氧化 鈉的組成上 分析 從酸的共性和 堿的共性上分 析 能理解中和反應的 概念和實質，
(3) 無意義 或空白 答案 從圖像上 直接分析 從中和反應 的終點分析 從溶質的成分 上分析 能判斷中和反應過 程中各點溶液中溶 質成分
(4) 無意義 或空白 答案 從圖像上 直接分析 從中和反應 的終點分析 從溶質的成分 上分析 能判斷中和反應過 程中各點溶液中溶 質成分，知道酸、 堿的化學性質，并 能準確描述實驗現 象
4.作業分析與設計意圖
通過酸堿中和滴定過程中pH 值的變化圖像，考查學生對中和反應過程以及實質的 理解，測評學生能否準確描述各點溶液中溶質的成分，是否具備利用圖像分析問題和 解決問題的能力。
作業 3：閱讀短文，回答問題
你吃過木糖醇口香糖嗎
木糖醇 (C5H12O5)為白色固體，極易溶于水，溶解時吸收大量熱，甜度與蔗糖相 當。木糖醇廣泛存在于各種水果、蔬菜、谷類中，但含量很低。商品木糖醇是將玉米
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芯、甘蔗渣等農作物進行深加工制得的。我國木糖醇生產工藝路線如下：原料→水解 → 中和→……. →加氫、結晶→包裝。其中原料水解時用硫酸做催化劑，再用碳酸鈣 將硫酸除去。
齲齒病是人類常見的一種口腔疾病，其發生過程中不可缺少的微生態環境是牙菌 斑。 目前普遍認為，牙菌斑中的細菌在代謝食物中糖類的過程中產生酸性物質，酸性 物質導致牙釉質溶解，進而形成齲齒病。牙菌斑 pH 變化可反映牙菌斑內產生酸性物質 的情況。木糖醇不致齲齒病且有防齲齒的作用。第三軍醫大學韓旭對木糖醇防齲齒過 程進行了研究，部分內容如下。
研究 1：用 10%的蔗糖、葡萄糖、木糖醇溶液漱口，牙菌斑的 pH 變化
研究 2：用蔗糖溶液漱口后咀嚼口香糖，牙菌斑的 pH 變化
研究表明，飯后咀嚼木糖醇口香糖可以起到防齲齒的作用，可以明顯降低患齲齒 率。
根據文章內容，回答下列問題。
(1) 木糖醇入口后往往伴有微微的清涼感，其原因是 。
(2) 木糖醇充分燃燒的化學方程式 。
(3) 根據研究 1，木糖醇不致齲齒的原因是 。
(4) 根據研究 2，可以得出的結論是 。
(5) 下列元素能夠預防齲齒的是_____ (填序號) 。 A.鐵元素 B.碘元素 C.鋅元素 D.氟元素 1.參考答案：
(1) 木糖醇溶于水吸熱降溫
(2) 2C5H12O5＋11O2 12H2O ＋ 10 CO2
(3) 木糖醇代謝過程中不產生酸性物質
(4) 飯后咀嚼木糖醇口香糖可以起到防齲齒的作用
(5) D
2.時間要求：6 分鐘。
3.評價設計
(1) 錯寫本空，不仔細閱讀材料信息；
(2) 易漏寫“O2 ”，易把條件寫成燃燒或者沒有條件；
(3) 易寫錯，不能根據文章中相關內容組織答案；
(4) 易寫錯，不能從文章中正確提取信息。
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象拓展結構
(2) 無意義或 空白答案 能書寫出 反應物和 生成物 能書寫簡單 的化學方程 式 能書寫有機 物充分燃燒 的化學方程 式 能意識到各要素對 正確書寫化學方程 式的重要性
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4.作業分析與設計意圖
本題以生活中的口香糖為背景，通過對科普知識的閱讀，讓學生了解生活中處處 有化學，提高對化學學習的興趣。本題通過對文章的閱讀理解，測評學生對知識的分 析、理解以及遷移應用的能力。
發展性作業 (選做)
作業 4：某興趣小組對物質的性質進行相關探究。
[提出問題]氯化氫(HCl)氣體顯酸性嗎
[進行實驗]該興趣小組的同學根據二氧化碳與水反應的實驗探究方法，用三朵由紫甘 藍的汁液染成藍紫色的紙質干燥小花進行如圖 1 的三個實驗:
實驗現象: Ⅰ和Ⅱ中小花不變色，Ⅲ中小花變成紅色。
[查閱資料]圖 2 是同學們查閱的氯化氫氣體溶于水的示意圖。
[實驗結論]氯化氫氣體不顯酸性。
[交流反思]
(1) 結合圖示說明氯化氫氣體有沒有和水發生化學反應 。
(2) 從微觀角度分析氯化氫氣體不顯酸性的原因是 。
(3) 已知濃鹽酸和濃氨水都具有揮發性，按照如圖 3 裝置進行實驗，會發現在玻璃管 中形成白色煙環，請寫出此反應的化學方程式 ，并注明反 應類型 。
(4) 請再設計一個實驗說明氯化氫氣體不顯酸性 。
1.參考答案：
(1) 沒有
(2) 在氯化氫氣體中，氯化氫氣體是由氯化氫分子構成的，沒有解離出的氫離子，所 以氯化氫氣體不顯酸性
(3) HCl＋NH3=NH4Cl 化合反應
(4) 把干燥的碳酸鈉粉末放入氯化氫氣體中，沒有氣泡生成，說明氯化氫氣體不顯酸 性 (合理即可)
2.時間要求：5 分鐘。
3.評價設計
(1) 易聯系二氧化碳能跟水發生化學反應而錯誤判斷；
(2) 不知道氯化氫氣體是由分子構成的，在溶液中才解離出“H+ ”；
(3) 易把氨分子的化學式寫錯，不會寫生成物 NH4Cl，特別是“NH4+ ”寫不對；
(4) 不知道酸有哪些化學性質，不能正確描述實驗現象。
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前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象拓展結構
(1) 無意義 或空白 答案 從圖像上直 接分析 從物質種類 的變化角度 分析 從化學反應 的實質上分 析 能理解化學反應 的實質，并能判 斷是否為化學反 應
(2) 無意義 或空白 答案 從圖像上直 接分析 從物質溶解 的微觀過程 分析 從物質溶解 的微觀過程 以及酸的概 念分析 知道在水溶液中 解離出的陽離子 都是氫離子的化 合物是酸
(3) 無意義 或空白 答案 能寫出參加 反應的物質 化學式 能寫出反應 的化學方程 式 能綜合化學 反應類型等 信息寫出化 學方程式 能意識到各要素 對正確書寫化學 方程式的重要性
(4) 無意義 或空白 答案 知道酸能和 金屬反應 知道酸能和 活潑金屬及 碳酸鹽反應 知道酸的五 條化學性質 知道酸的五條化 學性質，并能準 確描述實驗現象
4.作業分析與設計意圖
本題類比二氧化碳與水反應的實驗探究方法，考察氯化氫氣體和鹽酸的區別，使 學生能更深刻的理解酸的化學性質，同時考察了學生化學方程式的書寫。
作業 5：中和反應在生活中應用廣泛。有些中和反應有明顯現象，如難溶性的堿與酸 反應，而稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應時沒有明顯現象，為了證明二者發生了反應，該
組同學設計了如圖 1 所示實驗，先在燒
杯中加入 50g 溶液，再向燒杯中滴入溶
質質量分數為 9.8%的液體 B，傳感器測
定的 pH 和溫度隨溶液質量變化的情況
見圖 2、圖 3。
(1) 圖 3 中的 M 與圖 2 中 50、100、
120 中的 數值相等。
(2) 計算實驗前燒杯中液體的溶質的質量分數；
1.參考答案：
(1) 100
(2) 解：恰好反應時消耗氫氧化鈉的質量為 100g×9.8%=9.8g 設實驗前燒杯中液體的溶質的質量分數為x。
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
98 80
9.8 g 50g · x
(
9
8
9.8
g
8
0
50g
·x
)＝ x＝16%
答：實驗前燒杯中液體的溶質的質量分數為 16％。
2.時間要求：5 分鐘。
3.評價設計
(1) 易把相關的量寫錯，對反應的真實情況不理解；
(2) 易寫錯，對中和反應的終點判斷不對
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前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象拓展結構
(1) 無意義或 空白答案 能寫出反 應的化學 方程式 會綜合圖像 信息，利用 化學方程式 進行多個量 的計算 能根據化學 反應的具體 情況，寫出 方程式并計 算 能從中和反應的實 質上認識化學反應 的意義，理解化學 方程式的計算在實 際生活中的應用
4.作業分析與設計意圖
本題從沒有現象的中和反應出發，通過對反應過程的理解和對化學方程式的計算， 讓學生知道化學與生活息息相關，從而提高學生對化學學習的興趣，通過本題的計算， 可以使學生對中和反應的具體情況了解得更清晰。
(二) 單元質量檢測屬性表
序 號 類型 對應單 元作業 目標 對應學 難度 來源 完成時 間
了解 理解 應用 20 分鐘
1 填空題 1、2、3 √ 易 原創
2 簡答題 4、5 √ 中等 原創
3 科普閱 讀 6 √ 中等 改編
4 實驗題 1、4 √ 較難 改編
5 計算題 4、6 √ 中等 原創
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